第一節(jié)常見的金屬材料1．“中國稀土之父”是A．徐光憲 B．侯德榜 C．張青蓮 D．屠呦呦2.下列金屬中，熔點最低的是A．銅 B．汞 C．鋁 D．鎢3.下列物質中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．青銅 B．鋼材 C．18K金 D．鈦合金4.鉍合金的熔點范圍是47～262℃，用于鍋爐的安全塞，一旦發(fā)生火災時，一些水管的活塞會“自動”熔化，噴出水來。下列說法錯誤的是A．鉍屬于金屬元素 B．鉍合金的熔點低于金屬鉍 C．鉍元素在化學反應中易失電子 D．鉍原子的相對原子質量為835.下列物品主要是由合金制成的是A．塑料水杯 B．青銅鑄像C．汽車輪胎 D．羊毛大衣6.下列有關金屬材料的說法中正確的是A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D．銀的導電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料7.高爐煉鐵核心反應Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2中，發(fā)生還原反應的物質是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO28.工業(yè)生產(chǎn)中，不僅要考慮生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益的高低，還要考慮對環(huán)境污染的程度．在鐵礦石的成本價格和雜質含量都相同的條件下，選擇下列哪種礦石用來冶煉生鐵比較好A．赤鐵礦（主要成分Fe2O3） B．黃鐵礦（主要成分FeS2） C．菱鐵礦（主要成分FeCO3） D．磁鐵礦（主要成分Fe3O4）9.80gFe2O3和CuO的固體混合物，在高溫條件下與足量的CO充分反應后，得到金屬的質量可能是A．50g B．60g C．70g D．80g10.某化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理。關于該裝置和反應過程描述錯誤的是A．反應前要先檢查裝置氣密性B．加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C．已知方框中連接的是C和D，導管口的連接順序為a→b→c→dD．這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳11.金屬在生產(chǎn)和生活中應用廣泛。請回答下列問題。(1)生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的___________性。(2)廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法_________________。(3)鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的______________、_____________________等優(yōu)點(寫出兩條即可)。12.鎢（w）是我國豐產(chǎn)元素，廣泛用作燈泡的燈絲．有“光明使者”的美譽．（1）鎢用作燈絲，主要利用它的（填物理性質）；（2）鎢的原子結構示意圖如圖所示，則鎢原子在元素周期表中排在第周期：（3）冶煉鎢的一個階段是用碳、氫氣等還原耕在高溫條件下把氧化鎢（W03）還原為金屬鎢．如選擇氫氣作還原劑，氫氣和氧化鎢反應生成鎢和水，請寫出該反應的化學方程式。13.人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題：我國古代就已經(jīng)掌握了多種金屬的冶煉技術，下面三幅圖分別描述的是古人煉鐵、煉銅的場景。（1）圖1中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內(nèi)，并鼓入空氣，利用生成的CO將Fe2O3轉化為鐵單質。CO與Fe2O3反應的化學方程式為。（2）圖1中，為了保持爐內(nèi)高溫，需要不斷拉動風箱使木炭充分燃燒。不斷拉動風箱可以使木炭充分燃燒原因是。（3）圖2中，古人將鐵片放入富含硫酸銅的小溪中，獲取銅單質，該反應的化學方程式為。14.某化學實驗小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳氣體，假設赤鐵礦中雜質不參與反應，請回答下列問題：(1)實驗開始時，先進行的操作是____(填序號)。①通入一氧化碳 ②加熱(2)實驗過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________。(3)寫出B裝置發(fā)生的化學反應方程式是___________________________________________；裝置C的作用是_________________________________________________________________________。(4)從環(huán)境保護的角度看該實驗存在的缺陷是_____________________________________________。(5)實驗前稱量赤鐵礦的質量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置總質量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為_____________________。15.赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，可用于煉鐵。某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為64%，求：（1）氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)。（2）用100t該赤鐵礦經(jīng)過充分冶煉，最多可以生產(chǎn)出含鐵96%的生鐵的質量是多少？（計算結果精確到0.01t）1.銀是一種銀白色金屬，密度較大，具有良好的導電性，長期放置會被氧化而發(fā)黑。其中不屬于銀的化物理性質的是A．銀白色 B．密度較大 C．導電性良好 D．能被氧化2.生活中常見的下列物品主要由合金制成的是A．塑料水杯 B．單車輪胎 C．羊毛衣服 D．不銹鋼餐勺3.我國科學家率先用鋁合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產(chǎn)出“一分鐘充滿電的電池”。下列關于“烯合金”的說法不正確的是A．常溫下穩(wěn)定 B．是一種混合物 C．具有導電性 D．屬于有機合成材料4．西漢時期已經(jīng)發(fā)現(xiàn)濕法冶銅的方法是A．氫氣還原氧化銅 B．木炭還原氧化銅 C．一氧化碳還原銅 D．鐵從銅鹽溶液中置換出銅5.生鐵與足量的稀鹽酸充分反應后，剩余殘渣的主要成分是A．鐵 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．碳6.下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是A．紅磷在空氣中燃燒，生成大量白色煙霧 B．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出紅光，生成二氧化碳 C．電解水實驗中正、負極產(chǎn)生氣體的體積比為2：1 D．一氧化碳高溫還原氧化鐵，紅棕色粉末變?yōu)楹谏?.對圖中所示現(xiàn)象的解釋不正確的是A．甲圖：因為黃銅的硬度比純銅大，所以在銅片上留下了較深的劃痕 B．乙圖：因為分子不停地運動，所以墨水在溫度不同的水中擴散的快慢不同 C．丙圖：由于具備了燃燒的三個條件，因此白磷能在水下燃燒 D．丁圖：由于流體壓強的大小與流速有關，因此人應站在安全線外8.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可為金屬和非金屬）加熱到某已溫度，使其全部熔化，再冷卻成合金。試根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法制取的是金屬NaMgAlCuFe熔點/℃97.564966010831535沸點/℃8831090246725672750A．Fe﹣Cu合金 B．Mg﹣Fe合金 C．Na﹣Al合金 D．Fe﹣Al合金9．實驗室里，用如圖所示的裝置還原氧化鐵過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁證明該反應有CO2氣體生成 B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵粉 C．反應后，玻璃管中的固體物質質量比反應前減少了，則減少的質量為CO2氣體質量D．為了減少空氣污染，應增加尾氣處理裝置10.用“W”形管進行微型實驗，如圖所示，下列說法錯誤的是A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處實驗結束時先停止通入CO，后停止加熱C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成D．可利用點燃的方法進行尾氣處理11.現(xiàn)有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.4g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水全部吸收后，產(chǎn)生白色沉淀5.0g，則W的數(shù)值為A．7.4 B．4.6 C．3.2 D．3.812.2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出行。（1）高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是______（填序號）。A．生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼B．制造高鐵車身的鎂鋁合金C．制造軌道枕木的聚氨酯材料D．建筑高鐵路基的鋼筋混凝土（2）高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、______等特性。（3）在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為______________________。（4）高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應：2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3，該反應的基本類型是。13.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明他們的化學性質都。（2）在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。①比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3)，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是。②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為。（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為。（4）鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其(填字母序號)非常好。A．可塑性B．機械性能C．抗腐蝕性能（5）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有（填字母序號）。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用14.（1）實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗，同學們在制出二氧化碳后又進行了相關的系列實驗，實驗裝置如圖：①B裝置中反應的化學方程式為；②用A裝置制氣體的最大優(yōu)點是。③C裝置的作用是，D裝置的作用是。④E裝置中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為。⑤F裝置除了吸收CO2外，還可以起到的作用是。15.師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種。同學們對該粉末進行了定性與定量研究。(1)定性實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，振蕩紅色粉末全部消失，溶液呈棕黃色粉末為Fe2O3______________________________粉末為Cu寫出“紅色粉末全部消失”發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________________。(2)定量實驗：取該粉末4g放入硬質玻璃管中，先通CO，然后再用酒精噴燈加熱一段時間，停止加熱繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。實驗裝置如圖：①實驗時，先通CO再加熱的目的是_______________________________________