PAGEPAGE6課時作業(五)[學業水平層次(A)]1．門捷列夫在描述元素周期表時，很多元素尚未發覺，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預料，X是其中的一種“類硅”元素(與硅處于同族)，后來被德國化學家文克勒發覺，并證明門捷列夫當時的預料相當精確。依據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是()A．X單質不易與水反應B．XO2可被碳還原為XC．XH4的穩定性比SiH4的高D．X的半徑比Si的大【解析】類硅就是鍺，它在元素周期表中位于第四周期ⅣA族，鍺不易與水反應，GeO2具有氧化性，可以被還原為Ge，半徑：Ge＞Si，穩定性：GeH4<SiH4。【答案】C2．(2015·沈陽高一質檢)元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線旁邊的元素可能用于()A．制新農藥 B制半導體材料C．制新醫用藥物 D．制高溫合金【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線旁邊的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，可做半導體材料。【答案】B3．某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4，由此可以推斷()A．R肯定是第四周期元素B．R肯定是第ⅣA族元素C．R的氣態氫化物比同周期其他元素氣態氫化物穩定D．R氣態氫化物化學式為H2R【解析】由信息“R的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4”，可推出元素R為第ⅥA族元素，故B錯誤；而第ⅥA族元素，可以是S、Se、Te等，不肯定是第四周期，故A錯誤；第ⅥA族元素氣態氫化物穩定性弱于同周期第ⅦA族，故C錯誤；D中，因R最高正價為＋6，則最低負化合價為－2，則氣態氫化物化學式為H2R。【答案】D4．(2015·安陽高一質檢)元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質相像，如Be和Al、B和Si……，則下列說法錯誤的是()A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2B．BeO是兩性化合物C．已知Si熔沸點高，則B熔沸點也高D．Li2CO3和LiOH均易溶于水【解析】由對角元素性質相像可知，Aleq\o(→,\s\up15(NaOH))1.5H2、Beeq\o(→,\s\up15(NaOH))H2，則A正確；Al2O3兩性、BeO也兩性，則B正確，C項明顯正確；Mg(OH)2、MgCO3難溶于水，LiOH、Li2CO3也難溶于水，則D錯誤。【答案】D5．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A.元素的簡潔離子半徑大小：④>⑤>②B．氣態氫化物的穩定性：⑤>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合價：③＝⑥【解析】元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2－＞O2－＞Al3＋，A錯；非金屬性越強則對應氣態氫化物越穩定，最高價氧化物對應水化物的酸性也越強，故穩定性：H2O>H2S，酸性：HClO4>H2SO4，B錯、C正確；F無正價，D錯。【答案】C6．元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n－2，在其氣態氫化物中，R元素的化合價為()A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)【解析】依據HnRO2n－2知最高價為(2n－2)×2－n＝3n－4，最低負價為－(8－3n＋4)＝－(12－3n)。【答案】C7．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是()①原子序數為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③其次周期第ⅣA族元素的氫化物的穩定性大于NH3④原子序數為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強于Al(OH)3A．①② B．①③C．②④ D．③④【解析】原子序數為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，①不正確；其次周期第ⅣA族元素為C，C的非金屬性弱于N，其氫化物的穩定性弱于NH3，③不正確。【答案】C8．(雙選)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強的依次為Z＜Y＜XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定D．原子半徑由大到小的依次為Z>Y>X【解析】由“X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍”知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，則Y為硫元素。又由Y、Z同周期，Z原子的核外電子數比Y原子少1知Z為磷元素。由元素周期律知3種元素的非金屬性強弱為O>S>P，原子半徑的大小為P>S>O，氣態氫化物的穩定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4。【答案】AD9．據中國新聞網綜合媒體報道，美國華裔科學家葉軍領導一個探討小組勝利制造出全球最精確的時鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘精確得多，估計將可大大促進不同電訊網絡的發展，將使全球各地的船只導航變得更為精確。請依據鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內容：(1)鍶元素屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素________(填“強”或“弱”)，原子核外有________個電子層，其原子半徑________鎂(填“大于”“小于”或“等于”)；銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數為________。(2)銫與水發生猛烈反應，放出________色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯________色，因為___________________(寫出化學方程式)。(3)碳酸鍶________于水(填“難溶”或“易溶”)的________色粉末，與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________________________。【解析】銫位于第ⅠA族，可借鑒Na的性質及元素周期律解決本題。【答案】(1)金屬強5大于61(2)無藍2Cs＋2H2O=2CsOH＋H2↑(3)難溶白SrCO3＋2H＋=Sr2＋＋CO2↑＋H2O[實力提升層次(B)]10．(2015·肇慶高一檢測)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則下列說法正確的是()A．原子半徑：甲>丙B．單質的還原性：丁>丙C．乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應【解析】由甲和乙形成的氣態氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是NH3，所以甲為H，乙為N；因丁的原子序數是4種元素中最大的，又因為丁的最外層電子數和電子層數相等，則丁為Al；丙的原子序數比N大但比Al小，又因為丙與H同主族，所以丙為Na。氫的原子半徑最小，A錯誤；單質的還原性Na>Al，B錯誤；氮元素是同主族中非金屬性最強的元素，故其氫化物的還原性最弱，C錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因為氫氧化鋁具有兩性，故三者能相互反應，D正確。【答案】D11．(2015·衡水高一檢測)W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數改變如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和氖原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強的B．對應氣態氫化物的穩定性：Y>ZC．對應簡潔離子半徑：X>WD．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應【解析】依據條件可知，W的原子序數是8，則W是氧元素，又因為W、X、Y、Z的原子序數遞增，原子半徑X最大，且X和氖原子的核外電子數相差1，故X是鈉，Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y是硅，Z的非金屬性在同周期元素中最強，則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強的，A錯誤；對應氣態氫化物的穩定性：Z>Y，B錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應簡潔離子半徑：W>X，C錯誤；Y的氧化物是二氧化硅，能與X的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉溶液反應，D正確。【答案】D12．(2015·蘭州高一質檢)下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)元素③形成的單質的電子式為________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。(2)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_____________________________________________。(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是________(填化學式)，沸點最高的是________(填化學式)。(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較_______>________(填化學式)。(5)元素⑩在周期表中的位置________；該元素的單質主要用途________(選填一種)。【解析】①～⑩分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。【答案】(1)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)OCO(2)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)HFH2O(4)HClO4H2SO4(5)第四周期第ⅣA族半導體材料13．現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數是K層上電子數的3倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價(1)元素X位于元素周期表的第________周期第________族，它的一種核素可測定文物年頭，這種核素的符號是________。(2)元素Y的原子結構示意圖為________，與氫元素形成一種離子YHeq\o\al(＋,4)，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_____________________。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩定c．肯定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】依據題目中T、X的電子層上的電子數的關系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N，Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。(1)碳元素位于周期表中其次周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年頭，為eq\o\al(14,6)C。(2)Y是N，可以寫出其原子結構示意圖，YHeq\o\al(＋,4)為NHeq\o\al(＋,4)，可以用濃NaOH溶液和潮濕的紅色石蕊試紙檢驗。(3)常溫下Cl2和S的單質狀態不同，屬于物理性質，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H2S穩定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl2和S都能與NaOH溶液反應，說明Cl2和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。(4)四種元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。【答案】(1)2ⅣAeq\o\al(14,6)C取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或H2CO3是非氧化性酸)14．(2014·廈門高一檢測)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內的質子數等于A、B原子核內的質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答下列問題。(1)這4種元素分別是：A____________，B____________，C____________，D____________(填元素名稱)。(2)這4種元素中能形成的氣態氫化物的穩定性由大到小的依次是__________________________________。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是__________，B與D形成的原子個數之比為1∶1的化合物的化學式是______________。(4)A元素的某氧化物與D元素的某含氧化合物反應生成單質的化學方程式是______________________