2024年中考第一次模擬考試（泰州卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Zn-65第一部分選擇題（共20分）一、單項選擇題（本大題包括10小題，每小題有四個選項，其中只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項代號填在相應位置上。每小題1分，共10分）1．化學無處不在，下列事例中包含化學變化的是（）A．鮮牛奶變質 B．洗潔精洗油污 C．西瓜榨汁 D．活性炭凈水【答案】A【解析】A、鮮牛奶變質的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；B、洗潔精洗油污過程中是將油滴分散成小油滴，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、西瓜榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；D、活性炭凈水過程中，只是活性炭吸附了水中的色素和異味，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：A。2．下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（）A．冰、干冰、CO2 B．碳酸鈉、純堿、NaCO3C．氧化鈣、消石灰、CaO D．氫氧化鈉、燒堿、NaOH【答案】D【解析】A、冰是固態的水，干冰是固態二氧化碳，選項錯誤；B、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，選項錯誤；C、氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，消石灰是氫氧化鈣，選項錯誤；D、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿和苛性鈉，其化學式為NaOH，選項正確；故選D。3．興化千垛景區建有近40米高的觀光樓，觀光樓建設使用的材料中，屬于復合材料的是（）A．木頭 B．塑料 C．鋁合金 D．鋼筋混凝土【答案】D【解析】A、木頭屬于木材，不符合題意；B、塑料屬于合成材料，不符合題意；C、鋁合金屬于金屬材料，不符合題意；D、鋼筋混凝土屬于復合材料，符合題意；故選D。4．規范操作是化學實驗成功的基礎。下列實驗操作正確的是（） A．稱量氫氧化鈉固體

B．蒸發溶液

C．讀取液體體積

D．過濾

【答案】B【解析】A、用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時，正確的操作方法是將NaOH放在燒杯內再稱量。因為一般藥品放到紙上稱量，易潮解或腐蝕性的藥品放到玻璃器皿中稱量；并要遵循左物右碼的原則，由于氫氧化鈉具有腐蝕性，所以要放到燒杯中稱量。A不正確；B、蒸發溶液時，在加熱過程中，應用玻璃棒不斷攪動，等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱，用余熱將液體蒸干。B正確；C、讀取量筒中液體體積時，視線應與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。C不正確；D、過濾時應用玻璃棒引流。D不正確。綜上所述：選擇B。5．下列說法錯誤的是（）A．在化學實驗室內不得嘗試任何藥品的味道B．為防止水污染應禁止使用農藥和化肥C．絕對不能食用含有黃曲霉毒素的食物D．鋁表面易形成致密氧化膜而“自我保護”【答案】B【解析】A.在化學實驗室內不得嘗試任何藥品的味道，故A正確；B.為減少水污染應合理使用農藥和化肥，而不能禁止使用，否則農作物會減產，故B錯誤；C.黃曲霉毒素是一種致癌物質，因此絕對不能食用含有黃曲霉毒素的食物，故C正確；D.鋁具有自我保護作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化，故D正確。故選：B。6．下列有關燃燒與燃料、安全的有關說法中，錯誤的是（）A．廚房液化氣泄漏，立即開啟排氣扇通風換氣B．炒菜時，油鍋著火可用鍋蓋蓋滅C．使用化石燃料排放大量的CO2，導致全球氣候變暖D．使用燃氣熱水器時，燃料不完全燃燒排放的CO會使人中毒【答案】A【解析】A、液化氣具有可燃性，液化氣與空氣混合遇到明火或電火花可能會發生爆炸，所以液化氣泄漏時，打開排風扇時，電源開關產生的電火花會引燃泄漏的液化氣，引起爆炸，應該立即關閉燃氣閥門，打開門窗解析通風，故A錯誤；B、炒菜時，油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，利用隔絕氧氣達到滅火的目的，故B正確；C、使用化石燃料排放大量的CO2，會導致全球氣候變暖，故C正確；D、使用燃氣熱水器時，燃料不完全燃燒排放的CO有毒，會使人中毒，故D正確；故選A。7．下列實驗現象，正確的是（）A．打開濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口產生大量白煙B．濃硫酸滴到蔗糖固體表面，固體變黑C．稀鹽酸和鐵銹反應后溶液由無色變為淺綠色D．將氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，有白色沉淀產生【答案】B【解析】A、打開濃鹽酸的試劑瓶塞，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸的小液滴，在瓶口產生大量白霧，選項錯誤；B、濃硫酸具有脫水性，滴到蔗糖固體表面，固體變黑，選項正確；C、稀鹽酸和鐵銹反應后生成氯化鐵和水，氯化鐵溶于水后溶液由無色變為黃色，選項錯誤；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，選項錯誤；故選B。8．興化大閘蟹富含蛋白質、氨基酸、鈣、鐵、鋅、硒、鉀、維生素A、維生素B等，下列說法正確的是（）A．蛋白質能被人的小腸直接吸收 B．鈣屬于微量元素C．缺鋅會引起貧血 D．缺乏維生素A會引起夜盲癥【答案】D【解析】A、食物中含有的維生素、水和無機鹽等小分子的營養物質人體可以直接吸收利用，而蛋白質、糖類、脂肪這些大分子的營養物質是不溶于水的，必須在消化道內變成小分子的能溶于水的物質后，才能被消化道壁吸收。蛋白質不能被人的小腸直接吸收。A不正確；B、鈣屬于常量元素。B不正確；C、缺鐵會引起貧血。C不正確；D、缺乏維生素A會引起夜盲癥。D正確。綜上所述：選擇D。9．用如圖甲所示裝置進行實驗，先檢查裝置氣密性，再將橡膠塞連接壓強傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖乙所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。下列有關說法不正確的是（）A．A點對應溶液的pH大于D點對應溶液的pHB．AB段壓強幾乎沒有變的原因是鋁片表面有氧化膜C．BC段反應的速率是先快后慢，導致變慢的因素可能是鹽酸濃度變小D．CD段壓強逐漸下降的原因是溫度降低【答案】A【解析】A、A點對應的溶液是稀鹽酸pH小于7，D點對應的溶液是稀鹽酸被消耗后生成的溶液，酸性減弱，pH變大。即A點對應溶液的pH小于D點對應溶液的pH。A錯。B、因為鋁片表面有氧化膜，氧化膜與鹽酸反應不產生氣體，所以AB段壓強幾乎沒有變。B正確。C、隨著反應的進行，未反應的鹽酸越來越少，即鹽酸濃度變小，導致BC段反應的速率是先快后慢。C正確。D、隨著反應的完成，容器內的溫度逐漸降低，所以CD段壓強逐漸下降。D正確。綜上所述：選擇A。10．如圖所示，滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中盛有另一種物質，擠壓滴管滴入液體，氣球有明顯變化。下列選項不符合題意的是（）選項滴管內物質平底燒瓶內物質A水氯化鈉固體B氫氧化鈣溶液二氧化碳氣體C濃硫酸水D水氧化鈣【答案】A【解析】A、氯化鈉溶于水，幾部放熱液不吸熱，一段時間后氣球無明顯變化，故選項符合題意；B、氫氧化鈣溶液和二氧化碳氣體生成碳酸鈣和水，造成瓶內體積減少，氣球變癟，故選項不符合題意；C、濃硫酸滴入水中，釋放出大量的熱，壓強增大，一段時間后氣球明顯鼓起，故選項不符合題意；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，一段時間后氣球明顯鼓起，故選項不符合題意。故選：A。二、每小題有四個選項，其中只有一個或兩個正確選項符合題意，若正確答案兩個，選對一個得1分，選錯得0分，每小題2分，共10分）11．2023年9月23日，杭州第十九屆亞運會開幕式主火炬燃料創新使用零碳甲醇(CH3OH)燃料，我國研制的一種新型催化劑可將CO2和H2轉化為甲醇(CH3OH)和X，該反應的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．X分子的微觀示意圖為B．參加反應的CO2和H2兩物質分子個數比為1∶3C．反應前后原子的種類和數目都沒有改變D．反應前后催化劑的質量和性質都不變【答案】D【解析】A、由質量守恒定律知，反應前后原子的種類及數目不變，反應前碳原子1個，氧原子2個，氫原子6個，反應后已有碳原子1個，氧原子1個，氫原子4個，故每個X分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，所以X的分子是水分子，分子的微觀示意圖為：，說法正確；B、由圖可知，二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和水，該反應方程式為，因此參加反應的CO2和H2兩物質分子個數比為1∶3，說法正確；C、由圖可知，反應前后原子的種類和數目都沒有改變，說法正確；D、根據催化劑概念可知，化學反應前后催化劑的化學性質不變，說法錯誤。故選D。12．下列有關實驗設計中，方法錯誤的一項是選項實驗目的實驗方法A制備Fe（OH）3固體用NaOH溶液和FeCl3溶液反應后過濾洗滌干燥B除去NaCl中少量Na2CO3加入過量的稀鹽酸，反應停止后蒸發結晶C檢驗CO2中是否混有HCl氣體通入紫色石蕊試液，觀察現象D鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分別向溶液通入CO2氣體，觀察現象【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氯化鈉和氫氧化鐵沉淀，反應后過濾，將沉淀洗滌烘干即得氫氧化鐵固體，選項正確；B、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，向固體中加入過量的稀鹽酸，反應停止后蒸發結晶，氯化氫氣體逸出，得到的晶體就是氯化鈉晶體，選項正確；C、CO2和HCl溶于水后溶液都呈酸性，將氣體分別通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液都變紅，選項錯誤；D、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶于水溶液呈無色，即反應后無明顯現象，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，分別向溶液通入CO2氣體，觀察現象能夠鑒別NaOH溶液和Ca（OH）2溶液，選項正確，故選C。13．分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析正確的是（）A．溶液具有均一性、穩定性，則均一、穩定的液體都是溶液B．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．有機物一定含有碳元素，則含有碳元素的化合物一定是有機物D．原子得失電子變成離子后，質子數沒變，則元素的種類也沒有發生變化【答案】D【解析】A、溶液具有均一性、穩定性，但均一、穩定的液體不一定都是溶液，也可能是水等純凈物，故選項推理錯誤。B、二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（屬于鹽）和水，但是不屬于中和反應，故選項推理錯誤。C、有機化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，如碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸等雖含碳元素，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物，故選項推理錯誤。D、原子得失電子形成離子，質子數沒變，則元素的種類也沒有發生變化，故選項推理正確。故選D。14．我國化學家侯德榜創立的聯合制堿法反應過程涉及的、、和四種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．0°C時，NaCl的溶解度大于的溶解度B．在20°C時將30g加入50g水中充分攪拌后得到的飽和溶液C．與NaCl的溶解度曲線相交于p點，該溫度下兩溶液溶質的質量分數相等D．NaCl中含有少量，可用降溫結晶的方法提純NaCl【答案】AB【解析】A、由圖可知，0°C時，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，選項正確；B、20°C時NHCl溶解度接近40g，則將30gNH4Cl加入50g水中充分攪拌后，有氯化銨沒有溶解，故得到NH4Cl的飽和溶液，選項正確。C、NH4HCO3與NaCl的溶解度曲線相交于p點，該溫度下兩飽和溶液溶質的質量分數相等，題中沒有說明兩溶液是否飽和，不能比較溶質質量分數大小，選項錯誤；D、氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，氯化銨溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉中含有少量氯化銨，應采用蒸發結晶提純氯化鈉，選項錯誤；故選AB。15．Znx(OH)y(CO3)z是制備ZnO的原料，加熱可生成ZnO和另外兩種氧化物。在如圖熱分解裝置中加入54.7gZnx(OH)y(CO3)z，完全反應后測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g(加熱前后均通一段時間N2；裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確)。下列說法錯誤的是（）A．2x=y+2z B．生成的ZnO質量為40.5gC．x：y=5：3 D．若無裝置C，則y與z的比值偏大【答案】CD【解析】根據A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，堿式碳酸鋅樣品54.7g，裝置A增加的質量為5.4g，故生成水的質量為5.4g；裝置B增加的質量為8.8g，生成二氧化碳的質量為8.8g，故氧化鋅的質量為54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，利用化學方程式計算出堿式碳酸鋅中x、y、z的比值；A、配平化學方程式Znx(OH)y(CO3)zxZnO+H2O+zCO2↑，根據氧原子反應前后數目不變，故y+3z=x++2z，得到2x=y+2z，故A說法正確；B、堿式碳酸鋅樣品54.7g，裝置A增加的質量為5.4g，故生成水的質量為5.4g；裝置D增加的質量為8.8g，生成二氧化碳的質量為8.8g，故氧化鋅的質量為54.7g-5.4g-8.8g=40.5g，故B說法正確；C、根據化學方程式中各物質之間的質量比可知，故C說法不正確；D、裝置C排除了空氣中二氧化碳對實驗的干擾，若無C裝置，二氧化碳的質量會偏大，則y與z的比值偏小，故D說法錯誤。故選CD。第二部分非選擇題（共40分）16．（9分）請回答下列問題。(1)液氨在制冷和冷藏行業上有廣泛應用，氨氣加壓后會變成液氨，回答下列問題：①標出氨氣中氮元素的化合價；②氨氣具有可燃性，存在燃燒而引發爆炸的可能性，燃燒的化學方程式為：4NH3＋3O22X＋6H2O，其中X的化學式為；③氨氣極易溶于水形成氨水，在水中電離形成銨根離子（填離子符號）和氫氧根離子。(2)人的胃液中含有（填酸的名稱）。醫生給胃酸過多的病人所開處方中，常包括含氫氧化鋁和碳酸鎂的藥物，請用化學方程式表示其治療原理：；。(3)正常雨水顯酸性的原因是（用化學方程式表示），pH的降水被稱為酸雨，向空氣中排放下列氣體是造成酸雨的主要原因。a．一氧化碳

b．二氧化硫

c．二氧化碳

d．氮氣【答案】(1)；N2；；(2)鹽酸；；；(3)；小于5.6；b【解析】（1）①元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，氨氣中氮元素的化合價為-3價，可表示為：；②根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目沒有變化，點反應前有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，反應后有12個氫原子、6個氧原子，缺少4個氮原子，因此X是氮氣，化學式為：N2；③氨氣極易溶于水形成氨水，在水中電離形成銨根離子和氫氧根離子，銨根離子可表示為：；（2）人的胃液中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：；鹽酸和碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（3）由于空氣中含有二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，反應的化學方程式為：；pH小于5.6的降水被稱為酸雨，大氣中二氧化硫含量增多，經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收會造成酸雨，二氧化硫是造成酸雨的主要物質，故選：b。17．（11分）實驗室有下列裝置，請根據要求回答問題：(1)寫出有標號儀器的名稱：①；②；(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為，選用的發生裝置為(填序號)；(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式；若將產生的氧氣，用于驗證蠟燭燃燒產物的實驗，則氧氣的收集裝置最好選用(填“C”或“D”或“E”)；若用A、D裝置制取氧氣，當實驗結束時，甲同學先移去了酒精燈，忘記將導管從水槽中取出，在水未進入試管之前，可采取的補救措施有：①②。但該套裝置有一不足之處是；為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用下圖裝置(填編號)(4)F裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從進。(選“b”或“c”)【答案】(1)長頸漏斗；集氣瓶；(2)；B；(3)；C；拔掉橡皮塞；立即將導管移出水面；試管口未放棉花；丙；(4)c【解析】（1）①是實驗中添加液體的儀器長頸漏斗，故填長頸漏斗；②是實驗室收集或貯存氣體的儀器集氣瓶，故填集氣瓶。（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：；過氧化氫制取氧氣選用固液不加熱裝置，故選B。（3）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：；將產生的氧氣，用于驗證蠟燭燃燒產物的實驗，氧氣應該被傾倒入實驗儀器，則氧氣的收集裝置最好選用C；當實驗結束時，先移去了酒精燈，忘記將導管從水槽中取出，在水未進入試管之前，可采取的補救措施有：①可以拔掉橡膠塞；②立即將導管移出水面；該裝置中試管口還缺少一團棉花；為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，甲乙無法將水排出，所以應選用裝置丙。（4）氫氣的密度比空氣小，若用F裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從短管進，空氣應該從長管排出，故選c。18．（8分）A～F是初中化學常見的物質，A是鐵銹的主要成分，B和C均為氣體且組成元素相同，A和B生成C和金屬單質D；E和F可用于配制農藥波爾多液；D和F反應是我國古代濕法煉銅的原理。請回答以下問題。(1)F的化學式，B的用途。(2)B和C化學性質不同的原因是。(3)完成下列化學方程式：①A和B發生反應的化學方程式：。②E和F發生反應的化學方程式：，該反應屬于反應（填基本類型）。(4)工業上可使用稀硫酸除鐵銹，該反應的化學方程式是（用化學式表示）。【答案】(1)Fe2O3；冶煉金屬；(2)分子構成不同；(3)；；復分解；(4)【解析】A是鐵銹的主要成分，則A是氧化鐵，B和C均為氣體且組成元素相同，A和B生成C和金屬單質D，D是金屬單質鐵，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D和F反應是我國古代濕法煉銅的原理，即使鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵和銅，F是硫酸銅，E和F可用于配制農藥波爾多液則E是氫氧化鈣，代入驗證，推斷合理。（1）根據分析可知，F是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B是一氧化碳，可用于冶煉金屬；（2）B是一氧化碳，C是二氧化碳，由于分子的構成不同，導致他們化學性質不同；（3）①A是氧化鐵，B是一氧化碳，氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；②E是氫氧化鈣，F是硫酸銅，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應的化學方程式為：；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；（4）稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：。19．（12分）碳酸鈣是初中階段化學學習中的常見物質，某化學興趣小組圍繞此物質展開探究。相關信息：一定體積的溶液中，離子數目越多，其離子濃度越大；電導率傳感器用于測定溶液的導電性強弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導率越大。【實驗探究Ⅰ】將碳酸鈣粉末在酒精噴燈上灼燒一段時間，再將灼燒后的固體物質投入盛水的燒杯中，滴加2滴酚酞試液，酚酞試液變紅。對此現象分析，得出結論。（1）碳酸鈣高溫發生了分解，反應的化學方程式為。（2）分解后固體產物與水反應的化學方程式為，此反應生成物能使酚酞試液變紅，是因為在水溶液中產生離子(填離子符號)。小組經過討論，對酚酞試液變紅是否存在其他因素產生了疑問，進行下列實驗。【實驗探究Ⅱ】在試管中加入少量碳酸鈣粉末，加入2mL水，振蕩搖勻，制成碳酸鈣懸濁液，滴加2滴酚酞試液，酚酞試液變紅。（1）酚酞試液變紅證明碳酸鈣懸濁液顯性。（2）在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得水的電導率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導率為74.與水比較，碳酸鈣懸濁液中離子濃度較(填“大”或“小”)，證明在碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）小組繼續探究碳酸鈣懸濁液使酚酞試液變紅的微觀原因，做了下面的對照實驗：用pH傳感器分別測得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。混合體系①N