高級中學名校試題PAGEPAGE1山東省聊城市2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題注意事項：1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫到答題卡和試卷規定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科技發展在多個領域取得新的突破，下列說法不正確的是（）A.飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時，能量轉化形式：化學能→電能C.運載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時釋放大量熱D.太陽能電池翼伸展機構關鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳析】A．高溫結構陶瓷性能優良，主要成分是新型無機非金屬材料，A項正確；B．根據甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉化主要形式是化學能轉變為電能，B項正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時釋放大量熱，C項正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤；故答案選D。2.下列實驗裝置的有關說法正確的是（）A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優點只是節約試劑C．通過該裝置實驗現象可以驗證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內顏色變淺說明與發生了取代反應【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣極易溶于水，因此需要防倒吸，A錯誤；B．實驗可以通過抽送銅絲使銅絲與硝酸接觸或分離來控制反應的發生與停止，以減少氮氧化物生成，利于環保，同時也可以節約試劑，B錯誤；C．裝置雖然沒有構成閉合回路，但觀察到明顯Zn與稀硫酸反應產生氣泡，而Cu無明顯現象，故證明了金屬活潑性Zn>Cu，C正確；D．氯氣與NaOH反應，則試管內氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發生取代反應，D錯誤；故答案選C。3.甲烷是天然氣的主要成分，下列關于甲烷及其同系物的說法正確的是（）A.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣B.和互為同分異構體C.等質量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質量更大D.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應后的集氣瓶內有白煙產生【答案】D【解析】【詳析】A．1mol甲烷全部生成同時生成4molHCl，故最多消耗4mol氯氣，A錯誤；B．甲烷中的碳是sp3雜化，空間四面體結構而不是平面，所以和是同種物質，B錯誤；C．烴完全燃燒的通式為，假設均為1g，甲烷的耗氧量為，丙烷的耗氧量為，對比可知甲烷消耗的物質的質量更大，即消耗的質量更大，C錯誤；D．甲烷與氯氣反應生成HCl，遇到濃氨水揮發出來的化合產生白煙，D正確；故答案選D。4.氨氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.氧氣比氧原子穩定B.1mol和1mol所具有的能量之和比2molNO的能量高C.1molNO中化學鍵斷開需要吸收632kJ熱量D.該反應每生成1molNO需要吸收90kJ的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．氧氣變氧原子需要吸收能量，根據“能量越低越穩定”這一規律可知氧氣比氧原子穩定，A正確；B．由圖可知該反應過程斷鍵吸收能量為，成鍵釋放能量為，即該反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，B錯誤；C．形成2molNO中的化學鍵，釋放能量，則形成1molNO中化學鍵釋放632kJ，故斷開1molNO中化學鍵吸收632kJ能量，C正確；D．該反應每生成2molNO吸收能量，則生成1molNO需要吸收90kJ的熱量，D正確；故答案選B。5.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，最外層電子數之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數與K層電子數相等。下列說法不正確的是（）A.X、W的最高價氧化物的水化物之間能發生反應B.X、Y都能與Z能形成離子化合物C.簡單離子半徑：X>Y>ZD.最簡單氫化物的穩定性、沸點均是Y>X【答案】A【解析】〖祥解〗Y是地殼中含量最多的元素，為O元素；因Z原子序數大于Y，則最外層電子數與K層電子數相等的元素Z就是Mg；X、Y形成的某種化合物可表示為，則該化合物中X化合價為+5，則X是N；四種短周期元素最外層電子數之和為17，則W是Si，X、Y、Z、W分別是N、O、Mg、Si元素。【詳析】A．X、W的最高價氧化物水化物分別是、，二者不反應，A錯誤；B．N與Mg能形成離子化合物，O與Mg形成離子化合物MgO，B正確；C．X、Y、Z的簡單離子分別為、、，具有相同的電子層結構，其離子半徑隨原子序數增大而減小，簡單離子半徑：>>，C正確；D．X、Y的最簡單氫化物分別為、，非金屬越強，其氫化物穩定性越強，故穩定性，常溫下是氣態，而常溫下液態，沸點，D正確；故答案選A6.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.b→a的過程為氮的固定B.a與e反應生成一種鹽C.工業．上可通過a→c→d→e的轉化制備硝酸D.標準狀況下，3.36Ld與水完全反應轉移的電子數為0.15【答案】D【解析】〖祥解〗根據物質類型和氮元素化合價可知a是、b是、c是NO、d是或、e是。【詳析】A．氮的固定是游離態的氮變為化合態的氮的過程，b是單質，a是，故b→a的過程為氮的固定，A正確；B．與反應生成，B正確；C．工業上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，即工業上可以通過的轉化制備硝酸，C正確；D．與水反應的化學方程式為：，該反應的電子轉移數為2個電子，則標況下3.36L即0.15mol反應轉移電子數為0.1，D錯誤；故答案選D。7.已知反應，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應設計成如圖甲所示的原電池B.反應過程中能量關系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質碳），該反應的化學反應速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產生氣泡【答案】C【解析】【詳析】A．圖甲構成了銅鐵原電池，負極反應為、正極反應為，則總反應為，A正確；B．該反應是放熱反應，故可以用圖乙表示其反應過程中的能量關系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質），則可以形成很多微型原電池而加快反應速率，C錯誤；D．根據電極反應式可知，在銅表面被還原產生H2，D正確；故選C。8.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質，其除雜過程如下：下列有關說法不正確的是（）A.該粗鹽除雜過程不涉及到氧化還原反應B.鹽酸作用是調節溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代C.檢驗是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液D.該除雜過程分別在溶解、過濾、蒸發三操作中3次用到玻璃棒【答案】B【解析】〖祥解〗該除雜過程先溶解除去不溶性雜質，再依次加入溶液、溶液、NaOH溶液，沉淀過濾，再加鹽酸除去、，最后通過蒸發結晶以得到精鹽。【詳析】A．根據分析可知該除雜過程都是復分解反應，不涉及氧化還原反應，A正確；B．鹽酸作用是除去、，如果用硫酸來替代鹽酸，會引入雜質離子，故B不正確；C．檢驗先加鹽酸目的是排除干擾，再加溶液產生白色沉淀，說明沒有除凈，若不產生白色沉淀，說明已經除凈，C正確；D．溶解用玻璃棒攪拌，過濾用玻璃棒引流，蒸發用玻璃棒攪拌，D正確；故答案選B。9.在體積為2L的絕熱、恒容密閉容器中投入2mol和1mol，發生反應：如圖所示是部分反應物和生成物隨時間的變化曲線。下列說法正確的是（）A.A．10min時，正反應速率等于逆反應速率B.反應開始至10min，的平均反應速率為C.使用催化劑增大反應速率，可實現的完全轉化D.某時刻，體系的溫度不再發生變化說明該反應達到化學平衡狀態【答案】D【解析】【詳析】A．曲線A表示、B表示。10min是、物質的量相等，但正、逆反應速率并不相等，因為還沒有達到平衡，A錯誤；B．反應至10min，，則，B錯誤；C．該反應是可逆反應無法進行完全，不能完全轉化，C錯誤；D．該反應是在絕熱、恒容密閉容器中進行，當反應向一個方向進行即沒有達到平衡時，反應會放熱或吸熱導致反應體系溫度發生變化，而在t時候體系溫度不再發生變化，說明反應已經達到平衡，D正確；故答案為：D10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀該溶液中不一定含有B向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體紅棕色的一定是由木炭和濃硝酸反應生成的C向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含D常溫下將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不反應【答案】A【解析】【詳析】A．白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故該溶液中就不一定含有，A正確；B．可能是濃硝酸受熱分解產生，B錯誤；C．檢驗氨離子時加入NaOH需要加熱，不加熱就不能根據是否變藍來確定是否有氨離子，C錯誤；D．常溫下鐵皮和濃硫酸會產生鈍化現象，鈍化是化學變化，即常溫下鐵和濃硫酸反應，D錯誤；故選A。二、選擇題：共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求。11.“熱電池”是一種高溫熔融鹽電池，其工作原理如圖所示，已知放電時1molFeS2完全反應轉移4mol電子，下列說法錯誤的是（）A.LiAl為負極，發生還原反應B.電池工作時電流流向：C.正極的電極反應式為：D.若1molLiAl轉化為Al，則消耗為60g【答案】AD【解析】〖祥解〗Li、Al均比Fe活潑，則該原電池工作時LiAl發生失電子的反應，LiAl電極為負極，Li比Al更活潑，負極反應式為Li-e-=Li+，FeS2極為正極，1molFeS2完全反應轉移4mol電子，Fe、S原子均得電子生成Fe和-2價S，正極反應式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，據此分析解答。【詳析】A．LiAl為負極，失電子發生氧化反應，A錯誤；B．電池工作時電流方向為“負極→內電路電解質→正極”，該電池LiAl極是負極，而是正極，B正確；C．正極放電得電子：，C正確；D．1molLiAl轉化為Al，發生反應：轉移電子為1mol，而每轉移1mol電子消耗0.25mol，質量為30g，D錯誤；故答案為：AD。12.某研究性學習小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗證氨氣的性質。已知反應。下列說法不正確的是（）A.兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁B.若用丙裝置收集氨氣，應將b管延長至集氣瓶底部C.實驗過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變為黑色，說明具有還原性D.本實驗不需要尾氣處理裝置【答案】D【解析】【詳析】A．實驗開始時要先通一段時間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；B．氨氣收集方法應是向下排空氣法，故應將b管延長至集氣瓶底，B正確；C．實驗過程中觀察到紅棕色變為黑色，是，化合價降低，則化合價升高，所以氨氣被氧化體現還原性，C正確；D．本實驗無法保證反應完，故應有尾氣處理裝置，D錯誤；故答案選D13.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol氨基甲酸銨（），發生反應，實驗測得數據如下表所示。下列說法錯誤（）時間段/min的平均生成速率/0-10.80-20.60-30.4A.2min時，的轉化率為30%B.2min時，體系中存在C.30s時，的濃度大于0.4D.混合氣體的密度不變時，說明此反應達到了平衡狀態【答案】B【解析】【詳析】A．2min時生成為1.2mol，則消耗為0.6mol，故轉化率為，A正確；B．2min、3min時的濃度都是1.2mol/L，說明2min時反應處于平衡狀態，，B錯誤；C．1min即60s時氨氣濃度為0.8mol/L，隨著反應的進行反應物的濃度在不斷減小，速率也在減慢，即這1min內前30s反應速率要比后30s反應速率要快，故前30s生成的濃度要大于0.4mol/L，C正確；D．反應過程中，混合氣體體積為1L，質量不斷增大，故密度不斷增大，當不變時，達到平衡，D正確；故答案選B。14.鉻鐵渣是火法煉鉻所產生的廢渣，其中鉻以低價態的存在，主要雜質為鐵、鋁、硅的氧化物，從鉻鐵渣中提取鉻的一種流程如圖所示已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以存在，在堿性介質中以存在。下列說法錯誤的是（）A.焙燒后，含鉻化合物主要以存在B.加水浸取過濾，濾渣1的主要成分應含有鐵元素C.除鋁步驟，為使雜質沉淀徹底，應加入足量稀硫酸D.還原步驟發生的離子反應是：【答案】AC【解析】〖祥解〗鉻鐵渣中鉻以低價態的存在，主要雜質為鐵、鋁、硅的氧化物，鉻鐵渣在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽Na2CrO4，鋁、硅的化合物轉化為Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，鐵轉化為Fe2O3，加水浸取熔渣，過濾后得到含有氧化鐵的濾渣1，水浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸調溶液的pH到弱堿性時Na[Al(OH)4]轉化為Al(OH)3沉淀，過濾得到含有Al(OH)3的濾渣2，再加入MgSO4除硅，使硅轉化為MgSiO3沉淀，過濾除去沉淀得到含有Na2CrO4的濾液，加入稀硫酸將溶液pH將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，Cr2具有強氧化性，向濾液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉化為三價鉻離子，據此分析解答。【詳析】A．鉻鐵渣在堿性介質中焙燒后以存在，A錯誤；B．焙燒后的物質有Fe2O3、Na[Al(OH)4]、、，加水浸取后只有不溶解，故濾渣1主要成分應含有鐵元素，B正確；C．除鋁步驟為使鋁元素沉淀徹底，因溶于硫酸，故硫酸不能過量，C錯誤；D．調pH是把變為，再與還原劑發生還原反應變為，離子方程式為，D正確；故答案選AC。15.催化還原NO，其中一種催化機理如右圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應過程中有極性鍵的斷裂和生成B.Ⅰ、Ⅱ發生的是氧化還原反應C.是催化劑且在反應過程中化合價發生了變化D.該過程總反應為：【答案】BD【解析】【詳析】A．反應Ⅰ有極性鍵斷裂，也有極性鍵的形成，A正確；B．反應Ⅰ、Ⅱ化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化錳與氨氣同時進入反應體系，最終又有二氧化錳生成，可知為催化劑，再從反應Ⅳ可知化合價發生了變化，C正確；D．反應中應該還有氧氣參與了反應，總反應為：，D錯誤；故答案選BD。三、填空題，我5個大題，每題12分，共60分。16.碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多種化合物，硅是信息時代的基石，下面是有關的化合物及其轉化。Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路線如圖（1）乙烯的電子式為______，根據碳氧原子成鍵特點寫出乙醇同分異構體的結構簡式______。（2）第二步是取代反應，寫出該反應的化學方程式______。Ⅱ．高溫（1100℃）還原可得到高純硅，實驗室用下列裝置模擬該過程（部分加熱裝置省略）已知：沸點33℃，遇水劇烈反應生成硅酸（3）B中采取熱水浴的目的是______，C中發生的反應為______。（4）該裝置存在的缺陷是______。（5）碳硅位于同一主族，根據同主族元素遞變規律，非金屬性碳______硅（填“>”或“<”），下列能說明上述規律的是______。a．焦炭與石英砂高溫反應制取粗硅；b．二氧化碳通入水玻璃產生白色沉淀c．碳化硅與濃強堿發生非氧化還原反應：d．石灰石和石英高溫制玻璃：【答案】（1）①.②.（2）（3）①.使蒸發為氣體進入石英管②.（4）A和B之間缺少干燥裝置（5）①.>②.bc【解析】（1）乙烯的電子式為：；CH3CH2OH（乙醇）的分子式為C2H6O，根據原子成鍵規律可知，還有可能是CH3－O－CH3（甲醚），兩者互為同分異構體，故答案為：；。（2）鹵代烴在堿性溶液中發生取代反應，該反應的化學方程式為：，故答案為：。（3）已知沸點33℃，水浴加熱能使蒸發為氣體進入石英管；高溫（1100℃）還原可得到高純硅，因此C中發生的反應為，，故答案為：使蒸發為氣體進入石英管；。（4）已知遇水劇烈反應生成硅酸，C中是高溫還原的反應，因此A和B之間缺少干燥裝置，故答案為：A和B之間缺少干燥裝置。（5）非金屬性遞變規律為同主族從上往下在減小，因此非金屬性碳大于硅，a．焦炭與石英砂高溫反應制取粗硅，反應方程式為：，還原劑為C，還原產物為Si，即還原性C＞Si，但非金屬性是通過比較單質的氧化性進行的，故a錯誤；b．二氧化碳通入水玻璃產生白色沉淀，根據強酸制弱酸，該實驗發生CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明C的非金屬性大于Si，故b正確；c．碳化硅與濃強堿發生非氧化還原反應：,，結合產物的化合價，可知SiC中硅的化合價為+4，碳的化合價為-4，說明電子對偏向于碳元素導致化合價則為負價，即非金屬性碳大于硅，故c正確；d．石灰石和石英高溫制玻璃：，該反應原理是高沸點酸制低沸點酸，與非金屬性無關，故d錯誤；故答案為：>；bc。17.黃鐵礦（主要成分，含雜質）是工業制硫酸的重要原料，還可用來制備綠礬晶體（），工藝流程如下：（1）“焙燒”發生主要反應的化學方程式為：______。（2）試劑A______（寫化學式），操作Ⅰ所用玻璃儀器為燒杯、______。（3）結合下圖，若想得到，“操作2”過程為蒸發濃縮，______，過濾，……；母液放置在空氣中一段時間，應返回“______”工序循環使用（4）測定樣品中結晶水含量，實驗步驟如下：ⅰ．快速稱取樣品ag，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴鹽酸酸化。ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為bg。根據實驗數據，樣品中______（用含a，b的代數式表示），若樣品溶于水后在空氣中放置時間過長，測定結果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.冷卻結晶②.還原（4）①.②.無影響【解析】由題給流程可知，黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，操作1主要是氧化鐵與硫酸反應，除去不溶于硫酸的雜質二氧化硅，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1；“還原”步驟中向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵，再調節pH使可溶性雜質離子轉化為氫氧化物沉淀，操作2中硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據此回答。（1）黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，主要反應的化學方程式為：，故答案為：。（2）操作1主要是氧化鐵與硫酸反應，除去不溶于硫酸的雜質，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1，過濾所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：；漏斗、玻璃棒。（3）操作2中硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，產生的母液為硫酸亞鐵溶液，母液放置在空氣中一段時間會產生硫酸鐵，可以返回到“還原”步驟以此產生硫酸亞鐵，故答案為：冷卻結晶；還原。（4）bg硫酸鋇沉淀的物質的量為，根據關系式FeSO4·xH2O～BaSO4，得n(FeSO4·xH2O)=，即M(FeSO4·xH2O)=，x=，若樣品溶于水后在空氣中放置時間過長，會導致二價鐵被氧化為三價鐵，但不影響硫酸根的檢測，因此對結果無影響，故答案為：；無影響。18.連二亞硫酸鈉（）是造紙工業中常用作漂白劑，能將有色物質還原為無色物質，提高紙漿白度。實驗室利用如下流程來制備連二亞硫酸鈉：回答下列問題：（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖所示：①儀器B的名稱為______，按氣流方向連接各儀器口，順序為a______。②裝置D中的試劑為______，裝置E燒杯中發生反應的離子方程式為______。（2）利用下列裝置制取連二亞硫酸鈉：①先通入，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為______，再打開活塞，加入NaOH溶液制得。下列制取的有關說法正確的是______。a．的漂白原理與相同b．單向閥的作用是只讓氣體進入并防倒吸c．尾氣可以用溶液處理②測定產品純度：稱取ag樣品溶于水配成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，滴加cmol/L碘水至反應完全，消耗碘水20.00mL。上述過程發生的反應有：則該樣品純度為______。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.decbf③.濃硫酸④.（2）①.②.bc③.【解析】（1）①儀器B是恒壓滴液漏斗，其支管作用是平衡氣壓，使液體能順利流下；要制取并收集干燥純凈氣體，一般順序是“發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”，故連接順序是decbf，故答案為：恒壓滴液漏斗；decbf；②從裝置連接順序以及實驗目的可以得出D裝置是干燥，故裝置中用的是濃硫酸；裝置E是尾氣處理裝置，用NaOH溶液來吸收尾氣，故離子方程式為，故答案為：濃硫酸；。（2）①根據圖中所給物質，可知三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為：；a．保險粉能將有色物質還原為無色物質，說明保險粉是利用還原性來使有色質變為無色物質，漂白性是利用其氧化性，故a錯誤；b．單向閥只能向一個方向通氣，可以防倒吸，故b正確；c．NaOH溶液或溶液都能和反應，故c正確；故答案選bc；故答案為：；bc；②根據已知反應可知，，故保險粉純度=，故答案為：。19.研究化學反應中的能量變化，能更好地利用化學反應為生產和生活服務。Ⅰ．探究原電池中的能量轉化。圖中注射器用來收集氣體并讀取氣體體積（在標準狀況下），記錄實驗數據如表。實驗數據時間/min①②氣體體積/mL溶液溫度/℃氣體體積/mL溶液溫度/℃0022.0022.0633.624.85623.8105626.0--（1）判斷兩裝置中反應的快慢①______②（填“>”“=”或“<”），6至10min內①中產生氫氣的平均速率是______。（2）有明顯的氣泡冒出現象的金屬是______（填“a”、“b”、“c”、“d”），當都生成56ml氣體時，裝置中釋放的總能量①______②（填“>”、“=”或“<”），請對兩裝置溫度變化不同進行解釋______。Ⅱ．燃料電池是一種新型化學電源，工作時總反應為。（3）該原電池裝置中，電極Ⅰ是______極，電極Ⅱ發生的電極反應為______，當電路轉移電子1mol時，產生氣體的體積為______（在標準狀況下）。【答案】（1）①.＜②.（2）①.ad②.=③.裝置化學能轉化為熱能（3）①.負②.③.11.2L【解析】（1）由表中數據可知，①中反應慢，6至10min，①中生成的平均速度。（2）①中Zn與稀接觸發生化學反應，產生。②中形成原電池。Cu做正極，發生電極反應：，所以有明顯的氣泡冒出的是a、d，兩裝置發生的總反應相同，當生成相同體積氣體時，釋放的總能量相同。由于裝置①化學能轉化為熱能，裝置②中部分轉化為電能，所以兩裝置溫度變化不同。（3）由流向可知，電極Ⅰ為負極，Ⅱ為正極，Ⅰ電極反應為，Ⅱ電極反應為：，當轉移為1mol時，產生0.5mol，標況下的體積為11.2L。20.汽車中的三元催化器能使尾氣轉化為無污染的氣體，主要反應為。（1）某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，下列不能說明該反應已經達到平衡狀態的是______（填序號，下同）。A．CO和NO的物質的量之比不變B．C．混合氣體的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變當改變下列條件時，反應速率會減小的是______。A．降低溫度B．容器體積不變，充入惰性氣體ArC．容器壓強不變，充入惰性氣體ArD．體積不變，再通入amolNO(g)（2）下圖為相同時間內不同溫度下汽車尾氣中NO的轉化率的變化情況。該反應最佳的催化劑與溫度為______。（3）為研究如何增大NO和CO催化反應的速率，某課題組在反應物初始濃度相同時，實驗溫度為280℃和360℃，進行了以下實驗探究。編號實驗目的t/℃//催化劑的比表面積達平衡時所用的時間/sⅠ對照實驗28080.0Ⅱa280120.0Ⅲ研究溫度對尾氣轉化速率的影響bc【實驗分析與結論】①補全表格a．______，b．______，c______。②測得，對比實驗Ⅰ、Ⅲ，可得結論：______。③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據是對比實驗Ⅰ、Ⅱ，______（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）①.AD②.AC（2）、250℃（3）①.研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響②.360③.80④.催化劑的比表面積相同時，升高溫度，可增大尾氣轉化速率⑤.>【解析】（1）A．密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，投料比等于系數比，CO和NO的物質的量之比始終等于系數比，所以CO和NO的物質的量之比不變，反應不一定平衡，故選A；B．，正逆反應速率比等于系數比，反應一定達到平衡狀態，故不選B；C．反應前后氣體系數和不同，壓強是變量，混合氣體的壓強保持不變，反應一定達到平衡狀態，故不選C；D．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應不一定平衡，故選D；選AD。A．降低溫度，反應速率減慢，故選A；

B．容器體積不變，充入惰性氣體Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，故不選B；C．容器壓強不變，充入惰性氣體Ar

，容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，故選C；

D．體積不變，再通入a

molNO(g)，NO濃度增大，反應速率加快，故不選D；選AC。（2）根據圖示，最佳催化劑和溫度為，250℃。（3）①根據控制變量法，實驗Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，所以實驗Ⅰ、Ⅱ為控制溫度不變探究催化劑比表面積對速率影響；實驗Ⅰ、Ⅲ是控制催化劑比表面積不變，探究溫度對速率影響，所以b為360℃；c為80；②測得，對比實驗Ⅰ、Ⅲ，說明反應Ⅲ速率快，可得結論為催化劑的比表面積相同時，升高溫度，可增大尾氣轉化速率；③對比實驗Ⅰ、Ⅱ，得出“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，則實驗Ⅰ的反應速率小于實驗Ⅱ，所以>。山東省聊城市2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題注意事項：1．答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區和科類填寫到答題卡和試卷規定的位置上。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3．第Ⅱ卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國科技發展在多個領域取得新的突破，下列說法不正確的是（）A.飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料B.新能源汽車使用的甲醇燃料電池工作時，能量轉化形式：化學能→電能C.運載火箭的燃料用偏二甲肼（）的原因之一是燃燒時釋放大量熱D.太陽能電池翼伸展機構關鍵部件用到的SiC屬于硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳析】A．高溫結構陶瓷性能優良，主要成分是新型無機非金屬材料，A項正確；B．根據甲醇燃料電池的工作原理為原電池，因此能量轉化主要形式是化學能轉變為電能，B項正確；C．選用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃燒時釋放大量熱，C項正確；D．SiC屬于新型陶瓷，不屬于硅酸鹽材料，D項錯誤；故答案選D。2.下列實驗裝置的有關說法正確的是（）A．用該裝置可以模擬侯氏制堿法制備B．該裝置的優點只是節約試劑C．通過該裝置實驗現象可以驗證金屬活潑性Zn>CuD．量筒內顏色變淺說明與發生了取代反應【答案】C【解析】【詳析】A．氨氣極易溶于水，因此需要防倒吸，A錯誤；B．實驗可以通過抽送銅絲使銅絲與硝酸接觸或分離來控制反應的發生與停止，以減少氮氧化物生成，利于環保，同時也可以節約試劑，B錯誤；C．裝置雖然沒有構成閉合回路，但觀察到明顯Zn與稀硫酸反應產生氣泡，而Cu無明顯現象，故證明了金屬活潑性Zn>Cu，C正確；D．氯氣與NaOH反應，則試管內氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發生取代反應，D錯誤；故答案選C。3.甲烷是天然氣的主要成分，下列關于甲烷及其同系物的說法正確的是（）A.1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯氣B.和互為同分異構體C.等質量的甲烷與丙烷完全燃燒，丙烷消耗的質量更大D.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入甲烷與氯氣反應后的集氣瓶內有白煙產生【答案】D【解析】【詳析】A．1mol甲烷全部生成同時生成4molHCl，故最多消耗4mol氯氣，A錯誤；B．甲烷中的碳是sp3雜化，空間四面體結構而不是平面，所以和是同種物質，B錯誤；C．烴完全燃燒的通式為，假設均為1g，甲烷的耗氧量為，丙烷的耗氧量為，對比可知甲烷消耗的物質的質量更大，即消耗的質量更大，C錯誤；D．甲烷與氯氣反應生成HCl，遇到濃氨水揮發出來的化合產生白煙，D正確；故答案選D。4.氨氣和氧氣反應生成一氧化氮的能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是（）A.氧氣比氧原子穩定B.1mol和1mol所具有的能量之和比2molNO的能量高C.1molNO中化學鍵斷開需要吸收632kJ熱量D.該反應每生成1molNO需要吸收90kJ的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．氧氣變氧原子需要吸收能量，根據“能量越低越穩定”這一規律可知氧氣比氧原子穩定，A正確；B．由圖可知該反應過程斷鍵吸收能量為，成鍵釋放能量為，即該反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，B錯誤；C．形成2molNO中的化學鍵，釋放能量，則形成1molNO中化學鍵釋放632kJ，故斷開1molNO中化學鍵吸收632kJ能量，C正確；D．該反應每生成2molNO吸收能量，則生成1molNO需要吸收90kJ的熱量，D正確；故答案選B。5.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，最外層電子數之和為17。Y是地殼中含量最多的元素，X、Y形成的某種化合物可表示為，Z最外層電子數與K層電子數相等。下列說法不正確的是（）A.X、W的最高價氧化物的水化物之間能發生反應B.X、Y都能與Z能形成離子化合物C.簡單離子半徑：X>Y>ZD.最簡單氫化物的穩定性、沸點均是Y>X【答案】A【解析】〖祥解〗Y是地殼中含量最多的元素，為O元素；因Z原子序數大于Y，則最外層電子數與K層電子數相等的元素Z就是Mg；X、Y形成的某種化合物可表示為，則該化合物中X化合價為+5，則X是N；四種短周期元素最外層電子數之和為17，則W是Si，X、Y、Z、W分別是N、O、Mg、Si元素。【詳析】A．X、W的最高價氧化物水化物分別是、，二者不反應，A錯誤；B．N與Mg能形成離子化合物，O與Mg形成離子化合物MgO，B正確；C．X、Y、Z的簡單離子分別為、、，具有相同的電子層結構，其離子半徑隨原子序數增大而減小，簡單離子半徑：>>，C正確；D．X、Y的最簡單氫化物分別為、，非金屬越強，其氫化物穩定性越強，故穩定性，常溫下是氣態，而常溫下液態，沸點，D正確；故答案選A6.部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.b→a的過程為氮的固定B.a與e反應生成一種鹽C.工業．上可通過a→c→d→e的轉化制備硝酸D.標準狀況下，3.36Ld與水完全反應轉移的電子數為0.15【答案】D【解析】〖祥解〗根據物質類型和氮元素化合價可知a是、b是、c是NO、d是或、e是。【詳析】A．氮的固定是游離態的氮變為化合態的氮的過程，b是單質，a是，故b→a的過程為氮的固定，A正確；B．與反應生成，B正確；C．工業上通過氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，即工業上可以通過的轉化制備硝酸，C正確；D．與水反應的化學方程式為：，該反應的電子轉移數為2個電子，則標況下3.36L即0.15mol反應轉移電子數為0.1，D錯誤；故答案選D。7.已知反應，下列敘述不正確的是（）A.可將該反應設計成如圖甲所示的原電池B.反應過程中能量關系可用圖乙表示C.若Fe不純（含有雜質碳），該反應的化學反應速率要減慢D.圖甲裝置中，在銅表面被還原產生氣泡【答案】C【解析】【詳析】A．圖甲構成了銅鐵原電池，負極反應為、正極反應為，則總反應為，A正確；B．該反應是放熱反應，故可以用圖乙表示其反應過程中的能量關系，B正確；C．若鐵不純（含有碳單質），則可以形成很多微型原電池而加快反應速率，C錯誤；D．根據電極反應式可知，在銅表面被還原產生H2，D正確；故選C。8.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質，其除雜過程如下：下列有關說法不正確的是（）A.該粗鹽除雜過程不涉及到氧化還原反應B.鹽酸作用是調節溶液pH，使溶液呈中性或微酸性，可以用硫酸替代C.檢驗是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加溶液D.該除雜過程分別在溶解、過濾、蒸發三操作中3次用到玻璃棒【答案】B【解析】〖祥解〗該除雜過程先溶解除去不溶性雜質，再依次加入溶液、溶液、NaOH溶液，沉淀過濾，再加鹽酸除去、，最后通過蒸發結晶以得到精鹽。【詳析】A．根據分析可知該除雜過程都是復分解反應，不涉及氧化還原反應，A正確；B．鹽酸作用是除去、，如果用硫酸來替代鹽酸，會引入雜質離子，故B不正確；C．檢驗先加鹽酸目的是排除干擾，再加溶液產生白色沉淀，說明沒有除凈，若不產生白色沉淀，說明已經除凈，C正確；D．溶解用玻璃棒攪拌，過濾用玻璃棒引流，蒸發用玻璃棒攪拌，D正確；故答案選B。9.在體積為2L的絕熱、恒容密閉容器中投入2mol和1mol，發生反應：如圖所示是部分反應物和生成物隨時間的變化曲線。下列說法正確的是（）A.A．10min時，正反應速率等于逆反應速率B.反應開始至10min，的平均反應速率為C.使用催化劑增大反應速率，可實現的完全轉化D.某時刻，體系的溫度不再發生變化說明該反應達到化學平衡狀態【答案】D【解析】【詳析】A．曲線A表示、B表示。10min是、物質的量相等，但正、逆反應速率并不相等，因為還沒有達到平衡，A錯誤；B．反應至10min，，則，B錯誤；C．該反應是可逆反應無法進行完全，不能完全轉化，C錯誤；D．該反應是在絕熱、恒容密閉容器中進行，當反應向一個方向進行即沒有達到平衡時，反應會放熱或吸熱導致反應體系溫度發生變化，而在t時候體系溫度不再發生變化，說明反應已經達到平衡，D正確；故答案為：D10.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀該溶液中不一定含有B向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體紅棕色的一定是由木炭和濃硝酸反應生成的C向某鹽溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙不變藍該溶液中一定不含D常溫下將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下鐵與濃硫酸不反應【答案】A【解析】【詳析】A．白色沉淀可能是AgCl，不一定是，故該溶液中就不一定含有，A正確；B．可能是濃硝酸受熱分解產生，B錯誤；C．檢驗氨離子時加入NaOH需要加熱，不加熱就不能根據是否變藍來確定是否有氨離子，C錯誤；D．常溫下鐵皮和濃硫酸會產生鈍化現象，鈍化是化學變化，即常溫下鐵和濃硫酸反應，D錯誤；故選A。二、選擇題：共5個小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求。11.“熱電池”是一種高溫熔融鹽電池，其工作原理如圖所示，已知放電時1molFeS2完全反應轉移4mol電子，下列說法錯誤的是（）A.LiAl為負極，發生還原反應B.電池工作時電流流向：C.正極的電極反應式為：D.若1molLiAl轉化為Al，則消耗為60g【答案】AD【解析】〖祥解〗Li、Al均比Fe活潑，則該原電池工作時LiAl發生失電子的反應，LiAl電極為負極，Li比Al更活潑，負極反應式為Li-e-=Li+，FeS2極為正極，1molFeS2完全反應轉移4mol電子，Fe、S原子均得電子生成Fe和-2價S，正極反應式為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，據此分析解答。【詳析】A．LiAl為負極，失電子發生氧化反應，A錯誤；B．電池工作時電流方向為“負極→內電路電解質→正極”，該電池LiAl極是負極，而是正極，B正確；C．正極放電得電子：，C正確；D．1molLiAl轉化為Al，發生反應：轉移電子為1mol，而每轉移1mol電子消耗0.25mol，質量為30g，D錯誤；故答案為：AD。12.某研究性學習小組用如圖所示裝置（部分夾持儀器省略）制備干燥的氨氣并驗證氨氣的性質。已知反應。下列說法不正確的是（）A.兩盞酒精燈加熱順序是先甲后丁B.若用丙裝置收集氨氣，應將b管延長至集氣瓶底部C.實驗過程中觀察到丁中顏色由紅棕色變為黑色，說明具有還原性D.本實驗不需要尾氣處理裝置【答案】D【解析】【詳析】A．實驗開始時要先通一段時間氨氣將裝置中空氣排凈，故兩酒精燈加熱順序是先甲后丁，A正確；B．氨氣收集方法應是向下排空氣法，故應將b管延長至集氣瓶底，B正確；C．實驗過程中觀察到紅棕色變為黑色，是，化合價降低，則化合價升高，所以氨氣被氧化體現還原性，C正確；D．本實驗無法保證反應完，故應有尾氣處理裝置，D錯誤；故答案選D13.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol氨基甲酸銨（），發生反應，實驗測得數據如下表所示。下列說法錯誤（）時間段/min的平均生成速率/0-10.80-20.60-30.4A.2min時，的轉化率為30%B.2min時，體系中存在C.30s時，的濃度大于0.4D.混合氣體的密度不變時，說明此反應達到了平衡狀態【答案】B【解析】【詳析】A．2min時生成為1.2mol，則消耗為0.6mol，故轉化率為，A正確；B．2min、3min時的濃度都是1.2mol/L，說明2min時反應處于平衡狀態，，B錯誤；C．1min即60s時氨氣濃度為0.8mol/L，隨著反應的進行反應物的濃度在不斷減小，速率也在減慢，即這1min內前30s反應速率要比后30s反應速率要快，故前30s生成的濃度要大于0.4mol/L，C正確；D．反應過程中，混合氣體體積為1L，質量不斷增大，故密度不斷增大，當不變時，達到平衡，D正確；故答案選B。14.鉻鐵渣是火法煉鉻所產生的廢渣，其中鉻以低價態的存在，主要雜質為鐵、鋁、硅的氧化物，從鉻鐵渣中提取鉻的一種流程如圖所示已知：最高價鉻酸根在酸性介質中以存在，在堿性介質中以存在。下列說法錯誤的是（）A.焙燒后，含鉻化合物主要以存在B.加水浸取過濾，濾渣1的主要成分應含有鐵元素C.除鋁步驟，為使雜質沉淀徹底，應加入足量稀硫酸D.還原步驟發生的離子反應是：【答案】AC【解析】〖祥解〗鉻鐵渣中鉻以低價態的存在，主要雜質為鐵、鋁、硅的氧化物，鉻鐵渣在Na2CO3、NaOH作用下高溫焙燒，鉻被氧化為相應的最高價含氧酸鹽Na2CrO4，鋁、硅的化合物轉化為Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，鐵轉化為Fe2O3，加水浸取熔渣，過濾后得到含有氧化鐵的濾渣1，水浸液中含有Na[Al(OH)4]、Na2CrO4、Na2SiO3，加入稀硫酸調溶液的pH到弱堿性時Na[Al(OH)4]轉化為Al(OH)3沉淀，過濾得到含有Al(OH)3的濾渣2，再加入MgSO4除硅，使硅轉化為MgSiO3沉淀，過濾除去沉淀得到含有Na2CrO4的濾液，加入稀硫酸將溶液pH將Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，Cr2具有強氧化性，向濾液中焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉化為三價鉻離子，據此分析解答。【詳析】A．鉻鐵渣在堿性介質中焙燒后以存在，A錯誤；B．焙燒后的物質有Fe2O3、Na[Al(OH)4]、、，加水浸取后只有不溶解，故濾渣1主要成分應含有鐵元素，B正確；C．除鋁步驟為使鋁元素沉淀徹底，因溶于硫酸，故硫酸不能過量，C錯誤；D．調pH是把變為，再與還原劑發生還原反應變為，離子方程式為，D正確；故答案選AC。15.催化還原NO，其中一種催化機理如右圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應過程中有極性鍵的斷裂和生成B.Ⅰ、Ⅱ發生的是氧化還原反應C.是催化劑且在反應過程中化合價發生了變化D.該過程總反應為：【答案】BD【解析】【詳析】A．反應Ⅰ有極性鍵斷裂，也有極性鍵的形成，A正確；B．反應Ⅰ、Ⅱ化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．二氧化錳與氨氣同時進入反應體系，最終又有二氧化錳生成，可知為催化劑，再從反應Ⅳ可知化合價發生了變化，C正確；D．反應中應該還有氧氣參與了反應，總反應為：，D錯誤；故答案選BD。三、填空題，我5個大題，每題12分，共60分。16.碳和硅是ⅣA族的重要元素，碳可形成多種化合物，硅是信息時代的基石，下面是有關的化合物及其轉化。Ⅰ．乙烯是基本的化工原料，合成乙醇的路線如圖（1）乙烯的電子式為______，根據碳氧原子成鍵特點寫出乙醇同分異構體的結構簡式______。（2）第二步是取代反應，寫出該反應的化學方程式______。Ⅱ．高溫（1100℃）還原可得到高純硅，實驗室用下列裝置模擬該過程（部分加熱裝置省略）已知：沸點33℃，遇水劇烈反應生成硅酸（3）B中采取熱水浴的目的是______，C中發生的反應為______。（4）該裝置存在的缺陷是______。（5）碳硅位于同一主族，根據同主族元素遞變規律，非金屬性碳______硅（填“>”或“<”），下列能說明上述規律的是______。a．焦炭與石英砂高溫反應制取粗硅；b．二氧化碳通入水玻璃產生白色沉淀c．碳化硅與濃強堿發生非氧化還原反應：d．石灰石和石英高溫制玻璃：【答案】（1）①.②.（2）（3）①.使蒸發為氣體進入石英管②.（4）A和B之間缺少干燥裝置（5）①.>②.bc【解析】（1）乙烯的電子式為：；CH3CH2OH（乙醇）的分子式為C2H6O，根據原子成鍵規律可知，還有可能是CH3－O－CH3（甲醚），兩者互為同分異構體，故答案為：；。（2）鹵代烴在堿性溶液中發生取代反應，該反應的化學方程式為：，故答案為：。（3）已知沸點33℃，水浴加熱能使蒸發為氣體進入石英管；高溫（1100℃）還原可得到高純硅，因此C中發生的反應為，，故答案為：使蒸發為氣體進入石英管；。（4）已知遇水劇烈反應生成硅酸，C中是高溫還原的反應，因此A和B之間缺少干燥裝置，故答案為：A和B之間缺少干燥裝置。（5）非金屬性遞變規律為同主族從上往下在減小，因此非金屬性碳大于硅，a．焦炭與石英砂高溫反應制取粗硅，反應方程式為：，還原劑為C，還原產物為Si，即還原性C＞Si，但非金屬性是通過比較單質的氧化性進行的，故a錯誤；b．二氧化碳通入水玻璃產生白色沉淀，根據強酸制弱酸，該實驗發生CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說明C的非金屬性大于Si，故b正確；c．碳化硅與濃強堿發生非氧化還原反應：,，結合產物的化合價，可知SiC中硅的化合價為+4，碳的化合價為-4，說明電子對偏向于碳元素導致化合價則為負價，即非金屬性碳大于硅，故c正確；d．石灰石和石英高溫制玻璃：，該反應原理是高沸點酸制低沸點酸，與非金屬性無關，故d錯誤；故答案為：>；bc。17.黃鐵礦（主要成分，含雜質）是工業制硫酸的重要原料，還可用來制備綠礬晶體（），工藝流程如下：（1）“焙燒”發生主要反應的化學方程式為：______。（2）試劑A______（寫化學式），操作Ⅰ所用玻璃儀器為燒杯、______。（3）結合下圖，若想得到，“操作2”過程為蒸發濃縮，______，過濾，……；母液放置在空氣中一段時間，應返回“______”工序循環使用（4）測定樣品中結晶水含量，實驗步驟如下：ⅰ．快速稱取樣品ag，用適量蒸餾水溶解，再滴加幾滴鹽酸酸化。ⅱ．向ⅰ所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為bg。根據實驗數據，樣品中______（用含a，b的代數式表示），若樣品溶于水后在空氣中放置時間過長，測定結果將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】（1）（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.冷卻結晶②.還原（4）①.②.無影響【解析】由題給流程可知，黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，操作1主要是氧化鐵與硫酸反應，除去不溶于硫酸的雜質二氧化硅，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1；“還原”步驟中向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵，再調節pH使可溶性雜質離子轉化為氫氧化物沉淀，操作2中硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，據此回答。（1）黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應生成氧化鐵和二氧化硫，主要反應的化學方程式為：，故答案為：。（2）操作1主要是氧化鐵與硫酸反應，除去不溶于硫酸的雜質，過濾主要得到硫酸鐵溶液和濾渣1，過濾所需的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：；漏斗、玻璃棒。（3）操作2中硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，產生的母液為硫酸亞鐵溶液，母液放置在空氣中一段時間會產生硫酸鐵，可以返回到“還原”步驟以此產生硫酸亞鐵，故答案為：冷卻結晶；還原。（4）bg硫酸鋇沉淀的物質的量為，根據關系式FeSO4·xH2O～BaSO4，得n(FeSO4·xH2O)=，即M(FeSO4·xH2O)=，x=，若樣品溶于水后在空氣中放置時間過長，會導致二價鐵被氧化為三價鐵，但不影響硫酸根的檢測，因此對結果無影響，故答案為：；無影響。18.連二亞硫酸鈉（）是造紙工業中常用作漂白劑，能將有色物質還原為無色物質，提高紙漿白度。實驗室利用如下流程來制備連二亞硫酸鈉：回答下列問題：（1）第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥純凈的，所用裝置如圖所示：①儀器B的名稱為______，按氣流方向連接各儀器口，順序為a______。②裝置D中的試劑為______，裝置E燒杯中發生反應的離子方程式為______。（2）利用下列裝置制取連二亞硫酸鈉：①先通入，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為______，再打開活塞，加入NaOH溶液制得。下列制取的有關說法正確的是______。a．的漂白原理與相同b．單向閥的作用是只讓氣體進入并防倒吸c．尾氣可以用溶液處理②測定產品純度：稱取ag樣品溶于水配成250mL溶液，準確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反應后，加入幾滴淀粉溶液，滴加cmol/L碘水至反應完全，消耗碘水20.00mL。上述過程發生的反應有：則該樣品純度為______。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.decbf③.濃硫酸④.（2）①.②.bc③.【解析】（1）①儀器B是恒壓滴液漏斗，其支管作用是平衡氣壓，使液體能順利流下；要制取并收集干燥純凈氣體，一般順序是“發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”，故連接順序是decbf，故答案為：恒壓滴液漏斗；decbf；②從裝置連接順序以及實驗目的可以得出D裝置是干燥，故裝置中用的是濃硫酸；裝置E是尾氣處理裝置，用NaOH溶液來吸收尾氣，故離子方程式為，故答案為：濃硫酸；。（2）①根據圖中所給物質，可知三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為：；a．保險粉能將有色物質還原為無色物質，說明保險粉是利用還原性來使有色質變為無色物質，漂白性是利用其氧化性，故a錯誤；b．單向閥只能向一個方向通氣，可以防倒吸，故b正確