第62頁（共62頁）2025年中考化學復習新題速遞之創新實驗（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?運城模擬）“魔棒點燈”趣味實驗中，取混有少量濃硫酸的高錳酸鉀固體接觸酒精燈燈芯，酒精燈立刻被點燃了。此過程中濃硫酸和高錳酸鉀反應生成二氧化錳、氧氣、水及其他物質。下列說法正確的是（）A．濃硫酸與水作用會吸收大量熱 B．高錳酸鉀對酒精燃燒起催化作用 C．反應產生的氧氣能促進酒精充分燃燒 D．實驗結束用燈帽蓋滅酒精燈的原理是清除可燃物2．（2025?汶上縣一模）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3晶體發生如圖乙所示變化。則下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的質量分數：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．從微觀角度看，KNO3晶體溶解只有擴散過程，但沒有水合過程3．（2025?碑林區校級模擬）下列圖示的實驗不能達到目的的是（）A．驗證稀釋濃硫酸的過程放熱 B．探究碘在不同溶劑中的溶解能力 C．探究鐵的銹蝕是否與水有關 D．驗證質量守恒定律4．（2025?西安模擬）如圖是某同學設計的理化綜合實驗裝置示意圖。接通電源，然后持續滴入氫氧化鋇溶液。以下分析不正確的是（）A．實驗過程中小燈泡的明亮度變化：明→暗→明 B．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關 C．小燈泡最暗時燒杯內沉淀的質量最小 D．小燈泡再明亮時溶液中的溶質只有一種5．（2025?包河區校級一模）某小組用如圖所示裝置進行創新實驗。一段時間后觀察到蠟燭熄滅，將反應后的裝置密封放置數天后，發現鐵釘表面出現了銹跡。下列有關說法正確的是（）A．蠟燭燃燒前，容器中氧氣的質量分數約為21% B．當鐵釘不再銹蝕時，容器內氣體均為二氧化碳 C．實驗說明只要有氧氣，蠟燭就可被點燃 D．由實驗現象可知蠟燭燃燒會生成水6．（2025?肅州區一模）如圖，杠桿已調至平衡。向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液（NaOH溶液能吸收CO2，不吸收O2液面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降 B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化 C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀 D．其他條件不變，將CO2換成O2會產生同樣現象7．（2025?瀍河區一模）興趣小組的同學用如圖所示微型裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。將注射器中的過氧化氫溶液推入玻璃管中與二氧化錳接觸。下列說法不正確的是（）A．該裝置有節約試劑的優點 B．a處會觀察到有氣泡產生 C．若X為銅粉，可觀察到b處固體粉末由黑色變為紅色 D．反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變8．（2025?興縣一模）實驗課上，同學們利用銅粉和氧氣的反應來驗證質量守恒定律。下列有關實驗分析正確的一項是（）A．銅粉質量的多少會影響實驗結論 B．反應前容器內的壓強比反應后小 C．小氣球主要是為了防止氣體逸出 D．反應后的固體質量比銅粉質量大9．（2025?咸陽模擬）興趣小組在室溫下進行如圖所示實驗，燒杯內裝有飽和澄清石灰水，其液面上有一個密度均勻的塑料球（部分浸入水中），向裝有水的試管中加入過量的NaOH固體，觀察現象并分析（已知：氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大），下列說法正確的是（）A．實驗剛開始時，觀察到塑料球露出液面部分變多 B．實驗結束待溫度恢復至室溫時，會觀察到飽和澄清石灰水變渾濁 C．將NaOH固體換成濃硫酸可觀察到塑料球先下沉后上浮 D．試管中溶液的質量先增大后不變10．（2025?侯馬市校級一模）利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段。如圖是鹽酸與氫氧化鈉反應放熱的測定實驗。下列說法正確的是（）A．實驗中氣球脹大，說明鹽酸與氫氧化鈉反應放熱 B．反應前集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓 C．該反應不是復分解反應 D．實驗前要先檢查裝置氣密性11．（2025?碑林區校級二模）某科學實驗小組為了探究中和反應放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法不正確的是（）A．甲裝置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲裝置U型管內紅墨水液面“左低右高”，說明中和反應放熱 C．乙裝置飽和石灰水變渾濁，說明中和反應放熱 D．上述中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子12．（2025?廣東模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的驗證二氧化碳與水發生了反應配制50g6%的NaCl溶液驗證質量守恒定律探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性實驗設計A．A B．B C．C D．D13．（2025春?靖江市月考）利用氣壓的變化是完成實驗的重要手段，如圖實驗裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏大 B．圖②證明CO2可與H2O反應生成H2CO3 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放熱 D．圖④右側試管中產生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應14．（2025?石河子二模）為探究硫酸銅溶液對鋅和稀硫酸反應速率的影響，學習小組利用圖甲裝置和試劑進行實驗。試管中擠入溶液后，立即開啟數據采集器，測得100s內壓強p與時間t的關系如圖乙。下列說法不正確的是（）A．圖甲中“★”處應填硫酸銅 B．兩試管中壓強的變化與氣體變化等有關 C．待反應完全后，兩試管內壓強可能相同 D．分析可得，硫酸銅溶液可以加快反應，是該反應的催化劑15．（2025?石河子二模）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOH熱濃硫酸ˉH2A．甲可以隨時控制反應的發生和停止 B．擠壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈 C．乙中固體減少的質量等于丙中增加的質量 D．此裝置內空氣易排盡，實驗危險系數較小16．（2025?東昌府區模擬）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，動手實驗、觀察記錄現象、推出相應結論是學習化學的重要方法。下列有關實驗的設計及分析不正確的是（）選項ABC實驗操作現象用手觸摸試管外壁，感覺發熱干冷燒杯內壁出現水霧管A中氣體能使帶火星的木條復燃，管B中氣體能燃燒點燃氫氣立即發生爆炸結論化學反應生成新物質的同時，還伴隨著能量變化蠟燭燃燒生成水水由氧氣和氫氣組成點燃氫氣前未檢驗其純度A．A B．B C．C D．D17．（2025?平武縣二模）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件比較合金與其成分金屬的硬度驗證質量守恒定律探究CO2與水反應實驗方案A．A B．B C．C D．D18．（2025?盤龍區校級模擬）下列實驗能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的測定空氣中氧氣含量探究分子在不斷運動檢驗O2中含有CO2探究CO2能否與水發生反應實驗A．A B．B C．C D．D19．（2025?冠縣一模）如圖是小航同學設計的金屬與鹽溶液反應實驗。對該實驗的描述不正確的是（）A．能證明金屬活動性：鋅＞鐵＞銅 B．反應結束后試管②中固體的質量減少 C．反應結束后試管②中溶液一定含Fe2+ D．試管②中黑色粉末逐漸減少，有紅色固體析出20．（2025?湖南模擬）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗設計能達到其對應實驗目的的是（）A．A——證明蠟燭中含有碳元素 B．B——比較合金和純金屬的硬度 C．C——比較MnO2和Fe2O3對H2O2分解的催化效果 D．D——驗證質量守恒定律二．填空題（共1小題）21．（2025?寧江區一模）化學小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應。U型管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。（1）開始時，U型管中（填“左”或“右”）管溶液呈紅色。（2）充分反應后，U型管中的溶液全部呈無色，除酚酞溶液外，此時一定含有的溶質的化學式為。三．實驗題（共2小題）22．（2025?綏江縣一模）如圖是探究酸和堿的中和反應的實驗過程。（1）如圖ABCD四個實驗中為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是（填序號）。（2）寫出該反應的化學方程式：。（3）圖D實驗過程中觀察到的現象是。（4）D實驗中加酚酞的目的是。23．（2025?巨鹿縣一模）根據如圖所示的實驗回答問題。（1）甲是粗鹽提純實驗中的蒸發操作。儀器a的名稱是；若停止加熱后仍然有飛濺現象，可能的原因是。（2）乙是酸堿中和反應的實驗。①中測得溫度升高，此現象不能作為該反應發生的證據，理由是；②中加入酚酞溶液振蕩后呈色，證明反應已經發生；將混合溶液蒸發結晶，得到的白色固體中含有（不考慮酚酞的影響）。四．科學探究題（共3小題）24．（2025?永州模擬）教材中CO2與NaOH反應無明顯的現象。某化學興趣小組欲證明“CO2與NaOH發生了化學反應”，進行了以下項目式探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）【任務一】小趙同學按圖1所示裝置進行實驗（1）實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面是（填符號）。A．左低右高B．左高右低C．左右持平（2）小李認為僅憑U型管中液面高度變化，不足以得出“CO2與NaOH發生了化學反應”的結論，理由是。【任務二】按圖2所示裝置進行實驗探究為獲得充足的證據，該興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。步驟Ⅰ打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內初始壓強為101kPa，將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。步驟Ⅱ待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內，振蕩充分反應。步驟Ⅲ待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內壓強變化如圖3所示。（3）向瓶內推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發生了反應的現象是，產生此現象的反應的化學方程式是。【任務三】分析反思，得出結論（4）圖3中，（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內的水能吸收CO2。①CD段②DE段③MN段（5）圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，說明。25．（2025?襄城縣模擬）某興趣小組在科技節活動中制作金屬蝕刻畫，作品如圖所示。【任務一】打磨（1）制作前先打磨金屬底板除去金屬表面的氧化物。【任務二】蝕刻方法1：利用酸與金屬蝕刻供選擇的底板材料：鋁、銅、黃銅（銅鋅合金）、鐵、黃金。（2）若利用金屬與稀硫酸反應制作金屬蝕刻畫，可選擇的底板材料是，理由是（用化學方程式解釋）。方法2：利用金屬與鹽溶液蝕刻供選擇的底板材料和試劑：鐵片、銅片、黃銅（銅鋅合金）、CuSO4溶液、AgNO3溶液。（3）若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出“紅茶”的圖案，寫出制作該圖案的底板材料和試劑組合：（寫1種即可）。26．（2025?高平市一模）中和反應在生產生活中有廣泛的應用。同學們在實驗課上探究中和反應的發生。【實驗方法】（1）在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液；用（填儀器名稱）慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。【實驗原理】（2）（用化學方程式表示）。【實驗現象】（3）滴入稀鹽酸后，。【實驗結論】酸和堿能發生中和反應。【問題與思考】（4）鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀實質是。（5）實驗中用無色酚酞溶液、而不用紫色石蕊溶液的原因是。

2025年中考化學復習新題速遞之創新實驗（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案CBDCDCCDCDB題號121314151617181920答案DADDCABBC一．選擇題（共20小題）1．（2025?運城模擬）“魔棒點燈”趣味實驗中，取混有少量濃硫酸的高錳酸鉀固體接觸酒精燈燈芯，酒精燈立刻被點燃了。此過程中濃硫酸和高錳酸鉀反應生成二氧化錳、氧氣、水及其他物質。下列說法正確的是（）A．濃硫酸與水作用會吸收大量熱 B．高錳酸鉀對酒精燃燒起催化作用 C．反應產生的氧氣能促進酒精充分燃燒 D．實驗結束用燈帽蓋滅酒精燈的原理是清除可燃物【考點】燃燒與燃燒的條件；滅火的原理和方法．【專題】化學與能源．【答案】C【分析】A.依據濃硫酸的性質，判斷濃硫酸與水作用時的熱量變化情況。B.明確催化作用的概念，結合題目中高錳酸鉀的反應情況，判斷其是否對酒精燃燒起催化作用。C.根據氧氣的性質，尤其是其助燃性，判斷反應產生的氧氣對酒精燃燒的影響。D.依據滅火的原理，判斷實驗結束用燈帽蓋滅酒精燈的原理。【解答】解：A.濃硫酸與水作用會放出大量熱，而不是吸收大量熱，故A錯誤。B.催化作用是指在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。在“魔棒點燈”實驗中，高錳酸鉀與濃硫酸反應生成了其他物質，其質量和化學性質都發生了改變，所以高錳酸鉀不是對酒精燃燒起催化作用，故B錯誤。C.氧氣具有助燃性，反應產生的氧氣能促進酒精充分燃燒，故C正確。D.實驗結束用燈帽蓋滅酒精燈的原理是隔絕氧氣，而不是清除可燃物，故D錯誤。故選：C。【點評】本題圍繞“魔棒點燈”趣味實驗，綜合考查了濃硫酸的性質、催化作用的概念、氧氣的助燃性以及滅火原理等化學知識。通過這樣的趣味實驗情境設置問題，有助于學生將化學知識與實際現象相結合，提升對化學知識的理解和應用能力。2．（2025?汶上縣一模）某同學設計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3晶體發生如圖乙所示變化。則下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度：甲＞乙 B．KNO3溶液的質量分數：甲＜乙 C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．從微觀角度看，KNO3晶體溶解只有擴散過程，但沒有水合過程【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶解時的吸熱或放熱現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】B【分析】根據當向試管中加入一定量的水后，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，錐形瓶中的KNO3晶體完全溶解，說明溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，進行分析判斷。【解答】解：A、當向試管中加入一定量的水后，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，錐形瓶中的KNO3晶體完全溶解，說明溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，KNO3的溶解度：甲＜乙，故選項說法錯誤。B、甲、乙中溶劑的質量相等，溶質質量：甲＜乙，則KNO3溶液的質量分數：甲＜乙，故選項說法正確。C、乙中的KNO3溶液不一定為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、KNO3晶體溶解不是只有擴散過程，也有水合過程，只是擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量大致相等，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確氫氧化鈉固體溶于水放熱、溶液組成的變化等是正確解答本題的關鍵。3．（2025?碑林區校級模擬）下列圖示的實驗不能達到目的的是（）A．驗證稀釋濃硫酸的過程放熱 B．探究碘在不同溶劑中的溶解能力 C．探究鐵的銹蝕是否與水有關 D．驗證質量守恒定律【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】D【分析】A、根據濃硫酸溶于水放熱，進行分析判斷。B、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。C、根據U型管中鋼絲接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷。D、驗證質量守恒定律的實驗時，選用試劑和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。【解答】解：A、濃硫酸溶于水放熱，裝置中的壓強變大，能觀察到U型管中的紅墨水左低右高，故選項實驗能達到目的。B、分別將碘加入等量的汽油和水中，可探究碘在不同溶劑中的溶解能力，故選項實驗能達到目的。C、左邊鋼絲與水、空氣充分接觸，右邊鋼絲只與空氣接觸，對比可探究鐵的銹蝕是否與水有關，故選項實驗能達到目的。D、硫酸鈉和稀鹽酸交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生反應，不能用于驗證質量守恒定律，故選項實驗不能達到目的。故選：D。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。4．（2025?西安模擬）如圖是某同學設計的理化綜合實驗裝置示意圖。接通電源，然后持續滴入氫氧化鋇溶液。以下分析不正確的是（）A．實驗過程中小燈泡的明亮度變化：明→暗→明 B．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關 C．小燈泡最暗時燒杯內沉淀的質量最小 D．小燈泡再明亮時溶液中的溶質只有一種【考點】堿的化學性質．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】根據氫氧化鋇和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，進行分析判斷。【解答】解：A、剛開始燒杯中僅有硫酸銅溶液，存在自由移動的銅離子和硫酸根離子，溶液導電性較強，燈泡明亮；滴加氫氧化鋇溶液后，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，導電性減弱，小燈泡變暗，當二者恰好完全反應時，溶液中幾乎不含有自由移動的離子，此時小燈泡最暗，繼續滴加氫氧化鋇溶液，溶液中又有鋇離子和氫氧根離子，離子濃度增大，導電性增強，則小燈泡又變明亮，實驗過程中小燈泡的明亮度變化：明→暗→明，故選項說法正確。B、由A選項的解析可知，溶液中離子濃度發生變化時，導電性也隨之發生改變，即溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，故選項說法正確。C、由A選項的解析可知，當硫酸銅和氫氧化鋇恰好完全反應時，此時沉淀質量達到最大，溶液中幾乎不含有自由移動的離子，此時小燈泡最暗，故選項說法錯誤。D、由A選項的解析可知，當小燈泡最暗時，繼續滴加氫氧化鋇溶液，此時氫氧化鋇溶液過量，溶液中有鋇離子和氫氧根離子，離子濃度增大，導電性增強，則小燈泡再次變明亮，且此時溶液中的溶質主要只剩下氫氧化鋇一種，故選項說法正確。故選：C。【點評】本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、溶液導電的原因等是正確解答本題的關鍵。5．（2025?包河區校級一模）某小組用如圖所示裝置進行創新實驗。一段時間后觀察到蠟燭熄滅，將反應后的裝置密封放置數天后，發現鐵釘表面出現了銹跡。下列有關說法正確的是（）A．蠟燭燃燒前，容器中氧氣的質量分數約為21% B．當鐵釘不再銹蝕時，容器內氣體均為二氧化碳 C．實驗說明只要有氧氣，蠟燭就可被點燃 D．由實驗現象可知蠟燭燃燒會生成水【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；蠟燭燃燒實驗．【專題】金屬與金屬材料．【答案】D【分析】根據鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣、水共同作用的結果，結合蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，進行分析判斷。【解答】解：A、蠟燭燃燒前，容器中氧氣的體積分數約為21%，故選項說法錯誤。B、當鐵釘不再銹蝕時，容器內氣體不是均為二氧化碳，還含有氮氣、稀有氣體等，故選項說法錯誤。C、一段時間后觀察到蠟燭熄滅，將反應后的裝置密封放置數天后，發現鐵釘表面出現了銹跡，說明鐵與氧氣、水發生了緩慢氧化，蠟燭熄滅后裝置中含有氧氣，但蠟燭不能燃燒，故選項說法錯誤。D、將反應后的裝置密封放置數天后，發現鐵釘表面出現了銹跡，說明蠟燭燃燒會生成水，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，靈活運用鐵銹蝕的條件、蠟燭燃燒的生成物等是正確解答本題的關鍵。6．（2025?肅州區一模）如圖，杠桿已調至平衡。向集氣瓶內緩慢通入一定量的CO2氣體，稍后再倒入濃NaOH溶液（NaOH溶液能吸收CO2，不吸收O2液面不接觸乒乓球）。下列說法正確的是（）A．通入CO2氣體后，左端乒乓球下降 B．整個過程中乒乓球位置始終沒有變化 C．倒入濃NaOH溶液后，杠桿逐漸恢復原狀 D．其他條件不變，將CO2換成O2會產生同樣現象【考點】堿的化學性質．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】根據二氧化碳的密度比空氣的大，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，結合題意進行分析判斷。【解答】解：A、通入CO2氣體后，二氧化碳的密度比空氣的大，左端乒乓球上升，故選項說法錯誤。B、整個過程中乒乓球位置會發生變化，通入CO2氣體后，二氧化碳的密度比空氣的大，左端乒乓球上升；稍后再倒入濃NaOH溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，杠桿逐漸恢復平衡，故選項說法錯誤。C、倒入濃NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，杠桿逐漸恢復原狀，故選項說法正確。D、其他條件不變，氧氣的密度比空氣的大，但不與氫氧化鈉溶液反應，將CO2換成O2不會產生同樣現象，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確二氧化碳的密度比空氣的大、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應是正確解答本題的關鍵。7．（2025?瀍河區一模）興趣小組的同學用如圖所示微型裝置進行實驗（夾持裝置已省略）。將注射器中的過氧化氫溶液推入玻璃管中與二氧化錳接觸。下列說法不正確的是（）A．該裝置有節約試劑的優點 B．a處會觀察到有氣泡產生 C．若X為銅粉，可觀察到b處固體粉末由黑色變為紅色 D．反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變【考點】過氧化氫制取氧氣實驗；催化劑的概念、性質及用途．【專題】空氣與水．【答案】C【分析】A．根據微型裝置的優點來分析；B．根據過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成氧氣分析；C．根據銅和氧化銅的顏色分析；D．根據催化劑的定義分析。【解答】解：A．使用該微型裝置進行實驗優點有節約試劑、現象明顯等，故A不符合題意；B．過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下分解，生成水和氧氣，a處會觀察到有氣泡產生，故B不符合題意；C．若X為銅粉，可觀察到b處固體粉末由紅色變為黑色，而不是黑色變紅色，故C符合題意；D．在反應中二氧化錳做催化劑，因此反應前后二氧化錳的質量和化學性質不變，故D不符合題意；故選：C。【點評】本題難度不大，掌握氧氣的化學性質、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣是正確解答本題的關鍵。8．（2025?興縣一模）實驗課上，同學們利用銅粉和氧氣的反應來驗證質量守恒定律。下列有關實驗分析正確的一項是（）A．銅粉質量的多少會影響實驗結論 B．反應前容器內的壓強比反應后小 C．小氣球主要是為了防止氣體逸出 D．反應后的固體質量比銅粉質量大【考點】質量守恒定律及其應用．【專題】化學用語和質量守恒定律．【答案】D【分析】驗證反應前后質量守恒，若有氣體參加反應或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，反應必須在密閉容器中進行，若是敞口裝置，應是無氣體參加的反應或是無氣體生成的反應。【解答】解：A、質量守恒定律適用于一切化學反應，圖中銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，參加反應的銅和氧氣的質量和等于生成氧化銅的質量，只要裝置密閉，總質量都不會改變，說銅粉質量的多少不會影響實驗結論，故選項說法錯誤。B、在密閉且受熱的條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，消耗氧氣，裝置內氣體減少，壓強減小，反應前容器內的壓強比反應后大，故選項說法錯誤。C、小氣球的主要作用是使裝置保持密閉，防止氣體逸出也避免外界空氣進入，同時也可以平衡裝置內外壓強，防止加熱時氣體膨脹導致膠塞彈出，故選項說法錯誤。D、銅和氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，參加反應的銅和氧氣的質量和等于生成氧化銅的質量，反應后的固體質量比銅粉質量大，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，理解質量守恒定律，明確在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行是正確解答本題的關鍵。9．（2025?咸陽模擬）興趣小組在室溫下進行如圖所示實驗，燒杯內裝有飽和澄清石灰水，其液面上有一個密度均勻的塑料球（部分浸入水中），向裝有水的試管中加入過量的NaOH固體，觀察現象并分析（已知：氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大），下列說法正確的是（）A．實驗剛開始時，觀察到塑料球露出液面部分變多 B．實驗結束待溫度恢復至室溫時，會觀察到飽和澄清石灰水變渾濁 C．將NaOH固體換成濃硫酸可觀察到塑料球先下沉后上浮 D．試管中溶液的質量先增大后不變【考點】固體溶解度的影響因素；溶解時的吸熱或放熱現象．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】C【分析】根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷。【解答】解：A、向裝有水的試管中加入過量的NaOH固體，氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣固體析出，燒杯中溶液的密度減小，F浮＝ρ液gV排，V排增大，實驗剛開始時，塑料球露出液面部分變少，故選項說法錯誤。B、實驗結束待溫度恢復至室溫時，溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，會觀察到飽和澄清石灰水變澄清，故選項說法錯誤。C、將NaOH固體換成濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣固體析出，燒杯中溶液的密度減小，F浮＝ρ液gV排，V排增大，后溫度逐漸恢復至常溫，氫氧化鈣的溶解度增大，燒杯中溶液的密度增大，F浮＝ρ液gV排，V排減小，可觀察到塑料球先下沉后上浮，故選項說法正確。D、向裝有水的試管中加入過量的NaOH固體，氫氧化鈉固體溶于水，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，當溶液達到飽和狀態前，試管中溶液的質量增大；后溫度逐漸恢復至常溫，溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，有氫氧化鈉固體析出，試管中溶液的質量先增大，后減小，最后不變，故選項說法錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，明確氫氧化鈉固體溶于水放熱、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小等是正確解答本題的關鍵。10．（2025?侯馬市校級一模）利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段。如圖是鹽酸與氫氧化鈉反應放熱的測定實驗。下列說法正確的是（）A．實驗中氣球脹大，說明鹽酸與氫氧化鈉反應放熱 B．反應前集氣瓶內氣壓小于外界大氣壓 C．該反應不是復分解反應 D．實驗前要先檢查裝置氣密性【考點】中和反應中能量的變化．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，進行分析判斷。B、根據實驗開始前瓶內外氣壓相等，進行分析判斷。C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。D、根據該實驗是利用反應放熱，壓強增大，氣球脹大，進行分析判斷。【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大，也能導致氣球脹大，實驗中氣球脹大，不能說明鹽酸與氫氧化鈉反應放熱，故選項說法錯誤。B、實驗開始前瓶內外氣壓相等，并非瓶內壓強小于外界大氣壓，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項說法錯誤。D、該實驗是利用反應放熱，壓強增大，氣球脹大，說明鹽酸與氫氧化鈉放熱，故實驗前要先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，影響實驗，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，明確中和反應屬于放熱反應、氫氧化鈉固體溶于水放熱等是正確解答本題的關鍵。11．（2025?碑林區校級二模）某科學實驗小組為了探究中和反應放熱，使用了甲、乙裝置。下列說法不正確的是（）A．甲裝置的注射器可用分液漏斗代替 B．甲裝置U型管內紅墨水液面“左低右高”，說明中和反應放熱 C．乙裝置飽和石灰水變渾濁，說明中和反應放熱 D．上述中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子【考點】中和反應中能量的變化．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】A、根據注射器和分液漏斗均能控制液體的滴加速率，進行分析判斷。B、根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，進行分析判斷。C、根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，進行分析判斷。D、根據中和反應的實質，進行分析判斷。【解答】解：A、注射器和分液漏斗均能控制液體的滴加速率，甲裝置的注射器可用分液漏斗代替，故選項說法正確。B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液溫度升高，U型管內紅墨水液面“左低右高”，不能說明中和反應放熱，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，乙裝置飽和石灰水變渾濁，是因為溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，說明中和反應放熱，故選項說法正確。D、中和反應的實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水分子，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，了解中和反應屬于放熱反應、中和反應的實質等是正確解答本題的關鍵。12．（2025?廣東模擬）下列實驗設計能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的驗證二氧化碳與水發生了反應配制50g6%的NaCl溶液驗證質量守恒定律探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性實驗設計A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】D【分析】A、根據二氧化碳與水反應生成碳酸，進行分析判斷。B、根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量，進行分析判斷。C、驗證質量守恒定律的實驗時，選用試劑和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。D、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。【解答】解：A、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，該實驗兩支試管中均無明顯變化，不能驗證二氧化碳與水發生了反應，故選項實驗設計不能達到實驗目的。B、配制50g6%的NaCl溶液需要氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，需要水的質量為50g﹣3g＝47g，故選項實驗設計不能達到實驗目的。C、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，生成的氫氣逸散到空氣中，反應前后天平不平衡，不能驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的。D、該實驗中其他條件相同，溶劑的種類不同，變量唯一，能探究同種溶質在不同溶劑中的溶解性，故選項實驗設計能達到實驗目的。故選：D。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。13．（2025春?靖江市月考）利用氣壓的變化是完成實驗的重要手段，如圖實驗裝置氣密性均良好。下列說法正確的是（）A．圖①紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，則測得空氣中氧氣的體積分數偏大 B．圖②證明CO2可與H2O反應生成H2CO3 C．圖③滴入稀鹽酸后，氣球脹大，說明鹽酸和氫氧化鈉發生中和反應放熱 D．圖④右側試管中產生沉淀，說明通入的二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】A【分析】A、用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。B、根據二氧化碳能水反應生成碳酸，進行分析判斷。C、根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，進行分析判斷。D、根據向裝置中通入二氧化碳，硫酸銅會被壓入氫氧化鈣溶液中，進行分析判斷。【解答】解：A、紅磷燃燒放熱，剛開始時會使裝置中的壓強變大，若彈簧夾未夾緊，則空氣會逸出，導致冷卻后倒吸的水偏多，使測定結果偏大，故選項說法正確。B、圖②不能證明CO2可與H2O反應生成H2CO3，因為二氧化碳溶于水也會使礦泉水瓶變癟，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉固體溶于水放熱，裝置中溫度升高，壓強變大，氣球會變大，則氣球變大不能說明氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱，故選項說法錯誤。D、向裝置中通入二氧化碳，硫酸銅會被壓入氫氧化鈣溶液中，而氫氧化鈣能與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈣，溶液變渾濁，無法說明是二氧化碳與氫氧化鈣發生了反應，故選項說法錯誤。故選：A。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。14．（2025?石河子二模）為探究硫酸銅溶液對鋅和稀硫酸反應速率的影響，學習小組利用圖甲裝置和試劑進行實驗。試管中擠入溶液后，立即開啟數據采集器，測得100s內壓強p與時間t的關系如圖乙。下列說法不正確的是（）A．圖甲中“★”處應填硫酸銅 B．兩試管中壓強的變化與氣體變化等有關 C．待反應完全后，兩試管內壓強可能相同 D．分析可得，硫酸銅溶液可以加快反應，是該反應的催化劑【考點】影響化學反應速率的因素探究．【專題】科學探究．【答案】D【分析】A、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。B、根據其它條件相同時，氣體越多，氣壓越大，進行分析判斷。C、根據硫酸銅溶液可能作該反應的催化劑，進行分析判斷。D、根據加快反應速率的因素，進行分析判斷。【解答】解：A、圖中實驗，探究硫酸銅溶液對鋅和稀硫酸反應速率的影響，變量是硫酸銅溶液，圖甲中“★”處應填硫酸銅，故選項說法正確。B、兩試管中壓強的變化與氣體變化等有關，是因為其它條件相同時，氣體越多，氣壓越大，故選項說法正確。C、待反應完全后，兩試管內氣壓可能相同，如硫酸銅是催化劑時，硫酸銅不影響氣體的質量，故選項說法正確。D、硫酸銅溶液可以加快反應速率，但是不一定是催化劑，也可能是硫酸銅參加了反應，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不大，理解探究目的、了解催化劑的特征、靈活運用控制變量法等是正確解答本題的關鍵。15．（2025?石河子二模）如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器略）。已知HCOOH熱濃硫酸ˉHA．甲可以隨時控制反應的發生和停止 B．擠壓甲中膠頭滴管的同時點燃酒精燈 C．乙中固體減少的質量等于丙中增加的質量 D．此裝置內空氣易排盡，實驗危險系數較小【考點】一氧化碳的化學性質．【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途．【答案】D【分析】根據HCOOH熱濃硫酸ˉH【解答】解：A、由裝置的特點可知，液體接觸反應即開始，該裝置不能控制反應的停止，故選項說法錯誤。B、為了防止一氧化碳與空氣混合在點燃時發生爆炸，擠壓甲中的膠頭滴管后，過一會兒再點燃酒精燈，以排盡裝置中的空氣，防止發生爆炸，故選項說法錯誤。C、乙中固體減少的質量是氧元素的質量，丙中增加的質量是生成二氧化碳的質量，二者不相等，故選項說法錯誤。D、“微型”實驗裝置內空間較小，空氣易排盡，實驗危險系數小，故選項說法正確。故選：D。【點評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學性質（具有還原性）、裝置的特點等是正確解答本題的關鍵。16．（2025?東昌府區模擬）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，動手實驗、觀察記錄現象、推出相應結論是學習化學的重要方法。下列有關實驗的設計及分析不正確的是（）選項ABC實驗操作現象用手觸摸試管外壁，感覺發熱干冷燒杯內壁出現水霧管A中氣體能使帶火星的木條復燃，管B中氣體能燃燒點燃氫氣立即發生爆炸結論化學反應生成新物質的同時，還伴隨著能量變化蠟燭燃燒生成水水由氧氣和氫氣組成點燃氫氣前未檢驗其純度A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】C【分析】A、根據生石灰和水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷。B、根據干冷的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，進行分析判斷。C、根據電解水的實驗現象和結論，進行分析判斷。D、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，進行分析判斷。【解答】解：A、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，用手觸摸試管外壁，感覺發熱，說明化學反應生成新物質的同時，還伴隨著能量變化，故選項實驗的設計說法正確。B、將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁出現水霧，說明生成了水，故選項實驗的設計說法正確。C、管A中氣體能使帶火星的木條復燃，生成的氣體是氧氣，管B中氣體能燃燒，生成的氣體是氫氣，電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項實驗的設計說法錯誤。D、點燃氫氣立即發生爆炸，可能是因為點燃氫氣前未檢驗其純度，氫氣不純凈導致發生了爆炸，故選項實驗的設計說法正確。故選：C。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。17．（2025?平武縣二模）同學們設計的下列實驗方案（夾持裝置已略去），能達到實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的探究空氣中氧氣的含量和鐵生銹的條件比較合金與其成分金屬的硬度驗證質量守恒定律探究CO2與水反應實驗方案A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】A【分析】A、根據鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。B、根據合金比組成它的純金屬的硬度大、熔點低，進行分析判斷。C、驗證質量守恒定律的實驗時，選用試劑和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。D、根據要排除二氧化碳使石蕊變紅的可能，進行分析判斷。【解答】解：A、圖中實驗，左邊量筒中的鐵絲絨只與氧氣接觸，不生銹；左邊燒杯中的鐵絲絨只與水接觸，不生銹；右邊量筒中的鐵絲絨同時與氧氣和水接觸，生銹，可探究鐵生銹條件是與氧氣、水接觸；右邊量筒中鐵生銹消耗氧氣，氣體減小，壓強減小，量筒中液面上升，最終右邊量筒中液面約上升至量筒內氣體容積的五分之一，可探究空氣中氧氣的含量，故選項實驗方案能達到實驗目的。B、不銹鋼的成分金屬中不含鋁，不銹鋼與鋁片相互刻畫不能比較合金與其成分金屬的硬度，故選項實驗方案不能達到實驗目的。C、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳氣體逸散到空氣中，導致反應后物質的總質量減少，反應前后電子天平示數不相等，不能驗證質量守恒定律，故選項實驗方案不能達到實驗目的。D、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，可能是二氧化碳使紫色石蕊變紅色，也可能是二氧化碳和水反應生成的新物質使紫色石蕊變紅色，不能證明二氧化碳與水發生了反應，故選項實驗方案不能達到實驗目的。故選：A。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。18．（2025?盤龍區校級模擬）下列實驗能達到相應實驗目的的是（）選項ABCD實驗目的測定空氣中氧氣含量探究分子在不斷運動檢驗O2中含有CO2探究CO2能否與水發生反應實驗A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】B【分析】A、用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態為非氣體；生成物為非氣態。B、根據一段時間后，Y型管中的酚酞溶液變紅色，進行分析判斷。C、根據檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，進行分析判斷。D、根據二氧化碳能溶于水，進行分析判斷。【解答】解：A、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去了氧氣，但增加了新的氣體，沒有形成壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項實驗不能達到相應實驗目的。B、一段時間后，Y型管中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故選項實驗能達到相應實驗目的。C、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象現象，不能用于檢驗二氧化碳，檢驗二氧化碳應使用澄清石灰水，故選項實驗不能達到相應實驗目的。D、軟塑料變癟，不能說明二氧化碳能與水反應，也可能二氧化碳溶于水造成的，故選項實驗不能達到相應實驗目的。故選：B。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。19．（2025?冠縣一模）如圖是小航同學設計的金屬與鹽溶液反應實驗。對該實驗的描述不正確的是（）A．能證明金屬活動性：鋅＞鐵＞銅 B．反應結束后試管②中固體的質量減少 C．反應結束后試管②中溶液一定含Fe2+ D．試管②中黑色粉末逐漸減少，有紅色固體析出【考點】金屬與鹽溶液反應的原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】B【分析】A、根據在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷。B、根據試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，進行分析判斷。C、根據試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，進行分析判斷。D、根據試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，進行分析判斷。【解答】解：A、試管①中氯化鋅和鐵粉不發生反應，能證明金屬活動性：鋅＞鐵；試管②中鐵能置換出氯化銅中的銅，有明顯的現象，能證明金屬活動性：鐵＞銅，因此該實驗能證明金屬活動性：鋅＞鐵＞銅，故選項說法正確。B、試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，每56份質量的鐵可置換出64份質量的銅，則反應結束后試管②中固體的質量增加，故選項說法錯誤。C、試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，則反應結束后試管②中溶液一定含Fe2+，故選項說法正確。D、試管②中發生的反應是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的實驗現象是試管②中黑色粉末逐漸減少，有紅色固體析出，故選項說法正確。故選：B。【點評】本題難度不大，了解金屬的化學性質、金屬活動性順序等是正確解答本題的關鍵。20．（2025?湖南模擬）化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗設計能達到其對應實驗目的的是（）A．A——證明蠟燭中含有碳元素 B．B——比較合金和純金屬的硬度 C．C——比較MnO2和Fe2O3對H2O2分解的催化效果 D．D——驗證質量守恒定律【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】C【分析】A、根據內壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗二氧化碳的存在，進行分析判斷。B、根據合金比組成它的純金屬的硬度大，進行分析判斷。C、根據除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。D、驗證質量守恒定律的實驗時，選用試劑和裝置應考慮：①只有用天平稱量質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。【解答】解：A、圖中實驗，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有碳元素，故選項實驗設計能達到其對應實驗目的。B、黃銅片（銅的一種合金）和純銅片相互刻畫，純銅片上留下痕跡，說明合金比純金屬硬度大，故選項實驗設計能達到其對應實驗目的。C、要比較MnO2和Fe2O3對H2O2分解的催化效果，需控制過氧化氫溶液的濃度等其它條件相同，圖中實驗，過氧化氫溶液濃度不同，變量不唯一，不能比較MnO2和Fe2O3對H2O2分解的催化效果，故選項實驗設計不能達到其對應實驗目的。D、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，該裝置是密閉的，反應前后裝置內物質總質量不變，能用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計能達到其對應實驗目的。故選：C。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質的性質等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共1小題）21．（2025?寧江區一模）化學小組用如圖所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應。U型管中滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸。（1）開始時，U型管中左（填“左”或“右”）管溶液呈紅色。（2）充分反應后，U型管中的溶液全部呈無色，除酚酞溶液外，此時一定含有的溶質的化學式為NaCl。【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）左；（2）NaCl。【分析】（1）根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析解答。（2）根據充分反應后，U型管中的溶液全部呈無色，說明溶液呈中性或酸性，進行分析解答。【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，稀鹽酸呈酸性，開始時向左管滴加氫氧化鈉溶液，左管溶液呈紅色。（2）稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，充分反應后溶液全部呈無色，說明溶液呈中性或酸性，無論是恰好完全反應（溶液呈中性）還是鹽酸過量（溶液呈酸性），反應生成的氯化鈉一定存在，所以除酚酞外，一定含有的溶質化學式為NaCl。故答案為：（1）左；（2）NaCl。【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。三．實驗題（共2小題）22．（2025?綏江縣一模）如圖是探究酸和堿的中和反應的實驗過程。（1）如圖ABCD四個實驗中為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是D（填序號）。（2）寫出該反應的化學方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）圖D實驗過程中觀察到的現象是溶液由紅色變為無色。（4）D實驗中加酚酞的目的是通過酚酞顏色的變化證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）D；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）溶液由紅色變為無色；（4）通過酚酞顏色的變化證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。【分析】（1）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，進行分析解答。（2）根據氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。（3）根據滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，結合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。（4）根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，進行分析解答。【解答】解：（1）A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，無法確定是否恰好完全反應。B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，無法確定是否恰好完全反應。C、氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，用燒杯傾倒稀鹽酸，不容易控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。D、氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。為了控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是D。（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色。（4）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現象，D實驗中加酚酞的目的是通過酚酞顏色的變化證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。故答案為：（1）D；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）溶液由紅色變為無色；（4）通過酚酞顏色的變化證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實驗注意事項等是正確解答本題的關鍵。23．（2025?巨鹿縣一模）根據如圖所示的實驗回答問題。（1）甲是粗鹽提純實驗中的蒸發操作。儀器a的名稱是酒精燈；若停止加熱后仍然有飛濺現象，可能的原因是水分已蒸干（或加熱時因受熱不均導致局部過熱等）。（2）乙是酸堿中和反應的實驗。①中測得溫度升高，此現象不能作為該反應發生的證據，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱；②中加入酚酞溶液振蕩后呈無色，證明反應已經發生；將混合溶液蒸發結晶，得到的白色固體中含有氯化鈉（不考慮酚酞的影響）。【考點】粗鹽提純的操作步驟；中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）酒精燈；水分已蒸干（或加熱時因受熱不均導致局部過熱等）；（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱；無；氯化鈉。【分析】（1）根據常見的化學儀器的名稱，進行分析解答。（2）①根據氫氧化鈉固體溶于水放熱，進行分析解答。②根據無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，鹽酸具有揮發性，進行分析解答。【解答】解：（1）儀器a的名稱是酒精燈；蒸發時，若蒸發皿中水分已經蒸干后才停止加熱或加熱時受熱不均勻導致局部過熱等，都有可能造成液滴飛濺現象。（2）①中測得溫度升高，由于氫氧化鈉固體溶于水也會放出熱量，故此現象不能作為中和反應發生的證據。②中溶液經振蕩后呈無色，說明氫氧化鈉已經消失，故能證明反應已經發生，此時溶液中一定含有酚酞、氯化鈉，可能含有氯化氫，將混合溶液蒸發結晶，由于鹽酸具有揮發性，不考慮酚酞的影響，因此得到的白色固體為氯化鈉。故答案為：（1）酒精燈；水分已蒸干（或加熱時因受熱不均導致局部過熱等）；（2）氫氧化鈉固體溶于水放熱；無；氯化鈉。【點評】本題難度不大，了解粗鹽提純的實驗原理、中和反應的原理、注意事項等是正確解答本題的關鍵。四．科學探究題（共3小題）24．（2025?永州模擬）教材中CO2與NaOH反應無明顯的現象。某化學興趣小組欲證明“CO2與NaOH發生了化學反應”，進行了以下項目式探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）【任務一】小趙同學按圖1所示裝置進行實驗（1）實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面是B（填符號）。A．左低右高B．左高右低C．左右持平（2）小李認為僅憑U型管中液面高度變化，不足以得出“CO2與NaOH發生了化學反應”的結論，理由是二氧化碳能溶于水，且可與水反應。【任務二】按圖2所示裝置進行實驗探究為獲得充足的證據，該興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內壓強的變化。步驟Ⅰ打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內初始壓強為101kPa，將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內，振蕩充分反應。步驟Ⅱ待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內，振蕩充分反應。步驟Ⅲ待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內壓強變化如圖3所示。（3）向瓶內推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發生了反應的現象是有氣泡生成，產生此現象的反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。【任務三】分析反思，得出結論（4）圖3中，③（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內的水能吸收CO2。①CD段②DE段③MN段（5）圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，說明二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應。【考點】探究酸堿的主要性質．【專題】科學探究．【答案】（1）B；（2）二氧化碳能溶于水，且可與水反應；（3）有氣泡生成；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）③；（5）二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應。【分析】（1）根據CO2與NaOH發生反應試管內壓強減小分析；（2）根據二氧化碳能溶于水，且可與水反應分析；（3）根據碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體分析；（4）根據圖像分析；（5）根據二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應壓強減小分析。【解答】解：（1）CO2與NaOH發生反應生成碳酸鈉和水，使試管內壓強減小，待反應后恢復到室溫，U型管中的液面是左高右低，故選：B；（2）二氧化碳能溶于水且與水可以反應，所以不能排除水的影響；故答案為：二氧化碳能溶于水，且可與水反應；（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則瓶內推入適量稀鹽酸后，若有氣泡產生，證明CO2與NaOH已發生了反應；反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；故答案為：有氣泡生成；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（4）若二氧化碳不溶于水，則反應結束后裝置內的壓強應高于A、B點時的壓強（氣體體積不變，增加推入液體體積）。而最終壓強略有減小，說明有部分氣體溶于水，造成氣體體積減小，壓強減小，最終MN段的壓強比初始壓強低，說明瓶內的水能吸收CO2，故答案為：③；（5）由于二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應，造成壓強明顯減小，所以DE段壓強遠低于MN段壓強。故答案為：二氧化碳能與氫氧化鈉發生化學反應。【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。25．（2025?襄城縣模擬）某興趣小組在科技節活動中制作金屬蝕刻畫，作品如圖所示。【任務一】打磨（1）制作前先打磨金屬底板除去金屬表面的氧化物。【任務二】蝕刻方法1：利用酸與金屬蝕刻供選擇的底板材料：鋁、銅、黃銅（銅鋅合金）、鐵、黃金。（2）若利用金屬與稀硫酸反應制作金屬蝕刻畫，可選擇的底板材料是鋁（或黃銅，或鐵），理由是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）（用化學方程式解釋）。方法2：利用金屬與鹽溶液蝕刻供選擇的底板材料和試劑：鐵片、銅片、黃銅（銅鋅合金）、CuSO4溶液、AgNO3溶液。（3）若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出“紅茶”的圖案，寫出制作該圖案的底板材料和試劑組合：鐵片和CuSO4溶液（答案不唯一）（寫1種即可）。【考點】金屬與鹽溶液反應的原理；金屬與酸的反應原理．【專題】金屬與金屬材料．【答案】（2）鋁（或黃銅，或鐵）；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；（3）鐵片和CuSO4溶液（答案不唯一）。【分析】（2）根據在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答。（3）根據若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出“紅茶”的圖案，反應后應生成了紅色物質，進行分析解答。【解答】解：（2）利用金屬與稀硫酸反應制作金屬蝕刻畫，可選擇的底板材料是鋁、黃銅、鐵、鋁、黃銅中的鋅、鐵均能與稀硫酸反應，銅不能與稀硫酸反應。鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別是2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）若要蝕刻一幅銀白色底板凸顯出“紅茶”的圖案，反應后應生成了紅色物質，制作該圖案的底板材料和試劑組合可以是鐵片和CuSO4溶液（答案不唯一）。故答案為：（2）鋁（或黃銅，或鐵）；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑（或Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑）；（3）鐵片和CuSO4溶液（答案不唯一）。【點評】本題難度不大，了解金屬的化學性質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。26．（2025?高平市一模）中和反應在生產生活中有廣泛的應用。同學們在實驗課上探究中和反應的發生。【實驗方法】（1）在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液；用膠頭滴管（填儀器名稱）慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。【實驗原理】（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（用化學方程式表示）。【實驗現象】（3）滴入稀鹽酸后，溶液由紅色變為無色。【實驗結論】酸和堿能發生中和反應。【問題與思考】（4）鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（5）實驗中用無色酚酞溶液、而不用紫色石蕊溶液的原因是顏色變化明顯，便于觀察。【考點】中和反應相關實驗與計算；中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）膠頭滴管；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）溶液由紅色變為無色；（4）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（5）顏色變化明顯，便于觀察。【分析】（1）根據常見的化學儀器的名稱，進行分析解答。（2）根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，進行分析解答。（3）根據滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。（4）根據中和反應的實質，進行分析解答。（5）根據紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析解答。【解答】解：（1）滴加溶液應用膠頭滴管。（2）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（3）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變為無色，證明鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應。（4）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應屬于中和反應，中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（5）用紫色石蕊溶液時，顏色變化是從藍色變成紅色，使用無色酚酞溶液時，顏色是從紅色變成無色，使用酚酞溶液，顏色變化明顯，便于觀察，更適合用于驗證二者恰好完全反應。故答案為：（1）膠頭滴管；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）溶液由紅色變為無色；（4）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（5）顏色變化明顯，便于觀察。【點評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實質、實驗注意事項等是正確解答本題的關鍵。

考點卡片1．探究酸堿的主要性質【知識點的認識】該探究是為了得出酸堿的主要性質而進行的實驗探究．探究的內容包括常見酸堿（即鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣等）的物理特性和化學性質．酸堿的物理特性主要是：濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、濃硫酸的稀釋方法和溶于水放熱，氫氧化鈉的潮解和溶于水放熱，氫氧化鈣的溶解性及其溶解度隨溫度的變化趨勢．酸堿的化學性質主要是：酸堿都具有腐蝕性，酸堿都能與酸堿指示劑、某些氧化物和鹽反應，酸堿相互之間能發生中和反應，并且，酸還能與活潑金屬反應，濃硫酸還有脫水性等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查常見酸堿的物理特性和化學性質的實驗探究．其題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題，大多數以實驗探究題和計算題的身份出現．考試重點是常見酸堿的物理特性和化學性質．中考時重點考查常見酸堿的物理特性、化學反應現象、化學方程式的書寫和計算以及實驗方案設計等等．【解題方法點撥】這類題目主要是結合問題情景，通過分析、提煉常見酸堿的物理特性和化學性質，來補全實驗設計中的空白，或者科學地設計實驗方案，或者進行簡單計算等等．要想解答好這類題目，就必須根據所學認真、規范地填寫（或者解答）好每一個小題．特別是猜想、操作、現象的描述要準確、精煉，絕不可出現錯別字；化學方程式的書寫和計算都要嚴格按照步驟正確的進行書寫和計算，切不可丟三落四．2．影響化學反應速率的因素探究【知識點的認識】該探究是為了研究影響化學反應速率的因素，而進行實驗探究．這里所要探究的影響化學反應速率的因素，除了物質的內因（如著火點的高低、金屬的活動性強弱等反應物本身的性質）以外，還有外因（如是否有催化劑、溫度、濃度、壓強、反應物的形狀或接觸面積等外界因素）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置有關的問題情景，或者是探究性實驗，讓學生進行分析探究，或者是實驗推斷，影響化學反應速率的因素．題型主要是實驗探究題．中考的重點是：內因考查以金屬的活動性強弱對化學反應速率的影響為主；外因考查主要是催化劑、溫度、濃度、反應物間的接觸面積等對化學反應速率的影響．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，可以利用控制變量法，通過設計對照實驗（即控制其它條件相同時，一個實驗使用某一條件或者滿足某一因素，另一個實驗不使用或者不滿足），來進行實驗探究之．并且，一般都按照如下的思路來思考分析、設計實驗、推斷解答．對于內因主要考慮著火點低的比高的容易燃燒；而金屬的活動性強的比弱的反應劇烈．對于外因是這樣考慮的：1．控制其它條件相同時，使用催化劑，會改變化學反應速率（初中階段一般是指加快）．2．控制其它條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低．3．控制其它條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越大．4．控制其它條件相同時，增大氣態反應物的壓強，化學反應速率加快；減小氣態反應物的壓強，化學反應速率降低．5．控制其它條件相同時，反應物的形狀越小，接觸面積越大，反應速率越大．3．化學實驗方案設計與評價【知識點的認識】設計與評價實驗方案是基于對實驗原理的理解；基于對常規實驗手段、常見儀器使用熟練掌握；基于對各部分知識的融會貫通；基于對實驗手段優劣的辨析．具體來說，化學實驗方案設計是一種高層次的能力考點，它分為實驗原理設計和實驗操作步驟設計；而評價是從方案的可行性和優缺點上來說的，一般遵循以下七個原則：1．能否達到目的．2．所用原料是否常見易得、廉價．3．原料的利用率高低．4．過程是否簡捷優化．5．對環境有無污染．6．實驗誤差的大小．7．有無創意等等．最佳方案的設計應該符合這七個原則；方案確定后為確保實驗目的實現，還必須具有快捷而正確的操作步驟設計．【命題方向】該考點的命題方向是以教材中的典型實驗為突破口，考查學生基本的實驗能力；以“雙基”為載體，全面考查學生分析并解決問題的能力；題型有選擇題和實驗探究題等，中考重點是讓學生根據實驗情景，設計或評價實驗方案．【解題方法點撥】化學實驗方案設計的基本思路是：明確實驗目的→確定反應原理→選擇儀器藥品→設計實驗裝置及操作步驟→記錄現象和數據→分析得出結論；而實驗方案的評價應是注意的：目標明確、科學合理、簡便易行、安全環保、節約快捷、效果顯著等等；若有不妥，可參考評價的七原則，給出合理的改進方案．4．蠟燭燃燒實驗【知識點的認識】蠟燭燃燒實驗是為了探究蠟燭（主要成分石蠟）有哪些物理性質和化學性質，而進行的探究性燃燒實驗．它包含三步實驗，其具體的探究過程如下：1．點燃前：觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀和硬度等，并嗅其氣味，再從蠟燭上切下一塊石蠟，放入水中觀察其沉浮．此實驗的現象、結論或推論是：蠟燭通常為黃白色的圓柱體，質軟，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃燒時：觀察并探究燃燒過程中發生了哪些變化？火焰分為幾層？哪層最明亮？哪層最暗？如何設計實驗比較三部分溫度的高低？猜想蠟燭燃燒后生成了什么物質？如何用實驗進行探究？此實驗的現象、結論或推論是：點燃棉線燈芯，可以看到燈芯下方的石蠟受熱熔化，熱的液態石蠟被吸上燭芯，繼續受熱而化為氣態石蠟，氣態石蠟燃燒形成黃白色的火焰，發光、放熱；火焰分為“、內焰、外焰”三層，外層火焰最明亮，焰心處最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，約1s后取出，會看到處于外焰的部分最先變黑，說明其外焰溫度最高；分別取一個干燥的燒杯和用澄清的石灰水潤濕內壁的燒杯，先后罩在蠟燭火焰上，會看到燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了水（進而推出其中含有氫元素）；澄清的石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后還生成二氧化碳，（進而推出其中含有碳元素）．3．熄滅時：可以觀察到哪些現象，用火柴去點燃蠟燭剛熄滅時的白煙（注意不要接觸燭芯），蠟燭能否重新燃燒？此實驗的現象、結論或推論是：熄滅時有一股白煙生成，用火柴去點燃它，蠟燭能重新燃燒．說明蠟燭燃燒是石蠟氣化后的石蠟蒸氣被點燃，熄滅時的白煙就是石蠟蒸氣遇冷凝成的石蠟小顆粒形成的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置有關的實驗、問題情景，有時還會以如圖所示的圖示信息的形式呈現，、讓學生閱讀、觀察、思考和分析后，來回答該實驗的現象、結論，或者是補全其中的部分空白．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考重點是憑借著學生最熟悉不過的蠟燭燃燒的實驗情景，來考查學生對具體物質的性質、組成進行科學探究的能力，分析、推斷和歸納的能力，和對科學探究方法的掌握情況；以及蠟燭燃燒實驗的有關操作、現象、結論等等．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記科