第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第一講：金屬單質(zhì)鈉

“溫故”

1.金屬材料包括金屬和合金。

2.金屬的物理性質(zhì)：

（I）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

是混合物。

4.一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

鐵的合金：生鐵，含碳量不同的鐵合金，鋼，含碳量，0.03%?2%不銹鋼：含格、銀的鋼具有抗腐蝕

性能。

5.金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬在空氣中在輒氣中

常溫下逐漸變暗。點燃，

點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的

篌劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，

固體2Mg+O2限2MgO

生成白色的固體

常溫下表面變暗，生成點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的

鋁一種致密的氧化膜（抗腐蝕

固體4A1+302=2A12O3

性能好）

鐵持續(xù)加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

3Fe+202=Fe3O4

加熱，生成黑色物質(zhì)；

在潮濕的空氣中，生成銅綠加熱生成黑色物質(zhì)

?2Cu+02—2CuO

而被腐蝕

銀、金即使在高溫時也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

6.金屬+酸一鹽+H2t（條件位于氫前面能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)_）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t鐵和稀硫酸Fc+H2SO4=FcSO4+H2t

7.鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

8.常見金屬活動性順序：

----------------------------------------------------------------------------?

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠活潑，它的活動性就越強

（2）位于氫之前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于活動性順序之前的金屬能把位于之后金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

9.鐵的冶煉：

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵獷石里還原出來。3CO+Fe2O3^2Fe+3cO?

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe.Q』）、赤鐵礦（主要成分是FtCh）

10.鐵的銹蝕

鐵生銹的條件是：鐵與氧氣、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)(銅生銅綠的條件：

銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學(xué)式:CU2(OH)2CO3)

學(xué)以致用

I.有甲、乙、丙三種金屬，如果分別投入到CuSO』溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒

明顯現(xiàn)象;再將等質(zhì)晟、表面積相同的甲、丙分別投入同體積同濃度的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲

產(chǎn)生氣泡速率比丙快，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是()

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙.D.丙＞甲＞乙

【答案】A

【解析】有甲、乙、丙三種金屬，如果分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，

乙沒明顯現(xiàn)象，說明甲、丙的活動性比銅的強，乙的活動性比銅的弱，即甲丙的活動性都比乙的強；再將

等質(zhì)量、表面積相同的甲、丙分別投入同體積同濃度的稀鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡速率

比丙快，說明甲的活動性比丙的強，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是：甲：＞丙＞乙。故選A。

2.有元素化合價為+2價的A、B兩種金屬.取等質(zhì)量的大小形狀相同的A、B與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，從圖示說明的函數(shù)關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是()

t/S

A.與酸反應(yīng)速率：A＜B,相對原子質(zhì)量AVB

B.與酸反應(yīng)速率：A＜B,相對原子質(zhì)量A＞B

C.與酸反應(yīng)速率：A＞B,相對原子質(zhì)量A＞B

D.與酸反應(yīng)速率：A＞B,相對原子質(zhì)量A＜B

【答案】C

【解析】金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速率越大，在坐標(biāo)中的斜線越陡，據(jù)圖可以看出，A的

斜線比B陡，故A的活動性強于B；金屬與足量的酸反應(yīng)時，當(dāng)金屬在生成物中的化合價相同時逋常金屬

的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，據(jù)圖可以看出A產(chǎn)生的氫氣少，B產(chǎn)生的氫氣多，故A的相對原

子質(zhì)量大于B的。

A、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對原子質(zhì)量A>B,該選項說法不正確;

B、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對原子質(zhì)量A>B,該選項說法不正確;

C、由圖中信息可知，由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對原子質(zhì)量A>B,該選項說法正確;

D、由圖中信息可知，與酸反應(yīng)速率：A>B,相對原子質(zhì)量A>B,該選項說法不正確.故選：C.

3.下圖所示的四個圖像，分別對應(yīng)四種過程，其中正確的是（）

氨

氣

的

質(zhì)

量

.咯

分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

氫

氣

A.的

B.質(zhì)

蚩

電

分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸

氫

氣

的

質(zhì)

蚩

也

C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸

氯

氣

的

質(zhì)

量

/g

間，s

后向時

0

硫酸

量的稀

度且足

、等濃

等質(zhì)量

中加入

和Zn

的Mg

質(zhì)量

向等

分別

”J

u

D.

】C

【答案

B、等

錯誤；

不符，

與圖像

氣，

生成氫

酸反應(yīng)

與稀硫

，不會

的后面

排在氫

性表中

屬活動

銅的金

】A、

【解析

符,

像不

與圖

多，

成氫氣

反應(yīng)生

稀硫酸

度大的

應(yīng)，濃

硫酸反

度的稀

不同濃

質(zhì)量、

加入等

Zn中

量的

且足

質(zhì)量

氣快,

生氫

Mg產(chǎn)

硫酸，

度的稀

、等濃

等質(zhì)量

中加入

和Zn

的Mg

足量

量且

向等質(zhì)

潑，

Zn活

g比

C、M

錯誤；

。

錯誤

符，

像不

與圖

率快，

反應(yīng)速

鎂的

鋅強，

動性比

金屬活

、鎂的

確；D

符，正

像相

與圖

相等，

氣質(zhì)量

最后氨

C。

故選

濾液。