2025年云南省國際課程高二上學期期末化學試題一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇一個最符合題意的答案。1.下列物質中，不屬于同位素的是：A.12C和13CB.1?N和1?NC.1?O和1?OD.2?Mg和2?Mg2.下列反應中，不屬于置換反應的是：A.2H?+O?→2H?OB.Zn+CuSO?→ZnSO?+CuC.2NaCl+2H?O→2NaOH+HCl+Cl?D.Fe+H?SO?→FeSO?+H?3.下列有機物中，分子中含有苯環的是：A.甲苯B.乙烯C.乙烷D.丙烯4.下列離子中，在水溶液中不能大量共存的是：A.Na?、Cl?、NO??、K?B.Ca2?、SO?2?、Na?、Cl?C.NH??、OH?、HCO??、CO?2?D.Mg2?、Cl?、NO??、SO?2?5.下列化合物中，不屬于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.聚丙烯酸二、填空題要求：請將下列各題的答案填寫在橫線上。6.氫氧化鈉（NaOH）的化學式為__________，其中鈉元素的化合價為__________。7.氧化還原反應中，氧化劑得電子，被__________；還原劑失電子，被__________。8.下列物質的化學式分別為：二氧化碳__________，氫氧化鈣__________，硫酸__________。9.下列有機物的分子式分別為：甲烷__________，乙醇__________，乙二醇__________。10.下列化合物的名稱分別為：H?O__________，NaCl__________，CO?__________。四、簡答題要求：請根據所學知識，簡要回答下列問題。11.簡述原子結構的基本原理，并解釋原子核和電子云之間的關系。12.解釋酸堿中和反應的原理，并舉例說明。13.簡述氧化還原反應的基本概念，并舉例說明。五、計算題要求：請根據題目給出的條件，進行計算并填寫答案。14.已知某化合物的化學式為C?H?O，求該化合物的分子量。15.10克氫氧化鈉（NaOH）與10克鹽酸（HCl）反應，求反應后溶液中剩余物質的質量。16.一定量的金屬鐵（Fe）與硫酸（H?SO?）反應，生成硫酸亞鐵（FeSO?）和氫氣（H?），若反應后得到0.2摩爾的硫酸亞鐵，求反應前鐵的質量。六、實驗題要求：請根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。17.實驗目的：測定一定濃度的氫氧化鈉溶液的pH值。實驗原理：利用酸堿指示劑，通過顏色變化來判斷溶液的酸堿度。實驗步驟：（1）取一定量的氫氧化鈉溶液于試管中；（2）向試管中滴加適量的酚酞指示劑；（3）觀察溶液顏色變化，記錄pH值；（4）重復實驗，取不同體積的氫氧化鈉溶液，記錄相應的pH值；（5）根據實驗數據，繪制pH值與溶液體積的關系圖。本次試卷答案如下：一、選擇題1.答案：D解析：同位素是指原子序數相同，但質量數不同的同種元素的不同核素。2?Mg和2?Mg的原子序數相同，但質量數不同，因此它們是同位素。2.答案：C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。2NaCl+2H?O→2NaOH+HCl+Cl?是一個分解反應，不屬于置換反應。3.答案：A解析：苯環是由六個碳原子組成的環狀結構，每個碳原子與一個氫原子相連。甲苯分子中含有一個苯環，因此它是含有苯環的有機物。4.答案：C解析：在水溶液中，某些離子會結合成沉淀或氣體，導致它們不能大量共存。NH??和OH?會結合成氨氣（NH?）和水，因此它們不能大量共存。5.答案：C解析：高分子化合物是由許多重復單元組成的大分子。葡萄糖是一種單糖，不是由重復單元組成的高分子化合物。二、填空題6.答案：NaOH；+1解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH，其中鈉元素的化合價為+1。7.答案：還原；氧化解析：在氧化還原反應中，氧化劑得電子，被還原；還原劑失電子，被氧化。8.答案：CO?；Ca(OH)?；H?SO?解析：二氧化碳的化學式為CO?，氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)?，硫酸的化學式為H?SO?。9.答案：CH?；C?H?OH；C?H?(OH)?解析：甲烷的分子式為CH?，乙醇的分子式為C?H?OH，乙二醇的分子式為C?H?(OH)?。10.答案：水；氯化鈉；二氧化碳解析：H?O是水的化學式，NaCl是氯化鈉的化學式，CO?是二氧化碳的化學式。四、簡答題11.答案：原子結構的基本原理是原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。原子核和電子云之間的關系是電子云圍繞原子核運動，形成穩定的電子層結構。解析：原子結構的基本原理包括原子核和電子云的組成以及它們之間的關系。原子核帶正電，電子帶負電，電子云圍繞原子核運動，形成穩定的電子層結構。12.答案：酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水。例如，鹽酸（HCl）和氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）和水（H?O）。解析：酸堿中和反應的原理是酸和堿反應生成鹽和水。在反應中，酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結合生成水，剩余的離子結合成鹽。13.答案：氧化還原反應的基本概念是電子的轉移。在氧化還原反應中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。例如，鋅（Zn）與硫酸（H?SO?）反應，鋅失去電子被氧化，硫酸中的氫離子接受電子被還原。解析：氧化還原反應的基本概念是電子的轉移。在反應中，氧化劑接受電子，被還原；還原劑失去電子，被氧化。這是通過電子的轉移實現的。五、計算題14.答案：60g/mol解析：分子量是構成分子的各原子的相對原子質量之和。C?H?O的分子量=(3×12.01)+(8×1.01)+(1×16.00)=60.09g/mol。15.答案：0g解析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式為NaOH+HCl→NaCl+H?O。根據化學計量學，反應物的質量等于生成物的質量，因此剩余物質的質量為0g。16.答案：11.2g解析：根據反應方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?，1摩爾的鐵與1摩爾的硫酸反應生成1摩爾的硫酸亞鐵和1摩爾的氫氣。硫酸亞鐵的摩爾質量為151.91g/mol，因此0.2摩爾的硫酸亞鐵的質量為0.2×151.91g/mol=30.38g。鐵的摩爾質量為55.85g/mol，因此0.2摩爾的鐵的質量為0.2