江西省高安市高安中學2024-2025學年化學高二下期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應的有機物共有（）A．5種 B．6種 C．7種 D．8種2、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴3、化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性B．血液透析利用了膠體的性質C．活性炭具有除異味和殺菌作用D．碘酒可用于皮膚外用消毒4、下列原子中未成對電子數最多的是()A．C B．O C．N D．Cl5、生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒6、根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型正確的是選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D7、某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶28、有一塊鐵的“氧化物”樣品，用280mL5.0mol/L鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12LCl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變為Fe3+，則該樣品的化學式為（）A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe3O4 D．Fe2O39、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從沸點的角度考慮的是（）A．分液B．蒸餾C．過濾D．萃取10、下列說法正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體11、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期12、下列物質中，因發生化學反應既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH=CH2③④A．② B．③④ C．①③ D．②④13、下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是（）A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火14、化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是（）A．食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化劑的作用B．可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑C．溴元素又名“海洋元素”，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體15、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用如圖來表示16、下列各組物質中，既不是同系物，又不是同分異構體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。18、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應類型為_____________。（2）C→D的化學反應方程式為_____________________________。（3）E的結構簡式為_____________；H的順式結構簡式為_______________。（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構體結構簡式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發生反應；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)合成有機物,設計合成路線為：________________________。19、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:（1）某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制c.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低d.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g21、一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質20℃時溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。（3）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

分子式為C5H8O3，能發生銀鏡反應且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物含有醛基、羧基，碳鏈為C-C-C-COOH或，若為C-C-C-COOH，則醛基有3個位置：，若為，醛基有2個位置：，同分異構體數目為5；答案為A。2、B【解析】

A、C、D中的物質均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。3、C【解析】

A、疫苗中的主要成分是用于誘導人體產生相應抗體的抗原，抗原是蛋白質，蛋白質受熱易變性，失去活性，因此疫苗一般應冷藏存放，故A說法正確；B、血液為膠體，血液透析利用了膠體不能透過半透膜，即滲析，屬于膠體的性質，故B說法正確；C、活性炭具有吸附性，能吸附異味，但不具有殺菌作用，故C說法錯誤；D、碘酒是游離狀態的碘和酒精的混合物，其消毒作用的原理是游離態的碘的超強氧化作用，可以破壞病原體的細胞膜結構及蛋白質分子，因此碘酒可用于皮膚外用消毒，故D說法正確；答案選C。4、C【解析】

根據能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題。【詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數為1；比較可知N的未成對電子數為3，最多，答案選C。本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數。5、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發生的化學反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質與淀粉反應生成的絡合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質發生變性，是化學變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。6、D【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數。【詳解】A.SO2中心原子S的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為V型結構，A錯誤；B.HCHO分子中心原子C的價層電子對數=，雜化方式sp2雜化，價層電子對互斥模型為平面三角形，分子的立體構型為平面三角形，B錯誤；C.H3O+分子中心原子O的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為四面體形，離子的立體構型為三角錐形，C錯誤；D.NH4+分子中心原子N的價層電子對數=,雜化方式sp3雜化，價層電子對互斥模型為正四面體形，離子的立體構型為正四面體形，D正確；故合理選項是D。本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式的分析判斷的知識，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握。7、B【解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結合酚、醇、羧酸的性質來解答。【詳解】酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應，則1mol該有機物與Na反應消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應，則1mol該物質消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應，則1mol該物質消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3：2：1。答案選B。本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應，為易錯點。8、A【解析】

通入氯氣時，發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，標準狀況下1.12LCl2的物質的量為0.05mol，與溶液中的0.1molFe2+反應，此時溶液為FeCl3，溶液中共有n（Cl-）=0.1+5.0mol/L×0.28=1.5mol，則n（Fe3+）=0.5mol，原氧化物中n（Fe2+）=0.1mol，n原（Fe3+）=0.4mol，則n原（O）=0.1+0.6=0.7mol，化學式為Fe5O7；答案為A。9、B【解析】

從物質的沸點的角度分離物質，應根據沸點的異同，利用蒸餾的方法分離，以此解答。【詳解】A．分液分離能分層的物質，與沸點無關，故A錯誤；B．蒸餾是利用物質的沸點異同進行分離的操作，故B正確；C．過濾是利用物質的水溶性進行分離，與沸點無關，故C錯誤；D．萃取是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同進行分離，故D錯誤；故選B。10、A【解析】A．HCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，故B錯誤；C．HI不穩定，易分解，分解破壞共價鍵，故C錯誤；D．干冰熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；故選A。11、A【解析】分析：根據稀有氣體的原子序數分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。點晴：學會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。12、A【解析】

①CH3(CH2)4CH3與溴水、高錳酸鉀均不發生反應，故①錯誤；②CH3CH2CH＝CH2中含碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應，與高錳酸鉀發生氧化反應，則既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故②正確；③與溴水、高錳酸鉀均不反應，故③錯誤；④與溴水不反應，與高錳酸鉀反應，能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故④錯誤；故答案為A。把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，則含碳碳雙鍵、三鍵，或具有還原性的物質，特別注意苯的同系物只能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色。13、C【解析】

A、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒；D、鎂燃燒發出耀眼的白光且放出大量熱。【詳解】A、Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，A正確；B、Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，B正確；C、在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，金屬鎂著火，不能用二氧化碳滅火，C錯誤；D、鎂燃燒時發生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈和焰火，D正確；答案選C。14、A【解析】分析：A．生石灰具有吸水性，不能與氧氣反應；B．鋁離子和鐵離子屬于弱根離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體；C.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發生變性；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體。詳解：A．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故A錯誤；B．鋁離子和鐵離子屬于弱堿陽離子，能水解生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮物而凈水，故B正確；C.溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，溴及其化合物中很多物質能夠使蛋白質發生變性，可用于生產殺蟲劑、熏蒸劑等，故C正確；D．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成溫室效應的氣體，故D正確；故選A。15、D【解析】

A、此反應是放熱反應，逆過程是吸熱反應，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據選項C的分析，故D正確。答案選D。16、D【解析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結構相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結構不同，兩者互為同分異構體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構體，兩者結構不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。18、乙炔消去反應【解析】

由有機物的轉化關系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發生加成反應生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發生加聚反應生成；在催化劑作用下，與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3；由和H發生酯化反應生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發生氧化反應，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F受熱發生消去反應生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發生加成反應生成，則E為。【詳解】（1）A結構簡式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應為在濃硫酸作用下，受熱發生消去反應生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應為與CH3OH發生取代反應生成和CH3COOCH3，反應的化學方程式為，故答案為：；（3）E的結構簡式為；H的順式結構簡式為，故答案為：；；（4）G的同分異構體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環，能與NaOH溶液發生反應，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結構簡式為和，故答案為：；；（5）由有機物的結構簡式，結合題給信息，運用逆推法可知生成有機物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發生水解反應生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發生催化氧化反應生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發生加成反應生成，合成路線為，故答案為：。本題考查有機物推斷與合成，側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉化中物質的結構簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，能夠依據題給信息設計合成線路是解答關鍵。19、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關鍵點：根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘，據此解答。【詳解】I.（1）根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現象，排除其他雜質離子的干擾，再加入氯化鋇產生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質在有機溶劑中呈現紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。20、0.04c【解析】分析：（1）依據c=1000ρω/M計算溶液的物質的量濃度，根據稀釋過程中物質的量不變計算；（2）a．依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；b．容量瓶不能烘干；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小；d．依據m＝cVM計算需要溶質的質量。詳解：（1）該“84消毒液”的物質的量濃度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀釋過程中溶質的物質的量不變，則稀釋后次氯酸鈉的物質的量濃度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀釋后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；（2）a．配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：圓底燒瓶和分液漏斗，還需要玻璃棒、膠頭滴管，a錯誤；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b錯誤；c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，依據c＝n/V可知溶液濃度偏低，c正確；d．配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液（必須用到容量瓶），物質的量濃度為4.0mol/L，需要選擇500mL容量瓶，所以需要溶質的質量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查