江蘇省泗陽縣實驗初級中學2025年高二下化學期末監測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發生下列反應后，分子一定還有手性的是()①發生加成反應②發生酯化反應③發生水解反應④發生加聚反應A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④2、（題文）龍腦烯醛是合成檀香系列香料的中間體，其結構簡式為，下列關于檢驗該物質官能團的試劑和順序正確的是A．先加入溴水；后加入銀氨溶液，水浴加熱B．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；酸化后再加入溴水C．先加入溴水；后加入酸性高錳酸鉀溶液D．先加入銀氨溶液；再另取該物質加入溴水3、某有機物的結構如下圖所示，下列說法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發生加成、取代、氧化、加聚等反應C．與足量溴水反應后官能團數目不變D．1mol該有機物可與2molNaOH反應4、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養物質D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同5、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H66、對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液，正確的是A．升高溫度，溶液的pH降低B．c(Na＋)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)C．c(Na＋)+c(H＋）=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO32－)與c(Na＋)均增大7、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態有機物，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的三種有機物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚8、下列說法正確的是(用NA表示阿伏加德羅常數的值)A．17g羥基（－OH）所含有的電子數是10NA個B．常溫下,14g乙烯含有的共用電子對數是2.5NA個C．12g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NAD．標準狀況下，CH4發生取代反應生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA個Cl2分子9、《天工開物》中記載：人賤者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為枲、麻、苘、葛，屬禽獸與昆蟲者為裘褐、絲綿。各載其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、絲綿”分別屬于()A．纖維素、油脂 B．糖類、油脂C．纖維素、蛋白質 D．單糖、蛋白質10、已知反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T111、從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯12、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NAD．46g有機物C2H6O的分子結構中含有的C—H鍵數目一定為5NA13、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質在一定條件下能發生水解反應，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料14、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質，反應如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說法正確的是A．反應①使用催化劑，ΔH1減小B．反應②生成物總能量低于反應物總能量C．反應③一定能自發進行D．反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示15、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)B．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)C．D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)16、下列說法和結論正確的是選項項目結論A三種有機化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子內所有原子均在同一平面上B將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色產物不都是烷烴C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有機反應中的鹵化、硝化、氫化均屬于取代反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、Q是合成防曬霜的主要成分，某同學以石油化工的基本產品為主要原料，設計合成Q的流程如下(部分反應條件和試劑未注明)：已知：Ⅰ．鈀催化的交叉偶聯反應原理(R、R1為烴基或其他基團，X為鹵素原子)：Pd/CR—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—XII．C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子只有一個碳原子上沒有氫原子。III．F不能與氫氧化鈉溶液反應，G的核磁共振氫譜中有3個峰且為對位取代物。請回答下列問題：（1）G的結構簡式為__________。（2）C8H17OH的名稱(用系統命名法命名)為____________。（3）X是F的同分異構體，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，寫出X的結構簡式：___________。（4）寫出反應⑥的化學方程式：____________。（5）下列有關B、C的說法正確的是____________(填序號)。a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色b．二者都能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳c．1molB或C都能最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣d．二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應19、硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”。可在特殊條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時需注意_________，原因是___________。（2）實驗室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗氣體產物、進行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序為__________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進行實驗。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是____。某同學從氧化還原角度分析固體產物中可能含有少量Na2SO3，請設計實驗證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應方程式為_______。20、中和滴定實驗（以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例）：（1）滴定準備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處_________。④調讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點判斷.（4）數據處理（5）誤差討論，對測定結果（選擇“偏高”、“偏低”、“無影響”）①用待測液潤洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點時，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。21、工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g）+O2(g）?2NO2(g）△H=-112kJ·mol-1

，2SO2(g）+O2(g)?2SO3(g）△H=-196kJ·mol-1；SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化，生成SO3。寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為________________________________。（2）煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。（電極材料為石墨）①圖中a極要連接電源的_______（填“正”或“負”）極，C口流出的物質是_______。②SO32－放電的電極反應式為_____________________________________。（3）常溫下，煙氣中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是_____________________________________(寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na+）_________2c（SO32-）+c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；②常溫下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，則c（SO32-）-c（H2SO3）=_________mol/L（填寫準確數值）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；②發生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。2、B【解析】分析：由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO，均能被強氧化劑氧化，應先利用銀氨溶液（或新制氫氧化銅）檢驗-CHO，再利用溴水或高錳酸鉀檢驗碳碳雙鍵，以此來解答。詳解：A．先加溴水，雙鍵發生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，A不選；B．先加新制氫氧化銅，加熱，可檢驗-CHO，酸化后再加溴水，可檢驗碳碳雙鍵，B選；C．先加溴水，雙鍵發生加成反應，-CHO被氧化，不能檢驗，C不選；D．先加入銀氨溶液，不加熱，不能檢驗-CHO，D不選；答案選B。3、B【解析】A.根據該有機物的結構簡式可知，分子式為C10H12O3，選項A錯誤；B.該有機物含有碳碳雙鍵，可發生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發生加聚反應，含有羧基、羥基，可以發生酯化反應（取代反應），選項B正確；C.該有機物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發生加成反應，官能團數目由原來5個增加到8個，選項C錯誤；D.該有機物含有羧基，1mol該有機物最多可與1molNaOH反應，選項D錯誤。答案選B。4、D【解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應叫做皂化反應，A錯誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C.人體內沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質鹽析，后者為蛋白質變性，D正確；答案選D。如何檢測淀粉水解程度？這個是學生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應而消耗，那么通常出現的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現預期現象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現特殊的藍色，則有淀粉剩余。5、B【解析】

A．Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。6、D【解析】

A、SO32－水解溶液顯堿性，SO32－水解過程是吸熱反應，升溫平衡正向進行，OH－離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；B、依據溶液中物料守恒分析判斷，n(Na)=2n(S)，溶液中離子濃度存在c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，故B錯誤；C、溶液中存在電荷守恒分析，陽離子和陰離子所帶電荷數相同，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故C錯誤；D、Na2SO3水解顯堿性，加入NaOH固體，OH-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中SO32-濃度增大，Na+濃度增大，故D正確；故選D。7、C【解析】

A項，溴水和溴乙烷混合發生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環己烷將溴水中的溴萃取出來，環己烷的密度比水小，溴的環己烷溶液在上層，A不正確；B項，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項，苯和溴水混合發生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會分層，所以C正確；D項，溴水和乙酸也是互溶的，不會分層，溴水和苯酚發生取代反應生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C。本題主要是從溶解性的角度分析判斷。8、C【解析】

A、17g羥基（－OH）的物質的量為1mol，在一個羥基中含有9個電子，所以1mol的羥基中所含有的電子數是9NA個，故A錯誤；

B、有機物中一個碳原子周圍總有4個共用電子對，14g乙烯的物質的量為：14g28g/mol=0.5mol,則14g乙烯含有的共用電子對數是2NA個，故B錯誤；

C、12g石墨的物質的量n=12g12g/mol=1mol，石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，則平均每個C原子成鍵數目為3×12=1.5個，則12g石墨含C﹣C鍵的個數為1.5NA，所以C選項是正確的；

D、標準狀況下，CH2Cl2為液態，22.4LCH2Cl2不是1mol，故D錯誤。

9、C【解析】

枲、麻、苘、葛屬于草木，草木的主要成分是纖維素，裘褐、絲綿屬于禽獸與昆蟲，禽獸與昆蟲的主要成分是蛋白質，故選C。10、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉化率為二氧化硫的濃度變化量，據此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應混合物的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應移動，即平衡向正反應移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應速率快，溫度越高反應速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C。本題考查化學平衡圖像、化學平衡有關計算、影響化學平衡移動的因素等，解題關鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉化率與壓強關系。11、D【解析】

A．灼燒應在坩堝中進行，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，B錯誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應從分液漏斗上口倒出，C錯誤；D．苯沸點低，易揮發，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。12、C【解析】

A.標準狀況下，CCl4不是氣態，不能用氣體摩爾體積22.4L/mol計算CCl4物質的量，故A錯誤；B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數小于1.0NA，故B錯誤；C.1molSiO2中含4molSi—O鍵，則在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NA，故C正確；D.46g有機物C2H6O的物質的量為1mol，若C2H6O為甲醚，1mol中含有6molC-H鍵，若是乙醇，含有5molC-H鍵，故D錯誤；答案選C。注意有機物的同分異構現象，有機物C2H6O可能是二甲醚和乙醇！13、A【解析】

A．鈉可以與水反應，也可以與乙醇反應，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質由氨基酸脫水縮合構成，蛋白質水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯性質堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質穩定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。14、C【解析】

A、催化劑對反應熱無影響，故A錯誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應②為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，故B錯誤；C、反應③是放熱反應，△H＜0，反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應都能自發進行，故C正確；D、反應③為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即v逆＞v正，故D錯誤。故選C。15、B【解析】

A.MgCl2溶液電解不能產生金屬Mg；B.FeCl2與氯氣反應產生氯化鐵，氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體；C.酸性：苯酚>HCO3-；D.蔗糖是非還原性糖。【詳解】A.用惰性電極電解MgCl2溶液，產生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能產生金屬Mg，A錯誤；B.FeCl2具有還原性，與氯氣在溶液中發生氧化還原反應產生氯化鐵，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中產生氫氧化鐵膠體，B正確；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3強，所以向苯酚鈉溶液中加入NaHCO3溶液，不能發生反應產生苯酚，C錯誤；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至開始產生的沉淀恰好溶解為止，得到的溶液為銀氨溶液，但由于蔗糖分子中無醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能發生銀鏡反應，D錯誤；故合理選項是B。本題考查了化學實驗方案的涉及的知識，涉及常見元素的單質及化合物的性質的綜合利用，明確物質的性質與反應狀態的關系及反應條件、物質性質強弱即可解答。16、B【解析】

A.乙烷中C原子與另外4個相連的原子形成四面體結構，所以乙烷分子內所有原子不在同一平面上，A錯誤；B.將石蠟油加強熱(裂解)所產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產生的氣體中含有不飽和烴（如烯烴等），反應后仍有氣體剩余，烷烴不能和酸性高錳酸鉀溶液反應，B正確；C.乙烯與溴單質發生加成反應,苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是發生了萃取，屬于物理過程，C錯誤；D.有機反應中氫化是指含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵或碳碳三鍵）有機物與氫氣發生加成反應，不是取代反應，而硝化、鹵化均屬于取代反應；D錯誤。正確選項B。含有碳碳雙鍵、三鍵的烴類有機物，都能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色；而烷烴，苯及苯的同系物都不能與溴發生加成反應，但是都能發生萃取過程。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數相同的離子晶體，故E為Cl，F為Ca。據此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F為Ca，所以A元素的基態原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態不導電，故工業上工業冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、2-乙基-1-己醇ad【解析】

由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)結合分析寫出G的結構簡式；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名；(3)X為酚，甲基與酚-OH處于對位；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應。【詳解】由A、B的分子式及的結構簡式C可知，A為CH3CH=CH2，B為CH2=CHCHO，由信息Ⅱ可知，C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續氧化的產物能與碳酸氫鈉反應生成CO2，其消去產物的分子中只有一個碳原子上沒有氫原子，則C8H17OH為，與丙烯酸發生酯化反應生成D，由流程圖可知，F為等，因F不能與NaOH溶液反應，所以F為苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F與溴發生取代反應，又G的核磁共振氫譜中有3組峰，說明G中有3種位置的H原子，所以G為，由信息Ⅰ可知，D與G合成Q；(1)由分析可知G的結構簡式為為；(2)C8H17OH為，與-OH相連的C原子為第1位碳原子編號來命名，其名稱為2-乙基-1-己醇；(3)F為苯甲醚，X遇氯化鐵溶液發生顯色反應且環上的一溴取代物有兩種，X為酚，甲基與酚-OH處于對位，則X為；(4)由信息Ⅰ，D與G合成Q，并生成HBr，反應⑥的化學方程式為；(5)B為烯醛，C為烯酸，均含C=C鍵，但羧基中的C=O不能與氫氣發生加成反應；a．均含C=C鍵，則二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a正確；b．C中含-COOH，能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳，而B不能，故b錯誤；c.1molB最多消耗44.8L(標準狀況)氫氣，而C消耗22.4L氫氣，故c錯誤；d．B中含-CHO，C中含-COOH，二者都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，故d正確；故答案為ad。19、干燥環境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發生水解；(2)A中發生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實際得到Na2S小于amol，可增大反應物的量；固體產物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發生氧化反應生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結合電子、原子守恒來解答。【詳解】(1)硫化鈉固體在保存時需注意干燥環境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序為a→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應，實際得到Na2S小于amol，則實驗改進方案是加入稍過量的碳；固體產物中可能含有少量Na2SO3，設計實驗為取少量反應后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經實驗測定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應還可生成等物質的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應生成等量的Na2S、Na2SO3，反應方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。20、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶內溶液顏色變化偏高無影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實驗，應先檢驗儀器是否漏液，再用標準液進行潤洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷。【詳解】（1）①中和滴定實驗，鹽酸為標準液，需用酸式滴定管，使用前應驗漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標準液潤洗2~3次，可防止標準液的濃度偏小；③裝液高于“0”刻度，并驅逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控