高級中學名校試題PAGEPAGE1江蘇省鎮江市六校聯考2023-2024學年高二下學期3月月考可能用到相對原子質量:H—1C—12O—16S—32Mn—55Zn—65Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.港珠澳大橋設計使用壽命120年，需對橋體鋼構件采取防腐措施。下列說法錯誤的是A.采用外加電流保護鋼構件時，需在鋼構件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發生的反應是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率2.對于反應，科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：第一步：快反應；第二步：慢反應；第三步：快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應的速率由第二步反應決定B．反應的中間產物有N2O2、N2OC．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大3.下列說法正確的是A.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應的ΔHB.1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱C.加入催化劑可以改變反應的活化能，不能改變焓變D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=?38.6kJ?mol?14.對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是（）A．若ΔH<0，ΔS>0任何溫度下反應都能自發進行B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的C．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自發進行與溫度有關D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>05.電化學在生產中有廣泛的應用。下列說法正確的是A.工業冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的氯化鋁的方法B.電解精煉銅時，用粗銅作陰極C.在鍍件上鍍銀時可用純銀作陽極D.銅的電解精煉時，粗銅中含有的雜質鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥6.NaClO2是常用消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖。下列敘述正確的是（）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb電極B.陽極反應式為ClO2＋e－===ClO2－C.交換膜左側NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa＋由交換膜左側向右側遷移7.下列圖示與對應的敘述相符的是（）表示已達平衡的某反應，在to時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑圖乙表示平衡2NO2(g）N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化C.圖丙表示的AC反應的△H=E1-E4D.根據圖丁可判斷某可逆反應的正反應是放熱反應8.下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是（）選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B在容積不變的密閉容器中發生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應速率減慢C工業制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率9.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）A.用甲裝置制取Fe(OH)3膠體 B.用乙裝置進行氯氣的尾氣吸收C.用丙裝置驗證SO2的漂白性 D.用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應的反應熱10.關于反應下列說法正確的是（）A.反應的B.反應中，(E表示鍵能，CO中為鍵)C.平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4，的數值不變D.相同條件下，向容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，充分反應放出206.3kJ熱量11.一定條件下，有機化合物Y可發生重排反應：下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構體B.1molX最多能與3molH2發生加成反應C.1molY最多能與2molNaOH發生反應D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物12.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%13.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是（）A.a電極發生還原反應B.H+由右室通過質子交換膜進入左室C.該電池若在高溫下工作，工作效率會更高D.b的電極反應式為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O14.在壓強、CO2和H2起始投料一定條件下，通過催化劑催化發生反應：反應Ⅰ.反應Ⅱ.實驗測得CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線②表示CO2的平衡轉化率B.平衡時，其他條件不變，適當升高溫度C2H2的選擇性增大C.相同條件下，反應的焓變ΔH=-135.1kJ·mol-1D.選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題：共4題，共58分15.（13分）在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v(O2)＝。（2）8min時反應達平衡狀態，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）。A.n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1B.容器內壓強保持不變C.v(SO2)逆＝2v(O2)正D.容器內密度保持不變（3）升高溫度，該反應的K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為________（填a、b、c或d）。（5）若保持容積不變，在第12min時加入SO3(g)，則平衡向________（填“正”或“逆”）反應方向移動，SO3的體積分數_______（填“增大”或“減小”）。16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮痛藥，其合成路線如圖：E中含氧官能團名稱為_________、和醚鍵。（2）可以鑒別B、C兩種物質的試劑為。（3）C→D過程中依次經歷了_________和_________反應。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為_________。①分子中含苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化學環境的氫原子數目之比為2∶3。（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．（17分）合成是轉化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數據是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學平衡常數(K)。①此反應的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率是________，此時的溫度是________。③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。A.升溫B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒壓充入惰性氣體E.分離出甲醇(3)在水溶液中電解CO2生成甲醇的原理如圖所示。①寫出A電極生成甲醇的電極反應式：________________________________。②A極生成1mol甲醇時，B極生成氣體在標準狀況下的體積是________。18.（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。（1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示。①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1:3時，對應的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是。（2）NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖。I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2①以上反應決定NO氧化反應速率的步驟是______(填“I”或“II”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖(圖)分析其原因：。（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖；研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如下圖，寫出該脫硝過程的總反應方程式：________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。1-5ADCBC6-10CDBDB11-14BADB二、非選擇題：共4題，共58分。15.（13分）（1）0.0125mol/(L·min)（3分）（2）BC（2分）（3）增大（2分）（4）c（2分）（5）①正（2分）②增大（2分）16.（14分）（1）酯基、羰基（共2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（2分）（3）①加成反應（1分）②消去反應（1分）（4）或（3分）（5）（5分）（17分）(1)ΔH2－ΔH1（2分）(2)①＜、＜（共2分）②80%（2分）250℃（2分）③CE（3分）（選對一個得1分）(3)①CO2＋6H＋＋6e－==CH3OH＋H2O（3分）②33.6L（3分）18.（14分）（1）①c（2分）②催化劑失去活性（2分）（2）①II（2分）②T4（2分）③ΔH1＜0，溫度升高，反應Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應Ⅱ速率的影響（3分）（3）4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)（3分）江蘇省鎮江市六校聯考2023-2024學年高二下學期3月月考可能用到相對原子質量:H—1C—12O—16S—32Mn—55Zn—65Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.港珠澳大橋設計使用壽命120年，需對橋體鋼構件采取防腐措施。下列說法錯誤的是A.采用外加電流保護鋼構件時，需在鋼構件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發生的反應是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構件表面噴涂環氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率2.對于反應，科學家根據光譜研究提出如下反應歷程：第一步：快反應；第二步：慢反應；第三步：快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應的速率由第二步反應決定B．反應的中間產物有N2O2、N2OC．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大3.下列說法正確的是A.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應的ΔHB.1molH2與0.5molO2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱C.加入催化劑可以改變反應的活化能，不能改變焓變D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=?38.6kJ?mol?14.對于化學反應能否自發進行，下列說法中錯誤的是（）A．若ΔH<0，ΔS>0任何溫度下反應都能自發進行B．凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的C．反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自發進行與溫度有關D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>05.電化學在生產中有廣泛的應用。下列說法正確的是A.工業冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的氯化鋁的方法B.電解精煉銅時，用粗銅作陰極C.在鍍件上鍍銀時可用純銀作陽極D.銅的電解精煉時，粗銅中含有的雜質鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥6.NaClO2是常用消毒劑和漂白劑，工業上可采用電解法制備，工作原理如圖。下列敘述正確的是（）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb電極B.陽極反應式為ClO2＋e－===ClO2－C.交換膜左側NaOH的物質的量不變，氣體X為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa＋由交換膜左側向右側遷移7.下列圖示與對應的敘述相符的是（）表示已達平衡的某反應，在to時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑圖乙表示平衡2NO2(g）N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化C.圖丙表示的AC反應的△H=E1-E4D.根據圖丁可判斷某可逆反應的正反應是放熱反應8.下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是（）選項事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快B在容積不變的密閉容器中發生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應速率減慢C工業制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率9.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是（）A.用甲裝置制取Fe(OH)3膠體 B.用乙裝置進行氯氣的尾氣吸收C.用丙裝置驗證SO2的漂白性 D.用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應的反應熱10.關于反應下列說法正確的是（）A.反應的B.反應中，(E表示鍵能，CO中為鍵)C.平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4，的數值不變D.相同條件下，向容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，充分反應放出206.3kJ熱量11.一定條件下，有機化合物Y可發生重排反應：下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構體B.1molX最多能與3molH2發生加成反應C.1molY最多能與2molNaOH發生反應D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物12.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%13.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關于該電池的說法正確的是（）A.a電極發生還原反應B.H+由右室通過質子交換膜進入左室C.該電池若在高溫下工作，工作效率會更高D.b的電極反應式為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O14.在壓強、CO2和H2起始投料一定條件下，通過催化劑催化發生反應：反應Ⅰ.反應Ⅱ.實驗測得CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線②表示CO2的平衡轉化率B.平衡時，其他條件不變，適當升高溫度C2H2的選擇性增大C.相同條件下，反應的焓變ΔH=-135.1kJ·mol-1D.選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題：共4題，共58分15.（13分）在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v(O2)＝。（2）8min時反應達平衡狀態，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是（填序號）。A.n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1B.容器內壓強保持不變C.v(SO2)逆＝2v(O2)正D.容器內密度保持不變（3）升高溫度，該反應的K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為________（填a、b、c或d）。（5）若保持容積不變，在第12min時加入SO3(g)，則平衡向________（填“正”或“逆”）反應方向移動，SO3的體積分數_______（填“增大”或“減小”）。16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮痛藥，其合成路線如圖：E中含氧官能團名稱為_________、和醚鍵。（2）可以鑒別B、C兩種物質的試劑為。（3）C→D過程中依次經歷了_________和_________反應。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，該同分異構體的結構簡式為_________。①分子中含苯環，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化學環境的氫原子數目之比為2∶3。（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．（17分）合成是轉化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數據是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學平衡常數(K)。①此反應的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率是________，此時的溫度是________。③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________。A.升溫B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒壓充入惰性氣體E.分離出甲醇(3)在水溶液中電解CO2生成甲醇的原理如圖所示。①寫出A電極生成甲醇的電極反應式：________________________________。②A極生成1mol甲醇時，B極生成氣體在標準狀況下的體積是________。18.（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。（1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示。①n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比為1:3時，對應的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。②由圖可知，無論以何種比例反應，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是。（2）NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變