高級中學名校試題PAGEPAGE1江蘇省徐州市金科大聯考2023-2024學年度下學期第一次質量檢測高一試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技和環境關系密切。下列說法錯誤的是（）A.碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以做砂紙或砂輪的磨料B.硫酸鋇可用于治療胃酸過多C.中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強堿會出現“斷路”D.俗話說“一場雷雨一場肥，雷雨發莊稼”，該過程涉及自然固氮【答案】B【解析】【詳析】A．碳化硅俗稱金剛砂，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，故A正確；B．硫酸鋇不能與鹽酸反應，所以硫酸鋇不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以傳輸信息所用的光纖遇強堿會出現“斷路”，故C正確；D．“一場雷雨一場肥，雷雨發莊稼”中涉及的反應為空氣中氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應生成的硝酸與巖石反應生成的硝酸鹽能做莊稼的氮肥，該過程中氮元素由游離態轉化為化合態，屬于氮的自然固氮，故D正確；故選B。2.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和發生反應生成過程的能量變化示意圖：下列說法正確的是（）A.斷裂中的化學鍵需吸收的能量大于斷裂中的化學鍵需吸收的能量B.該反應為放熱反應C.該反應的能量變化形式主要是熱能變為化學能D.吸熱反應都需要加熱才能發生反應【答案】C【解析】【詳析】A．從圖中可知斷裂中的化學鍵需吸收的能量498kJ能量，斷裂中的化學鍵需吸收946kJ能量，故A錯誤；B．根據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，可知N2+O2═2NO反應的，該反應為吸熱反應，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應中能量變化形式主要是熱能變為化學能，故C正確；D．吸熱反應不一定需要加熱才能發生反應，故D錯誤；故選C。3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙吸收多余的氨氣，并防倒吸C.用裝置丙驗證的漂白性D.用裝置丁除去中混有的【答案】A【解析】【詳析】A．濃氨水滴到堿石灰可以快速制備氨氣，A正確；B．用裝置乙吸收多余的氨氣，倒扣漏斗邊緣與液面剛接觸，圖中所示不能防倒吸，B錯誤；C．圖中將通入酸性高錳酸鉀溶液，驗證的是的還原性，C錯誤；D．除去中混有的用飽和碳酸鈉溶液會消耗部分，D錯誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數的值，的熔點為16.8℃，下列說法正確的是（）A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應轉移的電子數目為B.一定條件下，密閉容器中和足量的氧氣反應轉移的電子數目為C.1molFe與含4mol的稀硝酸反應(還原產物為NO)，轉移的電子數目為D.標準狀況下的分子數目為【答案】C【解析】【詳析】A．Cu與S反應生成Cu2S，6.4gCu與足量S反應，轉移的電子數為0.1NA，A錯誤；B．SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，1molSO2不能全部轉化為1molSO3，轉移電子數小于2NA，B錯誤；C．Fe與稀硝酸反應的化學方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，1mol鐵與4mol硝酸恰好完全反應，轉移電子數為3NA，C正確；D．標況下SO3不是氣體，22.4LSO3的物質的量大于1mol，分子數大于NA，D錯誤；故答案選C。5.下列關于硫酸根離子的檢驗方法正確的是（）A.加入溶液，產生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中存在B.加入鹽酸酸化的溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中存在C.加入過量硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在D.加入過量鹽酸酸化，無沉淀產生，再向澄清溶液中加入溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中存在【答案】D【解析】【詳析】A．溶液中的銀離子也能與氯離子反應生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．溶液中的銀離子也能與氯離子反應生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯誤；C．溶液中亞硫酸根離子也能與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇的白色沉淀，則加入過量硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯誤；D．加入過量鹽酸酸化，無沉淀產生說明溶液中不存在銀離子，再向酸性澄清溶液中加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確；故選D。6.僅用下列提供的各組物質不能組成原電池的是（）選項ABCD電極材料Cu、Cu鋅片、石墨棒Al、AgCu、Fe電解質溶液稀稀硫酸溶液溶液【答案】A【解析】【詳析】A．兩個銅電極均會與稀硝酸發生氧化還原反應，不能產生電勢差，不能組成原電池，故A符合題意；B．鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則鋅片、石墨棒在稀硫酸中能產生電勢差，能組成原電池，故B不符合題意；C．鋁能與氫氧化鋇溶液反應生成四羥基合鋁酸鋇和氫氣，則鋁、銀在氫氧化鋇溶液中能產生電勢差，能組成原電池，故C不符合題意；D．鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，則銅、鐵在氯化鐵溶液中能產生電勢差，能組成原電池，故D不符合題意；故選A。7.用下列各組氣體和溶液，能完成噴泉實驗是（）選項氣體溶液A飽和NaCl溶液BNO稀NaOH溶液C飽和溶液DHCl氨水溶液【答案】D【解析】【詳析】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，則滴入飽和食鹽水后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故A不符合題意；B．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應，則滴入氫氧化鈉溶液后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故B不符合題意；C．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則滴入飽和碳酸氫鈉后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故C不符合題意；D．氯化氫極易溶于水，且能與氨水反應生成氯化銨和水，則滴入氨水溶液后圓底燒瓶內外會產生壓強差，會出現噴泉，故D符合題意；故選D。8.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩定，原材料儲存量豐富而備受關注，其工作原理如圖所示(其中質子交換膜只允許通過)，下列說法正確的是（）A.Si@C電極為正極，失去電子B.從右側溶液經過質子交換膜進入左側溶液C.電極的電極反應式為D.電流從Si@C電極經過外電路流向電極【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，Si@C電極為原電池的負極，水分子作用下硅在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化硅和氫離子，電極反應式為Si—4e—+2H2O=SiO2+4H+，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發生還原反應生成錳離子和水，電極反應式為，氫離子通過質子交換膜由左側溶液進入右側溶液。【詳析】A．由分析可知，Si@C電極為原電池的負極，水分子作用下硅在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化硅和氫離子，故A錯誤；B．由分析可知，原電池工作時，氫離子通過質子交換膜由左側溶液進入右側溶液，故B錯誤；C．由分析可知，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發生還原反應生成錳離子和水，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，Si@C電極為原電池負極，二氧化錳電極為正極，電流由二氧化錳電極經過外電路流向Si@C電極，故D錯誤；故選C。9.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向明礬[]溶液中加入過量的溶液：B.FeS溶于稀硝酸中：C.溶于NaOH溶液中：D.溶液中加入足量的稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳析】A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，鋁離子與氫氧根離子反應生成[Al(OH)4]-，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式正確，A正確；B．FeS溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為3FeS+12H++9=3Fe3++3+9NO↑+6H2O，B錯誤；C．二氧化硅溶于NaOH，反應生成硅酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D．硝酸亞鐵溶液中加入足量稀鹽酸，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子反應生成鐵離子、NO和H2O，離子方程式正確，D正確；故答案選B。10.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產高純硅的工藝流程圖(在空氣中易自燃，易于水發生反應)，下列說法正確的是（）A.石英砂的主要成分為Si，可用來制備芯片B.在1800~2000℃條件下，電弧爐中發生的反應為C.既能與NaOH溶液反應又能與HF溶液反應，所以是兩性氧化物D.需要在干燥環境中，隔絕空氣密封保存【答案】D【解析】【詳析】A．石英砂的主要成分為SiO2，A錯誤；B．在1800~2000℃條件下，電弧爐中發生的反應為，B錯誤；C．只能與HF溶液反應，是酸性氧化物，C錯誤；D．在空氣中易自燃，易于水發生反應，故需要在干燥環境中，隔絕空氣密封保存，D正確；故選D。11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應過程中，鋅均會被逐漸消耗，不可重復使用。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的堿性鋅錳電池，電池總反應式為。下列說法正確的是（）A.電池工作時，鋅電極附近的溶液堿性增強B.電池工作時，外電路中每通過1mol電子，消耗65gZnC.電池正極的電極反應式為D.堿性鋅錳電池為二次電池【答案】C【解析】〖祥解〗鋅錳電池工作過程中，Zn被逐漸消耗，說明Zn為負極失電子結合氫氧根離子生成Zn(OH)2，MnO2為正極得電子生成MnO(OH)。【詳析】A．電池工作時，Zn電極為負極，負極上Zn失電子結合氫氧根離子生成Zn(OH)2，因此鋅電極附近的溶液堿性減弱，A錯誤；B．負極上電極反應Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過1mol電子，消耗Zn0.5mol，質量為32.5g，B錯誤；C．電池正極上MnO2得電子結合水生成MnO(OH)和氫氧根離子，電極反應為，C正確；D．堿性鋅錳電池在反應過程中，Zn被逐漸消耗，不可重復使用，因此其不是二次電池，D錯誤；故答案選C。12.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有、、)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列有關該流程的說法錯誤的是（）A.操作Ⅰ為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.過量溶液a和過量溶液b的加入順序可以調換C.該提純過程未涉及氧化還原反應D.溶液c為鹽酸，其目的是除去過量的NaOH和【答案】B【解析】〖祥解〗由題給流程可知，粗鹽溶解得到粗鹽溶液，向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇的沉淀和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發、結晶、烘干得到精鹽。【詳析】A．由分析可知，操作Ⅰ為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．由分析可知，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，則不能將過量氯化鋇溶液與過量碳酸鈉溶液的加入順序調換，否則會導致濾液中含有鋇離子，故B錯誤；C．由分析可知，提純過程中涉及的反應均為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故C正確；D．由分析可知，加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故D正確；故選B。13.某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的時，其表面發生如圖所示反應，下列說法錯誤的是（）A.生成，轉移8mol電子B.正極的電極反應式為C.負極的電極反應式為D.溶液中的向正極移動【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，鐵為原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e—=Fe2+，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為。【詳析】A．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為，則正極生成1mol銨根離子時，轉移電子的物質的量為8mol，故A正確；B．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為，故B錯誤；C．由分析可知，鐵為原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e—=Fe2+，故C正確；D．原電池工作時，溶液中的氫離子向正極移動，故D正確；故選B。14.已知晶體在加熱條件下發生如下反應：(已知：和的熔點分別為-72.7℃、16.8℃，沸點分別為-10℃、44.8℃)；利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。下列說法錯誤的是（）A.儀器的連接順序為a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、bB.裝置C中的X溶液為溶液C.裝置B的作用為處理尾氣D.反應中每生成，轉移2mol電子【答案】A【解析】〖祥解〗硫酸亞鐵晶體先在A裝置中加熱分解，檢驗其他氣體時通入溶液中會混入水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣的存在，故a連接f，若無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成，因為SO3易溶于水，通入溶液中易被吸收，因此先檢驗SO3，g連接d，X溶液為氯化鋇，若C中生成沉淀說明含有三氧化硫，最后檢驗二氧化硫的存在，e連接h，若品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫，最后燒堿溶液用于吸收尾氣。【詳析】A．根據分析可知，儀器的連接順序為a、f(或g)、g(或f)、d、e、h、i、b、c，A錯誤；B．裝置C中的X溶液為氯化鋇，用于檢驗SO3是否存在，B正確；C．裝置B中的燒堿溶液用于吸收多余的二氧化硫等，作用為處理尾氣，C正確；D．該反應方程式中，Fe化合價從+2價升高為+3價，生成1個Fe2O3失去2個電子，部分S化合價從+6價降低為+4價，生成1個SO2得到2個電子，當生成1molSO2，轉移2mol電子，D正確；故答案選A。15.12.8gCu和0.1L硝酸溶液反應，銅固體完全溶解，反應后生成標準狀況下4.48L的NO和氣體(忽略溶液體積變化)，向反應后的溶液中加入的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，消耗氫氧化鈉溶液0.2L，則該硝酸的濃度為（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】向反應后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀時，反應后溶液中的溶質是NaNO3，根據元素守恒可得==，根據N元素守恒可知，原硝酸溶液中等于反應后溶液中與產生氣體n(NO+NO2)之和，即=，所以，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“價—類”二維圖是學習元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價—類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）若F為，寫出F和G的稀溶液反應生成H的化學方程式(還原產物為+2價氧化物)：_______。（2）若B為，則下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是_______(填字母)。A.氨氣易液化；液氨可用作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣C.氨氣是一種無色、無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞，溶液變紅（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，該反應的化學方程式為_______；某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為的是_______(填字母)。A．NaOHB．C．D．濃硫酸（4）D可以是，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質量比為7：64，則x=_____。（5）在空氣中易變質，寫出檢驗發生變質的實驗方法：_______。（6）常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，原因是_______。【答案】（1）3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO（2）AD（3）①.2NH3+3O22HNO2+2H2O②.C（4）8（5）取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質（6）鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行【解析】由圖可知，B為氨氣和硫化氫、D為氮氣和硫、E為亞硝酸鈉、F為二氧化硫、H為硫酸、G為硝酸。（1）二氧化硫與稀硝酸反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，故答案為：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO；（2）A．氨氣易液化得到液氨，液氨氣化時會吸收熱量，使周圍環境的溫度降低，所以可用作制冷劑，故正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故錯誤；C．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，故錯誤；D．氨水中的一水合氨能部分電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，則向氨水中滴加酚酞溶液，溶液會變紅，故正確；故選AD；（3）由題意可知，微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨與氧氣反應生成亞硝酸和水，反應的化學方程式為2NH3+3O22HNO2+2H2O；亞硝酸鈉轉化為氮氣時，氮元素的化合價降低被還原，亞硝酸鈉是反應的氧化劑，氫氧化鈉、硝酸和濃硫酸均不符合要求，而氯化銨能與亞硝酸反應生成氯化鈉、氮氣和水，故選C，故答案為：2NH3+3O22HNO2+2H2O；C；（4）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氮氣與Sx(蒸氣)的物質的量相等，由題意可得：28：32x=7：64，解得x=8，故答案為：8；（5）亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣生成硫酸鈉而變質，則檢驗亞硫酸鈉發生變質實際上就是檢驗亞硫酸鈉中是否存在硫酸根離子，具體操作為取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質，故答案為：取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質；（6）鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行，所以常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，故答案為：鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行。17.試運用所學的電化學知識回答下列問題：（1）①請設計一個原電池，可自發進行反應：，該電池的兩電極分別為銅棒、銀棒，請畫出該實驗的裝置示意圖：_______。該電池中，電子的流向為_______。②該電化學裝置的能量變化形式為_______。若開始時兩電極質量相等，當電路中轉移0.2mol電子時，理論上兩電極的質量差為_______g。（2）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統實現的再利用。電池的總反應為(已知：質子交換膜僅允許通過)。①該裝置中的負極為_______(填“GaN”或“Cu”)。②該電池的Cu電極上發生的電極反應為_______。③生成，消耗的物質的量為_______mol。【答案】（1）①.從Cu電極沿導線流向Ag電極②.化學能轉化為電能③.28（2）①.GaN②.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O③.0.5【解析】（1）①可自發進行反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的原電池，兩電極分別為銅棒和銀棒，則Cu為負極，Ag為正極，AgNO3為電解質溶液，裝置示意圖如下：。該電池中電子從負極沿導線流向正極，即從Cu電極沿導線流向Ag電極。②該電化學裝置為原電池，將化學能轉化為電能，負極上Cu-2e-=Cu2+、正極上2Ag++2e-=2Ag，電路中轉移0.2mol電子，負極上消耗0.1molCu，正極上生成0.2molAg，則兩極的質量差為6.4g+21.6g=28g。（2）①從圖中可知，Cu電極上CO2得電子轉化為CH4，則Cu電極為正極，GaN電極上水失電子生成氧氣，則GaN電極為負極。②該電池中Cu為正極，正極上CO2得電子結合氫離子生成CH4，電極反應為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。③負極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應為2H2O－4e-=4H++O2↑，生成1molO2轉移4mol電子，則正極上消耗0.5molCO2。18.高純度的二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的主要成分為、C及少量的、、、等，通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。回答下列問題：（1）“濾渣A”的主要成分有_______(填化學式)，其中一種物質可用作外墻涂料，該物質的俗稱為_______。（2）步驟②濾液中主要存在的陽離子為、、_______(填離子符號)。生成“濾渣B”的離子方程式為_______。（3）實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角和_______。（4）為確認HCl、、的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。①裝置B所盛的試劑是飽和溶液，其作用是_______。②裝置C所盛試劑是_______溶液(填化學式)。③由此可得出的結論是酸性：_______。【答案】（1）①.C、Fe2O3②.鐵紅（2）①K+、Al3+②.（3）坩堝（4）①.除去二氧化碳中混有的HCl②.Na2SiO3③.HCl>>【解析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有氫氧化鈉、少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過量鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅。根據較強酸制取較弱酸可知，較強酸能和較弱酸鹽反應生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據實驗現象確定酸的相對強弱。（1）由分析知“濾渣A”的主要成分有C及少量Fe2O3，其中一種物質可用作外墻涂料，該物質的俗稱為鐵紅；（2）步驟②濾液中主要存在的陽離子為H+、、K+、Al3+。生成“濾渣B”的離子方程式為；（3）實驗室進行步驟③煅燒用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角和坩堝；（4）①鹽酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有HCl，會對實驗造成干擾，所以一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；②根據以上分析可知C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗證碳酸的酸性強于硅酸；③用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，除雜后用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據強制弱可知酸性強弱為HCl>>。19.某化學興趣小組為探究的性質，按下圖裝置進行實驗。回答下列問題：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是_______，A中發生反應的化學方程式為_______。（2）B中出現淡黃色沉淀，則證明具有______性，發生反應的化學方程式為______。（3）裝置B、C、D中能夠證明具有還原性的是____(填字母)，觀察到的現象為____。（4）當反應進行一段時間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進行以下實驗：某同學通過分析實驗數據，推斷出紅色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出現少量紅色沉淀的總反應的離子方程式為_______。（5）在三頸燒瓶中加入溶液和溶液，在加熱條件下通入充分反應生成，將含的溶液進行結晶，可得到晶體樣品。用溶液測定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續滴加樣品溶液，藍色恰好完全消失時，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實驗過程中發生的反應的計算關系式為：。則該樣品的純度為_______%(保留三位有效數字)。【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）氧化性（3）①.C②.溴水褪色（4）①只有Cu②.（5）89.3%【解析】A裝置為制取SO2裝置，B、C、D、E裝置為性質檢驗裝置，F為尾氣吸收裝置，根據實驗裝置進行以下分析。（1）A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，發生反應的方程式為。（2）B中出現淡黃色的沉淀為S，SO2中硫由+4價降為0價，體現SO2具有氧化性，發生的反應方程式為。（3）C中溴水褪色，發生的反應為，體現SO2的還原性；D中品紅溶液褪色，體現SO2具有漂白性，故選C。（4）1.6g紅色物質在氧氣流中煅燒生成2.0gCuO，其中Cu的質量為，則原來的紅色物質中含有Cu1.6g，即原來紅色物質只有單質Cu；反應離子方程式為.（5）根據關系式,樣品的純度為。江蘇省徐州市金科大聯考2023-2024學年度下學期第一次質量檢測高一試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活、科技和環境關系密切。下列說法錯誤的是（）A.碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以做砂紙或砂輪的磨料B.硫酸鋇可用于治療胃酸過多C.中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強堿會出現“斷路”D.俗話說“一場雷雨一場肥，雷雨發莊稼”，該過程涉及自然固氮【答案】B【解析】【詳析】A．碳化硅俗稱金剛砂，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，故A正確；B．硫酸鋇不能與鹽酸反應，所以硫酸鋇不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，所以傳輸信息所用的光纖遇強堿會出現“斷路”，故C正確；D．“一場雷雨一場肥，雷雨發莊稼”中涉及的反應為空氣中氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應生成的硝酸與巖石反應生成的硝酸鹽能做莊稼的氮肥，該過程中氮元素由游離態轉化為化合態，屬于氮的自然固氮，故D正確；故選B。2.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為和發生反應生成過程的能量變化示意圖：下列說法正確的是（）A.斷裂中的化學鍵需吸收的能量大于斷裂中的化學鍵需吸收的能量B.該反應為放熱反應C.該反應的能量變化形式主要是熱能變為化學能D.吸熱反應都需要加熱才能發生反應【答案】C【解析】【詳析】A．從圖中可知斷裂中的化學鍵需吸收的能量498kJ能量，斷裂中的化學鍵需吸收946kJ能量，故A錯誤；B．根據焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，可知N2+O2═2NO反應的，該反應為吸熱反應，故B錯誤；C．該反應為吸熱反應，反應中能量變化形式主要是熱能變為化學能，故C正確；D．吸熱反應不一定需要加熱才能發生反應，故D錯誤；故選C。3.下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙吸收多余的氨氣，并防倒吸C.用裝置丙驗證的漂白性D.用裝置丁除去中混有的【答案】A【解析】【詳析】A．濃氨水滴到堿石灰可以快速制備氨氣，A正確；B．用裝置乙吸收多余的氨氣，倒扣漏斗邊緣與液面剛接觸，圖中所示不能防倒吸，B錯誤；C．圖中將通入酸性高錳酸鉀溶液，驗證的是的還原性，C錯誤；D．除去中混有的用飽和碳酸鈉溶液會消耗部分，D錯誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數的值，的熔點為16.8℃，下列說法正確的是（）A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應轉移的電子數目為B.一定條件下，密閉容器中和足量的氧氣反應轉移的電子數目為C.1molFe與含4mol的稀硝酸反應(還原產物為NO)，轉移的電子數目為D.標準狀況下的分子數目為【答案】C【解析】【詳析】A．Cu與S反應生成Cu2S，6.4gCu與足量S反應，轉移的電子數為0.1NA，A錯誤；B．SO2與O2生成SO3的反應為可逆反應，1molSO2不能全部轉化為1molSO3，轉移電子數小于2NA，B錯誤；C．Fe與稀硝酸反應的化學方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，1mol鐵與4mol硝酸恰好完全反應，轉移電子數為3NA，C正確；D．標況下SO3不是氣體，22.4LSO3的物質的量大于1mol，分子數大于NA，D錯誤；故答案選C。5.下列關于硫酸根離子的檢驗方法正確的是（）A.加入溶液，產生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中存在B.加入鹽酸酸化的溶液，若產生白色沉淀，則原溶液中存在C.加入過量硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，則原溶液中存在D.加入過量鹽酸酸化，無沉淀產生，再向澄清溶液中加入溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中存在【答案】D【解析】【詳析】A．溶液中的銀離子也能與氯離子反應生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入過量鹽酸，沉淀不溶解不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．溶液中的銀離子也能與氯離子反應生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯誤；C．溶液中亞硫酸根離子也能與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇的白色沉淀，則加入過量硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀不能說明原溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯誤；D．加入過量鹽酸酸化，無沉淀產生說明溶液中不存在銀離子，再向酸性澄清溶液中加入氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，則說明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確；故選D。6.僅用下列提供的各組物質不能組成原電池的是（）選項ABCD電極材料Cu、Cu鋅片、石墨棒Al、AgCu、Fe電解質溶液稀稀硫酸溶液溶液【答案】A【解析】【詳析】A．兩個銅電極均會與稀硝酸發生氧化還原反應，不能產生電勢差，不能組成原電池，故A符合題意；B．鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則鋅片、石墨棒在稀硫酸中能產生電勢差，能組成原電池，故B不符合題意；C．鋁能與氫氧化鋇溶液反應生成四羥基合鋁酸鋇和氫氣，則鋁、銀在氫氧化鋇溶液中能產生電勢差，能組成原電池，故C不符合題意；D．鐵能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，則銅、鐵在氯化鐵溶液中能產生電勢差，能組成原電池，故D不符合題意；故選A。7.用下列各組氣體和溶液，能完成噴泉實驗是（）選項氣體溶液A飽和NaCl溶液BNO稀NaOH溶液C飽和溶液DHCl氨水溶液【答案】D【解析】【詳析】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，則滴入飽和食鹽水后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故A不符合題意；B．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應，則滴入氫氧化鈉溶液后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故B不符合題意；C．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則滴入飽和碳酸氫鈉后圓底燒瓶內外不會產生壓強差，不會出現噴泉，故C不符合題意；D．氯化氫極易溶于水，且能與氨水反應生成氯化銨和水，則滴入氨水溶液后圓底燒瓶內外會產生壓強差，會出現噴泉，故D符合題意；故選D。8.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩定，原材料儲存量豐富而備受關注，其工作原理如圖所示(其中質子交換膜只允許通過)，下列說法正確的是（）A.Si@C電極為正極，失去電子B.從右側溶液經過質子交換膜進入左側溶液C.電極的電極反應式為D.電流從Si@C電極經過外電路流向電極【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，Si@C電極為原電池的負極，水分子作用下硅在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化硅和氫離子，電極反應式為Si—4e—+2H2O=SiO2+4H+，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發生還原反應生成錳離子和水，電極反應式為，氫離子通過質子交換膜由左側溶液進入右側溶液。【詳析】A．由分析可知，Si@C電極為原電池的負極，水分子作用下硅在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化硅和氫離子，故A錯誤；B．由分析可知，原電池工作時，氫離子通過質子交換膜由左側溶液進入右側溶液，故B錯誤；C．由分析可知，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發生還原反應生成錳離子和水，電極反應式為，故C正確；D．由分析可知，Si@C電極為原電池負極，二氧化錳電極為正極，電流由二氧化錳電極經過外電路流向Si@C電極，故D錯誤；故選C。9.下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向明礬[]溶液中加入過量的溶液：B.FeS溶于稀硝酸中：C.溶于NaOH溶液中：D.溶液中加入足量的稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳析】A．明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，鋁離子與氫氧根離子反應生成[Al(OH)4]-，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式正確，A正確；B．FeS溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為3FeS+12H++9=3Fe3++3+9NO↑+6H2O，B錯誤；C．二氧化硅溶于NaOH，反應生成硅酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D．硝酸亞鐵溶液中加入足量稀鹽酸，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子反應生成鐵離子、NO和H2O，離子方程式正確，D正確；故答案選B。10.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產高純硅的工藝流程圖(在空氣中易自燃，易于水發生反應)，下列說法正確的是（）A.石英砂的主要成分為Si，可用來制備芯片B.在1800~2000℃條件下，電弧爐中發生的反應為C.既能與NaOH溶液反應又能與HF溶液反應，所以是兩性氧化物D.需要在干燥環境中，隔絕空氣密封保存【答案】D【解析】【詳析】A．石英砂的主要成分為SiO2，A錯誤；B．在1800~2000℃條件下，電弧爐中發生的反應為，B錯誤；C．只能與HF溶液反應，是酸性氧化物，C錯誤；D．在空氣中易自燃，易于水發生反應，故需要在干燥環境中，隔絕空氣密封保存，D正確；故選D。11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應過程中，鋅均會被逐漸消耗，不可重復使用。以氫氧化鉀溶液為電解質溶液的堿性鋅錳電池，電池總反應式為。下列說法正確的是（）A.電池工作時，鋅電極附近的溶液堿性增強B.電池工作時，外電路中每通過1mol電子，消耗65gZnC.電池正極的電極反應式為D.堿性鋅錳電池為二次電池【答案】C【解析】〖祥解〗鋅錳電池工作過程中，Zn被逐漸消耗，說明Zn為負極失電子結合氫氧根離子生成Zn(OH)2，MnO2為正極得電子生成MnO(OH)。【詳析】A．電池工作時，Zn電極為負極，負極上Zn失電子結合氫氧根離子生成Zn(OH)2，因此鋅電極附近的溶液堿性減弱，A錯誤；B．負極上電極反應Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過1mol電子，消耗Zn0.5mol，質量為32.5g，B錯誤；C．電池正極上MnO2得電子結合水生成MnO(OH)和氫氧根離子，電極反應為，C正確；D．堿性鋅錳電池在反應過程中，Zn被逐漸消耗，不可重復使用，因此其不是二次電池，D錯誤；故答案選C。12.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(主要有、、)和不溶性雜質(泥沙等)，必須進行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列有關該流程的說法錯誤的是（）A.操作Ⅰ為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.過量溶液a和過量溶液b的加入順序可以調換C.該提純過程未涉及氧化還原反應D.溶液c為鹽酸，其目的是除去過量的NaOH和【答案】B【解析】〖祥解〗由題給流程可知，粗鹽溶解得到粗鹽溶液，向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾得到含有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇的沉淀和濾液；向濾液中加入適量鹽酸，將溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發、結晶、烘干得到精鹽。【詳析】A．由分析可知，操作Ⅰ為過濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．由分析可知，加入過量的碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子轉化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，則不能將過量氯化鋇溶液與過量碳酸鈉溶液的加入順序調換，否則會導致濾液中含有鋇離子，故B錯誤；C．由分析可知，提純過程中涉及的反應均為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故C正確；D．由分析可知，加入適量鹽酸的目的是將溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故D正確；故選B。13.某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的時，其表面發生如圖所示反應，下列說法錯誤的是（）A.生成，轉移8mol電子B.正極的電極反應式為C.負極的電極反應式為D.溶液中的向正極移動【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，鐵為原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e—=Fe2+，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為。【詳析】A．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為，則正極生成1mol銨根離子時，轉移電子的物質的量為8mol，故A正確；B．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發生還原反應生成銨根離子和水，電極反應式為，故B錯誤；C．由分析可知，鐵為原電池的負極，鐵失去電子發生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為Fe—2e—=Fe2+，故C正確；D．原電池工作時，溶液中的氫離子向正極移動，故D正確；故選B。14.已知晶體在加熱條件下發生如下反應：(已知：和的熔點分別為-72.7℃、16.8℃，沸點分別為-10℃、44.8℃)；利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。下列說法錯誤的是（）A.儀器的連接順序為a、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、bB.裝置C中的X溶液為溶液C.裝置B的作用為處理尾氣D.反應中每生成，轉移2mol電子【答案】A【解析】〖祥解〗硫酸亞鐵晶體先在A裝置中加熱分解，檢驗其他氣體時通入溶液中會混入水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣的存在，故a連接f，若無水硫酸銅變藍說明有水蒸氣生成，因為SO3易溶于水，通入溶液中易被吸收，因此先檢驗SO3，g連接d，X溶液為氯化鋇，若C中生成沉淀說明含有三氧化硫，最后檢驗二氧化硫的存在，e連接h，若品紅溶液褪色，說明含有二氧化硫，最后燒堿溶液用于吸收尾氣。【詳析】A．根據分析可知，儀器的連接順序為a、f(或g)、g(或f)、d、e、h、i、b、c，A錯誤；B．裝置C中的X溶液為氯化鋇，用于檢驗SO3是否存在，B正確；C．裝置B中的燒堿溶液用于吸收多余的二氧化硫等，作用為處理尾氣，C正確；D．該反應方程式中，Fe化合價從+2價升高為+3價，生成1個Fe2O3失去2個電子，部分S化合價從+6價降低為+4價，生成1個SO2得到2個電子，當生成1molSO2，轉移2mol電子，D正確；故答案選A。15.12.8gCu和0.1L硝酸溶液反應，銅固體完全溶解，反應后生成標準狀況下4.48L的NO和氣體(忽略溶液體積變化)，向反應后的溶液中加入的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，消耗氫氧化鈉溶液0.2L，則該硝酸的濃度為（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】向反應后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀時，反應后溶液中的溶質是NaNO3，根據元素守恒可得==，根據N元素守恒可知，原硝酸溶液中等于反應后溶液中與產生氣體n(NO+NO2)之和，即=，所以，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“價—類”二維圖是學習元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價—類”二維圖如圖所示，回答下列問題：（1）若F為，寫出F和G的稀溶液反應生成H的化學方程式(還原產物為+2價氧化物)：_______。（2）若B為，則下列關于氨氣的性質和用途描述正確的是_______(填字母)。A.氨氣易液化；液氨可用作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣C.氨氣是一種無色、無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞，溶液變紅（3）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，該反應的化學方程式為_______；某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉化為的是_______(填字母)。A．NaOHB．C．D．濃硫酸（4）D可以是，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質量比為7：64，則x=_____。（5）在空氣中易變質，寫出檢驗發生變質的實驗方法：_______。（6）常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，原因是_______。【答案】（1）3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO（2）AD（3）①.2NH3+3O22HNO2+2H2O②.C（4）8（5）取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質（6）鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行【解析】由圖可知，B為氨氣和硫化氫、D為氮氣和硫、E為亞硝酸鈉、F為二氧化硫、H為硫酸、G為硝酸。（1）二氧化硫與稀硝酸反應生成硫酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，故答案為：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO；（2）A．氨氣易液化得到液氨，液氨氣化時會吸收熱量，使周圍環境的溫度降低，所以可用作制冷劑，故正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故錯誤；C．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，故錯誤；D．氨水中的一水合氨能部分電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，則向氨水中滴加酚酞溶液，溶液會變紅，故正確；故選AD；（3）由題意可知，微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨與氧氣反應生成亞硝酸和水，反應的化學方程式為2NH3+3O22HNO2+2H2O；亞硝酸鈉轉化為氮氣時，氮元素的化合價降低被還原，亞硝酸鈉是反應的氧化劑，氫氧化鈉、硝酸和濃硫酸均不符合要求，而氯化銨能與亞硝酸反應生成氯化鈉、氮氣和水，故選C，故答案為：2NH3+3O22HNO2+2H2O；C；（4）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氮氣與Sx(蒸氣)的物質的量相等，由題意可得：28：32x=7：64，解得x=8，故答案為：8；（5）亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣生成硫酸鈉而變質，則檢驗亞硫酸鈉發生變質實際上就是檢驗亞硫酸鈉中是否存在硫酸根離子，具體操作為取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質，故答案為：取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說明樣品已變質；（6）鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行，所以常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，故答案為：鐵或鋁在濃硝酸會發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行。17.試運用所學的電化學知識回答下列問題：（1）①請設計一個原電池，可自發進行反應：，該電池的兩電極分別為銅棒、銀棒，請畫出該實驗的裝置示意圖：_______。該電池中，電子的流向為_______。②該電化學裝置的能量變化形式為_______。若開始時兩電極質量相等，當電路中轉移0.2mol電子時，理論上兩電極的質量差為_______g。（2）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統實現的再利用。電池的總反應為(已知：質子交換膜僅允許通過)。①該裝置中的負極為_______(填“GaN”或“Cu”)。②該電池的Cu電極上發生的電極反應為_______。③生成，消耗的物質的量為_______mol。【答案】（1）①.從Cu電極沿導線流向Ag電極②.化學能轉化為電能③.28（2）①.GaN②.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O③.0.5【解析】（1）①可自發進行反應Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的原電池，兩電極分別為銅棒和銀棒，則Cu為負極，Ag為正極，AgNO3為電解質溶液，裝置示意圖如下：。該電池中電子從負極沿導線流向正極，即從Cu電極沿導線流向Ag電極。②該電化學裝置為原電池，將化學能轉化為電能，負極上Cu-2e-=Cu2+、正極上2Ag++2e-=2Ag，電路中轉移0.2mol電子，負極上消耗0.1molCu，正極上生成0