高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省安寧河聯盟2023-2024學年高二下學期4月期中聯考考試時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區域內作答，超出答題區域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。3.考試結束后由監考老師將答題卡收回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Pb-207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語正確的A.銅原子()的電子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B.基態鈹原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖：C.基態C原子價電子軌道表示式：D.NH4Cl電子式為【答案】B【解析】的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d應滿足全滿結構，A錯誤；基態鈹原子電子占據最高能級的電子為s能級，故電子云輪廓圖為球形，B正確；由洪特規則得基態碳原子價電子軌道表示式應該為，C錯誤；NH4Cl電子式應為，D錯誤；故選B。2.四川地區礦產資源豐富，如釩鈦磁鐵礦不僅是鐵的重要來源，而且伴生的釩、鈦、鉻、鈷、鎳和鈧等多種組份，具有很高的綜合利用價值。下列說法錯誤的是A.鈦元素在元素周期表中的d區B.電子排布式違反了構造原理C.在鐵原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D.基態釩原子(23V)核外有23個不同運動狀態的電子【答案】C【解析】鈦元素在元素周期表第四周期第ⅣB族，屬于d區元素，A正確；Sc原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p63d14s2，因為能級交錯應先排4s再排3d，其違背了構造原理，B正確；鐵原子中，相同能層的同一能級的電子能量相同，C錯誤；釩元素為23號，原子核外有23個電子且運動狀態各不相同，D正確；故選C。3.短周期的五種主族元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法中正確的①②③④⑤A.第一電離能：③＞②＞① B.簡單離子半徑：②＞③＞⑤C.電負性：④＞③＞⑤ D.氧化物對應水化物的酸性：⑤＞②＞①【答案】C【解析】根據元素在周期表中的位置是位于第二周期和第三周期，同時，逆推④號元素是第二周期F元素，再根據元素位置可知，①～⑤分別是C、N、O、F、S。主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但若元素處于族、族，由于原子最外層電子處于全充滿、半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：②＞③＞①，故A錯誤。核外電子層結構相同的簡單離子，原子序數越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：②＞③。但⑤為下一周期的，一共有三層電子，則簡單離子半徑：⑤＞②＞③，故B錯誤。主族元素同周期從左向右電負性逐漸增強，同主族從上到下電負性逐漸減小，所以電負性：④＞③＞⑤，故C正確。、、的氧化物有多種，對應的水化物形成的酸有多種，不能確定其酸性大小，故D錯誤；故答案選C。4.H+可與水形成H3O+，關于H3O+與H2O，下列說法錯誤的是A.H3O+與H2O中O原子均為sp3雜化B.H3O+和H2O分子中均存在配位鍵C.H3O+空間結構為三角錐形，H2O為V形D.H3O+和H2O中存在s-sp3σ鍵【答案】B【解析】H3O+與H2O中O原子雜化軌道數都是4，均為sp3雜化，A正確；H3O+中存在配位鍵，H2O分子中不存在配位鍵，B錯誤；H3O+中O原子為sp3雜化，有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，H2O中O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，空間結構為V形，C正確；H3O+和H2O中都存在s-sp3σ鍵，即O-H鍵，D正確；故選B。5.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發生變化：下列有關說法中錯誤的是A抗壞血酸氧化后溶解度變小B.抗壞血酸中手性碳數目為1個C.脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子D.抗壞血酸的分子式為C6H8O6【答案】B【解析】抗壞血酸氧化后親水基羥基個數減少，導致其溶解度變小，A正確；如圖，該分子中含有2個手性碳原子，B錯誤；脫氫抗壞血酸中只連接單鍵的碳原子采用sp3雜化，連接雙鍵的碳原子采用sp2，所以脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子，C正確；抗壞血酸分子中C、H、O原子個數依次是6、8、6，分子式為C6H8O6，D正確；故選B。6.下列物質的宏觀性質與微觀解釋錯誤的是宏觀性質微觀解釋A鹵素單質F2到I2的熔沸點逐漸升高相對分子質量增大，范德華力增大B三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致前者羧基中羥基的極性更大CN2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強單質鍵能依次減小、氫化物鍵能依次增大DH2O比H2S的穩定性更強水分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】結構相似的分子晶體，相對分子質量增大，范德華力增大，所以鹵素單質F2到I2的熔沸點逐漸升高，故A正確；F的電負性大于Cl的電負性，F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導致三氟乙酸羧基中羥基的極性更大，所以三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性，故B正確；氮氣分子中存在氮氮三鍵、氧氣分子中存在氧氧雙鍵、氟氣分子中存在單鍵，N2、O2、F2鍵能依次減小，氫化物鍵能依次增大，所以N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，故C正確；分子的穩定性與共價鍵強弱有關，與分子之間的氫鍵沒有關系，故D錯誤；選D。7.下列說法中正確的是①區分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗②[Fe(SCN)6]3-中含有共價鍵、配位鍵和離子鍵。③因為晶體的形成受速率的影響，所以同一物質既可以形成晶態也可以形成非晶態④所有的配合物都存在配位鍵，所以含配位鍵的化合物都是配合物⑤含有陽離子的物質一定有陰離子⑥金屬鍵是一種既無方向性也無飽和性的化學鍵，主要存在于金屬晶體中A.②④⑤ B.①②③ C.①③⑥ D.④⑤⑥【答案】C【解析】①區分晶體的方法有多種，但最可靠的方法是X射線衍射，①正確；②配離子[Fe(SCN)6]3-中只含有共價鍵、配位鍵沒有離子鍵，②錯誤；③因為晶體自范性的條件之一就是速率要適當，同一物質熔融態緩慢冷卻呈現晶體外形，冷卻速率過快是無晶體外形的，③正確；④含有配位鍵的化合物不一定是配合物，如CO、NH4Cl等有配位鍵但不屬于配合物，④錯誤；⑤含有陽離子的物質不一定有陰離子，如金屬晶體和等離子體含有陽離子而無陰離子，⑤錯誤；⑥金屬鍵主要存在于金屬晶體中，如石墨及某些金屬配合物中也存在金屬鍵，⑥正確；綜上分析可知，①③⑥正確，故答案為：C。8.1987諾貝爾化學獎授予三位化學家，表彰他們在超分子化學理論方面的開創性工作，從而超分子化學也開始風靡全球，下列說法錯誤的是A.利用超分子具有自組裝和分子識別的特性，可以分離某些分子B.18-冠-6可以適配任意堿金屬離子，其形成的晶體為分子晶體C.圖二中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體D.圖一18-冠-6冠醚與K+形成的超分子中K+的配位數為6【答案】B【解析】超分子具有自組裝和分子識別的特性，因此可以利用超分子分離某些分子，A正確；18-冠-6空穴只能適配大小與之匹配的堿金屬離子，如K+，其適配上K+后形成的晶體為離子晶體，B錯誤；由圖二可知，該超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體，C正確；由圖一可知，該超分子中K+與6個O原子之間形成配位鍵，D正確；故選B。9.下列為碳元素形成的幾種同素異形體，有關晶體結構說法正確的是A.1個金剛石晶胞中含8個C原子，最小的六圓環最多有3個原子共面B.石墨晶體，C原子與C-C鍵個數比為1：3，六圓環與C原子數之比為1：6C.三種晶體中C原子均為sp2雜化，都屬于共價晶體，熔點石墨>金剛石>C60D.C60晶胞屬于分子密堆積，每個晶胞中含240個C原子【答案】D【解析】金剛石晶胞中最小的六圓環最多有4個原子共面，故A錯誤；石墨晶體C原子與C-C鍵個數比為2：3，六圓環與C原子數之比為1：2，故B錯誤；石墨晶體為混合晶體C原子為sp2雜化，C60晶體為分子晶體C原子為sp2雜化，金剛石晶體為共價晶體C原子為sp3雜化，熔點石墨>金剛石>C60，故C錯誤；C60晶胞屬于分子密堆積，每個晶胞中含有4個C60分子240個C原子，故D正確；答案為D。10.下圖為Ba和O元素形成的過氧化物的1/8晶胞，晶體中離子鍵百分數約為82%，熔點為1200℃左右，熔融態能導電，依據所學知識分析下列說法錯誤的是A.根據過渡晶體中化學鍵的占比和晶體的性質可將該晶體視作離子晶體B.該晶體的分子式為BaO2，晶體中除了離子鍵還含有共價鍵C.每個Ba2+最近且等距離的Ba2+有12個D.熔融態能導電的晶體不一定是離子晶體【答案】B【解析】BaO2晶體中離子鍵百分數約為82%，則根據過渡晶體中化學鍵的占比和晶體的性質可將該晶體視作離子晶體，A正確；BaO2為離子晶體不存在分子，所以沒有分子式，只能叫化學式，B錯誤；圖為Ba和O元素形成的過氧化物的1/8晶胞，則一個平面內與Ba2+最近且等距離的Ba2+有4個，所以每個Ba2+最近且等距離的Ba2+有12個，C正確；熔融態能導電的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體熔融態也能導電，D正確；故選B。11.下列說法正確的是A.物質HCOOCH2CH3中官能團名稱是羧基B.按照系統命名法的名稱：乙基丙烷C.在核磁共振氫譜圖中有組峰D.CH3OCH3和CH3CH2OH可利用紅外光譜法進行鑒別【答案】D【解析】物質HCOOCH2CH3中官能團名稱是酯基，A錯誤；按照系統命名法的名稱：甲基丁烷，B錯誤；側鏈上有2種不同類型的氫原子，環上有4種，共有種氫原子，核磁共振氫譜圖有6組峰，C錯誤；CH3OCH3和CH3CH2OH所含官能團不同，可利用紅外光譜法進行鑒別，D正確；故選D。12.下列有關乙烷、乙烯、乙炔的說法錯誤的是A.三物質均可在純氧中燃燒，但現象不同，可用于三者的鑒別B.三物質中均含有σ鍵，但碳原子的雜化軌道類型不同C.三物質中所有原子均在同一平面上D.三物質均可與氯氣反應，乙烷的四氯代物有2種【答案】C【解析】乙烷、乙烯、乙炔由于含碳量不同，導致燃燒現象不同，A正確；三物質中均含有σ鍵，乙烷中的碳原子是sp3雜化，乙烯中的碳原子是sp2雜化，乙炔中的碳原子是sp雜化，三物質碳原子的雜化軌道類型不同，B正確；乙烷中的碳原子是sp3雜化，所有原子不在同一平面上，乙烯中的碳原子是sp2雜化，平面型，所有原子共面，乙炔中的碳原子是sp雜化，直線型，所有原子共面，C錯誤；三物質都可以與氯氣反應，乙烷(C2H6)的四氯代物和乙烷的二氯代物一致，共有2種，分別是、，D正確；故選C。13.下列有關分離提純的試劑及操作方法正確的是選項實驗目的分離、提純操作方法A除去甲烷中乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液洗氣B分離溶于水的碘選用乙醇進行下列操作：C分離三氯甲烷(沸點62℃)和正庚烷(沸點98℃)的混合物所用裝置：D提純粗苯甲酸(含泥沙、氯化鈉雜質)主要操作步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，引入新雜質，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中乙烯雜質氣體，A錯誤；乙醇與原溶劑水互溶，不能作萃取劑，可選用四氯化碳進行萃取，B錯誤；蒸餾操作中，溫度計水銀球應該放在支管口，冷凝管中冷凝水應該下進上出，C錯誤；苯甲酸的溶解度隨溫度變化比較大，可以通過重結晶提純粗苯甲酸(含泥沙、氯化鈉雜質)，主要操作步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故選D。14.某有機物的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A.該物質的分子式為C10H10O4B.該物質含有4種官能團C.其苯環上的一氯取代物有3種D.該物質能發生氧化反應、加聚反應和取代反應【答案】B【解析】該物質的分子式為C10H10O4，A正確；該物質含有3種官能團，分別是：(酚)羥基、碳碳雙鍵和酯基，B錯誤；苯環上有三個氫原子，都不同，均可被取代，一氯代物有3種，C正確；該物質含有酚羥基可氧化，可取代，有碳碳雙鍵可發生加聚反應，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知A、B、C、D是原子序數依次增大的短周期主族元素，E、F是第四周期元素，請根據下列相關信息，回答有關問題。元素元素性質或原子結構A基態原子的最外層電子排布式是nsnnpn+1B第二周期原子半徑最小主族元素C元素的周期序數等于族序數的三倍，且焰色呈黃色D與元素C同周期，且最外層電子數等于能層數E第四周期中未成對電子數最多的元素F元素的+3價離子能與OH-生成紅褐色沉淀（1）A元素在周期表中的位置________，位于元素周期表________區。D的核外電子排布式為________。E元素的價層電子軌道表示式為________。（2）B元素基態原子核外電子占據的原子軌道有________個，基態原子中能量最高的電子的電子云輪廓圖呈_______狀。（3）元素A與C可形成化合物C3A，該化合物的電子式為________。元素C、D的原子半徑大小為________(用元素符號表示并由大到小排序)。（4）F元素可形成F2+、F3+，其中較穩定的是F3+，原因是________。（5）A、B、C、D四種元素的第一電離能大小關系是________(用元素符號表示并由大到小排序)。D的單質與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________。【答案】（1）①.第二周期ⅤA族②.p③.1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)④.（2）①.5②.啞鈴（3）①.②.Na＞Al（4）Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式是3d5，3d5處于半充滿穩定狀態（5）①.F＞N＞Al＞Na②.2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑【解析】根據A的基態原子的最外層電子排布式是nsn

npn+1，A為N，B為第二周期原子半徑最小的主族元素，B為F，C元素的周期序數等于族序數的三倍，且焰色呈黃色，C為Na，D與元素C同周期，且最外層電子數等于能層數，D為Al，E第四周期中未成對電子數最多的元素，E為Cr，F元素的+3價離子能與OH-生成紅褐色沉淀，F為Fe，據此回答。【小問1詳析】A元素是N元素，為7號元素，故在周期表中的位置：第二周期ⅤA族，位于p區，D元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1(或[Ne]3s23p1)，E元素是24Cr，其價層電子軌道表示式；【小問2詳析】B元素為F元素，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p5，占據的原子軌道有1s、2s和2p共5個原子軌道，其基態原子中能量最高的電子為2p能級的電子，故電子云輪廓圖呈啞鈴狀；【小問3詳析】元素A與C可形成化合物Na3N，該化合物為離子化合物，故電子式為，同一周期從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：Na＞Al。小問4詳析】F2+、F3+分別是Fe2+、Fe3+，Fe2+的價電子排布式為3d6，而Fe3+的價電子排布式是3d5，3d5處于半充滿穩定狀態；【小問5詳析】因主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢（IIA與VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素），同主族從上到下第一電離能呈減小趨勢，故第一電離能：F＞N＞Al＞Na，D的單質是Al，C的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。16.現有6種短周期元素X、Y、Z、W、Ｌ、M、Q，其原子序數依次增大，X基態原子半徑最小，Y最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應，Z氫化物常用作制冷劑，W基態原子的價電子排布式為nsnnpn+2，L電負性最大，M和X同主族，Q元素最高化合價與最低化合價的代數和等于4，請用相應的化學用語回答下列問題：（1）X和Y所形成的化合物中可用來產量是衡量國家石油化工發展水平的標志，該物質中σ鍵和π鍵的數目之比為________。Y的雜化方式為________。（2）如圖為Q4Z4的分子結構示意圖，該化合物中含有的共價鍵類型為________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。（3）高壓發電系統常用QL6作為絕緣氣體，該氣體分子呈正八面體結構。該分子為________。(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大，原因是_______。（5）的空間結構是________。（6）Z的一種氫化物常用作制冷劑，該物質易溶于水，試解釋原因________。【答案】（1）①.5：1②.sp2（2）極性鍵和非極性鍵（3）非極性分子（4）NH3分子存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力（5）平面三角形（6）NH3為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于極性溶劑；NH3與水能發生反應；NH3與水分子間能形成氫鍵【解析】X的基態原子半徑最小，故X為H；Y的最高價氧化物在空氣中增多會造成溫室效應，即該氧化物為CO2，故Y為C；W的基態原子的價電子排布式為nsnnpn+2，則n=2，即W為O；M和X同主族，又M的原子序數大于W，故M為Na；Q的元素最高化合價與最低化合價的代數和等于4，故Q為S。因為均為短周期主族元素，且原子序數依次增大，故Z為N，L為F；【小問1詳析】X和Y所形成的化合物中可用來產量是衡量國家石油化工發展水平的標志，則為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，該物質中σ鍵和π鍵的數目之比為5：1；其中碳的雜化方式為sp2雜化；【小問2詳析】Q4Z4為S4N4，分子結構示意圖可知，存在S-S鍵、S-N鍵，故該化合物中含有的共價鍵類型為極性共價鍵和非極性共價鍵；【小問3詳析】高壓發電系統常用QL6作為絕緣氣體，即SF6,SF6中S的價層電子對數=6+=6，且不含孤電子對，該氣體分子呈正八面體結構，該分子為非極性分子；【小問4詳析】NH3分子存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，因此，中的X—Z—X鍵角比ZX3中的X—Z—X鍵角大；【小問5詳析】為，硝酸根離子中價層電子對個數=3+(5+1-3×2)=3且不含孤電子對，所以其空間構型是平面三角形；【小問6詳析】Z的一種氫化物常用作制冷劑，該物質易溶于水，因為NH3為極性分子，根據相似相溶原理，易溶于極性溶劑；NH3與水能發生反應；NH3與水分子間能形成氫鍵。17.請回答下列問題。（1）配合物在工農業生產和科學研究中具有重要的作用，CuSO4是農藥波爾多液的主要成分之一。現將無水CuSO4白色晶體溶于水后進行一系列操作，過程如下圖所示，根據圖示請回答下列問題：I、畫出試管②溶液中藍色離子的結構式_______，1mol該離子中的σ鍵數目為_______。Ⅱ、繼續向試管③中加入足量氨水后藍色沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出該步反應的化學方程式：_______。Ⅲ、向試管④中加入一定量的乙醇可降低溶劑的極性從而析出晶體，寫出試管⑤中深藍色晶體的化學式：_______。Ⅳ、NH3和H2O兩種配體，通過以上實驗分析_______與Cu2+形成的配位鍵更穩定。（2）一般研究晶體的結構時假設半徑大的離子先堆積好后半徑小的離子再填入其圍成的空隙中，下圖為NaCl晶胞，晶胞邊長為apm(1pm=10-10cm)。I、根據離子半徑大小可以確定晶胞中①為_______(填入Na+或Cl-)。Ⅱ、②的配位數為_______，可以看作②填入了①圍成的_______形狀的空隙中。Ⅲ、已知NaCl的摩爾質量是Mg/mol，阿伏伽德羅常數為NA。該晶體的密度為_______g/cm3(只需要寫出計算表達式)。【答案】（1）①.或②.12NA③.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O④.[Cu(NH3)4]SO4?H2O⑤.NH3（2）①.Cl-②.6③.正八面體④.或【解析】【小問1詳析】①白色CuSO4晶體溶于水變藍是因為Cu2+與H2O形成配位鍵生成了藍色的四水合銅離子，結構式為或，故答案為：或；②1個配離子中有4條配位鍵，4個水分子中共有8條共價鍵，所以1mol四水合銅離子σ鍵數目為12NA，故答案為：12NA；③繼續向試管③中加入足量氨水后藍色沉淀Cu(OH)2溶解，是因為NH3與Cu2+形成了更加穩定的配位鍵得到深藍色配離子[Cu(NH3)4]2+，生成了可溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，該步反應的化學方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O，故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；④試管④中加入一定量的乙醇后降低了溶劑的極性，從而降低了溶質的溶解度，溶液中有[Cu(NH3)4]2+、OH-、SO42-，加入乙醇后[Cu(NH3)4]SO4溶解度變化較大先析出，所以析出的深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4?H2O，故答案為：[Cu(NH3)4]SO4?H2O；⑤NH3和H2O兩種配體，由實驗可知Cu2+先和H2O生成配離子[Cu(H2O)4]2+，加入氨水后Cu2+就與NH3生成配離子[Cu(NH3)4]2+，說明NH3與Cu2+形成的配位鍵更穩定，因為NH3中N的電負性小于H2O中的O，NH3與Cu2+更易形成穩定的配位鍵，故答案為：NH3；【小問2詳析】①Na+比Cl-的核外電子排布少一層，所以Cl-比Na+的半徑大，所以較大的①為Cl-，②為Na+，故答案為：Cl-；②Na+周圍(上下左右前后)最近且等距離的Cl-有6個，所以Na+的配位數為6，故答案為：6；③Na+上下左右前后的這6個Cl-圍成了一個正八面體形狀的空隙，如圖所示Na+填入了Cl-圍成的正八面體形狀的空隙中，故答案為：正八面體；④NaCl晶胞中，Na的個數=，Cl的個數=，一個晶胞有4個NaCl，已知NaCl的摩爾質量是Mg/mol，晶胞的質量，已知晶胞的邊長為apm=a×10-10cm，根據密度公式即可求出該晶胞的密度為或，故答案為：或。18.有機物G常用作食品香料，以烴A(已知A為最簡單的炔烴)為原料制備有機物G的路線如下：根據以上路線回答下列問題：（1）物質B的官能團名稱為_______，B→E的反應類型為_______。（2）物質G中碳原子的雜化軌道類型為_______。（3）H是保鮮膜的主要成分，寫出B→H的化學反應方程式_______。（4）已知物質X是B的同系物，且相對分子質量為56。則X可能的結構簡式為_