高級中學名校試卷PAGEPAGE1山東省濟寧市曲阜市2024-2025學年高二下學期期中考試注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：C12H1O16P31Br80S32N14一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.三星堆遺址被稱為20世紀人類最偉大的考古發現之一，被譽為“長江文明之源”，其中出土的文物是我國古代巴蜀文化的寶貴遺產，反映了當時人們在生活中使用的材料。下列古代巴蜀地區所使用的各種物品中，其主要成分屬于有機物的是A.絲綢 B.玉器C.陶器 D.青銅器【答案】A【解析】絲綢是由蠶絲紡織成的，蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于有機物，故A正確；玉器成分含有二氧化硅、金屬氧化物等，屬于無機物，故B錯誤；陶瓷為硅酸鹽產品，屬于無機物，故C錯誤；青銅成分是金屬合金，屬于無機物，故D錯誤；故選：A。2.中國首次在月球上發現新礦物并命名為“嫦娥石”，其晶體組成為。是一種稀土元素，常以形式存在。下列說法不正確的是。A.Y屬于金屬元素 B.屬于s區元素C.嫦娥石中的化合價為 D.可利用X射線衍射法獲取其晶體結構【答案】C【解析】由題干信息可知是一種稀土元素，稀土元素均屬于金屬元素，A正確；Ca的核外電子排布式為[Ar]4s2，故其屬于s區元素，B正確；根據嫦娥石的組成為，其中常以形式存在，Ca為+2價，磷酸根帶3個單位負電荷，根據化學式中各元素的化合價代數和為0可知，嫦娥石中的化合價為+2，C錯誤；X射線衍射實驗是獲得晶體結構最科學可靠的方法，故可利用X射線衍射法獲取其晶體結構，D正確；故答案為：C。3.下列化學用語正確的是A.鍵形成的軌道重疊示意圖：B.H原子的一種激發態的軌道表示式：C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D.Px軌道電子云輪廓圖為：【答案】D【解析】鍵形成的軌道重疊是肩并肩重疊，重疊示意圖表示為，故A錯誤；由構造原理可知，K層只有s能級，沒有p能級，氫原子的1s能級上的電子只能躍遷到L能層的s能級或p能級上，故B錯誤；鄰羥基苯甲醛的羥基氫與醛基上的氧原子形成分子內氫鍵，示意圖為，故C錯誤；p電子云的形狀為啞鈴形，則Px軌道電子云輪廓圖為，故D正確；故選D。4.以下關于物質的分離提純及測定敘述錯誤的是A.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的吸收光譜B.萃取法可用于中藥中青蒿素的提取、分離C.丙烷的質譜圖中，質荷比為43的峰歸屬于D.紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚【答案】C【解析】電子從低能級躍遷至高能級時，會吸收特定波長的光，形成吸收光譜。光譜儀可直接檢測吸收光譜(如太陽光譜中的暗線)，此描述正確，A不符合題意；青蒿素的提取常用萃取法(如乙醚萃取），因其在有機溶劑中溶解度較高，此描述正確，B不符合題意；丙烷的分子量為44，分子離子峰質荷比應為44；質荷比43的峰對應的是碎片離子，而非，C符合題意；乙醇含羥基(-OH)，二甲醚含醚鍵(C-O-C)，二者官能團不同，紅外光譜可區分，此描述正確，D不符合題意；故選C。5.下列5種物質：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙炔；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應褪色的是A.只有⑤ B.④⑤ C.③④⑤ D.全部【答案】A【解析】①甲烷為飽和烴，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，故①不符合題意；②苯與高錳酸鉀和溴水均不反應，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，故②不符合題意；③聚乙烯為乙烯的加聚反應產物，聚乙烯中不含不飽和鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又不能與溴水反應使之褪色，故③不符合題意；④甲苯能被高錳酸鉀氧化使其褪色，但與溴水不反應，不能使溴水褪色，故④不符合題意；⑤乙炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色，故⑤符合題意；根據以上分析可知，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色為：⑤，答案選A。6.下列各組晶體物質中：①和；②晶體硼和晶體鋁；③NaBr和HBr；④晶體硅和金剛石；⑤晶體氖和晶體氮；⑥和，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.①②③ B.②③④ C.④⑥ D.③⑤【答案】C【解析】①SiO2和SO3：都是共價鍵，但二氧化硅是原子晶體，三氧化硫是分子晶體，不合題意；②晶體硼和晶體鋁：晶體硼是原子晶體，晶體鋁是金屬晶體，不合題意；③NaBr和HBr：溴化鈉是離子鍵，溴化氫是共價鍵，不合題意；④晶體硅和金剛石：都是共價鍵，都是原子晶體，符合題意；⑤晶體氖和晶體氮：都是分子晶體，但是晶體氖中沒有化學鍵，晶體氮有共價鍵，不合題意；⑥CH4和H2O：都是分子晶體，都含有共價鍵，符合意題；故選C。7.下列實驗中，所采取的分離提純的方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再進行分液操作己烯可以與溴水反應，己烷與溴水不反應B除去苯中的二甲苯蒸餾苯與二甲苯的沸點相差較大C除去苯甲酸固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D分離苯和硝基苯分液苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】溴水與己烯發生加成反應生成二溴己烷，二溴己烷易溶于己烷，不能使用分液的操作分離，A選項錯誤；苯和二甲苯互溶，但兩者沸點差異較大，可用蒸餾的方法進行分離，B選項正確；苯甲酸在冷水中溶解度很小，在熱水中的溶解度很大，所以用重結晶法除去苯甲酸固體中混有的NaCl，因為苯甲酸在水中的溶解度受溫度的影響很大，C選項錯誤；苯和硝基苯兩者互溶，不能用分液法分離，應采用蒸餾的方法進行分離，D選項錯誤；答案選B。8.代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.24g石墨中含有個σ鍵B.1mol金剛石中含有個σ鍵C.62g白磷()中含有個非極性鍵D.0.5mol雄黃(，結構為)含有個鍵【答案】A【解析】24g石墨的物質的量為，在石墨晶體中一個碳原子形成3個C-C鍵，每個C-C鍵由2個碳原子構成，因此24g石墨中含有C-C鍵的物質的量為2mol×3×=3mol，故1mol石墨中含3NA個σ鍵，選項A正確；在金剛石中每個C原子形成四個共價鍵，但每個共價鍵為兩個C原子共用，即一個碳原子含有2個C-C鍵，所以1mol金剛石含2NA個σ鍵，選項B錯誤；在白磷(P4)分子中，每個P原子與相鄰的3個P原子形成P-P共價鍵，每個共價鍵為相鄰的2個P原子形成，則在1個P4中含有的P-P鍵數目為6個，所以在62g白磷()，即0.5mol白磷(P4)中含有P-P非極性鍵數目是3NA個，選項C錯誤；根據雄黃分子結構可知，在1個雄黃分子中含As-S鍵數目是8個，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數目是8NA個，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數目是4NA個，選項D錯誤；答案選A。9.下列有關分子的敘述中，錯誤的是A.最多有20個原子共平面 B.有8個碳原子共直線C.碳原子價電子排布式為 D.一個該分子最多與6個反應【答案】B【解析】由結構簡式可知，烴分子中碳碳雙鍵和苯環為平面結構，碳碳三鍵為直線形結構，則分子中苯環上的12個原子共平面，碳碳雙鍵上最少6個原子共平面，碳碳三鍵上最少4個原子共平面，所以分子中最多有20個原子共平面，故A正確；由結構簡式可知，烴分子中碳碳雙鍵和苯環為平面結構，碳碳三鍵為直線形結構，分子中共直線的6個碳原子示意圖如下：，故B錯誤；碳元素的原子序數為6，基態原子的價電子排布式為，故C正確；由結構簡式可知，烴分子中含有的碳碳雙鍵、苯環和碳碳三鍵一定條件下能與氫氣發生加成反應，則一個烴分子最多與6個氫氣反應，故D正確；故選B。10.“張—烯炔環異構化反應”可合成五元環狀化合物（如圖所示），在生物活性分子和藥物分子的合成中有重要應用。下列說法正確的是A.X、Y中官能團的種類和數目不變 B.X、Y中均不存在手性碳原子C.X存在順反異構體 D.Y的分子式為【答案】C【解析】X中含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醚鍵、酯基，Y中含碳碳雙鍵、醚鍵、酯基，故A錯誤；Y中存在一個手性碳：，故B錯誤；X中碳碳雙鍵連接4個不同的原子或原子團，具有順反異構體，故C正確；根據Y的結構式，分子式為C9H12O3，故D錯誤；故答案為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列說法中正確的有①金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關②若晶體中有陽離子，必然有陰離子③分子晶體的熔點一定比金屬晶體低④共價鍵的強弱決定分子晶體熔、沸點的高低⑤共價晶體中一定含有共價鍵⑥含有離子的晶體一定是離子晶體⑦硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅⑧NaCl和CsCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數均為8A.2個 B.3個 C.4個 D.5個【答案】B【解析】①當有外加電壓時，自由電子便定向移動，形成電流，故金屬具有導電性；當金屬一端受熱時，由于自由電子的運動，可將熱量迅速的由一端傳遞到另一端，故金屬有良好的導熱性，金屬晶體的導電性、導熱性均與自由電子有關，正確；②金屬晶體就是由陽離子和電子組成的，沒有陰離子，錯誤；③分子晶體熔點可能比金屬晶體熔點高，有的金屬晶體熔點較低，如汞常溫下為液態，錯誤；④共價鍵強弱決定分子的穩定性，與熔沸點無關，錯誤；⑤共價晶體是原子通過共價鍵結合而成，所以共價晶體含有共價鍵，正確；⑥金屬晶體由金屬陽離子和電子構成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，錯誤；⑦金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，鍵能越大，硬度越大，原子半徑：C>Si，鍵長：C-C>C-Si>Si-Si，鍵能：C-C>C-Si>Si-Si，故硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，正確；⑧NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數為6，錯誤；正確的是①⑤⑦，故選B。12.德國科學家BenjaminList獲得2021年諾貝爾化學獎，他發現了脯氨酸可以催化羥醛縮合反應，其反應歷程簡化如圖所示。下列說法錯誤的是A.有機物③和④互為同分異構體 B.有機物③是反應的中間產物C.有機物④可以發生加成反應 D.有機物②為非極性分子【答案】A【解析】同分異構體是分子式相同，結構不同，③和④的分子式不同，故A錯誤；中間產物是反應過程中產生，又參與下一步反應被消耗的物質，所以③是中間產物，故B正確；有機物④含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，故C正確；有機物②為對稱結構，非極性分子，故D正確；故答案為A。13.以下部分元素為短周期元素，其原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數11667下列有關說法正確的是A.簡單離子的半徑：B.氣態氫化物的熱穩定性：WC.與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.與Z同周期的主族元素，比Z元素第一電離能大的元素有1種【答案】C【解析】原子半徑大小比較：一般電子層相同時，原子半徑隨著原子序數的遞增而減小，電子層數越多，原子半徑越大，根據表中數據，X、Y最外層電子數為1，位于ⅠA，依據半徑大小，推出X為Li，Y為Na，Z、W最外層電子數為6，位于ⅥA族，r(Z)＜r(W)，推出Z為O，W為S，T最外層電子數為7，位于ⅦA，其半徑大于O，則T為Cl，據此分析；半徑大小順序：一般說電子層相同時半徑隨著原子序數的遞增而減小，電子層數越多，半徑越大，因此簡單離子半徑大小順序是：r(O2-)＞r(Na+)＞r(Li+)，故A錯誤；非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，非金屬性：O＞S，因此熱穩定：H2O＞H2S，故B錯誤；Na和O可以形成Na2O2、Na2O，其中Na2O2具有強氧化性，故C正確；同周期第一電離能逐漸增大，但ⅠA＞ⅡA、ⅤA＞ⅥA，因此同周期第一電離能比O大的主族元素有N、F，有兩種，故D錯誤；答案為C。14.某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯誤的是A.實驗室可用苯與氯水、鐵粉制備X B.Y中B原子的雜化方式為C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有10種【答案】AD【解析】實驗室制備氯苯的反應為氯化鐵做催化劑條件下苯與氯氣反應生成氯苯和氯化氫，苯與氯水不反應，故A錯誤；由結構簡式可知，Y分子中硼原子形成3個σ鍵，孤對電子對數為0，則原子的雜化方式為雜化，故B正確；由結構簡式可知，Z分子中苯環為平面結構，由單鍵可以旋轉可知，分子中所有原子可能共平面，故C正確；由結構簡式可知，Z分子中含有3類氫原子，一氯代物有3種，則一氯代物形成二氯代物的示意圖為：、、，共有12種，故D錯誤；故選AD。15.已知X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物，該配合物可由二聚體溶于形成，其結構式如圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的沸點：B.中Y原子的雜化方式為C.中所有原子均達到穩定結構，則分子中存在極性鍵、非極性鍵D.1mol配合物與足量的硝酸銀反應可生成1mol沉淀【答案】BD【解析】由配合物的結構可知，Q為帶1個單位電荷的陰離子，陽離子中X、Y、Z、M、Q形成的共價鍵數目分別為1、4、4、4、1，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Al元素、Q為Br元素。碳元素形成的氫化物可能是氣態烴、液態烴和固態烴，液態烴和固態烴的沸點高于氨氣，故A錯誤；CH3C≡N分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，三鍵碳原子的雜化方式為sp雜化，故B正確；由題意可知，二聚溴化鋁的結構為：，則二聚物分子中存在極性鍵和配位鍵，不存在非極性鍵，故C錯誤；配合物中，內界不能電離，則1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br與足量的硝酸銀溶液反應可生成1mol溴化銀沉淀，故D正確；故選BD。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.“結構決定性質，性質反映結構”是化學學科重要的學科思想，掌握有機物的組成、結構、命名和官能團性質是學習有機化學重中之重。（1）下列幾組有機物中一定屬于同系物的是___________。（填序號）①和②乙酸和硬脂酸③丙烯和聚乙烯④和（2）用系統命名法給有機化合物命名：的名稱為___________。（3）寫出合成該高聚物的單體的結構簡式_________、_________。（4）有機物M具有特殊香味，其完全燃燒的產物只有和。某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物M，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物M的分子組成和結構，具體實驗過程如下：步驟一：確定M的實驗式和分子式。利用李比希法測得4.4g有機物M完全燃燒后產生和。①M實驗式為___________。②已知M的密度是同溫同壓下密度的2倍，則M的分子式為___________。【答案】（1）②④（2）1，3，5—己三烯（3）①.②.CH2=CHCH=CH2（4）①.C2H4O②.C4H8O2【解析】【小問1詳析】結構相似，在組成上相差一個或若干個CH2原子團化合物互稱為同系物，同系物必須是含有相同數目、相同官能團的同類物質；①C3H4和C5H8的通式都為CnH2n—2，符合CnH2n—2的烴可能是二烯烴，也可能是炔烴，二烯烴和炔烴不是同類物質，則C3H4和C5H8不一定互為同系物，故不符合題意；②乙酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，互為同系物，故符合題意；③丙烯分子中含有碳碳雙鍵，聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，則丙烯和聚乙烯不是同類物質，不互為同系物，故不符合題意；④C5H12和C15H32的通式都為CnH2n+2，符合CnH2n+2的烴是烷烴，則C5H12和C15H32互為同系物，故符合題意；故選②④；【小問2詳析】由鍵線式可知，分子中含有3個碳碳雙鍵，屬于三烯烴，名稱為1，3，5—己三烯，故答案為：1，3，5—己三烯；【小問3詳析】由結構簡式可知，合成該高聚物的單體為苯乙烯和1，3—丁二烯，結構簡式分別為和CH2=CHCH=CH2，故答案為：；CH2=CHCH=CH2；【小問4詳析】①由題意可知，4.4g有機物M完全燃燒后產生8.8g二氧化碳和3.6g水，M中含有的碳原子的物質的量為=0.2mol、氫原子的物質的量為×2=0.4mol、氧原子的物質的量為=0.1mol，則碳原子、氫原子、氧原子的個數比為0.2mol：0.4mol：0.1mol=2：4：1，實驗式為C2H4O；M的密度是同溫同壓下二氧化碳密度的2倍，則M的相對分子質量為2×44=88，設M的分子式為(C2H4O)n，由相對分子質量可得：n==2，則有機物M的分子式為C4H8O2，故答案為：C2H4O；C4H8O2。17.甲苯是重要的有機原料，某化學興趣小組利用甲苯為主要原料，進行下列實驗：I．利用如圖所示裝置制備對溴甲苯，并證明該反應為取代反應。（1）裝置甲中儀器M的名稱為___________，實驗過程中使用了40mL甲苯（約0.38mol）和30mL液溴（約0.58mol），則選用的儀器M的最合理規格為___________（填字母）。A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL（2）冷凝管中冷凝水從___________（填“a”或“b”）口進入，裝置乙中的作用為___________，能說明該反應為取代反應的實驗現象為___________。（3）若最后得到對溴甲苯51.98g，則該實驗中產品的產率約為___________（結果保留兩位有效數字）。II．利用如圖實驗步驟制取苯甲酸。反應原理為（末配平）。（4）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（5）粗苯甲酸中主要雜質為KCl和，可采用下列步驟純化：其中趁熱過濾的目的是___________。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.B（2）①.a②.除去溴蒸氣③.丙有淡黃色沉淀生成（3）80%（4）2：1（5）防止苯甲酸會結晶析出而損失【解析】I．甲中甲苯和液溴在溴化鐵催化下生成溴苯和HBr，乙中除去HBr中的Br2，丙中用AgNO3檢測HBr，丁中吸收未反應得HBr。II．甲苯和KMnO4反應生成可溶的苯甲酸鉀和難溶的MnO2，濾液經過酸化、過濾、純化得到苯甲酸。【小問1詳析】如圖所示，裝置甲中儀器M的名稱為三頸燒瓶；三頸燒瓶盛放液體加熱時，液體的體積不大于容積的，不小于容積的，三頸燒瓶共盛放液體70mL，三頸燒瓶的容量有100mL、200mL、250mL、500mL，所以三頸燒瓶最適宜的規格為200mL，故答案為B。【小問2詳析】冷凝管中冷凝水下進上出，則從a口進入；因為溴易揮發，需要用乙裝置除去溴蒸氣；乙中CCl4除去溴蒸氣后的氣體為HBr，HBr和硝酸銀反應生成淡黃色溴化銀沉淀，當裝置丙有淡黃色沉淀生成時，證明有溴化氫生成，則說明該反應為取代反應。【小問3詳析】40mL甲苯(約0.38mol)和30mL液溴(約0.58mol)參加反應，則液溴過量，0.38mol甲苯生成0.38mol對溴甲苯，則該實驗中產品的產率。【小問4詳析】甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時該反應還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應方程式為+2KMnO4→+KOH+2MnO2↓+H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1。【小問5詳析】其中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸會結晶析出而損失。18.氮及其化合物具有較大應用價值，回答下列問題：（1）二甲胺常用作醫藥、農藥等有機中間體的原料，其水溶液顯堿性的原因___________（用離子方程式解釋）；二甲胺可用于制備某儲氫材料X，其結構如下圖，X所含第二周期元素的電負性由大到小的順序為___________；X的陽離子中的鍵角___________二甲胺中的鍵角（填“>”、“<”或“=”）；1molX中含有配位鍵的數目為___________。（2）ZnS晶胞如圖所示：①基態S原子的核外電子有___________種空間運動狀態。②由圖可知，每個周圍與它最接近且距離相等的有___________個。（3）一種分子的結構為，已知該分子中N原子采用了4種不同的成鍵方式，則①號N原子的雜化方式為___________，該分子也可以形成類似烯烴結構的順反異構體。其順式結構分子的結構式為___________。【答案】（1）①.②.O>N>C>B③.>④.2NA（2）①.9②.12（3）①.sp3②.【解析】【小問1詳析】二甲胺(CH3)2NH水溶液顯堿性的原因是(CH3)2NH結合H2O電離的H+生成和OH-，離子方程式為：；由結構圖可知，X所含第二周期元素為：B、C、N、O，同一周期主族元素從左到右電負性增大，則X所含第二周期元素的電負性由大到小的順序為：O>N>C>B；二甲胺和X的陽離子中，氮原子均采用sp3雜化，二甲胺中氮原子上含有1對孤電子對，X的陽離子中氮原子上沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，導致二甲胺中C-N-C的鍵角較小，則X的陽離子中C-N-C的鍵角>二甲胺中C-N-C的鍵角；X的陽離子和陰離子中各含有1個配位鍵，則1molX中含有配位鍵的數目為2NA。【小問2詳析】S為16號元素，有16個核外電子，占據1s、2s、2p、3s、3p共9個軌道，故基態S原子的核外電子有9種空間運動狀態；由圖可知，以頂點S2-為例，與其最近的S2-是所在面的三個面心，周圍與它最接近且距離相等的S2-有個。【小問3詳析】中①號N原子形成2個鍵，同時含有2對孤電子對，其價層電子對數為4，則①號N原子的雜化方式為sp3；該分子中含有氮氮雙鍵，也可以形成類似烯烴結構的順反異構體，順式結構中相同的原子或原子團位于雙鍵的同一側，則其順式結構分子的結構式為：。19.銅及其化合物在工農業生產中有廣泛的應用。（1）向溶液中加入過量NaOH溶液可生成。中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有___________（填字母）。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵（2）將CuO投入的混合溶液中進行“氨浸”，控制溫度為至55約為轉化為溶液。①CuO被浸取的離子方程式為___________。②結構中，若用兩個分子代替兩個分子，可以得到兩種不同結構的化合物，由此推測的空間構型為___________。（3）可以與乙二胺形成配離子，結構如圖所示：乙二胺分子中N原子成鍵時采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________。（4）晶體屬四方晶系，晶胞棱邊夾角均為，晶胞參數如圖所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為。已知鍵長為rpm，則B點原子的分數坐標為___________；晶胞中A、B間距離___________pm。【答案】（1）AC（2）①.②.平面正方形（3）①.正四面體②.乙二胺分子之間可以形成氫鍵，使沸點升高（4）①.②.【解析】【小問1詳析】中除了配位鍵外，還存在Na+與[Cu(OH)4]2-之間的離子鍵、H—O極性共價鍵；【小問2詳析】將CuO投入的混合溶液中進行“氨浸”可生成[Cu(NH3)4]2-，故離子方程式為，[Cu(NH3)4]2-結構中，形成4個配位鍵，具有對稱的空間結構，題中指出用兩個分子代替兩個分子，可以得到兩種不同結構的化合物，故其結構為平面正方形；【小問3詳析】由圖可知，乙二胺分子中N原子成鍵時形成了4個σ鍵，沒有孤電子對，采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體，乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是：乙二胺分子之間可以形成氫鍵，使沸點升高；【小問4詳析】結合晶胞可知，如A點原子的分數坐標為，已知鍵長為rpm，則B點原子的分數坐標為，過A點向B點所在棱邊作垂