甘肅省會寧五中09-10學年高一上學期期末考試（化學）掃描版一、選擇題要求：從每小題給出的四個選項中，選出正確答案，并將其填入答題卡。1.下列關于元素周期律的敘述中，正確的是：（1）同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。（2）同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸減小。（3）同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強。（4）同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸增強。2.下列物質中，不屬于電解質的是：（1）NaCl（2）HCl（3）CO2（4）CH43.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是：（1）共價鍵是原子間通過共享電子形成的。（2）離子鍵是原子間通過得失電子形成的。（3）金屬鍵是金屬原子間通過共享電子形成的。（4）氫鍵是分子間通過共享電子形成的。4.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：（1）反應速率與反應物的濃度成正比。（2）反應速率與反應物的溫度成正比。（3）反應速率與反應物的表面積成正比。（4）反應速率與反應物的壓力成正比。5.下列關于溶液的敘述中，正確的是：（1）溶液是均一、穩定的混合物。（2）溶液中溶質的濃度越高，溶液的密度越大。（3）溶液中溶質的濃度越高，溶液的沸點越高。（4）溶液中溶質的濃度越高，溶液的凝固點越低。二、填空題要求：將正確答案填入空格中。1.下列物質的電子式分別為：（1）NaCl：_______（2）HCl：_______（3）CO2：_______2.下列物質的分子式分別為：（1）氫氧化鈉：_______（2）硫酸：_______（3）碳酸鈉：_______3.下列物質的名稱分別為：（1）NaCl：_______（2）HCl：_______（3）CO2：_______三、簡答題要求：寫出答案要點。1.簡述化學鍵的形成原理。2.簡述化學反應速率的影響因素。四、計算題要求：根據所給條件，計算出下列各題的答案，并將答案填入答題卡相應位置。1.計算下列溶液的物質的量濃度：（1）10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。（2）25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，求混合溶液的物質的量濃度。五、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作，并將實驗結果填入答題卡相應位置。1.實驗室制取氧氣的實驗步驟如下：（1）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式。（2）簡述實驗操作步驟。（3）填寫實驗記錄表。六、綜合題要求：結合所學知識，分析下列問題，并將答案要點填入答題卡相應位置。1.分析下列化學反應的原理，并說明其在生活中的應用：（1）鐵與氧氣反應生成氧化鐵。（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。本次試卷答案如下：一、選擇題1.正確答案：（1）解析思路：同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，因為隨著原子序數的增加，核電荷數增加，吸引外層電子的能力增強，電子云收縮，原子半徑減小。2.正確答案：（3）解析思路：CO2是共價化合物，不會在水中電離產生離子，因此不屬于電解質。3.正確答案：（1）解析思路：共價鍵是通過原子間共享電子對形成的，這是共價鍵的基本定義。4.正確答案：（2）解析思路：化學反應速率通常與溫度成正比，因為溫度升高，分子運動加快，碰撞頻率增加，從而提高反應速率。5.正確答案：（1）解析思路：溶液是均一、穩定的混合物，這是溶液的基本特性。二、填空題1.答案：（1）NaCl：Na+[::]Cl-（2）HCl：H+[::]Cl-（3）CO2：O=C=O2.答案：（1）氫氧化鈉：NaOH（2）硫酸：H2SO4（3）碳酸鈉：Na2CO33.答案：（1）NaCl：氯化鈉（2）HCl：鹽酸（3）CO2：二氧化碳三、簡答題1.答案要點：化學鍵的形成原理：原子間通過共享電子（共價鍵）、得失電子（離子鍵）、金屬原子間自由電子共享（金屬鍵）等作用力形成的。2.答案要點：化學反應速率的影響因素：反應物濃度、溫度、催化劑、反應物表面積、壓力等。四、計算題1.答案：（1）10.0gNaOH溶于水配成100mL溶液，求該溶液的物質的量濃度。解析思路：首先計算NaOH的物質的量，n=m/M=10.0g/40.0g/mol=0.25mol，然后計算溶液的物質的量濃度，c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L。（2）25.0mL0.100mol/LHCl溶液與25.0mL0.100mol/LNaOH溶液混合后，求混合溶液的物質的量濃度。解析思路：首先計算HCl和NaOH的物質的量，n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol，n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=0.100mol/L*0.025L=0.0025mol。由于HCl和NaOH的物質的量相等，它們會完全反應生成NaCl和水，混合溶液中NaCl的物質的量濃度為0，因此混合溶液的物質的量濃度為0。五、實驗題1.答案：（1）實驗室制取氧氣的化學方程式：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實驗操作步驟：加熱高錳酸鉀，收集產生的氧氣，用排水法收集氧氣。（3）實驗記錄表：填寫實驗條件、觀察到的現象、收集到的氧氣體積等。六、綜合題1.答案要點：（1）鐵與氧氣反應生成氧化鐵的原理：鐵在氧