學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1。本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1題?第23題，共23題69分）、非選擇題（第24題?第26題，共3題31分）共兩部分。本次考試時間為90分鐘?？荚嚱Y束后,請將答題卡交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在答題卡的規定位置上。3。作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動,請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。作答非選擇題，必須用0。5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律無效.4。如有作圖需要,可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質量:H—1C—12N\-14O—16S-32Na—23Al-27Fe—56Cu-64一、單項選擇題:在每題的4個選項中,只有1個選項是符合要求的（本部分23題,每題3分,共69分）。1.日常生活中常用到加碘食鹽和鐵強化醬油，這里的碘和鐵指的是A.元素 B.單質 C。原子 D。分子2。明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于A。鹽 B。化合物 C。混合物 D.硫酸鹽3.常溫下，下列物質中能使鋁發生鈍化的是A.濃硫酸B。濃燒堿溶液 C。濃鹽酸D.濃氯化鐵溶液4。反應2Mg+CO22MgO+C屬于A。復分解反應 B。置換反應 C.化合反應 D。非氧化還原反應5.下列物質中，既能夠導電又屬于電解質的是A。固體氯化鈉B.熔融氯化鎂 C.氯化氫氣體 D.氨水6。 硅是制造芯片和半導體的材料。下列關于Si的敘述正確的是A.質子數是29 B。中子數是14 C。電子數是14D。質量數是157。 下列變化過程中，沒有發生化學變化的是A。用食鹽水生產氯氣 B。從海帶中提取碘C.氨氣加壓制液氨D。用黏土和石灰石制水泥8。下列常見物質的主要成分與化學式相對應的是A。光導纖維一Si B.鋁土礦一Al2O3C。磁鐵礦一Fe2O3 D。純堿一NaOH9.下列變化在指定條件下通過一步反應就能完成的是A.SSO3B.FeFeCl3C.SiO2H2SiO3D。NO2HNO310。下列關于NO的說法中，不正確的是A。是紅棕色有刺激性氣味的氣體B.在空氣中極易被氧化生成NO2C。在O2存在時能與水發生反應生成硝酸D。可由NH3在催化劑作用下與O2反應生成11.下列物質的分離方法不正確的是A。用過濾法除去粗食鹽水中的泥沙B。用分液法分離酒精和水C。用四氯化碳萃取碘水中的碘 D。用蒸餾法將自來水制成蒸餾水12.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。通過家庭小實驗將它們區分開來,下列方法可行的是A.將它們溶解，觀察溶液顏色B.分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C。分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D.取相同質量的樣品分別加入等體積的白醋觀察反應的劇烈程度13. 某溶液中含有大量的H+、NO3-、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是A。Ca2+ B。SO32— C.SiO32— D.Fe2+14.下列關于SO2的敘述中不正確的是A.可用向上排空氣法收集B。與水反應生成硫酸C?？捎糜谄准垵{、草帽等D。不能與氯化鋇溶液發生反應15。下列物質的電離方程式書寫正確的是A。Na2SO4=Na++SO42-B.Ba（OH）2=Ba2++(OH)22-C。CH3COOH=CH3COO-+H+D.NH4Cl=NH4++Cl—16.下列反應中，HCl作氧化劑的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O17.下列有關實驗原理或操作正確的是圖1 圖2 圖3圖4A.用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發結晶B.用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣C.用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD。用圖4所示裝置進行固液物質的分離18。用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數目為NAB。常溫常壓下，l。mol/L鹽酸中含有的氯離子數目為NAC。常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數目都為1。5NAD.標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA19. 下列離子方程式中書寫正確的是A。FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B。金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C。稀硝酸和銅反應:Cu+2H+=Cu2++H2↑D.稀鹽酸與碳酸鈣反應：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑20. 下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是A.氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料B。鈉具有強還原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C。氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D.硝酸是一種強酸，可用濃硝酸清除水壺中的水垢21。下列除去有關物質中雜質（括號內的物質為雜質）的方案中,正確的是選項物質除去雜質使用的試劑除去雜質的方法ACO2氣體（HC1氣)飽和Na2CO3溶液,濃硫酸洗氣BNH4Cl固體(I2)加熱CFeCl2溶液（FeCl3）氯水DMgCl2溶液(A1C13)NaOH溶液，稀鹽酸過濾22.實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種.下列根據實驗事實得出的結論正確的是A。取一定量固體,溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3B。取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3C.取一定量固體，加熱，若產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3D.取一定量固體,滴加0.lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性,說明固體中各物質的物質的量總和為0。05mol23。將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VL-氧化氮氣體(標準狀況），向反應后的溶液中逐漸加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是A。m1—m2=10.2B。2c(H2SO4）+c（HNO3)=0。8mol·L—1C.原合金中鋁的質量分數為34.7%D.V=2.24(1)(4分）中國高鐵發展迅速,高鐵建設使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等.①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是.高溫下將鐵礦石還原為金屬鐵的主要還原劑是。②下列關于鋁及鋁合金的敘述不正確的是(填字母)。a.密度小b.抗腐蝕能力強c。不與濃硫酸反應③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于(填字母）。a?；旌衔颾.化合物c。單質(2)(5分)化學實驗和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液。欲配制0。2mol/LNa2CO3溶液100mL。①容量瓶在使用前首先應該。需要用托盤天平稱量Na2CO3的質量為g。②配制時,需“將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻”，搖勻前的一步操作是.③下列操作,會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是(填字母）。a.定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b.定容時,如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的部分c.將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復至室溫再轉移到容量瓶中④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，則稀釋前后的溶液分別與鹽酸反應時，消耗HCl的物質的量（填“相同”、“不相同”、或“無法確定”)。（3)(6分)生活環境的改善，需要對生活和生產中的廢棄進行處理。①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是（用化學方程式表示）。可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響。②氮肥和硝酸的工業生產以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環境造成的影響有（填一種即可)。氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉化為NaNO3、和H2O。汽車安裝尾氣催化轉化裝置,可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉化為CO2和。25.（6分)在下圖所示的一些常見物質之間的轉化關系中(有些反應中的水、部分產物及反應條件未列出）,已知反應①是工業制硫酸時沸騰爐中的反應，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質量比為7:8，B、M為非金屬單質，E、K為金屬單質，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質,E為地殼中含量最多的金屬元素的單質。(1)反應②的—種用途為。(2）M的化學式為.（3)反應①的化學方程式為。(4）I的水溶液與K反應的離子方程式為。26。(10分）某化學小組試利用廢鋁屑（含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析,其主要實驗流程如下：（1)向溶液A中通入過量的CO2,發生反應的離子方程式為。（2)操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥。(3)若開始時稱取的廢鋁屑的質跫為5.00g，得到固體A的質量為0。95g，硫酸鋁晶體的質量為49。95g（假設