山西省忻州一中、臨汾一中、精英中學、鄂爾多斯一中2025屆化學高二下期末經典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據物質在常溫下的狀態，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣③根據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物④根據酸分子中含有的氫原子個數，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部2、能發生銀鏡反應，并與丙酸互為同分5構體的有機物有A．1種B．2種C．3種D．4種3、下列物質中，互為同素異形體的一組是（）A．D2O和T2OB．金剛石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H64、下列有機物的一氯代物同分異構體數目相同的一組是()①②③④A．只有②③④ B．只有③ C．只有① D．只有②5、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物6、下列有關有機化合物的說法正確的是A．乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發生了加成反應C．淀粉、蛋白質等營養物質在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外D．用法檢驗司機是否酒駕利用了乙醇的揮發性和還原性7、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的()A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍8、下列描述中,不符合生產實際的是A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極B．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C．用如圖裝置為鉛蓄電池充電D．為了保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊9、M2O72-與S2-在酸性溶液部反應：M2O72-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O72-中M的化合價是（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+610、如圖所示為“鐵鏈環”結構，圖中兩環相交部分A、B、C、D表示物質間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-11、常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數量級為10-5B．滴加NaOH溶液的過程中，保持不變C．m點所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)D．n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)12、下列各種變化中，不屬于化學變化的是A．電解熔融氧化鋁的過程B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．.向蛋清溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀13、烯烴或炔烴在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不飽和鍵完全斷裂，此法可用于減短碳鏈或利用產物反推不飽和烴的結構等。己知烯烴與酸性KMnO4溶液反應的氧化產物對的對應關系為:烯烴被氧化的部位CH2=RCH=氧化產物CO2RCOOH現有某烯烴與酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化產物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH)和丙酮()，則該烯烴結構簡式可能是A． B．C．CH2=CH-CH=CCH2CH3 D．14、鐵鍋表面覆蓋有下列物質時，銹蝕速率最快的是A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精15、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE16、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，不正確的是（）A．熱穩定性：

Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，Na2CO3放出CO2多二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F中含氧官能團的名稱為___________。(2)E和G的結構簡式分別為________、________。H→K的反應類型為_______反應。(3)由C生成D的化學方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機試劑任選)，設計制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。18、高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰。回答下列問題：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應類型為_________________（2）E的結構簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________________________________（4）寫出能發生銀鏡反應且為芳香族化合物的A的同分異構體的結構簡式______________（不考慮立體異構，任寫兩個）。（5）設計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________19、制備乙酸乙酯，乙酸正丁酯是中學化學實驗中的兩個重要有機實驗①乙酸乙酯的制備②乙酸丁酯的制備完成下列填空：（1）制乙酸乙酯的化學方程式___________。（2）制乙酸乙酯時，通常加入過量的乙醇，原因是________，加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是________；濃硫酸用量又不能過多，原因是_______________。（3）試管②中的溶液是________，其作用是________________。（4）制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是________，試管不與石棉網直接接觸的原因是_____。（5）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是________（填序號）。A．使用催化劑B．加過量乙酸C．不斷移去產物D．縮短反應時間（6）兩種酯的提純過程中都需用到的關鍵儀器是________，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的________（填序號）A．上口倒出B．下部流出C．都可以20、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質，實驗室選取常見的海帶設計并進行了以下實驗：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發結晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應的離子方程式為___________。21、如圖是元素周期表的一部分：(1)表中屬于s區的非金屬元素是________(用元素符號表示)，元素⑩核外電子排布式為________________，(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)(3)若元素③用R表示，為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱)，下列表述中能證明這一事實的是__________。A．氣態氫化物的揮發性和穩定性B．兩元素的電負性C．單質分子中的鍵能D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長F．兩單質在自然界中的存在形式(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①氫、氦等最外層電子數少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯誤；②常溫下，氮氣為氣態，而硅、硫、銅、鐵為固態，②正確；③純凈物中，根據元素種類的多少分為單質和化合物，③正確；④根據分子中電離出的H+的個數，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據分子中含有的氫原子的個數，如醋酸是一元酸，④錯誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯誤；⑥根據鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯誤；答案為A。2、D【解析】分析：本題考查的是同分異構體的判斷，重點為發生銀鏡反應的有機物含有醛基。詳解：與丙酸互為同分異構體的有機物，能發生銀鏡反應，所以該物質應為甲酸乙酯或含有醛基的有機物，可以為CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，總共4種結構。故選D。點睛：能發生銀鏡反應的有機物含有醛基，除了醛類物質以外，還有甲酸，甲酸酯，甲酸鹽，或葡萄糖，麥芽糖等。3、B【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質。A.D2O和T2O表示同一種物質水，選項A錯誤；B.金剛石和石墨互為同素異形體，選項B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體，選項C錯誤；D.CH4和C2H6互為同系物，選項D錯誤。答案選B。4、A【解析】

①分子中三個乙基是等效的，故有三種類型的氫，所以一氯代物有三種；②有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；③有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；④有四種類型的氫，所以一氯代物有四種；所以②③④符合題意；所以本題答案：A選項。5、B【解析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。6、D【解析】

A.乙烯使酸性溶液褪色是由于乙烯與高錳酸鉀發生了氧化還原反應，乙烯使溴的溶液褪色是由于乙烯與溴單質發生了加成反應，反應原理不同，故A錯誤；B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯環上的氫原子，發生了取代反應，故B錯誤；C.淀粉在人體內最終生成二氧化碳和水排出體外，蛋白質在人體內最終勝出氨基酸，故C錯誤；D.用法檢驗司機是否酒駕，是利用了乙醇能夠與發生氧化還原反應，從而發生顏色變化，故D正確；故選D。7、B【解析】

假設原容器中含有2mol氨氣，達到平衡時，測得25%的NH3分解，則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol，氮氣為2mol×25%×12=0.25mol，氫氣為2mol×25%×32=0.75mol，同溫同體積是氣體的壓強之比等于物質的量之比，平衡時，容器內的壓強是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol8、C【解析】

A.電解法精煉粗銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，故A正確；B.在鍍件上電鍍鋅，鍍層金屬鋅作陽極，鍍件作陰極，故B正確；C.鉛蓄電池放電時，鉛作負極，充電時，與外接電源的負極相連，作陰極，故C錯誤；D.在船殼上鑲入一些鋅塊所形成的原電池的正極是鐵，負極是鋅，鋅損耗可以保護海輪的船殼，故D正確；故選C。9、D【解析】

化合價代數和等于離子所帶電荷，設M2O72-中M化合價為x，則2x-2×7=-2，x=+6。故選D。10、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。11、D【解析】

根據圖像，溶液中含有HA，說明HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，加入NaOH溶液，發生NaOH＋HA=NaA＋H2O，c(A－)/c(HA)比值增大，即，減小，然后依據溶液中三個“守恒”進行分析；【詳解】A、HA為弱酸，即存在HAH＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，時，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即數量級為10－5，故A說法正確；B、，Ka和Kw只受溫度的影響，因此該比值保持不變，故B說法正確；C、根據電荷守恒，m點所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A選項分析，m點時，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C說法正確；D、n點時溶液pH=2，HA的物質的量大于NaOH的物質的量，則此時溶液中：c(Na＋)<c(A－)＋c(HA)，故D說法錯誤。12、D【解析】A．電解熔融氧化鋁的過程生成新物質單質鋁和氧氣，是化學變化，故A錯誤；B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末生成新物質無水硫酸銅，是化學變化，故B錯誤；C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體生成新物質氫氧化鐵膠體，是化學變化，故C錯誤；D．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，鹽析出白色沉淀，沒有產生新物質，是物理變化，故D正確；故選D。點睛：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。在化學變化中常伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象；物理變化指物質間固，液，氣三態之間的轉化。13、B【解析】

根據信息，把C＝O換成碳碳雙鍵，進行連接，即該烯為CH2＝CH－CH＝C(CH3)2，故選項B正確。14、B【解析】

當形成電化學腐蝕，且鐵做原電池的負極材料時，表面覆蓋的溶液導電性越強，銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質，不能形成原電池反應，而水的導電性沒有食鹽水強，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。15、D【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。16、D【解析】A、Na2CO3比NaHCO3穩定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質量的Na2CO3和NaHCO3的物質的量前者小，所以與過量鹽酸反應放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結構為：；D到E的條件和所給信息①一致，對比F和信息①的產物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應酸化后生成G，G為：，結合以上分析作答。【詳解】(1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結構可知，F中含氧官能團為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發生了加聚反應，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個C，乙醛含有2個C，甘油含有三個碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。18、丙烯加成反應羰基【解析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發生反應生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇。【詳解】（1）C為丙烯，與水發生加成反應，得到2-丙醇，C→D為加成反應；（2）經分析，E為丙酮，則其結構簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產物中有碳酸鈉，；（4）能發生銀鏡反應，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環，所以符合條件的A的同分異構體有：、、、；（5）根據和丙酮反應得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應生成，該物質經過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護酚羥基。由此可以設計合成路線，。合成路線中，甲醛和的反應屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應，同時要注意有機合成中，一些基團的保護，此外還要觀察新的反應的“變化機理”，并會運用在合成路線中。19、增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解冷凝回流防止加熱溫度過高，有機物碳化分解BC分液漏斗A【解析】

（1）實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下制乙酸乙酯，化學方程式為。答案為：；（2）酯化反應屬于可逆反應，加入過量的乙醇，相當于增加反應物濃度，可以讓平衡生成酯的方向移動，提高酯的產率；在酯化反應中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；理論上"加入數滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量"，原因是：利用濃硫酸能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；“濃硫酸用量又不能過多”，原因是：濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；答案為：增大反應物的濃度，使平衡正向移動，提高乙酸的轉化率；濃硫酸能吸收反應生成的水，使平衡正向移動，提高酯的產率；濃硫酸具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；（3）由于乙酸和乙醇具有揮發性，所以制得的乙酸乙酯中常混有少量揮發出的乙酸和乙醇，將產物通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸、吸收乙醇減少乙酸乙酯在水中的溶解；（4）乙酸、丁醇加熱易揮發，為減少原料的損失，直玻璃管對蒸汽進行冷凝，重新流回反應器內。試管與石棉網直接接觸受熱溫度高，容易使有機物分解碳化。故答案為：冷凝、回流；防止加熱溫度過高，有機物碳化分解。（5）提高1?丁醇的利用率，可使平衡向生成酯的方向移動。A.使用催化劑，縮短反應時間，平衡不移動，故A錯誤；B.加過量乙酸，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故B正確；C.不斷移去產物，平衡向生成酯的方向移動，1?丁醇的利用率增大，故C正確；D.縮短反應時間，反應未達平衡，1?丁醇的利用率降低，故D錯誤。答案選BC。（6）分離互不相溶的液體通常分液的方法，分液利用的儀器主要是分液漏斗，使用時注意下層液從分液漏斗管放出，上層液從分液漏斗上口倒出，酯的密度比水小，應從分液漏斗上口倒出。故答案為：分液漏斗；A。20、D關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉變成碘分子的過程，據此寫反應的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞