《反應熱焓變》研?互動課堂體系環境熱效應量熱計量筒量熱計的內筒溫度量筒溫度0.418(t2－t1)kJC

玻璃攪拌器偏小不相等相等偏小放出吸收焓焓等于D

－92kJ·mol－1小練·素養達成1．如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內食物溫度逐漸上升。制造此一次性加熱杯可選用的固體碎塊是 (

)A．硝酸銨B．生石灰C．氯化鎂D．食鹽【答案】B

【解析】生石灰與水反應放出大量的熱。2．下列說法正確的是 (

)A．反應熱是指1mol物質參加反應時的能量變化B．ΔH越大，說明反應放出的熱量越多C．任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱D．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓的差值來決定【答案】D

【解析】在等溫條件下，化學反應體系向環境釋放或從環境吸收的熱量稱為反應熱，A錯誤；若為放熱反應，ΔH越大，說明反應放出的熱量越少，B錯誤；只有在等壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，C錯誤。3．下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是 (

)A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應B．干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化C．氨水與醋酸反應；二氧化碳與碳反應D．工業煅燒石灰石；化石燃料燃燒【答案】C

【解析】CaO與H2O的反應、Zn與H2SO4的反應均為放熱反應，A錯誤；干冰升華不屬于化學反應，金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程，也不是化學反應，B錯誤；煅燒石灰石是吸熱反應，化石燃料燃燒為放熱反應，D錯誤。4．在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是 (

)A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中C．為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量【答案】C

【解析】分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測量結果不準確。A．該反應涉及離子鍵和共價鍵的斷裂與形成B．該反應中，化學能只轉變為熱能C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量【答案】D

【解析】H2、Cl2和HCl含有的化學鍵為共價鍵，該反應只涉及共價鍵的斷裂與形成，A錯誤；該反應的化學能可以轉化為熱能，也可以轉化為光能、電能等其他形式的能量，B錯誤；該反應為放熱反應，所以斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量，C錯誤。該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數式表示)。1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量______(填“>”“<”或“＝”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量?！敬鸢浮课鼰酔1－E2

<【解析】從圖像中看出反應物的總能量低，生成物的總能量高，所以該反應一定為吸熱反應。7．(1)已知斷裂1molN≡N、H—H需要吸收的熱量分別為945.6kJ、436kJ，形成1molN—H放出的熱量為391kJ。計算可知1molN2完全反應生成NH3的反應熱為__________________，1molH2完全反應生成NH3的反應熱為____________________。已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：則該反應的ΔH＝____________________。化學鍵C—HC===OH—HC≡O(CO)鍵能/(kJ·mol－1)4