階段重點突破練二(分值:60分)選擇題有1個選項符合題意一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分)1.下列關于氮及其化合物的說法正確的是()N2化學性質穩定,可用作保護氣NO、NO2均為大氣污染氣體,在大氣中可穩定存在NO、NO2均易溶于水NO、NO2均能與水發生反應2.依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷下列說法中不正確的是()X是N2O5可用排水法收集NO2氣體工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸從原理上看,NH3可與NO2反應實現NH3→N2的轉化3.反應3NO2+H2O2HNO3+NO中,當有6mole-發生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為()1∶1 1∶22∶1 3∶14.NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物,工業合成氨的反應為N2+3H22NH3。NH3可與酸反應制得銨鹽,也可通過催化氧化生成NO,用于生產HNO3。濃氨水加到生石灰中,放出大量的熱,促進NH3·H2O分解,可用于實驗室制取NH3。下列有關含氮化合物的性質與用途具有對應關系的是()NH4HCO3受熱易分解,可用作化肥鐵能與冷的濃硝酸反應,可用于制備氫氣NH3具有氧化性,可用于生產硝酸液氨汽化時吸收大量的熱量,可用作制冷劑5.如圖所示,將相同條件下的mmLNO和nmLO2同時通入倒立于水槽且盛滿水的試管內,充分反應后,試管內殘留m2mL的氣體,該氣體與空氣接觸后立即變為紅棕色。則m與n的比值為()3∶2 2∶38∶3 3∶86.厭氧氨氧化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是()1molNH4+所含的質子總數為10N1molNH4+經過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,得到氮氣的體積約為11.2L(假設每步轉化均完全該過程的總反應是NH4++NO2-N該方法每處理1molNH4+需要的7.已知2NO2+2OH-NO3-+NO2-+H2O生成NO2收集NO2吸收NO2尾氣使NO2充分轉化為HNO38.氨是一種重要的化工原料,主要用于化肥工業,也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料,發生反應NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿,向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產品氯化銨。下列有關氨的說法不正確的是()液氨可做制冷劑NH3極易溶于水NH3的水溶液能導電氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性9.足量的銅與一定量的濃硝酸充分反應,得到4.48L(標準狀況)NO2與NO的混合氣體,這些氣體與一定體積的O2混合后通入水中,恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液,Cu2+恰好沉淀完全。下列說法正確的是()此反應過程中轉移了0.5mol的電子消耗氧氣的體積為1.12L(標準狀況)參加反應的HNO3是0.4mol混合氣體中含2.24L(標準狀況)NO10.如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol·L-1硝酸并加熱,待反應結束后,下列微粒在體系中一定存在的是(①NO3-②Fe3+③H+④NO⑤① ①⑤②④⑤ ①②③⑤二、非選擇題(本題共2小題,共20分)11.(10分)甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究,請你參與并完成有關問題的解答。(1)(6分)甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管B中盛有3.2g銅。①請寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:(2分)。

②在銅與硝酸的反應中,硝酸所表現出的化學性質有(1分)。

③儀器C中收集的氣體主要是(1分)(填化學式)。

④待試管B中的銅反應完全后,如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質量是___________(2分)g。(2)(4分)乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗,若兩種物質恰好反應都無剩余,且HNO3只被還原成NO,反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。①反應結束后的溶液中NO3-的物質的量的取值范圍是

(用含a的代數式表示②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)=3∶1,則ba為。12.(10分)亞硝酸鈉(NaNO2)是工業鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知:室溫下,2NO+Na2O22NaNO2,以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)回答下列問題:(1)(2分)A裝置中反應的化學方程式為。

(2)(2分)B裝置的作用是。(3)(4分)充分反應后,C中生成的固體除NaNO2外,還可能生成(填化學式),為避免雜質的生成,應在B、C之間加一個裝置,該裝置和所盛放試劑的名稱分別是

。

(4)(2分)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應的離子方程式:

。

階段重點突破練(二)1.A[一氧化氮會與氧氣反應,因此不能在空氣中穩定存在,B項錯誤;一氧化氮不溶于水且不與水發生反應,C、D項錯誤。]2.B[A.由圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知,X為+5價時,對應的物質是N2O5,故A正確;B.NO2溶于水且和水反應生成NO氣體,故不可用排水法收集NO2氣體,故B錯誤;C.氨催化氧化生成一氧化氮和水,一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸,工業上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸,故C正確;D.根據氧化還原反應原理分析,NH3可與NO2反應生成氮氣,8NH3+6NO27N2+12H2O,故D正確。]3.C[NO2與水發生反應3NO2+H2O2HNO3+NO,反應中只有氮元素的化合價發生變化,N+4O2→HN+5O3由+4價升高為+5價,N+4O2→N+2O,由+4價降低為+2價,如圖,由產物中氮元素的化合價,可知被氧化的NO2與被還原的4.D[NH4HCO3受熱易分解與用作化肥無關,NH4HCO3用作化肥是因為含有N元素,故不選A;鐵在冷的濃硝酸中鈍化,故不選B;NH3具有還原性,可用于生產硝酸,故不選C;氨氣易液化,液氨汽化時吸收大量的熱量,可用作制冷劑,故選D。]5.C[在相同條件下,將mmLNO和nmLO2同時通入倒立于水槽且盛滿水的試管中,充分反應,NO和O2全部溶于水時的反應為4NO+3O2+2H2O4HNO3,由于剩余氣體與空氣接觸后立即變為紅棕色,所以試管內殘留的氣體為NO,那么與O2反應的NO氣體的體積為mmL-m2mL=m2mL,NO和O2按照4∶3混合溶于水恰好全部反應,所以m2∶n=4∶3,則m∶n=8∶36.C[1molNH4+所含的質子總數為11NA,A錯誤;由圖可知,經過過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,1molNH4+和1molNH2OH發生氧化還原反應生成1molN2,標準狀況下的體積為22.4L,B錯誤;由圖可知,該過程的總反應是NH4++NO2-N2↑+2H2O,C正確;每處理1molNH4+,7.B[A.濃硝酸和銅反應生成硝酸銅、水和NO2,A正確;B.NO2的密度比空氣大,應用向上排空氣法收集,即長進短出,B錯誤;C.根據題目所給信息可知NO2可以和NaOH溶液反應得到可溶性鹽,所以可以用NaOH溶液處理尾氣,C正確;D.試管中發生反應:4NO2+O2+2H2O4HNO3,可以使NO2充分轉化為HNO3,D正確。]8.D[A.液氨汽化吸熱,因此液氨可做制冷劑,故A正確;B.NH3易與H2O分子之間形成氫鍵,使得NH3極易溶于水,故B正確;C.NH3溶于水生成弱電解質NH3·H2O,NH3·H2O發生電離使溶液能夠導電,故C正確;D.氨催化氧化制硝酸過程中N元素化合價升高被氧化,體現了NH3的還原性,故D錯誤。]9.D[整個過程中Cu失去電子,轉化為Cu2+;NO3-得到電子,轉化為4.48LNO2和NO的混合氣體;NO2和NO與O2、水反應失去電子,轉化為HNO3,而O2得到了電子;整個過程中轉移的電子的量是守恒的,銅原子失去2個電子轉化為Cu2+,Cu2+再和2個OH-結合生成Cu(OH)2,可知轉移的電子數目等于OH-的數目,n(OH-)=0.1L×4mol·L-1=0.4mol,則轉移的電子的物質的量也是0.4mol,n(Cu)=0.2A.根據分析,反應過程中轉移了0.4mol電子,故A錯誤;B.轉移了0.4mol電子,則需要0.1molO2,其在標準狀況下的體積為2.24L,故B錯誤;C.在反應過程中HNO3體現出了酸性和氧化性,體現酸性的硝酸,轉化為了Cu(NO3)2,根據n(NO3-)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol;體現氧化性的硝酸,轉化為NO2和NO,設n(NO2)=xmol,n(NO)=ymol,則根據轉移電子守恒和元素守恒,有x+y=4.4822.4x+3y=0.4,求得x=y=0.1mol,根據元素守恒,則體現氧化性的n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.1mol+0.1mol=0.2mol。參加反應的HNO3是0.4mol+0.2mol=0.6mol,故C錯誤;D.根據C中的分析,n(NO)=0.110.B[當鐵與濃硝酸反應時,還原產物為NO2;當鐵過量時,氧化產物是Fe2+;當鐵少量時,氧化產物是Fe3+;因產物中有硝酸鹽,故溶液中一定有NO3-11.(1)①3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑②酸性和強氧化性③NO④(2)①2amol<n(NO3-)<3amol解析(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++4H2O+2NO↑;②反應中部分N元素的化合價未變化,生成硝酸銅,硝酸表現出酸性,部分N元素的化合價降低,生成氮的氧化物,硝酸表現出強氧化性;③若硝酸為稀硝酸,生成的氣體為NO,若硝酸為濃硝酸,則進入儀器C的氣體為NO2,NO2與水反應生成NO,所以儀器C中收集到的氣體主要是NO;④3.2g銅的物質的量為3.2g64g·mol-1=0.05mol,向B中加入足量氫氧化鈉溶液,銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀,根據銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,故m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g·mol-1=4.9g。(2)鐵與稀硝酸的反應可能為Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。①全部生成Fe3+時,溶液中NO3-的物質的量最多,故NO3-的物質的量最多為3amol;全部生成Fe2+時,溶液中NO3-的物質的量最少,故NO3-的物質的量最少為2amol,由于溶液中同時含有Fe3+和Fe2+,故2②n(Fe3+)∶n(Fe2+)=3∶1,則n(Fe3+)=34amol、n(Fe2+)=14amol,故溶液中n(NO3-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=34amol×3+14amol×2=11a4mol;由氮原子守恒可知:n(NO)=bmol-11a4mol;根據電子轉移守恒有12.(1)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(2)將NO2轉化為NO(3)Na2CO3、NaOH干燥管(或U型管)、堿石灰(4)5NO+3MnO4-+4H+5N解析(1)A裝置中濃硝酸與木炭發生反應,化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)將A裝置中產生的NO2通入水中,發