北京坤博英才2016屆高三化學猜題卷一、選擇題（每題4分，共20分）1.下列物質中，不屬于有機物的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化鈉（NaCl）D.乙酸（CH3COOH）2.下列關于化學反應速率的說法，正確的是：A.反應速率越快，反應時間越長B.反應速率越快，反應時間越短C.反應速率與反應時間成正比D.反應速率與反應時間成反比3.下列關于溶液的說法，正確的是：A.溶液的質量等于溶質的質量B.溶液的質量等于溶劑的質量C.溶液的質量等于溶質和溶劑的質量之和D.溶液的質量與溶質和溶劑的質量無關4.下列關于化學鍵的說法，正確的是：A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.氫鍵只存在于氫元素之間5.下列關于化學平衡的說法，正確的是：A.化學平衡是一種動態平衡B.化學平衡是一種靜態平衡C.化學平衡是一種可逆反應D.化學平衡是一種不可逆反應二、填空題（每題4分，共16分）6.氫氧化鈉（NaOH）的化學式為______。7.二氧化硫（SO2）的分子中含有______個氧原子。8.下列物質的相對分子質量為：水（H2O）______，二氧化碳（CO2）______。9.下列物質中，屬于電解質的是：氯化鈉（NaCl）______，硫酸（H2SO4）______。10.下列反應中，屬于置換反應的是：鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅______。三、簡答題（每題10分，共20分）11.簡述化學平衡的特征。12.簡述化學反應速率的影響因素。四、計算題（每題10分，共20分）要求：根據下列化學方程式，計算相關物質的量。13.已知反應方程式：2H2+O2→2H2O。若反應中消耗了4.5克的氫氣，求生成的氧氣的質量。14.一定條件下，將5.6克的鐵粉與足量的硫酸反應，生成0.4摩爾的硫酸亞鐵。求原硫酸溶液的濃度（假設硫酸完全反應）。五、實驗題（每題10分，共20分）要求：根據實驗原理，完成以下實驗步驟。15.實驗目的：檢驗某溶液中是否含有氯離子。實驗步驟：（1）取少量待測溶液于試管中；（2）向試管中加入幾滴硝酸銀溶液；（3）觀察并記錄現象。16.實驗目的：測定某固體樣品的熔點。實驗步驟：（1）將固體樣品放入試管中；（2）將試管固定在溫度計上；（3）緩慢加熱，記錄固體樣品開始熔化時的溫度；（4）繼續加熱，記錄固體樣品完全熔化時的溫度。六、論述題（每題10分，共20分）要求：結合所學知識，論述以下問題。17.論述化學平衡移動原理及其在實際應用中的意義。18.論述化學反應速率與反應條件的關系，并舉例說明。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氯化鈉（NaCl）是典型的無機物，由金屬元素鈉和非金屬元素氯組成。2.B解析：化學反應速率越快，單位時間內反應物轉化為產物的量越多，因此反應時間越短。3.C解析：溶液是由溶質和溶劑組成的，因此溶液的質量等于溶質和溶劑的質量之和。4.C解析：金屬鍵存在于金屬元素之間，這種鍵合方式是金屬的典型特征。5.A解析：化學平衡是一種動態平衡，即正反應速率等于逆反應速率，但反應物和產物的濃度保持不變。二、填空題6.NaOH解析：氫氧化鈉的化學式由鈉離子（Na+）和氫氧根離子（OH-）組成。7.2解析：二氧化硫（SO2）分子中包含一個硫原子和兩個氧原子。8.水（H2O）18，二氧化碳（CO2）44解析：相對分子質量是構成分子的各原子的相對原子質量之和。9.氯化鈉（NaCl）電解質，硫酸（H2SO4）電解質解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物。10.鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅解析：置換反應是指一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。三、簡答題11.化學平衡的特征：-反應物和產物的濃度保持不變。-正反應速率等于逆反應速率。-平衡狀態是動態的，反應仍在進行，但宏觀上看起來沒有變化。12.化學反應速率的影響因素：-溫度：溫度升高，反應速率加快。-濃度：反應物濃度增加，反應速率加快。-壓力：對于氣體反應，壓力增加，反應速率加快。-催化劑：催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。四、計算題13.生成的氧氣的質量為3.6克。解析：根據化學方程式，2摩爾氫氣生成2摩爾水，因此4.5克氫氣對應0.5摩爾水。由于氧氣的摩爾質量為32克/摩爾，生成的氧氣質量為0.5摩爾×32克/摩爾=16克。由于方程式中氧氣和水的摩爾比為1:1，因此生成的氧氣質量為16克÷2=8克。14.原硫酸溶液的濃度為4摩爾/升。解析：硫酸亞鐵的摩爾質量為152克/摩爾，0.4摩爾硫酸亞鐵對應152克×0.4=60.8克。硫酸的摩爾質量為98克/摩爾，因此60.8克硫酸亞鐵對應60.8克÷152克/摩爾=0.4摩爾硫酸。原硫酸溶液的體積為5.6克÷98克/摩爾=0.056升，因此濃度為0.4摩爾÷0.056升=4摩爾/升。五、實驗題15.實驗現象：產生白色沉淀。解析：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀。16.實驗現象：固體樣品開始熔化時的溫度為______℃，完全熔化時的溫度為______℃。解析：根據實驗步驟，記錄固體樣品開始熔化時的溫度和完全熔化時的溫度。六、論述題17.化學平衡移動原理及其在實際應用中的意義：-原理：當外界條件（如濃度、溫度、壓力）改變時，化學平衡會向能夠抵消這種改變的方向移動。-意義：在工業生產和科學研究中，通過控制反應條件，可以調節化學平衡的位置，提高產物的產率。18.化學反應速