一、常考的俗稱名稱化學式俗稱汞Hg水銀硫S硫磺過氧化氫H2O2雙氧水二氧化碳CO2其固態俗稱“干冰”氧化鈣CaO生石灰氯化氫HCl其水溶液俗稱“鹽酸”氫氧化鈉NaOH苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打乙醇C2H5OH酒精乙酸CH3COOH醋酸碳酸鈣CaCO3大理石、石灰石(主要成分)氯化鈉NaCl食鹽(主要成分)甲烷CH4天然氣、沼氣、瓦斯、CNG(主要成分)二、常考的有色物質（離子）黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4、木炭、鐵粉紅色固體：紅磷、銅、氧化鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO)暗紫色固體:高錳酸鉀(KMnO4)黃色固體:硫紅褐色固體：氫氧化鐵藍色固體：氫氧化銅等藍色溶液:Cu2+[如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]黃色溶液:Fe3+[如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]淺綠色溶液:Fe2+[如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2]紫紅色溶液:MnO4－[如KMnO4]三、常考的化學方程式1．過氧化氫（含有二氧化錳）制氧氣：2H2O22H2O+O2↑2．加熱氯酸鉀（含有二氧化錳）制氧氣：2KClO32KCl+3O2↑3．加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑4．大理石或石灰石與稀鹽酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑5．鋅和稀硫酸制氫氣：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（實驗室制氫氣）6．二氧化碳與石灰水反應：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）7．氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓（白色沉淀，制NaOH）8．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）9．稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（鐵銹溶解、溶液變成黃色）10．工業煉鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（紅色粉末變黑，…）四、常考的化學式1、O2：能使帶火星的木條復燃、用于醫療急救、用于煉鋼的氣體。2、H2：最清潔的燃料、密度最小的氣體、有可燃性和還原性的氣體單質。3、N2：空氣和呼出氣體中含量最多、能做保護氣的氣體。4、C（金剛石）：自然界最硬的物質，鑲嵌在玻璃刀頭上，做鉆石。5、C（石墨）：可做鉛筆芯、潤滑劑、電池電極。6、CO2：參與光合作用、做氣體肥料、滅火、引起溫室效應、使正常雨水呈酸性、其固體可做致冷劑和人工降雨的氣體。7、CO：有可燃性、還原性和毒性的化合物、用于煉鐵、煤氣的主要成分。8、H2O：相對分子質量最小的氧化物、最常用的溶劑、生活中最常見的液體、人體內含量最多的物質。9、H2O2：能作消毒劑、實驗室制氧氣的原料、含氧量最高的氧化物。10、SO2或NO2：導致酸雨的氣體。11、CaO：能做食品干燥劑、與水反應放熱。12、HCl：胃液的主要成分、用于金屬除銹的物質。13、H2SO4：用于金屬除銹、干燥劑，溶于水放熱、鉛蓄電池中的酸。14、H2CO3：汽水中的酸。15、CH3COOH：可做調味品、并屬于有機物的酸。16、NaOH：溶于水放熱、用于干燥劑、制作葉脈書簽、爐具清潔劑中含有的堿。17、Ca(OH)2：可作檢驗CO2、建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、保護樹木的堿、溶解度隨溫度升高反而減小的固體物質。18、NH3·H2O：具有揮發性、涂在皮膚上能減輕蚊蟲叮咬痛癢的堿、可作液態氮肥的堿。19、NaCl：可用于調味品、防腐劑、生理鹽水、農業選種、化工原料、消除積雪的鹽。20、Na2CO3：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，溶液呈堿性，侯氏制“堿”法的鹽。21、NaHCO3：用于發酵粉、治療胃酸過多、自制汽水原料的鹽。22、CaCO3：作補鈣劑、建筑材料的鹽。23、NaNO2：誤食引起中毒的一種工業用鹽。24、NH4NO3：溶于水吸熱、可作氮肥、無金屬元素的鹽。25、CH4：天然氣、沼氣、瓦斯、“西氣東輸”、CNG的主要成分、引起溫室效應以及最簡單的有機物。26、C2H5OH：屬于有機物、醫療上作消毒劑、可代替汽油做汽車燃料、司機駕車禁飲、碘酒中的溶劑、酒精燈中的燃料。27、C6H12O6：能被人體直接吸收的糖類。28、C12H22O11：冰糖、紅糖的主要成分、能作甜味劑的糖。29、(C6H10O5)n：大米、小麥的主要成分。30、CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥、能用作氮肥的有機物。31、KNO3：鉀鹽、硝酸鹽、常見的一種復合肥料。32、NH3：有刺激性氣味、其水溶液呈堿性的氣體。33、Mg(OH)2或Al(OH)3：中和胃酸過多。五、常考的人名1、道爾頓——原子論2、阿伏加德羅——分子學說3、門捷列夫——元素周期律、元素周期表4、拉瓦錫——最先測得空氣中氧氣占1/5，發現水的組成和質量守恒定律5、波義耳——發現酸堿指示劑6、張青蓮——測量相對原子質量7、侯德榜——制堿工業（純堿生產）六、常考的原理1、去污原理：（1）洗滌劑能洗油污是因為洗滌劑具有乳化作用，（2）汽油、酒精能洗油污是因為它們能溶解油污，（3）氫氧化鈉能洗油污是因為能與油污反應。2、鐵生銹（1）鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反應生成鐵銹（主要成分：Fe2O3）（2）防銹方法：保持鐵器表面的潔凈與干燥，涂油漆，鍍上其它金屬，生成致密氧化膜。（3）保護金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用新材料為代用品。3、燃燒的條件(缺一不可)：⑴可燃物⑵氧氣（或空氣）⑶達到燃燒所需要的最低溫度（即著火點）4、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）⑴清除可燃物⑵隔絕氧氣（或空氣）⑶溫度降到著火點以下。5、燃料充分燃燒的條件：⑴要有足夠多的空氣⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。七、常考的試劑作用1、無水硫酸銅（白色）：檢驗水蒸氣（白色變成藍色）。2、澄清石灰水：檢驗二氧化碳。3、稀硫酸：吸收氨氣。4、濃硫酸：吸收水蒸氣和氨氣。5、氫氧化鈉溶液：吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。6、氫氧化鈉固體/堿石灰/氧化鈣：吸收水蒸氣和吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。八、常考的離子鑒別1、Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。2、SO42-：Ba(NO3)2溶液和稀HNO3——產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。3、CO32-：稀HCl和澄清石灰水——有氣泡產生，澄清石灰水