12月水質檢驗工初級模擬題+參考答案解析一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.在一瓶某溶質的飽和溶液中,加入一些該溶質的晶體,則().A、晶體質量減少B、溶液濃度增大C、晶體質量不變D、溶解速度為0正確答案：C答案解析：在一定溫度下，某溶質的飽和溶液中不能再繼續溶解該溶質，所以加入一些該溶質的晶體，晶體質量不變。A選項晶體質量減少錯誤；B選項溶液濃度不變，因為是飽和溶液，加入溶質也不會再溶解，濃度不會增大；D選項溶解速度不為0，只是溶解和結晶速度相等，處于動態平衡狀態。2.12g帶有雜質的鈉在足量的氯氣中燃燒，生成22g的氯化鈉，則鈉的純度是A、72%B、67.4%C、65.2%D、36%正確答案：A答案解析：設純凈鈉的質量為\(x\)。\(2Na+Cl_{2}\xlongequal{點燃}2NaCl\)\(46\)\(117\)\(x\)\(22g\)\(\frac{46}{x}=\frac{117}{22g}\)解得\(x\approx8.7g\)。則鈉的純度為\(\frac{8.7g}{12g}\times100\%=72.5\%>72\%\)。所以答案選B。3.采用鄰聯甲苯胺比色法測定余氯時，在pH值小于()的酸性溶液中,余氯與鄰聯甲苯胺反應生成黃色的醌式化合物。A、2B、6C、3D、1.8正確答案：D答案解析：鄰聯甲苯胺比色法測定余氯時，在pH值小于1.8的酸性溶液中，余氯與鄰聯甲苯胺反應生成黃色的醌式化合物。4.與固體物質溶解度有關的是().A、溫度B、壓強C、溶劑量D、溶液量正確答案：A答案解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。所以固體物質的溶解度與溫度有關，與壓強、溶劑量、溶液量無關。5.同位素之間是().A、同一元素有不同的質子數B、不同元素有相同的質子數C、同一元素有不同的中子數D、同一元素有相同的中子數正確答案：C答案解析：同位素是具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素，所以同位素之間是同一元素有不同的中子數。6.關于氣體的摩爾體積,下列說法正確的是().A、1mol任何氣體的體積都是22.4L.B、Imol氫氣的質量是1g,它所占的體積是22.4L.C、在標準狀況下,1mol任何物質所占的體積都是22.4L,D、在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L正確答案：D答案解析：在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，所以1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。選項A沒有指明標準狀況；選項B氫氣質量是2g，且沒有指明標準狀況；選項C在標準狀況下，1mol任何氣體所占體積約是22.4L，固體和液體不適用。7.依據GB/T14848-1993《地下水質量標準》,地下水質量分類指標規定I類水度是不得超過().A、3度B、5度C、10度D、15度正確答案：A8.高純水的制備由預處理、()和后處理3部分組成A、臭氧殺菌B、脫鹽C、超過濾D、膜過濾正確答案：B答案解析：高純水制備的預處理主要是去除水中的懸浮物、膠體、有機物等雜質；脫鹽是去除水中的各種鹽分，這是制備高純水的關鍵步驟；后處理則是對脫鹽后的水進行進一步的精制，去除殘留的微量雜質等，使水質達到高純水的標準。膜過濾、超過濾主要用于分離和截留不同粒徑的物質，但不是高純水制備的核心脫鹽部分；臭氧殺菌主要是用于消毒，不是高純水制備的主要組成部分。9.4mol/LH3PO4溶液500ml，加入KOH來支取磷酸一氫鉀需加入KOH的物質的量是（）A、1.2molB、3.6molC、2.4molD、0.8mol正確答案：C10.測定渾濁水的色度須用()去除懸浮物。A、沉淀法B、離心法C、過濾法D、藥物法正確答案：B11.銅跟濃硝酸作用，放出的氣體主要是()。A、NO2B、NOC、N2D、NH3正確答案：A答案解析：銅跟濃硝酸反應的化學方程式為\(Cu+4HNO_3=Cu(NO_3)_2+2NO_2↑+2H_2O\)，所以放出的氣體主要是\(NO_2\)。12.一般定量分析中洗凈就可使用，不用烘干的儀器是()。A、稱量瓶B、砂心玻璃濾器C、錐形瓶D、蒸發皿正確答案：C答案解析：錐形瓶在一般定量分析中洗凈就可使用，不用烘干。因為烘干可能會導致其受熱不均勻而破裂，且對于一般的反應和分析，洗凈后的殘留水分對實驗影響較小。稱量瓶使用后需烘干；砂心玻璃濾器使用后需要處理和烘干保存；蒸發皿使用后一般要烘干。13.量取45mL水,最好用()的量簡。A、50mLB、100mLC、25mLD、20ml正確答案：A答案解析：量取45mL水，為了減少誤差，應選擇量程略大于45mL的量筒，50mL的量筒最接近且能滿足量取需求，100mL量筒量程過大，誤差相對較大，25mL和20mL量筒量程小于45mL，無法一次量取。所以最好用大于50mL的量筒，答案選A。14.在下列物質中,可以和氨水組成緩沖溶液的是().A、NH4CIB、Na2CO3C、NaClD、NH4HCO3正確答案：A答案解析：緩沖溶液是由弱酸及其共軛堿或弱堿及其共軛酸組成的混合溶液。氨水是弱堿，氯化銨是其共軛酸，氯化銨與氨水可組成緩沖溶液。碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫銨與氨水不能組成緩沖溶液。15.下列各組物質中,相對分子質量不相同的是().A、H2SO4和H3PO4B、SO2和SO3C、N2O和CO2D、CO和N2正確答案：B答案解析：逐一分析各選項。A選項，H?SO?的相對分子質量為98，H?PO?的相對分子質量也為98；B選項，SO?的相對分子質量為64，SO?的相對分子質量為80，二者相對分子質量不同；C選項，N?O的相對分子質量為44，CO?的相對分子質量為44；D選項，CO的相對分子質量為28，N?的相對分子質量為28。所以相對分子質量不相同的是B選項。16.把標準狀態下體積為2.24L的氨氣，通人到100ml1mol/L的磷酸溶液中,使其全部被吸收，溶液中生成的鹽是()。A、(NH4)3PO4B、(NH4)2HPO4C、NH4H2PO4D、無法確定正確答案：C答案解析：氨氣的物質的量為\(2.24L\div22.4L/mol=0.1mol\)，磷酸的物質的量為\(0.1L\times1mol/L=0.1mol\)。\(n(NH_3):n(H_3PO_4)=0.1mol:0.1mol=1:1\)，所以反應生成\(NH_4H_2PO_4\)。17.明礬作凈化劑，是因為它放人天然水生成()。A、氫氧化鋁溶液B、硫酸鉀溶液C、氫氧化鋁沉淀D、氫氧化鋁膠體正確答案：D答案解析：明礬放入天然水中會發生水解反應，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質，從而起到凈化水的作用。18.欲使Mg轉化為Mg(0H)2，下列實驗最合理的是()。A、把鎂粉與熱水反應B、先把鎂在CO,中燃燒，再把燃燒產物與熱水反應，然后過濾C、鎂先與鹽酸完全反應再加人NaOH溶液直至過量，然后濾出沉淀D、先把鎂放在氧氣中燃燒,再放人熱水中正確答案：C答案解析：鎂先與鹽酸完全反應生成氯化鎂，再加入過量的NaOH溶液，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，然后過濾可得到氫氧化鎂沉淀，該實驗操作合理。選項A中鎂粉與熱水反應生成氫氧化鎂的量較少；選項B中鎂在二氧化碳中燃燒產物與熱水反應較復雜且不易得到純凈氫氧化鎂；選項D中鎂在氧氣中燃燒產物與熱水不反應。19.堿金屬元素在周期表里是第()族。A、IAB、IBC、IIAD、IIIA正確答案：A答案解析：堿金屬元素包括鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr），它們在元素周期表中位于第IA族。20.電子天平開機后需預熱()時間，才能進行正式測量。A、0.5hB、5minC、1HD、10min正確答案：A21.實驗中要盡量使用()支吸量管以減少誤差。A、2B、同IC、不同D、3正確答案：B答案解析：在實驗中盡量使用同一支吸量管，這樣可以減少因吸量管本身差異等因素帶來的誤差。如果使用不同的吸量管，各吸量管之間可能存在刻度不準確、管徑差異等問題，會導致測量結果出現偏差。22.在1mol溴化鎂(MgBr2)中大約含有()。A、6.02x1023個鎂離子B、6.02x1023個溴離子C、6.02x1023個原子D、1mol的溴分子正確答案：A答案解析：1個溴化鎂（MgBr?）中含有1個鎂離子（Mg2?）和2個溴離子（Br?），1mol溴化鎂含有1mol鎂離子，約6.02×1023個鎂離子，同時含有2mol溴離子，約2×6.02×1023個溴離子；1個溴化鎂含有3個原子，1mol溴化鎂含有3mol原子，約3×6.02×1023個原子；溴化鎂中不存在溴分子。所以在1mol溴化鎂中大約含有>6.02×1023個鎂離子，答案選A。23.加熱玻璃容器盛裝的液體時，不正確的操作是()。A、玻璃容器的外壁有水,應擦干再加熱B、燒得很熱的玻璃容器，立即用冷水沖洗C、不要直接放在實驗臺上D、玻璃容器口部不能直接對著人正確答案：B答案解析：燒得很熱的玻璃容器，立即用冷水沖洗會導致玻璃容器因驟冷而破裂，存在安全隱患，這是不正確的操作。選項A擦干外壁有水的玻璃容器再加熱可防止炸裂；選項C不直接放在實驗臺上可避免燙壞實驗臺；選項D玻璃容器口部不直接對著人可防止液體噴出傷人，這些操作都是正確的。24.變色硅膠受潮后,在()烘至變藍后可以反復使用。A、100CB、180CC、200CD、120C正確答案：D答案解析：變色硅膠受潮后，在120℃烘至變藍后可以反復使用。溫度過高可能會導致硅膠性能下降等問題，120℃是較為合適的烘干溫度，能使其恢復吸附水分的能力并保持較好的性能，故答案選D。25.GB5749-2006《生活飲用水衛生標準》規定氟化物的含量不得超過().A、0.5mg/LB、1.2mg/LC、1.0mg/LD、0.1mg/L正確答案：C26.下列物質中,既有離子鍵,又含有共價鍵的是()A、H20B、CaCl2C、Cl2D、NaOH正確答案：D答案解析：氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵。A選項水中只有共價鍵；B選項氯化鈣中只有離子鍵；C選項氯氣中只有共價鍵。27.電熱恒溫箱烘干試劑時,物體質量不能超過()。A、40kgB、30kgC、20kgD、10kg正確答案：D28.物理變化與化學變化的本質區別是().A、是否發光發熱B、是否有沉淀出現C、是否有能量變化D、是否有新物質生成正確答案：D答案解析：物理變化是沒有新物質生成的變化，化學變化是有新物質生成的變化，所以物理變化與化學變化的本質區別是是否有新物質生成。而是否有能量變化、是否發光發熱、是否有沉淀出現都不能作為物理變化和化學變化的本質區別。29.混凝劑和助凝劑大部分為()物質。A、液體B、氣和液體C、固體D、氣體正確答案：C答案解析：混凝劑和助凝劑大部分為固體物質，如常見的聚合氯化鋁、硫酸鋁等混凝劑以及聚丙烯酰胺等助凝劑多為固體形態。30.常溫下氨是()的無色氣體。A、有臭雞蛋味B、有臭味C、無味D、有香味正確答案：B二、判斷題（共40題，每題1分，共40分）1.無機分析的對象是無機物，一般都是測定其離子或原子團來表示各組分的含量。A、正確B、錯誤正確答案：A2.強電解質與電離度無關.電離度可反映弱電解的電離程度。A、正確B、錯誤正確答案：A3.同一實驗可以使用同一臺天平和不同砝碼。A、正確B、錯誤正確答案：B4.摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。A、正確B、錯誤正確答案：A5.變色硅膠干燥時為紅色。A、正確B、錯誤正確答案：B6.原子的質量很小，一般不直接使用原子的實際質量，而采用各種原子的相對質量。A、正確B、錯誤正確答案：A7.元素只有大小、質量的含義，沒有種類。A、正確B、錯誤正確答案：B8.點燃蠟燭時，蠟燭熔化的過程是化學變化。A、正確B、錯誤正確答案：B9.質量相同的MgCO3、K2CO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應.MgCO3放出氣體最多A、正確B、錯誤正確答案：A10.70℃時KNO3的溶解度是138g.也就是說在70℃時100g水中最多能溶解138gKNO3.A、正確B、錯誤正確答案：A11.5mol的CO2中含有6.02x1023個氧原子和6g碳原子。A、正確B、錯誤正確答案：A12.GB/T14848-1993<《地下水質量標準》中，I類水對氯化物的規定是其含量不應超過150mg/L。A、正確B、錯誤正確答案：B13.體積分數為3%的H2O2溶液，表示100mL溶液中含3mL純H202A、正確B、錯誤正確答案：B14.等物質的量規則表達式為:標準物質的質量=待測物質的質量。A、正確B、錯誤正確答案：B15.滴定操作是用左手進行滴定，右手搖瓶。A、正確B、錯誤正確答案：A16.硝酸見光受熱分解,硝酸越濃，越容易分解。A、正確B、錯誤正確答案：A17.1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子組成的，A、正確B、錯誤正確答案：A18.電離常數K值越大,表示弱電解質電離程度越大。A、正確B、錯誤正確答案：A19.陰離子的半徑比相應的原子半徑大。A、正確B、錯誤正確答案：A20.地下水作為生活飲用水水源時候，如水質已經符合生活飲用水的衛生標準，也不可直接作為飲用水。A、正確B、錯誤正確答案：B21.緩沖溶液的選用依據是所需控制的溶液的pH值。A、正確B、錯誤正確答案：A22.水廠消毒就是要求殺滅水中全部微生物。A、正確B、錯誤正確答案：B23.FeCl2溶液中通人適量氧氣后再加入KSCN肝液,則溶液顏色的變化為淺綠—無色—血紅色。A、正確B、錯誤正確答案：B24.摩爾是物質的量的單位，符號是mol。A、正確B、錯誤正確答案：A25.緩沖溶液是種能對溶液酸堿性起穩定作用的試液。A、正確B、錯誤正確答案：A26.水垢的主要成分