專題7氮與社會可持續發展第二單元重要的含氮化工原料第1課時氨氣發展目標體系構建1.結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解氨的主要性質。2.了解噴泉實驗的原理。3.能根據實際需要設計無機化合物轉化與制備的方案。顏色氣味密度水溶性液化難易______氣味比空氣__

溶于水，1體積水大約可溶解

體積氨氣

易被液化刺激性小極易7001．氨氣的物理性質無色基礎知識填充微點撥：液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液態氨在工業上常用來作制冷劑。實驗裝置

操作及現象結論①打開活塞，并擠壓滴管的膠頭②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成

，瓶內液體呈

色氨

溶于水，水溶液呈

性噴泉紅極易堿2．噴泉實驗3.氨水的性質(1)氨氣溶于水，大部分和水反應生成NH3·H2O，反應的化學方程式是

。NH3·H2O很不穩定，受熱易分解為氨氣和水，反應的化學方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)氨水具有弱堿性，電離方程式是_____________________，能使酚酞溶液變

色(或使濕潤的紅色石蕊試紙變

色)。藍紅NH3＋H2ONH3·H2O根據氨水的性質分析，直接施用氨水作氮肥合理嗎？理由是什么？[提示]

不合理。氨水易揮發，用氨水作氮肥，肥效低，濃度較大時還會燒傷作物莖葉，必須加大量的水稀釋。氨水對眼睛、呼吸道等有強烈的刺激作用，貯存、運輸和施用的要求也比較高。4．氨氣與氯化氫的反應(1)將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現象是有大量白煙產生。(2)這是因為濃氨水揮發產生的氨氣與濃鹽酸揮發產生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應的化學方程式是

。NH3＋HCl===NH4Cl微點撥：(1)氨氣能與酸反應生成銨鹽，其離子方程式是NH3＋H＋===NH4+。(2)銨鹽大多是無色晶體，運輸、儲存比較方便，并且都能溶于水，易于被農作物吸收。因此，固態氮肥已經代替了氨水，成為目前使用最廣泛的化肥。5．從氮元素的化合價分析氨的性質(1)NH3分子中氮元素的化合價為

價，在化學反應中氮元素化合價可能的變化是

，因此氨氣具有

性。(2)請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學方程式：

。還原－3只能升高，不能降低1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)1mol/L的氨水中c(NH3·H2O)為1mol/L。 ()(2)濃氨水與所有酸的反應過程均可產生白煙。 ()(3)NH3可以用水作噴泉實驗，說明NH3易溶于水。 ()(4)氨水加熱可以制NH3，說明NH3·H2O易分解。 ()×

×

√

√2．下列關于氨的敘述中，錯誤的是(

)A．氨易液化，常用作制冷劑B．氨及易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變為紅色C

[氨易液化，常用作制冷劑，A項正確；極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)可用來做噴泉實驗，B項正確；氨水不穩定，受熱發生分解反應(NH3·H2ONH3↑＋H2O)，放出氨氣，C項錯誤；氨水顯弱堿性，可使酚酞溶液顯紅色，D項正確。]3．氨水滴到紅色石蕊試紙上，試紙變________色，原因是(用離子方程式表示)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]

藍NH3·H2ONH＋OH－?重難點1探究氨氣的性質(素養養成——宏觀辨識與微觀探析)如圖是工業制硝酸流程圖，從氮元素的化合價分析可知，在制備硝酸的過程中氮元素失去電子，被氧化，表現還原性。核心突破[提示]

4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨氣表現還原性。[問題1]寫出氨氣在制備硝酸時發生反應的其中一個重要化學方程式。在該反應中氨氣表現了哪種性質？[問題2]怎樣利用化學實驗驗證含有－3價N的物質是否都具有還原性？請寫出你設計的實驗操作。[提示]

用高錳酸鉀分別與氨水、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨反應，觀察溶液顏色變化，如果高錳酸鉀溶液紫色褪去，則說明氨水、氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨都具有還原性。[問題3]化學興趣小組的同學利用空管生煙實驗驗證氨氣的性質，觀察現象，說明氨氣具有哪些性質。[提示]

濃氨水、濃鹽酸擴散出的氣體分子反應產生白煙，化學方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。白煙接近濃鹽酸一端，說明氨氣分子運動快。核心突破1．下列有關氨的敘述中不正確的是(

)A．氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B．氨的催化氧化反應的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D．氨的催化氧化屬于人工固氮D

[氨分子中氮元素的化合價為最低價，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產生的一氧化氮與過量的氧氣反應生成紅棕色的氣體二氧化氮。氨的催化氧化不屬于氮的固定。]對點訓練2．已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉化關系為XYZW，且X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，

則X可能是(

)A．N2

B．NO2C．NH3D．NOC

[根據題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能與W發生反應生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發生反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3===NH4NO3。]重難點2噴泉實驗(素養養成——宏觀辨識與微觀探析)在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞子塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的燒杯中，輕輕擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶，裝置如圖。[問題1]擠壓滴管的膠頭后，立即形成紅色噴泉，該實驗能說明氨氣的哪些性質？[提示]

能說明氨氣極易溶于水；氨氣與水反應生成的氨水呈堿性。[問題2]該噴泉實驗成功的關鍵是什么？[提示]

①裝置氣密性良好。②圓底燒瓶要干燥。③裝置內氣體的純度要高。1．噴泉實驗的原理噴泉產生的本質原因是燒瓶內外形成氣壓差，由于燒瓶內氣體的壓強小于燒瓶外的壓強，故液體被壓入燒瓶內形成噴泉。產生氣壓差的方法有：(1)減小燒瓶內氣壓，如液體將氣體吸收或反應等；(2)增大燒瓶外壓強。核心突破2．常見裝置圖甲乙丙氣體HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2、O2混合氣體或NO、O2混合氣體吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液H2O(1)圖甲裝置形成“噴泉”是因為燒瓶內氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶內的壓強突然減小而產生壓強差形成“噴泉”。幾種常見情況：(2)圖乙裝置形成“噴泉”可采用使燒瓶受熱的方法，瓶內氣體膨脹，打開止水夾，氣體與液體接觸而溶解，使燒瓶內壓強減小形成壓強差而形成“噴泉”。(3)圖丙裝置下部錐形瓶中的物質相互反應產生氣體，使錐形瓶內氣體壓強增大而產生壓強差，將液體從錐形瓶中壓入到燒瓶中形成“噴泉”。3．如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(

)A．CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉對點訓練C

[氣體易與液體發生反應或易溶于液體即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液，反應生成白色沉淀，形成白色噴泉；C項與實驗事實不相符。]4．如圖所示為氨氣噴泉實驗的裝置(圖中夾持裝置均已略去)(1)收集氨氣應使用________法，要得到干燥的NH3可選用________作干燥劑。(2)用圖所示的甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發水上噴的操作是______________________，該實驗的原理是___________________________。(3)如果只提供如圖所示的乙裝置，請說明引發噴泉的方法_____________________________________________________。[解析]

(1)對于難溶于水的氣體，最好用排水法收集，這樣得到的氣體較純凈。但NH3極易溶于水，只能用排空氣法，且NH3的相對分子質量比空氣小，故用向下排空氣法。(2)干燥氣體時，最基本的要求是干燥劑不能與被干燥的氣體發生化學反應。(3)產生噴泉的“動力”是燒瓶內外有壓強差。[答案]

(1)向下排空氣堿石灰(2)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小，與燒瓶外形成壓強差(3)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內的空氣，氨氣與水接觸，即產生噴泉1．下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的氣體是(

)A．NH3

B．NO2C．SO2 D．HClA

[NH3通入水中發生反應NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，溶液呈堿性。]隨堂檢測322．下列關于氨水的敘述正確的是(

)A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質的量之和為1molD

[溶于水的氨氣大部分與水反應生成NH3·H2O，所以，除水外，物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物，只有NH3分子。]3．某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是(

)A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口A

[氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。]4．如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣極易溶于水B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變為紅色，說明氨水呈堿性C．氨水很穩定，將燒瓶內的紅色溶液加熱顏色不會發生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓C

[由于氨氣極易溶于水，當少量水進入盛有氨氣的干燥燒瓶時，燒瓶內壓強迅速減小且小于大氣壓，使滴有酚酞的水噴入燒瓶形成噴泉，A、D項正確；由于氨水有弱堿性，從而使酚酞由無色變為紅色，B項正確；氨水不穩定，受熱易分解放出氨氣，從而使堿性減弱，故滴有酚酞呈紅色的氨水受熱后紅色變淺或褪去，C項錯誤。]5．利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HC