云南省玉溪市元江民族中學2025屆化學高二下期末經典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測氣體時也不需要潤濕C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續加熱蒸餾2、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Al和NaOH溶液反應：Al＋OH－=Al3+＋H2↑B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O3、向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水，如下圖所示，一會兒，就會發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板因少量水結冰凍結，而將燒瓶黏住，這時打開瓶塞，散發出來的氣體有氨味。這是自發地發生了反應：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。實驗中的下列結論正確的是()A．自發反應一定是放熱反應B．自發反應一定是吸熱反應C．有的吸熱反應也能自發進行D．吸熱反應不能自發進行4、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+5、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導電，但液態氯化氫不能導電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質6、關于分散系，下列敘述中不正確的是（）A．按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可有9種組合方式B．當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，分散系可分為溶液、膠體、濁液C．溶液是穩定的分散系，放置后不會生成沉淀；而膠體是不穩定的分散系，放置會生成沉淀D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現光亮“通路”7、下列有關化學用語表示正確的是A．甲苯的結構簡式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－8、某元素價電子構型3d54s2，是該元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數為0.4NAC．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉移的電子數為0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA10、下列說法正確的是A．相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構體（不考慮立體異構）共有8種D．淀粉與纖維素是化學式為（C6H10O5）n的同分異構體11、今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數最多為A．3種 B．4種 C．7種 D．8種12、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是A．b極發生氧化反應B．a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時,電子從a極經過負載流向b極,再經溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜13、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A．Fe2(SO4)3

易溶于水，可用作凈水劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑C．HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑D．FeCl3

溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑14、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋數小于NAB．標準狀況下，將2.24L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數為NAC．1molNaBH4中含的離子的數目為6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA15、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗目的”的是實驗目的試劑試管中的物質A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D16、下列說法正確的是A．液態HCl、固態AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D、E、F六種有機物，它們的轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出）。已知：液體B能發生銀鏡反應，氣體D的相對分子質量為28。（1）A、B、C的結構簡式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應類型為_____。（4）C→A的反應條件是_____。（5）D→F反應的化學方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應可生成一種具有香味的物質。該反應的化學方程式是______________________________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結構簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應類型是,E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫,該同分異構體的結構簡式為。（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式。（4）結合題給信息,以溴乙烷和環氧乙烷為原料制備1－丁醇,設計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是______________。（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6mL，則環已酮的產率為_____。（計算結果精確到0.1%）20、某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕的現象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數量氣管第二次讀數Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數為。21、氯磺酰氰酯(結構簡式為)是一種多用途的有機合成試劑，在HClO4-NaClO4介質中，K5[Co3+O4W12O36](簡寫為Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基態鈷原子的核外電子排布式為________________。組成HClO4-NaClO4的4種元素的電負性由小到大的順序為____________________。（2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是____________、___________，1

個氯磺酰氰酯分子中含有σ鍵的數目為______________，氯磺酰氰酯中5種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。（3）ClO4-的空間構型為__________________。（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為________________。（5）電石(CaC2)是制備氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC2)的晶胞結構如上圖2所示，其晶胞參數分別為a、b、c，且a=b，c=640

pm。已知四方相碳化鈣的密度為1.85g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為120pm，則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為________pm和_______

pm。

(設阿伏加德羅常數的數值為6×1023)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，會導致配制的溶液濃度偏高，故A錯誤；B．pH試紙若被濕潤，相當于待測液被稀釋，影響測定結果；而紅色石蕊試紙由于檢驗氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質量數濕潤，故B錯誤；C．蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故C錯誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D。考點：考查化學實驗方案的評價【名師點睛】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發、蒸餾、pH試紙的使用等知識，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見儀器的構造及使用方法，試題培養了學生的化學實驗能力。A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙在使用時必須濕潤；C．蒸發皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網；D．蒸餾時必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導致爆沸，應該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。2、D【解析】

A.Al和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D正確。答案選D。3、C【解析】

焓變小于0利于自發；熵變大于0利于自發；判斷某一反應能否自發不能孤立的看焓判據或熵判據，要綜合這兩個判據，即根據自由能變判斷：△G=△H+T△S；若△G＜0反應一定能自發；若△G＞0反應一定不能自發；因此選項ABD均是錯誤的，C正確。答案選C。4、D【解析】分析：NH4+與堿在微熱時反應生成氨氣逸出，則銨根離子減少，Fe2+和氫氧化鈉溶液反應生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答。詳解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點睛：本題考查離子之間的反應，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方。5、C【解析】

A．電離是在水分子作用下或者通過加熱使化學鍵斷裂離解出自由移動的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發生的是電解；B．酸是指電離時生成的陽離子只有氫離子的化合物；C．物質導電應滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動的離子；D．在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態下電離成Na+與Cl-，選項A錯誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項B錯誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導電，液態氯化氫無自由移動的離子不導電，選項C正確；D．鹽屬于電解質，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態完全電離，是電解質，選項D錯誤；答案選C。本題考查了電解質、酸、電離、電解質等的概念，題目簡單，要求同學們加強基本概念的理解和記憶，以便靈活應用，注意電離和電解的條件。6、C【解析】

A項，按照分散質和分散劑狀態不同（固、液、氣），它們之間可由9種組合方式，A項正確；B項，當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，分散質粒子小于1nm的為溶液，分散質粒子介于1nm~100nm之間的為膠體，分散質粒子大于100nm的為濁液，B項正確；C項，膠體中膠粒帶同種電荷，互相排斥，也是較穩定的分散系，放置不會生成沉淀，只有在一定的條件下，例如加熱、加電解質等情況下才可發生聚沉，C項錯誤；D項，膠體中膠體粒子對光有散射作用，可以產生丁達爾效應，溶液不能產生丁達爾效應，D項正確；故答案為C。7、B【解析】分析：A、甲苯的結構簡式為；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C．多元弱酸電離分步進行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結構簡式必須體現有機物結構，甲苯的結構簡式為，選項A錯誤；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項C錯誤；D．硫化鈉水解的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子反應的書寫，涉及電離、水解及化學反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。8、D【解析】

A．Fe原子的價電子排布式為3d64s2，A項不符合；B．Co原子的價電子排布式為3d74s2，B項不符合；C．Ni原子的價電子排布式為3d84s2，C項不符合；D．Mn原子的價電子排布式為3d54s2，D項符合；答案選D。9、D【解析】

A、16.25gFeCl3的物質的量為0.1mol，一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1mol氯化鐵水解形成的膠粒的個數小于0.1NA個，故A錯誤；B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子，則溶液中的氧原子的個數大于0.4NA個，故B錯誤；C、KI和FeCl3的反應是一個可逆反應，不能完全反應，則0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應，轉移的電子數小于0.1NA，故C錯誤；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒的耗氧量相同，均為3mol，則0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數為0.3NA，故D正確；答案選D。B項為易錯點，注意硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉含氧原子外，水也含氧原子。10、C【解析】

A.同分異構體是指分子式相同、結構不同的化合物，A項錯誤；B.同系物是指結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質，B項錯誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項錯誤。答案選C。11、C【解析】

這兩種分子式可對應的醇有三種：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能發生分子內脫水，即不能消去反應，另外兩種醇可發生消去反應生成同一種物質丙烯．任意兩種醇都可發生分子間脫水反應生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，則這三種醇任意組合，可生成6種醚．可共生成7種有機物；故選C。12、B【解析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因為氧氣腐蝕還原反應，所以b極發生還原反應，選項A錯誤；B、肼發生氧化反應，失去電子和氫氧根離子結合生成氮氣和水，選項B正確；C、放電時，電流從正極流向負極，所以電流從b極經過負載流向a極，選項C錯誤；D、該電池中的電解質溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項D錯誤，答案選B。13、C【解析】

A.Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質，故A錯誤；B.Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質，故B正確；C.HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無關，故C錯誤；D.FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯誤。14、D【解析】

A．溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數無法計算，故A錯誤；B．HCl溶于水后，全部電離為氫離子和氯離子，故溶液中無HCl分子，故B錯誤；C．NaBH4由1個鈉離子和1個BH4-構成，故1mol中含2NA個離子，故C錯誤；D．甲醛和醋酸的最簡式均為CH2O，故30g混合物中含有的“CH2O”的物質的量為1mol，則含有NA個碳原子，故D正確；故選D。15、C【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應產生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環對甲基活性的影響而不是甲基對苯環的影響，C不合理；D.水是弱電解質，乙醇是非電解質，羥基氫原子的活潑性不同，反應進行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。16、D【解析】

A、HCl和AgCl為電解質，電解質導電需要自由移動的陰陽離子，即需要水溶液或熔融狀態，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液雖然導電，但導電的離子不是本身電離產生，NH3和CO2不是電解質，均是非電解質，故B錯誤；C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7屬于金屬氧化物，故D正確；答案選D。電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，導電的陰陽離子必須是本身電離產生，電解質導電需要條件，在水溶液或熔融狀態。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應生成D，D的相對分子質量是28，則D的結構簡式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結構簡式為：CH3CH2OH，A發生氧化反應生成B，B能發生銀鏡反應，則B的結構簡式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應，說明E中含有羧基，則E的結構簡式為CH3COOH，乙烯和HBr發生加成反應生成C，C的結構簡式為CH3CH2Br，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯F，為常用塑料，其結構簡式為，結合物質的結構和性質解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A的結構簡式為CH3CH2OH，B的結構簡式為CH3CHO，C的結構簡式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成乙烯，故答案為消去反應；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應生成，根據結構簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發生加成反應；根據有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構體只有一種相同化學環境的氫，該同分異構體的結構簡式為。（3）D和E反應生成F為酯化反應，化學方程式為：（4）根據題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環氧乙烷在H+條件下反應即可生成1-丁醇，合成路線為。考點：考查有機化合物的結構與性質、反應類型的判斷、同分異構體的判斷、化學方程式的書寫以及有機合成路線的設計。19、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產品的產量漏斗、分液漏斗降低環己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物。環己酮和水能夠產生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環己酮萃取到乙醚中，從而提高產品產量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環己酮的溶解，且有利于分層；③環己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環己酮產率==×100%=60.6%。20、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解析】試題分析：（1）讀數時應注意:①將實驗裝置恢復到