2024年中考第一次模擬考試（吉林卷）化學（本卷共20小題，滿分50分，考試用時50分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39一、選擇題（本大題共10小題，每小題1分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．2023年9月23日，第19屆亞運會開幕式在杭州奧體中心體育場舉行，其中涉及化學變化的是（）A．運用三維動畫，展示數字煙花B．亞運會開幕式主火炬用綠色零碳甲醇點燃C．使用“水玉琮”敲擊出激昂鼓聲，以水為禮，擊鼓迎賓D．在文藝表演環節，水墨人詩畫，國風男子揮毫作畫繪就山水畫卷一風雅錢塘盡展眼前【答案】B【解析】A、展示數字煙花過程中沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意；B、甲醇燃燒，有新物質產生，屬于化學變化，故符合題意；C、擊鼓，沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意；D、作畫過程中沒有新物質生成，是物理變化，故不符合題意。故選：B。2．近年昆明地鐵發展迅速，修建地鐵所用的鋼材屬于（）A．天然材料 B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料【答案】B【解析】鋼材是鐵的合金，合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質，金屬材料包括合金和純金屬，因此合金屬于金屬材料，故選B。3．某同學用PH試紙測定了生活中一些物質的pH如下。能使酚酞溶液變紅的物質是（）物質食醋橘子汁食鹽水爐具清潔劑pH24712食醋 B．橘子汁 C．食鹽水 D．爐具清潔劑【答案】D【解析】能使酚酞溶液變紅的物質是堿性物質，物質的酸堿性可用pH表示，pH小于7為酸性，pH等于7為中性，pH大于7為堿性，爐具清潔劑的pH為12，大于7，是堿性物質，故D項正確；答案：D。4．配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列實驗操作錯誤的是（） A．取用NaCl B．稱量NaCl C．量取水 D．溶解【答案】B【解析】A、取用固體藥品，要用藥匙，瓶塞倒放，圖示操作正確；B、使用托盤天平稱量藥品時，遵循左物右碼的原則，圖示中藥品與砝碼位置放反了，圖示操作錯誤；C、量筒量取水時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖示操作正確；D、溶解時要在燒杯中進行，并用玻璃棒攪拌，加快溶解速率，圖示操作正確；故選B。5．下列物質的用途錯誤的是（）A．干冰用于人工降雨 B．氧氣用作航空燃料C．KNO3用作復合肥料 D．小蘇打用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，故A正確；B、氧氣不具有可燃性，所以不能用作燃料，故B錯誤；C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，可用作復合肥料，故C正確；D、胃酸的主要成分是鹽酸，小蘇打(碳酸氫鈉)能與鹽酸發生反應，因此小蘇打可用于治療胃酸過多，故D正確；故選B。6．學會用化學思維去認識和理解世界，下列說法正確的是（）A．宏觀與微觀：20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因為分子之間存在間隔B．變化與守恒：鎂條燃燒后質量增加，可得出該反應不遵循質量守恒定律C．模型與推理：質子和中子可以構成原子核，所以原子核都是由質子和中子構成的D．探究與鑒別：雙氧水和水都是無色液體，可以通過品嘗鑒別區分。【答案】A【解析】A、等體積的酒精和水混合后總體積小于二者體積之和，是因為酒精分子嵌入水分子之間，說明分子之間存在間隔，故A正確；B、鎂條燃燒后固體質量增大，是因為固體質量為鎂條質量和消耗氧氣質量的和，該反應屬于化學反應，一定遵守質量守恒定律，故B錯誤；C、質子和中子可以構成原子核，但是原子核中不一定含有中子，如原子中不含中子，故C錯誤；D、實驗室中的任何藥品都不能直接入口品嘗，且過氧化氫都是無色無味液體，所以不能通過品嘗的方式區別，故D錯誤；故選A。7．“綠色、智能、節儉、文明”是杭州第19屆亞運會的辦會理念。亞運會主火炬選擇“零碳甲醇”作為綠色燃料，下面關于甲醇（）的說法正確的是（）A．甲醇中含有6個原子B．甲醇的相對原子質量是30gC．甲醇中氫元素的質量分數最小D．甲醇中C、H、O的元素質量比是1∶4∶1【答案】C【解析】A、甲醇是由甲醇分子構成，一個甲醇分子由1個碳原子，4個氫原子，1個氧原子共6個原子構成，故A錯誤；B、相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故B錯誤；C、甲醇中碳、氫、氧的質量比為12:(1×4):16=3:1:4，氫元素的質量占比最小，所以氫元素的質量分數最小，故C正確；D、甲醇中碳、氫、氧的質量比為12:(1×4):16=3:1:4，故D錯誤。故選C。8．金屬鐵及鐵合金應用于生產生活的各個領域，如圖是鐵元素的價類圖，下列說法錯誤的是（）A．X表示的物質類別是單質 B．可利用a→c的轉化進行除鐵銹C．b通過中和反應生成c D．X只有和酸發生置換反應才能轉化為d【答案】D【解析】A、由圖可知，X中鐵元素化合價為0，則X表示的物質類別是單質，不符合題意；B、a屬于氧化物，且鐵元素顯+3價，故a為氧化鐵，c屬于鹽，且鐵元素顯+3價，故c表示鐵鹽，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和酸反應生成鐵鹽溶液，從而除去鐵銹，故可利用a→c的轉化進行除鐵銹，不符合題意；C、b屬于堿，且鐵元素顯+3價，故b為氫氧化鐵，由B可知，c為鐵鹽，氫氧化鈉能與酸反應生成鐵鹽和水，屬于中和反應，不符合題意；D、X為鐵單質，d屬于鹽，且d中鐵元素顯+2價，故d屬于亞鐵鹽，鐵能與酸發生置換反應生成亞鐵鹽，鐵也能與銅鹽溶液等形成亞鐵鹽，符合題意。故選D。9．小明同學用“H2SO4+X→鹽+Y”表達稀硫酸的化學性質。下列觀點錯誤的是（）選項X的物質類別觀點描述A金屬若X為Zn，可用于制取氫氣B金屬氧化物若X為MgO，則Y為H2OC堿若X為NaOH，則鹽為Na2SO4D鹽若X為NaCl，則反應能夠發生【答案】D【解析】A、若X為鋅，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故可用于制取氫氣，不符合題意；B、若X為氧化鎂，氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，硫酸鎂是由鎂離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，則Y為水，不符合題意；C、若X為氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，則鹽為硫酸鈉，不符合題意；D、若X為氯化鈉，氯化鈉和硫酸相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，反應不能夠發生，符合題意。故選D。10．下列實驗操作能達到對應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A除去鐵粉中混有的少量銅粉加足量的稀鹽酸，過濾B除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳將混合氣體點燃C檢驗氧氣是否收集滿將帶火星的木條伸入集氣瓶內D鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體取樣，加水溶解，測溶液溫度【答案】D【解析】A、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不與稀鹽酸反應，除去了主要物質，不符合題意；B、二氧化碳中混有少量一氧化碳時，混合氣體難以被點燃，不能除去雜質一氧化碳，不符合題意；C、氧氣具有助燃性，氧氣的驗滿操作是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明是氧氣已集滿，不符合題意；D、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度下降，氫氧化鈉固體溶解時劇烈放熱，溶液溫度升高，可以鑒別，符合題意；故選：D。二、填空題（每空1分，共10分）11．（3分）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，右圖是補鈣藥品“金鈣爾奇”的說明書，請你閱讀并回答問題。

(1)藥品原料中，能為人體補充鈣元素的物質是；(2)按照規定用量服用，該補鈣劑每天能為人體補充鈣元素mg；(3)缺少鈣元素，容易患_______。A．青少年：佝僂病 B．貧血 C．老年人：骨質疏松 D．甲狀腺腫大【答案】(1)碳酸鈣/CaCO3；(2)560；(3)AC【解析】（1）碳酸鈣含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈣，可為人體補充鈣元素；（2）該補鈣劑每天能為人體補充鈣元素：280mg×2=560mg；（3）A、幼兒及青少年缺鈣易患佝僂病，符合題意；B、缺鐵會導致貧血，不符合題意；C、老年人缺鈣易患骨質疏松，符合題意；D、缺碘會導致甲狀腺腫大，不符合題意。故選AC。12．（3分）電池的研發和使用動了我國能源結構的優化。(1)鋰元素在元素周期表中的相關信息如圖甲所示，鋰的相對原子質量是。(2)鈉原子結構示意圖如圖丙所示，x=。(3)在化學反應中，鋰原子和鈉原子都易（填“得到”或“失去”）電子。【答案】(1)6.941；(2)11；(3)失去【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，漢字下方的數字表示相對原子質量，故鋰的相對原子質量是6.941；（2）根據在原子中，質子數=核外電子數，則有x=2+8+1=11,；（3）鋰原子和鈉原子的最外層電子數都是1＜4，在化學反應中易失去電子。13．（4分）生活中處處有化學，請根據所學化學知識回答下列問題。(1)生活中常采用的方法，將硬水轉化為軟水。(2)用洗潔精可以洗去油污，是因為洗潔精具有作用。(3)生活中常接觸到“高鈣牛奶”，其中的“鈣”應理解為（填“元素”或“單質”）。(4)酸性土壤不利于某些農作物的生長，農業上常用改良酸性土壤。【答案】(1)煮沸；(2)乳化；(3)元素；(4)熟石灰/氫氧化鈣/Ca（OH）2【解析】（1）生活中常采用加熱煮沸的方法，將硬水轉化為軟水，加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；（2）用洗潔精可以洗去油污，是因為洗潔精具有乳化作用，將大油污乳化成細小的液滴隨水流沖走；（3）這里的“鈣”不是以分子、原子、單質等形式存在，這里所指的“鈣”是強調存在的元素，與具體形態無關，故其中的“鈣”應理解為元素；（4）酸性土壤不利于某些農作物的生長，農業上常用熟石灰改良酸性土壤。三、簡答題（每空1分，化學方程式2分，共12分）14．（3分）我國承諾：年“碳達峰”，年“碳中和”，體現大國擔當。丁仲禮院士認為“碳中和”是讓人為排放的，被人為努力和自然過程所吸收。Ⅰ、碳排放(1)查閱圖，動植物呼吸填“能”或“不能”釋放。Ⅱ、碳中和(2)查閱圖，的自然吸收途徑有填圖中序號。Ⅲ、碳利用(3)我國科學家在實驗室實現以和為原料人工合成淀粉，若用人工合成淀粉假設反應過程中無其它含碳物質的加入和損失，理論上制得淀粉的質量為。【答案】(1)能；(2)④⑥；(3)54【解析】（1）動植物有指向二氧化碳的箭頭，動植物呼吸消化氧氣，呼出二氧化碳，能釋放二氧化碳；（2）吸收二氧化碳的指向有④⑥。④指向植物，應為植物光合作用吸收二氧化碳產生氧氣。⑥指向海水應該是二氧化碳和水反應生成碳酸。（3）化學反應前后元素的質量不變，二氧化碳中碳元素的質量與淀粉中碳元素的質量相同，則生成淀粉的質量為：。15．（3分）NaCl和NH4Cl在不同溫度下的溶解度數據如下表。溫度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃時，NaCl的溶解度是_______________g。(2)如圖是NaCl和NH4Cl的溶解度曲線，則NH4Cl的溶解度曲線是______________（填“a”或“b”）。t℃時，若飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質的質量相等，則下列說法不正確的是______________（填字母）。A．兩種溶液中溶劑的質量相等

B．兩種溶液中溶質質量分數相等C．t℃大于20℃【答案】(1)37.0；(2)a；C【解析】（1）由表中數據知，50℃時，NaCl的溶解度是37.0g，故填：37.0。（2）①由表中數據知，氯化銨的溶解度受溫度影響較大，所以氯化銨的溶解度曲線是a，故填：a。②A、t℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，則飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質的質量相等時，兩種溶液中溶劑的質量也相等，故A不符合題意；B、t℃時，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等，飽和NaCl溶液和飽和NH4Cl溶液中溶質質量分數相等，故B不符合題意；C、由表中數據知，氯化銨和氯化鈉的溶解度相等時的溫度在10℃-20℃之間，故C符合題意。故填：C。16．（4分）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的化學方程式為______，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子有______，從微觀角度看，該化學反應的實質是______。【答案】；Na+、C1-；氫離子與氫氧根離子結合生成水（或）【解析】氫氧化鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HC1=NaC1+H2O，如圖是該反應的微觀示意圖，則該反應前后沒有發生變化的離子Na+、C1-，從微觀角度看，該化學反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水或者H++OH-=H2O。17．（2分）氯化鈣常用作干燥劑，以石灰石（主要成分CaCO3，含少量MgCO3及不溶于水和鹽酸的雜質）制備氯化鈣的主要過程如下：

(1)溶液A與石灰水反應的其中一個化學方程式為，該反應的基本反應類型為。(2)實驗室蒸發操作中玻璃棒的作用是。【答案】(1)復分解反應；(2)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【解析】（1）該反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；（2）實驗室進行蒸發操作時，要用玻璃棒不斷攪拌，作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。四、實驗與探究題（每空1分，化學方程式2分，共12分）18．（6分）如圖是實驗室中常用的裝置，請結合裝置回答下列問題。(1)玻璃儀器a的名稱是；(2)在實驗用制取較純凈的氧氣，選擇的裝置最佳組合是填圖示中的序號，該反應的化學方程式為；(3)實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取，該實驗選用的發生裝置是填圖示中的序號，為了檢驗用此方法制得的中是否混有氣體。可在發生和收集裝置之間連接F裝置，F內盛裝的試劑是溶液填寫試劑名稱。【答案】(1)試管；(2)AD；；(3)B；硝酸銀【解析】（1）由實驗裝置圖可知，玻璃儀器a的名稱是試管；（2）高錳酸鉀在加熱的條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為，該反應中高錳酸鉀是固體，反應條件為加熱，故發生裝置選固固加熱型的A裝置，利用排水集氣法收集的氣體較純凈，故用制取較純凈的氧氣，選擇的裝置最佳組合是AD；（3）用大理石和稀鹽酸反應制取，大理石是固體，稀鹽酸是液體，反應條件無需加熱，故發生裝置選固液常溫型發生裝置B，HCl能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故為了檢驗制得的中是否混有氣體，可以將氣體通入盛有硝酸銀溶液的F裝置。19．（6分）將一段去除氧化鎂的鎂條放入一定量的鹽酸中，有氣泡產生，充分反應后靜置，發現試管中有白色沉淀產生。為探究白色沉淀的成分，某中學九年級化學興趣小組同學在老師的指導下進行如下實驗：試管（盛有等體積等濃度的鹽酸）①②③④鎂條質量（g）11.522.5實驗現象快速反應，試管發熱，鎂條全部消失白色沉淀量（恢復至20℃）無少量較多很多【得出結論】（1）鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與有關。【提出問題】白色沉淀是什么物質？【猜想與假設】甲：白色沉淀可能是碳酸鎂乙：白色沉淀可能是生成的氯化鎂增多析出的晶體丙：白色沉淀可能是剩余的鎂丁：白色沉淀可能是氫氧化鎂（2）其他同學認為甲的猜想是錯誤的，原因是。【實驗驗證】序號操作步驟實驗現象結論1取第一份白色不溶物于試管中，加入蒸餾水，振蕩（3）乙同學猜想不成立2取第二份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸沒有氣泡冒出（4）3（5）取第三份白色不溶物于試管中，①白色沉淀不溶解②又出現白色沉淀①丁同學猜想不成立②白色不溶物一定含氯元素（6）在老師的幫助下，同學們得出白色沉淀物是Mg2(OH)2Cl2發應的化學方程式為，若要鎂恰好和稀鹽酸完全反應生成白色沉淀物，m(Mg):m(HCl)=。（化為最簡整數比）【答案】鎂條質量；不符合質量守恒定律；白色固體不溶解；丙同學的猜想不成立；先向試管中滴加稀硝酸，再加入幾滴硝酸銀溶液；48:73【解析】[得出結論]（1）根據實驗數據可知，隨著鎂條質量的增加，白色沉淀質量增加，故鎂條與鹽酸反應產生白色沉淀的量與鎂條質量有關；（2）根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類守恒，稀鹽酸溶液和鎂條的組成元素中不含碳元素，因此白