2024年中考第一次模擬考試（天津卷）化學·全解全析（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65第=1\*ROMANI卷一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意。）1．我們生活的世界總在發生一些列變化，以下變化屬于化學變化的是A．綠葉變黃 B．西瓜榨汁 C．電燈發光 D．瓷器破碎【答案】A【解析】物質的變化分為化學變化和物理變化，化學變化是有新的物質生成的變化，物理變化是沒有新的物質生成的變化。A中綠葉變黃，主要是由于葉綠素分解，這個過程有新的物質生成，屬于化學變化。B中的西瓜榨汁，是將固體的西瓜變成液體，沒有新的物質生成，屬于物理變化。C中電燈發光，發光前后，電燈還是電燈，沒有生成新的物質，屬于物理變化。D中瓷器破碎，是瓷器的形狀發生了改變，但是瓷器這種物質本身沒有發生變化，也就是沒有新的物質生成，屬于物理變化。故本題答案選擇A。2．第十九屆亞運會于2023年9月23日在中國杭州舉行。傳遞火炬是亞運會的一項重要事項，本次火炬燃燒的物質是甲醇。甲醇可以燃燒，主要體現甲醇的性質是A．無色無味 B．密度比空氣的小 C．氣體 D．可燃性【答案】D【解析】物質的性質分為物理性質和化學性質，物理性質是不需要通過化學變化就能體現出來的性質，化學性質是在化學變化中體現出來的性質。常見的物理性質有：顏色，氣味，狀態，密度，溶解度，硬度，揮發性等。常見的化學性質有：可燃性，氧化性，助燃性，腐蝕性等。甲醇可以燃燒，因為甲醇是一種可燃物，具有可燃性。故本題答案選擇D。3．下列實驗操作正確的是 A．測河水pH B．聞氣味 C．點酒精燈 D．過濾【答案】B【解析】A．測溶液pH，把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，不能把pH試紙直接伸入待測試液中，此選項錯誤；B．聞氣體的氣味，手在瓶口處輕輕地扇動，使少量的氣體飄進鼻孔，此選項正確；C．禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，此選項錯誤；D．過濾時，用玻璃棒引流，漏斗末端緊貼燒杯內壁，此選項錯誤。故選B。4．某同學去西藏游玩，卻發生了高原反應。醫生讓他吸氧后，癥狀有所緩解。原因是A．氧氣是無色無味B．氧氣可以支持燃燒C．吸氧為人的呼吸提供了適量的氧氣D．氧氣是一種氣體【答案】C【解析】氧氣是一種無色無味的氣體，不僅可以支持燃燒，還是動植物的呼吸作用必不可少的物質。相比于平原，高原上氧氣的濃度較低，所以當人從平原去到青藏高原，會由于吸收不到足夠的氧氣而發生高原反應，治療方法可以是吸入適量氧氣。故本題選C。5．海浩現象是在持續-15℃的超低溫下，蒸發的海水和低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由水蒸氣形成冰晶的過程發生變化的是A．分子的種類變多B．水分子的個數變多C．水分子的體積變大D．水分子間的間距變小【答案】D【解析】水蒸氣是液態的水，遇冷形成的冰晶是固態的水，此過程只是水由液態變成固態，分子的種類沒變，只有水分子，A錯；水分子的狀態發生了改變，但分子個數不變，B錯；水無論是氣態還是固態，每個水分子的體積不變，C錯；液態水變成固態水，本質上是水分子之間的間距變小。故本題選D。6．下列有關水的說法正確的是A．地球上的水資源十分豐富B．使用明礬可以使自然界的水變成純凈的水C．人可以多喝含鈣、鎂等化合物較多的小溪水D．生活中可以用肥皂水降低水的硬度【答案】A【解析】地球上的水資源非常豐富，但大多數以海水的形式存在，不能直接飲用，A正確；明礬可以吸附沉淀水中的不溶性雜質，但不能吸附可溶性的物質，故明礬不能將自然界的水變成純凈的水，B錯；含鈣、鎂等化合物較多的水為硬水，喝此水對人的身體有害，所以人不可以多喝含鈣、鎂等較多的小溪水，C錯；生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水，可以采用煮沸的方法降低水的硬度，D錯。故本題選A。7．下列有關說法正確的是A．缺乏維生素C會導致夜盲癥B．室內起火，打開所有門窗通風C．氧氣不充足時，化石燃料燃燒會產生黑煙D．為了增加農作物的產量，要大量使用農藥和化肥【答案】C【解析】缺乏維生素A會導致夜盲癥，缺乏維生素C會導致壞血病，故A錯；室內起火，如果打開所有門窗，這時會有更多的空氣進入室內，與更多的氧氣接觸，火會燃燒得更旺，故B錯；化石燃料燃燒需要氧氣，如果氧氣不充足，燃燒不充分，會產生黑煙，也就是炭黑，C正確；農藥和化肥可以增加農作物的產量，但在使用時應注意合理使用，不是越多越好，D錯。故本題選C。8．人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是液體胃液食醋胰液血漿pH0．9~1．52．8～3．87．5~8．07．3~7．4A．胃液 B．食醋 C．胰液 D．血漿【答案】A【解析】物質的酸堿性可以用pH表示。常溫下，pH=7的溶液顯中性；pH＜7的溶液顯酸性，并且pH越小酸性越強；pH＞7的溶液顯堿性，并且pH越大堿性越強。題中胃液和食醋的pH都小于7，顯酸性，但胃液的pH更小，酸性更強。故本題選A。9．為了實現碳中和，大棚蔬菜也出了一份力，下列說法不正確的是A．綠色植物吸收二氧化碳，能促進其生長B．大棚中二氧化碳含量過高時，菜農不可長期待在大棚中C．可以將工廠排放的二氧化碳直接通入大棚中D．冬天可以適當給大棚中增加二氧化碳氣體，有利于大棚保溫【答案】C【解析】二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料，所以綠色植物吸收二氧化碳，能促進其生長，A正確；二氧化碳不能支持呼吸，故當大棚中二氧化碳含量過高時，菜農不可長期待在大棚中，以免因缺氧而窒息，B正確；工廠排放的廢氣中不僅有二氧化碳，還可能有其他的有害氣體，故不可將工廠排放的二氧化碳直接通入大棚中，C錯；空氣中二氧化碳含量增多會導致溫室效應，使地球表面溫度升高。根據此原理，冬天給大棚中增加二氧化碳氣體，有利于大棚內保溫，D正確。故本題選C。10．在化學反應A+2B＝C+2D中，已知B和C的相對分子質量之比為8∶11，當16gA與一定量B恰好完全反應后，生成44gC，則生成D的質量是A．9g B．18g C．36g D．48g【答案】C【解析】B和C的相對分子質量之比為8∶11，根據反應式可知，反應的B分子與C分子的個數比為2：1，則反應的B和C的質量之比為（2×8）∶（11×1）=16：11。設反應的B的質量為x，則有x:44g=16：11，解得x=64g。根據質量守恒定律，參加化學反應的所有物質的質量之和等于生成的所有物質的質量之和，設生成D的質量為y，則有16g+64g=44g+y，解得y=36g。故本題選C。二、不定項選擇題（本大題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1~2個符合題意。只有一個選項符合題意的多選不得分；有2個選項符合題意的只選一個且符合題意得1分，若選2個有一個不符合題意則不得分）11．加熱高錳酸鉀固體至完全反應，相關量的變化如下圖，下列說法正確的是A．M點對應的固體物質只有兩種B．N點對應的固體為純凈物C．反應后產生氣體的總質量為(a－b)gD．0～t2min內，固體中鉀元素的質量分數不變【答案】C【解析】加熱高錳酸鉀固體反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，M點時還未完全反應，此時對應的固體物質有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳三種物質，A錯；N點時，高錳酸鉀恰好完全反應，此時固體為錳酸鉀、二氧化錳兩種物質，為混合物，B錯；根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應后產生氣體的總質量為(a－b)g，C正確；根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類和質量不變，故鉀元素的質量在反應前后不變，但是0～t2min內，固體的質量減少，故固體中鉀元素的質量分數增大，D錯。故選C。12．下列實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A除去硫酸銅溶液中的硫酸加入足量銅粉，過濾B鑒別CO2和CO分別聞氣味C除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉溶解后加入適量氯化鈣溶液，過濾D鑒別硝酸銨固體與硝酸鉀固體加入熟石灰研磨，聞氣味【答案】CD【解析】A選項，銅在常溫下不能與H2SO4反應，加入足量銅粉不能除去硫酸銅溶液中的硫酸，A選項不正確；B選項，CO2和CO都沒有氣味，聞氣味不能鑒別CO2和CO，B選項不正確；C選項，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，即加入適量的氯化鈣可除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，C選項正確；D選項，硝酸銨固體與熟石灰混合研磨，放出有刺激氣味的氨氣，硝酸鉀與熟石灰不反應，加入熟石灰研磨，聞氣味可以鑒別氯化銨固體與氯化鉀固體。故選CD。13．甲、乙、丙三種物質間的反應如圖所示，下列選項不符合圖示反應關系的是選項甲乙丙ACCOCO2BFe2O3FeFeSO4CCuSO4Cu（OH）2CuCl2DNa2CO3CaCO3CO2【答案】B【解析】A選項，甲為單質碳，乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，碳與氧氣點燃可以生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，二氧化碳與單質碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，A選項三種物質間的反應符合圖示反應關系，不符合題意；B選項，甲為氧化鐵，乙為鐵，丙為硫酸亞鐵，氧化鐵與一氧化碳高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，三氧化二鐵不能一步反應生成硫酸亞鐵，B選項三種物質間的反應不符合圖示反應關系，符合題意；C選項，甲為硫酸銅，乙為氫氧化銅，丙為氯化銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，硫酸銅與氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇沉淀，氫氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，C選項三種物質間的反應符合圖示反應關系，不符合題意；D選項，甲為碳酸鈉，乙為碳酸鈣，丙為二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣高溫條件下分解生成二氧化碳和氧化鈣，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，D選項三種物質間的反應符合圖示反應關系，不符合題意。故選B。14．氧化鐵和另一種氧化物的混合物中，氧元素的質量分數為38%，則另一種氧化物可能是A．Fe3O4 B．MgO C．CuO D．Al2O3【答案】BD【解析】氧化鐵Fe2O3中氧元素的質量分數為：（16×3）÷（56×2+16×3）×100%=30%。由于混合物中氧元素的質量分數為38%，則另一種氧化物中氧元素的質量分數必須大于38%。Fe3O4中氧元素的質量分數為（16×4）÷（56×3+16×4）×100%=27．6%，不符合題意；．MgO中氧元素的質量分數為16÷（24+16）×100%=40%，符合題意；CuO中氧元素的質量分數為16÷（64+16）×100%=20%，不符合題意；Al2O3中氧元素的質量分數為：（16×3）÷（27×2+16×3）×100%=47．1%．，符合題意；故本題選BD。15．向一定質量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質量仍為a克。下列分析合理的是A．濾渣中可能有銅B．向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產生C．濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2D．若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質的質量一定大于原混合溶液溶質的質量【答案】BC【解析】本題考查的是金屬活動性的知識。題中提到的Mg、Cu、Zn、Fe的金屬活動性由強到弱的順序為Mg＞Zn＞Fe＞Cu。活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來，而且金屬活動性相差越大越先反應，即“越遠越反應”。所以，向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉和Fe粉，由于Zn、Fe金屬活動性弱于Mg，故不能與Mg(NO3)2發生反應，Mg(NO3)2始終存在于溶液中，濾渣中沒有Mg。由于反應前后固體的質量不變，都是ag，溶液中發生的反應有：（先）Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2，（后）Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。因為Zn相對原子質量為65，Cu相對原子質量為64，如果只發生第一個反應，Zn置換出Cu，反應后固體的質量減少，與題干不符，故第二個反應一定也發生了。故濾渣中一定有Cu，A錯。濾渣中：一定有Cu，可能有未反應完的Fe，一定沒有Mg。故向濾渣中加稀鹽酸，Fe可以和稀鹽酸反應，可能有氣泡產生，B正確。濾液中一定有未參加反應的Mg(NO3)2，以及反應生成的Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，若Fe不足，可能有未反應完的Cu(NO3)2，C正確。由于整個反應過程，加入金屬固體的質量等于反應完成后固體的質量，根據質量守恒定律，濾液中溶質的質量也等于原混合溶液溶質的質量，D錯。故本題選BC。第=2\*ROMANII卷注意事項：1．用黑色字跡的簽字筆將答案寫在“答題卡”上。2．本卷共11題，共70分。三、填空題（本大題共3小題，共22分）16．（6分）請從下列物質中選擇合適的物質，用相應序號填空。①氧氣 ②氫氣 ③小蘇打 ④天然氣 ⑤氯化鈉 ⑥熟石灰（1）屬于化石燃料是；（2）可以治療胃酸過多癥的是；（3）可以充入探空氣球的是；（4）廚房里常用的調味品是；（5）能使燃料燃燒更旺的氣體是；（6）可以用于改良酸性土壤的是；。【答案】（1）④（2）③（3）②（4）⑤（5）①（6）⑥【解析】（1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣，故題中的天然氣屬于化石燃料，故選④；（2）胃酸主要是鹽酸，胃酸過多時，可以服用一些藥物，與胃中的鹽酸發生反應，小蘇打是碳酸氫鈉NaHCO3的俗稱，碳酸氫鈉可以和鹽酸發生化學反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故選③；（3）充入探空氣球的氣體的密度比空氣的小，氫氣密度比空氣的小，故選②；（4）廚房里常用的調味品是氯化鈉，故選⑤；（5）氧氣具有助燃性，可以使燃燒更旺，故選①；（6）農業上常使用熟石灰，即Ca(OH)2，中和土壤中的酸，進而改良酸性土壤，故選⑥。17．（7分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。（1）物質的組成和構成關系如圖甲所示，圖中①為（填“分子”、“原子”或“離子”），汞是由組成的。氯化鈉中陰離子的符號是。（2）氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖如圖乙所示。則x＝。這三種元素的原子在化學反應中都容易（填“得到”或“失去”）電子，和硫的化學性質相似的粒子是（填化學符號）。（3）汽車尾氣處理裝置能將CO和NO轉化為沒有污染的氣體，發生反應的微觀示意圖如圖丙所示，如果有28gCO，能吸收gNO。【答案】（1）原子汞元素Cl-（2）7得到O（3）30【解析】（1）分子、原子、離子都可以“構成”物質，其中原子可以通過得失電子成為離子，也可以組合成分子，故①為原子。物質還可以由元素“組成”，故“汞”這種物質是由汞元素組成的。氯化鈉NaCl是由Na+和Cl-構成的，Na+帶正電荷是陽離子，Cl-帶負電荷是陰離子。（2）原子中，核電荷數=核外電子數，故氯原子中有17=2+8+x，故x=7。題中三種原子的最外層電子數均＞4，在發生化學反應時都容易得到電子，成為陰離子，故本空填得到。化學性質相似的原子最外層電子數相同，硫原子最外層電子數為6，故和硫的化學性質相似的是氧，元素符號為O；（3）根據圖中信息可得，NO和CO可以在催化劑條件下發生化學反應生成N2和CO2。化學方程式為：2NO+2CO催化劑N2+2CO2。如果有28gCO參加反應，設需要NO質量為x，根據化學方程式計算：6056X28g得x=30g。18．（9分）構建知識網絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定氯化鈉溶液的pH，則結果會。（填“偏大“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現象是。（3）世界衛生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應的原理是利用了酸的。（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學性質。2（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發生變化的微粒是。（用符號表示），該反應的微觀實質可表示為H++OH-=H2O。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。2（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為。【答案】（1）無影響（2）石蕊變紅（3）Fe2+②（4）Na+和SO42-Ag++Cl-=AgCl↓（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）pH試紙可以測定溶液的酸堿度，常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，且溶液越濃，pH越小，酸性越強；pH＞7的溶液顯堿性，且溶液越濃，pH越大，堿性越強；pH=7的溶液顯中性，溶液濃度大小不影響pH值大小，即中性溶液的pH=7；氯化鈉溶液為中性溶液，濃度大小不影響其pH的大小。（2）酸可以使紫色石蕊溶液變紅，這是酸的通性之一。（3）鐵鍋中含有Fe，食醋中含有的醋酸CH3COOH屬于酸類。根據②的原理較活潑金屬可以和稀酸反應生成氫氣和鹽，醋酸可以和Fe發生反應生成Fe2+，Fe2+隨菜品進入人體，使人體補充鐵元素，預防或治療貧血。（4）酸堿中和反應實質是酸中的H+和堿中的OH-反應生成H2O，題中反應過程可以表示為H++OH-=H2O。而Na+和SO42-實際沒有參加反應，也就沒有發生變化。（5）鐵銹主要成分為Fe2O3，酸可以和金屬氧化物反應生成鹽和水，故可以用稀鹽酸除鐵銹，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。四、簡答題（本大題共3小題，共19分）19．(6分)寫出下列反應的化學方程式（1）乙醇在空氣中充分燃燒；（2）服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥；（3）石灰乳和硫酸銅配制波爾多液。【答案】（1）C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓【解析】（1）乙醇在空氣中充分燃燒，實際是和空氣中的氧氣在點燃條件下發生化學反應，生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。（2）氫氧化鋁Al(OH)3是一種堿，可以和胃酸中的鹽酸HCl發生中和反應，生成水，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）石灰乳中含有Ca(OH)2，與硫酸銅CuSO4可以發生復分解反應，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓。20．（5分）甲乙丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：（1）t1℃時，甲乙兩物質的溶解度大小關系為甲__________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，將100g水加入盛有50g甲的燒杯中，充分溶解后，得到甲的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，甲溶液的溶質的質量分數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）現有t3℃時甲的飽和溶液m1g和乙的飽和溶液m2g。不考慮水的蒸發，下列關系一定成立的是___________（填字母）。A．兩溶液中溶質的質量分數相等B．分別降溫到t1℃，析出甲的質量大于析出乙的質量C．分別升溫，所得溶液中溶質的質量分數相等D．保持t3℃不變，向兩溶液中分別加入等質量的水，充分攪拌后，所得溶液中溶質的質量分數相等（4）下圖為蒸發丙溶液的實驗過程，其中①→②→③為恒溫蒸發過程，③→④為升溫蒸發過程，②溶液恰好為飽和狀態，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是___________。A．在①→②過程中，丙的質量分數保持不變B．在②→③過程中，丙的溶解度不斷增大C．在③→④過程中，水的質量分數不斷增大【答案】（1）小于（2）飽和不變（3）AC（4）C【解析】（1）由溶解度曲線可知，t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度。（2）t2℃時，甲的溶解度為30g，即此溫度下，100g水中最多能溶解30g甲。所以將100g水加入盛有50g甲的燒杯中，充分溶解后，最多有30g甲溶解，仍有20g甲沒有溶解，此時形成的是甲的飽和溶液。溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，又會有3g甲溶解，仍有17g沒有溶解，此時依然是甲的飽和溶液。同溫度下，同物質的飽和溶液中溶質的質量分數不變，故題中甲溶液的溶質的質量分數不變。（3）t3℃時，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液中溶質的質量分數相等，A正確。分別降溫到t1℃，甲的溶解度受溫度影響較大，但由于m1和m2大小關系未知，析出甲的質量與析出乙的質量無法確定，B錯。分別升溫，兩物質的溶解度都增大，不會有晶體析出，溶質的質量、溶劑的質量都不變，所得溶液中溶質的質量分數不變，C正確。保持t3℃不變，向兩溶液中分別加入等質量的水，同樣，由于m1和m2大小關系未知，所得溶液中溶質的質量不一定相等，溶劑的質量也不一定相等，所得溶液中溶質的質量分數不一定相等，D錯。故填AC。（4）①→②過程為恒溫蒸發，溶劑水減少，沒有晶體析出，溶質的質量不變，故丙的質量分數增大，A錯。②→③過程仍為恒溫蒸發，溫度不變，丙的溶解度不變，B錯；③→④過程為升溫蒸發，溫度升高，丙的溶解度減小，飽和溶液中溶質的質量分數減小，溶劑水的質量分數增大，C正確。21．（8分）已知A～I是初中化學常見的物質，B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒，C是赤鐵礦的主要成分，H是胃酸的主要成分，它們之間的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）寫出以下物質的化學式：B；H________。（2）寫出反應Ⅱ、V的化學方程式________________、_______________。（3）現有一定量的A、G兩種固體物質，分別與100g溶質質量分數為7．3%的稀鹽酸能恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質質量分數較小的是________(填“A”或“G”)。（4）寫出E物質的一種用途：。【答案】（1）COHCl（2）3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）G（4）作氣體肥料/用于人工降雨/也可以用于滅火（寫一種即可）【解析】B與人體血紅蛋白結合會引起煤氣中毒，B為一氧化碳；C是赤鐵礦的主要成分，所以C為氧化鐵；H是胃酸的主要成分，H為鹽酸。一氧化碳(B)與氧化鐵(C)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，則E、F分別為鐵和二氧化碳中的一種，I能由鹽酸(H)和氫氧化銅反應生成，I為氯化銅，氯化銅(I)能與F反應，F為鐵，E為二氧化碳；A能與鹽酸反應或在高溫條件下生成二氧化碳，則A為碳酸鈣，D為氧化鈣，G為氫氧化鈣。故（1）B為CO，H為HCl。（2）反應Ⅱ、V的化學方程式分別為：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。（3）A、G兩種物質分別與鹽酸反應的情況如下：100g溶質質量分數為7．3%的稀鹽酸中溶質的質量為100g×7．3%＝7．3g，ⅰ．設碳酸鈣的質量為a，生成氯化鈣的質量為b，生成二氧化碳的質量為c，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1007311144a7.3gbc可得a＝10g，b＝11.1g，c＝4.4g，碳酸鈣反應后所得溶液的溶質質量分數為eq\f(11.1g,100g＋10g－4.4g)×100%≈10.5%。ⅱ．設氫氧化鈣的質量為d，生成氯化鈣的質量為e，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O7473111d7.3ge可得d＝7.4g，e＝11．1g，氫氧化鈣反應后所得溶液的溶質質量分數為eq\f(11.1g,100g＋7.4g)×100%≈10.3%。因此反應后所得溶液的溶質質量分數較小的是氫氧化鈣固體，即G。（4）E為CO2，可以用作氣體肥料，也可以用于人工降雨，也可以用于滅火，寫一種即可。五、實驗題（本大題共3小題，共19分）22．（6分）如圖中A~E是實驗室制取和收集氣體的部分裝置，F是氧氣的性質實驗。請完成下列問題：（1）儀器a的名稱是______。（2）實驗室若用過氧化氫溶液制取氧氣，其中反應的化學方程式是，制取并收集氧氣可選擇______（填裝置序號）。（3）用F裝置進行鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，判斷該反應是化學變化的現象是______。（4）小明將綁有燃著火柴梗的細鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶（圖F，底部盛有少量細沙）后，未看到“火星四射”的現象，對此，你認為導致實驗失敗的原因可能是______（填序號）。氧氣未收集滿鐵絲未除銹鐵絲伸入集氣瓶過早鐵絲不是可燃物【答案】（1）錐形瓶（2）2H2O22H2O+O2↑BC或BD（3）生成黑色固體（4）①②③【解析】（1）儀器a是錐形瓶。（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合物制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2

2H2O+O2↑；該反應是固液不加熱型，發生裝置選B，氧氣的密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選BC或B收集；（3）實驗中鐵絲燃燒的現象是劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體；化學變化的特征有新物質生成，故用裝置進行鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，判斷該反應是化學變化的現象是生成黑色固體。（4）氧氣未收集滿，會導致收集的氧氣中混有空氣，導致氧氣不純，從而未看到“火星四射”的現象；鐵絲末除銹，鐵絲表面有鐵銹，會導致鐵絲無法燃燒，從而未看到“火星四射”的現象；鐵絲伸入集氣瓶過早，火柴燃燒消耗大量的氧氣，造成氧氣不足，鐵絲也無法燃燒；鐵絲屬于可燃物。故選①②③。23．（7分）蔗糖是生活中常見的一種物質，興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。[提出問題]小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，蔗糖由哪些元素組成呢？[猜想假設]猜想1：蔗糖中一定含有碳、氫元素、氧元素。猜想2：蔗糖中一定含有碳、氫元素，一定不含氧元素。猜想3：蔗糖中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。[討論交流]同學們作出以上猜想的理論依據是。[查找資料]無色硫酸銅遇水變藍色。[實驗探究]實驗操作現象結論1。猜想1正確2①實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關閉彈簧夾，點燃酒精燈給蔗糖加強熱。，硬質玻璃管中殘留有黑色固體蔗糖中有氧氫元素猜想1正確②繼續用如圖所示裝置，在燒杯中加入足量澄清石灰水，往硬質玻璃管中通入氧氣，點燃酒精燈①硬質玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發出白光；②。蔗糖中含有碳元素[實驗結論]猜想1正確。[討論交流]大家認為實驗1結論不嚴謹，理由是。[實驗拓展]（1）先通入一會兒氮氣的原因是。（2）現稱取17．1g蔗糖隔絕空氣加熱，測得生成26．4gCO2和9．9H2O，則蔗糖中碳、氫、氧元素的原子數目比為。【答案】[討論交流]質量守恒定律[實驗探究]無色硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁干冷小燒杯內壁有水珠小燒杯內的澄清石灰水變渾濁[討論交流]反應物中有氧氣，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素[實驗拓展]（1）排出內部殘留的空氣（2）12：22：11【解析】[討論交流]小組同學認為綠色植物通過光合作用將二氧化碳和水轉化成葡萄糖和氧氣，葡萄糖進一步轉化為蔗糖，根據質量守恒定律，作出猜想。[實驗探究]實驗1中得出猜想1正確，燃燒產物有水、二氧化碳，根據資料可知，實驗現象是無色硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁；實驗2步驟①發生反應得出蔗糖中含有氧、氫元素，可知產物中生成水，觀察到干冷小燒杯內壁有水珠；實驗2步驟②黑色物質與氧氣發生反應得出蔗糖中含有碳元素，可知產物中生成二氧化碳，觀察到小燒杯內的澄清石灰水變渾濁。[討論交流]蔗糖在氧氣中燃燒，檢驗到生成物中有水和二氧化碳。反應物為蔗糖和氧氣，而氧氣含有氧元素，因此可以提供反應前的氧元素，因此根據質量守恒定律，蔗糖有可能不含有氧元素；實驗1結論不嚴謹的理由是反應物中有氧氣，可以提供氧元素，蔗糖不一定含有氧元素。[實驗拓展]（1）為了避免蔗糖接觸氧氣，需要氮氣通入，排出內部殘留的空氣，因為空氣中含有氧氣；先通入一會兒氮氣的原因是排出內部殘留的空氣。（2）二氧化碳中碳元素質量，水中氫元素質量，而碳和氫元素都來自蔗糖，所以剩余蔗糖質量為氧元素質量，則氧元素質量，所以其中碳、氫、氧元素質量比：：：：；蔗糖中碳、氫、氧元素的原子數目比為（：（：/16）=12：22：1124．(6分)化學興趣小組的同學在老師的指導下，進行如下實驗活動。Ⅰ．某固體粉末可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈣和碳酸鈉中的一種或幾種。為探究固體成分，小組同學做了如下實驗：①取固體樣品于試管中，加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明同學認為樣品中一定含有碳酸鈣，其他同學認為他的結論不準確，原因是___________（用化學方程式表示）。②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaC12溶液，有白色沉淀生成。③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。根據以上實驗可知，樣品的組成有___________種情況。Ⅱ．燒杯中盛有硫酸銅和硫酸的混合溶液100g，某同學向其中慢慢滴加10%的氫氧化鈉溶液