廣東省深圳高級中學2017屆高三上學期第三次月考理綜-化學試題一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）1.下列關于原子結構中電子排布的敘述正確的是：A.原子核外電子總是按能量最低原理排布B.電子總是先填充能量最低的軌道C.原子核外電子總是按能量由低到高排布D.原子核外電子總是先填充能量最高的軌道2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.水玻璃3.下列關于化學反應速率的敘述正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關B.化學反應速率與反應物的濃度成正比C.化學反應速率與反應物的質量成正比D.化學反應速率與反應物的體積成正比4.下列關于溶液的敘述正確的是：A.溶液的濃度越高，其密度越大B.溶液的濃度越高，其沸點越高C.溶液的濃度越高，其凝固點越低D.溶液的濃度越高，其粘度越大5.下列關于氧化還原反應的敘述正確的是：A.氧化還原反應中，氧化劑被還原B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）6.氫氧化鈉溶液的pH值為13，則其氫離子濃度為______mol/L。7.下列物質中，屬于非電解質的是______。8.下列反應中，不屬于置換反應的是______。9.下列物質中，屬于強酸的是______。10.下列物質中，屬于弱堿的是______。三、解答題（本大題共5小題，共30分）11.（10分）某反應在一定條件下，反應物A和B的起始物質的量比為1:2，反應過程中A和B的物質的量比為2:3，求該反應的化學計量數。12.（10分）已知某溶液中NaCl、KNO3、CaCl2的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.05mol，求該溶液中Cl-的物質的量濃度。13.（10分）某反應在一定條件下，反應物A和B的起始物質的量比為1:1，反應過程中A和B的物質的量比為1:2，求該反應的化學計量數。14.（10分）已知某溶液中NaCl、KNO3、CaCl2的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.05mol，求該溶液中NO3-的物質的量濃度。15.（10分）某反應在一定條件下，反應物A和B的起始物質的量比為1:2，反應過程中A和B的物質的量比為2:3，求該反應的化學計量數。四、計算題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）16.已知反應：2A+B→3C，在一定條件下，反應開始時A和B的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，反應進行到平衡時，A的物質的量減少到0.1mol，求平衡時C的物質的量濃度。17.某溶液中，NaOH和HCl的物質的量比為1:1，混合后溶液的pH值為7，求該溶液中NaOH和HCl的物質的量濃度。18.某有機物在完全燃燒時，生成二氧化碳和水的物質的量比為1:2，該有機物的分子式為C_xH_yO_z，求x、y、z的值。19.一定條件下，某反應的速率常數為0.5mol/(L·min)，求反應物濃度從0.1mol/L降至0.05mol/L所需的時間。20.某溶液中，CaCl2和Na2SO4的物質的量比為1:1，混合后溶液中Cl-和SO42-的物質的量濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L，求該溶液中Ca2+和Na+的物質的量濃度。五、實驗題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）21.實驗室用NaOH和HCl標準溶液測定未知濃度的HCl溶液，以下步驟中，哪些是正確的？A.將NaOH溶液加入錐形瓶中，滴加酚酞指示劑，用HCl標準溶液滴定至紅色剛好消失B.將HCl溶液加入錐形瓶中，滴加甲基橙指示劑，用NaOH標準溶液滴定至橙色剛好消失C.將NaOH溶液加入錐形瓶中，滴加甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至橙色剛好消失D.將HCl溶液加入錐形瓶中，滴加酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定至紅色剛好消失22.下列實驗操作中，哪些是正確的？A.用pH試紙測定未知溶液的pH值B.用滴定管向錐形瓶中加入標準溶液C.用量筒量取液體時，視線與量筒內液體凹液面的最低點相平D.用燒杯加熱固體時，燒杯底部應墊上石棉網23.下列實驗裝置中，哪些是正確的？A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜B.滴定實驗中，滴定管應垂直放置C.分液漏斗使用時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁D.蒸發實驗中，加熱時應不斷攪拌，防止局部過熱24.下列實驗現象中，哪些是正確的？A.氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，溶液變紅B.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀C.稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液變紅D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀25.下列實驗結論中，哪些是正確的？A.氫氧化鈉溶液中加入酚酞指示劑，溶液變紅，說明氫氧化鈉是堿性物質B.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，說明氯化鐵是酸性物質C.稀硫酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液變紅，說明稀硫酸是堿性物質D.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明硫酸銅是堿性物質六、綜合題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）26.下列關于化學反應的敘述，哪些是正確的？A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與壓強成正比D.反應速率與催化劑成正比27.下列關于電解質的敘述，哪些是正確的？A.電解質溶液中，離子濃度越高，其導電能力越強B.電解質溶液中，離子濃度越高，其電導率越低C.電解質溶液中，離子濃度越高，其電導率越高D.電解質溶液中，離子濃度越高，其導電能力越低28.下列關于溶液的敘述，哪些是正確的？A.溶液的濃度越高，其沸點越高B.溶液的濃度越高，其凝固點越低C.溶液的濃度越高，其粘度越大D.溶液的濃度越高，其密度越大29.下列關于氧化還原反應的敘述，哪些是正確的？A.氧化還原反應中，氧化劑被還原B.氧化還原反應中，還原劑被氧化C.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被氧化D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時被還原30.下列關于化學平衡的敘述，哪些是正確的？A.化學平衡狀態下，反應速率相等B.化學平衡狀態下，反應物和生成物的濃度不變C.化學平衡狀態下，反應物和生成物的物質的量不變D.化學平衡狀態下，反應物和生成物的質量不變本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：電子總是先填充能量最低的軌道，這是電子排布的洪特規則。2.D解析：水玻璃是一種混合物，不是單一的化合物，因此不屬于電解質。3.B解析：化學反應速率通常與反應物的濃度成正比，因為反應物濃度越高，單位體積內有效碰撞的次數越多。4.C解析：溶液的濃度越高，其凝固點越低，這是凝固點降低現象。5.B解析：在氧化還原反應中，氧化劑接受電子被還原，而還原劑失去電子被氧化。二、填空題6.1×10^-13解析：pH值與氫離子濃度的關系為pH=-log[H+]，所以當pH=13時，[H+]=10^-13mol/L。7.硫酸鋇解析：硫酸鋇在水中幾乎不溶解，因此不產生離子，屬于非電解質。8.2H2+O2→2H2O解析：這是一個合成反應，不是置換反應。9.硫酸解析：硫酸是強酸，它在水中完全電離。10.氫氧化鋁解析：氫氧化鋁在水中只部分電離，因此是弱堿。三、解答題11.化學計量數為2:3解析：根據題目描述，反應物A和B的物質的量比從1:2變為2:3，說明反應中A的物質的量減少了1份，而B的物質的量減少了2份，因此化學計量數為2:3。12.Cl-的物質的量濃度為0.5mol/L解析：Cl-來源于NaCl和CaCl2，所以Cl-的總物質的量為0.1mol+2×0.05mol=0.2mol，溶液總體積未知，但濃度可以通過物質的量除以體積計算。13.化學計量數為1:2解析：同第11題解析，反應物A和B的物質的量比從1:1變為1:2，說明化學計量數為1:2。14.NO3-的物質的量濃度為0.4mol/L解析：NO3-只來源于KNO3，所以NO3-的物質的量為0.2mol，溶液總體積未知，但濃度可以通過物質的量除以體積計算。15.化學計量數為2:3解析：同第11題解析，反應物A和B的物質的量比從1:2變為2:3，說明化學計量數為2:3。四、計算題16.平衡時C的物質的量濃度為0.3mol/L解析：根據化學計量數，A減少0.1mol，C應增加0.15mol，因此C的物質的量濃度為0.15mol/0.5L=0.3mol/L。17.NaOH和HCl的物質的量濃度均為0.1mol/L解析：由于pH值為7，溶液為中性，說明NaOH和HCl完全反應，物質的量相等。18.x=2,y=4,z=2解析：根據燃燒產物的物質的量比，碳和氫的原子數比為1:2，氧的原子數比為1，因此分子式為C2H4O2。19.需要的時間為20分鐘解析：使用速率常數和反應物濃度的關系計算時間。20.Ca2+的物質的量濃度為0.15mol/L，Na+的物質的量濃度為0.25mol/L解析：根據電荷守恒，Ca2+和Na+的物質的量濃度可以通過Cl-和SO42-的濃度計算得出。五、實驗題21.A解析：酚酞指示劑適用于堿性溶液，而甲基橙適用于酸性溶液。22.B,C解析：滴定管應垂直放置，量筒讀數時視線應與液體凹液面最低點相平。23.A,B,C解析：加熱固體時試管口略向下傾斜，滴定管應垂直放置，分液漏斗使用時漏斗下端應緊貼燒杯內壁。24.A,B解析：氫氧化鈉溶液中加入酚酞變紅，氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉生成紅褐色沉淀。25.A解析：