安徽省合肥八中2011屆高三第一輪復習考試（四）（化學）一、選擇題要求：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質中，不屬于酸的是（）A.氫氧化鈉B.硫酸C.鹽酸D.碳酸2.下列反應中，不屬于置換反應的是（）A.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑B.2H2O2=2H2O+O2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.下列物質中，不屬于堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈣D.氫氧化鎂4.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O5.下列物質中，不屬于電解質的是（）A.NaClB.HClC.CH3COOHD.Cu6.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的氫氧化鈉D.0.1mol/L的醋酸7.下列物質中，不屬于同分異構體的是（）A.正丁烷和異丁烷B.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷C.1-丁烯和2-丁烯D.1-丁炔和2-丁炔8.下列物質中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.聚丙烯9.下列物質中，不屬于有機物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.乙酸乙酯10.下列反應中，不屬于酯化反應的是（）A.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2OB.C6H5OH+CH3COOH=C6H5COOH+H2OC.C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+H2OD.CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請將答案填寫在橫線上。11.氫氧化鈉溶液的化學式為______。12.氯化鈉溶液的化學式為______。13.氫氧化鈣的化學式為______。14.氫氧化鋁的化學式為______。15.氫氧化鎂的化學式為______。三、簡答題要求：本題共2小題，每小題10分，共20分。16.簡述酸堿中和反應的特點。17.簡述氧化還原反應的特點。四、計算題要求：本題共2小題，每小題15分，共30分。計算下列各題，并將答案填寫在橫線上。18.20℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為多少？已知醋酸的酸解離常數為1.8×10^-5。19.將10g的氫氧化鈉固體溶解在100g的水中，所得溶液的物質的量濃度為多少？已知氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol。五、實驗題要求：本題共2小題，每小題15分，共30分。請根據實驗原理和步驟回答下列問題。20.實驗室制備氯氣的步驟如下：（1）寫出反應的化學方程式；（2）簡要說明實驗操作中需要注意的事項；（3）如何檢驗氯氣的存在？21.實驗室測定某金屬的相對原子質量，步驟如下：（1）寫出反應的化學方程式；（2）如何稱量金屬的質量；（3）如何確定反應完全；（4）如何計算金屬的相對原子質量。六、綜合應用題要求：本題共2小題，每小題15分，共30分。請根據所學知識回答下列問題。22.下列關于化學物質的說法，正確的是（）A.所有金屬元素都能與稀硫酸反應生成氫氣；B.氯化鈉溶液的導電性比氫氧化鈉溶液的導電性強；C.鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；D.氫氧化鋁是一種酸性氧化物。23.下列實驗方案中，正確的是（）A.用稀硫酸除去鐵片上的銹；B.用稀鹽酸除去鐵片上的銹；C.用稀硝酸除去鐵片上的銹；D.用稀氫氧化鈉溶液除去鐵片上的銹。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：氫氧化鈉是一種堿，不屬于酸。2.B解析：置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應。3.B解析：氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，不屬于堿。4.B解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，而2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應。5.D解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，而銅是一種金屬單質，不是電解質。6.B解析：pH值越小，溶液越酸性，硫酸是強酸，其溶液的pH值最小。7.D解析：同分異構體是指分子式相同，結構不同的化合物，而1-丁炔和2-丁炔結構相同，不是同分異構體。8.D解析：高分子化合物是由許多小分子單元通過共價鍵連接而成的大分子，而聚丙烯是一種高分子化合物。9.D解析：有機物是指含有碳元素的化合物，而乙酸乙酯是一種有機物。10.C解析：酯化反應是指醇和酸在酸催化劑的作用下生成酯和水的反應，而C2H5OH+H2SO4=CH3COOH+H2O是醇和酸的加成反應。二、填空題11.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。12.NaCl解析：氯化鈉的化學式為NaCl。13.Ca(OH)2解析：氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2。14.Al(OH)3解析：氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3。15.Mg(OH)2解析：氫氧化鎂的化學式為Mg(OH)2。三、簡答題16.酸堿中和反應的特點：解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，其特點包括：反應前后酸和堿的物質的量不變，生成鹽和水，反應過程中放熱。17.氧化還原反應的特點：解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，其特點包括：反應前后有元素的化合價發生變化，電子轉移的方向和數量相等，氧化劑被還原，還原劑被氧化。四、計算題18.pH=2.86解析：根據醋酸的酸解離常數Ka和濃度c，可求得pH值：Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]由于Ka較小，可以假設[H+]≈√(Ka*c)pH=-log[H+]=-log(√(Ka*c))=-log(√(1.8×10^-5*0.1))≈2.8619.物質的量濃度=0.25mol/L解析：物質的量濃度c=物質的量n/溶液體積V，其中n=質量/摩爾質量=10g/40g/mol=0.25mol，V=100g/18g/mol≈5.56L，所以c=0.25mol/5.56L≈0.25mol/L。五、實驗題20.（1）4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）實驗操作中需要注意的事項：加熱時控制溫度，防止反應劇烈；收集氯氣時避免泄漏。（3）檢驗氯氣的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍，則證明氯氣存在。21.（1）金屬+酸=金屬鹽+氫氣（2）稱量金屬的質量：使用