基礎化學二模擬試題(四)

班級姓名分數

一、選擇題(共11題20分)

1.2分

用間接碘量法測定BaCb的純度時，先將Ba?+沉淀為Ba(lO3)2,洗滌后溶解并酸化，加

入過量的KI,然后用Na2s2O3標準溶液滴定，此處BaCh與Na2s2O3的計量關系

m(BaCL):〃(Na2s2O3)］為.......................................................()

(A)1:2(B)1:3(C)1:6(D)1:12

2.2分

在pH=5.0時，用EDTA溶液滴定含有A13+,Zn"Mg2?和大量F等離了?的溶液，已知

lgK(AlY)=l6.3JgK(ZnY)=l6.5,lgK(MgY)=8.7,lgg(H)=65則測得的是..........()

(A)ALZn.Mg總量(B)Zn和Mg的總量

(C)Zn的含量(D)Mg的含量

3.2分

對Ox-Red電對,25,C的條件電位(9。，)等于--------------------------()

0.059?Ox

(A)0+-------Ig—

〃限

0.0591cOx

(B)0+-------1g------

0.05917。」小

(C)0+--------1g---------------

〃YRed'“Red

〃/Red-^Ox

4.2分

乙酰丙酮(L)與/W+形成絡合物的及小~及優分別為8.6.15.5和21.3.當pL為6.9時:鋁絡

合物的主要存在形式是------------------------------------------------------()

(A)AIL和A1L2(B)A產和AIL(C)A1L2(D)A1L3

5.2分

MnO"Mn2+電對的條件電位與pH的關系是................................()

(A)(pe1=(pQ-0.047pH(B)(pQ1=<pe-0.094pH

(C)(pef=(pe-0.12pH(D)(pef=(pe-0.47pH

6.2分

在pH為10.0的級性緩沖液中，以0.01mol/LEDTA滴定同濃度ZP溶液兩份。其中一

份含有0.2mol/L游離NH3；另--份含有0.5mol/L游離NH3。在上述兩種狀況下，對pZn，敘

述正確的是.................................................................()

(A)在化學計量點前pZn，相等(B)在化學計量點時pZn湘等

(C)在化學計量點后pZn相等(D)在上述三種狀況下pZn，都不相等

7.2分

某鐵礦試樣含鐵約50%左右，現以0.0l667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定時，標準

溶液消耗的體積在20mL至30mL,應稱取試樣的質量范圍是|4(Fc)=55.847]……()

(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g

(C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g

8.2分

若絡合滴定反應為：M+Y=MY,則酸效應系數a“H,表示----------------------()

1田

H,Y(E0

(A)IYl/c(Y)(B)L|H,Y]/c(Y)

(C)[Y]/([Y]+￡[H,Y])(D)([Y]+EIKY])/[Y1

9.2分

在含有NH3-NH4C1的pH=IO.O的介質中,以0.0200mol/LEDTA溶液滴定20.0mL

0.0200mol/LZ/+溶液，當加入40.0mLEDTA溶液時，在卜列敘述中，正確的是——()

(A)pZn'=-lgAf(ZnY)(B)lg[Zn']=p^znY

(C)lg[Zn']=lg/C(ZnY)(D)都不正確

10.1分

在含有Fe3+和Fe?+的溶液中，加入下述何種溶液，Fe3+/Fe2+電對的電位將上升(不考慮

離子強度的影響)------------------------------------------------------------()

(A)稀H2s。4(B)HC1

(C)NHF(D)鄰二氮菲

II.I分

用EDTA滴定Mg2+.采納絡黑T為指示劑,少量Fe3+的存在路導致.............()

(A)終點顏色改變不明顯以致無法確定終點

(B)在化學計量點前指示劑即起先游離出來,使終點提前

(C)使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長

(D)與指示劑形成沉淀,使其失去作用

二、填空題(共15題30分)

12.2分

寫出用KzCnCh標準溶液標定Na2s2O3的反應方程式：

(1)______________________________

(2)______________________________

13.2分

金屬指示劑PAN在溶液中有如下平衡：

p/Cai=l.9pK32=12.2

+

H2In'HInIn-

黃綠黃粉紅

它與金屬離子形成的絡合物Mln為紅色，當運用PAN作指示劑時,pH范圍應是0

若運用PAN-Cu指示劑以EDTA溶液滴定Ca2：化學計量點前溶液是顏色，化

學計量點后溶液呈顏色。

14.2分

重鋁酸鉀(SnCb-HgCb)法測定全鐵中所涉及的反應式是：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

15.2分

EDTA二鈉鹽的水溶液的pH近似計算式是(EDTA相

當于六元酸)

16.2分

一含Pb?+的試液，使Pb二十生成PbCrO4I,沉淀經過濾洗滌后用酸溶解，加入過量KI.

以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標準溶液滴定，則〃(Pb')MS2OF)為。

17.2分

已知Ag+SO.*?絡合物的電佚愴用分別為9.0.13.0和14.0，則K2=；K產。

18.2分

0.2005gH2c：2。4?2比0恰能與32.71mLKMnO4溶液反應。此KMnCh,溶液的濃度是

mol/Lo[M,(H2C2O4?2H2O)=126.07]

19.2分

此圖表示各種副反應對A1-EDTA絡合物穩定性的影響,其中各曲線分別代表：(填

A,B,C,D)

(I)曲線I(2)曲線II(3)曲線H1(4)曲線IV

(A)IgMAlY)(B)lgK(AI'Y')(C)lgK(AlY')(D)lgK[AI'Y',(AIY)']

15I

20.2分

用KMnO』法可間接測定Ca%先將Ca?+沉淀為CaCzCh,再經過濾，洗滌后將沉淀溶

于熱的稀HzSO」溶液中，最終用KMnCh標準溶液滴定H2c2。4°若此時溶液的酸度過高，使

結果：若溶液的酸度過低，則結果.（答偏低，偏高或無影響）

21.2分

用EDTA滴定金屬M,若M分別與A.B.C三者發生.副反應，此時計算的公式是

22.2分

依據下表所給數據，推斷以下滴定中化學計量點前后的M直:

滴定體系*(V)

化學計量點前0.1%化學計量點化學計量點后0.1%

Ce4+滴定Fe2+0.861.06

氏3+滴定Sn2+0.320.50

23.2分

若以金屬鋅為基準物，以二甲酚橙為指示劑標定EDTA,而配制EDTA的水中含有Ca2\

用此標定后的EDTA測定CaCO3試劑純度,其結果。（指偏高,低或無影響）

24.2分

為降低某電對的電極電位，可加入能與態形成穩定絡合物的絡合劑;

若要增加電極電位，可加入能與態形成穩定絡合物的絡合劑。

25.2分

在pH=10.0的NH3-NH4Q介質中，以EDTA溶液滴定等濃變的ZP,若溶液中游離NH3

的濃度增大，化學計量點時的pZM;pZnn（填增大或減小）

26.2分

在以K2Cr2O7法測定Fe2O3的含量時，0.0100mol/LK2Cr2O710.0mL相當于Fe2O3

____mgo四小。2。3)=159.7]

三、計算題(共6題40分)

27.10分

在ILNH3-NH4cl的緩沖溶液中，含0.10molZn2+-EDTA絡合物，溶液的

pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,計算Zi??的濃度。己知lg?(ZnY)=16.5:鋅氨絡離子的lg/?i-IgA分

別為2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0時Iga、1H尸1.3。

28.10分

某卡爾-費休試劑(含有L，SCh，毗咤及甲醇的非水溶液，用來測定微量水分)，該試劑

每亳升相當于2.00mgH2O,問:

(I)滴定0.100g純Fe2(SO4)yl0H2O時，需用此試劑多少毫升?

(2)用于測定0.100gCUSO4-5H2O中結晶水時，用去試劑17.85mL,此CuSO4.5H2O試

樣的純度如何？

{H(H2O)=18.015,H|Fe2(SO4)310H2O]=580.0,M(CuSO4-5H2O)=249.68)

29.5分

稱取軟鎰礦試樣0.5000g,在酸性溶液中與0.67(X)g純Na2c2。4充分反應，再以

0.02000mol/LKMn04滴定過量的Na2c2。4,終點時耗去30.00mL。計和試樣中MnO?的質量

分數。[“(Mn6)=86.94,M(Na2c200=134.0]

30.5分

藥物中咖啡因含量可用間接絡合滴定法測定。稱取0.3811g：式樣，溶于酸中。定容于50mL

容量瓶，移取20.00mL試液于燒杯中，加入5.00mL0.2507mol/LKB山溶液，此時生成

(gHioNQ2)HBil4沉淀，過濾棄去沉淀，移取10.00mL濾液在HAc-AU緩沖液中用0.04919

mol/LEDTA滴定剩余Bi*至Bib黃色消退，計耗去EDTA5.11mL。計算試樣中咖啡因

(C8H10N4O2)的質量分數。

[M(C8HION402)=194.2]

31.5分

測定某試樣中丙酮的含量時，稱取試樣0.100