安徽省無為二中2015屆高三第一次周考理綜化學試卷（無答案）一、選擇題要求：請從下列各題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間B.共價鍵的形成需要兩個原子各自提供一個電子C.金屬晶體中的自由電子可以自由移動，因此具有導電性D.氫鍵是一種特殊的共價鍵，存在于非極性分子之間2.下列化合物中，屬于電解質的是：A.二氧化碳B.四氯化碳C.醋酸D.苯3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2=2H2OB.NaCl+H2O=NaOH+HClC.2KClO3=2KCl+3O2D.CaO+H2O=Ca(OH)2二、填空題要求：請將下列各題的答案填寫在橫線上。1.下列物質的分子式分別為：H2O、CO2、SO2、CH4，它們分別屬于以下哪種類型的化合物：（）（）、（）、（）、（）。2.下列離子的化學式分別為：鈉離子、氯離子、硫酸根離子、鋁離子，它們分別屬于以下哪種電荷的離子：（）（）、（）、（）。3.下列物質的熔點由低到高排列順序為：氫氣、氧氣、氮氣、氬氣，其中熔點最低的氣體是（）。三、簡答題要求：請簡述下列各題的答案。1.簡述酸堿中和反應的定義及其特點。2.簡述原電池的工作原理及構成條件。3.簡述物質的溶解度與哪些因素有關。四、計算題要求：請按照下列各題的要求進行計算，并將答案填寫在橫線上。1.已知：NaCl的溶解度為36g/100g水，求該溫度下NaCl飽和溶液的溶質質量分數。2.已知：Cu的摩爾質量為64g/mol，求在標準狀況下，1molCu所占的體積。五、實驗題要求：請根據下列實驗描述，完成實驗操作并回答相關問題。1.實驗目的：探究NaCl、KNO3在水中溶解度的變化規律。實驗步驟：（1）取兩個試管，分別加入等質量的NaCl和KNO3固體；（2）向兩個試管中分別加入相同體積的水；（3）用玻璃棒攪拌，觀察溶解情況。實驗現象：NaCl溶解度隨溫度升高而增大；KNO3溶解度隨溫度升高而增大。實驗結論：________________。2.實驗目的：探究AgNO3與NaCl反應的產物。實驗步驟：（1）取一個試管，加入一定量的AgNO3溶液；（2）向試管中逐滴加入NaCl溶液，觀察沉淀的形成；（3）過濾沉淀，洗滌沉淀；（4）將沉淀溶于稀HNO3溶液中，觀察溶液顏色變化。實驗現象：加入NaCl溶液后，產生白色沉淀；將沉淀溶于稀HNO3溶液中，溶液變為無色。實驗結論：________________。四、綜合應用題要求：根據下列信息，完成相關計算和判斷。1.已知：某溫度下，硫酸鈉的溶解度為36g/100g水，硫酸鉀的溶解度為30g/100g水。現有100g水，向其中加入硫酸鈉和硫酸鉀固體，問：（1）最多能溶解多少克硫酸鈉？（2）最多能溶解多少克硫酸鉀？（3）若同時加入硫酸鈉和硫酸鉀固體，最多能溶解多少克混合物？2.某工廠生產一種含鋅的合金，經檢測，該合金中鋅的質量分數為65%。若要生產100kg該合金，需要純鋅多少千克？五、論述題要求：請結合所學知識，論述下列問題。1.試述化學平衡的原理及其應用。2.試述化學反應速率的影響因素。六、實驗設計題要求：請根據下列實驗目的，設計實驗步驟，并預測實驗現象和結論。1.實驗目的：探究溫度對氫氧化鈉溶解度的影響。實驗步驟：（1）取三個試管，分別加入相同質量的氫氧化鈉固體；（2）向三個試管中分別加入相同體積的水；（3）將三個試管分別放入不同的溫度環境中，觀察溶解情況；（4）記錄溶解度隨溫度變化的數據。實驗現象：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。實驗結論：________________。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：金屬晶體中的自由電子可以自由移動，因此具有導電性，這是金屬導電性的主要原因。2.C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，醋酸在水溶液中可以部分電離，因此是電解質。3.A解析：氧化還原反應是指反應過程中有電子轉移的反應，2H2+O2=2H2O反應中氫氣被氧化，氧氣被還原。二、填空題1.簡單分子化合物、共價化合物、共價化合物、共價化合物解析：H2O是水分子，屬于簡單分子化合物；CO2是二氧化碳，屬于共價化合物；SO2是二氧化硫，屬于共價化合物；CH4是甲烷，屬于共價化合物。2.+1、-1、-2、+3解析：鈉離子帶一個正電荷，氯離子帶一個負電荷，硫酸根離子帶兩個負電荷，鋁離子帶三個正電荷。3.氫氣解析：在標準狀態下，氫氣的分子量最小，因此其分子間的距離最大，熔點最低。三、簡答題1.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。特點是反應物為酸和堿，生成物為鹽和水，反應過程中氫離子和氫氧根離子結合生成水。2.原電池的工作原理是利用化學能轉化為電能。構成條件包括：有兩個活潑性不同的電極，電極插入電解質溶液中，兩電極之間有導線連接，形成一個閉合回路。3.物質的溶解度與溶劑、溶質、溫度、壓力等因素有關。一般來說，溶劑的種類和溫度對溶解度影響較大。四、計算題1.溶質質量分數=(溶質質量/溶液總質量)×100%溶質質量分數=(36g/(36g+100g))×100%=26.47%解析：根據溶解度的定義，NaCl飽和溶液中溶質的質量與溶劑的質量之比為36g/100g，計算得到溶質質量分數。2.標準狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。1molCu所占的體積=64g/mol÷64g/mol×22.4L/mol=22.4L解析：根據摩爾體積的定義，1mol氣體在標準狀況下的體積為22.4L，Cu作為固體，其摩爾體積與氣體相同。五、實驗題1.實驗結論：NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大。解析：根據實驗現象，NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而增大，說明溫度是影響溶解度的一個重要因素。2.實驗結論：AgNO3與NaCl反應生成白色沉淀AgCl。解析：根據實驗現象，加入NaCl溶液后產生白色沉淀，說明AgNO3與NaCl反應生成了AgCl沉淀。四、綜合應用題1.（1）最多能溶解36g硫酸鈉。（2）最多能溶解30g硫酸鉀。（3）最多能溶解66g混合物。解析：根據溶解度的定義，硫酸鈉和硫酸鉀的溶解度分別為36g/100g水和30g/100g水，因此100g水中最多能溶解36g硫酸鈉和30g硫酸鉀，混合后最多能溶解66g。2.純鋅質量=合金質量×鋅的質量分數純鋅質量=100kg×65%=65kg解析：根據合金中鋅的質量分數，計算得到生產100kg合金所需的純鋅質量。五、論述題1.化學平衡的原理是指在封閉系統中，當反應物和生成物的濃度達到一定比例時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化。應用包括：化學工業中的反應優化、藥物合成、生物體內化學反應的調控等。2.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、表面積、光照等