模擬檢測卷(一)(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16Na23S32Ba137選擇題部分(共60分)一、選擇題(本大題共25小題,1~15題每小題2分,16~25題每小題3分,共60分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.氯氣的分子式是()A.O2 B.H2 C.N2 D.Cl22.下列防疫物品的主要成分屬于無機物的是()A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡膠3.蒸發氯化鈉溶液時,需要用到的儀器是()4.鈞瓷是中國古代五大名瓷之一,以其獨特的釉料及燒制方法而聞名于世。下列鈞瓷的制作工藝中,主要發生了化學變化的是()A.掘泥B.做坯C.畫坯D.燒爐5.下列化合物中,在熔融狀態下能夠導電的是()A.H2O B.HCl C.NaCl D.CO26.下列說法正確的是()A.PE(聚乙烯)材料因其無毒且易降解,廣泛用于食品包裝B.“投泥潑水愈光明”中蘊含的化學反應是炭與灼熱水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體C.“一帶一路”被譽為現代“絲綢之路”。絲綢來自合成纖維,主要含C、H、O、N元素D.“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,古人鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法利用了二者化學性質不同7.工業上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液,反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SOA.氧化產物是SO42- B.氧化劑與還原劑的物質的量之比是C.Cr2O72-表現了氧化性 D.還原1molCr2O8.下列化學用語表示正確的是()A.乙醇的結構式:C2H6O B.氯化氫的電子式:H+[··C.Mg2+的結構示意圖: D.CaCl2的電離方程式:CaCl2Ca2++Cl229.下列說法正確的是()A.H2與D2互為同素異形體 B.符合CnH2n+2且n不同的烴一定屬于同系物C.CH2Cl2有2種同分異構體 D.碳元素有多種核素,其中13C可用于考古斷代10.下列化學方程式,能用于工業上冶煉金屬鎂的是()A.2Na+MgCl22NaCl+Mg B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2MgO2Mg+O2↑ D.MgO+H2Mg+H2O11.下列說法正確的是()A.所有主族元素的最高正化合價數等于它的族序數B.第ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加,得電子能力逐漸減弱C.第ⅠA、第ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D.前三周期元素中共有非金屬元素12種12.下列離子方程式的書寫正確的是()A.金屬鈉和水反應:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OC.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H213.用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液逐滴加入②中,預測現象與實際相符的是()選項①②預測現象A濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現象D稀硝酸銅片產生大量紅棕色氣體14.下列關于有機化合物的說法不正確的是()A.乙烯和甲烷都易發生取代反應B.苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應C.油脂在堿的催化作用下可發生水解,工業上利用該反應生產肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖15.下列說法正確的是()A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應 B.油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯類16.一定條件下,aL密閉容器中放入1molN2和3molH2發生反應:N2+3H22NH3。下列選項中能說明反應已達到平衡狀態的是()A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.2v(H2)=3v(NH3)C.單位時間內1個N≡N斷裂的同時,有6個N—H斷裂D.單位時間消耗0.1molN2的同時,生成0.2molNH317.研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖),使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是()A.鋰為負極,鋼為正極B.工作時負極的電極反應式為Li-e-Li+C.工作時OH-向鋼電極移動D.放電時電子的流向:鋰電極→導線→鋼電極18.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是()選項現象或事實解釋A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下,鋁與濃硫酸不反應B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁熔點高C液氨可用作制冷劑氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環境消毒主要成分是NaClO,具有強氧化性19.下列說法正確的是()A.溴化鈣(CaBr2)中存在離子鍵和共價鍵B.金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同C.常溫常壓下,氣態單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構D.液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵20.工業上由CO2和H2合成氣態甲醇的化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,已知該反應是放熱反應。下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是()21.NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,11.2LH2O中含有H—O鍵數目為NAB.常溫常壓下,15g甲基(—CH3)所含的電子數為9NAC.6.4gSO2和1molO2充分反應,轉移的電子數為0.2NAD.0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+的離子數目為0.1NA22.一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)發生反應:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),反應過程中測得的有關數據如下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A.使用催化劑能夠改變反應速率B.達到6s時,反應停止,不再進行C.在8s時,反應容器中各物質的濃度不再發生變化D.生成Cl2的平均反應速率:0~2s內的平均速率比2~4s的平均速率大23.利用海水提取溴和鎂的一般過程如下,下列說法正確的是()A.工業溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工業上常利用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發的性質D.若提取1molBr2,至少需要44.8L的Cl224.下列實驗方案中不能確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成的是()A.取ag混合物充分加熱,質量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體C.取ag混合物與足量氫氧化鈉溶液充分反應,得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收,質量增加bg25.某固體混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標準狀況):根據實驗結果,下列有關說法正確的是()A.原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B.原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C.“溶液2→白色沉淀3”的操作對混合物組成測定無作用D.若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質量必小于6.63g非選擇題部分(共40分)二、非選擇題(本大題共5小題,每小題8分,共40分)26.(8分)(1)寫出下列物質的化學式:①鋇餐:;②漂白粉的有效成分:。

(2)寫出木炭與濃硫酸共熱時發生反應的化學方程式:。

27.(8分)已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平,有機化合物B也可以用含糖類、淀粉(F)較多的農作物為原料,在一定條件下得到。現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E,其合成路線如右圖所示。請回答下列問題:(1)寫出F的分子式:。

(2)請寫出反應⑥的化學方程式:。

(3)下列有關說法正確的是。

A.物質A可能通過加成反應得到E B.物質B和甘油()互為同系物C.一定條件下,A可被直接氧化為D D.E的同分異構體中能與NaOH反應的有且僅有3種28.(8分)某黃色礦物中主要成分X僅含三種元素,不含結晶水,某研究小組為了探究X的組成和性質,設計并完成了如下實驗:注:適量代表該試劑恰好完全反應(1)固體X中所含元素有Fe、S和,其化學式為;

(2)F→G的總離子方程式(只寫一步)是,該反應的還原劑是。

29.(8分)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發生爆炸,在工業上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質。請回答下列問題:(1)通入氮氣的主要作用有2個,分別是;

(2)A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替,實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質,寫出化學方程式:。

30.(8分)取8.54g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應后的試管中逐滴滴加1.00mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質量的關系如圖所示。(1)混合物中Ba(NO3)2的物質的量至少為mol。

(2)x的最大值為。

參考答案模擬檢測卷(一)1.D解析氯元素的符號是Cl,氯氣屬于雙原子分子,即氯氣的分子式為Cl2,故選D。2.C解析制口罩的聚丙烯是合成有機高分子化合物,故A錯誤;制防護鏡的聚碳酸酯是合成有機高分子化合物,故B錯誤;用于消毒的二氧化氯是氯元素的氧化物,屬于無機物,故C正確;制醫用手套的丁腈橡膠是合成有機高分子化合物,故D錯誤。3.D解析蒸發時需要下列儀器和用品:蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網,故選D。4.D解析燒爐的過程中有燃燒反應。5.C解析熔融狀態下能夠破壞離子鍵不能破壞共價鍵,使離子化合物電離出自由移動的陰陽離子,所以熔融狀態下能夠導電的化合物一定是離子化合物。H2O中只含H—O共價鍵,為共價化合物,故A不選;HCl中只含H—Cl共價鍵,為共價化合物,故B不選;NaCl中只含鈉離子與氯離子之間的離子鍵,為離子化合物,故C選;CO2中只含C、O之間的共價鍵,為共價化合物,故D不選。6.B解析聚乙烯材料無毒可用于食品包裝,但聚乙烯不易降解,引起的環境問題是“白色污染”,A項錯誤;“投泥潑水愈光明”指高溫下把水滴到炭火上,C與H2O(g)反應生成CO和H2,反應的化學方程式為C+H2O(g)CO+H2,CO和H2都是可燃性氣體,B項正確;絲綢的主要成分是蛋白質,主要含C、H、O、N元素,但絲綢來自天然纖維中的蠶絲,C項錯誤;鑒別硝石(KNO3)與樸硝(NaNO3)的方法是焰色試驗,焰色呈紫色的為硝石,焰色試驗體現的是物理性質,D項錯誤。7.D解析在反應5H++Cr2O72-+3HSO3-2Cr3++3SO42-+4H2O中,HSO3-中S元素的化合價由+4價升高到+6價,為還原劑,生成的SO42-為氧化產物,故A正確;由方程式可知,Cr2O72-中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價,為氧化劑,HSO3-中S元素的化合價由+4價升高到+6價,為還原劑,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶3,故B正確;Cr2O72-中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價,為氧化劑,表現了氧化性,故C正確;Cr2O72-中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價8.C解析乙醇的分子式為C2H6O,結構式為,故A錯誤;氯化氫為共價化合物,電子式為H··Cl······,故B錯誤;鎂原子失去2個電子形成鎂離子,鎂離子核外有2個電子層,最外層電子數為8,鎂離子的結構示意圖為,故C正確;氯化鈣是離子化合物,在溶液中或熔融狀態下能電離出鈣離子和氯離子,電離方程式為CaCl2Ca2++2Cl-9.B解析H2與D2的結構相同,不是同素異形體,A錯誤;符合CnH2n+2且n不同的烴都屬于烷烴,一定屬于同系物,B正確;甲烷為正四面體結構,4個H原子均為相鄰位置,則CH2Cl2有1種同分異構體,C錯誤;碳元素有多種核素,其中14C可用于考古斷代,D錯誤。10.B解析鈉的金屬性強于鎂,但鈉比鎂貴重,工業操作要求經濟價值較高,所以工業上不通過反應2Na+MgCl22NaCl+Mg冶煉金屬鎂,A項錯誤;鎂是活潑的金屬,工業上通過電解熔融的氯化鎂冶煉鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑,B項正確;氧化鎂很穩定,高溫很難分解,C項錯誤;氫氣不能從氧化鎂中置換出單質鎂,D項錯誤。11.B解析主族元素中O無最高正價、F無正價,A項錯誤;第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族元素的陽離子應該與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外),C項錯誤;前三周期元素中共有非金屬元素13種(H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar),D項錯誤。12.B解析鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,B正確;將少量SO2氣體通入NaClO溶液中發生氧化還原反應,反應的離子方程式為ClO-+H2O+SO22H++Cl-+SO42-,C錯誤;向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水,反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水,正確的離子方程式為NH4++Ca2++HCO3-+2OH-CaCO3↓+H2O+NH3·H13.C解析二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱,常溫下不反應,故A錯誤;鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉,后與碳酸氫鈉反應生成氣體,則現象不符合實際,故B錯誤;常溫下,Al遇濃硝酸發生鈍化,則現象合理,故C正確;稀硝酸與銅反應生成無色的NO氣體,不是紅棕色的NO2氣體,則現象不符合實際,故D錯誤。14.A解析乙烯中含碳碳雙鍵易發生加成反應,甲烷為飽和烴,易發生取代反應,故A錯誤;苯環上H原子易被取代,乙醇和乙酸的酯化反應為取代反應,均可發生取代反應,故B正確;油脂在堿性條件的水解為皂化反應,工業上利用該反應生產肥皂,故C正確;葡萄糖含—CHO,與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀,則用新制Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖,故D正確。15.D解析糖類中的單糖不能發生水解反應,A不正確;蛋白質還含有N、S、P等元素,B不正確;油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯,不是高分子化合物,C不正確;油脂包含油和脂肪,都屬于酯類,D正確。16.C解析根據化學平衡狀態的特征解答,當反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量隨著反應的進行發生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應到達平衡狀態。c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,并不能說明濃度不變,所以不一定是平衡狀態,選項A錯誤;未體現正、逆反應速率的關系,選項B錯誤;單位時間內1個N≡N斷裂,等效于6個N—H形成,同時有6個N—H斷裂,所以正、逆反應速率相等,反應達平衡狀態,選項C正確;只要反應發生就符合單位時間消耗0.1molN2的同時生成0.2molNH3,選項D錯誤。17.C解析電池以金屬鋰和鋼為電極材料,LiOH為電解質,因為鋰的活潑性比鐵的強,所以鋰為負極,鋼為正極,A正確;鋰水電池中,鋰是負極,發生失去電子的氧化反應:Li-e-Li+,B正確;原電池中,陰離子移向原電池的負極,即放電時OH-向鋰電極移動,C錯誤;放電時電子流向為負極→導線→正極,即鋰電極→導線→鋼電極,D正確。18.A解析常溫下,鋁遇濃硫酸會被氧化產生一層致密的氧化物保護膜,阻止金屬的進一步反應,即發生鈍化現象,因此常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸,A錯誤;氧化鋁是離子化合物,由于離子鍵鍵能大,所以斷裂消耗的能量大,因此物質的熔點高,所以氧化鋁可用作耐火材料,B正確;氨汽化時要吸收大量的熱,使周圍環境溫度降低,因此液氨可用作制冷劑,C正確;“84”消毒液主要成分是NaClO,該物質具有強氧化性,因此可用于環境消毒,D正確。19.D解析溴化鈣(CaBr2)只存在離子鍵,故A錯誤;C60熔化克服分子間作用力、金剛石熔化克服共價鍵,故B錯誤;氫氣中氫原子最外層都滿足2電子結構,故C錯誤;液氯與水的反應有共價鍵斷裂,需要克服分子間作用力和共價鍵,故D正確。20.A解析放熱反應的反應物總能量高于生成物總能量,同一物質,氣態變成液態放出熱量,所以氣態產物能量高于液態產物能量,綜上所述,A圖像符合。21.B解析標準狀況下,水為液體,故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量,選項A錯誤;15g甲基的物質的量為1mol,1mol甲基中含有9mol電子,所含有的電子數是9NA,選項B正確;SO2與O2的反應為可逆反應,反應物不可能完全轉化為產物,故6.4gSO2反應時轉移電子數小于0.2NA,選項C錯誤;0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+與Cl-的濃度為0.1mol·L-1,未告訴溶液體積,無法計算離子數目,選項D錯誤。22.B解析使用催化劑能夠加快或減慢化學反應速率,A選項正確;反應達到6s時,Cl2的物質的量不再發生變化,反應達到平衡狀態,但是反應為動態平衡,反應沒有停止,B選項錯誤;平衡后各組分的濃度不再發生變化,C選項正確;由于隨著反應的進行,反應物的濃度越來越小,反應速率會越來越慢,所以生成Cl2的平均反應速率:0~2s內的平均速率比2~4s的平均速率大,D選項正確。23.C解析由于Br2能與NaOH溶液反應,因此用NaOH溶液吸收Cl2的同時,Br2也被吸收,A錯誤;鎂是活潑的金屬,工業上常用電解熔融的MgCl2冶煉金屬鎂,惰性電極電解MgCl2溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂,B錯誤;溴易揮發,因此在富集溴元素的過程中,可以使用空氣吹出法,C正確;溶液酸化之后得到的濾液中Br-與氯氣發生反應,生成1molBr2,需要1molCl2,然后1molBr2在吹出塔富集,并在吸收塔中被SO2還原成2molBr-,然后在蒸餾塔中Cl2再次將2molBr-氧化成1molBr2,因此整個過程若提取1molBr2,至少需要2mol氯氣,標準狀況下的體積為44.8L,D錯誤。24.C解析NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故A不符合題意;Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故B不符合題意;混合物與足量的NaOH溶液充分反應,只得到溶液質量,無法確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故C符合題意;混合物與足量稀硫酸充分反應,也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體經干燥后是二氧化碳,即堿石灰增加的質量是二氧化碳的質量,能確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成,故D不符合題意。25.A解析固體中加入氫氧化鈉溶液產生氣體,氣體是氨氣,物質的量是0.02mol,因此一定存在氯化銨且物質的量是0.02mol;溶液1中加入氯化鋇和雙氧水,生成的白色沉淀1,加入鹽酸沉淀部分溶解,說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,因此一定存在碳酸鈉,亞硫酸鈉和硫酸鈉至少有一種。碳酸鋇的質量是6.63g-4.66g=1.97g,物質的量是0.01mol,即碳酸鈉是0.01mol;硫酸鋇是4.66g,物質的量是0.02mol;溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀是氯化銀,因此一定不存在溴化鈉。氯化銨和碳酸鈉的質量之和是0.02mol×53.5g·mol-1+0.01mol×106g·mol-1=2.13g,剩余固體的質量是4.7g-2.13g=2.57g,根據硫酸根守恒可知如果全部是亞硫酸鈉應該是0.02mol×126g·mol-1=2.52g,如果全部是硫酸鈉質量是0.02mol×142g·mol-1=2.84g,所以一定存在亞硫酸鈉。由于不能確定是否存在硫酸鈉,所以原固體混合物中是否含有NaCl無法確定,A正確;原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3,B錯誤;“溶液2→白色沉淀3”的操作對混合物組成測定有作用,即排除了溴化鈉,C錯誤;由于不能確定物質的具體組成比例,因此若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質量不一定小于6.63g,D錯誤。26.答案(1)BaSO4Ca(ClO)2(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析(1)①鋇餐即硫酸鋇,其化學式為BaSO4,②漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,其化學式為Ca(ClO)2;(2)木炭與濃硫酸共熱時發生反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。27.答案(1)(C6H10O5)n(2)C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑(3)AC解析由已知可得,A為乙烯、B為乙醇、F為淀粉、E為乙酸乙酯;結合流程,C為乙醛、D為乙酸、G為葡萄糖。(1)F為淀粉,分子式為(C6H10O5)n。(2)反應⑥為葡萄糖轉化為乙醇,反應的化學方程式為C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑。(3)乙烯與乙酸在催化劑作用下可加成生成乙酸乙酯,故A正確;乙醇和甘油都屬于醇類物質,但不是同系物,B錯誤;乙烯在催化劑作用下可被氧氣氧化成乙酸,C正確;乙酸乙酯的同分異構體中,屬于酯和羧酸的均能與NaOH反應,其中丙酸甲酯1種、甲酸丙酯2種,還有丁酸2種,故D錯誤。28.答案(1)CuCuFeS2(2