高級中學名校試題PAGEPAGE1北京市海淀區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A.神舟十九號的耐高溫材料——錸合金B.超導量子計算機“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等C.國產大飛機C919發動機的涂層材料——氮化硅D.首艘大型郵輪“愛達·魔都號”上層建筑材料——鋁合金【答案】C【解析】A．錸合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；B．鋁、銅和鈮都屬于金屬材料，故B不選；C．氮化硅屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，故C選；D．鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；答案選C。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.溶液 B.溶液 C.乙醇溶液 D.膠體【答案】D【解析】膠體與溶液、濁液的本質區別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應，因此氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，故答案選D。3.下列物質屬于電解質的是（）A. B. C. D.溶液【答案】B〖祥解〗在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳析】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質，屬于非電解質，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B符合題意；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案選B。4.下列物質的分類不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于氧化物 D.屬于堿【答案】A【解析】A．是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯誤；B．是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；C．只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；答案選A。5.下列關于金屬鈉的描述不正確的是（）A.能與水反應 B.密度比水小C.在空氣中燃燒只生成氧化鈉 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】A．鈉是活潑的金屬單質，能與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，故A正確；B．鈉的密度比水小，故B正確；C．鈉放置在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；故答案選C。6.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A.溶液 B.濃鹽酸 C.溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】A．Fe會和溶液反應生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；B．Fe會和濃鹽酸反應生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；C．Fe會和溶液反應生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；D．常溫下，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；答案選D。7.下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．中Mn元素由+7價降低為2價，需要加入還原劑才能實現，A選；B．中Fe元素由+2價升高為+3價，需要加入氧化劑O2實現，B不選；C．中Na元素由0價上升到+1價，需要加入氧化劑Cl2實現，C不選；D．中S元素化合價沒變，不需要加還原劑，D不選；答案選A。8.下列行為不符合實驗室安全要求的是（）A.在通風櫥內制備有毒氣體B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅D.做銅與濃硫酸反應的實驗時佩戴護目鏡【答案】C【解析】A．為防止中毒，有毒氣體應在通風櫥中制備，故A正確；B．不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故B正確；C．熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內酒精燃燒，故C錯誤；D．進行銅與濃硫酸反應的實驗時要佩戴護目鏡，可防止化學試劑飛濺進入眼睛，故D正確；答案選C。9.下列關于和的描述正確的是（）A.溶液顯堿性，所以屬于堿B.溶液中存在的離子主要有、和C.熱穩定性：D.等物質的量的和分別與足量鹽酸反應，生成的物質的量相等【答案】D【解析】A．盡管溶液顯堿性，但電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯誤；B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯誤；C．NaHCO3不穩定，受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質的熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯誤；D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應，根據C元素守恒可知反應生成的CO2的物質的量相等，D正確；故選D。10.下列關于性質的預測中，不合理的是（）A.能與溶液反應 B.能與氯水反應C.能與溶液反應 D.能與稀鹽酸反應【答案】A【解析】A．Na2SO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應，故A不合理；B．Na2SO3中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應，故B合理；C．亞硫酸根和鋇離子可以形成亞硫酸鋇沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋇溶液反應，故C合理；D．Na2SO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；故本題選A。11.常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．會和H+反應生成CO2和H2O，不能在強酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發生反應，也都不和H+反應，可以在強酸性條件下大量共存，B選；C．會和H+反應生成弱酸HClO，不能在強酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強酸環境中會發生氧化還原反應生成Fe2+和I2，不能在強酸性條件下大量共存，D不選；故選B。12.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.的質量是 B.的摩爾質量是C.含有個電子 D.溶液中含有【答案】B【解析】A．O2摩爾質量為32g/mol，故1molO2質量是1mol×32g/mol＝32g，A錯誤；B．Al相對原子量為27，摩爾質量為27g/mol，B正確；C．1個OH-中有10個電子，故含有10NA個電子，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算其中含有Na+的數目，D錯誤；答案選B。13.下列化學用語不能解釋實驗事實的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：、【答案】C【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學方程式為：，A不符合題意；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2，化學方程式為：，B不符合題意；C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；D．向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學方程式為：、，D不符合題意；故選C。14.同學們配制的植物營養液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類濃度0.01___________0.010.0150.005該植物營養液中的物質的量濃度為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】根據電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故選B。粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。15.①②③中用到的分離方法是（）A.過濾 B.冷卻 C.吸附 D.蒸發16.在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.17.下列說法正確的是（）A.②中加入的試劑X是B.③中生成的沉淀3的成分只有C.④中加入鹽酸后，發生的反應僅有D.流程中的步驟可以調整為③①②④【答案】15.A16.D17.A〖祥解〗粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調pH，再進行蒸發結晶得到NaCl固體。【15題詳析】由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；答案選A；【16題詳析】由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；【17題詳析】A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯誤；C．④中加入鹽酸后，發生的反應有和，故C錯誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調整為③①②④，故D錯誤；答案選A。研究小組在實驗室制備氯氣，并研究氯氣的相關性質。完成下面小題。18.關于氯氣的制取，下列分析不正確的是（）A.甲裝置還需增加酒精燈 B.甲中部分被氧化為C.導管口連接順序應為 D.丙中試劑可用溶液19.為研究相關性質，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應的現象。其中，應事先將氣體通入飽和溶液進行除雜的是（）試劑現象A溶液溶液變黃BKI-淀粉溶液溶液迅速變藍C品紅溶液溶液褪色D溶液產生白色沉淀20.將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗證了干燥的不具有漂白性，與水反應生成的產物有漂白性。下列說法不正確的是（）A.洗氣瓶中應裝入濃硫酸B.若打開彈簧夾，一段時間后觀察到布條褪色C.應先打開彈簧夾，再關閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化D.尾氣需用氣球收集后處理，否則會造成空氣污染【答案】18.C19.D20.C【18題詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價上升，被氧化為，B正確；C．甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應該選擇向上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導管口連接順序應為，C錯誤；D．丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；故選C。【19題詳析】甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，將氣體通入飽和溶液可以除去氯氣中混有的HCl，A．氯氣可以將氧化為，溶液變黃，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，A不選；B．氯氣可以和KI反應生成I2，可使KI-淀粉溶液變藍，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，B不選；C．氯氣和水反應生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，C不選；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，將氯氣通入溶液，產生AgCl白色沉淀，而HCl氣體通入溶液，也會產生AgCl白色沉淀，將氯氣通入溶液前需要除去HCl氣體，D選；答案選D。【20題詳析】A．為了驗證干燥的不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應裝入濃硫酸，A正確；B．若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，B正確；C．先打開彈簧夾，Cl2不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，再關閉彈簧夾，將Cl2干燥，由于此時布條已經褪色，不能證明干燥的不具有漂白性，應先關閉彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯誤；D．氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會造成空氣污染，D正確；故選C。21.氮循環在維持生態系統平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質在氮循環中扮演著關鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉化關系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是（）A.由圖示可知，該水體中部分轉化為，從而達到脫氮的目的B.過程I中發生的反應會導致溶液酸性減弱C.過程III中被氧化D.若水體中鐵氧化細菌和含量過高，將不利于過程I的進行【答案】B【解析】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細菌的作用下和O2反應生成和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強，B錯誤；C．過程III中轉化為，C元素化合價上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細菌和含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進行，D正確；故選B。22.某小組同學探究過氧化鈉與鹽酸的反應，進行如下實驗。序號實驗操作實驗現象①取過氧化鈉固體放入大試管中，加入的鹽酸劇烈反應，放熱，產生大量氣泡，試管內出現白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍，濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復燃②取過氧化鈉固體放入大試管中，加入鹽酸劇烈反應，放出大量的熱，產生大量氣泡，試管內出現白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪色，帶火星的木條復燃下列說法不正確的是（）A.根據實驗①的現象可推出①中有氧氣生成B.實驗①②均出現白霧，可能是因為反應放熱導致氯化氫逸出而形成酸霧C.以上實驗說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響D.將過氧化鈉固體與鹽酸反應，若觀察到管口濕潤的-淀粉試紙變藍，則說明有氯氣生成【答案】D【解析】A．根據實驗①中“帶火星的木條復燃”的現象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；B．實驗①②反應均放熱，導致鹽酸中氯化氫逸出形成酸霧而出現白霧現象，B正確；C．實驗①濕潤的紅色紙條不褪色，實驗②濕潤的紅色紙條褪色，實驗生成的產物有區別，而實驗①②鹽酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響，C正確；D．由于反應會生成氧氣，能氧化KI生成I2，也能使濕潤的-淀粉試紙變藍，結合實驗①中用3mol/L鹽酸時濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2mol/L鹽酸時不會生成氯氣，D錯誤；故選D。第二部分本部分共5題，共56分。23.將含鈉元素的物質與其用途連線，并回答問題。用途物質A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑b．C．潛艇供氧劑c．D．食品膨松劑d．NaClO（1）將含鈉元素的物質與其用途連線；用化學方程式解釋上表中的用途：____________________________________。（2）在700~800℃時，用可以將還原為，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示反應的電子轉移情況：____________________________________。【答案】（1）或（2）【小問1詳析】A．鈉為活潑金屬，化合價能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關系為：；Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，發生的反應為：或。【小問2詳析】在700~800℃時，用可以將還原為，反應為：，反應中鈦元素從+4價降低到0價，用單線橋表示反應的電子轉移情況為：。24.實驗小組配制的溶液。（1）準備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（2）計算需要固體的質量：___________g。（3）稱量固體后，繼續進行配制實驗。①下列實驗步驟中，操作錯誤的是___________(填序號)。a．溶解b．轉移c．洗滌d．定容②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進行步驟c．_________________。ii．定容時俯視刻度線_________________。【答案】（1）100mL容量瓶（2）5.9（3）①.bd②.偏低偏高【小問1詳析】配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問2詳析】需要NaCl固體的質量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質量為5.9g；【小問3詳析】①轉移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯誤；②i．未進行洗滌會導致溶質偏少，濃度偏低；ii．定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。25.用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應產生的氣體進行研究(夾持和加熱裝置已略去)。（1）某同學認為A中會有和兩種氣體產生，理由是濃硫酸具有___________和酸性，發生如下反應：__________________________，。（2）實驗證明了和兩種氣體的產生。①B中品紅溶液褪色，證明有___________生成；C中溶液______________(填現象)也證明有該氣體生成。②證明有生成的操作是：_____________________________。（3）用離子方程式說明D的作用：__________________________。（4）該同學又設計實驗測定0.448L(標準狀況下)混合氣體中的體積分數。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體。①F可以是___________(填序號)。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合氣體中的體積分數為___________(用含a的代數式表示)。【答案】（1）強氧化性（2）①.出現渾濁②.點燃E中肥皂泡（3）（4）①.c②.〖祥解〗裝置A中，濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅、和，當濃硫酸變成稀硫酸后，會有H2生成；裝置B中，使品紅溶液褪色，證明有生成；裝置C中，與Na2S反應生成S，產生淡黃色沉淀；使用裝置D吸收未反應的，然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產生氣泡，將其點燃可驗證。【小問1詳析】在濃硫酸與鋅反應表現強氧化性時，生成，其化學方程式為；【小問2詳析】①能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中發生歸中反應生成硫單質，溶液變混濁；②在裝置E中產生的含有H2的肥皂泡，可通過點燃E中肥皂泡的方式來檢驗；【小問3詳析】裝置D中，被氫氧化鈉溶液吸收，反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；【小問4詳析】①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，說明試劑F將氧化為，而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；②通入到新制氯水中發生反應，固體為，其物質的量為，由方程式可知混合氣體中的物質的量為，則混合氣體中的體積分數為。26.一種用制備強氧化劑和消毒劑的生產工藝如下圖。（1）中的化合價為___________，從化合價角度分析作氧化劑的依據是______________________________________。（2）補齊i中反應的化學方程式：___________。（3）ii中，的作用是_____________________________。（4）該流程中可循環使用的物質為___________。（5）“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標。“有效氯”是指一定質量的消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當(氧化能力定義：產物視為時，物質的得電子數)，其數值可以用此時氯氣的質量與消毒劑質量的比值來表示。計算25%的溶液的“有效氯”為___________(結果精確到0.01)。【答案】（1）+7+7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，因此HClO4可作氧化劑（2）（3）作還原劑，將還原為（4）（5）39%〖祥解〗用制備強氧化劑和消毒劑，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有ClO2生成，根據元素化合價，氯元素反應前為+5價，反應后ClO2中氯元素為+4價，則一定有元素化合價升高，只能是氯本身，結合最終有HClO4生成，其中氯元素為+7價，可知第i步反應反應液中有HClO4和NaHSO4及過量的H2SO4，通過冷卻過濾得到NaHSO4固體，蒸餾分離H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2與NaOH、H2O2反應得到NaClO2，據此分析；【小問1詳析】根據化合物中各元素化合價代數和為0，HClO4中H為+1價，O為-2價，故Cl為+7價，+7價是Cl元素的最高化合價，化合價有降低的趨勢，易得電子，因此HClO4可作氧化劑；【小問2詳析】根據得失電子守恒和原子守恒，同時通過流程可知，生成物還有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；【小問3詳析】ii中，氯元素化合價從+4價變為+3價，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將ClO2還原為NaClO2；【小問4詳析】由分析，溶液1蒸餾分離H2SO4和HClO4，其中，溶液3為H2SO4，由流程圖知，H2SO4會循環使用；【小問5詳析】設NaClO2溶液質量為1g，25%的溶液中NaClO2的質量為0.25g，物質的量為=，依據關系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯氣的物質的量為，則氯氣質量為，故25%的溶液的“有效氯”為。27.某實驗小組探究與溶液的反應。資料：i．溶液呈酸性，并且濃度越大，溶液酸性越強，pH越低。ii．酸性條件下，若溶液pH增大，可能會產生沉淀。iii．的特征性質是遇溶液產生藍色沉淀。小組同學將打磨光亮的鎂條(過量)放入下列溶液中，發現如下現象。實驗溶液現象I溶液鎂條表面產生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產生紅褐色固體II溶液鎂條表面快速產生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產生黑色固體經檢驗，實驗II中的黑色固體為。（1）實驗I、II產生氣體的化學式為___________。（2）分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，發現均存在，依據的現象是___________________，用離子方程式表示產生的原因：___________________。繼續探究實驗I沒有產生的原因，甲同學對比實驗II，認為是實驗I中濃度太低，乙同學則認為是實驗I中不只轉化為，導致濃度太低，并設計實驗III證實了他的猜測。（3）補全實驗III的實驗方案：將打磨光亮的鎂條(過量)放入___________，發現鎂條表面產生黑色固體。丙同學參照上述實驗，設計實驗IV，進一步探究實驗I沒有產生Fe的原因。實驗溶液現象IV溶液(加鹽酸調)鎂條表面快速產生大量氣體，溶液pH增大，隨后產生黑色固體（4）對比實驗I和IV，解釋實驗I中不能產生Fe的原因_______________________。（5）綜合以上實驗，影響Mg與溶液反應的因素有_______________________。（6）下列推測不合理的是___________(填序號)。a．向實驗II所得溶液中加入酸性溶液，發現紫紅色褪去，說明有b．過量的與溶液反應能生成c．過量的與溶液(加鹽酸調)反應能生成【答案】（1）（2）產生藍色沉淀（3）溶液（4）實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉化為沉淀，導致形成的濃度過小，不足以繼續與Mg反應置換出Fe（5）溶液pH，溶液濃度（6）ab〖祥解〗實驗I：溶液呈酸性，pH＝2，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應生成H2，溶液pH增大，產生紅褐色沉淀，同時也可將還原為；實驗II：溶液呈酸性，pH＝1，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應生成H2，溶液pH增大，同時也可將還原為，過量鎂條繼續和反應生成鐵單質，在表面上產生黑色固體。【小問1詳析】由分析知，實驗I、II產生的氣體為，故答案為：；【小問2詳析】分別取實驗I、II所得溶液，滴加溶液，遇產生藍色沉淀；由分析可知單質鎂將還原為，其離子方程式為，故答案為：產生藍色沉淀；；【小問3詳析】乙同學認為濃度太低導致沒有產生Fe，可將打磨光亮的鎂條(過量)放入溶液，觀察是否產生黑色固體Fe，故答案為：溶液；【小問4詳析】對比實驗I和IV，溶液濃度未變，pH變化，實驗IV中pH較小，酸性較強，未生成沉淀，從而可保證生成的濃度足夠大，能與Mg反應置換出Fe，故答案為：實驗I中，隨著溶液pH增大，部分轉化為沉淀，導致形成的濃度過小，不足以繼續與Mg反應置換出Fe；【小問5詳析】對比以上實驗可知，影響Mg與溶液反應的因素有溶液pH，溶液濃度，故答案為：溶液pH，溶液濃度；【小問6詳析】a．實驗II所得溶液中含有氯離子，酸性溶液也可氧化氯離子，紫紅色褪去，不能說明有，故a推測不合理；b．活潑性，所以不能將置換出來，即過量的與溶液反應不能生成，故b推測不合理；c．由實驗IV可推知，過量的與溶液(加鹽酸調)反應能生成，故c推測合理；故選ab。北京市海淀區2024-2025學年高一上學期期末考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A.神舟十九號的耐高溫材料——錸合金B.超導量子計算機“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等C.國產大飛機C919發動機的涂層材料——氮化硅D.首艘大型郵輪“愛達·魔都號”上層建筑材料——鋁合金【答案】C【解析】A．錸合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；B．鋁、銅和鈮都屬于金屬材料，故B不選；C．氮化硅屬于無機非金屬材料，不是金屬材料，故C選；D．鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；答案選C。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.溶液 B.溶液 C.乙醇溶液 D.膠體【答案】D【解析】膠體與溶液、濁液的本質區別是分散質粒子直徑不同，膠體是分散質粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質粒子直徑小于1nm，濁液中分散質粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達爾效應，因此氫氧化鐵膠體能產生丁達爾效應，故答案選D。3.下列物質屬于電解質的是（）A. B. C. D.溶液【答案】B〖祥解〗在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。【詳析】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質，屬于非電解質，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B符合題意；C．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案選B。4.下列物質的分類不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于氧化物 D.屬于堿【答案】A【解析】A．是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯誤；B．是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；C．只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；答案選A。5.下列關于金屬鈉的描述不正確的是（）A.能與水反應 B.密度比水小C.在空氣中燃燒只生成氧化鈉 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】A．鈉是活潑的金屬單質，能與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，故A正確；B．鈉的密度比水小，故B正確；C．鈉放置在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯誤；D．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；故答案選C。6.常溫下，下列物質可用鐵制容器盛裝的是（）A.溶液 B.濃鹽酸 C.溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】A．Fe會和溶液反應生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；B．Fe會和濃鹽酸反應生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；C．Fe會和溶液反應生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；D．常溫下，Fe在濃硫酸中會發生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；答案選D。7.下列變化過程需要加入還原劑才能實現的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．中Mn元素由+7價降低為2價，需要加入還原劑才能實現，A選；B．中Fe元素由+2價升高為+3價，需要加入氧化劑O2實現，B不選；C．中Na元素由0價上升到+1價，需要加入氧化劑Cl2實現，C不選；D．中S元素化合價沒變，不需要加還原劑，D不選；答案選A。8.下列行為不符合實驗室安全要求的是（）A.在通風櫥內制備有毒氣體B.聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C.熄滅酒精燈時，用嘴吹滅D.做銅與濃硫酸反應的實驗時佩戴護目鏡【答案】C【解析】A．為防止中毒，有毒氣體應在通風櫥中制備，故A正確；B．不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故B正確；C．熄滅酒精燈時，應該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內酒精燃燒，故C錯誤；D．進行銅與濃硫酸反應的實驗時要佩戴護目鏡，可防止化學試劑飛濺進入眼睛，故D正確；答案選C。9.下列關于和的描述正確的是（）A.溶液顯堿性，所以屬于堿B.溶液中存在的離子主要有、和C.熱穩定性：D.等物質的量的和分別與足量鹽酸反應，生成的物質的量相等【答案】D【解析】A．盡管溶液顯堿性，但電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯誤；B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯誤；C．NaHCO3不穩定，受熱分解產生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質的熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯誤；D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應，根據C元素守恒可知反應生成的CO2的物質的量相等，D正確；故選D。10.下列關于性質的預測中，不合理的是（）A.能與溶液反應 B.能與氯水反應C.能與溶液反應 D.能與稀鹽酸反應【答案】A【解析】A．Na2SO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應，故A不合理；B．Na2SO3中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應，故B合理；C．亞硫酸根和鋇離子可以形成亞硫酸鋇沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋇溶液反應，故C合理；D．Na2SO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；故本題選A。11.常溫下，下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．會和H+反應生成CO2和H2O，不能在強酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發生反應，也都不和H+反應，可以在強酸性條件下大量共存，B選；C．會和H+反應生成弱酸HClO，不能在強酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強酸環境中會發生氧化還原反應生成Fe2+和I2，不能在強酸性條件下大量共存，D不選；故選B。12.設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.的質量是 B.的摩爾質量是C.含有個電子 D.溶液中含有【答案】B【解析】A．O2摩爾質量為32g/mol，故1molO2質量是1mol×32g/mol＝32g，A錯誤；B．Al相對原子量為27，摩爾質量為27g/mol，B正確；C．1個OH-中有10個電子，故含有10NA個電子，C錯誤；D．溶液的體積未知，無法計算其中含有Na+的數目，D錯誤；答案選B。13.下列化學用語不能解釋實驗事實的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后變成紅褐色：、【答案】C【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學方程式為：，A不符合題意；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應生成黑色固體Fe3O4和H2，化學方程式為：，B不符合題意；C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；D．向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，在空氣中一段時間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學方程式為：、，D不符合題意；故選C。14.同學們配制的植物營養液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類濃度0.01___________0.010.0150.005該植物營養液中的物質的量濃度為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】根據電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故選B。粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，某實驗小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。15.①②③中用到的分離方法是（）A.過濾 B.冷卻 C.吸附 D.蒸發16.在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.17.下列說法正確的是（）A.②中加入的試劑X是B.③中生成的沉淀3的成分只有C.④中加入鹽酸后，發生的反應僅有D.流程中的步驟可以調整為③①②④【答案】15.A16.D17.A〖祥解〗粗食鹽水中常含有、、等雜質離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調pH，再進行蒸發結晶得到NaCl固體。【15題詳析】由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；答案選A；【16題詳析】由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；【17題詳析】A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯誤；C．④中加入鹽酸后，發生的反應有和，故C錯誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調整為③①②④，故D錯誤；答案選A。研究小組在實驗室制備氯氣，并研究氯氣的相關性質。完成下面小題。18.關于氯氣的制取，下列分析不正確的是（）A.甲裝置還需增加酒精燈 B.甲中部分被氧化為C.導管口連接順序應為 D.丙中試劑可用溶液19.為研究相關性質，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應的現象。其中，應事先將氣體通入飽和溶液進行除雜的是（）試劑現象A溶液溶液變黃BKI-淀粉溶液溶液迅速變藍C品紅溶液溶液褪色D溶液產生白色沉淀20.將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗證了干燥的不具有漂白性，與水反應生成的產物有漂白性。下列說法不正確的是（）A.洗氣瓶中應裝入濃硫酸B.若打開彈簧夾，一段時間后觀察到布條褪色C.應先打開彈簧夾，再關閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化D.尾氣需用氣球收集后處理，否則會造成空氣污染【答案】18.C19.D20.C【18題詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價上升，被氧化為，B正確；C．甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應該選擇向上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導管口連接順序應為，C錯誤；D．丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；故選C。【19題詳析】甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發生反應生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，將氣體通入飽和溶液可以除去氯氣中混有的HCl，A．氯氣可以將氧化為，溶液變黃，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，A不選；B．氯氣可以和KI反應生成I2，可使KI-淀粉溶液變藍，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，B不選；C．氯氣和水反應生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HCl對該過程沒有影響，不需要除去，C不選；D．氯氣和水反應生成HCl和HClO，將氯氣通入溶液，產生AgCl白色沉淀，而HCl氣體通入溶液，也會產生AgCl白色沉淀，將氯氣通入溶液前需要除去HCl氣體，D選；答案選D。【20題詳析】A．為了驗證干燥的不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應裝入濃硫酸，A正確；B．若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，B正確；C．先打開彈簧夾，Cl2不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應生成的產物有漂白性，一段時間后觀察到布條褪色，再關閉彈簧夾，將Cl2干燥，由于此時布條已經褪色，不能證明干燥的不具有漂白性，應先關閉彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯誤；D．氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會造成空氣污染，D正確；故選C。21.氮循環在維持生態系統平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質在氮循環中扮演著關鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉化關系如下圖所示。已知：鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是（）A.由圖示可知，該水體中部分轉化為，從而達到脫氮的目的B.過程I中發生的反應會導致溶液酸性減弱C.過程III中被氧化D.若水體中鐵氧化細菌和含量過高，將不利于過程I的進行【答案】B【解析】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細菌的作用下和O2反應生成和H2O，根據得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強，B錯誤；C．過程III中轉化為，C元素化合價上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細菌和含量過高，鐵氧化細菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進行，D正確；故選B。22.某小組同學探究過氧化鈉與鹽酸的反應，進行如下實驗。序號實驗操作實驗現象①取過氧化鈉固體放入大試管中，加入的鹽酸劇烈反應，放熱，產生大量氣泡，試管內出現白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍，濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復燃②取過氧化鈉固體放入大試管中，加入鹽酸劇烈反應，放出大量的熱，產生大量氣泡，試管內出現白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪色，帶火星的木條復燃下列說法不正確的是（）A.根據實驗①的現象可推出①中有氧氣生成B.實驗①②均出現白霧，可能是因為反應放熱導致氯化氫逸出而形成酸霧C.以上實驗說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響D.將過氧化鈉固體與鹽酸反應，若觀察到管口濕潤的-淀粉試紙變藍，則說明有氯氣生成【答案】D【解析】A．根據實驗①中“帶火星的木條復燃”的現象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；B．實驗①②反應均放熱，導致鹽酸中氯化氫逸出形成酸霧而出現白霧現象，B正確；C．實驗①濕潤的紅色紙條不褪色，實驗②濕潤的紅色紙條褪色，實驗生成的產物有區別，而實驗①②鹽酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應受鹽酸濃度的影響，C正確；D．由于反應會生成氧氣，能氧化KI生成I2，也能使濕潤的-淀粉試紙變藍，結合實驗①中用3mol/L鹽酸時濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2mol/L鹽酸時不會生成氯氣，D錯誤；故選D。第二部分本部分共5題，共56分。23.將含鈉元素的物質與其用途連線，并回答問題。用途物質A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑b．C．潛艇供氧劑c．D．食品膨松劑d．NaClO（1）將含鈉元素的物質與其用途連線；用化學方程式解釋上表中的用途：____________________________________。（2）在700~800℃時，用可以將還原為，寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示反應的電子轉移情況：____________________________________。【答案】（1）或（2）【小問1詳析】A．鈉為活潑金屬，化合價能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關系為：；Na2O2和CO2或H2O均會反應生成O2，因而可作供氧劑，發生的反應為：或。【小問2詳析】在700~800℃時，用可以將還原為，反應為：，反應中鈦元素從+4價降低到0價，用單線橋表示反應的電子轉移情況為：。24.實驗小組配制的溶液。（1）準備實驗所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（2）計算需要固體的質量：___________g。（3）稱量固體后，繼續進行配制實驗。①下列實驗步驟中，操作錯誤的是___________(填序號)。a．溶解b．轉移c．洗滌d．定容②判斷下列情況對所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進行步驟c．_________________。ii．定容時俯視刻度線_________________。【答案】（1）100mL容量瓶（2）5.9（3）①.bd②.偏低偏高【小問1詳析】配制溶液時，實驗操作順序是：計算、稱量、溶解、轉移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問2詳析】需要NaCl固體的質量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質量為5.9g；【小問3詳析】①轉移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯誤；②i．未進行洗滌會導致溶質偏少，濃度偏低；ii．定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小，濃度偏高。25.用下圖所示實驗對足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應產生的氣體進行研究(夾持和加熱裝置已略去)。（1）某同學認為A中會有和兩種氣體產生，理由是濃硫酸具有___________和酸性，發生如下反應：__________________________，。（2）實驗證明了和兩種氣體的產生。①B中品紅溶液褪色，證明有___________生成；C中溶液______________(填現象)也證明有該氣體生成。②證明有生成的操作是：_____________________________。（3）用離子方程式說明D的作用：__________________________。（4）該同學又設計實驗測定0.448L(標準狀況下)混合氣體中的體積分數。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體。①F可以是___________(填序號)。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合氣體中的體積分數為___________(用含a的代數式表示)。【答案】（1）強氧化性（2）①.出現渾濁②.點燃E中肥皂泡（3）（4）①.c②.〖祥解〗裝置A中，濃硫酸與鋅反應生成硫酸鋅、和，當濃硫酸變成稀硫酸后，會有H2生成；裝置B中，使品紅溶液褪色，證明有生成；裝置C中，與Na2S反應生成S，產生淡黃色沉淀；使用裝置D吸收未反應的，然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產生氣泡，將其點燃可驗證。【小問1詳析】在濃硫酸與鋅反應表現強氧化性時，生成，其化學方程式為；【小問2詳析】①能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中發生歸中反應生成硫單質，溶液變混濁；②在裝置E中產生的含有H2的肥皂泡，可通過點燃E中肥皂泡的方式來檢驗；【小問3詳析】裝置D中，被氫氧化鈉溶液吸收，反應生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；【小問4詳析】①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，說明試劑F將氧化為，而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；②通入到新制氯水中發生反應，固體為，其物質的量為，由方程式可知混合氣體中的物質的量為，則混合氣體中的體積分數為。26.一種用制備強氧化劑和消毒劑的生產工藝如下圖。（1）中的化合價為___________，從化合價角度分析作氧化劑的依據是______________________________________。（2）補齊i中反應的化學方程式：___________。（3）ii中，的作用是_____________________________。（4）該流程中可循環使用的物質為___________。（5）“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標。“有效氯”是指一定質量的消毒劑與多少質量的氯氣的氧化能力相當(氧化能力定義：產物視為時，物質的得電子數)，其數值可以用此時氯氣的質量與消毒劑質量的比值來表示。計算25%的溶液的“有效氯”為___________(結果精確到0.01)。【答案】（1）+7