易錯類型09酸堿鹽(“五大”陷阱）目錄目錄01易錯知識·清02易錯陷阱·析（五大陷阱）【易錯陷阱1】酸堿性與酸堿度易錯點【易錯陷阱2】酸的性質及用途易錯點【易錯陷阱3】堿的性質及用途易錯點【易錯陷阱4】鹽的性質、復分解反應、中和反應易錯點【易錯陷阱5】常見的鹽、化學肥料易錯點03易錯通關·練一、酸堿性的檢驗——指示劑（石蕊試液、酚酞試液）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色。無色酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍色，遇酸不變色；藍色石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿性溶液不變色。若用石蕊試紙檢驗氣體是酸性氣體還是堿性氣體，需要用水潤濕。二、溶液酸堿度的表示法pH常用范圍：0~14酸性溶液的pH<7；酸性越強，pH越小堿性溶液的pH>7；堿性越強，pH越大中性溶液的pH＝7；（如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH＝7）測定溶液酸堿度最簡單的方法是使用pH計（或酸度計）測得pH可以帶1位或2位小數，數值準確且可隨時獲取pH變化三、酸與堿的化學性質1.金屬＋酸→鹽＋氫氣：（置換反應）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑常用實驗室制氫氣Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑2.金屬氧化物＋酸→鹽＋水：（復分解反應）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2OFe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O金屬除銹MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2OAl2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O 3.非金屬氧化物＋堿→鹽＋水；檢驗CO2：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O吸收CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O氫氧化鈉變質吸收SO2：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O注意：此類反應雖然是兩種化合物反應生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復分解反應。4.中和反應：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應。注意：生成鹽和水的反應并不一定就是中和反應。例如，金屬氧化物與酸反應以及非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水，這一類反應不屬于中和反應。實質：H＋與OH－結合生成H2O用符號表示為H++OH-=H2O（酸和堿溶液反應）書寫規律：陰陽離子互換，化合價不變，氫離子和氫氧根離子個數相等。2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2OCa（OH）2＋2HNO3＝Ca（NO3）2＋2H2O特點：均為放熱反應，大部分中和反應沒有明顯現象。注意：利用酸堿指示劑的變色可以檢驗酸堿混合后溶液的酸堿性是否發生了變化。同時，指示劑也可用來判斷酸堿何時恰好完全反應。四、鹽的化學性質1.鹽＋鹽→新鹽＋新鹽AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋NaCl條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀。2.鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋NaOHFeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀。CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO42NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O3.鹽＋酸→新鹽＋新酸（反應物中鹽可不溶）AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O條件：生成物中有沉淀或氣體或水。說明：鹽酸能與碳酸鹽和AgNO3反應，硫酸能與碳酸鹽和可溶性鋇鹽反應，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般用BaCl2或Ba（NO3）2。4.金屬＋鹽→新鹽＋新金屬（置換反應）Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu在金屬活動性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。注意：（1）不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因為它們活動性太強，會直接與溶液中的水反應；（2）鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。五、復分解反應1.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2.字母表達式：AB＋CD→AD＋CB3.發生條件：生成物中有氣體放出、有水生成或有沉淀產生。注意：特殊情況：碳酸和氨水都是常溫下不穩定易分解的物質，常常會分解成氣體和水。如：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O2NH4Cl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O4.實質：是酸、堿、鹽所解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水使粒子數目減少的過程。5.類型：（1）鹽＋鹽→新鹽＋新鹽（2）鹽＋堿→新鹽＋新堿（3）鹽＋酸→新鹽＋新酸（4）酸＋堿→鹽＋水（5）酸＋金屬氧化物→鹽＋水注意：非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水不屬于復分解反應。六、物質溶解性（1）酸都溶。（2）可溶堿有五個：KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca（OH）2、Ba(OH)2（3）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。（4）鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。（5）硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。（6）碳酸鹽只溶K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3，剩下都不溶。（7）另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。易錯陷阱1酸堿性、酸堿度易錯點【易錯典例】1．（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列敘述錯誤的是A．用廣泛試紙測定白醋的為B．廢舊金屬的回收利用可以減少對環境的污染C．張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越的貢獻D．汽車表面噴漆既美觀又防銹【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對指示劑的使用理解錯誤使紫色石蕊溶液變紅的是酸溶液堿能使無色酚酞溶液變紅，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但屬于鹽；使石蕊變紅的是一定顯酸性，但不一定是酸溶液，如氯化銨溶液顯酸性，但屬于鹽。使酚酞溶液變紅的是堿溶液。酸能使酚酞溶液變紅pH試紙的使用出現錯誤使用干燥的石蕊試紙檢驗氣體檢驗氣體酸堿性時，需要先將pH試紙潤濕后再使用測pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后把試紙浸入被測溶液中pH試紙使用前不能用水濕潤，可能會影響結果（對中性溶液無影響）；測定溶液的酸堿度用石蕊試紙或pH試紙測定溶液的酸堿度用pH試紙，不能用石蕊試紙pH試紙讀取數據錯誤pH試紙通常用于粗略測定溶液的酸堿度，結果取整數；【舉一反三】【變式1-1】（2024·山東菏澤·中考真題）探究氫氧化鈉性質時，涉及到的以下操作正確的是A．取用固體 B．加水溶解C．測酸堿性 D．滴加鹽酸【變式1-2】（2024·甘肅臨夏·中考真題）推理是學習化學時常用的一種科學思維，下列說法中錯誤的是A．酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨B．某物質在氧氣中燃燒生成SO2，該物質組成中一定含硫元素C．溶液具有均一性、穩定性，但均一、穩定的液體不一定是溶液D．燃燒伴隨著發光、放熱現象，所以有發光、放熱現象的變化一定是燃燒【變式1-3】（2025·河北石家莊·一模）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究NH4NO3固體溶解過程中的熱量變化向燒杯中加入100mL水，將適量NH4NO3固體放入燒杯中，攪拌，用溫度計測量液體溫度的變化B鑒別N2和CO2將燃著木條分別伸入盛有N2和CO2的集氣瓶中，觀察現象C比較鎂、鋅、銀的金屬活動性順序分別將鎂片、鋅片放入硝酸銀溶液中D測定10%稀鹽酸溶液的pH將濕潤的pH試紙浸入10%稀鹽酸溶液中，取出后與標準比色卡對照A．A B．B C．C D．D【變式1-4】（2025·安徽宿州·一模）推理是學習化學的一種重要方法。以下推理正確的是A．金屬能導電，則能導電的物質一定是金屬B．單質只含一種元素，則只含一種元素的物質一定是單質C．溶液具有均一性和穩定性，則具有均一性和穩定性的液體一定是溶液D．堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍，則能使紫色石蕊溶液變藍的溶液一定顯堿性易錯陷阱2酸的性質及用途易錯點【易錯典例】2．（2024·山東臨沂·中考真題）下列有關實驗現象的描述中正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂B．將二氧化碳氣體慢慢倒入燒杯中，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅C．用大燒杯罩住分別盛有濃氨水和酚酞溶液的小燒杯，酚酞溶液由紅色變為無色D．把一根打磨過的鐵絲浸入稀鹽酸中，鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為黃色【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀酸的特性把握不準確濃硫酸可吸收氨氣中的水蒸氣硫酸可與氨氣反應，不能用來干燥它打開濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，瓶口有白煙產生濃鹽酸具有揮發性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口有白霧產生，不是白煙濃硫酸稀釋操作錯誤應將濃硫酸沿容器壁或用琉璃棒引流緩緩注入水中，并不斷攪拌對濃硫酸吸水性、濃鹽酸揮發性理解不到位濃硫酸有吸水性，敞口放置會導致濃度變大，濃鹽酸揮發性，敞口放置濃度變大對酸的通性和差異性理解錯誤檢驗反應后溶液中含有鹽酸，使用硝酸銀溶液如果反應的溶液中含有氯化鈉，加入硝酸銀溶液，不管是否含有鹽酸，都會有白色沉淀檢驗溶液中含有酸，用酚酞溶液酚酞溶液遇酸不變色，無法證明是否有酸稀硫酸能與氯化鋇溶液反應，認為是酸的通性稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，本質上是硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇，未體現氫離子的性質，即不反映酸的通性鑒別鹽酸與硫酸，使用硝酸銀溶液鹽酸與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀，硫酸與硝酸銀也會出現白色渾濁現象，因為硫酸銀是微溶的認為酸具有化學性質相似性是因為都含有酸根酸具有化學性質相似性是因為在他們的溶液中都含有氫離子，酸根離子不同是他們化學性質差異性的原因【舉一反三】【變式2-1】（2024·江蘇徐州·中考真題）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是選項實驗目的主要操作A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中B檢驗酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中A．A B．B C．C D．D【變式2-2】（2024·黑龍江哈爾濱·中考真題）下列事實對應的微觀解釋錯誤的是

選項事實解釋A水蒸發為水蒸氣，所占體積變大分子間間隔變大B金剛石比石墨硬度大原子的排列方式不同C氯化鈉溶液能導電溶液中含有自由移動的陰、陽離子D酸有相似的化學性質酸溶液中都含有酸根離子A．A B．B C．C D．D【變式2-3】（2024·黑龍江綏化·中考真題）下列有關實驗現象的描述中，正確的是A．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒B．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，有白煙冒出C．鎂條在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的氧化鎂固體D．將銅片和黃銅相互刻畫，銅片表面留下明顯痕跡易錯陷阱3堿的性質及用途易錯點【易錯典例】3．（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質有A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應 D．不可燃【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀只考慮氫氧化鈉的堿性，忽視氫氧化鈉腐蝕性用氫氧化鈉治療胃酸過多胃酸的主要成分是鹽酸，氫氧化鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉和水，但氫氧化鈉堿性很強，具有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多用氫氧化鈉改良酸性土壤氫氧化鈉顯堿性，能與酸性物質反應，但是氫氧化鈉腐蝕性較強，不能用于改良酸性土壤檢驗氫氧化鈉變質，使用酚酞溶液氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉，顯堿性，不管是否變質，用酚酞溶液都會變紅氫氧化鈉固體易潮解，可用作食品干燥劑氫氧化鈉堿性很強，具有腐蝕性，不能用來作食品干燥劑，且氫氧化鈉固體易潮解，使食品潮濕更易變質忽視氫氧化鈉和氫氧化鈣應用范圍除二氧化碳用石灰水，檢驗用氫氧化鈉溶液氫氧化鈉和氫氧化鈣均能與二氧化碳發生反應，但氫氧化鈉比氫氧化鈣的溶解性大，所以濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水吸收二氧化碳的效果好【舉一反三】【變式3-1】（2025·廣東廣州·模擬預測）下列實驗方案中，能達到目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別NaOH和溶液取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化B鑒別NaOH和固體取樣，加水溶解，比較溫度的變化C除去溶液中混有的少量()加入過量的鐵粉，過濾D除去HCl氣體中的少量CO2將混合氣體通過足量的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【變式3-2】（2024·內蒙古通遼·中考真題）物質的結構決定性質。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結構相似，性質相似。關于LiOH，下列說法不正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發生化學反應C．能與硫酸銅發生化學反應 D．水溶液中含有氫氧根離子【變式3-3】（2024·江蘇無錫·中考真題）下列物質的性質和用途對應關系正確的是A．氧氣具有氧化性，用作燃料 B．干冰升華吸熱，用于人工降雨C．濃鹽酸具有揮發性，用作除銹劑 D．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多【變式3-4】（2024·云南·中考真題）由實驗操作和實驗現象，不能得出相應結論的是選項操作現象結論A取久置的氫氧化鈉溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸有氣泡產生該氫氧化鈉溶液已變質B測量加入硝酸銨前水的溫度和加入硝酸銨溶解后溶液的溫度溶液溫度低于水的溫度硝酸銨溶解時吸熱C把等量肥皂水分別滴加到盛有等量不同水樣的試管中，振蕩一支試管中浮渣多，另一支試管中浮渣少出現浮渣多的水樣硬度較大D在酒精燈火焰上方罩一個干燥的燒杯燒杯內壁出現小水珠酒精中含有氫、氧元素A．A B．B C．C D．D【變式3-5】（2025·安徽亳州·一模）下列依據實驗現象得出的結論正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A測CuSO4溶液pH，pH<7CuSO4溶液顯酸性B將銅絲放入硫酸鋁溶液中無明顯現象無法判斷銅和鋁的活動性C向盛有NaOH固體試管加入稀鹽酸，試管壁發燙酸與堿中和反應放熱D向某固體物質中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡該固體是活潑金屬A．A B．B C．C D．D易錯陷阱4鹽的性質、復分解反應、中和反應易錯點【易錯典例】4．（2024·山東泰安·中考真題）下列有關酸、堿、鹽的認識正確的是A．宏觀：復分解反應一定有氣體、沉淀和水同時生成B．微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽離子C．變化：等質量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液一定呈中性D．實驗：用濕潤的pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，結果會偏小【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀錯誤類型沒有正確理解復分解反應復分解反應有氣體或沉淀或水生成，所以有氣體或沉淀或水生成的反應一定是復分解反應有沉淀、氣體或水生成的反應不一定是復分解反應，如氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水的反應是化合反應只有酸、堿、鹽之間的反應才是復分解反應。酸和金屬氧化物反應屬于復分解反應沒有正確理解中和反應酸和堿發生中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應都屬于中和反應中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定屬于中和反應，如酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，不屬于中和反應鹽的性質應用存在誤區碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體所以與鹽酸反應放出氣體的物質一碳酸鹽與酸反應會產生氣體，能與酸反應產生氣體的不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定是含有硫酸根離子。無色溶液滴加氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，不溶于稀硝酸有硫酸鋇或氯化銀，則該溶液中一定有大量的銀離子或硫酸根離子忽視堿和鹽、鹽和鹽之間發生反應的具體條件保證生成物中有水、沉淀或氣體生成，當堿與鹽或鹽與鹽反應時還要求反應物是可溶的【舉一反三】【變式4-1】（2024·山東泰安·中考真題）下列各組物質在的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是A．NaCl、、 B．、HCl、KClC．、、 D．、KOH、【變式4-2】（2024·山東日照·中考真題）如圖所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U形管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的是A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色B．充分反應后的溶液中和的個數比大于1:2C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的溶液，產生氣泡D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的溶液，溶液變成紫色并產生沉淀【變式4-3】（2024·山東威海·中考真題）化學服務于生活。下列做法中涉及的化學原理錯誤的是選項做法化學原理A用碳酸鎂治療胃酸過多碳酸鎂能與胃酸發生中和反應B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C洗凈后的鐵鍋及時擦干水分破壞鐵生銹的條件能達到防銹目的D用小蘇打烘焙糕點NaHCO3受熱易分解產生氣體A．A B．B C．C D．D易錯陷阱5常見的鹽、化學肥料易錯點【易錯典例】5．（2024·黑龍江·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別硫酸銅、碳酸鈣、硝酸銨、氯化鈉四種固體分別取少量固體于試管中，加入適量水，觀察實驗現象B分離氯化鈉溶液和氯化鎂溶液加入過量的NaOH溶液，過濾，再向濾渣中加入適量的稀鹽酸C除去二氧化碳中的一氧化碳點燃D檢驗生石灰中是否有熟石灰取樣，加水溶解，滴加酚酞溶液A．A B．B C．C D．D【避錯大招】錯誤類型錯誤原因解讀對常見的鹽俗名、分類、用途記憶錯誤碳酸鈉、小蘇打相關認識錯誤碳酸氫鈉俗名小蘇打、碳酸鈉俗名純堿，他們都顯堿性，但屬于鹽類；碳酸氫鈉用途食品、藥物等；碳酸鈉用于洗滌劑石灰石、生石灰、熟石灰、石灰漿、石灰水知識混淆石灰石主要成分碳酸鈣；生石灰是氧化鈣；熟石灰是氫氧化鈣；石灰漿、石灰水有效成分是氫氧化鈣農藥、化肥使用存在誤區或錯誤尿素與堿性物質混合施用會降低肥效含有銨根離子的物質與堿性物質混合，會產生氨氣。尿素中不含有銨根離子。為保護環境，不使用農藥化肥為節約資源，利于保護環境，應合理使用農藥化肥，提高農作物產量，不是禁止使用農藥化肥對各種化肥的作用不清楚作用部位簡記為氮磷鉀，葉根莖【舉一反三】【變式5-1】（2024·天津·中考真題）下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去氧氣中的一氧化碳將混合氣體通過足量的灼熱氧化銅B鑒別硝酸銨和氯化鈉固體取少量樣品分別加等量水，比較溫度變化C分離氯化鈣和氧化鈣固體加入適量水，過濾、蒸發結晶D檢驗碳酸鈉中是否含碳酸氫鈉取少量樣品，加入足量稀鹽酸A．A B．B C．C D．D【變式5-2】（2024·江蘇常州·中考真題）氮肥為解決人類面臨的糧食危機做出了重大貢獻。下列說法正確的是A．氮肥可由氮氣在一定條件生產制得 B．氮肥中氮元素化合價為＋3價C．銨態氮肥與草木灰混用能增強肥效 D．氮肥可為農作物提供N、P、K等元素【變式5-3】（2025·河北石家莊·一模）基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環節。下列實驗方案中合理的是選項實驗問題實驗方案A除去中的點燃B除去中少量的加水溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌并干燥C分離與的混合物加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D鑒別、、、分別取樣、加水溶解、觀察現象A．A B．B C．C D．D【變式5-4】（2025·河北石家莊·一模）下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和碳酸氫銨加入氫氧化鈉溶液B檢驗氯化鈉溶液中是否混有碳酸鈉滴加適量稀鹽酸C檢驗某化肥為銨態氮肥取樣，加熟石灰研磨D鑒別氫氧化鈉和硝酸銨加水溶解A．A B．B C．C D．D1．（2025·湖南長沙·模擬預測）化學是以實驗為基礎的科學。下列有關實驗的描述或設計中，正確的是A．硫在氧氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，產生無色無味的氣體B．用電解水的方法探究水的組成C．在燒杯中以石灰石與稀鹽酸的反應驗證質量守恒定律D．用酚酞溶液檢驗某試劑瓶中溶液是否呈酸性2．（2025·安徽淮北·一模）推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是A．鐵制品在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕B．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C．氫氧化鈣可以改良酸性土壤，氫氧化鈉也可以改良酸性土壤D．向肥皂水溶液中滴加酚酞溶液后溶液變紅，則肥皂水溶液呈堿性3．（2025·河北石家莊·模擬預測）向盛有一定質量固體的燒杯中加入一定質量的稀鹽酸，充分反應后，再加入氫氧化鈉溶液。燒杯中固體的質量隨加入溶液的質量變化如圖所示。下列說法正確的是A．所取固體的質量為B．稀鹽酸與充分反應后稀鹽酸有剩余C．過程中溶液藍色逐漸變淺D．過程中溶液中氯化銅的質量逐漸減小4．（2025·江蘇宿遷·一模）下列實驗操作或結果的描述正確的是A．將pH試紙直接伸入碳酸鈉溶液，測得其pH為11.6B．稱量氫氧化鈉固體時，應在托盤天平左右托盤各放一張等質量的紙片C．敞口放置濃鹽酸和石灰水，溶液溶質質量分數均減小D．稀釋濃硫酸應將水緩慢注入濃硫酸中并用玻璃棒不斷攪拌5．（2025·陜西西安·二模）某科學實驗小組為了探究中和反應放熱，使用了甲乙裝置。下列說法不正確的是A．甲裝置的注射器可用分液漏斗代替B．甲裝置U形管內紅墨水液面“左低右高”，說明中和反應放熱C．乙裝置飽和石灰水變渾濁，說明中和反應放熱D．上述中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子6．（2025·山西大同·一模）室溫下，某化學興趣小組的同學設計如圖甲所示裝置對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，計算機顯示兩種傳感器所得的數據曲線如圖乙和圖丙、下列表述正確的是A．滴加Y溶液的全過程中，持續發生反應并放出熱量B．燒杯中的X溶液是稀鹽酸C．a點溶液中溶質的成分為HCl，此時燒杯中溶液呈現無色D．滴加Y溶液的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大7．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預測）對化學實驗進行圖像化表達，可以更清晰地使我們從定量的角度理解反應的發生規律，進而發展科學思維。如圖所示的坐標系中，Y軸可以代表的量是A．溶液中自由移動離子的數目 B．溶液中水的質量C．溶液的pH D．溶液中氫氧化鋇的質量8．（2025·天津北辰·一模）下列應用與中和反應無關的是A．硫酸廠的污水中含硫酸，用熟石灰處理B．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多C．燒堿溶液沾到皮膚上，水洗后再涂上硼酸溶液D．用生石灰做食品干燥劑9．（2025·陜西寶雞·一模）常溫下在5gCa(OH)2固體中加入95g水，充分攪拌后靜置，將上層清液分在三個小燒杯中進行實驗(如圖)。分析下列說法不正確的是A．上層清液為飽和的石灰水，溶質質量分數一定小于5%B．在甲中插入一支盛有冰塊的試管后，該溶液還可以再溶解Ca(OH)2固體C．用長吸管向乙中緩緩吹氣，溶液變渾濁D．在丙中加少量CaO攪拌后，恢復至原溫度時，所得溶液中溶質的質量增大10．（2025·山西呂梁·一模）為探究酸和堿的反應，同學們在實驗室設計并完成了如下實驗，觀察到Ⅲ中滴加的無色酚酞溶液不變色。下列分析正確的是A．II中所得溶液的溶質為氯化鈉B．III、IV實驗不能證明發生了反應C．以上四個實驗操作都正確D．I中反應的微觀實質是11．（2025·安徽亳州·一模）下列依據實驗現象得出的結論正確的是選項實驗操作與現象實驗結論A測CuSO4溶液pH，pH<7CuSO4溶液顯酸性B將銅絲放入硫酸鋁溶液中無明顯現象無法判斷銅和鋁的活動性C向盛有NaOH固體試管加入稀鹽酸，試管壁發燙酸與堿中和反應放熱D向某固體物質中滴加稀鹽酸，產生大量氣泡該固體是活潑金屬A．A B．B C．C D．D12．（2024·四川綿陽·中考真題）實驗室有一包白色固體粉末可能含有NaCl、、中的一種或幾種，取適量試樣溶于水，滴加稀鹽酸產生氣泡，再滴加溶液產生沉淀。下列關于固體粉末成分的推斷正確的是A．一定有，沒有NaCl和 B．一定有NaCl、和三種C．一定有和，可能有NaCl D．一定有，可能有NaCl和13．（2024·江蘇蘇州·中考真題）常溫下，取少量實驗室制CO2的剩余液(稀鹽酸和CaCl2的混合溶液)，邊攪拌邊滴加一定溶質質量分數的Na2CO3溶液(見圖)，產生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關說法正確的是A．滴加Na2CO3溶液前，錐形瓶內溶液中陽離子僅含Ca2+B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全時，錐形瓶內溶液的溶質是NaCl和HClC．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液的酸性逐漸增強D．滴加Na2CO3溶液過程中，錐形瓶內溶液中含有的Cl-數目保持不變14．（2025·天津紅橋·一模）如圖為某學習小組在白色點滴板上進行有關“酸和堿與指示劑作用”的探究實驗。(1)稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅，因為在不同酸的溶液中都含有相同的(寫出符號名稱)；氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色酚酞溶液。(2)如圖燒杯中加入（填序號），打開電源，小燈泡不會發光。a．酒精

b．氫氧化鈣溶液

c．氫氧化鈉溶液(3)化學興趣小組的同學在學習中和反應時，做了實驗。如圖所示是酸堿中和反應的實驗研究。①為探究圖1反應后稀鹽酸是否過量，可選用的試劑有（填序號）。A．氫氧化鈣溶液

B．鋅粒

C．碳酸鈣粉末

D．氫氧化銅②隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示，根據圖像可以判斷中和反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應。15．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）興趣小組對一瓶久置的固體的變質情況進行了實驗探究。【提出問題】變質了嗎？【作出猜想】①沒有變質

②已經變質(1)請用化學方程式表示能變質的原因。任務一

定性實驗探究該固體是否變質【實驗活動1】(2)興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現象實驗結論取少量該固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該固體變質程度。任務二

定量實驗探究該固體變質程度【實驗活動2】(3)興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數據如下表所示。實驗裝