教師資格考試《高中化學專業面試》真題及答案一

1.【簡答題】

題目來源1月4日費州省貴陽市面試考題

i.?s：誠創新素的微以原構

堿金屬元素原子的晶外層都有1個電子，它們的化學性質相似，都能與氧氣等非金

屬單質以及水反應。例如：

4Li+02=^=21410

2Na+O0=N釜

2Na+2H>0--2NaOH+HiT

2K+2H2O---2KOH+H2T

試講題目而且，上述反應的產物中，誠金屬元素的化合價都是+1。

隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層皴逐漸增多，原子半徑逐海地大，

序子核對最外層電子的引力逐海瀛疆。所以，堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到的金

屬性逐海增強，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉的反應劇烈，鉗、抱的反應更劇烈。

堿金屬在物理性質上也表現出一些相似性和知律性。例如，除艷外,苴余的都呈銀

白色；它們都比較柔軟，有延展性。堿金戾的適度都比較小，熠點也都比較低，導熱性

和導電性也都很好，如潘杰鈉可用作核反應堆的傳熱介質。

3.基本要求：

（1）教學過程中要育適當的提問環節J

<2）要求配合教學內容進行板書設計；

<3）進行1。分鐘試講。

1簡要說一下破土金屬元素在第幾王族，物理性質和化學性質具有哪些相似性？

答辯題目

2本節評的教學重難點是什么？你是如何分析得到的？

參考解析：【教學過程】

環節一：復習導入

【提出問題】回顧金屬鈉的物理和化學性質有哪些？

【學生回答】物理性質：質軟，銀白色，密度比水小?；瘜W性質：能與氧氣等非

金屬單質和水反應，并且與氧氣的反應隨著反應條件的不同，產物也不同。

【教師引導】跟鈉同主族的其他金屬是否有相似的物理性質以及化學性質呢？帶

著問題共同學習本課。

環節二：探究新知

【提出問題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們在元素周期表

中的位置？

【學生回答】原子最外層電子都為1,在元素周期表中的位置是第一主族除氫元

素外的其他金屬元素。

【提出篙題;物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構

可推知其化學性質如何?是否完全相同？

【學生回答】由于元素化學性質與元素原子的最外層電子數密切相關，堿金屬元

素應該具有相似的化學性質，即在化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離

子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發生化學反應。

【教師引導】實驗是檢驗真理的標準，通過實驗來探討同一族元素性質的相似性,

以鉀元素為例進行實驗探究。

【教師實驗】分別向兩只培養皿中加水至其體積的1/2,然后分別加入綠豆大小

的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養皿口上，注意觀察反應的劇烈程度,

記錄所發生的現象。待冷卻后，分別向兩只培養皿中加入2?3滴酚配，觀察實驗

現象，并試著寫出其化學方程式。

【學生回答】鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，兩只培養皿里滴入酚獻后

都變紅?；瘜W方程式：2Na+2H20=2NaOH+H2t，2K+2H20=2K0H+H2t

【教師引導】通過反應的產物及化學方程式可知，鉀與水的反應和鈉與水的反應

是相似，因此堿金屬應該是具有相似的化學性質，即能跟氧氣等非金屬單質和水

反應。

【提出問題】為什么鉀與水的反應比鈉與水的反應更加劇烈，試從原子結構的角

度進行解釋。

【合作探究】鉀原子比鈉原子多一個電子層，更容易失去電子，故反應更加劇烈。

【教師引導】隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子

半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學性

質也更加活潑。

【教師提問】根據堿金屬性質的相似性，猜測一下，鋰與氧氣的反應。

【學生回答】鋰與氧氣反應生成氧化鋰，41戶02今21/0。

【教師引導】鋰比鈉少一個電子層，所以沒有鈉活潑，與氧氣反應不管是加熱還是在常

溫，都生成的是氧化鋰。

【教師提問】根據原子結構，知道堿金屬性質的相似性和速變性，物理性質是否也有相

似性，自讀課本后進行回答。

【自主閱讀】堿金屬元素中除浴卜，其余的都呈銀白色；它們都比較柔軟；密度都比校

小，悔點也比較低。

環節三：拓展提升

【提出問題】利用堿金屬化學性質的相似性，猜測鉀與氧氣反應的產物？

【學生回答】鉀與氧氣在沒有加熱的時候，生成氧化鉀，加熱時生成過氧化鉀。

【提出問題】利用堿金屬化學性質的遞變性，猜測堿金屬與水反應劇烈程度如何？

【學生回答】堿金屬元素從上到下，與水反應的劇烈程度增強。

環節四：小結作業

教師總結：通過討論堿金屬元素的性質和原子結構的關系，明確原子除構與元素的化

學齦蹣系。

作業：回家查找相關資料，看看堿金屬元素在生產、生活和科技等領域中有哪些應用。

板書設計

噬國謙的援褫瑞ft

一、化學性質：2K*2HzO=2K0H-HJ

2Na+2H：O=2NaOH*HiT

4Li<h=2Li2O

能跟氧氣等非金解質和水反應，并且隨電子層的增加，反應會越來越

劇烈。

二、物理性質

銀白色（除葩外）、柔軟、密度小、熔點低、延展性、導電性和導熱性

好。

【答辯題目解析】

1.簡要說一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質和化學性質具有哪些相似性？

【專業知識】

【參考答案】

堿土金屬元素都在第二主族；

物理性質：除皺外（皺為灰色），其他都為銀白色，硬度比堿金屬略大，導熱、導

電能力比較好；

化學性質：能與空氣中的氧氣反應生成金屬氧化物（鋼在與氧氣加熱時可生成過

氧化物），除被外，都可與水反應生成氫氣和堿。

2.本節課的教學重難點是什么？你是如何分析得到的？【教學設計】

【參考答案】

在本節課中，探究的是堿金屬元素的性質和原子結構，因此我將“堿金屬元素在

化學性質上的相似性和遞變性;用原子結構知識解釋堿金屬元素在化學性質上的

相似性和遞變性”列為本節課的重點。

本節課重點是讓學生通過原子結構分析出堿金屬元素化學性質的相似性和遞變

性，從而掌握堿金屬元素的化學性質和物理性質，通過對這些內容的學習，提升

知識的遷移能力，進一步深化“結構決定性質”的理論。

2.【簡答題】

題目來源1月4日陜酹西安市面試考題

1篇目：遮蛔

2.內容：

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Ml：元，周-收

在周期表中，把電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行,

試講題目再把不同橫行申最外層電子數相同的元素，按照電子層遞增的順序由上而下排成縱行。

元素周期表有7個橫行，叫砌即10每一周期中元素的電子尾數相同，從左至右原

子序數遞增，周期的序數就是該周期元素具有的電崖如第一雕最短，只有兩種元

素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期；其他周期均為長周期。

周期表有18個縱行。除第8、9、10三個縱行叫敘第VIII族外，其余每個縱行各為一

族。族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數后標A,副族元素的族序數后

標B。最外層電分媯8的元素化學性質不活潑,通常很難與其他物質發生化學反應,把

它們的化合價定為0,因此叫做。族。

在周期耕有些族的元素還有一些特別的名稱。例如

第IA族（除復）：雌屬元素

第VIIA族：鹵族元素

。族：稀有氣體元素

3基梗求:

⑴講解顫,通俗易懂。

（2）重點講解元素周轆的特點。

⑶板書工整有條理。

⑷要有提問環節

注：圖片節選自人民教育出版社出版社高中化學必修2第項

1簡瓢述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的視律。

答疥題目

2.本節孵習的作麻噫義是什么?

參考解析：【教學過程】

環節一：故事導入

【講故事】一天清晨，一位年輕人經過一個夜晚的研究后，疲倦地躺在書房的沙

發上，他預感十五年來一直縈繞心頭的問題即將迎刃而解，因此，這幾個星期以

來他格外地努力。十五年來，從他學生時代開始就一直對“元素”與“元素”之

間可能存在的種種關聯感興趣，并且利用一切時間對化學元素進行研究。最近他

感覺自己的研究大有進展，應該很快就能把元素間的關聯和規律串在一起了。由

于過度疲勞，他在不知不覺中睡著了。睡夢中，他突然清晰地看見元素排列成周

期表浮現在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過來，順手記下夢中的元素周期表。

大家知道這個人是誰嗎？

【學生回答】門捷列夫。

【教師引導】元素周期表的發現成了一項劃時代的成就，而因為在夢中得到靈感,

所以人們稱為“天才的發現，實現在夢中.”但門捷列夫卻不這么認為，把這個

累積十五年的成就歸功于“夢中的偶然”讓他忿忿不平。他說：“在做那個夢以

前，我一直盯著目標，不斷努力、不斷研究，夢中的景象只不過是我十五年努力

的結果。”除了學習門捷列夫身上堅持不懈，投身科學的精神，今天我們也要認

識他的這項偉大的成就一一元素周期表。

環節二：新課教學

【學生活動】五分鐘時間翻開元素周期表，認識周期表及其中的元素。

【提出問題】周期表的結構是怎樣的?周期表中一共有多少種元素？

【學生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素。

【教師總結】周期表中收錄的是已經發現的元素，但是還有很多未知的元素等待

人們去發現，所以周期表的科學性體現于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫

做周期。

【提出問題】一共有幾個周期?它們有什么區別?試著寫出前3個周期的每個原子

的結構示意圖L并依次分析。

【學生回答，教師補充】元素周期表有7個周期。每一周期中元素的電子層數相

同，從左至右原子序數遞增，周期的序數就是該周期元素具有的電子層數。第一

周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期;其他周期

均為長周期。

【教師提問】周期表中縱行的元素又有什么規律?按照上述同樣的方法進行討論

交流。

【學生回答】周期表有18個縱行。除第8、9、10三個縱行叫做第VIII族外，其余

每個縱行各為一族。

【教師補充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族

元素的族序數后標A,副族元素的族序數后標B。最外層電子數為8的元素化學

性質不活潑，通常很難與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為0,因此

叫做0族。

【教師提問】從周期表中，大家還可以發現哪些信息？

【學生回答】還可以看出每種原子的元素符號，相對原子質量。

【引導觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱。

【學生回答】第IA族（除氫）：堿金屬元素;第VDA族：鹵族元素;0族：稀有氣體

元素

環節三：拓展提高

【學生活動】畫出前4周期的圖，并填上原子。

環節四：小結作業

小結：引導學生共同總結本節課的內容。

作業：思考同一周期或者同一主族的元素的化學性質有什么規律。

四、板書設計

L7個周期（同周期電子層數相同）

短周期、長周期

2.16個族（同主族最外層電子數相同）

主族、副族、。族

【答辯題目解析】

1.簡要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規律。

【參考答案】

同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞

增;同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性

遞減。

2.本節課學習的作用和意義是什么？

【參考答案】

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內在聯系，反映了元素性質與它的原子

結構的關系，在哲學、自然科學、生產實踐各方面都有重要意義。在自然科學方

面，周期表為發展物質結構理論提供了客觀依據。原子的電子層結構與元素周期

表有密切關系，周期表為發展過渡元素結構、鐮I系和婀系結構理論、甚至為指導

新元素的合成、預測新元素的結構和性質都提供了線索。

3.【簡答題】

題目來源______________________1月用河北省誨訪市靛考題

噫目：工業制取雄

2廨：

讖是一種重要的化工原相可用于制苣炸藥、染料,煙料和硝酸鹽等。在躲鯉,硝酸

是一種重要就學試他

氨甲氮元素的化合分為最低價,氨具有還原由能與具有氧化性的物質發生反應。上比利

用氨在傕化劑(如軋盥等)存在的情況下與氧氣的反應來制備生產硝酸所需要的一氧化氮。

4NH*6=4NO6HX)

△

-m(No)既色麟于水脂總在常溫下能與氧氣反應生成二靴氮氣體。

2N&Q-2N0：

試講題目

二氧化氮(NO:)是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣儲易溶于水。二氧化氮溶于加!寸生成

硝酸和一靴氮。工業上利瞅一原理制取硝軌

3NO2-2HX)=2HNO：-NO

3.g*要求:

⑴講清工業制取藤舫法。

(2)試講耦出聯化學方程式。

(3)試講內容在10分鐘之酷成。

(4)教學過程中要有師生互動、俅堂提問。

L二氧化氟的性質筋陛?

答疥題目2.說一說本源重醺斷的依據?

參考解析：【教學過程】

環節一：復習導入

【提出問題】常見的酸有哪些?

【學生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等。

【提出問題】硝酸具有哪些性質？

【學生回答】無色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩定性和強氧化性。

【提出問題】硝酸有很廣泛的用途，化學與工業生產息息相關，硝酸這種工業原

料如何制取？

【教師總結】本節課一起探究下工業上是如何制取硝酸的，由此引出課題一一工

業制取硝酸。

環節二：探究新知

【提出問題】哪些物質發生反應可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質作為原料來制

取硝酸？

【教師引導】學生可以從N元素化合價的角度考慮。

【學生回答】可以利用氮氣，氨氣，一氧化氮，二氧化氮等氣體。

【提出問題】硝酸中的N為+5價，其他化合物中N的化合價均低于+5價，N要發

生氧化反應，能否一步制得硝酸？

【學生回答】二氧化氮溶于水時會生成硝酸和一氧化氮，3N02+2H20=2HN03+N0,

但二氧化氮需要其他反應獲得。

【交流討論】通過分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結出硝酸獲取的方法。

【學生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮氣體，2N0+02=2N02o

一氧化氮可以通過氮氣與氧氣發生反應獲得，也可以通過氨氣的催化氧化獲得。

【教師講解】氮氣與氧氣反應可以生成一氧化氮，但反應條件需要放電，在工業

上是利用氨氣在催化劑（如粕、錯等）在的情況下與氧氣的反應來制備生產硝酸所

需要的一氧化氮。

【教師總結】工業制取硝酸的方法步驟為：

地化界,

(1)4NHZ0?==4NO6H2O,(2)2NOO：==2N0：,(3)

△

3NO^2H：O~2HN0s-N0

環節三：拓展提升

【提出問題】硝酸是極其重要的化工原料，工業上將產生的NO：在密閉容器中用水多

次反復循環吸收制備硝酸。工業上用水吸收NO?生產HNQ;,生成的氣體經多次氧化、吸收

的循環操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式。

【學生回答】3N0r2H：O—2HNO；*NO,2NOO：=2NO：

環節四：小結作業

小結：師生共同總結工業制取硝酸的方法。

作業：課后查閱資料，硝酸是否還有其他的工業制取方法。

板書設計

工業制取讖

方法步驟：

洋化K,

(1)4NH；*5O：=4NO6H9

△

(2)2NOO：=2N6

(3)3NO?-2HQ^=2HNOs+NO

【答辯題目解析】

1.二氧化氮的性質有那些？

【鱷磊】

物理性質：紅棕色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，密度大于空氣。

化學性質：(1)自身化合：2NO”?N：d;(2)和水反應：3NO-H：O=2HNO廣NO;

L

4NO-2H2(M)2-----4HNO：；⑶具有氧化性：NO?-SO^=SONO；(4)自身氧化還

原：2NO-2NaOH=NaNO^NaNO-H：O^(5)分解：2N0?^^2N>0：。

2.說一說本課重難點設計的依據？

【參考答案】

在本節課中，我將重點設定為工業制取硝酸的方法;難點設定為工業制取硝酸的

方法及有關反應方程式的書寫。

由于硝酸是工業上常見的強酸之一，用途廣泛。工業制硝酸也是考試中?？嫉目?/p>

點之一，是對N及其化合物學習的深入探究，并且在高中階段要求學生能夠掌握

三大強酸的工業制取原理和方法，因此設定本節課的學習重點為工業制取硝酸的

方法;而針對學生實際的學習情況，在制取方法的理解和有關方程式的書寫時會

存在一定困難，所以將工業制取硝酸的方法及有關反應方程式的書寫設定為本節

課的難點。

4.【簡答題】

題目來源1月4日貴州省貴陽市考題

1箴目：不同價態破元素間解化

2.內容:

方法導引

探究不同價酬元素間的相互轉化實際上是探究含有不同價態硫元素的物質

間的相互轉化。苜先，要選擇含有不同價態標元素的物質，如破黃、二氧化硫（或

亞喊鈉）和讖。

其次，是獲取這些物質。實艙室里，備有硫黃、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常

用亞讖鈉與較濃的情反應制備少量二氧化%

第三實現不同價態阮素間的相互傳化，依據的壬要是氧化還原反應期津

需要就合適的靴劑或還原劑。常用的靴劑有濃嗡、酸性KMQ翻、1

水、微、氧氣船常用的還原劑有觥氨觥鈉、毗鉀、金屬單質等。

試講題目

含有不同價態斷素的物質間轉化時所發生的反應鼾靴還原反應。

當標元素處于卬間價態時含有這種價態標元素的物國如硫黃、二氧化嬴亞碇酸鈉）

既具有氧化性，又具有還原性。二氧化琉能被鞘靴，體現了二靴鼬還原惺二

氧化硫能與毗氫施化鈉反應，則體防二氧化破的靴性。

2so2*0:一”、2SOs

SO：H：S-3Sr2H：0

二氧化酸除了具有氧化性和還原性外,還具有酸性氧化物

的一般性質,如與水反應生成亞疏酶與氯氧化鈉反應生成亞

讖鈉。二靴硫還具有漂白性，能使品紅等有色物質退色。

當疏元素處于最高價態時，含這種價糕元素的物質可能

具有靴性。濃硫酸是一種靴劑,解與許多物質發生靴

K3-3-7:《化國的K白作用

還原反應。例如在加熱時濃藤可與銅、木炭分別發生下列化學反應：

2H2sos(濃)Yu三CuS0「S6#H：0

2H2so磔)Y工2so#2C0J，H9

但在常溫下，濃徽與鐵、鋁接觸時，使金屬表面生成一層致密踴化物潮輛鈍化，

阻止了內部的金屬繼續與微發生反應。因此，治的濃硫酸可以用鐵質或鋁質容器儲存。

含有不同價態硫元素的物質間的轉化在工農業生產中有著重要應用。工業上常用氧氣做

靴劑把觸耐觴礦石中的解化成二氧化器雕化成三靴臉最后制得基本

化工原料一藏。

3.魅要求：

⑴試講時間控制在10分鐘左右。

(2)教學過程中要有師生互動、課堂提問。

⑶要求配合教學內容有適當板書設計。

(4)試講申涉及到的實險及其他教學媒體需用語言進行情景模擬即可。

注：圖片節選自山東科學技術出版社高申化學必修1第89頁

1在實現不同價態的硫元素間的芮化的過程中，常用的有哪些氧化劑、還原劑？

答貓目

2.簡述你本節課的教學目標？你為什么要這樣設計？

參考解析:

二、考題解析

【教學過程】

環節一：復習導入

【提出問題】自然界中的硫元素都存在哪些主要的化合價？

【學生回答】-2、0、+4、+6。

【提出問題尬些不同價態的硫元素間該如何轉化？能否根據下圖判斷不同價態的疏元

素的轉化，屬于哪種反應類型？

【學生回答】氧化還原反應。

【教師引導】要實現硫元素不同價態之間的相互轉化，就需要選探含有硫元素的合適的

氧化劑或者還原劑。常見的不同價態的含硫物質都有哪些？

【學生回答】

-2價：源化氨硫化鈉；0:硫單質j

+4：二氧化硫，亞硫酸、亞硫酸鈉；

+6:三氧化硫，硫酸、腰酸鈉。

【教師補充】接下來分別以硫化鈉（硫化氫）、硫單氤亞硫酸鈉溶液（二氧化硫）、

標酸（三氧化疏）為例來探究不同價態硫元素間是如何傳化的。

環節二：探究新知

【提出問題】回顧由零價的硫向負二價、正四價硫分別是如何轉化的？嘗試寫出化學方

程式。

【學生回答】J-2:儂翻氫氣還肋硫化氫07+4:硫單質被氧氣氧化為二氧

化疏。

S+H?而*H2sS+Or^SO?

【提出問題】其它不同價杰的含硫物質間該如何轉化？

【教師引導】根據試照臺上提供的試劑及教材上的方法導引，設計實蛉完成其它不同價

杰的含硫物質之間的轉化，選擇合適的氧化劑、還原劑。

【小組探討】

①從-2價到0價：硫在轉化中發生了氧化反應，應選擇一種氧化劑與硫化鈉溶液反應,

備選試劑：氯水、高鏡酸鉀、濃減酸：

②從+4價到0價：硫在轉化中發生了還原反應，應選擇一種還原劑與亞硫酸鈉溶液反

應，備選試劑：硫化鈉；（老師補充，需要加酸）

③從+4價到+6價:硫在轉化中發生了氧化反應,亞硫酸鈉與酸性高甘酸鉀反應即可;

④從+6價到+4價：硫在黃化中發生了還原反應，銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應

即可。

【教師引導】根據我們的設計能否實現轉化，接下來可以通過幾個實物進行蛉證，選取

如下幾個實蛉進行：①硫化鈉+酸性高鐳酸鉀；②亞硫酸鈉+酸性高宿酸鉀；③濃硫酸+銅

片。

（教師補充實險注意事項：操作要視范、按視定劑量實物、及時記錄實險現象、保留試

管中各實蛉成果。）

【學生回答】

實蛉現象：硫化鈉與酸性高鏡酸鉀反應，紫色退去，出現乳白色或淺黃色渾濁；亞硫酸

鈉與酸性高鎘酸鉀反應，溶液紫色褪去。

結論：硫化鈉與酸性高鏡酸鉀反應，可以實現硫元素由-2價到。價的轉化；亞硫酸鈉

匕裕樁宣好裕的B由HTW寸而寺由x1裕3U人抬心t去小

【提出問題】根據處于中間價態的元素既具有氧化性又具有還原性說明,二氧化硫的氧

化性還原性如何？

【學生回答】二氧化硫也是既具有氧化性，又具有還原性。

【提出問題】二氧化硫具有一定的還原性，可以在催化劑的作用下被氧氣氧化為三氧化

硫，請寫出反應的方程式。

【學生回答】2s6+0：強/批2s03

【提出問題】二氧化硫還可以與硫化氫作用，生成中間價杰的破沉淀，請寫出反應的方

程式。并從化合價的角度分析，這一反應過程中所涉及到航的化合價的變化情況。

【學生回答】SO2+2H2S~3sl+2HQ；+4價的硫與-2價的硫相互作用，最終均

變為0價的確。

【提出問題】根據二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫還可以與哪些物質發生反應？

【學生回答】還可以與水反應生成亞硫酸,與堿性物質如氫氧化鈉反應，生成亞硫陵鈉。

【教師引導】SQ除了是一種酸性氧化物，具有氧化性、還原性之外，還能用作漂白劑,

可以用來漂白品紅溶液，生活申所使用的一些草帽、紙張也會使用S6進行'漂白。

【視頻演示】銅片與濃瞰反應。

【提出問題】貓有什么現象？可以得出什么結論？濃硫酸在這一反應中是作氧化劑還

是還原劑？

【學生回答】現象：有氣泡冒出，且品紅溶液褪色；結論：銅片與濃硫酸的反應，生成

了二氧化硫,可以實現硫元素由+6價到+4價間的轉化。濃硫酸在這一反應中是作氧化劑。

環節三：拓展提升

【提出問題】嘗試寫出硫化鈉在酸性條件下與亞硫酸鈉的反應方程式。

【學生回答】Na：SO3+2Na：S+6HC1=3S1+6NaCl+3H：0

環節四：小結作業

4誓：本節課學習了氨的性質有關內容，學生總結本節課的核心知識點、。

作業:預習濃硫酸的性質。

板書設計

氨的損

L不同價態硫元素間的轉化

【答辯題目解析】

1.在實現不同價態的硫元素間的轉化的過程中，常用的有哪些氧化劑、還原劑？

【參考答案】

常用的氧化劑有濃硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、氧氣等;常用的還原劑

有硫化氫、硫化鈉、碘化鉀、金屬單質等。

2.簡述你本節課的教學目標?你為什么要這樣設計？

【參考答案】

根據新課程標準，學生的情況，本節課教學目標為：1.能運用氧化還原反應實現

實驗室里不同價態硫元素間的轉化。2.通過實驗探究不同價態的硫元素的轉化過

程，提升觀察實驗和合作交流的能力。3.激發學習化學的興趣;初步養成實事求

是，尊重事實的科學態度。

本節課的題目和整個內容的知識點就是不同價態硫元素間的轉化，硫元素由于顯

示的化合價比較多，在化學反應中表現了比較多的性質，它們之間的轉化都是通

過氧化還原反應實現的，這是這節課需要達到的其中一個教學目標;其次，在本

節課的學習中，學生通過小組合作的方式進行探究硫元素價態的一個轉化，通過

這樣一個過程，學生能學會小組合作的方式解決問題，同時小組合作的方式也提

升了他們的交流表達能力和合作能力，更重要的還能夠提升學生的團隊意識，團

隊精神。由于不同的價態的轉化，學生能夠感知奇妙的化學世界中這些物質間的

互相轉化，激發了對化學學科的熱愛，而且通過探索的過程，他們也能夠體會到

尊重科學事實的嚴謹精神。

6.【簡答題】

題目來源1月4日遼寧省沈陽市面試專題

1題目：正丁烷異丁烷的同分異構

2.內容:

在研究丁烷的組成和性質時，人4餞現有兩種丁烷：正丁烷和異丁烷，它們的組成

和相對分子質量完全相同，但性質卻有一定的差異，如正丁烷的熔點為-138.4匕、沸點

為-0.5七，異丁烷的熔點為-159.先、沸點為一lL7t。為什么會出現這種情況呢？

試用』個黑色小球代表碳原子、10個白色小球代表氨原子，動手拼播丁烷分子的可

能結構，并寫出它們的結構式和結構簡式。按照你的推斷，指出哪種丁烷應屬于正T烷，

哪種丁烷應屬于異丁烷。

€你正丁出*丁炕

M曲式

""""

試講題目

總構標式

丁烷包括正丁烷和異丁烷，它們的結構式和結構簡式分別為：

ITfit界丁烷

HHHHV1V

加葉抬"工球"

IIHIIHH-c-||

II

結構曾式CHXH^ILCH,CH.CHCH,

CH.

?>

ffiIIV的*仁校甲10V)957f的始化to”

正丁烷和異丁烷雖然具有相同的組成，但結構并不相同。這種化合物具有相同分子

式，但具有不同結構的現象，叫做同分異梅賤(isomerism)j具有相同分子式而結構

不同的化合物互為同分異構體(isomer)。

3.基本要求：

(1)能夠說明正丁烷、異丁烷結構上的不同點.

(2)要有適當的扳書設計。

(3)試講要條理清階，重點突出。

(4)試講時間不超過10分鐘。

注：圖片節選自山東科學技術出版社高中化學必修2第63頁

1茗試用系統命名法命名戒烷的三種同分異構體？

答辯題目2.設署學生自主拼插正丁烷、異丁烷的球根結構模型這一教學環節，在整個教學中有

何重要意義？

參考解析：【教學過程】

環節一：導入新課

【提出問題】在研究丁烷的組成和性質時.，人們發現有兩種丁烷：正丁烷和異丁

烷，它們的組成和相對分子質量完全相同，但性質卻有一定的差異，如正丁烷的

熔點為T38.4C、沸點為-0.5℃,異丁烷的熔點為759.6℃、沸點為71.7℃。

為什么會出現這種情況呢？

【學生回答，教師總結】根據“結構決定性質”，可以推知這兩種丁烷的結構可

能是不同的？

引入“正丁烷和異丁烷的同分異構”。

環節二：新課教學

【教師引導】既然猜測兩種丁烷的結構不同，不妨嘗試用已經準備好了的黑色小

球、白色小球和小木棍嘗試拼接丁烷的結構模型。在拼接的時候可以用大一些的

黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氫原子。

【提出問題】要拼接丁烷的球棍結構模型，需要各種小球分別多少個？

【學生回答，教師總結】根據烷燒分子式CnH2n+2,可知丁烷分子式為C4H10,

因此需要代表碳原子的黑色小球4個，代表氫原子的白色小球10個。

(學生自主拼接，教師巡視指導：在拼接的時候需要注意碳原子成鍵的特點和個

數。)

【提出問題】按照拼插結果，嘗試寫出并它們的結構式和結構簡式。按照自己的

推斷，指出哪種丁烷應屬于正丁烷，哪種丁烷應屬于異丁烷。

名稱正丁烷異丁烷

結構式

結構簡式

【學生回答】拼接的兩種丁烷的結構式和結構簡式分別如下，其申正丁烷分子中沒有支

捱，異丁烷分子中有支埴。

正丁垸舁丁烷

IIIIII

HIIHIII??

結構式H-C-C-C-H

H1H

HIIHHH-C-H

11

結構簡式CH?CHCH：CH,CHjCIICIh

2I

Clh

【提出問題】仔細查看正丁烷、異丁烷的分子式、結構式、結構簡式、球棍結構

模型等，找一找它們之間的區別？

【學生回答】

①正丁烷分子中沒有支鏈，異丁烷分子中有支鏈；

②正丁烷分子式與異丁烷完全相同，但是結構不同；

③正丁烷分子中碳原子呈鋸齒形排列，異丁烷分子中碳原子的排列方式不同；

【教師總結】正丁烷和異丁烷的分子式相同，但是結構不同這種化合物具有相同

分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象;具有相同分子式而結構不

同的化合物互為同分異構體。因此我們說正丁烷和異丁烷互為同分異構體。

【提出問題】寫出戊烷的分子式，根據烷煌的成鍵特點，嘗試寫一寫戊烷的結構

簡式，看能寫出幾種？同桌之間相互交流一下。之后嘗試找一找己烷(c6H14)的同

分異構體的個數。由此你發現了什么規律？

【學生回答，教師總結，多媒體展示】戊烷的同分異構體有三種，結構式和結構

簡式如下：

名稱正戊烷匍臏新成烷

CH3

結構簡式CIL-CH2-CH2-CH2-CH3CH3-C-CHJ

CHJ-CHCH3CH31

CH?

己烷的同分異構體有5種。

丁烷、成烷、己烷的同分異構體數目越來越多，由此可知:有機化合物分子中的碳原子

越多，它的同分異構體數目就越多。

環節三：鞏固提高

【教師引導】有機物的種類夠多，不僅僅與碳原子的成鍵有關,除此之外還與有機物分

子普遍存在的同分異構現象有關。

環節四：小結作業

小結：學生總結本節課重點知識,教師補充。

作業：完成課后習題。

【板書設計】

正丁繇陣T烷的酚融

1正丁烷、異丁烷的結構

正丁烷異丁烷

HHHH￥，￥

結構式吟竹(H9幣1

HHHHH-C-M

il

結構簡式CHiClbCHzCH.CH.CHCH.

I

CII)

2.有機物種類繁多

【答辯題目解析】

1.嘗試用系統命名法命名戊烷的三種同分異構體？

【參考答案】

戊烷的三種同分異構體分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷，用系統命名法命名分別

是戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。

2.設置學生自主拼插正丁烷、異丁烷的球棍結構模型這一教學環節，在整個教學

中有何重要意義？

【參考答案】

學生自主經歷這一過程，有利丁復習烷燃分子中碳原子的成鍵特點，同時能夠提

高學生的動手能力，直觀認識烷烽的空間結構特點。同時通過自主拼插正丁烷、

異丁烷的球棍結構模型，能夠直觀認識“組成相同、結構不同”這一特點，初步

認識同分異構現象，為接下來的概念學習打下來良好的基礎。

7.【簡答題】

題目來源___________________1月5日江蘇省蘇州市面試考題

1題目：電解質

2內容：

在水溶液中，溶質是分散質，水是分散劑。溶質在水溶液中一般以分子或離子狀態

存在。

在初中我們已經知道，NaChXaOH和HC1等物質溶于水后、在水分孑的作用下

產生能夠自由移動的水合離子，從而使溶滿具有導電性。如果把\aC、\aOH等固

體加焦至熔融，它們會產生自由移動的離子，也有導電性。這些在水溶流或者熔融狀杰

下能導電的化合物叫做電解質3汕。1排)。常見的酸、麻鹽大多是電解后電

解

質在水溶液中或融融狀態下產生自由移動的例子的過程稱為電離(ionization)。

試講題目

?iio■化例玄木中的電?

電解質的電離通常用電離方程式(ionizationequation)表示。電解質溶于水后生成水

合離子，但為了書寫方便，常寫前單離子的形式。例如：

H2so,-2HT02

NaOH=Na--OH'

NaC=NaYT

HC1、H：SO,等粉在水溶涌中都能電離出H：而且翻中所有的陽富子都是m從

電離的角度看，齡是電富時生成的腦子全部是H的化合物。

\aOH、Ca(OH)：等就在水溶液申都能電離出0H?，而且在溶液中所有的陰寓干都是0H。

從電離的角度看，就是電寓時生成的陰寓子全都是0H?的化合物。

NaCl、(NHs)SO,等鹽溶研可電離出金融離子(施根離子)和哪離子。

酬、酒精靴合枷無論醐翻還是熔融狀態下陽分子形式存在，因而不能

導電，這樣的化合物叫做非電解質(non-electroMe)。葡萄糖、淀種、油脂等有機化合

物大多數是非電解質。

因此，正確地分析和判斷物質在水溶液中能否電離，電離生成哪些離子，有助于研

究物質在水翻中姓觥學反應。

3基本要求:

(D試沸寸間10分鐘。

(2)教學過程中要有觸互動、課堂提問。

⑶要求配合敢學內容有適當板書設計。

注：圖片節選自江蘇颼娟出版社高中化翔修1第15頁

1.強電解質和弱電解質有何不同？

答疥題目2二氧化碳、氨氣溶于水可以導電,所以說二氧化碳、氨氣是電解氏此說法是否正

確？

參考解析：【教學過程】

環節一：實驗導入

【展示實驗】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導電的實驗，讓學生觀察現象。

【學生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導電，而酒精的水溶液不能導電。

【提出問題】為什么會出現這種現象呢?其實這節課就來探究“電解質”。

環節二：探究新知

【提出問題】NaCl、NaOH和HC1等物質溶于水后、在水分子的作用下產生能夠自

由移動的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會產生自由移

動的離子，那么共同特點是什么？

【學生回答】都可以導電。

【教師講解?】在水溶液或者熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。

【提出問題】常見的電解質有哪些？

【學生回答】常見的酸、郁或、大多鹽。

【教師講解】電解質在水溶液中或融融狀態下產牛.自由移動的例子的過程稱為電

離。電解質的電離通常用電離方程式表示。電解質溶于水后生成水合離子，但為

了書寫方便,常寫成簡單離子的形式。

【提出問題】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書寫？

【學生回答】H2SOF2H++SO42-,NaOH=Na++OH-,NaCl=Na++Cl-

【提出問題】結合電離方程式發現了什么？

【學生回答】HC1、H2s0“等酸在水溶液中都能電離出H+,而且溶液中所有的陽

離子都是H+。NaOH、Ca(0H)2等堿在水溶液中都能電離出OH-,而且在溶液中所

有的陰離子都是（川-。NaCK（NH4）S（，等鹽溶液內可電離出金屬陽離子（或鏤根離

子）和酸根離子。

【提出問題】從電離的角度如何理解酸、堿？

【學生回答】從電離的角度看，酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿

是電離時生成的陰離子全部是0H-的化合物。

【教師講解】蔗糖、酒精等化合物，無論在水溶液還是熔融狀態下均以分子形式

存在，因而不能導電，這樣的化合物叫做非電解質。

【提出問題】常見的非電解質有哪些？

【學生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機化合物大多數是非電解質。

【提出問題】如何去區分電解質和非電解質？

【學生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態下導電。

環節三：拓展提升

【提出問題】下列說法錯誤的是（）

A.能夠導電的化合物一定是電解質

B.電解質是指在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物

C.酸、堿、鹽屬于電解質

D.電解質在水溶液中存在的形式有分子和離子

【學生回答】A。能夠導電的化合物不一定是電解質，如金屬中的鋁和銅也能夠

導電，但是不屬于電解質。

環節四：小結作業

學生總結歸納本節課所學主要知識，表述學習心得。

作業：查找資料了解電解質的分類。

板書設計

電解質

L電解質：（D定義：在水溶液或者熔融狀態下能導電的化合物

（2）類型：酸、堿、鹽