重慶萬州沙河中學2025年高二下化學期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素2、下列烴中，一鹵代物的同分異構體的數目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷3、硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A．電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4C．電池放電時Na+從b極區移向a極區D．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用4、下列實驗或操作不能達到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中5、某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%，則可制得這樣的乙醇溶液質量是A．8.74t B．9.45t C．9.88t D．10.25t6、下列反應中，相關示意圖錯誤的是()A將二氧化硫通入到一定量氯水中B將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中C將銅粉加入到一定量濃硝酸中D將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中A．A B．B C．C D．D7、下列反應中，HNO3既表現酸性又表現出氧化性的是A．使紫色石蕊溶液變紅B．與銅反應C．與Na2CO3溶液反應D．與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO28、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．鈉加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑9、下列物質因發生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O10、下列關于熱化學反應的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱11、用制溴苯的廢催化劑（主要含FeBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達到相應實驗目的的是A．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發至干，可得無水FeCl312、對氨基苯甲酸乙酯是止痛止癢藥物的重要成分，其結構簡式如圖。已知苯環上的氨基具有較強的還原性，下列關于該物質說法不正確的是（）A．核磁共振氫譜出現5組峰B．該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲C．該物質水解后有天然氨基酸生成D．該物質能發生加成、取代等多種反應13、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．Al與鹽酸反應B．鹽酸和NaOH溶液反應C．乙醇燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應14、下列屬于取代反應的是()①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．① B．③④ C．④ D．②15、已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則下列關系表示正確的是()A．質子數b>aB．離子的還原性Y2－>Z－C．氫化物的穩定性H2Y>HZD．原子半徑X<W16、符合下圖所示條件的離子組是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環結構(環與環之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：___________。18、已知A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，試回答下列問題：（1）該元素的基態原子有___個能層充有電子；（2）寫出A原子的電子排布式和元素符號_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價______。（5）A的氫化物分子中共價鍵的類型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫出與A同周期未成對電子數最多的元素原子的價層電子排布式_________。19、實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現的現象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。20、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產品b.環己醇實際用量多了c.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點21、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：(1)基態鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質，故錯誤。故選B。2、D【解析】

A、乙烷的結構簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結構簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構體；C、2，2-二甲基丙烷的結構簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構體；D、2，2-二甲基丁烷的結構簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構體；故選D。3、B【解析】

以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負極發生氧化反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，結合原電池的工作原理和解答該題【詳解】A．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A錯誤；B．負極發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每轉移2mol電子，理論上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正確；C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區移向b極區，故C錯誤；D．電極b采用MnO2，為正極，H2O2發生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故D錯誤；答案選B。本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化。4、A【解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現分層現象，B正確；苯結構穩定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發生加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。5、A【解析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為：淀粉水解生成葡萄糖，反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳，反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑?！驹斀狻坑煞磻幕瘜W方程式可知，淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH，設制得乙醇溶液質量為x，由題給數據考建立如下關系式：(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t，故選A。本題考查與化學方程式有關的計算，注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發生的化學反應，知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。6、B【解析】試題分析：A、氯氣和二氧化硫、水反應式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐漸增強至不變，pH逐漸減小至保持不變，A正確；B、由以少定多法可知，先后發生的反應為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，即隨著小蘇打溶液的滴入，先生成的CO32-均被鋇離子沉淀，因此CO32-不會逐漸增大，B錯誤；C、銅先和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，隨著反應的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，當硝酸完全反應時，生成的氣體為定值，C正確；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液中離子數目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的百分含量減少，到三價鐵離子反應完全后，氯離子的百分含量不再變化，D正確；答案選B?！究键c定位】本題考查元素化合物的圖像分析?！久麕燑c晴】明確反應的先后順序是答題的關鍵，該類試題側重考查了學生對知識的記憶、理解以及利用所學知識分析、解決實際問題的能力，反應物的量（過量、少量）時化學反應以及反應先后順序的分析與判斷，突出了化學學科核心知識。7、B【解析】A.使石蕊變紅，只能說明硝酸具有酸性，不能說明氧化性，故A錯誤；B.與銅反應生成Cu(NO3)2和NO氣體，生成硝酸銅表現酸性，生成NO表現硝酸的氧化性，故B正確；C.與Na2CO3反應放出CO2氣體生成NaNO3，說明硝酸的酸性比碳酸強，不發生氧化還原反應，故C錯誤；D.與S單質混合共熱時生成H2SO4和NO2，只表現硝酸的氧化性，不表現酸性，故D錯誤。故選B.點睛：硝酸既能表現出酸性；又表現出強氧化性，在反應中與金屬反應生成硝酸鹽和氮的氧化物，與非金屬反應還原生成NO或NO2等物質，同時將非金屬氧化成高價的氧化物，也可以通過化合價的變化來分析判斷，以此解答。8、D【解析】

A．鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與H2O反應生成的次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．鐵與硫酸反應生成二價鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。9、C【解析】

A．HNO3為強酸，電離產生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C。考查弱電解質的電離和鹽類的水解知識，注意根據強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。10、B【解析】

A．強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和熱為-1．3kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，會產生額外的熱，故A錯誤；B．在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱:CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用蓋斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．反應的吸、放熱與反應條件無關，如有些放熱反應必須在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應，故C錯誤；D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，應生成液態水，D錯誤。答案選B。11、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，無法制取得到氯氣，選項A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導氣管應該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現實驗目的，選項B錯誤；C、利用有機溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項C正確；D、加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及物質制備、實驗操作等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗操作規范是解本題的關鍵，易錯點是選項D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進水解，為防止水解，應在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。12、C【解析】

A.該有機物中含有5種不同化學環境下的氫，A項正確；B.氨基顯堿性，酯基可在酸性或者堿性條件下水解，苯環能被還原，所以該物質應與酸、堿、氧化劑等分開存儲，B項正確；C.水解之后的產物，不符合氨基酸的通式，氨基酸的通式中，中心應該為C原子，R基可以變化，但此物質水解之后只有氨基和羧基，氨基和羧基處在苯環的對位，不符合氨基酸通式，C項錯誤；D.苯環能與氫氣發生加成反應，酯基能在酸性或者堿性條件下發生水解反應，水解反應屬于取代反應，D項正確；答案選C。13、D【解析】

A.Al與鹽酸反應屬于放熱反應，A錯誤；B.鹽酸和NaOH溶液反應屬于放熱反應，B錯誤；C.乙醇燃燒反應屬于放熱反應，C錯誤；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，D正確。答案選D。14、B【解析】

①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br屬于烯烴的加成反應；②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O屬于醇的氧化反應；③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應，也叫取代反應；④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O屬于取代反應；符合題意的為③④；所以本題答案：B。15、B【解析】分析：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，根據電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵，側重于考查學生的分析能力與對基礎知識的應用能力。詳解：已知前三周期某四種元素原子所形成的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的電子層結構，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數a>b>c>d，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故YW為氧元素，Z為氟元素，W、X為金屬處于第三周期，W為鋁元素，X為鈉元素。A.根據以上分析，質子數a>b，故錯誤；B.非金屬性越強，離子還原性越弱，所以離子的還原性Y2－>Z－，故正確；C.非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，所以氫化物的穩定性H2Y<HZ，故錯誤；D.鈉和鋁屬于同周期元素，原子序數越大，半徑越小，故原子半徑X>W，故錯誤。故選B。16、C【解析】

首先判斷出可以大量共存的離子組，即相互之間不發生氧化還原反應，不生成沉淀、氣體或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀產生且不溶解，則溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入過量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，則不能為Al(OH)3，可能為Mg(OH)2等難溶性堿；或者與HCO3-反應產生CO32-，在溶液中形成的難溶性的碳酸鹽。據此回答?！驹斀狻緼.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A錯誤；B.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而產生白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時，溶液中無白色沉淀產生，不符合題意，故B錯誤；C.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入過量NaOH溶液時，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反應產生BaCO3沉淀，符合題意，故C正確；D.離子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入過量NaOH溶液時生成的Fe(OH)2很快被氧化成紅褐色的Fe(OH)3，最終得不到白色沉淀，不符合題意，故D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發生加成反應生成A為，A與HBr發生取代反應生，與HC≡CNa發生取代反應生成B為，與氫氣發生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結構簡式為，苯環連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內，由苯環與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環結構（環與環之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環，此外—OH不能連接在苯環上，則同分異構體有：；（6）環丙烷為三元碳環結構，在D中也存在三元碳環結構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：。本題考查有機物的推斷與合成，注意根據轉化中有機物的結構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【解析】分析：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個未成對電子，M電子層比N電子層多11個電子，根據原子核外電子排布規律，基態A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態原子中K、L、M、N層排有電子，有4個能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號為Br。（3）A原子核外有4個電子層，最外層有7個電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個電子，A的最高化合價為+7價。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對電子數最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價層電子排布式為3d54s1。19、＋Br2+HBr出現淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層分液漏斗下【解析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！驹斀狻?1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。20、防止暴沸導氣，冷凝環己烯減少環己烯的揮發上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據制乙烯實驗的知識，發生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環己烯的沸點為83℃，要得到液態環己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發；（2）①環己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環己烯粗品中還含有少量的酸和環己醇，聯系制備乙酸乙酯提純產物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體