高級中學名校試題PAGEPAGE1浙江省三鋒聯盟2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質屬于酸性氧化物的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗酸性氧化物：與堿作用成鹽和水的氧化物；堿性氧化物：與酸作用成鹽和水的氧化物。【詳析】A．可以和HCl反應生成NaCl和水，則Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B．含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，故B不符合題意；C．可以和NaOH反應生成Na2SiO3和水，則為酸性氧化物，故C符合題意；D．和水發生氧化還原反應生成NO和HNO3，則不酸性氧化物，故D不符合題意；故選C。2.下列分散系能產生丁達爾效應的是（）A.氨水 B.煙霧 C.澄清石灰水 D.葡萄糖液【答案】B【解析】詳析】A.氨水，屬于溶液，不產生丁達爾效應，A錯誤；B.煙霧，屬于膠體，產生丁達爾效應，B正確；C.澄清石灰水，屬于溶液，不產生丁達爾效應，C錯誤；D.葡萄糖液，屬于溶液，不產生丁達爾效應，D錯誤。故選B。3.下列物質屬于電解質且能導電的是（）A.鹽酸 B.熔融的硝酸鉀 C.NaCl D.乙醇【答案】B【解析】【詳析】A．鹽酸屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質，故A不選；B．熔融硝酸鉀是熔化狀態下能導電的化合物，所以屬于電解質，熔融硝酸鉀里有自由移動的離子，能導電，故B選；C．NaCl是電解質，固體NaCl中沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D．乙醇是非電解質，故D不選；故選B。4.配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的實驗儀器是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳析】一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故選A。5.下圖是火力發電廠的工作流程示意圖，以下能量轉化不合理的是（）A.化學能轉化為電能 B.化學能轉化為熱能C.熱能轉化為機械能 D.機械能轉化電能【答案】A【解析】【詳析】由圖可知，火力發電廠中存在的能量轉化形式為化學能轉化為熱能、熱能轉化為機械能、機械能轉化電能，不存在化學能轉化為電能的轉化形式，故選A。6.關于氧化還原反應，下列說法正確是（）A.CuO為還原劑 B.被還原C.為還原產物 D.為氧化產物【答案】D【解析】【詳析】A．該反應中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，A錯誤；B．該反應中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，被氧化，B錯誤；C．中O元素化合價沒有發生變化，不是還原產物，C錯誤；D．被氧化生成，為氧化產物，D正確；故選D。7.下列表述不正確的是（）A.硫離子的結構示意圖： B.苯的結構簡式：C.乙炔的結構式： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳析】A．硫離子核外有18個電子，結構示意圖為，故A正確；B．苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故B正確；C．乙炔的結構簡式為，結構式為H-C≡C-H，故C錯誤；D．的電子式為，故D正確；選C。8.下列說法正確的是（）A.二氧化硅是一種半導體材料，應用于電子工業B.聚氯乙烯是一種重要的塑料，常用作食品保鮮膜C.馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破壞后，鍍層仍能起保護作用D.二氧化硫是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑【答案】D【解析】【詳析】A．單質硅一種半導體材料，應用于電子工業，A錯誤；B．聚乙烯可用于食品包裝材料，聚氯乙烯不能用作食品包裝材料，B錯誤；

C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，形成原電池，原電池的負極是鐵，是容易被氧化的電極，易被腐蝕，即失去保護作用，C錯誤；D．二氧化硫具有氧化性，是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑，D正確；故選D。9.下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.金剛石和金剛砂互為同素異形體C.和一定互為同系物 D.與互為同分異構體【答案】C【解析】【詳析】A．和是由氫元素組成的同種單質，不互為同位素，A錯誤；B．金剛砂為SiC，不是單質，B錯誤；C．和都是烷烴，組成上相差2個CH2，兩者互為同系物，C正確；D．兩者為四面體結構，是一種物質，D錯誤；故選C。10.下列化學用語書寫正確的是（）A.Fe、Cu和稀構成的原電池裝置，負極電極方程式：B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式：D.用電子式表示HClO的形成過程：【答案】D【解析】【詳析】A．Fe比Cu活潑，Fe、Cu和稀構成的原電池裝置中Fe作負極，電極方程式為：，A錯誤；B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨和碳酸鈉，離子方程式為：，B錯誤；C．丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式為：nCH3CH=CH2，C錯誤；D．HClO是共價化合物，用電子式表示HClO的形成過程：，D正確；故選D。11.有五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半徑最小的元素，其余四種在周期表中的位置如圖所示，其中R的核電荷數是Z的2倍，則下列說法正確的是（）YZQRA.有機物中必定含有X元素B.X、Y、Z三種元素可組成離子化合物C.R元素的氣態氫化物比Z元素的穩定D.同一主族中，Q的最高價氧化物水化物的酸性最強【答案】B【解析】〖祥解〗周期表中H元素半徑最小，X是H，R的核電荷數是Z的兩倍，故Z是O，R是S，Y是N，Q是F。【詳析】A．四氯化碳中不含H元素，A錯誤；B．H、N、O可形成硝酸銨，屬于離子化合物，B正確；C．元素非金屬性S<O，故R元素的氣態氫化物更不穩定，C錯誤：D．F無正價，無最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；答案選B。12.下列各圖中，能表示反應過程中能量變化的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳析】為吸熱反應，說明反應物能量低于產物能量，且反應過程中反應物先吸收能量斷鍵，再釋放能量成鍵，答案選B。13.某有機反應用球棍模型圖示為：，下列有關敘述正確的是（）A.屬于取代反應 B.生成物是C.生成物屬于飽和烴 D.生成物所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【詳析】A．上述反應屬于加成反應，故A錯誤；B．氧原子半徑小于碳原子，生成物不可能是CH3CH2OH，生成物可能是，故B錯誤；C．生成物中含有碳、氫之外的其它元素，不屬于烴，故C錯誤；D．生成物中碳原子為飽和碳，所有原子不可能共平面，故D正確；選D。14.下列說法不正確的是（）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯氣在光照下反應，生成最多的產物為HClC.乙醇和乙酸可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D.“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉化為酯【答案】A【解析】【詳析】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵官能團，不能與溴水發生加成反應使其褪色，A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照下反應，生成最多的產物為HCl，B正確；C．乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，可以鑒別，C正確；D．“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉化為酯，D正確；答案選A。15.下列說法正確的（）A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業上常將液態植物油在一定條件下與氫氣發生加成反應，用于生產人造奶油D.蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性【答案】C【解析】【詳析】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．纖維素在人體內不能水解，B錯誤；C．液態植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發生加成反應，生成固態的氫化植物油，利用這一性質食品工業可以生產人造奶油，C正確；D．蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；故選C。16.某學生利用銅片、鋁片、浸有食醋的濾紙（用作隔離膜）制作了一個簡易的紙電池，裝置如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是（）A.銅片發生氧化反應B.鋁片上發生的電極反應為C.電子由鋁片流出經過隔離膜流向銅片D.若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙也能構成原電池裝置【答案】D【解析】〖祥解〗鋁片與醋酸反應變成鋁離子并放出氫氣，故鋁片是負極，銅片是正極。【詳析】A．銅片是正極，發生還原發應，A錯誤；B．鋁片與醋酸反應變成鋁離子，電極反應為，B錯誤；C．電子由鋁片流出，不能通過隔離膜，C錯誤；D．若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙，銅生銹，此時銅片是負極，鋁片是正極，也可以構成原電池裝置，D正確；故選D。17.化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的（）A.用爐灶燃燒含硫蜂窩煤時加入生石灰B.做糕點時，在面粉中加入酵母菌發酵C.在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期D.燃燒黃鐵礦制備氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀【答案】A【解析】【詳析】A．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，與反應速率無關，故A符合題意；B．做糕點時，在面粉中加入酵母菌發酵，酵母菌起到催化劑的作用，可以加快發酵的速率，故B不符合題意；C．在糕點包裝內放置除氧劑可以降低氧氣的濃度，減緩食物氧化速率，延長食品保質期，故C不符合題意；D．燃燒黃鐵礦制備氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故D不符合題意；故選A。18.將足量鋁片和一定體積的鹽酸充分反應，記錄相關數據，作出反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如下圖所示），下列說法正確的是（）A.O點濃度最大，此時反應速率最快B.出現曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量C.出現曲線a圖像，可能采取的措施是將的鹽酸用的硫酸代替D.為探究濃度對反應速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將的鹽酸替換成的硫酸進行對照【答案】B【解析】【詳析】A．O點濃度最大，由于反應放熱，溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行氫離子濃度下降，反應速率減慢，反應速率先增大后減小，A錯誤；B．在溶液中加入少量，鋁與發生置換反應生成銅單質，與鋁和鹽酸形成原電池裝置，加快反應速率，B正確；C．將的鹽酸用的硫酸代替，濃硫酸與鋁在常溫鈍化，C錯誤；D．為探究濃度對反應速率的影響，根據控制變量，實驗過程中氫離子濃度不同，保持其它條件一致，但硫酸與鹽酸陰離子種類不同，D錯誤；答案選B。19.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入和，反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法不正確的是（）n/molt/min026050.8101.4154.2A.前5min內的反應速率為B.反應達到平衡時，的轉化率為30％C.該反應進行到10分鐘時未達到平衡狀態D.在容器通入一定量的氦氣，反應速率不變【答案】C【解析】〖祥解〗由表結合化學方程式可知，反應10min、15min時，各物質的量相等，則反應已經達到平衡狀態；【詳析】A．由表可知，前5min內的反應速率為，A正確；B．由分析可知，反應達到平衡時，的轉化率為，B正確；C．由分析可知，該反應進行到10分鐘時達到平衡狀態，C錯誤；D．恒容密閉容器中，增加少量氦氣，在恒容下各物質濃度不變，反應速率不變，D正確；故選C。20.阿司匹林是一種重要的藥物，化學名稱為乙酰水楊酸（），水楊酸（）和乙酸酐（）在一定的條件下發生取代反應可制得乙酰水楊酸及物質X，下列說法正確的是（）A.水楊酸含有三種官能團B.乙酰水楊酸的分子式為C.物質X為D.標準狀況下，1mol水楊酸和金屬鈉完全反應能產生11.2L氫氣【答案】C【解析】【詳析】A．含有羥基和羧基兩種官能團，A錯誤；B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，B錯誤；C．水楊酸（）和乙酸酐（）在一定的條件下發生取代反應生成乙酰水楊酸（）和X，由取代反應的機理可知，X為，C正確；D．水楊酸（）中羥基和羧基都能和Na反應生成氫氣，標準狀況下，1mol水楊酸和金屬鈉完全反應能產生1molH2，體積為22.4L，D錯誤；故選C。21.氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖：下列說法不正確的是（）A.通入A的目的是氧化氨氣和氮氧化合物B.可利用氨氣還原性將尾氣轉化為C.生產出的濃硝酸可在鐵制容器中盛放D.為提高氨氣的產量，理論上反應溫度盡可能高【答案】D【解析】〖祥解〗氮氣與氫氣在合成塔反應生成氨氣，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化爐中進一步被氧化為二氧化氮，吸收塔中二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸。【詳析】A．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，通入氧氣的目的是氧化氨氣和氮氧化合物，A正確；B．氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應生成無毒氣體氮氣，可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，B正確；C．常溫時濃硝酸與鐵鈍化，可在鐵制容器中盛放，C正確；D．溫度過高對于工業生產存在安全隱患，D錯誤；答案選D。22.用表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的分子數為B.0.1mol丙烷含有共價鍵的數目為C.3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數目為D.將和置于密閉容器中充分反應后，生成的數目等于【答案】B【解析】【詳析】A．標準狀況下乙醇是液體，11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B．1個丙烷分子中含有10個共價鍵，0.1mol丙烷含有共價鍵的數目為，故B正確；C．硫燃燒生成二氧化硫，硫元素化合價由0升高為+4，3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數目為，故C錯誤；D．反應可逆，將和置于密閉容器中充分反應后，生成的數目小于，故D錯誤；選B。23.取相對分子質量為46的某有機物9.2g，在氧氣中充分燃燒，將產生的氣體依次通入裝有濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中，測得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列說法正確的是（）A.該有機物的最簡式為B.無法確定該有機物是否含有氧元素C.該有機物為乙醇D.若不提供該有機物相對分子質量的數值也能確定其分子式【答案】D【解析】〖祥解〗有機物燃燒生成水的質量為10.8g，物質的量為0.6mol，生成二氧化碳的質量為17.6g，物質的量為0.4mol，該有機物中氧元素質量為：，物質的量為0.2mol，分子中C：H：O=4：12：2，最簡式：。【詳析】A．根據分析，該物質最簡式：，A錯誤；B．根據分析可知，可分析該物質中含氧元素，B錯誤；C．該物質相對分子質量為46，可確定分子式為，該物質可能為乙醇，也可能為乙醚，C錯誤；D．該有機物的最簡式為C2H6O，由于最簡式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為C2H6O，若不提供該有機物相對分子質量的數值也能確定其分子式，D正確；答案選D。24.類推思想在化學學習和研究中經常被采用，但是類推出的結論是否正確最終要經過實驗驗證。下列類推的結論，正確的是（）A.Cu和反應生成，則Cu和S反應生成CuSB.Na在空氣的燃燒產物為，則Li在空氣中的燃燒產物為C.的空間構型為正四面體形，則的空間構型也是正四面體形D.和NaOH反應生成，則相同條件下和NaOH反應生成【答案】C【解析】【詳析】A．S與Cu反應生成Cu2S，A錯誤；B．Li在空氣中燃燒產物只有Li2O，B錯誤；C．甲烷的空間結構為正四面體，四氯化碳的空間結構也是正四面體，C正確；D．乙醇不能和氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選C。25.根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將和分別裝入兩支試管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解Mg的金屬性大于AlB試管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加熱后無磚紅色沉淀出現尿液中沒有葡萄糖C淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未變藍淀粉已水解完全D某溶液中滴加酸化的溶液，出現白色沉淀溶液中含有【答案】A【解析】【詳析】A．氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，可知氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則Mg的金屬性大于Al，A正確；B．檢驗是否含有醛基，應在堿性條件下進行實驗，而題中氫氧化鈉不足，不能完成實驗，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液和碘水反應，應取水解液加入碘水，若未變藍，證明淀粉已水解完全，C錯誤；D．硝酸可以氧化亞硫酸根離子，生成的硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.請回答：（1）氯仿的分子式________。（2）羥基的電子式________。（3）將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中，過程中觀察到銅絲變化的現象是________。（4）以乙烯為原料制備氯乙烷的化學方程式________。（要求有機物寫結構簡式）【答案】（1）（2）（3）銅絲先由紅變黑，后由黑變紅（4）【解析】（1）氯仿是三氯甲烷的俗稱，分子式為，故答案為：；（2）羥基的結構簡式為—OH，電子式為，故答案為：；（3）將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中發生的反應為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇共熱發生反應生成銅、乙醛和水，則實驗過程中觀察到銅絲變化的現象是銅絲先由紅變黑，后由黑變紅，故答案為：銅絲先由紅變黑，后由黑變紅；（4）以乙烯為原料制備氯乙烷的反應為催化劑作用下乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為，故答案為：。27.乳酸乙酯是一種常用的食用香精，可以用乙烯等化工產品為原料進行合成：其中有機物A和B生成乳酸乙酯為酯化反應請回答：（1）無機物M的化學式________。（2）反應1的類型為________。（3）有機物A中含有的官能團的名稱________。（4）有機物A與B反應生成乳酸乙酯的化學方程式________。（5）下列說法正確的是________。A.與乳酸乙酯互同分異構體B.有機物A分子間能發生酯化反應C.等質量的有機物A和葡萄糖完全燃燒，后者的耗氧量更高D.用飽和溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯【答案】（1）（2）加成（3）羥基、羧基（4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O（5）BD【解析】乙烯和氧氣發生氧化反應生成乙醛，乙醛和HCN發生加成反應生成，和H3O+發生反應生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反應生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇發生酯化反應生成，以此解答。（1）由分析可知，無機物M的化學式為：。（2）由分析可知，反應1中乙醛和HCN發生加成反應生成。（3）有機物A為CH3CH(OH)COOH，含有的官能團的名稱為：羥基、羧基。（4）CH3CH(OH)COOH和乙醇發生酯化反應生成，方程式為：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。（5）A．和乳酸乙酯是同一物質，故A錯誤；B．有機物A為CH3CH(OH)COOH，其中含有羥基、羧基，分子間能發生酯化反應，故B正確；C．A為CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式為C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，等質量的有機物A和葡萄糖完全燃燒，二者的耗氧量相等，故C錯誤；D．A中含有羧基能夠和溶液反應生成二氧化碳，B為乙醇和溶液互溶，乳酸乙酯不溶于溶液，現象不同，用飽和溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯，故D正確；故選BD。28.含硫化合物是實驗室和工業上的常用化學品。請回答：（1）通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅方法1：銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應方法2：銅屑在不斷通入空氣的稀硫酸溶液中加熱反應①方法1制取過程中發生反應的化學方程式________。②方法2相對方法1具有的優點是________。③為了使方法2中銅的溶解速率加快，可采取的措施是________。A.升高溫度B.增加銅屑用量C.將通入氣體改為D.加入（2）根據電化學原理，某同學將方法2中的反應設計成原電池裝置（見圖）①Cu為原電池的________極，發生________反應。②寫出正極的電極方程式：________。（3）工業上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。其中接觸室中產生的反應為：，將一定濃度的和通入恒容密閉容器中，氣體中各成分的濃度變化如右圖所示。①圖像中代表的曲線是________。（填a、b或c）②根據M點的坐標，計算內，用表示的反應速率為________。③控制溫度850K反應一段時間，則下列選項能說明上述反應已經達到平衡的是________。A.的體積分數保持不變B.氣體的密度保持不變C.D.氣體的平均相對分子質量保持不變【答案】（1）①.②.原料利用率高，不產生污染性氣體③.AC（2）①.負②.氧化③.（3）①.a②.0.002③.AD【解析】（1）①銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，；②方法2中銅和氧氣轉化為氧化銅，氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水，相對方法1具有的優點是原料利用率高，不產生污染性氣體；③升高溫度、增大氧氣的濃度均可以增加反應速率，銅為固體增加不影響反應速率，加入硫酸鉀不影響反應物濃度不影響反應速率，故選AC；（2）①氧氣得到電子發生還原反應，則石墨極為正極，銅失去電子發生氧化反應生成銅離子，故Cu為原電池的負極，發生氧化反應。②正極氧氣得到電子發生還原反應，酸性條件下生成水，電極方程式：；（3）①和反應生成二氧化硫，結合方程式中系數可知，a代表的曲線、c代表的曲線、b代表的曲線；②結合①分析，根據M點的坐標，內，用表示的反應速率為。③A．的體積分數保持不變，說明平衡不再移動，反應達到平衡狀態；B．容器體積和氣體質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡；C．反應速率比等于系數比，，則正逆反應速率不相等，沒有達到平衡；D．混合氣體的平均摩爾質量M=，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發生改變，當M不變時，反應達到平衡；故選AD。29.某校課題小組利用乙烯利和氫氧化鈉反應制備乙烯，并在此基礎上研究乙烯的化學性質，實驗裝置如下圖所示：相關資料如下：Ⅰ.乙烯利的化學式為，可以和氫氧化鈉反應生成乙烯、磷酸鈉和氯化鈉Ⅱ.單質溴易揮發，且和水能發生反應：Ⅲ.溴和溴化氫的沸點及溶解性如下表名稱HBr常壓下沸點58.8-86.9溶解性水難溶易溶易溶難溶（1）裝有堿石灰的儀器名稱為________，堿石灰的作用是________。（2）實驗過程中控制反應快慢的操作為________。（3）小明同學認為裝置B中溶液褪色，可能是因為發生了取代反應，通過驗證裝置C中產物即可證明，其檢驗方法是________。（4）小惠同學認為采用圖中裝置，上述檢驗方案不合理，原因是________，通過改進實驗裝置可以解決方案的不足之處，即在裝置B和C之間加裝盛有________（填試劑名稱）的洗氣瓶。（5）經實驗探究證明裝置B中溶液褪色，是因為乙烯和溴發生加成反應所致，小可同學認為若去掉堿石灰直接將裝置A中產生的氣體通入裝置B中，則裝置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能還有其他有機物生成，其結構簡式為________（寫出其中一種）（6）乙醇在濃硫酸催化作用下也能制得乙烯，但產生的乙烯中往往混有，若將混合氣體通入溴水中，則不能證明乙烯和溴能發生反應，其原因是________（用離子方程式說明）【答案】（1）①.（球形）干燥管②.除去乙烯中混有的水蒸氣（2）調節分液漏斗活塞，控制液體的下流速度（3）取錐型瓶中少量液體，滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅（其他答案：滴在pH試紙上觀察是否變紅；滴加硝酸銀觀察是否有淡黃色沉淀出現，檢測錐形瓶中液體導電性等也可）（4）①.揮發出的和水反應也能生成HBr②.四氯化碳（四氯甲烷）（5）或（6）【解析】A中乙烯利和氫氧化鈉反應生成乙烯、磷酸鈉和氯化鈉，乙烯經堿石灰干燥后通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯和溴發生加成反應生成1,2-二溴乙烷。（1）根據裝置圖，裝有堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；堿石灰是干燥劑，堿石灰的作用是除去乙烯中混有的水蒸氣。（2）實驗過程中可以通過調節分液漏斗活塞，控制液體的下流速度控制反應快慢；（3）取錐型瓶中少量液體，滴加紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅，若不變紅，說明沒有HBr生成，沒有發生取代反應，反之發生取代反應。（4）單質溴易揮發，且和水能發生反應：，揮發出的和水反應也能生成HBr，所以上述檢驗方案不合理，通過改進實驗裝置可以解決方案的不足之處，即在裝置B和C之間加裝盛有四氯化碳的洗氣瓶除去Br2。（5）經實驗探究證明裝置B中溶液褪色，是因為乙烯和溴發生加成反應所致，若去掉堿石灰直接將裝置A中產生的氣體通入裝置B中，水和溴發生反應，HBr和乙烯發生加成反應生成，HBrO和乙烯發生加成反應生成，則裝置B中除生成1,2-二溴乙烷外，可能還有其他有機物生成，其結構簡式為或。（6）乙醇在濃硫酸催化作用下也能制得乙烯，但產生的乙烯中往往混有，溴和二氧化硫反應生成硫酸和氫溴酸，所以將混合氣體通入溴水中，則不能證明乙烯和溴能發生反應。30.維生素C（分子式為）能防治壞血病，又稱抗壞血酸。某課外學習小組測定某維生素C藥片中維生素C的含量。取一片質量為0.100g的維生素C藥片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml將維生素C氧化，用的溶液與剩余反應，消耗溶液體積為16mL。實驗過程中發生如下反應：；請回答下列問題：（1）配制的溶液500mL，需稱取固體________g。（2）0.100g維生素C藥片消耗的物質的量為________mol。（3）藥品中維生素C的質量分數為________。【答案】（1）3.95（或4.0有效數字不做要求）（2）0.0005（或）（3）88%【解析】（1）500mL0.05mol/L硫代硫酸鈉中硫代硫酸鈉的物質的量是0.025mol，質量0.025×158=3.95g，故答案為3.95g（或4.0有效數字不做要求）；（2）45mL0.02mol/L碘溶液中含碘單質0.0009mol，根據消耗硫代硫酸鈉的量可知剩余I2的物質的量為0.05×0.016×0.5=0.0004mol，故0.1g維生素C藥片消耗碘單質的物質的量為0.0009-0.0004=0.0005mol；（3）藥片中維生素C的質量分數為，故答案為88%。浙江省三鋒聯盟2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列物質屬于酸性氧化物的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】〖祥解〗酸性氧化物：與堿作用成鹽和水的氧化物；堿性氧化物：與酸作用成鹽和水的氧化物。【詳析】A．可以和HCl反應生成NaCl和水，則Na2O為堿性氧化物，故A不符合題意；B．含有C、H、O三種元素，不屬于氧化物，故B不符合題意；C．可以和NaOH反應生成Na2SiO3和水，則為酸性氧化物，故C符合題意；D．和水發生氧化還原反應生成NO和HNO3，則不酸性氧化物，故D不符合題意；故選C。2.下列分散系能產生丁達爾效應的是（）A.氨水 B.煙霧 C.澄清石灰水 D.葡萄糖液【答案】B【解析】詳析】A.氨水，屬于溶液，不產生丁達爾效應，A錯誤；B.煙霧，屬于膠體，產生丁達爾效應，B正確；C.澄清石灰水，屬于溶液，不產生丁達爾效應，C錯誤；D.葡萄糖液，屬于溶液，不產生丁達爾效應，D錯誤。故選B。3.下列物質屬于電解質且能導電的是（）A.鹽酸 B.熔融的硝酸鉀 C.NaCl D.乙醇【答案】B【解析】【詳析】A．鹽酸屬于混合物，不是化合物，所以不屬于電解質，故A不選；B．熔融硝酸鉀是熔化狀態下能導電的化合物，所以屬于電解質，熔融硝酸鉀里有自由移動的離子，能導電，故B選；C．NaCl是電解質，固體NaCl中沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D．乙醇是非電解質，故D不選；故選B。4.配制100mL1.0mol／L硫酸溶液，不需要用到的實驗儀器是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳析】一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。故選A。5.下圖是火力發電廠的工作流程示意圖，以下能量轉化不合理的是（）A.化學能轉化為電能 B.化學能轉化為熱能C.熱能轉化為機械能 D.機械能轉化電能【答案】A【解析】【詳析】由圖可知，火力發電廠中存在的能量轉化形式為化學能轉化為熱能、熱能轉化為機械能、機械能轉化電能，不存在化學能轉化為電能的轉化形式，故選A。6.關于氧化還原反應，下列說法正確是（）A.CuO為還原劑 B.被還原C.為還原產物 D.為氧化產物【答案】D【解析】【詳析】A．該反應中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，A錯誤；B．該反應中Cu元素化合價降低，CuO為氧化劑，被氧化，B錯誤；C．中O元素化合價沒有發生變化，不是還原產物，C錯誤；D．被氧化生成，為氧化產物，D正確；故選D。7.下列表述不正確的是（）A.硫離子的結構示意圖： B.苯的結構簡式：C.乙炔的結構式： D.的電子式：【答案】C【解析】【詳析】A．硫離子核外有18個電子，結構示意圖為，故A正確；B．苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故B正確；C．乙炔的結構簡式為，結構式為H-C≡C-H，故C錯誤；D．的電子式為，故D正確；選C。8.下列說法正確的是（）A.二氧化硅是一種半導體材料，應用于電子工業B.聚氯乙烯是一種重要的塑料，常用作食品保鮮膜C.馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破壞后，鍍層仍能起保護作用D.二氧化硫是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑【答案】D【解析】【詳析】A．單質硅一種半導體材料，應用于電子工業，A錯誤；B．聚乙烯可用于食品包裝材料，聚氯乙烯不能用作食品包裝材料，B錯誤；

C．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后，形成原電池，原電池的負極是鐵，是容易被氧化的電極，易被腐蝕，即失去保護作用，C錯誤；D．二氧化硫具有氧化性，是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑，D正確；故選D。9.下列說法正確的是（）A.和互為同位素 B.金剛石和金剛砂互為同素異形體C.和一定互為同系物 D.與互為同分異構體【答案】C【解析】【詳析】A．和是由氫元素組成的同種單質，不互為同位素，A錯誤；B．金剛砂為SiC，不是單質，B錯誤；C．和都是烷烴，組成上相差2個CH2，兩者互為同系物，C正確；D．兩者為四面體結構，是一種物質，D錯誤；故選C。10.下列化學用語書寫正確的是（）A.Fe、Cu和稀構成的原電池裝置，負極電極方程式：B.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：C.丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式：D.用電子式表示HClO的形成過程：【答案】D【解析】【詳析】A．Fe比Cu活潑，Fe、Cu和稀構成的原電池裝置中Fe作負極，電極方程式為：，A錯誤；B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨和碳酸鈉，離子方程式為：，B錯誤；C．丙烯加聚生成聚丙烯的化學方程式為：nCH3CH=CH2，C錯誤；D．HClO是共價化合物，用電子式表示HClO的形成過程：，D正確；故選D。11.有五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，其中X是周期表中半徑最小的元素，其余四種在周期表中的位置如圖所示，其中R的核電荷數是Z的2倍，則下列說法正確的是（）YZQRA.有機物中必定含有X元素B.X、Y、Z三種元素可組成離子化合物C.R元素的氣態氫化物比Z元素的穩定D.同一主族中，Q的最高價氧化物水化物的酸性最強【答案】B【解析】〖祥解〗周期表中H元素半徑最小，X是H，R的核電荷數是Z的兩倍，故Z是O，R是S，Y是N，Q是F。【詳析】A．四氯化碳中不含H元素，A錯誤；B．H、N、O可形成硝酸銨，屬于離子化合物，B正確；C．元素非金屬性S<O，故R元素的氣態氫化物更不穩定，C錯誤：D．F無正價，無最高價氧化物對應的水化物，D錯誤；答案選B。12.下列各圖中，能表示反應過程中能量變化的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳析】為吸熱反應，說明反應物能量低于產物能量，且反應過程中反應物先吸收能量斷鍵，再釋放能量成鍵，答案選B。13.某有機反應用球棍模型圖示為：，下列有關敘述正確的是（）A.屬于取代反應 B.生成物是C.生成物屬于飽和烴 D.生成物所有原子不可能共平面【答案】D【解析】【詳析】A．上述反應屬于加成反應，故A錯誤；B．氧原子半徑小于碳原子，生成物不可能是CH3CH2OH，生成物可能是，故B錯誤；C．生成物中含有碳、氫之外的其它元素，不屬于烴，故C錯誤；D．生成物中碳原子為飽和碳，所有原子不可能共平面，故D正確；選D。14.下列說法不正確的是（）A.聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯氣在光照下反應，生成最多的產物為HClC.乙醇和乙酸可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D.“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉化為酯【答案】A【解析】【詳析】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵官能團，不能與溴水發生加成反應使其褪色，A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照下反應，生成最多的產物為HCl，B正確；C．乙醇可被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，乙酸不能被酸性高錳酸鉀氧化，可以鑒別，C正確；D．“酒是陳的香”是因為長期放置后部分醇轉化為酯，D正確；答案選A。15.下列說法正確的（）A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇B.攝入人體內的纖維素在酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄糖C.工業上常將液態植物油在一定條件下與氫氣發生加成反應，用于生產人造奶油D.蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性【答案】C【解析】【詳析】A．葡萄糖是單糖不水解，葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳，A錯誤；B．纖維素在人體內不能水解，B錯誤；C．液態植物油中含有的碳碳雙鍵，在一定條件下與H2發生加成反應，生成固態的氫化植物油，利用這一性質食品工業可以生產人造奶油，C正確；D．蛋白質溶液中加入高濃度的鹽溶液就能使其溶解度下降，但不會失去生理活性，D錯誤；故選C。16.某學生利用銅片、鋁片、浸有食醋的濾紙（用作隔離膜）制作了一個簡易的紙電池，裝置如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是（）A.銅片發生氧化反應B.鋁片上發生的電極反應為C.電子由鋁片流出經過隔離膜流向銅片D.若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙也能構成原電池裝置【答案】D【解析】〖祥解〗鋁片與醋酸反應變成鋁離子并放出氫氣，故鋁片是負極，銅片是正極。【詳析】A．銅片是正極，發生還原發應，A錯誤；B．鋁片與醋酸反應變成鋁離子，電極反應為，B錯誤；C．電子由鋁片流出，不能通過隔離膜，C錯誤；D．若將隔離膜改成浸有NaCl溶液的濾紙，銅生銹，此時銅片是負極，鋁片是正極，也可以構成原電池裝置，D正確；故選D。17.化學與生產、生活密切相關。下列事實與化學反應速率無關的（）A.用爐灶燃燒含硫蜂窩煤時加入生石灰B.做糕點時，在面粉中加入酵母菌發酵C.在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期D.燃燒黃鐵礦制備氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀【答案】A【解析】【詳析】A．加入生石灰的目的是除去二氧化硫，防止污染，與反應速率無關，故A符合題意；B．做糕點時，在面粉中加入酵母菌發酵，酵母菌起到催化劑的作用，可以加快發酵的速率，故B不符合題意；C．在糕點包裝內放置除氧劑可以降低氧氣的濃度，減緩食物氧化速率，延長食品保質期，故C不符合題意；D．燃燒黃鐵礦制備氣體時，把礦石粉碎成顆粒狀可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故D不符合題意；故選A。18.將足量鋁片和一定體積的鹽酸充分反應，記錄相關數據，作出反應過程中放出氣體的體積隨反應時間的變化圖（如下圖所示），下列說法正確的是（）A.O點濃度最大，此時反應速率最快B.出現曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量C.出現曲線a圖像，可能采取的措施是將的鹽酸用的硫酸代替D.為探究濃度對反應速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將的鹽酸替換成的硫酸進行對照【答案】B【解析】【詳析】A．O點濃度最大，由于反應放熱，溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行氫離子濃度下降，反應速率減慢，反應速率先增大后減小，A錯誤；B．在溶液中加入少量，鋁與發生置換反應生成銅單質，與鋁和鹽酸形成原電池裝置，加快反應速率，B正確；C．將的鹽酸用的硫酸代替，濃硫酸與鋁在常溫鈍化，C錯誤；D．為探究濃度對反應速率的影響，根據控制變量，實驗過程中氫離子濃度不同，保持其它條件一致，但硫酸與鹽酸陰離子種類不同，D錯誤；答案選B。19.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入和，反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法不正確的是（）n/molt/min026050.8101.4154.2A.前5min內的反應速率為B.反應達到平衡時，的轉化率為30％C.該反應進行到10分鐘時未達到平衡狀態D.在容器通入一定量的氦氣，反應速率不變【答案】C【解析】〖祥解〗由表結合化學方程式可知，反應10min、15min時，各物質的量相等，則反應已經達到平衡狀態；【詳析】A．由表可知，前5min內的反應速率為，A正確；B．由分析可知，反應達到平衡時，的轉化率為，B正確；C．由分析可知，該反應進行到10分鐘時達到平衡狀態，C錯誤；D．恒容密閉容器中，增加少量氦氣，在恒容下各物質濃度不變，反應速率不變，D正確；故選C。20.阿司匹林是一種重要的藥物，化學名稱為乙酰水楊酸（），水楊酸（）和乙酸酐（）在一定的條件下發生取代反應可制得乙酰水楊酸及物質X，下列說法正確的是（）A.水楊酸含有三種官能團B.乙酰水楊酸的分子式為C.物質X為D.標準狀況下，1mol水楊酸和金屬鈉完全反應能產生11.2L氫氣【答案】C【解析】【詳析】A．含有羥基和羧基兩種官能團，A錯誤；B．乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，B錯誤；C．水楊酸（）和乙酸酐（）在一定的條件下發生取代反應生成乙酰水楊酸（）和X，由取代反應的機理可知，X為，C正確；D．水楊酸（）中羥基和羧基都能和Na反應生成氫氣，標準狀況下，1mol水楊酸和金屬鈉完全反應能產生1molH2，體積為22.4L，D錯誤；故選C。21.氨是一種重要的化工原料，下圖為合成氨以及由氨制硝酸的流程示意圖：下列說法不正確的是（）A.通入A的目的是氧化氨氣和氮氧化合物B.可利用氨氣還原性將尾氣轉化為C.生產出的濃硝酸可在鐵制容器中盛放D.為提高氨氣的產量，理論上反應溫度盡可能高【答案】D【解析】〖祥解〗氮氣與氫氣在合成塔反應生成氨氣，氨氣被氧化生成一氧化氮，一氧化氮在氧化爐中進一步被氧化為二氧化氮，吸收塔中二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸。【詳析】A．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮、氧氣和水反應生成硝酸，通入氧氣的目的是氧化氨氣和氮氧化合物，A正確；B．氨氣具有還原性，氮氧化物具有氧化性，二者反應生成無毒氣體氮氣，可以用NH3進行氮氧化物的尾氣處理，B正確；C．常溫時濃硝酸與鐵鈍化，可在鐵制容器中盛放，C正確；D．溫度過高對于工業生產存在安全隱患，D錯誤；答案選D。22.用表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒生成的分子數為B.0.1mol丙烷含有共價鍵的數目為C.3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數目為D.將和置于密閉容器中充分反應后，生成的數目等于【答案】B【解析】【詳析】A．標準狀況下乙醇是液體，11.2L乙醇的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；B．1個丙烷分子中含有10個共價鍵，0.1mol丙烷含有共價鍵的數目為，故B正確；C．硫燃燒生成二氧化硫，硫元素化合價由0升高為+4，3.2g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數目為，故C錯誤；D．反應可逆，將和置于密閉容器中充分反應后，生成的數目小于，故D錯誤；選B。23.取相對分子質量為46的某有機物9.2g，在氧氣中充分燃燒，將產生的氣體依次通入裝有濃硫酸和氫氧化鈉溶液的洗氣瓶中，測得前者增重10.8g，后者增重17.6g，下列說法正確的是（）A.該有機物的最簡式為B.無法確定該有機物是否含有氧元素C.該有機物為乙醇D.若不提供該有機物相對分子質量的數值也能確定其分子式【答案】D【解析】〖祥解〗有機物燃燒生成水的質量為10.8g，物質的量為0.6mol，生成二氧化碳的質量為17.6g，物質的量為0.4mol，該有機物中氧元素質量為：，物質的量為0.2mol，分子中C：H：O=4：12：2，最簡式：。【詳析】A．根據分析，該物質最簡式：，A錯誤；B．根據分析可知，可分析該物質中含氧元素，B錯誤；C．該物質相對分子質量為46，可確定分子式為，該物質可能為乙醇，也可能為乙醚，C錯誤；D．該有機物的最簡式為C2H6O，由于最簡式中H原子已達飽和，該有機物的分子式為C2H6O，若不提供該有機物相對分子質量的數值也能確定其分子式，D正確；答案選D。24.類推思想在化學學習和研究中經常被采用，但是類推出的結論是否正確最終要經過實驗驗證。下列類推的結論，正確的是（）A.Cu和反應生成，則Cu和S反應生成CuSB.Na在空氣的燃燒產物為，則Li在空氣中的燃燒產物為C.的空間構型為正四面體形，則的空間構型也是正四面體形D.和NaOH反應生成，則相同條件下和NaOH反應生成【答案】C【解析】【詳析】A．S與Cu反應生成Cu2S，A錯誤；B．Li在空氣中燃燒產物只有Li2O，B錯誤；C．甲烷的空間結構為正四面體，四氯化碳的空間結構也是正四面體，C正確；D．乙醇不能和氫氧化鈉反應，D錯誤；答案選C。25.根據實驗操作和和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A將和分別裝入兩支試管，滴入溶液。前者不溶，后者溶解Mg的金屬性大于AlB試管中加入溶液，滴加5滴5％NaOH溶液，再加入2mL尿液，加熱后無磚紅色沉淀出現尿液中沒有葡萄糖C淀粉和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入足量NaOH溶液，取少量中和液加入碘水未變藍淀粉已水解完全D某溶液中滴加酸化的溶液，出現白色沉淀溶液中含有【答案】A【解析】【詳析】A．氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，可知氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則Mg的金屬性大于Al，A正確；B．檢驗是否含有醛基，應在堿性條件下進行實驗，而題中氫氧化鈉不足，不能完成實驗，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液和碘水反應，應取水解液加入碘水，若未變藍，證明淀粉已水解完全，C錯誤；D．硝酸可以氧化亞硫酸根離子，生成的硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）26.請回答：（1）氯仿的分子式________。（2）羥基的電子式________。（3）將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中，過程中觀察到銅絲變化的現象是________。（4）以乙烯為原料制備氯乙烷的化學方程式________。（要求有機物寫結構簡式）【答案】（1）（2）（3）銅絲先由紅變黑，后由黑變紅（4）【解析】（1）氯仿是三氯甲烷的俗稱，分子式為，故答案為：；（2）羥基的結構簡式為—OH，電子式為，故答案為：；（3）將光亮的銅絲在酒精燈上灼燒后插入乙醇中發生的反應為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇共熱發生反應生成銅、乙醛和水，則實驗過程中觀察到銅絲變化的現象是銅絲先由紅變黑，后由黑變紅，故答案為：銅絲先由紅變黑，后由黑變紅；（4）以乙烯為原料制備氯乙烷的反應為催化劑作用下乙烯與氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為，故答案為：。27.乳酸乙酯是一種常用的食用香精，可以用乙烯等化工產品為原料進行合成：其中有機物A和B生成乳酸乙酯為酯化反應請回答：（1）無機物M的化學式________。（2）反應1的類型為________。（3）有機物A中含有的官能團的名稱________。（4）有機物A與B反應生成乳酸乙酯的化學方程式________。（5）下列說法正確的是________。A.與乳酸乙酯互同分異構體B.有機物A分子間能發生酯化反應C.等質量的有機物A和葡萄糖完全燃燒，后者的耗氧量更高D.用飽和溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯【答案】（1）（2）加成（3）羥基、羧基（4）CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O（5）BD【解析】乙烯和氧氣發生氧化反應生成乙醛，乙醛和HCN發生加成反應生成，和H3O+發生反應生成CH3CH(OH)COOH，乙烯和水反應生成乙醇，CH3CH(OH)COOH和乙醇發生酯化反應生成，以此解答。（1）由分析可知，無機物M的化學式為：。（2）由分析可知，反應1中乙醛和HCN發生加成反應生成。（3）有機物A為CH3CH(OH)COOH，含有的官能團的名稱為：羥基、羧基。（4）CH3CH(OH)COOH和乙醇發生酯化反應生成，方程式為：CH3CH(OH)COOH+CH3CH2OH+H2O。（5）A．和乳酸乙酯是同一物質，故A錯誤；B．有機物A為CH3CH(OH)COOH，其中含有羥基、羧基，分子間能發生酯化反應，故B正確；C．A為CH3CH(OH)COOH，葡萄糖的分子式為C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，等質量的有機物A和葡萄糖完全燃燒，二者的耗氧量相等，故C錯誤；D．A中含有羧基能夠和溶液反應生成二氧化碳，B為乙醇和溶液互溶，乳酸乙酯不溶于溶液，現象不同，用飽和溶液能同時鑒別有機物A、B以及乳酸乙酯，故D正確；故選BD。28.含硫化合物是實驗室和工業上的常用化學品。請回答：（1）通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅方法1：銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應方法2：銅屑在不斷通入空氣的稀硫酸溶液中加熱反應①方法1制取過程中發生反應的化學方程式________。②方法2相對方法1具有的優點是________。③為了使方法2中銅的溶解速率加快，可采取的措施是________。A.升高溫度B.增加銅屑用量C.將通入氣體改為D.加入（2）根據電化學原理，某同學將方法2中的反應設計成原電池裝置（見圖）①Cu為原電池的________極，發生________反應。②寫出正極的電極方程式：________。（3）工業上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。其中接觸室中產生的反應為：，將一定濃度的和通入恒容密閉容器中，氣體中各成分的濃度變化如右圖所示。①圖像中代表的曲線是________。（填a、b或c）②根據M點的坐標，計算內，用表示的反應速率為________。③控制溫度850K反應一段時間，則下列選項能說明上述反應已經達到平衡的是________。A.的體積分數保持不變B.氣體的密度保持不變C.D.氣體的平均相對分子質量保持不變【答案】（1）①.②.原料利用率高，不產生污染性氣體③.AC（2）①.負②.氧化③.（3）①.a②.0.002③.AD【解析】（1）①銅屑與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，；②方法2中銅和氧氣轉化為氧化銅