高考化學一輪復習課時作業第4章第7講常見元素及其化合物的性質及轉化（含解析）一、選擇題1.下列物質中，屬于金屬元素的是（）A.氫B.氧C.碳D.鈉2.下列元素中，位于第二周期、第三主族的是（）A.氮B.氧C.硅D.磷3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是（）A.二氧化硫B.二氧化碳C.四氧化三鐵D.氧化鋁4.下列物質中，能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氯化鉀5.下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2KCl+Ca(OH)2→2KOH+CaCl2C.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OD.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag二、填空題6.下列元素的電子排布式分別為：A.1s22s22p63s23p6；B.1s22s22p63s23p63d104s2；C.1s22s22p63s23p63d104s1。請寫出這三種元素分別對應的元素符號。7.下列物質的化學式分別為：A.碳酸鈣；B.氫氧化鈉；C.氯化鉀。請寫出這三種物質的名稱。8.下列反應的化學方程式分別為：A.氧化鐵與稀硫酸反應；B.氫氧化鈉與鹽酸反應；C.銅與硝酸銀溶液反應。請寫出這三個反應的化學方程式。三、簡答題9.簡述金屬活動性順序表及其應用。10.簡述氧化還原反應的基本概念及特征。四、計算題要求：根據下列條件，計算所需物質的量或質量。11.已知某溫度下，1.00升濃度為0.100摩爾/升的NaOH溶液與足量的CuSO4溶液反應，生成Cu(OH)2沉淀。請計算生成的Cu(OH)2沉淀的質量（摩爾質量：Cu(OH)2=97.56g/mol）。12.某工廠生產一種含碳元素和氧元素的化合物，經過分析，該化合物中碳元素與氧元素的質量比為3:4。若該化合物的相對分子質量為44，請計算該化合物的化學式。五、實驗題要求：根據實驗現象，判斷實驗結果，并解釋原因。13.在實驗室中，將一定量的氯氣通入含有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察到溶液顏色由無色變為黃色。請判斷實驗結果，并解釋原因。14.將金屬鎂條放入硫酸銅溶液中，觀察到鎂條表面有紅色固體附著。請判斷實驗結果，并解釋原因。六、論述題要求：結合所學知識，論述下列問題。15.論述非金屬元素與金屬元素在性質上的差異及其原因。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：鈉（Na）是金屬元素，而氫（H）、氧（O）、碳（C）均為非金屬元素。2.C解析：硅（Si）位于元素周期表的第二周期、第三主族。3.A解析：二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸。4.C解析：碳酸鈉（Na2CO3）與氫氧化鈉（NaOH）反應生成碳酸鈉溶液和水。5.D解析：銅（Cu）與硝酸銀（AgNO3）反應，銅置換出銀，生成硝酸銅和銀。二、填空題6.A.Ar；B.Ca；C.Cu解析：根據電子排布式，A為氬（Ar），B為鈣（Ca），C為銅（Cu）。7.A.碳酸鈣；B.氫氧化鈉；C.氯化鉀解析：根據化學式，A為碳酸鈣，B為氫氧化鈉，C為氯化鉀。8.A.Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O；B.HCl+NaOH→NaCl+H2O；C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag解析：根據反應物和生成物，寫出相應的化學方程式。三、簡答題9.金屬活動性順序表及其應用解析：金屬活動性順序表是按照金屬元素在化學反應中失電子的能力排列的順序。應用包括：判斷金屬能否置換出另一種金屬；判斷金屬能否與酸反應生成氫氣；判斷金屬能否與水反應。10.氧化還原反應的基本概念及特征解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的化學反應?；靖拍畎ㄑ趸瘎┖瓦€原劑，氧化和還原。特征包括：有電子轉移；反應物和生成物的化合價發生變化。四、計算題11.生成Cu(OH)2沉淀的質量為9.756克解析：根據化學方程式，1摩爾NaOH與1摩爾CuSO4反應生成1摩爾Cu(OH)2。所以，0.100摩爾/升的NaOH溶液與足量的CuSO4溶液反應，生成0.100摩爾Cu(OH)2。Cu(OH)2的摩爾質量為97.56g/mol，所以生成的Cu(OH)2沉淀的質量為0.100摩爾×97.56g/mol=9.756克。12.該化合物的化學式為C3H4O4解析：設該化合物的化學式為C_xH_yO_z。根據質量比，有12x:y:16z=3:4。化合物的相對分子質量為44，所以12x+y+16z=44。解這個方程組，得到x=3，y=4，z=4。因此，該化合物的化學式為C3H4O4。五、實驗題13.實驗結果：溶液顏色由無色變為黃色；原因：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉在水中發生水解反應，生成次氯酸，使溶液呈黃色。解析：氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，次氯酸鈉在水中發生水解反應，生成次氯酸，使溶液呈黃色。14.實驗結果：鎂條表面有紅色固體附著；原因：鎂與硫酸銅反應，鎂置換出銅，生成硫酸鎂和銅，銅為紅色固體。解析：鎂與硫酸銅反應，鎂置換出銅，生成硫酸鎂和銅，銅為紅色固體，附著在鎂條表面。六、論述題15.非金屬元素與金屬元素在性質上的差異及其原因解析：非金屬元素與金屬元素在性質上的差異主要體現在以下幾個方面：（1）物理性質：金屬元素通常具有金屬光澤、導電性、導熱性，而非金屬元素通常無金屬光澤，不導電、導熱。（2）化學性質：金屬元素容易失去電子，發生氧化反應，而非金屬元素容易獲得