模塊二題型專題專題四實驗探究題01考情透視·目標導航02知識導圖·思維引航03核心精講·題型突破考點一點對點基礎突破【真題研析】?考法01猜想與假設?考法02實驗操作、現象和結論?考法03實驗方案的設計、評價與反思?考法04實驗數據與計算【核心精講】?知識點一猜想與假設?知識點二實驗操作、現象和結論?知識點三實驗方案的設計與評價?知識點四實驗數據的處理與計算【命題探究】考點二分類綜合突破【真題研析】?考法01對物質性質的探究?考法02物質反應后成分的探究?考法03堿變質的探究?考法04無明顯現象的探究?考法05項目式探究?考法06氣體制備和性質探究?考法07異常現象探究?考法08影響因素探究【核心精講】?知識點一酸堿鹽的性質?知識點二金屬的性質?知識點三常見氣體的性質【命題探究】

考點要求課標要求命題預測實驗探究能結合具體探究活動說明科學探究的要素及各要素之間的關系；能獨立或經過啟發發現和表述有探究價值的問題，提出猜想與假設；能設計簡單的實驗方案或實踐活動方案；能獨立或與他人合作開展化學實驗，收集證據；能基于事實，分析證據與假設的關系，形成結論；能撰寫簡單的實驗報告，并與他人交流和評價探究過程及結果。能正確選取實驗實踐和儀器，依據實驗方案完成必做實驗，并能全面、準確地記錄實驗過程和現象；能說明必做實驗的基本思路與方法，分析實驗實施的合理性，能體現嚴謹求實、敢于質疑的科學態度。能基于必做實驗形成的探究思路與方法，結合物質的組成及變化等相關知識，分析解決真實情境中的簡單實驗問題。能通過小組合作，有意識地應用化學、技術、工程及其他學科知識，完成實驗探究及跨學科實踐活動，能體現創新意識和勇于克服困難的品質。實驗探究考點的考查常結合生產生活情境考查或直接考查，題型有選擇題、實驗題、科學探究題。常見的考點有：常見物質性質的探究、常見酸堿鹽的檢驗和鑒別、反應后溶液中溶質的成分、生活物品中成分的檢驗等；氣體制取和性質的探究等。

考點一點對點基礎突破考法01猜想與假設1．（2024·黑龍江綏化·中考真題）實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉溶液，某化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。【提出問題】該氫氧化鈉溶液中溶質的成分是什么？【猜想假設】(1)猜想一：氫氧化鈉

猜想二：

猜想三：碳酸鈉【設計實驗】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：取適量樣品于試管中加入充分反應有產生猜想二成立步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液有產生【反思拓展】(3)某同學提出可用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗，大家一致認為此方案不可行，理由是。(4)氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。(5)分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶質一定有。【答案】(1)氫氧化鈉和碳酸鈉(2)過量的氯化鈣溶液白色沉淀藍色沉淀(3)Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響對氫氧化鈉的檢驗(4)密封(5)氯化鈉和氯化鋇【詳解】（1）氫氧化鈉的變質是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水；猜想一：若氫氧化鈉未變質，則溶質成分為氫氧化鈉；猜想二：若氫氧化鈉部分變質，溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉；猜想三：若氫氧化鈉完全變質，溶質成分為碳酸鈉；（2）步驟一：根據實驗結論是猜想二成立，即溶質的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成氯化鈉和白色沉淀碳酸鈣，則取適量樣品于試管中加入過量的氯化鈣溶液充分反應，可觀察到有白色沉淀產生，過量的氯化鈣溶液可以檢驗并完全除去碳酸鈉，防止對后續氫氧化鈉的檢驗產生干擾；步驟二：取步驟一試管中的物質過濾，向濾液中加入CuCl2溶液，氫氧化鈉與CuCl2溶液反應生成氯化鈉和藍色沉淀氫氧化銅，則可觀察到有藍色沉淀產生；（3）由于Ca（OH）2溶液和碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，影響后續對氫氧化鈉的檢驗，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步驟一中加入的試劑進行實驗；（4）氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：，因此氫氧化鈉應密封保存；（5）分別取兩份完全變質的氫氧化鈉樣品于試管中，向其中一份加入稀鹽酸有氣泡產生，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，另一份加入氫氧化鋇溶液有白色沉淀產生，碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，然后將兩支試管中的所有物質倒入同一廢液缸中，得到澄清溶液，說明第一支試管中過量的稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，則溶液中一定有生成的氯化鈉和氯化鋇。2．（2024·四川南充·中考真題）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca（OH）2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2(1)以上猜想中，有一個猜想是錯誤的，其原因是（用化學方程式表示）。【實驗探究】(2)實驗步驟實驗現象實驗結論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應用】(3)“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應密封保存。【答案】(1)(2)Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽）無氣泡產生（或無明顯現象）(3)供氧劑（其他合理答案的情給分）【詳解】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質一定含有生成的氫氧化鈉；猜想一：當二者恰好完全反應時，溶質為NaOH；猜想二：當氫氧化鈣過量時，溶質為NaOH、Ca（OH）2；猜想三：當碳酸鈉過量時，溶質為NaOH、Na2CO3；由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯誤的，化學方程式為：；（2）操作一：根據實驗結論猜想二成立，即濾液中的溶質為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到產生白色沉淀，則說明猜想二成立；操作二：根據實驗結論猜想三不成立，即濾液中的溶質為不含有碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到無氣泡產生（或無明顯現象），說明猜想三不成立；（3）“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等（合理即可）。考法02實驗操作、現象和結論3．（2024·寧夏·中考真題）實驗活動課上，同學們進行“燃燒的條件”的探究活動。【查閱資料】物質白磷木材煤著火點/℃(通常狀況下)40250～330700～750【設計與實驗】(1)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟1：小木塊燃燒，小石塊不燃燒燃燒的條件之一是需要可燃物步驟2：燃燒的條件之一是需要空氣步驟3：小木塊燃燒，小煤塊不燃燒燃燒的條件之一是【問題與交流】(2)甲同學對步驟2的實驗結論提出疑問：空氣中的哪種成分支持可燃物的燃燒？乙同學認為可以通過課堂上老師演示的實驗(如圖1、圖2所示)，觀察到的現象，證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒。(3)實驗室用如圖3所示的裝置，選擇合適的藥品為熱水中的白磷提供氧氣，產生氧氣的化學方程式為；該裝置還能用于制取氣體。【拓展與延伸】(4)同學們通過實驗步驟2還獲得了一種滅火的方法。你還能用方法使燃著的蠟燭熄滅，其原理是。【答案】(1)燒杯外的蠟燭正常燃燒，燒杯內的蠟燭逐漸熄滅溫度需要達到可燃物的著火點(2)圖1水中的白磷不燃燒，圖2通入氧氣后水中的白磷燃燒(3)2H2O22H2O+O2↑氫氣(或二氧化碳)(4)水澆滅(或吹滅或剪掉燭芯)使溫度降到著火點以下(或使溫度降到著火點以下或清除可燃物)【分析】燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點，滅火的原理有三個，分別是：清除或隔離可燃物、隔絕空氣或氧氣、降低溫度至著火點以下；滅火的方法有：①與空氣(或氧氣)隔絕；②降溫到可燃物的著火點以下；③撤走可燃物。【詳解】（1）步驟2中，觀察到燒杯外的蠟燭與氧氣接觸，溫度達到著火點，正常燃燒，燒杯內的蠟燭由于氧氣被消耗，蠟燭與氧氣接觸逐漸減少，溫度達到著火點，逐漸熄滅的現象，證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒；由于煤的著火點比木材高，因此步驟3中，小木塊燃燒，小煤塊不燃燒，據此可知物質燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；（2）圖1水中的白磷不燃燒，圖2通入氧氣后水中的白磷燃燒，由此可以證明是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒；（3）實驗室用如圖3所示的裝置，是固體與液體混合不需加熱的發生裝置，制氧氣所用藥品是過氧化氫和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；實驗室制取氫氣所用藥品是鋅與稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，這兩個反應的反應物都是固體和液體，不需加熱，屬于固、液混合不加熱型，該裝置還能用于制取氫氣、二氧化碳等氣體；（4）滅火的原理是隔絕空氣、使溫度降到著火點以下或清除可燃物；因此滅火的方法很多，水澆法（水汽化吸熱，使溫度降到著火點以下）、吹滅法（空氣流動，使溫度降到著火點以下）、剪掉蠟芯法（清除可燃物）等；4．（2024·四川資陽·中考真題）某興趣小組閱讀課外資料時，了解到鋇餐是一種造影劑，在X光照射下顯示胃腸道有無病變。常見的鋇餐是難溶于水的藥用硫酸鋇，對人體無害，但是可溶性鋇鹽對人體的傷害很大。【提出問題I】碳酸鋇也是難溶于水的鋇鹽，是否能做胃腸道檢查的鋇餐？【實驗I】在實驗室中模擬碳酸鋇與胃酸主要成分的反應，如下圖。【表達交流I】(1)試管內有無色氣泡冒出，固體逐漸溶解得到無色透明溶液，其反應的化學方程式為；因此醫療上(填“能”或“不能”)用碳酸鋇作鋇餐。【提出問題Ⅱ】反應后溶液中溶質成分是什么？猜想一：只有猜想二：和HCl。【查閱資料】氯化鋇溶液顯中性。【實驗Ⅱ】(2)分別取少量反應后的溶液于a、b兩支試管中，并進行如下的實驗。操作現象結論①向試管a中滴加硝酸銀溶液有氯化銀生成②向試管b中滴加(4)溶液顯紅色溶液顯酸性【表達交流Ⅱ】(3)若只做①，不能證明猜想二成立，因為(用化學方程式表示)。通過①、②分析：猜想二成立。【反思拓展】I.實驗結束后，將廢液倒入廢液缸中進行集中處理后再排放。Ⅱ.若不小心誤食可溶性鋇鹽，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金屬(4)下列物質可用于急救的是_______(填字母)。A．溶液 B．溶液 C．稀【答案】(1)不能(2)產生白色沉淀紫色石蕊溶液(3)(4)A【詳解】（1）碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為；碳酸鋇與胃酸反應生成了可溶性鋇鹽氯化鋇，對人體有害，所以醫療上不能用碳酸鋇作鋇餐。（2）實驗①：反應后溶液中一定有氯化鋇，氯化鋇和硝酸銀反應會生成氯化銀白色沉淀，所以現象是產生白色沉淀；實驗②：要證明溶液顯酸性，可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液顯紅色，說明溶液顯酸性。（3）因為氯化鋇能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀、硝酸鋇，也會產生白色沉淀，所以只做①不能證明溶液中含有HCl，該反應的化學方程式為。（4）A、硫酸鈉溶液能與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，且硫酸鈉溶液無毒，可用于急救，該選項正確；B、碳酸鈉溶液與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀，但碳酸鋇能與胃酸反應又生成可溶性鋇鹽，不能用于急救，該選項錯誤；C、稀硫酸具有腐蝕性，不能用于洗胃急救，該選項錯誤。故選：A。考法03實驗方案的設計、評價與反思5．（2024·內蒙古包頭·中考真題）鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產量。某地土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質引起，興趣小組的同學開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動。【查閱資料】溶液呈中性【設計實驗】(1)取土壤樣品于燒杯中．用水充分浸泡、過濾，得到土壤浸出液，測酸堿度。若測得土壤浸出液的為8.5，該土壤中一定含有的物質是。(2)取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，土壤中一定還含有的物質是。(3)若以上兩種物質均存在，為進一步確定土壤鹽堿地的成分．請你設計實驗方案：（寫出實驗操作、現象及結論）。【拓展延伸】(4)在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認為合理的是________（填序號）。A．施加有機腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．發展水灌排鹽降堿 D．科學合理施肥【答案】(1)Na2CO3/碳酸鈉(2)Na2SO4/硫酸鈉(3)實驗操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實驗現象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實驗結論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。(4)ACD【詳解】（1）若測得土壤浸出液的為8.5，pH＞7，溶液顯堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉、氯化鈉溶液顯中性，該土壤中一定含有的物質是碳酸鈉。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應，除去碳酸鈉，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應有白色沉淀生成，土壤中一定還含有的物質是硫酸鈉。（3）若以上兩種物質均存在，為進一步確定土壤鹽堿地的成分，只需判斷有無氯化鈉，重新量土壤浸出液于試管中，首先使碳酸根、硫酸根離子完全沉淀下來，加入過量的硝酸鋇溶液，碳酸根離子、硫酸根離子與鋇離子結合生成沉淀，再滴加適量硝酸銀，硝酸銀溶液與氯化鈉反應有白色沉淀生成，據此判斷有無氯化鈉。實驗操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實驗現象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實驗結論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。（4）A、施加有機腐殖酸，可中和堿性物質，符合題意；B、施撒熟石灰，可中和酸性物質，但鹽堿地土壤為堿性，不符合題意；C、發展水灌排鹽降堿，可降低碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉等鹽的濃度，可改善鹽堿地，符合題意；D、科學合理施肥，可改善鹽堿地，符合題意；故選：ACD。6．（2024·西藏·中考真題）某校初中化學實驗室有一瓶標簽模糊不清的無色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強學生的實驗能力，掌握實驗探究的過程，扎西同學和央宗同學通過實驗探究來確定這瓶無色液體藥品的成分。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進行實驗】(1)實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一(扎西同學的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現象猜想一成立【實驗評價】(2)以上兩個實驗方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設計方案】(3)請你另設計方案進行探究。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論你的方案猜想一成立【反思交流】(4)在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要。【答案】(1)<(2)方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色(3)取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液有氣泡產生(4)朝向手掌心【詳解】（1）用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。觀察到pH試紙變紅，說明被測液體顯酸性，pH小于7，故填：<；（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液，無明顯現象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，則方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色；（3）實驗結論是猜想一成立，則該溶液為稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。則實驗操作及現象為：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，則證明猜想一成立，故填：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液；有氣泡產生；（4）在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。考法04實驗數據與計算7．（2024·廣東廣州·中考真題）學習小組進行水質調查時發現某池塘水較渾濁，為此開展水質研究。【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內，水樣的酸性越強，凈水效果越差。【實驗準備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸(1)用明礬配制100mL質量分數為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。(2)用質量分數為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質量分數為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結果保留1位小數）。【設計實驗，驗證猜想】取該水樣，按下列實驗方案加入試劑后，充分攪拌，靜置tmin，測定水樣的濁度并計算得到濁度去除率，記錄數據。實驗序號水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數據分析，交流討論】(3)實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=，V2=。(4)實驗測得A1>A2>A3，由此得出的結論是。(5)實驗證明猜想b成立，得出該結論的依據是（用A的大小關系表示）。(6)水樣的酸性越強，凈水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的軟化(7)取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調節溶液至中性，得到軟水。【答案】(1)玻璃棒(2)5.6(3)2.510(4)一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。(5)A4＞A5(6)明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小(7)肥皂水【詳解】（1）用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時還需要用玻璃棒攪拌。故填：玻璃棒。（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變，列式計算出需要濃硫酸的體積。設需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。（3）實驗i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實驗中應該控制變量。三個實驗中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應該相等。實驗i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實驗ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應是10.0mL。因為實驗ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實驗ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應加入蒸餾水V2=10.0mL。（4）實驗i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實驗中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實驗i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個實驗中實驗i中明礬的用量最大，實驗ⅱ中明礬用量其次，實驗ⅲ中沒有明礬。根據實驗測得結果：A1>A2>A3，可以得出的結論是：一定范圍內，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）實驗ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質量分數為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實驗ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質量）之和相等，符合控制變量法。因為實驗ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實驗ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實驗ⅳ中水樣的酸性比實驗ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實驗ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實驗ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。（6）根據資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發生沉降，從而達到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因為Al(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質反應，所以水樣的酸性越強，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體就越少存在，凈水效果就變差。故填：明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減小。（7）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。因為將肥皂水滴加到含有較多Ca2+、Mg2+的硬水中，會形成較多浮渣，所以實驗中常用肥皂水來鑒別水樣是否是硬水。故填：肥皂水。8．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）同學們在老師的指導下進行實驗探究活動。實驗室提供的用品有：氫氧化鈉固體、一瓶久置的生石灰、稀鹽酸、無色酚酞溶液、蒸餾水及所需的各種儀器。【問題引領】如何判斷化學反應發生？【觀點表達】甲組同學認為通過觀察到明顯現象就可以判斷；乙組同學認為通過觀察到明顯現象不一定能夠準確判斷。于是乙組同學設計并進行了下列實驗。實驗活動一：【交流總結】同學們結合“現象觀察記錄”分析得出：只通過觀察到明顯現象不能準確判斷發生了化學變化。同學們依據化學變化的基本特征，交流討論后達成共識：應該有“有新物質生成”或“某反應物消失”來作為判斷依據。【活動引領】老師肯定了同學們的看法，同時又提出了新的問題：用你們的“判斷依據”來探究久置的生石灰是否變質。實驗活動二：【表達交流】(1)依據上述現象同學們能夠確定此樣品有一定含有，一定不含有，但無法確定是否含氫氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）。【歸納總結】大家分析認為從“反應物消失”和“新物質生成”角度進行的定性實驗均不能確定此樣品是否變質。【思維引領】老師鼓勵同學們尋找解決問題的“新方法”。同學們思考后決定從定量的角度驗證樣品中是否含有氫氧化鈣，從而判斷原樣品是否變質。實驗活動三：再取生石灰樣品得到固體(2)同學們通過數據比較確定了此樣品成分，并計算出此樣品的變質程度為（變質的氧化鈣占變質前純氧化鈣的質量分數）。【結論與評價】經過“實驗活動三”的深入探究，同學們運用定量實驗找到了根據“某反應物減少”也可以準確判斷化學反應發生的“新方法”。老師對同學們“透過現象看本質”的科學思維給予肯定。【拓展反應】(3)同學們意猶未盡，通過計算得出若將“實驗活動一”中得到的溶液蒸干，理論上可得固體質量為。宏觀現象都有其微觀本質，請從微觀角度分析中溶液蒸干后所得固體質量與最初氫氧化鈉固體質量不同的原因：。【答案】(1)氧化鈣/CaO碳酸鈣/CaCO3(2)設變質后樣品中氧化鈣（CaO）的質量為x，氫氧化鈣[Ca(OH)2]質量為y，則最終所得固體是氯化鈣（CaCl2），根據鈣元素質量守恒，有聯立這兩個方程式，解得x=8.4g，y=3.7g根據質量守恒定律可知，樣品中的氫氧化鈣中鈣元素來源于變質的氧化鈣，則變質的氧化鈣的質量為，則樣品的變質程度為(3)設理論上可得固體質量為氧化鈉與稀鹽酸反應時，氫氧化鈉中的氫氧根離子最終被替換為等數量的氯離子【詳解】（1）生石灰樣品加水放熱，說明樣品中一定有氧化鈣（CaO），因為氧化鈣與水反應會放出大量的熱；樣品全部溶解，說明樣品中一定沒有碳酸鈣（CaCO3），因為碳酸鈣難溶于水；氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣，所以無法確定溶液中的氫氧化鈣是原來就有的還是氧化鈣與水反應生成的，該反應的化學方程式為。（2）氧化鈣、氫氧化鈣與稀鹽酸反應，最終產物是氯化鈣和水，可以根據鈣元素的質量守恒進行計算，詳見答案。（3）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，化學方程式為，蒸干c溶液后所得固體是氯化鈉，根據氫氧化鈉的質量可以計算出氯化鈉的質量，詳見答案；該反應的實質是氫離子與氫氧化根離子結合生成水，但鈉離子、氯離子不變，氫氧根離子（OH-）化學式量為17，而氯離子（Cl-）化學式量為35.5，最終固體由NaOH變為NaCl，從微觀角度分析中溶液蒸干后所得固體質量與最初氫氧化鈉固體質量不同的原因：氫氧化鈉與稀鹽酸反應時，氫氧化鈉中的氫氧根離子最終被替換為等數量的氯離子。知識點一猜想與假設1．反應后溶液中溶質成分的猜想（1）書寫化學方程式：A+B=C+D，其中D為沉淀或氣體或水。（2）溶質成分猜想=1\*GB3①恰好完全反應：溶質為C=2\*GB3②A有剩余，溶質為A、C=3\*GB3③B有剩余，溶質為B、C（3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。2．反應后氣體成分的猜想根據質量守恒定律判斷，反應前后元素的種類守恒。若反應物中沒有的元素，則生成物中不可出現。3．未知物質成分的猜想（1）分析題干信息：混合物的成分是A、B、C中的兩種或三種。（2）混合物成分猜想：分類討論，利用排列組合進行猜想。猜想=1\*GB3①：A、B；猜想=2\*GB3②：B、C；猜想=3\*GB3③：A、C；猜想=4\*GB3④：A、B、C。知識點二實驗操作、現象和結論1．實驗操作：加入某種試劑（少量、適量或過量）；對試劑進行加熱（或過濾、蒸發、降溫結晶）等。2．實驗現象：有無沉淀或氣體生成；溶液有無顏色變化；有無固體溶解等。3．實驗結論：有無某種物質；猜想是否正確。4．實驗操作、現象和結論的關系：實驗操作產生實驗現象，實驗現象推導或驗證實驗結論，實驗結論反推實驗現象或實驗操作。知識點三實驗方案的設計與評價1．實驗方案的設計（1）對比實驗中實驗方案的設計（控制變量法）：先寫出相同的變量（如“相同溫度下，向等質量、形狀相同的……”），再寫出探究變量（如“分別加入等體積的不同……溶液”），再寫出如何分析測量對象。（2）檢驗物質的實驗方案是設計：確定需要檢驗的物質，分析待檢驗物質的化學性質，選擇試劑進行實驗。2．實驗方案的評價實驗方案的評價需結合實驗目的，分析實驗操作、實驗現象、實驗結論等方面是否合理可行。（1）方案評價與改進：考慮是否有其他成分干擾實驗結果，更換試劑或除去干擾物質后再進行實驗。（2）實驗過程是否安全：如涉及可燃性氣體，且需要加熱或高溫的實驗，應先排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。（3）綠色環保：實驗過程中是否會造成污染，如尾氣中含有一氧化碳，是否有尾氣處理裝置。知識點四實驗數據的處理與計算1．坐標圖像數據分析明確縱橫坐標的含義，分析曲線的變化趨勢，找出坐標曲線上每一個節點處對應的縱橫坐標表示的含義，分析節點之間變化的原因，結合數據得出結論。2．表格數據分析（1）根據數據直接找規律或判斷結論：=1\*GB3①分析數據找規律，如最大、最小的數據，數據變化趨勢等；=2\*GB3②根據數據作圖，從曲線中判斷。（2）有關控制變量的數據分析：根據目的確定自變量，尋找相應的實驗組或實驗數據進行比較，得出結論。1．（2024·四川廣元·中考真題）實驗室有兩瓶試劑，分別為待測液A、待測液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學們對待測液的成分進行了探究。(1)小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是溶液(填“酸”或“堿”)。(2)為進一步確定溶液中溶質成分，小芳又做了四組實驗。請你幫助她完善如表并分析：實驗序號實驗一實驗二實驗三實驗四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現象待測液A產生白色沉淀變紅產生氣泡待測液B無明顯現象產生白色沉淀變藍無明顯現象根據實驗現象，可推測出待測液A是(填化學式)溶液。以上四組實驗中，只根據其中一組的實驗現象即可證明待測液B為NaOH溶液的是(填實驗序號)。【質疑討論】(3)小強對實驗二中待測液B產生白色沉淀的現象提出質疑，經過討論，大家一致認為待測液B已變質，寫出待測液B變質的化學方程式。【提出問題】NaOH溶液變質后，溶質的成分是什么？【猜想假設】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【設計實驗】(5)小強設計了如下實驗，請你幫助他完善下表，得出正確結論。實驗方案及操作步驟實驗現象實驗結論步驟一：取少量變質后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應，過濾。產生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】(6)解決同一個問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號)方案代替，產生其他的現象后，也能得到相同的結論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO2【答案】(1)酸(2)產生氣泡H2SO4實驗四(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4)Na2CO3/碳酸鈉(5)2～3滴無色滴酚酞溶液(6)ac【詳解】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測液A滴于pH試紙上，測出待測液A的pH約為3，則待測液A是酸溶液，故填：酸；（2）鋅粒與堿不反應，與酸溶液反應生成氫氣，則可觀察到的現象是產生氣泡，故填：產生氣泡；實驗二中BaCl2溶液與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測待測液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個實驗中，只根據其中一個實驗的現象即可證明2號試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實驗四，故填：實驗四；（3）氫氧化鈉變質，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，變質后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氫氧化鈉完全變質，則猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；（5）猜想一成立，即變質后溶質的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3無色滴酚酞溶液，故填；2～3無色滴酚酞溶液；（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產生，但由于步驟一剩余氯化鋇也可以和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀，故該方案不可行，故b不符合題意；c、通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉會和剩余的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化鋇反應，故該方案可行，故c符合題意；故答案為：ac。2．（2024·四川眉山·中考真題）已知草酸鈣(CaC2O4)加熱易分解。某實驗小組對其分解產物進行探究。【查閱資料】草酸鈣加熱分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物。【提出問題】非金屬氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO猜想二：CO2猜想三：CO和CO2猜想四：H2O【提出質疑】(1)猜想四不成立，原因是。【設計實驗】(2)實驗裝置如圖：實驗現象結論B中觀察到澄清石灰水變渾濁非金屬氧化物中有D中觀察到非金屬氧化物中有CO【實驗結論】(3)猜想成立，則草酸鈣分解的化學方程式為。【交流反思】(4)從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是。【答案】(1)根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含氫元素，不可能生成水(2)二氧化碳/CO2黑色固體逐漸變為紅色(3)三(4)缺少尾氣處理裝置【詳解】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca、C、O，不含氫元素，不可能生成水，故猜想四不成立，故填：根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中不含氫元素，不可能生成水；（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能使澄清石灰水變渾濁，故B中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明非金屬氧化物中有二氧化碳；結論為非金屬氧化物中有CO，一氧化碳能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，故D中觀察到黑色固體逐漸變為紅色；（3）由以上分析可知，非金屬氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，則猜想三成立；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含Ca元素，則草酸鈣加熱分解生成的金屬氧化物是氧化鈣，還生成了一氧化碳和二氧化碳，則該反應的化學方程式為：；（4）一氧化碳有毒，未反應的一氧化碳散逸到空氣中，會污染空氣，故從環保的角度考慮，該實驗裝置的不足之處是：缺少尾氣處理裝置。3．（2024·山東青島·中考真題）化學反應需要一定的條件，控制條件可以調控化學反應。“啟航”小組以“調控化學反應”為主題展開探究，請回答下列問題。【生火有道】(1)觀察生活：小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實驗探究：為繼續探究燃燒的條件，小組同學設計并完成了圖1所示實驗。已知：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃。磷燃燒時產生污染空氣的五氧化二磷白煙。【現象與結論】(2)①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評價與反思】(3)①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，于是設計了圖2所示裝置。圖2裝置的優點為。②小明對小紅的結論提出質疑，設計了圖3所示裝置，對燃燒過程中的氧氣含量進行測定，得到圖4所示圖像。結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為。【調控有術】化學反應速率與多種因素有關，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學分別取足量且等質量的過氧化氫溶液完成了下列實驗。實驗序號過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080(4)探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，應選擇的實驗序號是；對比實驗③和實驗④，可得出的結論是；上述實驗無法探究出因素對過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）。【應用有方】(5)通過探究，小組同學認識到，生活中也可以通過控制條件促進或抑制化學反應。①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，這時需要（填“調大”或“調小”）灶具的進風口。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）。【答案】(1)可燃物(2)溫度達到可燃物的著火點銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒(3)環保可燃物與足夠濃度的氧氣接觸(4)②③相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快催化劑的種類(5)調大用鍋蓋蓋滅【詳解】（1）小組同學觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是可燃物，天然氣、木材具有可燃性，而水和石頭不具有可燃性。（2）①白磷和紅磷都屬于可燃物，且都與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點。②銅片上的白磷和水中的白磷屬于同一種物質，且著火點相同，小紅根據銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒現象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。（3）①實驗中小組同學認為圖1裝置存在不足，白磷燃燒有大量白煙生成，污染環境，圖2所示裝置是在密閉環境中進行實驗，不會污染環境，裝置的優點為環保。②由圖3和圖4可知：白磷燃燒消耗試管中的氧氣，氧氣的含量逐漸減少，當氧氣濃度小于10%時，白磷不在燃燒，結合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應準確地表述為可燃物與足夠濃度的氧氣接觸。（4）探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，變量是有無催化劑，過氧化氫溶液的濃度，反應時的溫度必須相同，應選擇的實驗序號是②③；比實驗③和實驗④，催化劑粉末質量相同，反應時溫度相同，只有過氧化氫溶液的濃度不同，濃度越大，相同時間內收集氧氣的體積越大，可得出的結論是相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快；上述實驗無法探究出催化劑的種類因素對過氧化氫分解速率的影響。（5）①用天然氣做飯，發現爐火火焰呈黃色，鍋底出現黑色物質，說明氧氣不充足，燃燒不充分，這時需要調大灶具進風口，使燃燒更充分。②炒菜時如果油鍋著火，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，對應滅火的原理是隔絕空氣。4．（2024·湖南長沙·中考真題）碳中和是指碳的排放與吸收達到平衡，基本實現碳的零排放：碳“捕集”是助力碳中和的重要途徑。為此，興趣小組同學圍繞著的吸收進行了實驗探究。活動一：尋找吸收的試劑【設計與實驗】(1)甲、乙、丙三組分別利用所提供的實驗用品設計了如下方案并進行實驗：組別實驗方案現象結論甲組向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩軟塑料瓶變癟能被水吸收乙組向盛有飽和的澄清石灰水的試管中。通入適量的能被澄清石灰水吸收丙組向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的無明顯現象不能被氫氧化鈉溶液吸收【解釋與分析】(2)甲組實驗中軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓；(3)小禮同學對丙組的實驗結論提出質疑，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的。觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應。【得出結論】水、飽和石灰水和氫氧化鈉溶液均能吸收。活動二：比較吸收的效果【提出問題】水、飽和石灰水和氫氧化鈉濃溶液，哪個吸收的效果更好？【討論交流】(4)飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是。同學們一致認為，只需要比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。【設計方案】(5)請你利用下列提供的實驗用品，幫助他們設計實驗并寫出實驗方案：。（實驗用品：氫氧化鈉濃溶液、水、裝滿的軟塑料瓶若干個，其它儀器自選）【實驗與結論】通過實驗，同學們得出氫氧化鈉濃溶液吸收的效果比水的好。【遷移應用】氣體排放到空氣中也會造成環境問題。同學們查閱資料．并利用下圖所示裝置和用品進行實驗，來比較氫氧化鈉濃溶液、水吸收的效果。(6)請你分析，該實驗能否達到實驗目的。并闡述理由（已知實驗裝置氣密性良好且操作均正確）。【表達與交流】通過以上探究，同學們認識到科學探究需要嚴謹的思維。【答案】(1)澄清石灰水變渾濁(2)減小(3)稀鹽酸/稀硫酸(4)常溫下，氫氧化鈣微溶于水(5)將相同體積的水和濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度(6)不能，倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的，最終充滿整個集氣瓶【詳解】（1）乙組：實驗方案向盛有飽和的澄清石灰水的試管中，通入適量的，實驗結論：能被澄清石灰水吸收，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，實驗現象：澄清石灰水變渾濁。（2）向一個集滿的軟塑料瓶中加入適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，軟塑料瓶變癟，是因為瓶內氣壓變小，大氣壓將軟塑料瓶壓癟。（3）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，通入適量的，無明顯現象，為了證明與氫氧化鈉發生了反應，他向丙組所得溶液中滴加足量的某種溶劑，觀察到有氣泡產生，從而證明能與氫氧化鈉反應，則加入的某種溶劑是稀鹽酸或稀硫酸。（4）飽和石灰水、水吸收的效果差不多，從物質的溶解性的角度分析，原因是氫氧化鈣微溶于水，水中溶解氫氧化鈣的質量較少，氫氧化鈣溶液和水吸收二氧化碳效果差不多。（5）我們知道二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應，也可以和氫氧化鈉溶液中的水反應，二氧化碳也能溶于水，設計實驗驗證氫氧化鈉、水對二氧化碳的吸收效果，可以利用對比實驗記性驗證，實驗變量是氫氧化鈉溶液、水，其它都是常量，實驗方案：將相同體積的水和濃溶液，分別加入兩個充滿二氧化碳且容積相同的軟塑料瓶中，比較軟塑料瓶變癟的程度。（6）不能，通常狀況下，1體積的水約能溶解40體積的二氧化硫，注射器注入5mL的水，約溶解200mL二氧化硫氣體，此時倒吸進入瓶中的水，會繼續吸收瓶內剩余的，最終充滿整個集氣瓶。5．（2024·四川綿陽·中考真題）食品包裝袋中的脫氧劑可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、鐵粉和氯化鈉。某興趣小組對脫氧劑的成分進行探究。(1)分離、提取氯化鈉。取適量的脫氧劑粉末加入足量水中，充分溶解后過濾，得黑色濾渣和澄清濾液。從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為，該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是。(2)分離、驗證鐵粉。用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，取少量被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，觀察到的現象，證明固體為鐵粉，試管中反應的化學方程式為。(3)分離、驗證活性炭。取少量未被磁鐵吸引的固體進行如圖所示實驗，觀察到的現象，證明固體為活性炭。試管a中反應的化學方程式為。(4)深入探究脫氧劑。①失效后的脫氧劑中存在紅棕色固體，該固體易溶于鹽酸，反應的化學方程式是。②已知：Fe粉易溶于溶液，發生反應。將部分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中充分反應后，溶液中一定存在的鹽為，可能存在的鹽為。【答案】(1)蒸發結晶/蒸發防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)有紅色固體生成(3)黑色固體變為紅色，澄清石灰水變渾濁(4)、NaCl氯化鐵/【詳解】（1）從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為蒸發，蒸發可除去溶液中的水分，得到固體；蒸發時，用玻璃棒不斷攪拌的目的是：防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，鐵粉可被磁鐵吸引，故該固體為鐵粉，取少量被磁鐵吸引的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故觀察到有紅色固體生成；該反應的化學方程式為：；（3）少量未被磁鐵吸引的固體是活性炭，活性炭能與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，故現象為：黑色固體變為紅色，澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：；（4）①鐵能與空氣中的氧氣和水反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是紅棕色固體，故發生反應為氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為：；②部分失效的脫氧劑中含鐵粉、活性炭、氯化鈉、氧化鐵，將部分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，活性炭、氯化鈉與稀鹽酸不反應，氯化鈉溶于水，活性炭難溶于水，且氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鈉屬于鹽，故溶液中一定存在的鹽為氯化亞鐵、氯化鈉，可能存在的鹽為氯化鐵。6．（2024·內蒙古通遼·中考真題）我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現南酸北堿、沿海偏酸、內陸偏堿的規律。某校學習小組對當地“土壤酸堿性”進行了探究。(1)檢測土壤酸堿性常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。根據以上檢測結果，結合下表，你認為當地土壤最適合種植的作物是(填編號)。作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗作物最適宜生長的土壤pH范圍4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈堿性的物質【調查發現】①之前當地土壤呈酸性，農民撒熟石灰改良土壤；②農民在田地里燃燒秸稈獲得一種農家肥料—草木灰。【查閱資料】①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出問題】引起土壤呈堿性的物質是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你認為猜想明顯不合理。【查閱資料】①CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI②氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性。【進行實驗】(3)實驗步驟實驗現象實驗結論步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸有氣泡產生猜想①、③、不成立步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量氯化鈣溶液猜想②成立步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色酚酞溶液【提出建議】小組同學建議當地農民減少在田地里燃燒秸稈。【答案】(1)③(2)KOH④(3)⑤有白色沉淀生成溶液為無色【詳解】（1）常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8，根據表格中數據，該土壤最適合種植的作物是③海水稻，海水稻最適宜生長的土壤pH范圍是7.5~8.5；（2）根據猜想中可能存在的物質，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因為氫氧化鈣和碳酸鉀能發生反應，不能共存；（3）步驟二：加入稀鹽酸，產生氣泡，說明含有碳酸鹽，故猜想①、③、⑤不成立；依據結論：猜想②成立，步驟三中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，故能觀察到有白色沉淀生成；步驟四：步驟三所得混合物中含有生成的氯化鉀和過量的氯化鈣，溶液顯中性，加入無色酚酞溶液，溶液仍為無色。7．（2024·西藏·中考真題）某校初中化學實驗室有一瓶標簽模糊不清的無色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強學生的實驗能力，掌握實驗探究的過程，扎西同學和央宗同學通過實驗探究來確定這瓶無色液體藥品的成分。【提出問題】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進行實驗】(1)實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一(扎西同學的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現象猜想一成立【實驗評價】(2)以上兩個實驗方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設計方案】(3)請你另設計方案進行探究。實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論你的方案猜想一成立【反思交流】(4)在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要。【答案】(1)<(2)方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色(3)取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液有氣泡產生(4)朝向手掌心【詳解】（1）用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。觀察到pH試紙變紅，說明被測液體顯酸性，pH小于7，故填：<；（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液，無明顯現象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，則方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色；（3）實驗結論是猜想一成立，則該溶液為稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳。則實驗操作及現象為：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，則證明猜想一成立，故填：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液；有氣泡產生；（4）在實驗操作過程中，為了防止標簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時標簽要朝向手掌心，故填：朝向手掌心。8．（2024·北京·中考真題）同學們把盛有自上而下依次呈現多種顏色溶液的試管稱為“彩虹管”。小組同學看到某個“彩虹管”的制作過程（如圖）后，對影響“彩虹管”效果的因素進行探究。已知：“彩虹管”呈現出的顏色越多、保持時間越長，效果越好。【進行實驗】實驗1：用蒸餾水浸泡黑枸杞得到浸取液，分別滴入pH不同的無色溶液中，記錄現象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液顏色紅色粉色紫色藍色綠色黃色實驗2：向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩，再逐滴滴入約3mL一定質量分數的NaOH溶液，之后記錄溶液顏色。實驗鹽酸中溶質的質量分數/%NaOH溶液中溶質的質量分數/%溶液顏色①55紅色②510自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色③515自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約20分鐘仍無明顯變化④105自上而下為無色、紅色⑤1010紅色⑥1015自上而下依次為紅色、藍色、黃色，靜置約6分鐘只剩紅色、黃色【解釋與結論】(1)向pH=7的無色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液顏色變為。(2)鹽酸與NaOH反應的化學方程式為。(3)實驗2中，①②③的目的是。(4)實驗2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是。【進一步探究】查閱資料發現，在NaOH溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好。小組同學設計實驗3進行驗證，并與實驗2中③對照。實驗3：向100mL質量分數為15%的NaOH溶液中加入固體，攪拌后得到溶液a，進行如下實驗并記錄。操作現象______，再逐滴滴入約3mL溶液a立即出現氣泡；滴加完成后溶液顏色自上而下依次為紅色、粉色、紫色、藍色、綠色、黃色，靜置約1小時仍無明顯變化【解釋與結論】(5)補全實驗3的操作：。(6)實驗3中觀察到氣泡，推測有氣體生成，該氣體是。(7)由實驗2、3可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有。【答案】(1)紫色(2)HCl+NaOH═NaCl+H2O(3)驗證鹽酸和氫氧化鈉反應的質量關系對“彩虹管”效果的影響(4)呈現出的顏色越多、保持時間越長(5)向試管中加入6mL一定質量分數的鹽酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振蕩(6)二氧化碳(7)溶液pH的變化情況等（合理即可）【詳解】（1）pH=7的無色溶液顯中性，滴加黑枸杞浸取液后，溶液顏色變為紫色；（2）鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）對比實驗2中的①②③可知，是將3mL5%、10%、15%的NaOH溶液分別滴入6mL5%的鹽酸和5滴黑枸杞浸取液混合溶液中，通過現象可得，實驗①②③的目的是：探究鹽酸的溶質質量分數為5%時，NaOH溶液的溶質質量分數對“彩虹管”效果的影響（4）對比實驗2中的①②③的現象可知，③中呈現出的顏色越多、保持時間越長，所以效果最好；（5）根據對比實驗的要求可得，實驗3的操作為：向試管中加入6mL溶質質量分數為5%的鹽酸，滴入5滴黑枸杞浸出液，振蕩。，再逐滴滴入約3mL溶液a；（6）鹽酸會和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，所以該氣體是二氧化碳；（7）由實驗2、3的現象可知：制作“彩虹管”過程中，影響其效果的因素一定有：溶液pH的變化情況等。9．（2024·青海·中考真題）某校興趣小組從化學視角對我國造紙工藝開展了系列研學活動。(1)活動一：了解我國古代造紙技術【查閱資料】我國古代手工造紙以麻、木材、竹等為原料，經過如下圖多道工序而制成。【分析交流】古代造紙過程中步驟1加的生石灰（CaO）與水反應的化學方程式為，該反應屬于（填字母）。A、化合反應

B、分解反應

C、復分解反應

D、置換反應同學們對黑液成分產生興趣，將少量黑液帶回實驗室進行探究。(2)活動二：探究黑液成分【提出問題】黑液中除了有機物還有哪些成分呢？【查閱資料】①黑液呈堿性；②氫氧化鈣與草木灰（主要成分為碳酸鉀）反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣。【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和；猜想三：KOH和。【實驗方案】該興趣小組分別設計如下實驗方案進行探究實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取適量黑液于試管中，向其中滴加溶液，觀察現象。試管中無明顯現象猜想成立另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入溶液至過量，得到的濃度變化圖像。向黑液中加入溶液過程中濃度變化情況方案二取適量黑液于試管中，向其中滴加溶液，觀察現象。試管中有生成與方案一的結論一致【廢液處理】造紙會產生堿性廢水，加酸調節至接近中性方可排放，生成的鹽可用來制備肥，促進植物生長，增強抗倒伏能力。(3)活動三：展望造紙發展前景現代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到作用。【成果分享】通過研學實踐，同學們認識到造紙術是我國勞動人民長期經驗的積累和智慧的結晶，是人類文明史上一項杰出的發明創造，并且在不斷創新中傳承。【答案】(1)A(2)二氯化鈣（合理即可）白色沉淀鉀(3)隔絕氧氣（或阻燃等其他合理答案均可）【詳解】（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；該反應是兩種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故選A；（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，則黑液中一定含有氫氧化鉀，可能含有碳酸鉀或氫氧化鈣；[實驗方案]方案一：根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，取適量黑液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液，觀察現象。試管中無明顯現象，說明不含有氫氧化鈣；另取適量黑液于容器中，將二氧化碳傳感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至過量，得到CO2的濃度變化圖像，隨著硫酸的加入，開始不產生二氧化碳，一段時間后產生二氧化碳，說明硫酸先與氫氧化鉀反應生成硫酸鉀和水，待氫氧化鉀反應完全，硫酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、二氧化碳和水，故說明含有氫氧化鉀和碳酸鉀，則猜想二成立；方案二：根據實驗結論與方案一的結論一致，即含有氫氧化鉀和碳酸鉀，即為驗證碳酸鉀的存在，可取適量黑液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，觀察現象，觀察到產生白色沉淀生成，則說明含有碳酸鉀，即可說明猜想二成立；[廢液處理]造紙會產生堿性廢水，加酸調節至接近中性方可排放，生成的鹽中含有氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，可用來制備鉀肥，促進植物生長，增強抗倒伏能力；（3）現代壁紙、包裝紙要求紙張具有阻燃性，氫氧化鋁是常見的阻燃劑，其受熱至220℃開始分解生成氧化鋁和水，氧化鋁覆蓋在紙張表面，起到隔絕氧氣作用。10．（2024·廣東·中考真題）鹽湖蘊藏著豐富的資源。興趣小組圍繞鹽湖展開相關的探究活動。(1)探源鹽文化i.《說文解字》云：“鹽，鹵也”。甲骨文中的“鹵”(如圖1)蘊含的獲取鹽的方法是。ii.夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有(寫一種)，冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是。(2)探秘冬天撈“堿”據圖2分析，冬天適合撈“堿”的原因是。將含Na2CO3和NaCl的模擬鹽湖水降溫結晶，檢驗得到的晶體中是否含有NaCl。【查閱資料】AgCl為白色固體，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4為白色固體，微溶于水。(3)【方案研討】方案方案設計評價交流1取樣，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl教師指出該方案不嚴謹，原因是Ag2CO3也為白色沉淀2取樣，溶解，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl滴加稀鹽酸發生反應的化學方程式為；有同學提出該方案也不嚴謹，原因是【方案優化】(4)將方案2中的稀鹽酸換成。a.CaCl2溶液

b.稀硝酸

c.稀硫酸【實驗及結果】實施優化后的方案，結果表明含有NaCl。【廢液處理】(5)提出合理處理實驗廢液的措施：(寫一條)。【答案】(1)蒸發結晶作調味品、腌制食物、醫療配制生理鹽水、農業選種純堿、蘇打(2)溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體(3)加入過量稀鹽酸，引入了氯離子，無法驗證得到的晶體中是否含有NaCl(4)b(5)加入適量的氫氧化鈉溶液來中和廢液中的硝酸，再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中【詳解】（1）由圖1可知，甲骨文中的“鹵”蘊含的獲取鹽的方法是蒸發結晶；夏天曬“鹽”得到的NaCl的用途有作調味品、腌制食物、醫療配制生理鹽水、農業選種等；冬天撈“堿”得到的Na2CO3的俗稱是純堿、蘇打；（2）由圖2可知，冬天適合撈“堿”的原因是溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小而析出晶體；（3）取樣溶解，先滴加過量稀鹽酸，再滴加少量AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl，滴加稀鹽酸是為了除去碳酸鈉，發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為；有同學提出該方案也不嚴謹，原因是加入過量稀鹽酸，引入了氯離子，無法驗證得到的晶體中是否含有NaCl；（4）a、CaCl2溶液中含有氯離子，會影響氯化鈉的驗證，不符合題意；b、稀硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，能除去碳酸鈉且不會引入氯離子，不會影響氯化鈉的驗證，符合題意；c、稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，硫酸鈣微溶于水，硫酸根離子與銀離子結合生成微溶于水的白色固體硫酸銀，會影響氯化鈉的驗證，不符合題意。故選：b；（5）實驗廢液中含有過量的稀硝酸，則處理實驗廢液的措施可以是加入適量的氫氧化鈉溶液來中和廢液中的硝酸，再將處理后的廢液倒入指定的廢液缸中。考點二分類綜合突破考法01物質性質的探究1．（2024·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質，進行下圖所示實驗。(1)A試管中觀察到的實驗現象是，該反應的化學方程式為。(2)B試管中反應的微觀實質是。(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是。(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究：【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?【進行猜想】猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2．。【設計實驗】同學們設計如下實驗方案：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。【答案】(1)產生藍色沉淀2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4(2)和結合生成水分子(3)和（或硫酸鈉、硫酸）(4)硫酸鈉、硫酸銅（或、）無明顯現象（或無藍色沉淀產生）反應物是否有剩余【詳解】（1）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀、硫酸鈉，則A試管中觀察到的實驗現象是產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）B試管中發生的反應為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酸堿反應的實質是氫離子與氫氧根離子反應生成水分子，所以B試管中反應的微觀實質是：和結合生成水分子。（3）實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，說明有硫酸銅溶液，有硫酸銅溶液就沒有氫氧化鈉，由此現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是Na2SO4、H2SO4。（4）[進行猜想]猜想1．硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；也可能無硫酸，所以猜想2．硫酸鈉、硫酸銅。[設計實驗]因為實驗結論是猜想1成立，所以取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液，發生反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則實驗現象是：無明顯現象（或無藍色沉淀產生）。[反思評價]分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余。2．（2024·陜西·中考真題）某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。【學習交流】(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是，乙中反應的化學方程式為。(2)步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生，隨后結束實驗。【提出問題】實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是【實驗驗證】(4)小王同學認為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認為不用上述試劑中的也能達到實驗目的。小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。【拓展反思】(6)實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質的成分除HCl外，還有種。【答案】(1)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)白色沉淀(3)Na2CO3、Ca(OH)2能發生反應，不能共存(4)無色酚酞溶液(5)二(6)3【詳解】（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應，分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現象。則氣體X是H2，乙中反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發生反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同時產生白色沉淀，隨后結束實驗。（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能發生反應，不能共存。（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產生，Na2C