………………○………………內………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Al24Cl35.5Co59Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽，下列有關說法正確的是A．楊萬里《舟次西徑》“蘆荻漸多人漸少，鄱陽湖尾水如天。”中國最大淡水湖鄱陽湖與長江交匯處，容易因膠體聚沉而形成三角洲B．江西贛南的“紅壤”是種植臍橙的良好土壤，土壤呈紅色是因為土壤中四氧化三鐵含量比較高C．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陰極D．景德鎮陶瓷在燒制過程中可能發生了氧化還原反應2．BF3極易水解生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H＋和BF4-）和硼酸（H3BO3）的無色氣體。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發的B(OCH3)3（硼酸甲酯）。下列說法正確的是A．BF3、BF4-的VSEPR模型相同B．HBF4分子中所有原子均達到了8電子穩定結構C．eq\o\ac(BF)\o\al(－,4)中存在配位鍵D．B(OCH3)3、BF3均具有較高的沸點3．碳酸鈰可用于制備稀土發光材料。實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機萃取劑(簡稱)萃取的原理可表示為：。反萃取分離時用到的裝置為A．B．C．D．4．2025年4月22日，遠大九和(江西)藥業有限公司

(曾用名：南昌百濟制藥有限公司）研發的丙酸氟替卡松鼻噴霧劑獲批上市，丙酸氟替卡松的結構簡式如下圖。下列關于丙酸氟替卡松的說法中正確的是A．分子中含有8個手性碳原子B．1mol丙酸氟替卡松最多可以和3molH2發生加成反應C．有2種消去產物D．可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀5．WXZY4·2X2Y可用作營養增補劑、藥物制劑的壓片劑。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素的原子序數成等差數列，基態Y原子的s軌道電子數與p軌道電子數相等，基態W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是A．X3ZY2是一種三元酸 B．W、X、Y形成的化合物在離子方程式中一定能拆寫C．WZ2含有共價鍵 D．Z、Y形成的化合物可能做食品干燥劑6．下列實驗操作或實驗設計能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或實驗設計實驗目的A常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生探究常溫下，、的大小關系B向雞蛋清溶液中加入，觀察到有沉淀產生，再加入蒸餾水，沉淀溶解驗證蛋白質的鹽析是可逆的C取溶液于試管中，加入5滴等濃度的溶液，再加入溶液探究氯化鐵與碘化鉀的反應存在限度D將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕7．工業上或實驗室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A．標準狀況下，氣體含中子數為B．抗壞血酸完全反應時轉移電子數為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數為D．抗壞血酸分子含鍵數為8．以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時會生成可進一步轉化為。ii．相關物質在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A．氯化時生成的反應為B．適當降低通入的速率并充分攪拌，可提高的利用率C．若濾渣中無，濾液中約為D．轉化后的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到粗品9．已知反應：，該反應分三步進行：①；②；③。其相對能量變化如圖所示。在恒容密閉容器中充入，發生上述反應。下列敘述正確的是A．相同狀況下，中W最穩定B．其他條件不變，升高溫度，總反應速率一定增大C．選擇催化劑是為了降低反應③的能壘D．其他條件不變，平衡后再充入平衡轉化率減小10．聚乳酸-羥基乙酸共聚物(PLGA)是一種新型的生物可降解高分子材料，其制備反應如下。(未配平)下列說法正確的是A．和分子中所有的原子共平面B．X、Y和PLGA的重復單元中含有的官能團不同C．制備PLGA的反應屬于縮聚反應D．m、n?的大小對PLGA的降解速率有影響11．我國科學家設計了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB),以KOH溶液為電解液，肼和硝酸鹽廢水分別流入HNFB的兩極室，可以有效凈化廢水并產氨。下列說法正確的是A．電極A發生還原反應B．電極B的電極反應式為：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC．外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室質量減少2.8gD．質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能12．氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，NaAlH4晶胞結構如圖所示，P的分數坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數值為NA，下列說法正確的是A.NaAlH4晶體中，的配位數為6B.Na+和AlH4-最短距離為C.晶體的密度為D．M的分數坐標為13．HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發生水解。常溫條件下，現有含MA2(s)的MA2飽和溶液和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中及含A粒子的分布系數δ[如]隨pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線B．C．的平衡常數約為10-9D．pH=4時，MB飽和溶液中存在14．某無色溶液Y可能含有中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略的分解)。下列說法不正確的是A．溶液Y中一定不存在B．溶液Y中一定含有，且C．溶液Y中肯定存在D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強堿反應時，鋁元素轉化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。（1）中Co元素的化合價為。（2）用NaOH溶液處理原料時，反應的離子方程式是。（3）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時反應的化學方程式。②混合液調的原因。③混合液時，填“>”或“<”）。（4）有機相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應的離子方程式。（5）分析聯合提取鈷和鋰的優勢。16．（15分）甲酸被認為是理想的氫能載體，江西正著力建設“贛鄱氫經濟走廊”，打造“氫清江西”綠色發展新功能。（1）我國科技工作者運用DT計算研究單分子在催化劑表面分解產生的一種反應進程和相對能量的變化情況如圖所示。該進程中，反應速率最慢的步驟為(填字母)，甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為。a．

b．

c．

d．（2）在另一種催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。過程I中，若用代替，則在催化劑a處吸附的是，過程Ⅱ中，生成的分子是形結構。（3）已知與在固載金屬催化劑上可發生以下反應：反應i：反應ii：在一定壓強下，按投料，發生反應i和反應ii，反應相同時間，的轉化率及選擇性(甲酸選擇性)隨溫度變化曲線如下圖所示。①一定溫度下，為了提高甲酸選擇性可采取的措施有(任寫一條)。②若M點反應已達到平衡狀態，體系中的分壓為，則時反應i的分壓平衡常數計算式。③當溫度高于，隨溫度升高，反應i與反應ⅱ的反應速率相比，增加更顯著的是反應(填“i”或“ii”)，判斷的依據是。17．（14分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。I．制備產品，步驟如下：①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。③加熱至55-60℃反應20min，冷卻，過濾。④向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾。⑤向濾液加入少量甲，冷卻結晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體。回答下列問題：（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式。（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞(填字母代號)；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是；干燥管中試劑為。（3）步驟④中趁熱過濾的目的是。（4）步驟⑤中關于甲、乙溶液的選擇合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇Ⅱ．測定產品純度，實驗如下：①稱取ag產品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時用去V2mL溶液。(已知：，)（5）產品的質量分數為。(列出計算式)（6）加入硝基苯的目的是。18．（15分）有機物M是胺類鹽酸鹽，是重要的藥物合成中間體，其中一條合成路線如下圖所示。已知：其中R1、R2為烴基或氫原子回答下列問題：（1）A的名稱為A到M中含有手性碳原子的物質有。（2）C中含氧官能團的名稱為。（3）C→D的反應類型為。（4）關于D、E兩種互變異構體，說法正確的是。a．D存在順反異構體

b．E中有3種雜化軌道類型的碳原子c．用質譜儀可檢測D、E中的官能團

d．D、E經催化加氫可得相同產物（5）G的結構簡式為。（6）A→B的化學方程式為。（7）B的同分異構體中，含有二取代苯環的結構且能發生水解反應的共有種；寫出一種B的同分異構體，核磁共振氫譜圖中的峰面積比為3:3:2:2，結構簡式為。2025年高考押題預測卷高三化學·參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1234567891011121314DCDBCBDCCDDDAB二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）（1）+3（2分）（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（3）①LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4=FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O（2分）②pH≈1.8時，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離（2分）③<（2分）（4）（2分）（5）減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時轉化為目標產物（2分）16．（15分）（1）c（2分）（2分）（2）（2分）直線（1分）（3）①加壓或換用高選擇性催化劑（2分）②（2分）③ii（2分）隨溫度升高，二氧化碳的轉化率升高，但的選擇性卻迅速下降（2分）17．（14分）（1）（2分）（2）d（1分）既能保證較快的反應速率，同時減少氨的揮發和H2O2的分解（2分）P2O5或CaCl2（1分）（3）防止冷卻時析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失（2分）（4）C（2分）（5）%（2分）（6）使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉化為AgSCN沉淀（2分）18．（15分）（1）鄰羥基苯甲醛或2-羥基苯甲醛（1分）H、M（1分）（2）醚鍵硝基（2分）（3）還原反應（1分）（4）ad（2分）（5）（2分）（6）+NaOH+CH3CH2Cl+NaCl+H2O（2分）（7）12種（2分）或（2分）2025年高考押題預測卷高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1N14O16Na23Al24Cl35.5Co59Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．江西素有“物華天寶、人杰地靈”的美譽，下列有關說法正確的是A．楊萬里《舟次西徑》“蘆荻漸多人漸少，鄱陽湖尾水如天。”中國最大淡水湖鄱陽湖與長江交匯處，容易因膠體聚沉而形成三角洲B．江西贛南的“紅壤”是種植臍橙的良好土壤，土壤呈紅色是因為土壤中四氧化三鐵含量比較高C．德興銅礦是中國第一大伴生金礦和伴生銀礦，電解精煉銅時粗銅作陰極D．景德鎮陶瓷在燒制過程中可能發生了氧化還原反應【答案】D【解析】A．形成三角洲是膠體的聚沉性質，一般在入海口形成，海水含有大量的電解質，膠體遇電解質發生聚沉，鄱陽湖和長江水都為淡水，不易因膠體聚沉形成三角洲，故A錯誤；B．紅土壤是由于含有較多的Fe2O3，故B錯誤；C．用電解法電解精煉銅時粗銅做陽極，銅失電子溶解生成Cu2+，在陰極Cu2+得電子生成Cu，C錯誤；D．在高溫下，陶瓷中的某些金屬元素可能發生氧化還原反應，如Fe2+轉化為Fe3+，D正確；答案選D。2．BF3極易水解生成HBF4（HBF4在水中完全電離為H＋和BF4-）和硼酸（H3BO3）的無色氣體。硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成易揮發的B(OCH3)3（硼酸甲酯）。下列說法正確的是A．BF3、BF4-的VSEPR模型相同B．HBF4分子中所有原子均達到了8電子穩定結構C．eq\o\ac(BF)\o\al(－,4)中存在配位鍵D．B(OCH3)3、BF3均具有較高的沸點【答案】C【解析】A.BF3分子中心原子有價層電子對數為3，其VSEPR為平面三角形，BF4-離子中心原子有價層電子對數為4，其VSEPR為四面體形，A錯誤；B.HBF4分子中氫原子為2電子穩定結構，B錯誤；C.B原子與3個F原子之間是共價鍵，第4個B－F鍵是硼原子提供空軌道，氟離子提供共用電子對是配位鍵，C正確；根據B(OCH3)3易揮發，說明沸點低，BF3為無色氣體，說明沸點低，D錯誤。答案選C。3．碳酸鈰可用于制備稀土發光材料。實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機萃取劑(簡稱)萃取的原理可表示為：。反萃取分離時用到的裝置為A．B．C．D．【答案】D【解析】反萃取法是萃取法的反向應用，使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺等儀器組裝的裝置分離，D項符合題意；答案選D。4．2025年4月22日，遠大九和(江西)藥業有限公司

(曾用名：南昌百濟制藥有限公司）研發的丙酸氟替卡松鼻噴霧劑獲批上市，丙酸氟替卡松的結構簡式如下圖。下列關于丙酸氟替卡松的說法中正確的是A．分子中含有8個手性碳原子B．1mol丙酸氟替卡松最多可以和3molH2發生加成反應C．有2種消去產物D．可與新制的Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀【答案】B【解析】A．分子中連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，分子中含9個手性碳原子，，故A錯誤；B．1mol丙酸氟替卡松中含1mol酮羰基、2mol碳碳雙鍵，均能與氫氣發生加成反應，則1mol丙酸氟替卡松最多可以和3molH2發生加成反應，故B正確；C．與羥基或鹵素原子相連碳的鄰位碳原子上有H原子可發生消去反應，左下方的鄰位碳原子上沒有H原子，不能發生消去反應，右上方的鄰位碳原子上有H原子可發生消去反應，與F原子相連碳沒有鄰位碳，不能發生消去反應，則丙酸氟替卡松發生消去反應時只有1種消去產物，故C錯誤；D．分子中不含醛基，與新制的Cu(OH)2不反應，故D錯誤；故選B。5．WXZY4·2X2Y可用作營養增補劑、藥物制劑的壓片劑。已知X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素的原子序數成等差數列，基態Y原子的s軌道電子數與p軌道電子數相等，基態W原子核外無未成對電子。下列說法正確的是A．X3ZY2是一種三元酸B．W、X、Y形成的化合物在離子方程式中一定能拆寫C．WZ2含有共價鍵D．Z、Y形成的化合物可能做食品干燥劑【答案】C【解析】四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態Y原子s軌道電子數與p軌道電子數相等，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數為等差數列，則Z為P元素；基態W原子核外無未成對電子，則W為Ca元素。A．X3ZY2為H3PO2，是一元弱酸，A錯誤；B．W、X、Y形成的化合物為Ca(OH)2，當Ca(OH)2為澄清石灰水時，在離子方程式中可拆，作為石灰乳時，在離子方程式中不可拆，B錯誤；C.WZ2為CaO2，含有的O22-中含有共價鍵，C正確；D．Z為P元素，Y為O元素，形成的化合物P2O5可做干燥劑，但不能做食品干燥劑，P2O5在常溫下吸水生成劇毒的偏磷酸，D錯誤。答案選C。6．下列實驗操作或實驗設計能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或實驗設計實驗目的A常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生探究常溫下，、的大小關系B向雞蛋清溶液中加入，觀察到有沉淀產生，再加入蒸餾水，沉淀溶解驗證蛋白質的鹽析是可逆的C取溶液于試管中，加入5滴等濃度的溶液，再加入溶液探究氯化鐵與碘化鉀的反應存在限度D將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕【答案】B【解析】A．向飽和溶液中加入粉末，若生成，說明濃度足夠高使Qc()>Ksp()，沒有沉淀轉化，無法直接比較與的Ksp。實際Ksp數據中，的Ksp更小(更難溶)，此實驗設計無法準確判斷兩者的溶度積關系，A錯誤；B．雞蛋清溶液中加入NaCl固體，鹽析析出沉淀；加水后沉淀溶解，證明鹽析是可逆過程，B正確；C．KI少量(過量)，此時KI完全反應，剩余與KSCN顯紅色，無法說明反應存在限度(僅因KI不足導致剩余)，C錯誤；D．鹽酸浸沒鐵釘會引發析氫腐蝕(反應生成)，而非吸氧腐蝕(需中性/弱酸性環境)，D錯誤；故選B。7．工業上或實驗室中，可用維生素C(抗壞血酸)與水中的反應生成脫氫抗壞血酸，從而制備去氧水，其原理如圖：設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是A．標準狀況下，氣體含中子數為B．抗壞血酸完全反應時轉移電子數為C．脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數為D．抗壞血酸分子含鍵數為【答案】D【解析】A．1個分子中含20個中子，標準狀況下，的物質的量為，含中子的物質的量為，即，A正確；B．氧氣完全反應時轉移電子，根據反應方程式可知，抗壞血酸完全反應時也轉移電子，故抗壞血酸完全反應時轉移電子數為，B正確；C．飽和碳原子是雜化，1個脫氫抗壞血酸分子含3個雜化的碳原子，脫氫抗壞血酸含雜化的碳原子數為，C正確；D．單鍵都是鍵，1個雙鍵中含1個鍵，由抗壞血酸分子結構可知，抗壞血酸分子中含個鍵，D錯誤；故選D。8．以電石渣[主要成分為]為原料制備的流程如圖1。已知：i．加熱氯化時會生成可進一步轉化為。ii．相關物質在水中的溶解度曲線如圖2。下列說法不正確的是A．氯化時生成的反應為B．適當降低通入的速率并充分攪拌，可提高的利用率C．若濾渣中無，濾液中約為D．轉化后的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到粗品【答案】C【分析】電石渣[主要成分為]加水打漿后得到溶液，向其中通入氯氣并加熱會生成，可進一步轉化為，過濾，往濾液中加入KCl，經蒸發濃縮、冷卻結晶，可得到粗品。【解析】A．結合分析知，加熱氯化時會先生成可進一步轉化為，根據氧化還原反應的得失電子守恒和原子守恒，生成的反應為，A正確；B．適當降低通入的速率并充分攪拌，可增加反應物的接觸時間和接觸面積，從而使反應更充分，可提高的利用率，B正確；C．氯化過程中，先和氯氣反應生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解產生的為，但前面和氯氣反應也生成了，濾液中并非約為，C錯誤；D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度隨溫度變化較大，因此通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法得到KClO3的晶體，D正確；故選C。9．已知反應：，該反應分三步進行：①；②；③。其相對能量變化如圖所示。在恒容密閉容器中充入，發生上述反應。下列敘述正確的是A．相同狀況下，中W最穩定B．其他條件不變，升高溫度，總反應速率一定增大C．選擇催化劑是為了降低反應③的能壘D．其他條件不變，平衡后再充入平衡轉化率減小【答案】C【解析】A．由圖可知，Y的能量最低，能量越低越穩定，則相同狀況下，中Y最穩定，A錯誤；B．其他條件不變，溫度升高，催化劑的活性可能降低，總反應速率可能減小，不一定增大，B錯誤；C．由圖可知，反應③的能壘最大，為該反應的決速步驟，則選擇催化劑是為了降低反應③的能壘，從而加快反應速率，C正確；D．反應物只有一種，其他條件不變，達到平衡時再充入濃度增大，相當于原來平衡上增大壓強，平衡正向移動，的平衡轉化率增大，D錯誤；故選C。10．聚乳酸-羥基乙酸共聚物(PLGA)是一種新型的生物可降解高分子材料，其制備反應如下。(未配平)下列說法正確的是A．和分子中所有的原子共平面B．X、Y和PLGA的重復單元中含有的官能團不同C．制備PLGA的反應屬于縮聚反應D．m、n?的大小對PLGA的降解速率有影響【答案】D【解析】A．X、Y中均含飽和碳原子，為sp3雜化，為四面體構型，不可能所有原子共平面，A錯誤；B．X、Y和PLGA的重復單元中含有的官能團均為酯基，B錯誤；C．制得?PLGA?時是通過兩種環狀內酯單體的“開環聚合”形成大分子，并未縮合出小分子(如?H2O)；在高中分類中，不產生小分子的聚合往往歸為：“加聚反應”，C錯誤；D．m、n?表示乳酸單元與羥基乙酸單元在共聚物中的含量比，不同配比會影響聚合物的結構與極性，從而影響其降解速率，D正確；故選D。11．我國科學家設計了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB),以KOH溶液為電解液，肼和硝酸鹽廢水分別流入HNFB的兩極室，可以有效凈化廢水并產氨。下列說法正確的是A．電極A發生還原反應B．電極B的電極反應式為：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2OC．外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室質量減少2.8gD．質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能【答案】D【解析】A.N2H4→N2化合價升高，電極A發生氧化反應，A錯誤；B.電池以KOH溶液為電解液，為堿性環境，B錯誤；C.外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室逸出2.8gN2，且有0.4molH+通過質子交換膜進入右極室，總質量減少3.2g，C錯誤；D.硝酸鹽廢水中含有其他雜質離子，質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能，D正確，答案選D。12．氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，NaAlH4晶胞結構如圖所示，P的分數坐標為(0，0，0)，阿伏加德羅常數值為NA，下列說法正確的是A.NaAlH4晶體中，的配位數為6B.Na+和AlH4-最短距離為C.晶體的密度為D．M的分數坐標為【答案】D【解析】A．以體心的AlH研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH緊鄰且等距的Na+有8個，故A錯誤；B．根據立體幾何知識，由圖可知，和Na+最短距離為面對角線的，晶胞參數為anm，面對角線長度為nm，和Na+最短距離為，故B錯誤；C．根據均攤法計算可知，晶胞中AlH數目為1+8×+4×=4，Na+數目為6×+4×=4，則與Na+緊鄰且等距的AlH有8個；晶胞密度為====g/cm3，故C錯誤；D．P的分數坐標為（0，0，0），M位于長方體的面心，M的分數坐標x為(1/2)anm/anm=1/2,y為(1/2)anm/anm=1/2,z為anm/2anm=1/2，M的分數坐標為（，，），故D正確；故選：D。13．HA和H2B分別為一元酸和二元酸，M2+不發生水解。常溫條件下，現有含MA2(s)的MA2飽和溶液和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中及含A粒子的分布系數δ[如]隨pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是A．曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線B．C．的平衡常數約為10-9D．pH=4時，MB飽和溶液中存在【答案】A【分析】含MA2(s)的MA2飽和溶液中存在如下平衡：MA2(s)M2++2A-、A-+H2OHA+OH-，往飽和溶液中加酸，不斷減小溶液的pH，則兩平衡都發生正向移動，HA的分布系數δ不斷增大，A-的分布系數δ不斷減小，M2+濃度不斷增大，pc(M2+)不斷減小，所以曲線②表示MA2中pc(M2+)隨pH變化曲線，曲線③表示HA的分配系數隨pH變化曲線，曲線④表示A-的分配系數隨pH變化曲線，曲線①表示MB飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線。【解析】A．由分析可知，曲線②是MA2飽和溶液中pc(M2+)隨pH變化曲線，A正確；B．從圖中可以看出，MB飽和溶液中，pc(M2+)=10-5mol/L，由于B2-會發生水解，溶液中c(B2-)＜10-5mol/L，所以Ksp(MB)=c(M2+)?c(B2-)＜10-10，B不正確；C．在曲線③④的交叉點，pH=3，c(HA)=c(A-)，的平衡常數為=10-11，C不正確；D．MB為強堿弱酸鹽，其飽和溶液的pH＞7，pH=4的溶液應為MB飽和溶液中加入了酸，溶液中含有酸根離子，此時存在，D不正確；故選A。14．某無色溶液Y可能含有中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略的分解)。下列說法不正確的是A．溶液Y中一定不存在B．溶液Y中一定含有，且C．溶液Y中肯定存在D．溶液Y中可能存在，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證【答案】B【分析】無色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量的雙氧水、鹽酸酸化，反應生成氣體1、說明溶液中存在HCO，根據C元素守恒可知n(HCO)=n(CO2)==0.01mol；同時得到溶液1和沉淀，沉淀一定是BaSO4，則溶液中一定含有Ba2+，一定不存在SO，一定存在HSO，HSO被雙氧水氧化生成SO，進而生成BaSO4，根據元素守恒可知n(Ba2+)=n(HSO)=n(BaSO4)==0.01mol。向溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2，則氣體一定是NH3，因此一定含有NH，其物質的量為n(NH)=n(NH3)==0.01mol，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na+。【解析】A．無色溶液Y中一定不存在Fe3+，由于含有Ba2+，Ba2+與SO會反應產生沉淀，所以溶液Y中一定不存在SO，A正確；B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物質的量都為0.01mol，由于溶液中陽離子濃度相同，并根據電荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B錯誤；C．根據上述分析可知溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2+、NH，C正確；D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證，若溶液1的焰色呈黃色，則說明溶液Y含有Na+，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）以廢鈷酸鋰正極材料（主要含和Al）和廢磷酸亞鐵鋰正極材料（主要含LiFePO4和Al）為原料聯合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下。已知：ⅰ.Al和強堿反應時，鋁元素轉化為。ⅱ.酸性條件下，氧化性比強，被還原為。ⅲ.固體B和固體C按配料。ⅳ.、的溶度積分別為：、。（1）中Co元素的化合價為。（2）用NaOH溶液處理原料時，反應的離子方程式是。（3）相同條件下，和沉淀趨勢隨pH的變化如下圖所示。①寫出硫酸浸出時反應的化學方程式。②混合液調的原因。③混合液時，填“>”或“<”）。（4）有機相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉鈷。寫出“沉鈷”反應的離子方程式。（5）分析聯合提取鈷和鋰的優勢。【答案】（1）+3（2分）（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）（3）①LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4=FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O（2分）②pH≈1.8時，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離（2分）③<（2分）（4）（2分）（5）減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時轉化為目標產物（2分）【分析】以廢鈷酸鋰正極材料(主要含LiCoO2和Al)和廢磷酸亞鐵鋰正極材料(主要含LiFePO4和Al)為原料聯合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如圖，廢磷酸亞鐵鋰正極材料(主要含LiFePO4和Al)加入氫氧化鈉溶液，鋁發生反應2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到濾液A為Na[Al(OH)4]，固體B中主要是LiFePO4，廢鈷酸鋰正極材料(主要含LiCoO2和Al)加入氫氧化鈉溶液，鋁發生反應2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到濾液D為Na[Al(OH)4]，固體C主要是LiCoO2，固體B、C中加入稀硫酸酸浸，LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4=FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O，加入雙氧水氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氫氧化鈉溶液調節溶液pH≈1.8時，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離，過濾得到固體E為FePO4，濾液F中加入萃取劑P507萃取分液，得到水相和有機相，有機相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷得到CoCO3，水相中加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到固體Li2CO3和濾液G，據此分析回答問題。【解析】（1）LiCoO2中鋰元素化合價+1價，氧元素化合價-2價，計算得到Co元素的化合價+3價；（2）用NaOH溶液處理原料時，Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式是：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）①固體B中主要是LiFePO4，固體C主要是LiCoO2，硫酸浸出時反應的化學方程式為：LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O；②混合液調pH=1.8的原因是：pH≈1.8時，鐵元素主要以FePO4的形式存在，鈷元素主要以Co2+的形式存在，有利于鈷元素和鐵元素的分離；③混合液c(Fe3+)=1×10-5mol/L時，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，c(PO)=mol/L=1.3×10-17mol/L，Ksp[Co3(PO4)2]=c3(Co2+)×c2(PO)=2.0×10-35，c(Co2+)=mol/L＜1mol/L；（4）有機相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉鈷，“沉鈷”反應的離子方程式為：；（5）分析聯合提取鈷和鋰的優勢是：減少雙氧水的用量；使鋰、鈷同時轉化為目標產物。16．（15分）甲酸被認為是理想的氫能載體，江西正著力建設“贛鄱氫經濟走廊”，打造“氫清江西”綠色發展新功能。（1）我國科技工作者運用DT計算研究單分子在催化劑表面分解產生的一種反應進程和相對能量的變化情況如圖所示。該進程中，反應速率最慢的步驟為(填字母)，甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為。a．

b．

c．

d．（2）在另一種催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。過程I中，若用代替，則在催化劑a處吸附的是，過程Ⅱ中，生成的分子是形結構。（3）已知與在固載金屬催化劑上可發生以下反應：反應i：反應ii：在一定壓強下，按投料，發生反應i和反應ii，反應相同時間，的轉化率及選擇性(甲酸選擇性)隨溫度變化曲線如下圖所示。①一定溫度下，為了提高甲酸選擇性可采取的措施有(任寫一條)。②若M點反應已達到平衡狀態，體系中的分壓為，則時反應i的分壓平衡常數計算式。③當溫度高于，隨溫度升高，反應i與反應ⅱ的反應速率相比，增加更顯著的是反應(填“i”或“ii”)，判斷的依據是。【答案】（1）c(2分)(2分)（2）(2分)直線(1分)（3）①加壓或換用高選擇性催化劑(2分)②(2分)③ii(2分)隨溫度升高，二氧化碳的轉化率升高，但的選擇性卻迅速下降(2分)【分析】（2）在另一種催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示，由圖可知，過程I是羧基（-COOH）上的O-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑a處，過程II是中的C-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑b處，剩下的基團成為。過程是兩個H結合生成。【解析】（1）①：由給出的反應坐標圖可見，正反應最高能壘（活化能）對應的步驟是III→IV，為1.20eV-0.58eV=0.62eV，活化能越大，反應速率越慢，故該步(選c)為速率最慢的步驟，故答案為：c；②：從圖中反應物(I)到最終產物(V)的相對能量整體降低0.45?eV，反應放熱，故甲酸分解制氫的熱化學方程式為；（2）①：由圖可知，過程I是羧基（-COOH）上的O-H鍵斷裂，斷裂的H吸附在催化劑a處，若用代替，則在催化劑a處吸附的是，故答案為：；②：根據價層電子對互斥理論，中心原子C的價電子對數為，為sp雜化，是直線形結構。故答案為：直線；（3）①：由方程式可知，反應i是氣體體積減小的反應，反應ii是氣體體積不變的反應，則一定溫度下，增大壓強可以使反應i向正反應方向移動，能提高甲酸的選擇性，并且選擇合適的催化劑也可提高目標產物的選擇性，減少副產物發生，故答案為：加壓或換用高選擇性催化劑；②：設起始投料n()=n()=1mol，若M點反應已達到平衡狀態，由圖可知，的轉化率為95%，HCOOH的選擇性為0.3%，則平衡時n()=n()=，n(HCCOH)=，體系中和的分壓均為，HCOOH的分壓為，則反應i的平衡分壓常數為，故答案為：；③：由圖可知，當溫度高于，隨溫度升高，轉化率增大，HCOOH選擇性減小，說明選擇性明顯增大，此時主要發生反應ⅱ，反應i與反應ⅱ的反應速率相比，增加更顯著的是反應ⅱ。故答案為：ⅱ，隨溫度升高，轉化率增大，HCOOH選擇性卻迅速下降。17．（14分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3(Mr=267.5g/mol)為橙黃色晶體易溶于熱水，在冷水中微溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl2制備，制備裝置如圖所示。已知：Co2+在溶液中較穩定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性。I．制備產品，步驟如下：①稱取1.0gNH4Cl固體，用5mL水溶解，加到三頸燒瓶中。②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定體積的濃氨水和雙氧水。③加熱至55-60℃反應20min，冷卻，過濾。④向濾渣中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，趁熱過濾。⑤向濾液加入少量甲，冷卻結晶后過濾，用乙洗滌晶體2~3次，低溫干燥得到橙黃色晶體。回答下列問題：（1）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式。（2）向混合液加入H2O2溶液與氨水時，應最先打開活塞(填字母代號)；加入所有試劑后，水浴的溫度控制在55-60℃左右，溫度不宜過高的原因是；干燥管中試劑為。（3）步驟④中趁熱過濾的目的是。（4）步驟⑤中關于甲、乙溶液的選擇合理的是(填標號)。A．甲為濃鹽酸，乙為水B．甲為乙醇，乙為水C．甲為濃鹽酸，乙為乙醇Ⅱ．測定產品純度，實驗如下：①稱取ag產品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐形瓶中，加入過量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液為指示劑，用c2mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時用去V2mL溶液。(已知：，)（5）產品的質量分數為。(列出計算式)（6）加入硝基苯的目的是。【答案】（1）(2分)（2）d(1分)既能保證較快的反應速率，同時減少氨的揮發和H2O2的分解(2分)P2O5或CaCl2(1分)（3）防止冷卻時析出三氯化六氨合鈷晶體，造成損失(2分)（4）C(2分)（5）%(2分)（6）使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆蓋，防止AgCl轉化為AgSCN沉淀(2分)【分析】根據題意，在氨氣和氯化銨存在條件下，以活性炭為催化劑，用雙氧水氧化CoCl2溶液來制備[Co(NH3)6]Cl3，反應的化學方程式為；將粗產品溶于25mL熱的稀鹽酸中，再向濾液中緩慢加入4mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾，說明加入熱的稀鹽酸后應過濾；先用冷的2mol?L-1HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產品。【解析】（1）由分析可知，制備[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式為：。（2）Co2+在溶液中較穩定，[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，為了將不易被氧化的Co2+轉化為具有較強還原性的