專題一坐標圖像題（試題分值：100分測試時間：60分鐘）相對分子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案)1．為探究不同電壓對電解水速率的影響，用如圖裝置進行多次實驗，并記錄不同電壓下生成20mL氫氣所需時間。有關分析正確的是A．a管與電源正極相連B．a管中氣體能使帶火星的木條復燃C．a管與b管中氣體的質量比為2：1D．該實驗中，電壓越高電解水的速率越快2．某實驗小組按圖甲所示裝置驗證質量守恒定律，一天后，發現錐形瓶內只有部分固體變為紅棕色，天平示數始終不變，停止實驗。下列說法不正確的是（

）A．紅棕色固體的主要成分是B．食鹽能加快鐵銹蝕的速率C．該實驗過程中，鐵單質的質量隨時間的變化趨勢可用圖乙表示D．反應前瓶內鐵粉、水和氧氣的總質量等于反應后紅棕色固體的質量3．小科在常溫下用溶液和稀鹽酸進行中和反應的實驗，利用傳感器繪制出溶液隨滴入溶液體積變化的曲線，如圖所示。下列說法不正確的是A．在點時，溶液中的溶質為和B．在到段，溶液中數量逐漸增多C．在點時，溶液中大量存在的陰離子為和D．該反應的實質是和結合生成4．向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨加入NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．丙代表溶質質量B．P點溶液中溶質為C．P→Q過程中觀察到藍色沉淀越來越多D．原溶液中和質量相等5．利用圖1裝置進行探究，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，生石灰遇水放出大量的熱，使鋁盒中的白磷燃燒。如圖2是用傳感器測出的瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。下列有關說法錯誤的是A．在t1至t2時間段蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒B．在t2至t3時間段氣體含量的變化是因為白磷燃燒消耗氧氣生成固體C．該實驗證明了不同物質的燃燒對氧氣的含量需求不同D．t3時反應結束，集氣瓶中的氣體只有二氧化碳6．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳，下列圖像正確的是A． B．C． D．7．實驗室有一瓶失去標簽的NaOH溶液。為測定溶液中NaOH的質量分數，取m2gNaOH溶液于量熱器中，加入m1g質量分數為10.0%的鹽酸，進行若干次實驗（實驗中始終保持m1+m2=50g），測量并記錄每次實驗溶液均勻混合后的最高溫度，實驗結果如圖所示，下列有關本實驗的說法中錯誤的是A．由圖像可知，圖中c點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應B．根據圖像所提供的數據計算可知，溶液中NaOH的質量分數約為16.4%C．d、e點溫度比c點低，是因為反應結束溫度逐漸降低D．b點對應的溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子和水分子8．揚揚同學發現染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列選項正確的是A．KOH來源：B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.09．KNO3、KCl可用作鉀肥，對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，下列有關說法正確的是A．a點表示在18℃時，KCl和KNO3的溶解度相同B．在70℃時，將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃，析出74gKNO3C．d點對應的KNO3溶液為飽和溶液D．e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%10．某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和稀鹽酸開展四組實驗，分別測得產生的二氧化碳濃度隨時間變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0～8%為研究對象，下列實驗結果的分析，錯誤的是A．對比①②，反應物接觸面積越大，反應速率越快B．對比①③，溫度越高，反應速率越快C．對比②③，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．對比①②③④，④的反應速率最慢11．某化學興趣小組借助二氧化碳傳感器探究微粒的運動，數據處理軟件可實時繪出CO2體積分數隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶CO2進行以下三步實驗：①敞口放置：②雙手貼在塑料瓶外壁上；③雙手緊貼并倒轉瓶口。三步實驗中測得CO2的體積分數隨時間變化的曲線依次為如圖中的MN段、NP段和PR段。下列說法不正確的是A．曲線中M→N的變化過程，說明CO2分子是不斷運動的B．曲線中M→N和N→P相比較，說明溫度越高分子運動速度越快C．曲線中N→P和P→Q相比較，說明CO2密度比空氣密度大D．曲線中P→O和Q→R相比較，說明Q點后CO2分子的運動速度減慢12．將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析中不正確的是A．e點表示的溶液是無色的B．ab段表示鐵銹與稀鹽酸反應C．bc段反應的化學方程式為D．cd段壓強變化的主要原因：反應是放熱反應，完全反應后，溫度降低引起壓強變小13．向盛滿二氧化碳的密閉裝置內注入石灰漿（含有氫氧化鈣的白色渾濁液體）并振蕩裝置后相對壓強變化的曲線如圖，下列說法錯誤的是A．曲線的變化可以解釋氫氧化鈣可用于檢驗二氧化碳B．曲線由③到④，壓強迅速下降，是因為振蕩裝置后，二者充分反應C．曲線由②到③，壓強幾乎不變，是因為未振蕩裝置D．曲線由①到②，壓強上升，是因為石灰漿注入裝置時，擠壓了瓶內氣體14．學校興趣小組進行了二氧化碳的溶解性實驗，裝置如圖-1所示，三頸燒瓶中充滿二氧化碳氣體，分別用注射器迅速注入20mL、40mL、60mL蒸餾水進行三次實驗，測出反應過程中溫度幾乎不變（水溫、環境溫度均為25℃）。壓強變化曲線如圖-2所示。下列說法不正確的是A．該實驗可用注射器檢查該裝置的氣密性B．該實驗進行了2次振蕩，第1次振蕩時間是100s-150sC．該實驗能表明，壓強越大二氧化碳溶解速率越快D．該實驗條件下1體積水能溶解1體積二氧化碳15．日化用鹽產品中添加表面活性劑，可增加產品的功能性，如沐浴鹽。產品中鹽的含量會影響表面活性劑的性能。實驗人員向硬度為150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶質質量分數的硬水溶液。測試的質量分數對三種表面活性劑（、、）的發泡性能和去油效果的影響，結果如圖1、2。下列說法不正確的是A．三種表面活性劑中的初始泡沫高度受濃度影響最小B．未添加表面活性劑的硬水有微弱的去油能力C．在的溶質質量分數小于5%的范圍內，發泡性能受含量影響最大的表面活性劑是D．相同條件下，三種表面活性劑中的去油率最佳二、填空與簡答(本題1小題，每空1分，共9分)16．（9分）圖表法是一種常用的數據處理方法。結合所給圖表回答下列問題:(1)下圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。①a點對應的溶液是溶液。(填“飽和”或者“不飽和”)②a點對應的溶液的質量分數是。(只列計算式)③將a點對應的溶液升溫到70℃，其質量分數。(填寫“變大”、“變小”或“不變”)④欲使KNO3溶液的狀態從b點轉化為c點，可采取的措施是。(2)來氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示:(說明:)氫氧化鈉碳酸鈉20℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶①上述圖像表示(填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”)的溶解度曲線。②20℃時，氫氧化鈉的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸鈉。③40℃時，若將50gNaOH分別投入到100g水和100g酒精中，能形成飽和溶液的是，后者形成溶液的溶質質量分數為。(結果保留一位小數)④將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，觀察到的現象為。三、科普閱讀題(本題2小題，每空1分，共16分)17．（10分）閱讀短文，回答下列問題：我國積極探索碳封存技術的研發和利用途徑，從而實現減緩大氣中二氧化碳濃度增長的目標，最終達到經濟社會發展和生態保護雙贏的局面。自然界中綠色植物在光照的條件下可將大氣中的二氧化碳轉化為儲存能量的有機物，并釋放出氧氣。人類對二氧化碳的捕獲和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶劑中的溶解性來吸收二氧化碳。②地質封存，即直接將二氧化碳壓入地下的地質構造當中。③礦石碳化，如氧化鈣在一定條件下可與二氧化碳反應生成碳酸鈣，從而將二氧化碳永久性地固化起來。④工業利用，即將二氧化碳作為反應物來生產含碳物質而達到封存的目的。研究發現二氧化碳和氫氣在一定條件下能生成甲醇和水。一定條件下，該反應在有、無分子篩膜時甲醇產率隨溫度變化如圖所示。(1)工業革命以來大氣中二氧化碳含量急劇增長的主要原因是。當大氣中二氧化碳等氣體的含量升高時，會導致的環境問題是。(2)用海洋封存二氧化碳，是利用了二氧化碳(答一條物理性質)。(3)地質封存是將二氧化碳氣體壓縮成液態或固態，此變化為(選填“物理變化”或“化學變化”)，然后壓入地下巖層中。從微觀角度看，與液體和固體相比二氧化碳氣體能被壓縮的原因是氣體的分子間距離遠遠(選填“大于”或“小于”)液體和固體的分子間距離。(4)用礦石碳化二氧化碳時，氧化鈣與二氧化碳反應的化學方程式為。若要捕獲需要CaO的質量為t。(5)寫出合成甲醇的化學方程式。(6)由圖可知，為提高甲醇的產率，有分子篩膜的情況下合成甲醇的最佳溫度為。(7)低碳生活，從我做起！日常生活中有什么低碳的做法？(答一點即可)18．（6分）閱讀下列材料，回答相關問題。實現碳達峰、碳中和是解決全球變暖的重要途徑之一。氫能是理想的清潔能源，但目前仍存在儲存成本高、長距離運輸困難等弊端。氨具有可燃性，可替代煤、石油等燃料，燃燒過程不產生，相較于氫氣，氨易于液化以便儲存運輸。但氨的燃燒具有點火困難、火焰不穩定等缺陷，不僅導致燃料燃燒效率低，部分未燃氨逃逸，且會產生大量的氮氧化物。若能與混合使用，將有望提高氨的燃燒性能，實現穩燃。研究人員對混合的氨的燃燒進行分析，隨體積分數的改變，混合氣體燃燒速率變化如圖所示。(1)“碳中和”中的“碳”指的是（填字母）。a．碳元素

b．碳單質

c．一氧化碳

d．二氧化碳(2)用氨作燃料的優點是、。(3)氨在氧氣充足條件下反應生成和，而氧氣不足時反應生成單質，其反應原理如下：①氧氣充足時，氨與反應的化學方程式為。②氧氣不足時，生成物X的化學式為。(4)由圖可知，氨對的燃燒速率也有影響，當混合氣體中氨的體積分數約為時，混合氣體燃燒速率最快。四、實驗題(本題1小題，每空1分，共7分)19．（7分）化學興趣小組的同學在學習中和反應時，做了如下2個實驗。實驗一：如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究。(1)滴加一定量稀鹽酸后溶液紅色褪去，為探究圖①反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有_____________。A．硫酸銅溶液 B．鋅粒 C．碳酸鈉溶液 D．硝酸銀溶液 E．氫氧化銅(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖②所示，根據圖像可以判斷中和反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。在20s﹣40s之間，溶液pH的變化趨勢為。(3)圖①實驗，燒杯中的各個量隨稀鹽酸的滴入變化情況示意圖如下，其中不正確的有______。A． B． C． D． E．(4)實驗二：同學們做中和反應實驗時，利用酸堿中和反應測定某硫酸溶液的溶質質量分數，向160g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，根據溶液恰好變為無色時記錄共用去稀硫酸196g。如圖所示：【查閱資料】已知酚酞溶液的變色范圍是pH在8.2～10.0之間，當pH＜8.2時顯無色。①理論計算：設196g稀硫酸中的溶質為x，則計算x的比例式為；②理論分析：用該方法測定的稀硫酸溶液的質量分數為可能比實際值（填“偏大”或“偏小”或“相等”）。五、探究題(本題3小題，每空1分，共23分)20．（8分）先進的實驗手段—數字化實驗使初中化學實驗從定性走向定量。“數字化實驗”豐富了實驗研究的方法，它可以將實驗過程中某些因素(如溫度、氣壓等)的變化以數據、圖像的形式呈現出來。立信中學化學興趣小組的同學們使用數字化實驗重做教材上的某些實驗。實驗一、將燃著的蠟燭放在圖1所示的密閉容器中，同時用氧氣傳感器測出密閉容器中氧氣含量的變化如圖2所示。(1)蠟燭燃燒前，密閉容器中氧氣的體積分數為21%；蠟燭熄滅后，密閉容器中氧氣的體積分數為；實驗二、興趣小組的同學們開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。同學們取足量紅磷采用圖3裝置進行實驗，記錄并處理數據分別如圖4、圖5。(2)圖4中當氧氣含量為9.26%時，實驗徹底結束，此時集氣瓶中的氣體主要是。(3)圖5中BC段壓強增大，原因是。實驗三、探究鐵絲燃燒與氧氣濃度的關系。實驗現象如下表所示：V(O2)%實驗現象90%燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好70%燃燒比90%的弱，燃燒時間較長，實驗成功65%燃燒比70%的弱，燃燒時間比70%的短，實驗成功60%燃燒比65%的弱，燃燒時間更短，實驗成功55%難以燃燒，只是發紅(4)當其他條件相同時，氧氣濃度越大，鐵絲燃燒越(填“劇烈”或“不劇烈”)。實驗四、探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：I.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用圖6裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖7的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。(5)每次實驗時，保證海藻酸鈉微球的數量相同的原因是。(6)用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因可能是。(7)從實驗曲線看，MnO2催化效果最好，但是反應過于劇烈；則另外三種物質中催化效果最好、反應較溫和的催化劑是。21．（8分）某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學習。【任務一】認識可燃物(1)目前人類使用的燃料主要是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等。化石燃料的過度使用會造成溫室效應加劇，而“低碳經濟”是以較小的溫室氣體排放，獲得較大產出的新經濟發展模式，下列做法不符合“低碳經濟”理念的是______。（填字母）A．大力發展火力發電B．改造或淘汰高能耗、高污染企業C．優化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電【任務二】調控燃燒(2)燃料的燃燒效率備受人們關注，使燃料充分燃燒的措施有：（寫一點即可）。【任務三】利用燃燒探究物質的組成小組同學利用濕度傳感器和二氧化碳傳感器檢測純凈的乙醇燃燒產物，實驗裝置及圖像如下：(3)結合圖中曲線，得知乙醇中含有碳、氫元素的證據是。【任務四】探究燃燒條件小組同學利用如圖1裝置探究燃燒的條件，點燃蠟燭后立即塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，使鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖2是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖像。(4)導致鋁盒中白磷燃燒的原因是，其中反應的化學方程式為；(5)分析圖像得知，蠟燭熄滅的時間是（填“”或“”或“”），曲線①中之后二氧化碳含量略有上升的原因是；(6)由圖像中曲線②分析可知：不同可燃物在空氣中燃燒除需要氧氣、溫度達到其著火點之外，還需要的條件是。2