第二章溶液(solution)第一節溶液的組成標度第二節稀溶液的依數性第02章溶液溶液：一種物質以原子、分子或離子的形式分散于另一物質中所形成的均勻而穩定的分散體系。溶液的組成標度：一定量溶液或溶劑中含有特定組分的量。物質的量濃度質量摩爾濃度摩爾分數質量分數質量濃度常用的組成標度表示法第一節溶液的組成標度

compositionscalesofsolution第02章溶液物質的量濃度(amountofsubstanceconcentration)例、將40gNaOH溶于水并稀釋至1000mL，求此溶液的c(NaOH)、c(1/2NaOH

)。單位體積溶液中所含溶質的物質的量。符號：cB、c(B)或[B]，單位：mol·L-1指明基本單元不特別指明時，溶液濃度指物質的量濃度已知式量的物質在人體中的含量以量濃度表示第02章溶液質量摩爾濃度(molality)指明基本單元質量摩爾濃度不受溫度的影響對于極稀的水溶液，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等例、在400g水中，加入90%H2SO4100g，求此溶液的b(H2SO4)。單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量。符號：bB

或b(B)，單位:mol·kg-1第02章溶液摩爾分數(molefraction)溶質B和溶劑A組成的雙組分溶液，則：某物質B的物質的量與混合物（溶液）總的物質的量之比。符號:xB或x(B),單位:1例、在500g苯(M=78)中，加入500g甲苯(M=92)，配制成溶液，計算其中苯與甲苯的摩爾分數。xA+xB=1第02章溶液質量分數(massfraction)例、將40gNaOH溶于1000mL水中配成溶液，計算該溶液中NaOH的質量分數。過去有用百分數表示的（質量百分濃度）質量分數也不受溫度的影響。溶質的質量與溶液的質量之比。符號:ωB或ω(B)

，單位:1第02章溶液質量濃度(massconcentration)注意習慣表示法如0.9%(g·mL-1)

常用單位:g·L-1、mg·L-1、μg·L-1、g·mL-1注意與溶液密度的區別溶質B的質量除以溶液的總體積。符號:ρB或ρ(B)

，基本單位:kg·m-3。第02章溶液例1、質量濃度為4.0g·L-1的NaOH溶液的物質的量濃度是多少？例3、已知濃硫酸的密度為1.84g·mL-1，質量分數為0.98，計算濃硫酸的c(H2SO4)。從定義入手。各種組成標度表示法之間的換算例2、在質量分數為80%的甲醇水溶液中，甲醇的摩爾分數是多少？第02章溶液溶液的配制遵守“配制前后溶質的量不變”的原則,先行計算。再根據濃度準確度要求,選用合適的量器。不同組成量度的溶液混合：純物質溶解：濃溶液稀釋：第02章溶液例1、現有在水中的體積分數為0.95的乙醇，若需1L體積分數為0.75的消毒酒精，應如何配制？解：設需體積分數為0.95的乙醇為VmL，則：0.95V=0.75×1000

V=789.5(mL)用量筒分別量取0.95的乙醇和蒸餾水，于燒杯中混勻即可。第02章溶液例2、配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，需稱取CuSO4·5H2O多少克？解：設需稱取CuSO4·5H2O為m克，則m=2.5（g）用臺天平稱取CuSO4·5H2O2.5g，用量筒量取100mL蒸餾水，于燒杯中溶解即可。第02章溶液例3、現需0.1mol·L-1

左右準確濃度的Na2CO3溶液500mL，應如何配制？解：設稱取Na2CO3為m克，則m=5.3(g)用分析天平稱取5.3g左右預干燥的Na2CO3，溶于500mL容量瓶中，再具體計算其濃度。第02章溶液第二節稀溶液的依數性

colligativepropertiesofdilutesolution

引起溶液的性質不同的因素溶質的本性溶液的顏色、導電性、表面張力等。溶液的濃度溶液的蒸氣壓、沸點、凝固點、滲透壓等。

—溶液的依數性（稀溶液的通性）第02章溶液一、溶液的蒸氣壓下降蒸發、凝結和蒸氣壓的產生液體氣體凝結蒸發

在一定溫度下的密閉容器中，蒸發和凝結達到平衡時，液面上方蒸氣所具有的壓力稱為該液體的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓(vaporpressure)。符號：p，單位：Pa或kPa。

在相同溫度下，不同的液體具有不同的飽和蒸氣壓，這與液體的本性有關。由于液體氣化是一個吸熱過程，故液體的蒸氣壓隨溫度的升高而增大。

蒸氣壓的產生第02章溶液幾種液體蒸氣壓與溫度關系圖

0乙醇乙醚水101.334.678.5100t/℃p/kPa第02章溶液稀溶液的蒸氣壓下降

純溶劑與溶液的蒸氣壓曲線

溶液蒸氣壓下降原理圖溶液的蒸氣壓比純溶劑低，溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多。第02章溶液拉烏爾定律(Raoult’slaw)p=xApA*

一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等于純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。

溶液中只有一種溶質B時，xA=1-xB，則：

p=(1-xB)pA*=pA*-xBpA*

pA*-p=Δp=xBpA*

在一定溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比，而與溶質的本性無關。第02章溶液在稀溶液中nA＞＞nB，因而：

在一定溫度下，難揮發性非電解質稀溶液蒸氣壓的下降與溶液的質量摩爾濃度成正比，而與溶質的種類和性質無關。第02章溶液二、溶液沸點的升高沸點(boilingpoint)：當液體的蒸氣壓等于外界壓力時，液體開始沸騰，此時的溫度就是該液體的沸點。溶液沸點的升高：Tb0Tb1Tb2ΔTb2bB1bB2bB1＜

bB2ΔTb1ΔTb=Kb·bB

Kb---溶劑的沸點升高常數，它只與溶劑的性質有關（p12表2-2）

第02章溶液三、溶液的凝固點下降純物質的凝固點(freezingpoint)

：在一定的外壓下，該物質的液相和固相的蒸氣壓相等時，固-液兩相平衡共存時的溫度。溶液的凝固點下降：ΔTf=Kf·bB

Kf---溶劑的凝固點降低常數。Kf值只與溶劑的性質有關(p13表2-3)。溶液的凝固點：通常是指溶液中開始析出純溶劑固體時的溫度。

第02章溶液凝固點下降法測分子量ΔTf=Kf·bB

第02章溶液例：

將0.638g尿素溶于250g水中，測得此溶液在外壓101.3kPa下的凝固點下降為0.0790K，求尿素的相對分子質量.解:已知水的Kf=1.86用凝固點降低法測定相對分子質量比沸點升高法應用更為廣泛：Kf值大于Kb值，準確性高。低溫，不會引起生物樣品的變性或破壞。第02章溶液四、溶液的滲透壓滲透壓(osmoticpressure)施加于溶液液面上恰能制止溶劑分子從純溶劑向溶液滲透過程進行的壓力。符號為Π，單位為Pa或kPa。滲透(osmosis)：溶劑透過半透膜自動從純溶劑（稀溶液）進入溶液(濃溶液)的過程。溶液水半透膜第02章溶液產生滲透現象兩個的必備條件：滲透方向：溶劑分子從純溶劑向溶液或是從稀溶液向濃溶液滲透。有半透膜存在；半透膜兩側存在濃度差。第02章溶液溶液的滲透壓與濃度、溫度的關系--范托夫公式R的取值：當Π的單位為kPa，V的單位為升(L)時，R值為8.31kPa·L·mol-1·K-1。公式意義:在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含溶質的自由粒子數(分子數或離子數)成正比，而與溶液的本性無關。n、c的含義：自由粒子數或自由粒子濃度ΠV=nRT

或Π=cRT注意：對非電解質極稀溶液：Π=bBRT

第02章溶液滲透壓法測分子量（例）例將1.82g甘露醇溶于0.1L水中，在10℃時，測得此溶液的滲透壓為235kPa，試計算該物質的相對分子質量(M)。解：根據已知條件代入下式計算：

用滲透壓法計算相對分子質量，比凝固點下降法靈敏得多，尤其適合大分子物質。第02章溶液（a）正常滲透系統（b）反滲透系統反滲透現象第02章溶液滲透壓在醫學上的意義滲透濃度：溶液中各種不能通過半透膜的粒子（對滲透壓有貢獻的粒子）統稱為滲透活性物質，溶液中滲透活性物質的總濃度定義為滲透濃度，符號cOS，單位mmol·L-1。例臨床補液常需用50.0g·L-1葡萄糖(M=180）溶液和9.00g·L-1NaCl（M=58.5）溶液（生理鹽水）。計算它們的滲透濃度（mmol·L-1）cos，葡萄糖=cos，NaCl=解：第02章溶液等滲、高滲和低滲溶液在醫療實踐中，溶液的等滲、低滲或高滲以人體血漿總滲透壓為標準。等滲溶液:滲透壓相等的兩種溶液;高滲溶液:滲透壓相對較高的溶液;低滲溶液:滲透壓相對較低的溶液。低滲等滲高滲＜280mmol·L-1280~320mmol·L-1＞320mmol·L-1發生滲透作用時，溶劑總是從低滲溶液（稀溶液）進入高滲溶液（濃溶液）。