5.1質量守恒定律情景導入一天,福爾摩斯和華生在書房里研究一樁案件。此時,福爾摩斯往大煙斗中裝煙絲,并將煙斗送入嘴里,點燃煙絲后開始大口大口地吸煙,煙斗上冒出縷縷青煙。華生問:“聰明的福爾摩斯先生,你知道青煙的質量是多少嗎?”聰明的福爾摩斯不假思索地回答:“這容易回答,青煙的質量等于點燃煙絲前煙斗與煙絲的總質量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質量。”【自主預習】質量守恒定律的內容→實質→應用。閱讀教材,回答下列問題。1.托盤天平的使用:使用天平稱量干燥的固體藥品前,應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片,然后把藥品放在紙上稱量,易潮解的藥品必須放在(如、)里稱量,稱量物放在,砝碼放在;砝碼要用夾取。2.提出問題:物質發生化學反應后,總質量是否改變?如果改變是增加還是減少?你的猜想:物質發生化學反應前后,其總質量,猜想的依據是。3.大量實驗證明:參加化學反應的各物質的,反應后生成的各物質的,這個規律叫作質量守恒定律。4.為什么物質在發生化學反應前后,各物質的質量總和相等呢?這是因為化學反應的過程,就是參加反應的各物質(反應物)的而生成其他物質(生成物)的過程,在化學反應中,反應前后沒有改變、沒有增減、也沒有改變。1.質量守恒定律可應用于()A.自然界中所有變化B.主要是物理變化C.主要是化學變化 D.主要是能量變化2.空氣是重要的資源。要制取化肥氯化銨(NH4Cl),可從空氣中直接獲取作為原料的是()A.氮氣 B.氧氣C.稀有氣體 D.二氧化碳【答案】預學思考1.玻璃器皿小燒杯表面皿左盤右盤鑷子2.不變化學反應前后元素的種類和質量不變3.質量總和等于質量總和4.原子重新組合原子的種類原子的數目原子的質量自學檢測1.C2.A【合作探究】探究質量守恒定律提出問題:在化學反應中物質的質量會有什么變化呢?你的猜想:(1);(2);(3)。實驗探究:老師演示實驗和自己動手實驗,注意觀察現象并記錄,完成實驗報告。實驗名稱反應時的現象反應前總質量(m1)與反應后總質量(m2)的關系反應的文字及符號表達式結論銅與氧氣反應m1(選填“>”“<”或“=”)m2銅(Cu)+氧氣(鐵與硫酸銅溶液反應m1(選填“>”“<”或“=”)m2鐵(Fe)+硫酸銅(CuSO4歸納質量守恒定律的內容:。實驗名稱反應時的現象反應后天平是否平衡反應的文字及符號表達式結論鹽酸與碳酸鈉反應碳酸鈉(Na2CO3)+鎂條燃燒鎂(Mg)+氧氣(交流討論:你認為實驗成功的關鍵因素是什么?如何改進第三、四次實驗裝置?。1.下列現象,能用質量守恒定律解釋的是()A.10g水變成10g水蒸氣B.鎂條燃燒后,生成白色固體的質量比原來鎂條的質量大C.濕衣服曬干后,質量減小D.100mL水與100mL酒精混合后,總體積小于200mL·技巧點撥·設計實驗驗證質量守恒定律,要注意對于有氣體參加或生成的化學反應,需要在密閉容器中進行;理解質量守恒定律的內容要抓住:(1)“參加”:不參加反應的物質的質量不算;(2)“化學反應”:質量守恒定律解釋的是化學變化,物理變化不能用質量守恒定律解釋;(3)“質量總和”:參加反應和生成的各物質的質量總和,不能漏任何一種物質。探究質量守恒的微觀原因根據氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模型圖可以看出,化學反應前后,不變,也沒有改變,因此參加反應的各物質的質量總和一定等于生成的各物質的質量總和。2.化學反應前后,一定發生改變的是()①原子的數目②分子的種類③元素的種類④物質的總質量⑤物質的種類⑥原子的種類A.①③④⑥B.①③④⑤⑥C.①④⑥ D.②⑤·技巧點撥·要知道化學反應前后的六個不變、兩個一定變、一個可能變:化學反應前后,原子的種類不變,原子的數目不變,原子的質量不變,元素的種類不變,元素的質量不變,各物質的質量總和不變;分子的種類改變,物質的種類改變;分子的數目不一定改變。【答案】任務驅動一(1)不變(2)增大(3)減小紅色固體逐漸變成黑色固體=鐵絲表面有紅色固體析出=反應前總質量等于反應后總質量參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和產生大量的氣泡不平衡發出耀眼的白光,放出大量的熱,產生大量的白煙不平衡反應前質量不等于反應后質量需要稱出所有參加反應的物質的總質量和生成的物質的總質量;有氣體參加或生成的化學反應需要在密閉容器中進行跟蹤演練1.B任務驅動二原子的種類和數目原子的質量跟蹤演練2.D·學習小助手·本節課的重點是通過實驗探究驗證質量守恒定律,得出質量守恒定律的內容,然后通過氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀模擬示意圖的分析,從微觀的角度得出質量守恒的原因。在實驗時要注意天平的使用,設計的實驗要簡單可行,對于有氣體參加或生成的實驗需要在密閉