甘肅省蘭州市2017屆高三化學沖刺模擬考試試題一、選擇題1.下列物質中，不屬于同分異構體的是：A.乙醇和甲醚B.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷C.1-氯丙烷和1-氯丁烷D.2-丁醇和2-甲基-1-丙醇2.下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A.反應速率與反應物濃度無關B.反應速率與溫度無關C.反應速率與催化劑無關D.反應速率與反應物濃度、溫度、催化劑等因素有關3.下列物質中，屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氧化鋁4.下列關于化學鍵的描述，正確的是：A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.化學鍵是原子間相互作用的力5.下列關于氧化還原反應的描述，正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應中，還原劑失去電子C.氧化還原反應中，氧化劑得到電子D.氧化還原反應中，還原劑得到電子二、填空題1.在下列化學反應中，氧化劑是________，還原劑是________。2.下列物質中，屬于強酸的是________，屬于強堿的是________。3.下列物質中，屬于非電解質的是________，屬于電解質的是________。4.下列化學反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。5.下列物質中，屬于單質的是________，屬于化合物的是________。三、簡答題1.簡述化學反應速率的影響因素。2.簡述氧化還原反應的特點。3.簡述化學鍵的類型及其特點。四、計算題要求：請根據給出的化學反應方程式，計算下列問題。1.25℃時，1mol/L的鹽酸與1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，計算溶液的pH值。2.一定溫度下，將0.1mol/L的硫酸銅溶液與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計算反應后溶液中銅離子的濃度。五、實驗題要求：根據以下實驗步驟，回答問題。實驗步驟：1.取一定量的NaOH溶液于燒杯中，加熱至沸騰。2.將一定量的氯氣緩緩通入燒杯中，觀察溶液顏色的變化。3.停止通入氯氣，待溶液冷卻至室溫。4.向溶液中加入適量的稀硫酸，觀察溶液顏色的變化。1.實驗中加熱NaOH溶液的目的是什么？2.氯氣通入NaOH溶液后，溶液顏色變化的原因是什么？3.加入稀硫酸后，溶液顏色變化的原因是什么？六、綜合題要求：根據以下信息，回答問題。某工廠生產的一種化工產品，其主要成分為A，A的分子式為C10H8O2，相對分子質量為152。1.根據A的分子式，推斷A的結構簡式。2.A在酸性條件下，與NaOH溶液反應，生成B和C，B和C的分子式分別為C5H5O和C5H7O2。請寫出該反應的化學方程式。3.A在堿性條件下，與Br2水反應，生成D和E，D和E的分子式分別為C10H8Br2O2和C10H7BrO2。請寫出該反應的化學方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物。乙醇和甲醚、2-甲基丙烷和2-甲基丁烷、2-丁醇和2-甲基-1-丙醇都是同分異構體，而1-氯丙烷和1-氯丁烷分子式不同，不屬于同分異構體。2.D解析：化學反應速率受多種因素影響，包括反應物濃度、溫度、催化劑等。3.C解析：酸堿鹽是化合物的一種，其中酸是指能夠釋放出H+離子的物質，堿是指能夠釋放出OH-離子的物質，鹽是指由酸和堿反應生成的化合物。4.D解析：化學鍵是原子間相互作用的力，包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵等。5.C解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。二、填空題1.氧化劑：氯氣，還原劑：氫氧化鈉解析：在氧化還原反應中，氧化劑是得到電子的物質，還原劑是失去電子的物質。2.強酸：硫酸，強堿：氫氧化鈉解析：強酸和強堿在水中完全電離，產生大量的H+或OH-離子。3.非電解質：糖，電解質：氯化鈉解析：非電解質在水中不電離，不產生離子；電解質在水中電離，產生離子。4.放熱反應：燃燒，吸熱反應：光合作用解析：放熱反應是指在反應過程中釋放出熱量的反應，吸熱反應是指在反應過程中吸收熱量的反應。5.單質：氧氣，化合物：水解析：單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物。三、簡答題1.化學反應速率的影響因素包括：反應物濃度、溫度、催化劑、表面積等。解析：反應物濃度越高，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；催化劑可以降低反應活化能，提高反應速率；表面積越大，反應速率越快。2.氧化還原反應的特點包括：有電子轉移，氧化劑和還原劑同時存在，反應過程中有化合價的變化。解析：氧化還原反應中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，電子轉移是氧化還原反應的本質；氧化劑和還原劑同時存在，相互促進反應；反應過程中，氧化劑和還原劑的化合價發生變化。3.化學鍵的類型及其特點包括：共價鍵、離子鍵、金屬鍵。解析：共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，具有方向性和飽和性；離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的，具有離子性；金屬鍵是通過金屬原子間的自由電子形成的，具有金屬特性。四、計算題1.pH值=7解析：鹽酸和氫氧化鈉反應生成水和氯化鈉，反應方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，且反應完全，所以溶液中H+和OH-的濃度相等，pH值為7。2.銅離子濃度=0.05mol/L解析：硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。由于氫氧化鈉的濃度是硫酸銅的兩倍，所以反應完全后，溶液中銅離子的濃度為0.1mol/L/2=0.05mol/L。五、實驗題1.加熱NaOH溶液的目的是加速反應速率。解析：加熱可以提高反應物的分子運動速度，增加反應物分子的碰撞頻率，從而加速反應速率。2.氯氣通入NaOH溶液后，溶液顏色變化的原因是氯氣與NaOH反應生成次氯酸鈉，溶液顏色由無色變為淺綠色。解析：氯氣與NaOH反應生成次氯酸鈉，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸鈉是淺綠色的，導致溶液顏色變化。3.加入稀硫酸后，溶液顏色變化的原因是次氯酸鈉與硫酸反應生成氯氣，溶液顏色由淺綠色變為無色。解析：次氯酸鈉與硫酸反應生成氯氣，反應方程式為：NaClO+H2SO4=Cl2↑+Na2SO4+H2O。氯氣是無色的，導致溶液顏色變化。六、綜合題1.A的結構簡式為：C6H5-CH=CH-COOH解析：根據A的分子式C10H8O2，可以推斷出A是一個含有苯環、碳碳雙鍵和羧基的化合物。2.化學方程式：C10H8O2+2NaOH=C5H5O+C5H7O2+H2O解析：A在酸性條件下與NaOH反應，生成B和C，B和C的分子式分別為C5