PAGEPAGE22專題20試驗現象描述專練1．綠礬是含有確定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學愛好小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。試驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可視察到的現象分別為_______________。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4【答案】c、a生成白色沉淀、褪色【解析】（1）①最終得到紅棕色固體，說明有氧化鐵生成，即分解過程發生了氧化還原反應，依據化合價改變可知確定有SO2生成，這說明硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，由于硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以應當用氯化鋇，檢驗SO2用品紅溶液，所以C、D的溶液依次為氯化鋇溶液和品紅溶液，試驗現象是C中溶液變渾濁產生白色沉淀，D中品紅溶液褪色，故答案為c、a.2．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在試驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在確定溫度下按圖示裝置進行試驗。操作步驟試驗現象說明緣由打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置復原到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________【答案】（1）①紅棕色氣體漸漸變淺；②8NH3+6NO27N2+12H2O；③Z中NaOH溶液產生倒吸現象；④反應后氣體分子數削減，Y管中壓強小于外壓?！窘馕觥浚?）（2）①NO2具有強氧化性，NH3有強還原性，兩者相遇，會發生氧化還原反應產生氮氣和水，依據電子守恒、原子守恒，可得反應的方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O，依據反應方程式可知反應現象是：Y管內看到紅棕色氣體漸漸變淺，同時在注射器的內壁有水珠產生；②依據①分析可知發生該反應的方程式是8NH3+6NO27N2+12H2O；③反應后由于容器內氣體的物質的量削減，所以會使容器內氣體壓強減小。當打開K2后，燒杯內NaOH溶液在大氣壓強的作用下會倒吸進入Y管內；④溶液進入Y管內的緣由是由于該反應是氣體體積減小的反應，反應發生導致裝置內壓強降低，在外界大氣壓的作用下而發生倒吸現象。3．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某探討性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。【資料查閱】【試驗探究】該小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器略）。請回答下列問題：（1）在試驗過程中，視察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色改變是_______。（2）反應結束后，取出CuCl產品進行試驗，發覺其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，依據資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的緣由是________________。②若雜質是CuO，則產生的緣由是________________?！敬鸢浮浚?）先變紅，后褪色（2）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足【解析】（1）B中物質由白色變為藍色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先漸漸變為紅色，后褪色，答案為：先變紅，后褪色。（2）①依據題給信息知若雜質是CuCl2，說明CuCl2沒有反應完全，緣由為加熱時間不足或溫度偏低，答案為：加熱時間不足或溫度偏低；②若雜質是氧化銅，說明CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，進一步分解生成CuO，緣由是通入HCl的量不足，答案為：通入HCl的量不足。4．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學依據如圖所示的裝置，通過試驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可視察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組試驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行試驗。①乙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______?！敬鸢浮浚?）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避開草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化銅）；②H中的粉末有黑色變為紅色，其后的D中的石灰水變渾濁；【解析】（1）草酸晶體(H2C2O4?2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，假如草酸受熱分解，分解時會產生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中視察到的現象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發，導致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應生成難溶性的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾二氧化碳的檢驗，故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝(水蒸氣和草酸)，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗；（2）①要檢驗生成CO，在甲組試驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發生還原反應生成CO2，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO避開環境污染，所以其連接依次是F、D、G、H、D、I；H裝置中盛放的物質應當具有氧化性，且和CO反應有明顯現象發生，CuO能被CO還原且反應過程中黑色固體變為紅色，現象明顯，所以H中盛放的物質是CuO，故答案為：F、D、G、H、D、I；CuO；②CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說明含有CO，故答案為：H中黑色粉末變為紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁。5．某學習小組按如下試驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。試驗(一)碘含量的測定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(Iˉ)的改變，部分數據如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325試驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種試驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：（1）①分液漏斗運用前須檢漏，檢漏方法為。②步驟X中，萃取后分液漏斗內視察到的現象是?！敬鸢浮浚?）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層，下層呈紫紅色【解析】（1）①分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。②步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下層，所以視察到的試驗現象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。6．(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某愛好小組擬探究其分解產物。[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。[試驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行試驗（夾持和加熱裝置略）試驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。試驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。視察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-。進一步探討發覺，氣體產物中無氮氧化物。（1）檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的試驗操作和現象是__________.（2）裝置B內溶液汲取的氣體是____________.【答案】（1）取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（2）NH3【解析】（1）亞硫酸鋇能與鹽酸反應生成SO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則檢驗裝置D內溶液中有SO32－，無SO42－的試驗操作和現象是：取少量裝置D內溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體，證明裝置D內溶液中有SO2－3，無SO42—；（2）試驗2證明，(NH4)2SO4在400℃分解得到的產物中有NH3和SO2，能被裝置B中的鹽酸溶液汲取的氣體為NH3。7．如圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關試驗的裝置(夾持設備已略)。（1）裝置C用于驗證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：___(填字母)。（2）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液漸漸變為紅棕色，說明氯的非金屬性強于溴的。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。視察到的現象是______。但該現象不能說明溴的非金屬性強于碘，緣由是______?！敬鸢浮縟E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】(1)裝置C用于驗證氯氣是否有漂白性，Cl2從B裝置中到C中，并沒有經過干燥，Cl2中還有水蒸氣存在，所以首先Cl2接觸的應當是潮濕的有色布條。再經過干燥劑干燥，干燥劑可以選擇無水氯化鈣，硅膠、五氧化二磷等等，不能選擇堿石灰，Cl2會與堿石灰反應，不能選擇濃硫酸，否則Cl2無法通過U型管，之后再與干燥的布條作用，形成對比，驗證氯氣是否具有漂白性。所以應當選d；(2)D的溶液中含有的溴單質，還有溶解在溶液中的過量的氯氣，均可以與KI反應，生成I2，苯萃取碘單質，上層呈現紫紅色。由于通入了過量的氯氣，D的溶液中還有溶解的過量的氯氣，氯氣的氧化性比Br2的氧化性強，會先與KI反應，所以置換出的碘單質的不確定是Br2，所以不能比較Br2和I2的氧化性強弱，進而不能比較出其元素的非金屬性強弱。答案為E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色過量的Cl2也可將I-氧化為I2。8．土法釀造葡萄酒(只加糖的純自然釀酒法)簡單出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要緣由是發酵過程產生的菌種多達百種，難以限制，而產生對神經有毒的甲醇等物質?？茖W釀酒加SO2等輔料，我國國家標準（GB2760-2014）規定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。(1)用如圖試驗裝置探究二氧化硫的氧化性。充入氣體前的操作為___，關閉旋塞1和2；按圖2充入氣體,連接裝置。打開旋塞1，可視察到的主要現象是_____；若A瓶和B瓶的體積相等,復原到常溫,打開旋塞2，可視察到的現象是____，此時A瓶中可能發生反應的化學方程式為____。(2)從環保角度，利用圖2裝置設計探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。試驗方案預期現象將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成_____溶液（填化學式），操作如(1)說明SO2具有還原性的現象為____，對應的離子方程式為：_____________________【答案】檢査裝置氣密性B瓶內壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OKMnO4A瓶中酸性KMnO4溶液褪色2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（也可以換成Br2，A瓶中溴水褪色；Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+）【解析】(1)該反應裝置內有氣體參加反應，因此充入氣體前的操作為檢査裝置氣密性；由于A中SO2氣體壓強大于B中H2S氣體的壓強，打開旋塞1，A中SO2向B中擴散，在B中發生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，所以在B中可視察到的主要現象是：B瓶內壁有黃色固體和小水珠生成；若A瓶和B瓶的體積相等，由于SO2的氣體壓強是H2S的1.5倍，說明SO2的物質的量是H2S的1.5倍，依據SO2+2H2S=3S+2H2O可知，SO2過量，最終A、B中都充溢了SO2氣體，復原到常溫，打開旋塞2，SO2簡單溶于NaOH，并與之發生反應：SO2+NaOH=NaHSO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，使裝置內氣體壓強減小，因此可視察到的現象是NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中；(2)要證明SO2具有還原性，可以選用具有氧化性的物質，只要反應現象明顯，而且環保、無污染即可。可以將NaOH溶于改為酸性KMnO4或溴水，若為酸性KMnO4時，酸性KMnO4將SO2氧化為硫酸，KMnO4被還原為MnSO4無色溶液，因此視察到的試驗現象為紅色溶液變淺或褪色，反應的離子方程式為：2MnO4-+SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；若溶液為溴水溶液時，會發生反應：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，視察到溶液由棕黃色變為淺綠色。9．證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去，氣密性檢查)試驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現象是________________________________________。(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________。(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________________?！敬鸢浮緾u＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可以限制反應的發生與停止淀粉碘化鉀試紙變藍2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變為紫紅色【解析】（1）高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質碘，則驗證氯氣的氧化性強于碘的試驗現象是淀粉碘化鉀試紙變藍。（2）生成的氯氣通入B裝置中把溴化鈉氧化為單質溴，則B中溶液發生反應的離子方程式是2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－。（3）由于要解除氯氣對溴置換碘的試驗干擾，則為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變為紫紅色。10．為探討乙醇結構及其部分的化學性質，進行下列試驗。完成下列問題：利用下列裝置進行乙醇的催化氧化試驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)（1）裝置A圓底燒瓶內的固體物質是________，C中熱水的作用是__________。（2）試驗過程中D裝置可以視察到的試驗現象為_______。寫出D處發生反應的化學方程式__________。試驗進行一段時間后，假如撤去D處酒精燈，反應能否接著進行？_____。緣由是_______。（3）檢驗E中的生成物__________?！敬鸢浮縈nO2預熱反應混合氣體亮—黑交替出現2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O能該反應本身放熱在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現磚紅色沉淀，說明生成了乙醛【解析】(1)依據圖示，裝置A是生成氧氣的裝置，雙氧水在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣，因此裝置A圓底燒瓶內的固體物質是二氧化錳；乙醇易揮發，C中熱水可以預熱反應混合氣體，并產生乙醇蒸氣，故答案為：MnO2；預熱反應混合氣體；(2)銅催化氧化乙醇，事實上包括兩個過程，一個是銅與氧氣反應，一個是氧化銅氧化氧化，因此試驗過程中D裝置可以看到銅粉一會兒變黑，一會兒變亮。D處發生反應的總方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；該反應為放熱反應，試驗進行一段時間后，假如撤去D處酒精燈，反應能接著進行，故答案為：亮—黑交替出現；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；能；該反應本身放熱；(3)E中為乙醛的水溶液，其中可能含有乙醇，因此檢驗E中的生成物的方法為：在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現磚紅色沉淀，說明生成了乙醛，故答案為：在干凈試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加入E中溶液，加熱煮沸，試管中出現磚紅色沉淀，說明生成了乙醛。11．為了探究化學能與熱能的轉化,某試驗小組設計了如圖所示三套試驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行試驗(試驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可視察到的現象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行試驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉,則試驗過程中燒杯中可視察到的現象是_______________________②若視察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水__________(填“確定是放熱反應”“確定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若視察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____?！敬鸢浮竣笞蠖艘褐档汀Ｓ叶艘褐仙艧岙a生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱可能是放熱反應NH4NO3【解析】(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的改變推斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡推斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應并將生成的氣體用水汲取的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，故答案為：Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬于中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱上升，故答案為：左端液柱降低，右端液柱上升；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度上升，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱，故答案為：放熱；產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱；②若視察到燒杯里產生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應確定屬于化學改變，而有熱量放出的反應不確定為化學改變，所以不確定屬于放熱反應，某些物質(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學反應，故答案為：可能是放熱反應；③若視察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，汲取熱量，溫度降低，氣體壓強減小，故答案為：NH4NO3。12．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在確定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在試驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。（1）硬質玻璃管Y中加入少量催化劑和NO2，將NH3充入注射器X中，打開K1，將X中氣體推入Y，關閉K1。已知反應生成兩種環保無污染的產物，請寫出該過程的化學方程式：_____________________，Y中的現象是__________________________（K2始終保持閉合）【答案】8NH3+6NO27N2+12H2O紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內璧上有小水珠【解析】（1）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣，化學方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，看到現象為:紅棕色氣體漸漸變淺，玻璃管內璧上有小水珠；故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；紅棕色氣體顏色變淺，玻璃管內璧上有小水珠。13．按如圖裝置進行NH3性質試驗。（1）先打開旋塞1，B瓶中的現象是_____________；緣由是__________________。穩定后，關閉旋塞1。（2）再打開旋塞2，B瓶中的現象是____________________________________?！敬鸢浮慨a生白色的煙A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色.【解析】（1）依據裝置特點，先打開旋塞1，氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則B瓶中的現象是產生白色的煙；緣由是A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；故答案為：產生白色的煙；A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒；（2）氨氣極易溶于水，且水溶液呈堿性，所以打開旋塞2，B瓶中的現象是燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色，故答案為：燒杯中的石蕊水溶液倒吸進入到B瓶中，溶液顯紅色。14．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行試驗(夾持裝置略)，探究此反應產物。(1)甲同學依據可能生成的氣體產物，設計下列試驗：操作步驟試驗現象結論或說明①按______________的依次組裝儀器并進行試驗②___________氣體產物中既有H2O，也有NH3③按A、C、D、E的依次組裝儀器并進行試驗，其中裝置C的作用是____________C中無明顯現象，D中生成白色沉淀④D中發生反應的離子方程式為___________【答案】A、F、E、BF中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅汲取NH3，驗證是否含有SO3SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。在A中先通入氮氣排凈裝置中的空氣，然后加熱分解硫酸亞鐵銨。依據裝置圖中的藥品可知，裝置B可以檢驗氨氣；裝置C可以檢驗生成的產物中是否含有三氧化硫，裝置D可以將二氧化硫氧化生成三氧化硫，裝置E濃氫氧化鈉溶液可以汲取硫的氧化物，裝置F中無水硫酸銅可以檢驗生成的水。要驗證氣體產物中既有H2O，也有NH3，可以依據裝置依次AFEB連接，F中無水硫酸銅變藍色證明生成水，B中溶液變紅說明生成氨氣；按A、C、D、E的依次組裝儀器并進行試驗，通過裝置C中的足量鹽酸和氯化鋇溶液中，C中無明顯現象說明無三氧化硫，D中生成白色沉淀，D中過氧化氫氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案為：A、F、E、B；F中無水硫酸銅變藍，B中溶液變紅；汲取NH3，驗證是否含有SO3；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。15．SO2為大氣污染物，探討它的性質對環境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用自然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。（1）利用制得的CH4和SO2并結合B～G裝置驗證反應產物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的單質S和CO2。①B裝置作用除了干燥氣體和充分混合氣體外還有______________________②試驗裝置依次連接的合理依次為B、______________（每個裝置只用一次）③證明有CO2產生的現象為_____________________________。④G裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________?！敬鸢浮恳暡鞖馀菀员阏{整CH4和SO2的流速D、C、G、F、EF中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】（1）①CH4和SO2的反應須要高溫條件下在硬質玻璃管中進行，所以B中濃硫酸可以起到干燥CH4和SO2的作用；如圖，B裝置中可同時通入CH4和SO2，便于充分混合CH4和SO2；CH4和SO2氣體通過濃硫酸，會形成氣泡，視察氣泡以便調整CH4和SO2的流速比約為1∶2；②依據試驗目的：驗證CH4和SO2反應生成的單質S和CO2，則裝置C冷卻得到固體S單質，用E裝置中澄清石灰水驗證CO2，為防止SO2對驗證CO2試驗造成干擾，必需先將其除盡，可依次通過酸性高錳酸鉀和品紅溶液，綜上分析試驗裝置依次連接的合理依次為B、D、C、G、F、E（每個裝置只用一次）；③若F中品紅溶液不褪色，則說明SO2已經除盡，E中澄清石灰水變渾濁則能證明該試驗有CO2產生。④G裝置中，酸性高錳酸鉀溶液與SO2發生氧化還原反應，+7價Mn被還原為+2價，+4價S被氧化為+6價，依據電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。因此，本題正確答案是：視察氣泡以便調整CH4和SO2的流速；D、C、G、F、E；F中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁；2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。16．二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在試驗室合成S2Cl2，某化學探討性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；與過量氯氣發生S2Cl2＋Cl22SCl2；溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣設計試驗裝置圖如下：(1)上圖中氣體發生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進看法_______________________。利用改進后的正確裝置進行試驗，請回答下列問題：(2)儀器A、B的名稱分別是___________、___________，F的作用是_______________________。(3)假如在加熱E時溫度過高，對試驗結果的影響_________________________________；在F中可能出現的現象是________________________________________________。【答案】將A換成恒壓滴液漏斗(或用導管將A的上口和B相連)，在G和H之間增加干燥裝置分液漏斗圓底燒瓶導氣冷凝產率降低(或有副產物生成)有固體產生(或其他正確描述)【解析】（1）若B中氣壓過大，A中濃鹽酸不簡單滴下，可在A與B之間連接一根導管，以平衡A與B內氣壓，使濃鹽酸在重力作用下順當滴入B中，或將A換成恒壓滴液漏斗；G為S2Cl2的收集裝置，H中盛氫氧化鈉溶液，水蒸氣易揮發進入G中，易使S2Cl2水解，故應在G和H之間增加干燥裝置。（2）由試驗裝置圖可得，A為分液漏斗、B為圓底燒瓶；F導管較長有兩個作用：導出產品和冷凝產品。（3）由已知S2Cl2與過量氯氣反應生成SCl2，溫度超300℃以上S2Cl2完全分解為硫和氯氣，故溫度過高，有副產物生成，產率降低；依據硫的熔、沸點可知，溫度過高，使部分硫變成蒸汽，而硫的熔點較低，易凝固，則F管有固體產生或堵塞。17．某化學試驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的試驗裝置。(1)反應起先一段時間后，視察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：_________________________，D：________________________。(2)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________________________，D：__________________________。(3)另一個試驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性確定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發覺褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的緣由(用化學方程式表示)______________?！敬鸢浮科芳t褪色品紅褪色褪色的品紅又復原成紅色無明顯現象Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】（1）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（2）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又復原原來的紅色；次氯酸的漂白不行逆，加熱時，不能復原紅色，

故答案為：褪色的品紅又復原成紅色；無明顯現象；

（3）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發生反應：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。18．某學習小組查閱資料可知高溫下，FeCl2與O2反應確定生成Fe2O3，可能生成FeC13或Cl2。該小組同學利用如下裝置對該反應進行探究。回答下列問題：查閱資料：FeCl2固體呈綠色，熔點為674℃，沸點為1023℃；FeC13在100℃左右升華。(l)試驗過程中，B處硬質玻璃管中的現象為___；裝置E中冷水的作用為____。(2)由上述試驗可知：高溫下，FeCl2與O2反應的化學方程式為_____。【答案】固體由綠色變為紅棕色，有棕色煙產生降溫，使FeCl3完全凝華12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3【解析】（1）試驗探究得出FeCl2與O2反應生成Fe2O3和FeC13，則硬質玻璃管的現象為：固體由綠色變為紅棕色，有棕色煙產生；依據已知條件可知，FeC13在100℃左右升華，則生成的FeC13需用冷水降溫，使FeCl3完全凝華，便于收集FeC13，故答案為：固體由綠色變為紅棕色，有棕色煙產生；降溫，使FeCl3完全凝華；（2）FeCl2與O2在高溫下反應生成Fe2O3和FeC13，其化學方程式為：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，故答案為：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3。19．(1)某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應，進行如下試驗(如圖所示)。①圖甲兩集氣瓶中________(填“上”或“下”)瓶顏色深。②圖乙中反應的現象是___________________________________________________。③圖丙中“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有____________，說明NO2在該反應中顯____________性。【答案】①下②兩氣體混合后，顏色消逝③NO氧化【解析】(1)①NO2紅棕色，SO2無色，故下瓶顏色深；②NO2有強氧化性，能被SO2還原成NO，故現象為：兩氣體混合后，顏色消逝；③NO遇空氣被氧化成NO2：2NO＋O2=NO2，“有紅棕色氣體產生”說明SO2和NO2反應的產物中有NO，體現了NO2的氧化性；20．如圖是某探討性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_________→_________→d；(2)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，此時B中的現象是___________________________。(3)用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查不漏水的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_________(填“上層液”或“下層液”)。(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處須要改進，說明須要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_________________________________________________?！敬鸢浮縞b瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升下層液D中反應生成的HCI氣體極易溶于水，易發生倒吸，改進后的裝置圖為【解析】(1)為使氯氣與水充分接觸，裝置B、C和D之間的連接應為a→c→b→d。(2)關閉旋塞K后，A處反應生成的氯氣進入B中，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，使B瓶中液面下降，長頸漏斗內液面上升。(3)試驗后E中溶解有生成的HCl和未反應的Cl2，因CCl4不溶于水且密度比水大，而Cl2易于CCl4，故下層液體呈黃綠色。(4)由于HCl極易溶于水，裝置E中易發生倒吸現象，故將E裝置中導管改為倒置漏斗，使漏斗口略浸入水中。21．已知鐵粉與水蒸氣在不同溫度下反應，所得黑色固體產物的成分不同，某化學小組的同學為測定該固體產物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進行試驗：①如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品②打開K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；③反應完成后，關閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積回答下列問題：(1)試驗中先點燃___________處的酒精燈，該操作在將D中的導管伸入量筒中打算收集氣體之______(填“前”或“后”)(2)推斷鐵粉與水蒸氣反應已經完成的現象是___________。(3)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該同學的理由是___________?！敬鸢浮緼后量筒內液面不再發生改變若導管太短，冷卻時，氣體不能回流，導致氣體體積偏大；若導管太長，導管不易插入量筒中，也不易從量筒中取出【詳解】(1)裝置中的空氣與Fe會發生反應，影響試驗測定，因此要先加熱A處的酒精燈，用水蒸氣排出裝置內的空氣，以防鐵粉受熱后與空氣反應；因反應后裝置內會留有H2，必需將裝置內的氣體全部收集到量筒中，否則所測氣體的體積將偏小，故加熱A前要先把D處收集裝置安裝好，即點燃A處酒精燈在將D中的導管伸入量筒中打算收集氣體之后進行；(2)鐵粉與水蒸氣生成黑色產物，與鐵粉的顏色不易區分，只能依據反應產生的H2的難溶性，用不再產生氣體，即氣體的體積不發生改變作為反應完成的標記；(3)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該緣由是反應是在加熱時進行的，產生的氫氣在溫度高時體積大，當溫度降低時體積減小，若導管太短，冷卻時，氣體不能回流，導致氣體體積偏大；但是若導管太長，導管就不易插入量筒中，反應結束時導氣管也不易從量筒中取出。22．二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發液體，猛烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為－105℃，沸點為79℃，140℃以上時易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。(1)甲同學認為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl2的脫水劑，但乙同學認為該試驗可能發生副反應使最終的產品不純。①可能發生的副反應的離子方程式為_________________________________。②兩同學設計了如下試驗方案推斷副反應的可能性：i.取少量FeCl3·6H2O于試管中，加人足量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；ii.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管，進行試驗驗證，完成表格內容。(供選試劑：AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作現象結論方案一往一支試管中滴加___________若有白色沉淀生成則發生了上述副反應方案二往另一支試管中滴加______________________則沒有發生上述副反應【答案】=BaCl2溶液K3[Fe(CN)6]溶液若無藍色沉淀出現【解析】（1）①SOCl2中+4價硫元素，FeCl3中鐵元素具有氧化性，脫水過程中Fe3+會被還原為Fe2+，而SOCl2會被氧化為H2SO4，反應的離子方程式為：SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl—，故答案為：SOCl2+2Fe3++3H2O=SO42—+6H++2Fe3++2Cl—；②方案一為檢驗加水溶解的溶液中是否含有硫酸根，檢驗硫酸根的試劑是氯化鋇溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發生了氧化還原反應，故答案為：BaCl2溶液；方案二為檢驗加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子時，因為氯離子檢驗干擾，不能選用酸性KMnO4溶液，應當選用K3[Fe(CN)6]溶液，若滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若沒有生成藍色沉淀則證明脫水過程沒有發生氧化還原反應，故答案為：K3[Fe（CN）6]溶液；若無藍色沉淀出現。23．硫代硫酸鈉的工業制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學愛好小組用上述原理試驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。（查閱資料）i.Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。ⅱ.Na2S2O3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸。（試驗一）試驗室通過如如圖所示裝置制備Na2S2O3。(1)試驗中要限制SO2生成速率，可實行的措施有___________(寫出一條)。(2)b裝置的作用是______________________。(3)試驗結束后，在e處最好連接盛___________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為___________，最終拆除裝置。(4)為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下試驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_________________________________。沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4?！敬鸢浮肯拗品磻獪囟?、調整酸的滴加速度或調整酸的濃度等平安瓶，防止倒吸NaOH溶液關閉K2，打開K1過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸【解析】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內氣壓減小，b為平安瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置汲取多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)試驗中要限制SO2生成速率，可實行的措施有：限制反應溫度、調整酸的滴加速度或調整酸的濃度等；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為平安瓶，起到防止倒吸的作用；(3)試驗結束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用NaOH溶液汲取，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空