第18講溶液酸堿度第1頁1.（·福州）幾個常見物質pH范圍如表，其中酸性最強是（）A.酸奶 B.雞蛋清 C.牙膏 D.肥皂水A第2頁2.（·臨沂）以下做法不科學是（）A.為便于觀察，在教室內關閉門窗做紅磷、白磷燃燒對比試驗B.用燃著木條區分二氧化碳和氧氣C.在試驗室里，將固體藥品配制成溶液進行化學反應，以提升反應速率D.測溶液pH時，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把其顯示顏色與標準比色卡比較A第3頁3.（·山東）試驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進行中和反應操作時，忘記預先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應進行程度，決定對反應后溶液性質進行以下探究：【猜測假設】猜測①鹽酸不足量猜測②恰好完全中和猜測③鹽酸過量第4頁猜測②正確有氣泡產生【方案設計】（并填寫表中空格）第5頁【評價反思】甲同學按方案一進行試驗，觀察到溶液未變色，則甲同學能夠得出結論是

（填字母序號）。A.猜測②正確B.猜測③正確C.猜測②或③正確理由是

。C酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅第6頁4.A~G是初中化學常見物質。其中，A濃溶液能揮發出刺激性氣味氣體，C→D反應過程中有藍色沉淀生成，E為白色沉淀。右圖是這些物質轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。第7頁（1）請寫出化學式：A

，F

。（2）寫出D→E化學方程式：

。（3）在A→E反應過程中，A與G溶液恰好完全反應，反應后所得溶液pH

7（填“>”、“=”或“<”）。（4）C溶液與鐵粉反應后，取剩下固體加入鹽酸，沒有氣體放出。請分析：C與鐵粉反應后溶液組成中除了H2O外，一定存在物質有

，可能存在物質有

。HClCuO［或Cu（OH）2］NaCl+AgNO3

==AgCl↓+NaNO3

<FeCl2

CuCl2第8頁5.（·河南）酸、堿、鹽是幾類主要化合物，他們之間能發生復分解反應。（1）復分解反應發生條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有

生成。（2）某化學小組進行“酸和堿中和反應”試驗：將鹽酸滴入一定量澄清石灰水中，試驗無顯著現象。取反應后部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。水（或難電離物）第9頁以下是探究白色固體成份試驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：試驗反思：無顯著現象中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。用玻璃棒蘸取溶液滴到PH試紙上，把試紙顯示顏色與標準比色卡比較。CaCl2、Ca(OH)2第10頁6.（·揚州）某工廠以含有FeSO4和少許H2SO4廢水為原料制備FeSO4·7H2O步驟以下：①調整廢水pH②過濾③蒸發濃縮④結晶池中結晶⑤搜集晶體，洗滌、干燥（1）調整廢水pH時，適宜加入

。（填序號）a.Fe b.Cu c.Ca（OH）2（2）試驗室中，完成過濾操作需要玻璃儀器有玻璃棒、

和

，過濾和蒸發操作中玻璃棒作用分別是

、

。a燒杯漏斗引流攪拌第11頁（3）結晶池底部有一定坡度主要目標是

。（4）用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體目標是

，低溫干燥目標是

。（5）結合右圖，補充完整由硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·7H2O試驗方案：蒸發濃縮，