廣東省汕頭市潮南實驗學校2014屆高三上學期期中考試理綜（化學）一、選擇題1.化學反應的本質是：A.物質的三態變化B.分子間距離的改變C.原子之間的化學鍵的形成與斷裂D.能量的吸收與釋放2.下列物質中，不屬于有機物的是：A.乙醇B.甲烷C.氮氣D.聚乙烯3.在下列反應中，屬于放熱反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2NaCl→2Na+Cl2D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO24.下列物質中，熔點最高的是：A.鋁B.鈣C.鎂D.鉀5.下列關于酸堿中和反應的說法，正確的是：A.酸堿中和反應中，溶液的pH值始終為7B.酸堿中和反應的產物一定是鹽和水C.酸堿中和反應中，氫離子和氫氧根離子的物質的量相等D.酸堿中和反應的速率與反應物的濃度無關二、填空題6.某元素的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，該元素位于元素周期表的第________周期，第________族。7.某物質的化學式為Pb(NO?)?，該物質中含有________種元素。8.下列化合物中，不屬于有機酸的是________。9.某反應的化學方程式為2H?O?→2H?O+O?↑，該反應屬于________反應。10.下列關于化學鍵的說法，正確的是________。三、解答題11.請寫出下列物質的名稱或化學式：A.氫氧化鈉B.氯化銨C.硫化氫D.氫氧化鋁12.請根據下列物質的性質，分別判斷其屬于哪類化合物：A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.碳酸鈉四、計算題要求：根據下列化學反應方程式，計算各物質的物質的量。1.已知反應：2Al+3FeCl?→2AlCl?+3Fe若反應中Al的物質的量為0.1mol，請計算：（1）FeCl?的物質的量；（2）生成的AlCl?的物質的量；（3）生成的Fe的物質的量。2.已知反應：N?+3H?→2NH?若反應中N?的物質的量為0.2mol，請計算：（1）H?的物質的量；（2）生成的NH?的物質的量；（3）若H?過量，剩余的H?的物質的量。五、簡答題要求：簡述下列概念的定義或特點。1.化學反應速率2.化學平衡3.電解質4.酸堿中和反應六、實驗題要求：根據實驗原理和步驟，完成下列實驗操作。1.實驗原理：利用酸堿中和反應測定未知濃度的鹽酸溶液。實驗步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于蒸餾水中；（2）用滴定管準確量取一定體積的NaOH溶液；（3）將NaOH溶液滴入盛有未知濃度鹽酸溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩；（4）當溶液顏色變化時，記錄滴定終點，計算鹽酸溶液的濃度。2.實驗原理：利用沉淀反應測定溶液中硫酸根離子的含量。實驗步驟：（1）取一定體積的待測溶液于試管中；（2）加入適量的BaCl?溶液，觀察沉淀的形成；（3）過濾沉淀，用蒸餾水洗滌沉淀；（4）將沉淀灼燒，稱量灼燒后的沉淀質量，計算溶液中硫酸根離子的含量。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C.原子之間的化學鍵的形成與斷裂解析：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。2.C.氮氣解析：氮氣是由氮元素組成的單質，不屬于有機物。3.D.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2解析：該反應是還原反應，鐵的氧化物被一氧化碳還原為鐵，同時一氧化碳被氧化為二氧化碳，是一個放熱反應。4.A.鋁解析：鋁的熔點為660.3°C，在所給選項中熔點最高。5.B.酸堿中和反應的產物一定是鹽和水解析：酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。二、填空題6.四；IIIB解析：根據電子排布式，該元素位于第四周期，屬于過渡金屬，位于第IIIB族。7.三解析：Pb(NO?)?中含有鉛、氮和氧三種元素。8.氮氣解析：氮氣是單質，不屬于有機酸。9.分解解析：H?O?在分解過程中生成了H?O和O?，屬于分解反應。10.化學鍵是指原子間通過電子的共享或轉移而形成的相互作用力解析：化學鍵是原子間相互作用的一種形式，可以是共價鍵、離子鍵或金屬鍵等。三、解答題11.A.氫氧化鈉NaOHB.氯化銨NH?ClC.硫化氫H?SD.氫氧化鋁Al(OH)?解析：根據物質的名稱，寫出相應的化學式。12.A.氯化鈉離子化合物B.硫酸共價化合物C.氫氧化鈣離子化合物D.碳酸鈉離子化合物解析：根據物質的組成和性質，判斷其屬于離子化合物或共價化合物。四、計算題1.（1）0.15mol（2）0.1mol（3）0.15mol解析：根據化學方程式，Al與FeCl?的物質的量之比為2:3，所以FeCl?的物質的量為0.1mol×(3/2)=0.15mol。生成的AlCl?的物質的量與Al的物質的量相同，為0.1mol。生成的Fe的物質的量與FeCl?的物質的量相同，為0.15mol。2.（1）0.6mol（2）0.4mol（3）0.4mol解析：根據化學方程式，N?與H?的物質的量之比為1:3，所以H?的物質的量為0.2mol×(3/1)=0.6mol。生成的NH?的物質的量為0.2mol×2=0.4mol。若H?過量，剩余的H?的物質的量為0.6mol-0.4mol=0.2mol。五、簡答題1.化學反應速率是指化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示。2.化學平衡是指在一定條件下，化學反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化的狀態。3.電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，它們在溶液中或熔融狀態下能夠電離出自由移動的離子。4.酸堿中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的化學反應，其中酸提供氫離子（H?），堿提供氫氧根離子（OH?）。六、實驗題1.實驗步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，溶解于蒸餾水中；（2）用滴定管準確量取一定體積的NaOH溶液；（3）將NaOH溶液滴入盛有未知濃度鹽酸溶液的錐形瓶中，邊滴邊振蕩；（4）當溶液顏色變化時，記錄滴定終點，計算鹽酸溶液的濃度。解析：根據酸堿中和反應的原理，通過滴定實驗確定鹽酸溶液的濃度。2.實驗步驟：（1）取一定體積的待測溶液