貴州省興仁市鳳凰中學2019-2020學年高一化學下學期期末考試試題一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案，將其填寫在答題卡相應位置上。1.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：A.共價鍵和離子鍵都是通過電子的轉移形成的。B.非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子均勻分布。C.離子鍵的形成是由于兩個原子間電子的共享。D.極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子的不均勻分布。2.下列物質中，屬于非電解質的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硫酸D.乙醇3.下列反應中，屬于置換反應的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2O2=2H2O+O2↑4.下列關于原子結構的敘述中，正確的是：A.原子核由質子和中子組成。B.原子核的質子數等于電子數。C.原子核的質子數等于核電荷數。D.原子核的質子數等于原子序數。5.下列關于溶液的敘述中，正確的是：A.溶液的濃度越高，溶解度越大。B.溶液的濃度越高，溶解度越小。C.溶液的濃度與溶解度無關。D.溶液的濃度與溶解度成正比。二、填空題要求：請將正確答案填寫在答題卡相應位置上。6.下列物質中，屬于單質的是_________，屬于化合物的是_________。7.下列元素的符號分別是：氫_________，氧_________，碳_________。8.下列物質的化學式分別是：水_________，二氧化碳_________，硫酸_________。9.下列反應的化學方程式分別是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的化學方程式為_________；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅的化學方程式為_________。10.下列溶液的pH值分別是：醋酸溶液的pH值為_________，氫氧化鈉溶液的pH值為_________。四、簡答題要求：請將答案直接填寫在答題卡相應位置上。11.簡述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。12.簡述溶液中離子濃度與pH值的關系，并舉例說明。五、實驗題要求：請根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作，并將實驗結果填寫在答題卡相應位置上。13.實驗室制備氯氣，請寫出實驗原理、實驗步驟和實驗注意事項。六、綜合應用題要求：請根據所學知識，分析下列問題，并給出解答。14.某同學在進行化學實驗時，發現實驗結果與預期不符，請分析可能的原因，并提出改進措施。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：非極性共價鍵的形成是由于兩個原子間電子均勻分布，而離子鍵和極性共價鍵的形成與電子的轉移或不均勻分布有關。2.D解析：乙醇是一種有機化合物，它不電離，因此是非電解質。3.D解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。4.D解析：原子核的質子數等于原子序數，這是元素周期表中的一個基本概念。5.D解析：溶液的pH值與溶液中氫離子濃度有關，濃度越高，pH值越低，即酸性越強。二、填空題6.單質：氧氣；化合物：水解析：單質是由同種元素組成的純凈物，如氧氣；化合物是由不同元素組成的純凈物，如水。7.H；O；C解析：元素符號是表示元素的簡寫，氫、氧、碳的元素符號分別為H、O、C。8.H2O；CO2；H2SO4解析：根據物質的名稱，寫出相應的化學式。9.CaO+H2O=Ca(OH)2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：根據反應物和生成物，寫出化學方程式。10.醋酸溶液的pH值小于7；氫氧化鈉溶液的pH值大于7解析：pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值大于7表示溶液呈堿性。四、簡答題11.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、反應物的接觸面積等。舉例：溫度越高，反應速率越快；使用催化劑可以加快反應速率。12.溶液中離子濃度與pH值的關系是：pH值越小，溶液中氫離子濃度越高；pH值越大，溶液中氫離子濃度越低。舉例：酸性溶液的pH值小于7，堿性溶液的pH值大于7。五、實驗題13.實驗原理：氯氣可以通過加熱濃鹽酸與高錳酸鉀反應制備。實驗步驟：1.將濃鹽酸和高錳酸鉀按照一定比例混合。2.將混合物加熱，產生氯氣。3.收集氯氣，并注意安全。實驗注意事項：1.操作時要佩戴防護用品，如手套、眼鏡等。2.實驗過程中要保持通風，避免氯氣中毒。3.實驗結束后，要及時清洗實驗器材。六、綜合應用題14.可能的原因包括：實驗