云南省玉溪市元江一中2025屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高2、下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。3、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np64、化合物（x）(y)(z)的分子式均為C8H8，下列說(shuō)法正確的是A．x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色B．x的同分異構(gòu)體只有y和zC．x、y、z的二氯代物均只有三種D．x、y、z中只有y中所有原子可以處于同一平面5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說(shuō)法中正確的是()⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA⑵7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的原子數(shù)為0.1NA⑷常溫下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA個(gè)氫離子⑹常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA⑺22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA⑼25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ數(shù)為0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸6、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O67、在t℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說(shuō)法不正確的是()A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃時(shí)，將0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀8、軸烯是一類(lèi)獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列關(guān)于三元軸烯()與苯的說(shuō)法正確的是A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同分異構(gòu)體D．互為同系物9、有機(jī)物對(duì)乙烯基苯甲酸(結(jié)構(gòu)如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種10、下列反應(yīng)均可在室溫下自發(fā)進(jìn)行，其中△H＞0，△S＞0的是A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D．2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)11、某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：①向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A②一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體③停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色④取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好B．③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C．③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D．取②中上層油狀液體測(cè)其，共有3組峰12、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液13、下列分子中，只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯14、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速度加大的是（）A．加熱B．不能稀硫酸而用濃硫酸C．往溶液中加入少量CuSO4固體D．不能鐵片而用鐵粉15、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會(huì)溶解D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯16、一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．-117、米飯遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，咀嚼米飯后有甜味，這說(shuō)明（）A．米飯中只含有淀粉B．米飯咀嚼后只含單糖C．米飯咀嚼時(shí)單糖聚合成淀粉D．米飯咀嚼時(shí)淀粉發(fā)生了水解18、下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D19、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L20、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④21、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于L-多巴的說(shuō)法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應(yīng)生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個(gè)吸收峰22、下列有機(jī)化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團(tuán)的是A． B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）白藜蘆醇屬二苯乙烯類(lèi)多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是_________；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫(xiě)出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_______，E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。25、（12分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物,并測(cè)定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并完成以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過(guò)量濃硫酸,未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②___________。

(2)點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認(rèn)為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的,他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實(shí)驗(yàn)后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測(cè)定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過(guò)量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過(guò)濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。26、（10分）過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類(lèi)呼吸之用。它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（l）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖：_____。B裝置的作用是________,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：________。（3）若D中的1.95g過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，你預(yù)測(cè)E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？________。（4）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值______（答大或小），相差約________mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這是由于________。（5）你認(rèn)為上述A～E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項(xiàng)中的哪一項(xiàng)：________。（用甲、乙、丙、丁回答）27、（12分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過(guò)濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。28、（14分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是____________(填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。②與0.1mol·L—1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_____。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是_________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。(1)若X是氧氣，則A不可能______(填序號(hào))A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)_________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。29、（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是_____，違反了洪特規(guī)則的是______。（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；氫元素與非金屬元素形成共價(jià)化合物、氫元素與金屬元素形成離子化合物，故B正確；鹽酸是無(wú)氧酸，不能根據(jù)其酸性強(qiáng)弱判斷其非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；ⅠA族元素上到下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同主族元素從上到下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。2、A【解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)；B.共價(jià)鍵的飽和性是指每個(gè)原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽(yáng)離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的。【詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，故A不正確；B、一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，這就是共價(jià)鍵的飽和性，故一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。3、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA族3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。4、D【解析】分析：A．x、z與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)；B．的分子式為C8H8；C．y、z的二氯代物均多余3種；C．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)。詳解：A．x是立方烷，z中不存在碳碳雙鍵，二者與Br2的CCl4溶液均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B．的分子式為C8H8，則X的同分異構(gòu)體不僅僅有Y和Z，B錯(cuò)誤；C．x中2個(gè)Cl可位于面上相鄰、相對(duì)，及體心的相對(duì)位置，則x的二氯代物有3種，而y、z的二氯代物均多余3種，C錯(cuò)誤；D．y含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有平面形結(jié)構(gòu)，所有原子可能都在同一個(gè)平面上，而x、z含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能都在同一個(gè)平面上，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性、同分異構(gòu)體為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷二氯代物時(shí)要采用定一移一法，題目難度較大。5、B【解析】分析：(1)Na2O2中含有的陰離子為過(guò)氧根離子；

(2)1molSiO2晶體中含有4mol硅氧鍵；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；

(6)

該反應(yīng)中鋁失電子作還原劑，氫元素得電子作氧化劑，所以氫氧化鈉和水作氧化劑，再根據(jù)各種微粒之間的關(guān)系式計(jì)算；

(7)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量；

(8)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的C、H數(shù)目,乙烯和丙烯中，每個(gè)C和H都平均形成1個(gè)C-C共價(jià)鍵、1個(gè)C-H共價(jià)鍵；（9）先由pH計(jì)算c(H+)，再由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，計(jì)算c(OH-)，最后根據(jù)n=cV，N=nNA，計(jì)算離子個(gè)數(shù)。詳解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故(1)錯(cuò)誤；

(2)7.5g晶體的物質(zhì)的量為7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧鍵的物質(zhì)的量為：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA，故(2)正確；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CCl4的物質(zhì)的量，故(3)錯(cuò)誤；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其電離出來(lái)的0.1NA個(gè)Fe3+中有一部分發(fā)生了水解，導(dǎo)致溶液中Fe3+數(shù)少于0.1NA，故(4)錯(cuò)誤;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，因?yàn)榇姿岵糠蛛婋x出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于NA，故(5)錯(cuò)誤；

(6)

根據(jù)方程式知，當(dāng)有2.7

g

Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正確；

(7)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量,故(7)錯(cuò)誤；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價(jià)鍵,2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，所以總共形成了3mol共價(jià)鍵，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA（9）pH=13，則c(H+)=10-13mol/L，由水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA個(gè)OH-，故（9）錯(cuò)誤。根據(jù)以上分析可以知道,正確的有（2）（6）（8），

所以B選項(xiàng)是正確的。6、B【解析】

仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞。【詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B。本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。7、A【解析】

A、由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A錯(cuò)誤，符合題意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，則c(Ag＋)降低，而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag＋)相同，故B正確，不符合題意；C、Y點(diǎn)、Z點(diǎn)溶液的溫度相同，則Ksp相同，故C正確，不符合題意；D、由AgCl的Ksp計(jì)算此條件下AgCl沉淀時(shí)的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp計(jì)算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正確，不符合題意；故選A。8、C【解析】分析：根據(jù)芳香烴、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物的概念結(jié)合軸烯的組成解答。詳解：A.含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N，軸烯不是芳香烴，A錯(cuò)誤；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，二者均是化合物，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，B錯(cuò)誤；C.軸烯與苯的分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，軸烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。9、C【解析】根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其中含氧官能團(tuán)為羧基，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)苯和乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；該化合物的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對(duì)位等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。10、C【解析】

A.4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，A錯(cuò)誤；B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的氣體物質(zhì)的量減少，△S<0，B錯(cuò)誤；C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，△S>0，C正確；D.2Cu(s)+CO2(g)+O2(g)+H2O(g)=Cu2(OH)2CO3(s)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，△S<0，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】試題分析：A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強(qiáng)，可能使乙醇脫水，降低產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和鹽酸被變化碳酸鈉溶液溶解，故B錯(cuò)誤；C.酚酞是有機(jī)物，易溶于有機(jī)溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C正確；D.乙酸乙酯分子中存在4種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有4組峰，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：考查了乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。12、D【解析】

A．普通漏斗常用于過(guò)濾分離，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點(diǎn)晴】明確實(shí)驗(yàn)原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過(guò)濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。13、B【解析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒(méi)有π鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。14、B【解析】

A.加熱時(shí)，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.不用稀硫酸，改用濃硫酸，與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B選；C.滴加少量CuSO4溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.鐵片改用鐵粉，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選B。15、B【解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯(cuò)誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】

電子排布為1s22s22p63s23p1的元素是13號(hào)元素鋁，最外層電子數(shù)是3，則最可能的化合價(jià)是＋3價(jià)，答案選C。17、D【解析】分析：米飯遇到碘酒時(shí)顯藍(lán)色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營(yíng)養(yǎng)成分，故A錯(cuò)誤；B.米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯(cuò)誤；C.米飯咀嚼時(shí)，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D.米飯咀嚼時(shí)淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。18、D【解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.不能通過(guò)置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。19、B【解析】

A.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯(cuò)誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的氣體，條件不同時(shí)，氣體摩爾體積也可能不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20、A【解析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有-C=C-、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】①碳碳雙鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。21、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個(gè)官能團(tuán)，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團(tuán)羧基、酚羥基，可以與堿反應(yīng)；也含有堿性基團(tuán)氨基，因此能夠與酸反應(yīng)，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個(gè)吸收峰，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。22、A【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱(chēng)為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱(chēng)為官能團(tuán)；碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-Cl、-OH、-COOH均為官能團(tuán)，而碳碳單鍵和苯環(huán)不是有機(jī)物的官能團(tuán)，以此來(lái)解答。【詳解】A.屬于鏈狀化合物，官能團(tuán)有氯原子和碳碳三鍵，故A正確；B.不是鏈狀化合物，故B錯(cuò)誤；C.是鏈狀化合物，但是只有一種官能團(tuán)，即溴原子，故C錯(cuò)誤；D.不是鏈狀化合物，官能團(tuán)只有一種，故D錯(cuò)誤；答案：A本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和性質(zhì)，明確常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、、【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信②中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E，反應(yīng)過(guò)程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題。【詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、、。24、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為。【詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱(chēng)為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫(xiě)兩種即可。25、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗(yàn)SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應(yīng)，在加熱條件下，可以反應(yīng)，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗(yàn)SO2，利用石灰水檢驗(yàn)CO2，但是SO2的存在會(huì)對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗(yàn)證SO2已經(jīng)被除盡。【詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應(yīng)，所以在未點(diǎn)燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，速率應(yīng)該減小，但事實(shí)上反應(yīng)速率仍較快，該反應(yīng)沒(méi)有催化劑，濃度在減小，壓強(qiáng)沒(méi)有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，加快了氧化還原反應(yīng)的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應(yīng)速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前要除去SO2，防止對(duì)CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無(wú)明顯現(xiàn)象；(6)①要測(cè)量Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制溶液的時(shí)候不能粗略地用燒杯稀釋?zhuān)鴳?yīng)該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無(wú)色，所以有明顯的顏色變化。終點(diǎn)的標(biāo)志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設(shè)參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關(guān)系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。26、圖2吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧變藍(lán)帶火星的木條復(fù)燃D中有部分CO2未參加反應(yīng)流入E中生成沉淀E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止小30因樣品中含有不與CO2反應(yīng)生成氣體的雜質(zhì)乙【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故選②．

大理石和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．（3）過(guò)氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí)，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶?jī)?nèi)液面的下降接近停止。（4）1.95g過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成氧氣的體積為v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質(zhì)；D裝置可能有氧氣未被排出．（5）E裝置容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以不安全、不合理，所以需要改進(jìn)；飽和石灰水能和二氧化碳反應(yīng)，所以飽和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集較純凈的氧氣，乙試管中進(jìn)氣管較長(zhǎng)，二氧化碳能充分和飽和石灰水反應(yīng)，丙試管中進(jìn)氣管較短，導(dǎo)致二氧化碳和飽和石灰水反應(yīng)不充分，且隨著氣體的進(jìn)入，試管中的液體被排到水槽中，故選乙．27、電磁攪拌過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾除去，所以乙醇的作用：除去過(guò)量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過(guò)量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過(guò)濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過(guò)測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過(guò)重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42—0.1mol/LH++HCO3—=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+【解析】

I.(1)存在自由移動(dòng)的帶電微粒即可導(dǎo)電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；(2)NaHSO4是一種酸式鹽，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；溶液的導(dǎo)電能力相同說(shuō)明兩溶液的離子濃度相同；NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可以將硫酸鹽除去，但是會(huì)引入鋇離子；加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以除去氯化鎂，但是會(huì)引入氫氧根離子；加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，可以除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2，但是會(huì)引入碳酸根離子；過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉溶液；II．（1）若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價(jià)元素；（2）若X是金屬單質(zhì)，說(shuō)明X元素為變價(jià)金屬。【詳解】I.(1)①蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②熔融KNO3屬于電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；③石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)