山西省晉中市平遙二中2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)②肥皂的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸鹽③糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④2、某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)>c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-3、含有C＝C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．4、己知反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-99kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)的反應(yīng)機(jī)理為：①V2O5+SO2→V2O4·SO3（快），②V2O4·SO3+O2→V2O5+SO3（慢）。下列說法錯(cuò)誤的是A．對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②B．將1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量99kJC．V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，它與O2的碰撞僅部分有效D．V2O5是該反應(yīng)的催化劑，加V2O5可提高單位時(shí)間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率5、有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種6、在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是A．飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1B．25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度C．向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大7、某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶未干燥B．定容時(shí)俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法8、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g9、已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應(yīng)生成碳鏈較長(zhǎng)的烴，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應(yīng)后，不可能得到的烴是（）A．2-甲基丁烷 B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷 D．丁烷10、某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是()A．聚合物的鏈節(jié)是B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClD．若n為聚合度，則該聚合物的相對(duì)分子質(zhì)量為97n11、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()A．2mol·L－1H2SO4 B．18mol·L－1H2SO4 C．6mol·L－1KOH D．3mol·L－1HNO312、某欄目報(bào)道一超市在售的雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經(jīng)檢測(cè)為真雞蛋。專家介紹，該是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多的棉酚所致。已知棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是A．棉酚的一氯代物有3種 B．棉酚能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．1mol棉酚最多與10molH2反應(yīng) D．1mol棉酚最多與6molNaOH反應(yīng)13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:14、工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應(yīng)原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說法正確的是：A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)15、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為1216、在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．KIB．ZnC．KClD．H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。19、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓磮D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號(hào)）A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量20、（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________21、電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)的裝置示意圖如圖1所示。回答下列問題：（1）電解過程中，電解池陰極的電極反應(yīng)式為______；控制電流，可使電解池陽(yáng)極同時(shí)發(fā)生兩個(gè)電極反應(yīng)：其中一個(gè)為2H2O-4e－===O2↑+4H+，另一個(gè)電極反應(yīng)式為______。（2）電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為______。（3）某熔融鹽燃料電池以熔融的多種堿金屬碳酸鹽混合物為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極，如圖2。若該熔融鹽燃料電池為電浮選凝聚法的電解電源，則：①正極的電極反應(yīng)式為______；②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是______。③實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池理論上消耗CH4______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)最終生成葡萄糖，故正確；②肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，屬于高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；③糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯(cuò)誤；④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。2、D【解析】

根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，據(jù)此分析。【詳解】A、根據(jù)HNO2和CH3COOH的電離平衡常數(shù)，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH、相同體積時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即曲線II為HNO2的稀釋曲線，曲線I為CH3COOH的稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)pH小于c點(diǎn)，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)大于c點(diǎn)溶液中c(H＋)，即溶液水的電離程度：c點(diǎn)大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，即等體積、等pH時(shí)，與NaOH恰好中和時(shí)，CH3COOH消耗NaOH多，則此時(shí)，CH3COONa溶液中Na+含量較多，故C錯(cuò)誤；D、c(HA)·c(OH-)c(A-)=c(HA)·c(OH答案選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，學(xué)生認(rèn)為兩種溶液的pH相同，體積相同，所以消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，錯(cuò)選C，忽略了兩種酸的酸性不同，根據(jù)圖像，推出HNO2的酸性強(qiáng)于CH3COOH，即相同pH時(shí)，c(CH3COOH)>c(HNO2)，然后分析。3、D【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個(gè)氧原子，所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯(cuò)誤；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個(gè)雙鍵，得到的產(chǎn)物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯(cuò)誤；C．中有2個(gè)雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，得到的產(chǎn)物有2種，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。4、B【解析】

A．整個(gè)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)所控制，即慢反應(yīng)為反應(yīng)速率的控制步驟，故對(duì)總反應(yīng)的速率起決定性的是反應(yīng)②，正確，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)放出的熱量應(yīng)小于99kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分析題中反應(yīng)機(jī)理，可以看出V2O4·SO3是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，根據(jù)有效碰撞理論，只有具有合適取向的碰撞才是有效碰撞，V2O4·SO3與O2的碰撞僅部分有效，C項(xiàng)正確；D．結(jié)合催化劑的定義及作用，可知V2O5是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能提高非平衡狀態(tài)下單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率無(wú)影響，D項(xiàng)正確；答案選B。5、C【解析】

有機(jī)物A的蒸氣對(duì)氫氣同溫同壓下相對(duì)密度為51，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為51×2=102，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類。【詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。6、B【解析】

A．飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為=mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．由FeS的Ksp=6.3×10-18、CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的組成形式相同，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度，故B正確；C．FeS的Ksp=6.3×10-18、ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．向飽和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡，加入少量ZnCl2固體，鋅離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，ZnS的Ksp不變，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A．容量瓶不需要干燥，因?yàn)楹竺娑ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B。解答此類試題，要注意將實(shí)驗(yàn)過程中的誤差轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，再根據(jù)c=分析判斷。8、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。9、B【解析】

按照題設(shè)反應(yīng)原理可知，兩分子CH3CH2Br反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH3，該烴名稱為正丁烷；兩分子CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH(CH3)2，該烴名稱為2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反應(yīng)生成(CH3)2CHCH2CH3，該烴名稱為2﹣甲基丁烷；B項(xiàng)2-甲級(jí)戊烷不可能該反應(yīng)得到，故答案選B。10、A【解析】因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則可判斷題述聚合物重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元（即鏈節(jié)）為，該混合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對(duì)分子質(zhì)量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.11、A【解析】

A、鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應(yīng)生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；C、鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，和鎂、鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是稀硫酸，答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查金屬的性質(zhì)，主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認(rèn)為是濃酸，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，只有兩種金屬都和該溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，這樣才能產(chǎn)生最多的氫氣。12、D【解析】

A．分子中氫原子種類超過3種，則一氯代物超過3種，故A錯(cuò)誤；

B．不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為醛基、苯環(huán)，由結(jié)構(gòu)可知，含4個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)2個(gè)-CHO，則能與12molH2加成，故C錯(cuò)誤；

D．含6個(gè)酚-OH，與6molNaOH反應(yīng)，故D正確。故選D。13、D【解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。14、C【解析】試題分析：A、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由圖可知，壓強(qiáng)一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應(yīng)速率等，錯(cuò)誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強(qiáng)越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率，正確；D、由題干信息可知，該反應(yīng)有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應(yīng)是副產(chǎn)物的生成，導(dǎo)致乙醇產(chǎn)率降低，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的元素、對(duì)工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項(xiàng)注意根據(jù)題目信息進(jìn)行解答。15、C【解析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵,所以A選項(xiàng)是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項(xiàng)是正確的；16、A【解析】

利用碘易升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，而使其中的+1價(jià)的碘被還原為I2，同時(shí)加入的物質(zhì)和碘（I2）不反應(yīng)。【詳解】A．加入KI發(fā)生：反應(yīng)為IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加熱時(shí)I2升華與KCl、KBr分離，A正確；B．加入Zn，在加熱條件下生成ZnI，影響被提純的物質(zhì)，不符合提出的原則，B錯(cuò)誤；C．加入KCl與雜質(zhì)不反應(yīng)，不能起到除雜的目的，C錯(cuò)誤；D．加入水，導(dǎo)致碘難以升華，且水中溶解部分碘，不符合分離、提純的目的，D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解析】

在本實(shí)驗(yàn)中，通過測(cè)定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮?dú)獾南嚓P(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮?dú)獾捏w積測(cè)定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計(jì)是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計(jì)目的是通過量氣的方式測(cè)量氮?dú)獾捏w積，在這個(gè)基礎(chǔ)上，根據(jù)本實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定某種氨基酸的分子組成，需要測(cè)量的是二氧化碳和水和氮?dú)獾牧俊?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是氮?dú)獾牧康臏y(cè)定，所以在測(cè)量氮?dú)馇埃瑢⑦^量的氧氣除盡。【詳解】(1)裝置中的空氣含有氮?dú)猓绊懮傻獨(dú)獾捏w積的測(cè)定，所以通入一段時(shí)間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點(diǎn)燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮?dú)猓詰?yīng)先點(diǎn)燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮?dú)猓匠淌綖椋篊xHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時(shí)必須保證壓強(qiáng)相同，所以注意事項(xiàng)為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實(shí)驗(yàn)原理分析，要測(cè)定二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD。實(shí)驗(yàn)題的解題關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵點(diǎn)。理解各裝置的作用。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮?dú)獾臄?shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測(cè)定氮?dú)獾捏w積。20、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無(wú)480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水