高級中學名校試題PAGEPAGE1廣東省佛山市名校2023-2024學年高二下學期期中聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.CO2的電子式為B.NH3分子的VSEPR模型為C.CCl4的空間填充模型：D.As的原子結構示意圖為【答案】D【解析】已知CO2是共價化合物，且C周圍需形成4個共價鍵，O周圍形成2個共價鍵，故CO2的電子式為：，A錯誤；已知NH3分子中心原子N的價層電子對數為：3+=4，根據價層電子對互斥理論可知，NH3分子的VSEPR模型為，B錯誤；已知CCl4為正四面體結構，且Cl的原子半徑比C大，故CCl4的空間填充模型為：，C錯誤；已知As是33號元素，與N在同一主族，最外層上5個電子，故As的原子結構示意圖為：，D正確；故答案為：D。2.下列有關說法不正確的是A.碳原子可以形成四個共價鍵B.氰酸銨()和尿素[]互為同分異構體C.和互為同系物D.和為同一種物質【答案】C【解析】碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵來構成有機分子的骨架，故A正確；氰酸銨和尿素的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；同系物必須是官能團相同的同類物質，苯甲醇屬于醇、苯酚屬于酚，兩者不是同類物質，不可能互為同系物，故C錯誤；甲烷的空間構型為正四面體形，則和的分子組成相同、結構相同，是同一種物質，故D正確；故選C。3.若將原子的電子排布式寫成，則違背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規則【答案】D【解析】在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則；另外核外電子排布還需要遵循構造原理和能量最低原理，因此原子的電子排布式應該為，題目給出的電子排布式違背了洪特規則；故選D。4.下列微粒的VSEPR模型與其空間結構一致的是A. B. C.HClO D.【答案】D【解析】分子中，中心S原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，A不符合題意；中，中心S原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為三角錐形，B不符合題意；HClO中，中心O原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，C不符合題意；的中心C原子的價層電子對數為2，發生sp雜化，分子的VSEPR模型為直線形結構，中心原子的最外層不存在孤電子對，分子的空間構型為直線形，D符合題意；故選D。5.下列根據事實得出推論正確的是選項事實推論AF和I是同主族元素，HF是弱酸HI也是弱酸B鹵素單質沸點：堿金屬單質沸點：C和均為型化合物兩者空間結構相同D分子間作用力只是范德華力的晶體多采用分子密堆積晶胞為分子密堆積A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】HF是弱酸，但是HI是強酸，A錯誤；鹵素單質沸點隨原子序數增大而增大：；而按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，B錯誤；的中心原子價層電子對為3，不含孤電子對，空間構型為平面三角形；的中心原子價層電子對為4，含1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故C錯誤；分子間作用力只是范德華力的晶體多采用分子密堆積，為分子晶體，其晶胞為分子密堆積，D正確；故選D。6.下列有關晶體說法正確的是A.水晶和干冰熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂B.石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力C.二氧化硅中硅原子與硅氧鍵數之比為D.任何晶體中，若有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】干冰是分子晶體熔化時破化的是分子間作用力，共價鍵不會斷裂，A錯誤；石墨屬于混合晶體，層內碳原子以共價鍵相連，層與層之間存在范德華力，B正確；二氧化硅中每個硅原子形成4個硅氧鍵，二者數目比為1:4，C錯誤；金屬晶體中只有陽離子和電子，沒有陰離子，D錯誤；故選B。7.下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強B過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵C易溶于而微溶于和為非極性分子，而為極性分子D酸性弱于HCOOH甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，電離程度較甲酸變弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強，不能和酸性高錳酸鉀反應，A正確；過氧化氫分子中的過氧根中存在氧氧非極性鍵，B錯誤；碘為非極性分子，根據相似相溶原理可知，易溶于而微溶于是因為和為非極性分子，而為極性分子，C正確；甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，更難電離出氫離子，故取電離程度較甲酸變弱，酸性弱于HCOOH，D正確；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關聯的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA蒸餾法濃縮酒乙醇和水的沸點相差較大B鈦合金可用于制造人造骨頭形成合金，降低金屬硬度C用氫氟酸雕刻石英制作藝術品石英的主要成分為，均具有自范性D用食醋洗去水壺中的水垢食醋主要成分為乙酸，乙酸中只含一種氫原子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】乙醇和水的沸點相差較大，可以蒸餾分離，陳述均正確，且有關聯，A符合題意；鈦合金硬度大，且生物相溶性好，可用于制造人造骨頭，B不符合題意；氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可用來刻石英制作藝術品，與二氧化硅自范性沒有關系，C不符合題意；醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸鈣、氫氧化鎂反應，乙酸中含2種氫原子，D不符合題意；故選A。9.某有機物X的質譜、核磁共振氫譜和紅外光譜如下圖所示，下列說法錯誤的是A.由圖(1)可知，該有機物的相對分子質量為46B.由圖(2)可知，該有機物分子中含有三種不同化學環境的氫原子C.該有機物X能與金屬反應放出D.該有機物X的所有同分異構體的質譜圖完全相同【答案】D【解析】質譜圖中最大的數據即是相對分子質量，由其質譜圖(1)可以得知A分子的相對分子量為46，故A正確；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，由核磁共振氫譜圖(2)知，該有機物分子含有三種不同化學環境的氫原子，故B正確；由紅外光譜圖(3)可知，有機物X中含有官能團-OH，能與Na反應放出H2，故C正確；各同分異構體在質譜圖中最大質荷比相同，但譜圖不完全相同，故D錯誤；答案選D。10.紅專富含的一種有機物M的結構如圖所示，下列說法正確的是A.M能和溶液反應 B.M含有的官能團名稱為羥基、醛基C.M中所有原子不可能處在同一平面上 D.M屬于芳香烴【答案】A【解析】M中含有羧基，能和溶液反應，故A正確；M含有的官能團名稱為羥基、羧基，故B錯誤；M中苯環所有原子共平面，羧基中碳原子sp2雜化，其余單鍵通過旋轉，可以和苯環處在同一平面上，故C錯誤；烴只含有碳氫兩種元素，M不屬于芳香烴，故D錯誤；答案選A。11.我國科學家采用室溫電催化甲烷和氧氣制甲酸的總反應為。設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.常溫常壓下，和混合氣體的質子數為B.標準狀況下，所含鍵的數目為C.的溶液中數目為D.1mol乙酸和足量乙醇發生酯化反應，消耗分子的數目為【答案】A【解析】H2O的摩爾質量為18，14CH4的摩爾質量為18，故9g

混合氣體的物質的量為0.5mol

，1個H2O

分子和1個14CH4

分子的質子數均為10

，則混合氣體的質子數為5NA，A項正確；標準狀況下，11.2L

氧氣的物質的量為0.5mol，O2

的結構中含有一個σ鍵，所以氧氣所含σ鍵的數目為0.5NA

，B項錯誤；溶液體積未知，無法計算H+

的數目，C項錯誤；酯化反應是可逆反應，1mol乙酸和足量乙醇發生酯化反應，消耗分子的數目小于NA，D項錯誤；答案選A。12.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中正確的是A.圖a金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數之比為B.圖b為E原子和F原子構成的氣態團簇分子模型，其分子式為EFC.圖cNaCl晶體中，距最近的形成正八面體形D.圖d晶體中，與每個距離最近的數目為8【答案】C【解析】在金剛石晶體中，每一個碳正四面體中，含有2個碳原子和4條碳碳鍵，故二者的數目比為1:2，A錯誤；該模型中含有4個E原子和4個F原子，故其分子式為F4E4或E4F4，B錯誤；以頂點研究，其周圍一共有6個，這6個形成正八面體，C正確；在晶體中，以中心的為例，其周圍等距離的且均在棱心上，故與每個距離最近的數目為12，D錯誤；故選C。13.向溶液中逐滴加入濃氨水至過量(如圖所示)，先產生藍色沉淀后溶解，得到透明的深藍色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管內壁，析出深藍色的晶體，其組成為。下列說法不正確的是A.CuNH3B.中含有的鍵數為C.將乙醇換成丙醇也能析出深藍色晶體D.中的鍵角比中要大【答案】B【解析】的組成元素Cu、S、N、H、O中電負性最大的元素是O，故A正確；中有氨分子中的鍵，還有配位鍵，所以含有的鍵數為，故B錯誤；硫酸四氨合銅在乙醇、丙醇中的溶解度都小，所以將乙醇換成丙醇也能析出深藍色晶體，故C正確；由于氮原子上的孤對電子形成配位鍵，減小了和N-H鍵的斥力，所以中的鍵角比中要大，故D正確；答案選B。14.某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：元素元素性質或原子結構X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍Q位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同下列選項不正確的是A.第一電離能： B.的基態電子排布式：C.簡單氣態氫化物穩定性： D.沸點：【答案】C【解析】根據題意可知，X為半徑最小的元素，是H元素；Y核外有三個能級且各能級所填充的電子數相同，故其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z最外層p軌道半充滿，其電子排布式可為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，可知其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；又因為Z的原子序數小于W，故X的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Q位于ds區，且最外層電子與H相同，故其電子排布式為[Ar]3d104s1為Cu。分析可知，Y為C，W為O，Z為N，三者的第一電離能大小為，C<O<N，A正確；Cu2+的價態電子排布式為，B正確；O非金屬性強于C，故簡單氣態氫化物的穩定性W>Y，C錯誤；N2H4分子間會形成氫鍵，從而使沸點比C2H6高，D正確；故選C。15.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期主族元素，僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩定結構。下列推斷正確的是A.X的氫化物常溫下一定是氣體B.X與Z組成的化合物為非極性分子C.Y的氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的弱D.簡單離子半徑：【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期主族元素，W原子序數最大，且能失去一個電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個共價鍵，Y可形成三個共價鍵，且X、Y在同一周期，結合原子序數大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個共價鍵，判斷為第VIA族元素，結合原子序數大小，Z為S元素。X為碳元素，其氫化物有很多種，不一定是氣體，例如苯常溫下為液體，A錯誤；X為C元素，Z為S元素，則化合物為CS2，分子空間結構為直線形，是非極性分子，B正確；Y為N元素，其氧化物對應水化物有HNO2、HNO3，Z為S元素，其氧化物對應水化物有H2SO3、H2SO4，HNO3酸性強于H2SO3，則Y氧化物對應的水化物的酸性不一定比Z的弱，C錯誤；Z為S元素，W為K元素，二者的離子均有三層電子層，當電子層相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：，D錯誤；故選B。16.的配合物呈現不同的顏色。如為淺紫色，為紅色，為無色。某同學為探究配合物的性質進行如下實驗，下列有關說法正確的是A.的價層電子軌道處于半滿狀態，較穩定B.中存在鍵，和配位的是C原子C.與形成配位鍵的穩定性強弱：D.向溶液I中加入適量硝酸有利于觀察到的紫色【答案】D【解析】的電子排布式為[Ar]3d6，價層電子軌道并沒有處于半滿狀態，A錯誤；中C和N之間以三鍵結合，存在鍵，但和配位的是S原子，B錯誤；由三者之間的轉化可知，與形成配位鍵的穩定性強弱：，C錯誤；向溶液I中加入適量硝酸可以抑制的水解，從而使溶液的紫色更容易觀察，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.B、Al、Ga、In、Tl屬于周期表中同族元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態Al原子價層電子軌道表示式為___________，有___________種不同運動狀態的電子。（2）Li、Be和B的第一電離能由大到小的順序為___________；Ga在周期表中的位置為___________；In屬于___________區元素。（3）是一種重要的儲氫載體，中陰離子的空間結構為___________。（4）硼酸()是白色片狀晶體(結構如圖1)，在冷水中溶解度小，加熱時溶解度增大。加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。（5）氮化硼(BN)晶體是一種特殊的高硬度材料，其結構如圖2所示，晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是___________。【答案】（1）①.②.13（2）①.②.第四周期第ⅢA族③.p（3）正四面體形（4）加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸在熱水中的溶解度更大（5）正方形【解析】【小問1詳析】鋁原子的價電子為3s23p1，故其價層電子軌道表示式為；鋁原子核外共有13個電子，每一個電子的運動狀態均不相同，故答案為13。【小問2詳析】B的第一電離能失去的電子是2p能級的，該能級電子的能量比Be失去的2s能級的電子能量要高，更易失去，故三者的第一電離能的排序為；Ga為31號元素，其位于周期表的第四周期第ⅢA族；In的價電子為5s25p1，屬于p區元素。【小問3詳析】的中心原子B的電子對數為，沒有孤電子，故其空間結構為正四面體形【小問4詳析】硼酸分子間存在氫鍵，加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵，從而使其與水形成氫鍵，加大其溶解性。【小問5詳析】根據圖示可知，該晶體中硼原子在z軸的投影，分別位于圖示位置，故其構成的形狀為正方形。18.Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。請回答下列問題：（1）CaTiO3的晶胞如圖a所示，其組成元素的電負性大小順序是___________；金屬離子與氧離子間的作用力為___________，Ca2+的配位數是___________。（2）鈣、鎂、磷和氯的某些氧化物熔點如表所示：氧化物CaOMgOP4O6Cl2O7熔點/℃1132280023.8解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：___________。（3）Na3OCl的晶胞結構如圖b所示。已知：晶胞參數為anm。①若Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于___________位置，與Na原子距離相等且最近的Cl原子數為___________。②已知1號原子、2號原子的坐標依次為、，則3號原子的坐標為___________。③設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為___________(用含a、的式子表示)。【答案】（1）①.②.離子鍵③.12（2）、為離子晶體，，為分子晶體。，故離子鍵強度，熔點高。相對分子質量，分子間作用力，熔點高（3）①.面心②.4③.(，，1)④.【解析】【小問1詳析】元素的非金屬性越強，電負性越大，則CaTiO3的組成元素的電負性大小順序是O＞Ti＞Ca；金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，Ca2+的配位數是鈣離子周圍的陽離子，位于棱心，有12個，故答案為：O＞Ti＞Ca；離子鍵；12；【小問2詳析】鈣、鎂、磷和氯的某些氧化物之間熔點差異的原因：CaO、MgO為離子晶體，Cl2O7，P4O6為分子晶體，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，故離子鍵強度MgO＞CaO，MgO熔點高，相對分子質量P4O6＞Cl2O7，分子間作用力P4O6＞Cl2O7，P4O6熔點高，故答案為：CaO、MgO為離子晶體，Cl2O7，P4O6為分子晶體，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，故離子鍵強度MgO＞CaO，MgO熔點高；相對分子質量P4O6＞Cl2O7，分子間作用力P4O6＞Cl2O7，P4O6熔點高；【小問3詳析】①圖b均攤法可知，頂點1個，面心3個，體心1個，Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于面心位置，與Na原子距離相等且最近的Cl原子位于頂點，有4個，故答案為：面心；4；②已知1號原子、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，，)，則3號原子位于面心，其坐標為(，，1)，故答案為：(，，1)；③由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有黑球1個，灰球的個數為：=1個，白球的個數為：=3個，設NA為阿伏加德羅常數的值，故一個晶胞的質量為：m=，晶胞參數為anm，故一個晶胞的體積為：(a×10-7)3cm3，則該晶體的密度===g?cm-3，故答案為：。19.一種抗抑郁藥物阿屈非尼的合成路線如圖。已知：(為烴基，為烴基、羥基或氨基等)。回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）D中含氧官能團的名稱是___________，該分子是否為手性分子___________(填“是”或“否”)。（3）B→C的反應類型是___________，的作用是___________。（4）C→D的化學方程式為___________。（5）E的結構簡式為___________。（6）A的一氯代物有___________種(不包括立體異構體)，其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結構簡式為___________。（7）H是B的同分異構體，H的結構中含有，則符合條件的H有___________種。【答案】（1）（2）①.酯基②.否（3）①.取代反應②.中和HCl，提高產率（4）+CH3CH2OH+H2O（5）（6）①.4②.（7）25【解析】A和發生反應生成B，B和ClCH2COOH在堿性條件下發生取代反應后酸化得到C，C和CH3CH2OH發生酯化反應生成D，D和H2NOH與KOH發生取代反應生成E，根據信息可推知E為，E和H2O2發生氧化反應生成阿屈非尼，以此解答。【小問1詳析】由A的結構簡式可知A的分子式為；【小問2詳析】D的結構簡式知D中含氧官能團的名稱是酯基，手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子不是手性分子，因為沒有一個碳上連4個不同的基團，故答案為：酯基；否；【小問3詳析】由分析可知B→C的反應類型是取代反應，的作用是中和HCl，提高產率；【小問4詳析】C和CH3CH2OH在濃硫酸催化作用下發生酯化反應生成D，C→D的化學方程式為+CH3CH2OH+H2O；【小問5詳析】D和H2NOH-HCl發生取代反應生成E，根據信息可推知E為；【小問6詳析】A是對稱的結構，含有四種不同環境的H原子，一氯代物有4種，其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結構簡式為；小問7詳析】上只有一個取代基(-CH2SH或-SCH3)時，共有6種結構，當上有兩個取代基(-SH和-CH3)時，共有19種結構，則符合條件的H有25種。20.乙酰苯胺是一種具有解熱鎮痛作用的白色晶體。某化學實驗小組任實驗室中制備并提純乙酰苯胺，制備乙酰苯胺的原理：①②+CH3COOH+H2O已知：有機物相關數據如表所示。名稱相對分子質量常溫下狀態主要性質硝基苯123無色油狀液體難溶于水，易溶于有機溶劑苯胺93無色油狀液體有堿性和還原性，在空氣中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶體微溶于冷水，溶于沸水，溶于有機溶劑Ⅰ．制備并提純苯胺還原硝基苯所得苯胺粗產品的提純過程如下：（1）苯胺與鹽酸反應生成可溶于水的鹽的離子方程式為___________。（2）操作1與操作2相同，需要用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯。（3）無水硫酸鈉固體的作用是___________。Ⅱ．制備乙酰苯胺向圓底燒瓶中加入9.3g苯胺、足量冰醋酸及少量鋅粉，組裝好儀器，保持圓底燒瓶中反應溫度在100～110℃之間，一段時間后，趁熱將圓底燒瓶中的混合物倒入冰水中，抽濾、洗滌、烘干，得到乙酰苯胺粗產品。制備裝置如圖所示。（4）ａ處應選擇儀器___________(填“A”或“B”)，名稱為___________。（5）結合反應原理，從化學平衡角度分析，使用蒸餾裝置的原因是___________。（6）加入少量鋅粉的作用是___________。Ⅲ．乙酰苯胺粗產品提純（7）①向乙酰苯胺粗產品中加入適量蒸餾水，加熱，攪拌，使粗產品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等雜質，在攪拌下微沸6min，___________(填操作名稱)。待所得濾液完全冷卻后濾出晶體，經冷水洗滌、干燥、稱重，得到產品9.5g。②冷水洗滌的目的是___________③該實驗中乙酰苯胺的產率為___________(保留三位有效數字)。【答案】（1）+H+（2）分液漏斗（3）作干燥劑（4）①.A②.直形冷凝管（5）及時移走生成的水，促使反應平衡正向移動，提高乙酰苯胺產率（6）防止苯胺被氧化（7）①.趁熱過濾②.除去晶體表面雜質，同時降低乙酰苯胺的溶解度，減少損失③.70.4%【解析】由題給流程可知，向硝基苯中加入鐵和鹽酸將硝基苯還原得到苯胺，向得到的苯胺粗品中加入鹽酸，將苯胺轉化為溶于水的鹽酸苯胺，分液得到鹽酸苯胺；向鹽酸苯胺中加入氫氧化鈉溶液，將鹽酸苯胺轉化為苯胺，分液得到粗苯胺；向粗苯胺中加入無水硫酸鈉除去粗品中的水分，過濾得到純凈苯胺；苯胺在加熱條件下與乙酸在加熱條件下發生取代反應生成乙酰苯胺。【小問1詳析】苯胺含有氨基，能與鹽酸反應生成鹽，離子方程式為：+H+→；【小問2詳析】操作1和操作2都是分液，需要用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；【小問3詳析】無水硫酸鈉固體的作用是吸水，作干燥劑；【小問4詳析】為了有利于餾分進入錐形瓶，蒸餾裝置中應該選擇A；A為直形冷凝管；【小問5詳析】使用蒸餾裝置能夠及時蒸出生成的水，促使反應平衡正向移動，以提高產率；【小問6詳析】苯胺有堿性和還原性，在空氣中易被氧化，加入鋅粉可以與空氣中氧氣反應，防止苯胺被氧化；【小問7詳析】①由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于沸水，加入少量活性炭吸附色素等雜質，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾，繼續后續操作；②冷水洗滌的目的是除去晶體表面雜質，同時降低乙酰苯胺的溶解度，減少損失；③9.3g苯胺為0.1mol，理論上可以得到0.1mol乙酰苯胺，質量為13.5g，而實際上只得到9.5g乙酰苯胺，產率為：。廣東省佛山市名校2023-2024學年高二下學期期中聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學用語或圖示表達正確的是A.CO2的電子式為B.NH3分子的VSEPR模型為C.CCl4的空間填充模型：D.As的原子結構示意圖為【答案】D【解析】已知CO2是共價化合物，且C周圍需形成4個共價鍵，O周圍形成2個共價鍵，故CO2的電子式為：，A錯誤；已知NH3分子中心原子N的價層電子對數為：3+=4，根據價層電子對互斥理論可知，NH3分子的VSEPR模型為，B錯誤；已知CCl4為正四面體結構，且Cl的原子半徑比C大，故CCl4的空間填充模型為：，C錯誤；已知As是33號元素，與N在同一主族，最外層上5個電子，故As的原子結構示意圖為：，D正確；故答案為：D。2.下列有關說法不正確的是A.碳原子可以形成四個共價鍵B.氰酸銨()和尿素[]互為同分異構體C.和互為同系物D.和為同一種物質【答案】C【解析】碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵來構成有機分子的骨架，故A正確；氰酸銨和尿素的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故B正確；同系物必須是官能團相同的同類物質，苯甲醇屬于醇、苯酚屬于酚，兩者不是同類物質，不可能互為同系物，故C錯誤；甲烷的空間構型為正四面體形，則和的分子組成相同、結構相同，是同一種物質，故D正確；故選C。3.若將原子的電子排布式寫成，則違背了A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特規則【答案】D【解析】在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則；另外核外電子排布還需要遵循構造原理和能量最低原理，因此原子的電子排布式應該為，題目給出的電子排布式違背了洪特規則；故選D。4.下列微粒的VSEPR模型與其空間結構一致的是A. B. C.HClO D.【答案】D【解析】分子中，中心S原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，A不符合題意；中，中心S原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為三角錐形，B不符合題意；HClO中，中心O原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體結構，分子的空間構型為V形，C不符合題意；的中心C原子的價層電子對數為2，發生sp雜化，分子的VSEPR模型為直線形結構，中心原子的最外層不存在孤電子對，分子的空間構型為直線形，D符合題意；故選D。5.下列根據事實得出推論正確的是選項事實推論AF和I是同主族元素，HF是弱酸HI也是弱酸B鹵素單質沸點：堿金屬單質沸點：C和均為型化合物兩者空間結構相同D分子間作用力只是范德華力的晶體多采用分子密堆積晶胞為分子密堆積A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】HF是弱酸，但是HI是強酸，A錯誤；鹵素單質沸點隨原子序數增大而增大：；而按Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質熔沸點逐漸降低，B錯誤；的中心原子價層電子對為3，不含孤電子對，空間構型為平面三角形；的中心原子價層電子對為4，含1個孤電子對，空間構型為三角錐形，故C錯誤；分子間作用力只是范德華力的晶體多采用分子密堆積，為分子晶體，其晶胞為分子密堆積，D正確；故選D。6.下列有關晶體說法正確的是A.水晶和干冰熔化時，晶體中的共價鍵都會斷裂B.石墨屬于混合型晶體，既存在共價鍵又存在范德華力C.二氧化硅中硅原子與硅氧鍵數之比為D.任何晶體中，若有陽離子就一定有陰離子【答案】B【解析】干冰是分子晶體熔化時破化的是分子間作用力，共價鍵不會斷裂，A錯誤；石墨屬于混合晶體，層內碳原子以共價鍵相連，層與層之間存在范德華力，B正確；二氧化硅中每個硅原子形成4個硅氧鍵，二者數目比為1:4，C錯誤；金屬晶體中只有陽離子和電子，沒有陰離子，D錯誤；故選B。7.下列事實與解釋不相符的是選項事實解釋A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強B過氧化氫分子是極性分子過氧化氫分子中只含有極性鍵C易溶于而微溶于和為非極性分子，而為極性分子D酸性弱于HCOOH甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，電離程度較甲酸變弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】苯分子中含有大鍵而沒有碳碳雙鍵，大鍵穩定性較強，不能和酸性高錳酸鉀反應，A正確；過氧化氫分子中的過氧根中存在氧氧非極性鍵，B錯誤；碘為非極性分子，根據相似相溶原理可知，易溶于而微溶于是因為和為非極性分子，而為極性分子，C正確；甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變弱，更難電離出氫離子，故取電離程度較甲酸變弱，酸性弱于HCOOH，D正確；故選B。8.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且有關聯的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA蒸餾法濃縮酒乙醇和水的沸點相差較大B鈦合金可用于制造人造骨頭形成合金，降低金屬硬度C用氫氟酸雕刻石英制作藝術品石英的主要成分為，均具有自范性D用食醋洗去水壺中的水垢食醋主要成分為乙酸，乙酸中只含一種氫原子A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】乙醇和水的沸點相差較大，可以蒸餾分離，陳述均正確，且有關聯，A符合題意；鈦合金硬度大，且生物相溶性好，可用于制造人造骨頭，B不符合題意；氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可用來刻石英制作藝術品，與二氧化硅自范性沒有關系，C不符合題意；醋酸具有酸性，能和水垢中碳酸鈣、氫氧化鎂反應，乙酸中含2種氫原子，D不符合題意；故選A。9.某有機物X的質譜、核磁共振氫譜和紅外光譜如下圖所示，下列說法錯誤的是A.由圖(1)可知，該有機物的相對分子質量為46B.由圖(2)可知，該有機物分子中含有三種不同化學環境的氫原子C.該有機物X能與金屬反應放出D.該有機物X的所有同分異構體的質譜圖完全相同【答案】D【解析】質譜圖中最大的數據即是相對分子質量，由其質譜圖(1)可以得知A分子的相對分子量為46，故A正確；核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，由核磁共振氫譜圖(2)知，該有機物分子含有三種不同化學環境的氫原子，故B正確；由紅外光譜圖(3)可知，有機物X中含有官能團-OH，能與Na反應放出H2，故C正確；各同分異構體在質譜圖中最大質荷比相同，但譜圖不完全相同，故D錯誤；答案選D。10.紅專富含的一種有機物M的結構如圖所示，下列說法正確的是A.M能和溶液反應 B.M含有的官能團名稱為羥基、醛基C.M中所有原子不可能處在同一平面上 D.M屬于芳香烴【答案】A【解析】M中含有羧基，能和溶液反應，故A正確；M含有的官能團名稱為羥基、羧基，故B錯誤；M中苯環所有原子共平面，羧基中碳原子sp2雜化，其余單鍵通過旋轉，可以和苯環處在同一平面上，故C錯誤；烴只含有碳氫兩種元素，M不屬于芳香烴，故D錯誤；答案選A。11.我國科學家采用室溫電催化甲烷和氧氣制甲酸的總反應為。設為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.常溫常壓下，和混合氣體的質子數為B.標準狀況下，所含鍵的數目為C.的溶液中數目為D.1mol乙酸和足量乙醇發生酯化反應，消耗分子的數目為【答案】A【解析】H2O的摩爾質量為18，14CH4的摩爾質量為18，故9g

混合氣體的物質的量為0.5mol

，1個H2O

分子和1個14CH4

分子的質子數均為10

，則混合氣體的質子數為5NA，A項正確；標準狀況下，11.2L

氧氣的物質的量為0.5mol，O2

的結構中含有一個σ鍵，所以氧氣所含σ鍵的數目為0.5NA

，B項錯誤；溶液體積未知，無法計算H+

的數目，C項錯誤；酯化反應是可逆反應，1mol乙酸和足量乙醇發生酯化反應，消耗分子的數目小于NA，D項錯誤；答案選A。12.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中正確的是A.圖a金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數之比為B.圖b為E原子和F原子構成的氣態團簇分子模型，其分子式為EFC.圖cNaCl晶體中，距最近的形成正八面體形D.圖d晶體中，與每個距離最近的數目為8【答案】C【解析】在金剛石晶體中，每一個碳正四面體中，含有2個碳原子和4條碳碳鍵，故二者的數目比為1:2，A錯誤；該模型中含有4個E原子和4個F原子，故其分子式為F4E4或E4F4，B錯誤；以頂點研究，其周圍一共有6個，這6個形成正八面體，C正確；在晶體中，以中心的為例，其周圍等距離的且均在棱心上，故與每個距離最近的數目為12，D錯誤；故選C。13.向溶液中逐滴加入濃氨水至過量(如圖所示)，先產生藍色沉淀后溶解，得到透明的深藍色溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦試管內壁，析出深藍色的晶體，其組成為。下列說法不正確的是A.CuNH3B.中含有的鍵數為C.將乙醇換成丙醇也能析出深藍色晶體D.中的鍵角比中要大【答案】B【解析】的組成元素Cu、S、N、H、O中電負性最大的元素是O，故A正確；中有氨分子中的鍵，還有配位鍵，所以含有的鍵數為，故B錯誤；硫酸四氨合銅在乙醇、丙醇中的溶解度都小，所以將乙醇換成丙醇也能析出深藍色晶體，故C正確；由于氮原子上的孤對電子形成配位鍵，減小了和N-H鍵的斥力，所以中的鍵角比中要大，故D正確；答案選B。14.某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數依次增大的前四周期元素，其相關信息如下：元素元素性質或原子結構X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍Q位于ds區且原子的最外層電子數與X的相同下列選項不正確的是A.第一電離能： B.的基態電子排布式：C.簡單氣態氫化物穩定性： D.沸點：【答案】C【解析】根據題意可知，X為半徑最小的元素，是H元素；Y核外有三個能級且各能級所填充的電子數相同，故其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z最外層p軌道半充滿，其電子排布式可為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基態原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，可知其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；又因為Z的原子序數小于W，故X的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Q位于ds區，且最外層電子與H相同，故其電子排布式為[Ar]3d104s1為Cu。分析可知，Y為C，W為O，Z為N，三者的第一電離能大小為，C<O<N，A正確；Cu2+的價態電子排布式為，B正確；O非金屬性強于C，故簡單氣態氫化物的穩定性W>Y，C錯誤；N2H4分子間會形成氫鍵，從而使沸點比C2H6高，D正確；故選C。15.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期主族元素，僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩定結構。下列推斷正確的是A.X的氫化物常溫下一定是氣體B.X與Z組成的化合物為非極性分子C.Y的氧化物對應的水化物的酸性一定比Z的弱D.簡單離子半徑：【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期主族元素，W原子序數最大，且能失去一個電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個共價鍵，Y可形成三個共價鍵，且X、Y在同一周期，結合原子序數大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個共價鍵，判斷為第VIA族元素，結合原子序數大小，Z為S元素。X為碳元素，其氫化物有很多種，不一定是氣體，例如苯常溫下為液體，A錯誤；X為C元素，Z為S元素，則化合物為CS2，分子空間結構為直線形，是非極性分子，B正確；Y為N元素，其氧化物對應水化物有HNO2、HNO3，Z為S元素，其氧化物對應水化物有H2SO3、H2SO4，HNO3酸性強于H2SO3，則Y氧化物對應的水化物的酸性不一定比Z的弱，C錯誤；Z為S元素，W為K元素，二者的離子均有三層電子層，當電子層相同時，核電荷數越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：，D錯誤；故選B。16.的配合物呈現不同的顏色。如為淺紫色，為紅色，為無色。某同學為探究配合物的性質進行如下實驗，下列有關說法正確的是A.的價層電子軌道處于半滿狀態，較穩定B.中存在鍵，和配位的是C原子C.與形成配位鍵的穩定性強弱：D.向溶液I中加入適量硝酸有利于觀察到的紫色【答案】D【解析】的電子排布式為[Ar]3d6，價層電子軌道并沒有處于半滿狀態，A錯誤；中C和N之間以三鍵結合，存在鍵，但和配位的是S原子，B錯誤；由三者之間的轉化可知，與形成配位鍵的穩定性強弱：，C錯誤；向溶液I中加入適量硝酸可以抑制的水解，從而使溶液的紫色更容易觀察，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.B、Al、Ga、In、Tl屬于周期表中同族元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）基態Al原子價層電子軌道表示式為___________，有___________種不同運動狀態的電子。（2）Li、Be和B的第一電離能由大到小的順序為___________；Ga在周期表中的位置為___________；In屬于___________區元素。（3）是一種重要的儲氫載體，中陰離子的空間結構為___________。（4）硼酸()是白色片狀晶體(結構如圖1)，在冷水中溶解度小，加熱時溶解度增大。加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是___________。（5）氮化硼(BN)晶體是一種特殊的高硬度材料，其結構如圖2所示，晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是___________。【答案】（1）①.②.13（2）①.②.第四周期第ⅢA族③.p（3）正四面體形（4）加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸在熱水中的溶解度更大（5）正方形【解析】【小問1詳析】鋁原子的價電子為3s23p1，故其價層電子軌道表示式為；鋁原子核外共有13個電子，每一個電子的運動狀態均不相同，故答案為13。【小問2詳析】B的第一電離能失去的電子是2p能級的，該能級電子的能量比Be失去的2s能級的電子能量要高，更易失去，故三者的第一電離能的排序為；Ga為31號元素，其位于周期表的第四周期第ⅢA族；In的價電子為5s25p1，屬于p區元素。【小問3詳析】的中心原子B的電子對數為，沒有孤電子，故其空間結構為正四面體形【小問4詳析】硼酸分子間存在氫鍵，加熱會破壞硼酸分子間的氫鍵，從而使其與水形成氫鍵，加大其溶解性。【小問5詳析】根據圖示可知，該晶體中硼原子在z軸的投影，分別位于圖示位置，故其構成的形狀為正方形。18.Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構。請回答下列問題：（1）CaTiO3的晶胞如圖a所示，其組成元素的電負性大小順序是___________；金屬離子與氧離子間的作用力為___________，Ca2+的配位數是___________。（2）鈣、鎂、磷和氯的某些氧化物熔點如表所示：氧化物CaOMgOP4O6Cl2O7熔點/℃1132280023.8解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：___________。（3）Na3OCl的晶胞結構如圖b所示。已知：晶胞參數為anm。①若Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于___________位置，與Na原子距離相等且最近的Cl原子數為___________。②已知1號原子、2號原子的坐標依次為、，則3號原子的坐標為___________。③設為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為___________(用含a、的式子表示)。【答案】（1）①.②.離子鍵③.12（2）、為離子晶體，，為分子晶體。，故離子鍵強度，熔點高。相對分子質量，分子間作用力，熔點高（3）①.面心②.4③.(，，1)④.【解析】【小問1詳析】元素的非金屬性越強，電負性越大，則CaTiO3的組成元素的電負性大小順序是O＞Ti＞Ca；金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵，Ca2+的配位數是鈣離子周圍的陽離子，位于棱心，有12個，故答案為：O＞Ti＞Ca；離子鍵；12；【小問2詳析】鈣、鎂、磷和氯的某些氧化物之間熔點差異的原因：CaO、MgO為離子晶體，Cl2O7，P4O6為分子晶體，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，故離子鍵強度MgO＞CaO，MgO熔點高，相對分子質量P4O6＞Cl2O7，分子間作用力P4O6＞Cl2O7，P4O6熔點高，故答案為：CaO、MgO為離子晶體，Cl2O7，P4O6為分子晶體，r(Mg2+)＜r(Ca2+)，故離子鍵強度MgO＞CaO，MgO熔點高；相對分子質量P4O6＞Cl2O7，分子間作用力P4O6＞Cl2O7，P4O6熔點高；【小問3詳析】①圖b均攤法可知，頂點1個，面心3個，體心1個，Cl原子位于晶胞的頂點位置，則Na原子位于面心位置，與Na原子距離相等且最近的Cl原子位于頂點，有4個，故答案為：面心；4；②已知1號原子、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，，)，則3號原子位于面心，其坐標為(，，1)，故答案為：(，，1)；③由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有黑球1個，灰球的個數為：=1個，白球的個數為：=3個，設NA為阿伏加德羅常數的值，故一個晶胞的質量為：m=，晶胞參數為anm，故一個晶胞的體積為：(a×10-7)3cm3，則該晶體的密度===g?cm-3，故答案為：。19.一種抗抑郁藥物阿屈非尼的合成路線如圖。已知：(為烴基，為烴基、羥基或氨基等)。回答下列問題：（1）A的分子式為___________。（2）D中含氧官能團的名稱是___________，該分子是否為手性分子___________(填“是”或“否”)。（3）B→C的反應類型是___________，的作用是___________。（4）C→D的化學方程式為___________。（5）E的結構簡式為___________。（6）A的一氯代物有___________種(不包括立體異構體)，其中在核磁共振氫譜上有3組峰且峰的面積比為的結構簡式為___________。（7）H是B的同分異構體，H的結構中含有，則符合條件的H有___________種。【答案】（1）（2）①.酯基②.否（3）①.取代反應②.中和HCl，提高產率（4）+CH3CH2