題型12科學(xué)探究題內(nèi)容概覽內(nèi)容概覽題型綜述解題攻略攻略01教材實(shí)驗(yàn)拓展與創(chuàng)新的探究攻略02物質(zhì)組成和成分的探究攻略03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究攻略04實(shí)驗(yàn)異常現(xiàn)象的探究攻略05物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件的探究攻略06反應(yīng)影響因素的探究攻略07有關(guān)水質(zhì)調(diào)查等實(shí)踐活動(dòng)的探究中考練場(chǎng)科學(xué)探究是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)，認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動(dòng)?？茖W(xué)探究題是化學(xué)試題中綜合性較強(qiáng)且難度較大的試題，對(duì)全書的重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行全方位的考查。從考查目標(biāo)看，既有知識(shí)與技能、過程與方法，同時(shí)也常會(huì)涉及情感、態(tài)度與價(jià)值觀；從學(xué)科核心素養(yǎng)看，既有證據(jù)推理與型認(rèn)知，又有科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)；從考查知識(shí)點(diǎn)來看，既包括實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)用語、實(shí)驗(yàn)操作等基礎(chǔ)知識(shí)，也包括一些常用的實(shí)驗(yàn)方法，如對(duì)比、控制變量等；該題型一般從身邊事物出發(fā)，以某一具有價(jià)值的問題為切入點(diǎn)，通過情境素材，巧妙設(shè)置問題，對(duì)科學(xué)探究的要素進(jìn)行考查，培養(yǎng)學(xué)生探究思維和實(shí)踐能力，凸顯了學(xué)生的實(shí)踐探究素養(yǎng)。解答科學(xué)探究題要注意以下幾點(diǎn)：1.明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?nèi)容：抓好實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，同時(shí)注意題目所提供的信息。2.思維要嚴(yán)密：猜想和假設(shè)要有理有據(jù)，依據(jù)題給信息或上下文進(jìn)行分析推理和驗(yàn)證，并能根據(jù)自己所學(xué)化學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對(duì)問題作出有意義的猜想，再根據(jù)題給條件，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。3.回答問題要直接且簡(jiǎn)明，不要拐彎抹角。4.語言表述要有邏輯性、要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答要環(huán)環(huán)相扣。攻略01教材實(shí)驗(yàn)拓展與創(chuàng)新的探究【典例剖析】【例1-1】（2024·湖南）鐵制品經(jīng)常有銹蝕現(xiàn)象，于是某興趣小組圍繞“銹”進(jìn)行一系列研究。（1）探銹現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣，還可以選用其他物品。為探究鐵制品銹蝕的條件，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①A中玻璃儀器的名稱是。②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與接觸的結(jié)論。（2）除銹取出生銹的鐵釘，將其放置在稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式表示）。稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長(zhǎng)時(shí)間浸泡其中。（3）防銹防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件．常用的防銹方法有（寫一種即可）。興趣小組繼續(xù)通過文獻(xiàn)研究、調(diào)研訪談，發(fā)現(xiàn)如何防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重要科研課題?！敬鸢浮浚?）試管氧氣和水（2）（3）表面刷漆、涂油等（合理即可）【解析】（1）①A中玻璃儀器的名稱是試管；②一周后，觀察A、B、C中的鐵釘，A中鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，B中鐵釘只與水接觸，C中鐵釘只與氧氣接觸，只有A中的鐵釘出現(xiàn)了明顯銹蝕現(xiàn)象，由此得出鐵釘銹蝕需要與氧氣和水接觸的結(jié)論；（2）取出生銹的鐵釘，鐵銹的主要成分是氧化鐵，將其放置在稀鹽酸中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)溶液變黃，即氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵釘表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是鐵銹反應(yīng)完全，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：；說明稀鹽酸可用于除銹，但鐵制品不可長(zhǎng)時(shí)間浸泡其中；（3）鐵與氧氣和水通性接觸會(huì)發(fā)生銹蝕，防止鐵制品銹蝕，可以破壞其銹蝕的條件，常用的防銹方法有表面刷漆、涂油等（合理即可）?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024四川成都）空氣中含有多少氧氣呢？學(xué)習(xí)小組開展“測(cè)定空氣里氧氣含量”的探究活動(dòng)。資料：1．紅磷的著火點(diǎn)是240℃，白磷的著火點(diǎn)是40℃。2．相同的溫度和體積下，氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)成正比。3．相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與分子數(shù)成正比?！臼妨涎芯俊慷俣嗄昵?，化學(xué)家拉瓦錫利用汞能和氧氣發(fā)生反應(yīng)的原理，采用圖1裝置測(cè)出氧氣約占空氣體積的1/5。（1）加熱時(shí)，曲頸甑內(nèi)液態(tài)汞表面產(chǎn)生紅色粉末，玻璃鐘罩內(nèi)的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)并利用圖2裝置測(cè)空氣里氧氣含量。（2）主要步驟如下，正確的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）。①?gòu)椈蓨A夾緊膠皮管②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾③點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是?！緝?yōu)化與實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們利用圖2裝置多次實(shí)驗(yàn)，水面均未上升到刻度“1”。經(jīng)討論后，分別取足量紅磷、白磷采用圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄并處理數(shù)據(jù)分別如圖4、圖5。（4）圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%，原因可能是。（5）圖5中BC段壓強(qiáng)增大，原因是。計(jì)算白磷消耗的氧氣占空氣體積的%（精確到0.01%）?！痉此寂c交流】（6）圖2實(shí)驗(yàn)水面未達(dá)到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗完的主要原因是。（7）上述實(shí)驗(yàn)中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對(duì)環(huán)境“不友好”。結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和藥品弊端，可選擇的替代藥品有（寫一種）?！敬鸢浮浚?）汞液面上升汞與氧氣反應(yīng)，鐘罩內(nèi)氣體減少，氣壓減?。?）④①③②（3）氮?dú)猓?）反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降氣體逐漸混合均勻/溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，氧氣含量增大（5）反應(yīng)剛開始，溫度升高對(duì)壓強(qiáng)的影響比氣體減少對(duì)壓強(qiáng)的影響大19.37（6）反應(yīng)一段時(shí)間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅磷著火點(diǎn)以下，紅磷熄滅，所以氧氣消耗不完（合理即可）（7）銅粉【解析】（1）汞與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，導(dǎo)致鐘罩內(nèi)氣體減少，氣壓減小，玻璃鐘罩內(nèi)汞液面上升；（2）該實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是：檢驗(yàn)裝置的氣密性。在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份；用彈簧夾夾緊膠皮管；點(diǎn)燃紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾；即④①③②；（3）由于氧氣占空氣體積的五分之一，紅磷燃燒消耗了氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是氮?dú)猓唬?）白磷燃燒消耗氧氣并放出熱量，而其他氣體不變，氧氣的含量逐漸減小，但反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，氣體逐漸混合均勻或溫度下降水蒸氣變成液態(tài)，導(dǎo)致氧氣的含量逐漸增大；（5）紅磷燃燒放熱，溫度升高，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，溫度升高所增加的氣壓大于氧氣消耗所減小的氣壓，所以BC段壓強(qiáng)增大；用如圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算，用這種方法測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是：；（6）紅磷燃燒發(fā)熱，但反應(yīng)一段時(shí)間后，氧氣濃度下降到一定程度，燃燒放出的熱量減少，溫度降低到紅磷著火點(diǎn)以下，紅磷熄滅，導(dǎo)致氧氣消耗不完；（7）銅粉在空氣中加熱生成氧化銅固體，不會(huì)造成污染?！咀兪?-2】（2024·遼寧）為實(shí)現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的可視化，某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。【監(jiān)測(cè)溫度】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測(cè)到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為?！居^察顏色】（2）在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。（3）在①中未觀察到預(yù)期的紅色，為探明原因，小組同學(xué)查閱到酚酞變色范圍如下：時(shí)呈無色，時(shí)呈紅色，時(shí)呈無色。據(jù)此推斷，①中a的取值范圍是________（填標(biāo)號(hào)）。A． B． C．（4）一段時(shí)間后，重復(fù)（2）實(shí)驗(yàn)，觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是?！居^察沉淀】（5）小組同學(xué)提出，可通過調(diào)控反應(yīng)物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應(yīng)至中性，生成NaCl的質(zhì)量為g；恢復(fù)至室溫，稱得混合物的總質(zhì)量為36.7g，其中NaCl沉淀的質(zhì)量為g。（提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。）【多現(xiàn)象可視】（6）如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發(fā)現(xiàn)注射器2、4的活塞均恢復(fù)至2mL刻度附近，此現(xiàn)象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，理由是。若實(shí)驗(yàn)中溶液始終澄清，為了說明中和反應(yīng)已發(fā)生，還應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）放熱（2）指示（3）C（4）氫氧化鈉變質(zhì)（或“鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)”）（5）11.72.7（6）氯化氫溶于水也可導(dǎo)致注射器4的活塞恢復(fù)至刻度附近（或“注射器2中沒有發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，且注射器2、4的活塞均恢復(fù)至刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”）注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變?yōu)闊o色（或“反應(yīng)后注射器4比注射器2溫度高”）【解析】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)過程中，溫度傳感器監(jiān)測(cè)到溶液溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放熱；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式是：；（2）酚酞溶液通常被用作指示劑，故填：指示；（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)圖和酚酞變色范圍，可知a的取值范圍應(yīng)大于13。A、加入酸后溶液顯紅色，pH=12，說明加入酸之前pH大于12，故不正確；B、8.2<a<13，此時(shí)溶液應(yīng)呈紅色，而實(shí)際上溶液為無色，故不正確；C、a>13，此時(shí)溶液呈堿性，但是無色，與試管①中的情況吻合，故正確，故選C。（4）一段時(shí)間后，重復(fù)向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應(yīng)完了，產(chǎn)生的氣泡應(yīng)該是鹽酸和氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉之間的反應(yīng)，兩者反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳，故填：氫氧化鈉變質(zhì)（或“鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)”）；（5）解：設(shè)向含8g溶質(zhì)的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應(yīng)至中性，生成NaCl的質(zhì)量為x，

x=11.7g

故填：11.7；恢復(fù)至室溫，稱得混合物的總質(zhì)量為36.7g，其中NaCl的質(zhì)量為11.7g，所以，水的質(zhì)量=36.7g11.7g=25g，根據(jù)提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl，可計(jì)算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化鈉沉淀的質(zhì)量為11.7g-9g=2.7g，故填：2.7；（6）此實(shí)驗(yàn)利用控制變量做的對(duì)比試驗(yàn)，注射器2中沒有發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，只是氯化氫溶于水，且注射器2、4的活塞均恢復(fù)至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故填：氯化氫溶于水也可導(dǎo)致注射器4的活塞恢復(fù)至2mL刻度附近；為了說明中和反應(yīng)已發(fā)生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發(fā)生反應(yīng)，溶液依然為無色，注射器4中發(fā)生反應(yīng)氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會(huì)消失。故填：注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變?yōu)闊o色。攻略02物質(zhì)組成和成分的探究【典例剖析】【例2-1】（2024·西藏）某校初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：磺宓臒o色液體藥品，可能是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水中的一種。為了加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ莆諏?shí)驗(yàn)探究的過程，扎西同學(xué)和央宗同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究來確定這瓶無色液體藥品的成分?！咎岢鰡栴}】這瓶無色液體是什么呢？【作出猜想】猜想一：稀鹽酸猜想二：氫氧化鈉溶液猜想三：蒸餾水【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一(扎西同學(xué)的方案)用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。試紙變紅pH7(填“>”“=”或“<”)猜想一成立方案二(央宗同學(xué)的方案)取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液。無明顯現(xiàn)象猜想一成立【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】（2）以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案不合理的是(填“方案一”或“方案二”)，原因是。【設(shè)計(jì)方案】（3）請(qǐng)你另設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論你的方案猜想一成立【反思交流】（4）在實(shí)驗(yàn)操作過程中，為了防止標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時(shí)標(biāo)簽要?！敬鸢浮浚?）<（2）方案二酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色（3）取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生（4）朝向手掌心【解析】（1）用玻璃棒蘸取無色液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。觀察到pH試紙變紅，說明被測(cè)液體顯酸性，pH小于7，故填：<；（2）酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色。取少許無色液體于試管，向其中滴入少量酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，不能得出猜想一成立，猜想三也可能成立，則方案二不合理，故填：酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液變色；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是猜想一成立，則該溶液為稀鹽酸，稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。則實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明猜想一成立，故填：取少許無色液體于試管，向其中加入適量的碳酸鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；（4）在實(shí)驗(yàn)操作過程中，為了防止標(biāo)簽被腐蝕，在傾倒液體藥品時(shí)標(biāo)簽要朝向手掌心，故填：朝向手掌心?！纠?-2】（2024·四川廣元）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶試劑，分別為待測(cè)液A、待測(cè)液B，已知一瓶是稀鹽酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同學(xué)們對(duì)待測(cè)液的成分進(jìn)行了探究。（1）小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3，則待測(cè)液A是溶液(填“酸”或“堿”)。（2）為進(jìn)一步確定溶液中溶質(zhì)成分，小芳又做了四組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你幫助她完善如表并分析：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四所加試劑鋅粒BaCl2溶液紫色石蕊溶液Na2CO3溶液現(xiàn)象待測(cè)液A產(chǎn)生白色沉淀變紅產(chǎn)生氣泡待測(cè)液B無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀變藍(lán)無明顯現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)出待測(cè)液A是(填化學(xué)式)溶液。以上四組實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象即可證明待測(cè)液B為NaOH溶液的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。【質(zhì)疑討論】（3）小強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)二中待測(cè)液B產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象提出質(zhì)疑，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為待測(cè)液B已變質(zhì)，寫出待測(cè)液B變質(zhì)的化學(xué)方程式?！咎岢鰡栴}】NaOH溶液變質(zhì)后，溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（5）小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他完善下表，得出正確結(jié)論。實(shí)驗(yàn)方案及操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取少量變質(zhì)后的NaOH溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾。產(chǎn)生白色沉淀猜想一成立步驟二：取少量步驟一中的濾液于試管中，向其中滴加。溶液變紅【反思拓展】（6）解決同一個(gè)問題的方法有很多種，上表步驟二還可以用下列(填字母代號(hào))方案代替，產(chǎn)生其他的現(xiàn)象后，也能得到相同的結(jié)論。a．滴加CuCl2溶液

b．滴加MgSO4溶液

c．通入CO2【答案】（1）酸（2）產(chǎn)生氣泡H2SO4實(shí)驗(yàn)四（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）Na2CO3/碳酸鈉（5）2～3滴無色滴酚酞溶液（6）ab【解析】（1）pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待測(cè)液A滴于pH試紙上，測(cè)出待測(cè)液A的pH約為3，則待測(cè)液A是酸溶液，故填：酸；（2）鋅粒與堿不反應(yīng)，與酸溶液反應(yīng)生成氫氣，則可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)二中BaCl2溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，則可推測(cè)待測(cè)液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4；氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應(yīng)，而鹽酸、硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，只根據(jù)其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象即可證明2號(hào)試管中原溶液為氫氧化鈉溶液的是實(shí)驗(yàn)四，故填：實(shí)驗(yàn)四；（3）氫氧化鈉變質(zhì)，即氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，變質(zhì)后的碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，若氫氧化鈉部分變質(zhì)，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氫氧化鈉完全變質(zhì)，則猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3；（5）猜想一成立，即變質(zhì)后溶質(zhì)的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，余下的溶液中含有氫氧化鈉，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，則步驟二：取步驟一中的濾液少量于試管中，向其中滴加2～3無色滴酚酞溶液，故填；2～3無色滴酚酞溶液；（6）a、滴加CuCl2溶液，氯化銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，有藍(lán)色沉淀生成，該方案可行，故a符合題意；b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂和硫酸鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，該方案可行，故b符合題意；c、通入CO2，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，該方案不可行，故c不符合題意；故答案為：ab?！咎岱置丶筷P(guān)于混合物成分的探究，一般思路：（1）明確混合物中可能含有的成分(一般題千會(huì)提供)。（2）分析每一種成分的組成，判斷其可能的化學(xué)性質(zhì)以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)明顯的現(xiàn)象，有特征離子的要注意其檢驗(yàn)方法。（3）根據(jù)題目提供的思路，步步深入，每一個(gè)問題結(jié)合所學(xué)知識(shí)以及題目提供的其他信息，做出正確解答。特別注意:題目中提供的“查閱資料”一環(huán)節(jié)中的信息一定是有用信息，在解答時(shí)一定要利用好?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·內(nèi)蒙古包頭）鹽堿地是重要的土地資源之一，土壤的鹽堿化影響糧食產(chǎn)量。某地土壤鹽堿化可能由中的一種或幾種物質(zhì)引起，興趣小組的同學(xué)開展了與該地土壤鹽堿化成分的探究活動(dòng)。【查閱資料】溶液呈中性【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）取土壤樣品于燒杯中．用水充分浸泡、過濾，得到土壤浸出液，測(cè)酸堿度。若測(cè)得土壤浸出液的為8.5，該土壤中一定含有的物質(zhì)是。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，土壤中一定還含有的物質(zhì)是。（3）若以上兩種物質(zhì)均存在，為進(jìn)一步確定土壤鹽堿地的成分．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）。【拓展延伸】（4）在鹽堿地改良的眾多方法中，以下方法中你認(rèn)為合理的是________（填序號(hào)）。A．施加有機(jī)腐殖酸 B．施撒熟石灰 C．發(fā)展水灌排鹽降堿 D．科學(xué)合理施肥【答案】（1）Na2CO3/碳酸鈉（2）Na2SO4/硫酸鈉（3）實(shí)驗(yàn)操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。（4）ACD【解析】（1）若測(cè)得土壤浸出液的為8.5，pH＞7，溶液顯堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉、氯化鈉溶液顯中性，該土壤中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉。（2）取少量土壤浸出液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，除去碳酸鈉，再加入適量的氧化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，土壤中一定還含有的物質(zhì)是硫酸鈉。（3）若以上兩種物質(zhì)均存在，為進(jìn)一步確定土壤鹽堿地的成分，只需判斷有無氯化鈉，重新量土壤浸出液于試管中，首先使碳酸根、硫酸根離子完全沉淀下來，加入過量的硝酸鋇溶液，碳酸根離子、硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成沉淀，再滴加適量硝酸銀，硝酸銀溶液與氯化鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，據(jù)此判斷有無氯化鈉。實(shí)驗(yàn)操作：新量土壤浸出液于試管中，滴加過量硝酸鋇溶液，充分反應(yīng)，靜置，取生成清液，再滴適量硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：土壤鹽堿地的成分：含有氯化鈉。（4）A、施加有機(jī)腐殖酸，可中和堿性物質(zhì)，符合題意；B、施撒熟石灰，可中和酸性物質(zhì)，但鹽堿地土壤為堿性，不符合題意；C、發(fā)展水灌排鹽降堿，可降低碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉等鹽的濃度，可改善鹽堿地，符合題意；D、科學(xué)合理施肥，可改善鹽堿地，符合題意；故選：ACD。【變式2-2】（2024·山東濟(jì)南）回答下列問題：（1）小紅和小剛在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)試劑記錄清單可知該無色溶液是溶液、溶液、溶液中的一種，他們?yōu)榇_定該溶液是哪種溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)與分析】①小紅取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的金屬陽離子是（填離子符號(hào)）。②小剛另取少許該溶液于試管中，向其中滴加適量溶液，振蕩，觀察到也有白色沉淀產(chǎn)生，判斷該溶液中的酸根陰離子是（填離子符號(hào)）?！窘涣髋c合作】③小紅和小剛經(jīng)過交流討論，應(yīng)為該溶液貼上寫有（填化學(xué)式）溶液的標(biāo)簽。（2）已知某固體樣品可能含有、、三種物質(zhì)中的一種或多種，另有一固體樣品可能含有、、、四種物質(zhì)中的兩種或多種。按下圖所示進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）結(jié)合上述信息進(jìn)行分析推理，回答下列問題：①常溫下，氣體的水溶液7（填“>”“=”“<”之一）。②白色沉淀H為（填化學(xué)式）。③步驟II中生成氣體F的化學(xué)方程式為。④無色溶液G中，一定大量存在的陽離子為（填離子符號(hào)）。⑤在固體樣品A里，所述三種物質(zhì)中，還不能確定是否存在的是（填化學(xué)式），要進(jìn)一步確定其是否存在，另取少許樣品A加水配成溶液后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論：。【答案】（1）Mg2+MgSO4（2）>BaSO4Mg2+、Na+、K+KCl另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀?！窘馕觥浚?）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是Mg(NO3)2、MgSO4，故含有的金屬陽離子是鎂離子，符號(hào)為Mg2+；能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鈉和硫酸鎂，故溶液中含有的酸根離子是硫酸根，符號(hào)為；由上述分析可知，溶液中含有的物質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4；（2）能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是硝酸銨，產(chǎn)生的氣體是氨氣，氨氣的水溶液為氨水顯堿性，pH>7；步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；樣品B中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則B中含有碳酸鈉，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：；步驟Ⅰ中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體，則一定含有硝酸銨，兩者反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鈉和水和氨氣，步驟Ⅲ中加入硝酸鋇，又加入了稀硝酸，產(chǎn)生了不溶于稀硝酸的沉淀則該物質(zhì)的是硫酸鋇，則一定有硫酸鉀，不能確定氯化鉀的存在；步驟Ⅱ中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生了氣體一定含有碳酸鈉，且為無色溶液，一定沒有硫酸銅，無法確定氧化鎂和氫氧化鎂的存在，但是只要有一種存在，則一定含有的陽離子是鈉離子和鉀離子，鎂離子，符號(hào)為Mg2+、Na+、K+；有上述分析可知步驟Ⅰ中不能確定氯化鉀的存在，化學(xué)式為KCl；要證明氯化鉀的存在，另取少許樣品A加水配成溶液后，向溶液中加入過量硝酸鋇，過濾后，濾液再加入硝酸銀，若產(chǎn)生產(chǎn)生沉淀則含有氯化鉀，反之則不含氯化鉀。攻略03反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例剖析】【例3-1】（2024四川南充）目前，“污漬爆炸鹽”已成為廣泛應(yīng)用的洗滌助劑之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小組制得“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得到濾液和濾渣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2（1）以上猜想中，有一個(gè)猜想是錯(cuò)誤的，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。【實(shí)驗(yàn)探究】（2）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論操作一取少量濾液于試管中，滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸。猜想三不成立【拓展應(yīng)用】（3）“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作。【反思交流】“污漬爆炸鹽”應(yīng)密封保存?！敬鸢浮浚?）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3（或NaHCO3等其它可溶性碳酸鹽）無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象）（3）供氧劑（其他合理答案的情給分）【解析】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則濾液中的溶質(zhì)一定含有生成的氫氧化鈉；猜想一：當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為NaOH；猜想二：當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2；猜想三：當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)，溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；由于碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者不能共存，所以猜想④是錯(cuò)誤的，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（2）操作一：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二成立，即濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣。取少量濾液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則說明猜想二成立；操作二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三不成立，即濾液中的溶質(zhì)為不含有碳酸鈉；則另取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可觀察到無氣泡產(chǎn)生（或無明顯現(xiàn)象），說明猜想三不成立；（3）“污漬爆炸鹽”主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗稱固體雙氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2，過氧化氫分解生成水和氧氣，所以“污漬爆炸鹽”除用作洗滌助劑之外，還可用作供氧劑等（合理即可）。【例3-2】（2024·江蘇宿遷）氧氣是一種在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途的重要?dú)怏w，如醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊、化工等。為滿足不同人群的需求，市面上有多種類型的制氧機(jī)?；瘜W(xué)實(shí)踐小組制作了一臺(tái)簡(jiǎn)易“制氧機(jī)”，如圖所示。用該制氧機(jī)制氧氣時(shí)，在反應(yīng)倉(cāng)中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學(xué)式為）和粉末狀二氧化錳，即可持續(xù)、平穩(wěn)地產(chǎn)生氧氣。（1）其制氧氣的原理可分為兩步：①過碳酸鈉易溶于水，遇水分解為碳酸鈉和過氧化氫，；②（用化學(xué)方程式表示）。【提出問題】充分反應(yīng)后，若將反應(yīng)倉(cāng)內(nèi)的混合物過濾，得到的濾液中溶質(zhì)成分有哪些？【查閱資料】①在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉(zhuǎn)化為；②氯化鋇溶液顯中性?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】將一定量粉末狀過碳酸鈉和粉末狀二氧化錳置于水中至不再產(chǎn)生氣泡，將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾。（2）實(shí)驗(yàn)1：取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），證明濾液中含有碳酸鈉。（3）實(shí)驗(yàn)2：繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后的溶液中滴加KI溶液，再滴加溶液，溶液沒有變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中不含過氧化氫。【反思交流】過碳酸鈉溶于水時(shí)生成碳酸鈉，是否同時(shí)也會(huì)生成氫氧化鈉？（4）實(shí)驗(yàn)3：另取少量濾液于試管中，滴加過量的氯化鋇溶液，目的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在不新增其它試劑的情況下，檢驗(yàn)加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是。（5）待實(shí)驗(yàn)3充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈色，證明濾液中不含氫氧化鈉?！敬鸢浮浚?）（2）有氣泡產(chǎn)生（3）淀粉（4）除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，加入氯化鋇溶液（5）無【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；（2）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故取少量濾液于試管中，滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，證明濾液中含有碳酸鈉；（3）在酸性條件下，過氧化氫能將KI轉(zhuǎn)化為，能使淀粉變藍(lán)，故繼續(xù)向?qū)嶒?yàn)1反應(yīng)后的溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液沒有變?yōu)樗{(lán)色，證明濾液中不含過氧化氫；（4）因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性也會(huì)使酚酞變紅，因此需要加入過量氯化鋇溶液目的是：除去碳酸鈉，防止碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；在不新增其它試劑的情況下，檢驗(yàn)加入的氯化鋇溶液是否過量的方法是：充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，加入氯化鋇溶液，若加入氯化鋇溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已經(jīng)將碳酸鈉去除，加入的氯化鋇溶液是過量的；（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅，濾液中不含氫氧化鈉，則待實(shí)驗(yàn)3充分反應(yīng)后，靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酞試液，溶液呈無色?！咎岱置丶繉?duì)反應(yīng)的生成物的猜想一般只能通過質(zhì)量守恒定律進(jìn)行。但答題時(shí)應(yīng)注意以下兩個(gè)方面：1.由反應(yīng)物的組成元素推測(cè)生成物不管反應(yīng)物陌生還是復(fù)雜，按元素形成合理的物質(zhì)就是對(duì)生成物的合理猜想。2.具體填空的內(nèi)容填什么能給分，要審清題意按照質(zhì)量守恒定律~化學(xué)反應(yīng)中元素守恒~結(jié)合具體化學(xué)反應(yīng)中的元素進(jìn)行相關(guān)說明，所以答題時(shí)要審清題意，按要求作答。3.反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究既要考慮產(chǎn)物的成分，也要考慮反應(yīng)物是否過量或者沒有參與反應(yīng)的雜質(zhì)。但不共存的物質(zhì)不能同時(shí)存在，若在檢驗(yàn)過量反應(yīng)物過程中，最終產(chǎn)物或者雜質(zhì)對(duì)其有干擾的，要先排除干擾再檢驗(yàn)過量反應(yīng)物。【變式演練】【變式3-1】（2024·四川巴中）某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究的性質(zhì)：分別向三個(gè)燒瓶中注入等體積的水、飽和氫氧化鈉溶液、飽和氫氧化鈣溶液。利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變化，得到如圖2所示的曲線圖。（1）圖2中ab段壓強(qiáng)增大，對(duì)應(yīng)的操作是。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到注入飽和氫氧化鈣溶液的燒瓶中產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）對(duì)比圖2中三條曲線，能反映出吸收二氧化碳效果最好的是曲線(選填“x”“y”或“z”)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式)?！纠^續(xù)探究】氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中溶質(zhì)成分的分析?！静殚嗁Y料】①氯化鈣溶液顯中性；②若過量，會(huì)有生成。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液含有Ⅱ?qū)ⅱ穹磻?yīng)后的上層清液分成兩等份向其中一份加入稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生不含向另一份滴加無色酚酞溶液溶液變紅【反思交流】（5）操作Ⅰ中的氯化鈣溶液(選填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替。（6）操作Ⅱ中的無色酚酞溶液可用___________(選填字母)代替，也能達(dá)到相同目的。A．紫色石蕊溶液 B．硫酸銅溶液 C．稀鹽酸【答案】（1）注入液體（2）（3）zNaOH（4）產(chǎn)生白色沉淀含有NaOH（5）不能（6）AB【解析】（1）ab段壓強(qiáng)增大，說明此時(shí)注入液體，裝置中的氣體壓縮，從而壓強(qiáng)增大。（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）由圖可知，曲線z最終壓強(qiáng)最小，說明二氧化碳減少最多，即吸收二氧化碳效果最好；氫氧化鈉吸收二氧化碳效果最好，化學(xué)式為NaOH。（4）Ⅰ、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；Ⅱ、過量的氯化鈣能除去溶液中的碳酸鈉，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則說明溶液中還含有氫氧化鈉。（5）氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，則不能用氫氧化鈉代替。（6）A、氫氧化鈉能使紫色石蕊溶液變紅色，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項(xiàng)符合題意；B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，也能證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項(xiàng)符合題意；C、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯反應(yīng)，則無法證明溶液中是否含有氫氧化鈉，該選項(xiàng)不符合題意。故選AB。【變式3-2】（2024·山東棗莊）《周禮?考工記》記載了我國(guó)勞動(dòng)人民制取氫氧化鉀漂白絲帛的過程。制取氫氧化鉀的主要流程為：(蚌殼、草木灰中的雜質(zhì)在流程中均不反應(yīng))【查閱資料】①蚌殼的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液顯堿性。回答下列問題：（1）步驟一中反應(yīng)的反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型)。（2）步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）某興趣小組對(duì)步驟三所得上層清液的溶質(zhì)進(jìn)行探究：【提出問題】上層清液中的溶質(zhì)是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH

猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3

猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，理由是?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論一取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正確二取少量上層清液于試管中，加入產(chǎn)生氣泡猜想Ⅲ正確【反思評(píng)價(jià)】制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)?！就卣箲?yīng)用】為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對(duì)氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：?！敬鸢浮浚?）分解反應(yīng)（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）Ca(OH)2K2CO3和Ca(OH)2不共存等無明顯現(xiàn)象足量稀鹽酸等CaCO3密封保存【解析】（1）蚌殼的主要成分是CaCO3，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，草木灰的主要成分是K2CO3，氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鈣沉淀。步驟一中反應(yīng)是指碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（2）步驟二中反應(yīng)是指氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。（3）[作出猜想]猜想Ⅰ：KOH，氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過濾得到氫氧化鉀；猜想Ⅱ：KOH和Ca(OH)2，此時(shí)氫氧化鈣過量；猜想Ⅲ：KOH和K2CO3，此時(shí)碳酸鉀過量；猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH)2和K2CO3有同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，理由是氫氧化鈣與碳酸鉀恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，K2CO3和Ca(OH)2不共存。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]方案一、取少量上層清液于試管中，加入Na2CO3溶液，猜想Ⅱ不正確，即上層清液中不含氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沒有明顯現(xiàn)象。方案二、取少量上層清液于試管中，加入某種試劑，產(chǎn)生氣泡，猜想Ⅲ正確，說明溶液中含有碳酸鉀，某種試劑和碳酸鉀反應(yīng)有氣泡生成，則加入試劑是足量稀鹽酸等。[反思評(píng)價(jià)]步驟一消耗碳酸鈣、步驟三有碳酸鈣生成，制取氫氧化鉀的主要流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3。[拓展應(yīng)用]氫氧化鉀易于空氣中二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)，為保證氫氧化鉀較好的漂白絲帛的效果，對(duì)氫氧化鉀的保存提一條合理化建議：密封保存。攻略04實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的探究【典例剖析】【例4-1】（2024·黑龍江牡丹江）興趣小組的同學(xué)為證明無明顯現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生，進(jìn)行了如下創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好，藥品充足，部分儀器省略）溫馨提示：①單向閥只允許氣體、液體單向流動(dòng)②無水氯化鈣干燥氣體③常溫下幾種物質(zhì)在乙醇中的溶解度為【實(shí)驗(yàn)1】（1）用裝有少量含酚酞的溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，能證明反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【實(shí)驗(yàn)2】（2）在廣口瓶?jī)?nèi)裝入的濃鹽酸，瓶?jī)?nèi)會(huì)充滿氣體的原因是。按圖示連接實(shí)驗(yàn)裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，抽取氣體過程中，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。關(guān)閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動(dòng)注射器的活塞，片刻后觀察到試管中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，可證明反應(yīng)發(fā)生。【表達(dá)交流】無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)可以從不同角度進(jìn)行證明。【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小白色沉淀【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，用裝有少量含酚酞的

NaOH溶液的注射器，抽取適量濃鹽酸，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉被消耗，則可證明發(fā)生反應(yīng)，即鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：；（2）在廣口瓶?jī)?nèi)裝入50mL的濃鹽酸，瓶?jī)?nèi)會(huì)充滿HCl氣體的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體；按圖示連接實(shí)驗(yàn)裝置，打開彈簧夾K和單向閥a、b，緩慢拉動(dòng)注射器的活塞，抽取HCl氣體過程中，壓強(qiáng)減小，觀察到廣口瓶中的濃鹽酸底部有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象，是因?yàn)闅怏w的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減?。桓鶕?jù)提示中，氯化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g，氯化氫在乙醇中的溶解度為41.6g，而氯化鈉在乙醇中的溶解度為0.065g，關(guān)閉彈簧夾K和單向閥b，打開單向閥c，推動(dòng)注射器的活塞，鹽酸和片刻后觀察到試管中出現(xiàn)白色沉淀，則可證明反應(yīng)發(fā)生，即氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉在乙醇中的溶解度最小，會(huì)析出?！咎岱置丶繉?shí)驗(yàn)中異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生常與試劑用量、試劑添加順序、實(shí)驗(yàn)溫度等因素有關(guān)，解題時(shí)應(yīng)注意提取信息，尤其是要對(duì)陌生信息進(jìn)行解讀，將所給信息與猜想、操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)分析，前后印證，再結(jié)合元素和化合物的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行解答?？蓮囊韵陆嵌确治觯海?）反應(yīng)物。本身:濃度、純度、用量、形狀、溶解性、變質(zhì)。反應(yīng)物之間:接觸面積、質(zhì)量比。（2）生成物。本身:濃度、溶解性。生成物之間：是否反應(yīng)。（3）反應(yīng)條件:①是否需要加熱；②催化劑:質(zhì)量、表面積、濃度和反應(yīng)物之間的質(zhì)量比。（4）反應(yīng)伴隨現(xiàn)象:主要是熱量變化。（5）環(huán)境:周圍環(huán)境的差異(溫度、物質(zhì)等)、環(huán)境中某些物質(zhì)是否參與了反應(yīng)?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·安徽合肥·三模）純凈的氫氣在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色，而實(shí)際操作中卻常為黃色。某興趣小組展開如下實(shí)驗(yàn)探究。【任務(wù)一】探究氫氣燃燒火焰呈黃色的主要原因【查閱資料】含某些金屬元素的物質(zhì)在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，如含鈉元素物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色?！咀鞒黾僭O(shè)】猜想1：黃色火焰是由玻璃導(dǎo)管中鈉元素引起的。猜想2：黃色火焰的產(chǎn)生與氣體流速有關(guān)假設(shè)3：黃色火焰的產(chǎn)生與溫度有關(guān)【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)1、2用的是普通玻璃導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)3用的是普通試管。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.氫氣燃燒圖1

氫氣的制取和燃燒裝置氫氣燃燒時(shí)火焰主要為黃色，氣體流速越大，火焰尖端黃色越明顯2.一氧化碳燃燒圖2

一氧化碳燃燒實(shí)驗(yàn)裝置一氧化碳燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色。增大體流速，始終看不到黃色火焰3.乙醇蒸氣燃燒圖3

乙醇燃燒實(shí)驗(yàn)裝置乙醇蒸氣的流速較小時(shí)，火焰為淡藍(lán)色。流速越大，火焰尖端黃色越明顯（1）寫出圖1中錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）由實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)），猜想1不成立。（3）氫氣燃燒產(chǎn)生黃色火焰主要干擾因素是?！救蝿?wù)二】實(shí)驗(yàn)改進(jìn)一設(shè)計(jì)出適合課堂演示的實(shí)驗(yàn)方案【繼續(xù)探究】（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn)，如圖4所示，能獲得穩(wěn)定、流速適中的氫氣，且點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)看到了淡藍(lán)色火焰。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用圖1所示的裝置先制備一集氣瓶純凈的氫氣，再將（填“a”或“b”）導(dǎo)管的一端通過乳膠管與自來水龍頭連接。②打開自來水，將氫氣排出，并在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃?xì)錃猓梢钥吹綒錃獬掷m(xù)、穩(wěn)定地燃燒，火焰呈淡藍(lán)色（在暗處淡藍(lán)色非常明顯）。如果出現(xiàn)少量黃色火焰，立即調(diào)（填“大”或“小”）自來水的流速。③在火焰上方罩一個(gè)干冷燒杯，可以看到燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，說明氫氣燃燒生成了水。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用濕抹布捂住導(dǎo)管口使火焰熄滅，再關(guān)閉自來水龍頭。這樣先后操作的理由是。【實(shí)驗(yàn)反思】（5）【繼續(xù)探究】中將玻璃管換成鐵管，黃色火焰的成分更少，實(shí)驗(yàn)效果更好。推測(cè)是因?yàn)?。?）通過調(diào)節(jié)氫氣的流速來降低，可以看到明顯的淡藍(lán)色火焰?！敬鸢浮浚?）（2）2（3）氫氣燃燒產(chǎn)物水蒸氣（4）a小防止燃燒的氫氣回火導(dǎo)致爆炸（5）鐵管的導(dǎo)熱性比玻璃管好，氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量更容易被金屬導(dǎo)走，從而降低了溫度（6）氫氣燃燒時(shí)的環(huán)境溫度【解析】（1）圖1中錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)為鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）實(shí)驗(yàn)2用的是普通玻璃導(dǎo)管，但是一氧化碳燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色。增大氣體流速，始終看不到黃色火焰，說明黃色火焰不是由玻璃導(dǎo)管中鈉元素引起的，猜想1不成立；（3）由三組實(shí)驗(yàn)可知，氫氣燃燒生成水，燃燒時(shí)火焰主要是黃色，氣體流速越大，火焰尖端黃色越明顯，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，始終看不到黃色火焰，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，流速較小時(shí)，火焰為淡藍(lán)色。流速越大，火焰尖端黃色越明顯，說明氫氣燃燒產(chǎn)生黃色火焰主要干擾因素是：燃燒產(chǎn)物水蒸氣；（4）①用圖1所示的裝置先制備一集氣瓶純凈的氫氣，氫氣的密度比水小，故將a端通過乳膠管與自來水龍頭連接，然后打開自來水，將氫氣排出；②由實(shí)驗(yàn)1可知，氣體的流速越大，氫氣燃燒時(shí)火焰黃色越明顯，故如果出現(xiàn)少量黃色火焰，立即調(diào)小自來水的流速，使氣體的流速變??；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，用濕抹布捂住導(dǎo)管口使火焰熄滅，再關(guān)閉自來水龍頭，如果先關(guān)閉自來水龍頭，氣體的流速變小，火焰會(huì)鉆入導(dǎo)管中，故理由是：防止燃燒的氫氣回火導(dǎo)致爆炸；（5）根據(jù)假設(shè)，黃色火焰的產(chǎn)生還可能與溫度有關(guān)，而鐵的導(dǎo)熱性比玻璃好，故將玻璃管換成鐵管，黃色火焰的成分更少，實(shí)驗(yàn)效果更好。推測(cè)是因?yàn)椋鸿F管的導(dǎo)熱性比玻璃管好，氫氣燃燒產(chǎn)生的熱量更容易被金屬導(dǎo)走，從而降低了溫度；（6）根據(jù)假設(shè)，黃色火焰的產(chǎn)生還可能與溫度有關(guān)，調(diào)小氫氣的流速，可以降低氫氣燃燒時(shí)的環(huán)境溫度，故可以看到明顯的淡藍(lán)色火焰。攻略05物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件的探究【典例剖析】【例5-1】（2024·廣東深圳）思考樂小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如下圖，在第分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，齲齒越嚴(yán)重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生（3）Zn與HCl反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫出金屬氧化物（化學(xué)式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出具體操作，并使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。具體操作：；現(xiàn)象：；結(jié)論：?！敬鸢浮浚?）20小（2）產(chǎn)生氣泡（3）（4）ZnO（合理即可）（5）向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸溶液由紅色變無色乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，酸性增強(qiáng)，pH降低。根據(jù)圖象，第20分鐘時(shí)，pH最小，說明在第20分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，同時(shí)，齲齒越嚴(yán)重pH越小。（2）NaHCO3能與酸反應(yīng)生成鈉鹽、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，產(chǎn)生氣泡。（3）Zn與HCl反應(yīng)生成ZnCl2、H2，化學(xué)方程式為：。（4）能與乳酸反應(yīng)的金屬氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。（5）無色酚酞溶液遇堿變紅，遇中性或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，乳酸與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，會(huì)導(dǎo)致溶液堿性減弱。驗(yàn)證乳酸是否能與NaOH溶液反應(yīng)的一種方案是：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸，若溶液由紅色變無色，說明乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)。故填：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸；溶液由紅色變無色；乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)?！纠?-2】（2024·山東青島）化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，控制條件可以調(diào)控化學(xué)反應(yīng)。“啟航”小組以“調(diào)控化學(xué)反應(yīng)”為主題展開探究，請(qǐng)回答下列問題?！旧鹩械馈浚?）觀察生活：小組同學(xué)觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是。實(shí)驗(yàn)探究：為繼續(xù)探究燃燒的條件，小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了圖1所示實(shí)驗(yàn)。已知：白磷著火點(diǎn)40℃，紅磷著火點(diǎn)240℃。磷燃燒時(shí)產(chǎn)生污染空氣的五氧化二磷白煙?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】（2）①銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是。②小紅根據(jù)現(xiàn)象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。【評(píng)價(jià)與反思】（3）①實(shí)驗(yàn)中小組同學(xué)認(rèn)為圖1裝置存在不足，于是設(shè)計(jì)了圖2所示裝置。圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)為。②小明對(duì)小紅的結(jié)論提出質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了圖3所示裝置，對(duì)燃燒過程中的氧氣含量進(jìn)行測(cè)定，得到圖4所示圖像。結(jié)合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應(yīng)準(zhǔn)確地表述為?！菊{(diào)控有術(shù)】化學(xué)反應(yīng)速率與多種因素有關(guān)，為探究影響過氧化氫分解速率的因素，小組同學(xué)分別取足量且等質(zhì)量的過氧化氫溶液完成了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)過氧化氫溶液的濃度二氧化錳粉末的質(zhì)量/g溫度/℃10秒共收集到氧氣的體積/mL①3%010幾乎無②5%020幾乎無③5%0.52014④10%0.52080（4）探究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是；對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④，可得出的結(jié)論是；上述實(shí)驗(yàn)無法探究出因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響（寫一條即可）?！緫?yīng)用有方】（5）通過探究，小組同學(xué)認(rèn)識(shí)到，生活中也可以通過控制條件促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng)。①用天然氣做飯，發(fā)現(xiàn)爐火火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，這時(shí)需要（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）灶具的進(jìn)風(fēng)口。②炒菜時(shí)如果油鍋著火，可采取的滅火措施是（寫一條即可）?！敬鸢浮浚?）可燃物（2）溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒（3）環(huán)?？扇嘉锱c足夠濃度的氧氣接觸（4）②③相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快催化劑的種類（5）調(diào)大用鍋蓋蓋滅【解析】（1）小組同學(xué)觀察到天然氣、木炭能燃燒，而水和石頭不能燃燒，得出燃燒的條件之一是可燃物，天然氣、木材具有可燃性，而水和石頭不具有可燃性。（2）①白磷和紅磷都屬于可燃物，且都與氧氣接觸，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，得出燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。②銅片上的白磷和水中的白磷屬于同一種物質(zhì)，且著火點(diǎn)相同，小紅根據(jù)銅片上的白磷燃燒，而熱水中的白磷不燃燒現(xiàn)象，得出燃燒的條件之一是可燃物與氧氣接觸。（3）①實(shí)驗(yàn)中小組同學(xué)認(rèn)為圖1裝置存在不足，白磷燃燒有大量白煙生成，污染環(huán)境，圖2所示裝置是在密閉環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不會(huì)污染環(huán)境，裝置的優(yōu)點(diǎn)為環(huán)保。②由圖3和圖4可知：白磷燃燒消耗試管中的氧氣，氧氣的含量逐漸減少，當(dāng)氧氣濃度小于10%時(shí)，白磷不在燃燒，結(jié)合圖像分析，“可燃物與氧氣接觸”應(yīng)準(zhǔn)確地表述為可燃物與足夠濃度的氧氣接觸。（4）探究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響，變量是有無催化劑，過氧化氫溶液的濃度，反應(yīng)時(shí)的溫度必須相同，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是②③；比實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④，催化劑粉末質(zhì)量相同，反應(yīng)時(shí)溫度相同，只有過氧化氫溶液的濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積越大，可得出的結(jié)論是相同條件下，過氧化氫溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；上述實(shí)驗(yàn)無法探究出催化劑的種類因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響。（5）①用天然氣做飯，發(fā)現(xiàn)爐火火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明氧氣不充足，燃燒不充分，這時(shí)需要調(diào)大灶具進(jìn)風(fēng)口，使燃燒更充分。②炒菜時(shí)如果油鍋著火，可采取的滅火措施是用鍋蓋蓋滅，對(duì)應(yīng)滅火的原理是隔絕空氣?！咎岱置丶看祟愵}目答題方法是先閱讀題目信息，根據(jù)題目所給信息提取反應(yīng)條件或者物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)概念，然后對(duì)可能造成影響的條件進(jìn)行猜想，借助控制變量法等進(jìn)行探究，分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)的不同條件，推理得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！咀兪窖菥殹俊咀兪?-1】（2024·陜西）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，用下面實(shí)驗(yàn)“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)交流】（1）步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實(shí)驗(yàn)中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時(shí)，丙中同時(shí)產(chǎn)生，隨后結(jié)束實(shí)驗(yàn)。【提出問題】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認(rèn)為理由是【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（4）小王同學(xué)認(rèn)為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗(yàn)證以上三種合理猜想。你認(rèn)為不用上述試劑中的也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｐ⊥跬瑢W(xué)用三支試管各取少量實(shí)驗(yàn)后丙中的溶液，并分別做如下實(shí)驗(yàn)：（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立。【拓展反思】（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測(cè)得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有種。【答案】（1）H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）白色沉淀（3）Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存（4）無色酚酞溶液（5）二（6）2【解析】（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)，分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實(shí)驗(yàn)中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是H2，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時(shí)，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，隨后結(jié)束實(shí)驗(yàn)。（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存。（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則猜想二成立，酚酞溶液遇堿性溶液變紅，三個(gè)猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。所以不用上述試劑中的無色酚酞溶液也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，實(shí)驗(yàn)中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現(xiàn)象，則沒有氫氧化鈣（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二成立。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測(cè)得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有發(fā)生反應(yīng)生成的CaCl2、NaCl2種?！咀兪?-2】（2024江西）興趣小組追尋科學(xué)家的足跡，對(duì)水進(jìn)行探究?！竞暧^辨識(shí)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究水的組成（1）水的合成：在密閉容器中將氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，根據(jù)容器內(nèi)生成的小水珠可知，水是由組成的化合物。（2）水的分解：電解水一段時(shí)間后（如圖），觀察到管a和管b中氣體體積比為，經(jīng)檢驗(yàn)管a中的氣體是（填化學(xué)式）?！咀C據(jù)推理】結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推算水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比。（3）方法一：根據(jù)相同條件下氣體的體積比等于其分子的個(gè)數(shù)比，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為，進(jìn)而推算出結(jié)果。（4）方法二：已知電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比和正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的，可計(jì)算出水中各元素質(zhì)量比，結(jié)合氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量，可進(jìn)一步推算出結(jié)果?！灸Ｐ蜆?gòu)建】（5）以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例，圖中“▲”表示的是?！敬鸢浮浚?）氫元素和氧元素（2）2∶1H2（3）2∶1/4∶2（4）密度比/密度（5）各元素原子個(gè)數(shù)比【解析】（1）水（H2O）是由氫元素和氧元素組成的化合物。（2）電解水實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，且氫氣與氧氣的體積比為2∶1。根據(jù)圖象，管a與電源負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，管b與電源正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，所以管a中的氣體是H2，觀察到管a和管b中氣體體積比為2∶1。（3）相同條件下氣體的體積比等于其分子的個(gè)數(shù)比，則電解水產(chǎn)生的氫分子（H2）與氧分子（O2）的個(gè)數(shù)比為2∶1，得出電解水的產(chǎn)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為(2×2)∶2=4∶2=2×1。（4）由于質(zhì)量=體積×密度，已知電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣和氧氣的體積比，要計(jì)算出水中各元素質(zhì)量比，則需要知道正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的密度比。（5）化學(xué)式是通過元素符號(hào)及數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成，知道相對(duì)分子質(zhì)量的情況下，需結(jié)合物質(zhì)中各元素原子個(gè)數(shù)比來確定物質(zhì)的化學(xué)式比。攻略06反應(yīng)影響因素的探究【典例剖析】【例6-1】（2024·江蘇無錫）項(xiàng)目小組對(duì)影響過氧化氫分解的因素進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，伸入帶火星木條，觀察現(xiàn)象（見圖1）。實(shí)驗(yàn)2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL，分別將試管放在冷水和熱水中，觀察現(xiàn)象（見圖2）。（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到的現(xiàn)象是：有少量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條未復(fù)燃。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）實(shí)驗(yàn)2觀察到試管③中產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）由圖3可知：過氧化氫溶液呈（填“酸性”“中性”或“堿性”）；溶氧量隨pH變化的趨勢(shì)是。（4）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是?！敬鸢浮浚?）常溫下，過氧化氫分解很慢（2）（3）酸性溶氧量隨pH增大先變大后變小（4）溶液的影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的有關(guān)）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條未復(fù)燃，是因?yàn)槌叵逻^氧化氫分解速率很慢，產(chǎn)生的氧氣較少，不能使帶火星木條復(fù)燃。故填：常溫下，過氧化氫分解很慢；（2）實(shí)驗(yàn)2在試管②和③中各取4%的H2O2溶液5mL，分別放在冷水和熱水中，試管③中產(chǎn)生大量氣泡，說明溫度越高，這氧化氫分解速率越快，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故填：；（3）由圖3可知，橫坐標(biāo)表示過氧化氫溶液的pH，PH小于7時(shí)溶氧量較少，過氧化氫溶液較穩(wěn)定，說明過氧化氫溶液呈酸性；縱坐標(biāo)為溶氧量隨pH變化，由曲線變化知溶氧量隨pH變化的趨勢(shì)是先變大后變小。故填：①酸性；②溶氧量隨pH增大先變大后變小；（4）實(shí)驗(yàn)3研究pH對(duì)H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，由圖像可知溶液的pH影響過氧化氫的分解。故填：溶液的pH影響過氧化氫分解（或過氧化氫的分解與溶液的pH有關(guān)）。【提分秘籍】影響化學(xué)反應(yīng)的因素有反應(yīng)物本身的性質(zhì)(如鋅與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，而銅不與稀鹽酸反應(yīng))、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物間的接觸面積(顆粒大小)、催化劑、溫度等。解題的關(guān)鍵是掌握控制變量法。用控制變量法探究問題時(shí)，必須保持其他條件相同，只改變一個(gè)因素，進(jìn)而探究該因素的影響。分析問題時(shí)，要先找出對(duì)比實(shí)驗(yàn)中哪些條件相同，哪些條件不同，進(jìn)而分析改變的條件產(chǎn)生的影響，并得出結(jié)論。【變式演練】【變式6-1】實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們對(duì)“影響與硫酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？”進(jìn)行了探究?！咎岢鰡栴}】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？【想與假設(shè)】猜想一：可能與硫酸的濃度有關(guān)；猜想二：可能與鋅的形狀有關(guān)?！驹O(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】小玉用不同濃度的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。并用如圖裝置收集并測(cè)量收集3分鐘時(shí)氫氣的體積。實(shí)驗(yàn)編號(hào)硫酸的濃度硫酸的體積鋅的形狀鋅的質(zhì)量氫氣的體積①20%20mL鋅粒1g3.17mL②20%20mL鋅片1g50.9mL③30%20mL鋅粒1g61.7mL④30%20mL鋅片1g79.9mL（1）通過實(shí)驗(yàn)①②可得出猜想成立。（2）通過實(shí)驗(yàn)①③或可得出另外一個(gè)猜想成立?！镜贸鼋Y(jié)論】（3）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論有：①硫酸的越大反應(yīng)快；②越大反應(yīng)越快?！旧钊胙芯俊浚?）下表是小玉同學(xué)對(duì)第①組實(shí)驗(yàn)每分鐘生成的氣體體積進(jìn)行了詳細(xì)記線，數(shù)據(jù)如下。時(shí)段第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘H2的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL請(qǐng)解釋上述實(shí)驗(yàn)中第2分鐘至第6分鐘氫氣產(chǎn)生體積逐漸變少的原因?！緦?shí)驗(yàn)反思】（5）小玉聯(lián)想到該反應(yīng)的快慢可能與溫度有關(guān)，想研究溫度對(duì)該反應(yīng)快慢的影響，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路是：?！局R(shí)拓展】小玉同學(xué)通過查閱資料得知該反應(yīng)中加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速度，為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速度的影響，小玉同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，將表中所給的混合溶液（混合前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）分別加入到6個(gè)盛有過量等量鋅粒（鋅粒與溶液的接觸面積相同）的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得同樣多的氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液①②③④⑤⑥28%稀硫酸（mL）3030V1V2303012%的硫酸銅溶液（mL）00.52.55V320水（mL）V4V5V6V780（6）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=；V4=；V7=；（7）小玉同學(xué)最后得出的結(jié)論為；當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速度會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因?！敬鸢浮浚?）二（2）②④（3）濃度反應(yīng)物的接觸面積（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸的濃度變小（5）控制其他條件相同，只改變溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間（6）302015（7）當(dāng)加入的溶液超過一定量后，生成的銅沉積在鋅粒表面，減小了鋅與硫酸的接觸面積【解析】（1）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①②中硫酸的濃度、硫酸的體積和鋅的質(zhì)量均相同，鋅的形狀不同，實(shí)驗(yàn)②收集3分鐘時(shí)氫氣的體積更大，由此可得相同條件下，鋅與硫酸反應(yīng)的快慢與鋅的形狀有關(guān)，故通過實(shí)驗(yàn)①②可得出猜想二成立；（2）探究鋅與硫酸反應(yīng)的快慢與硫酸的濃度有關(guān)，則變量為硫酸的濃度，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③或②④中硫酸的體積、鋅的形狀和鋅的質(zhì)量均相同，硫酸的濃度不同，由此可得相同條件下，鋅與硫酸反應(yīng)的快慢與硫酸的濃度有關(guān)，則通過實(shí)驗(yàn)①③或②④可得出猜想一成立；（3）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)①③或②④可得出結(jié)論：硫酸的濃度越大反應(yīng)快；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②或③④可得出結(jié)論：反應(yīng)物的接觸面積越大反應(yīng)越快；（4）實(shí)驗(yàn)中第2分鐘至第6分鐘氫氣產(chǎn)生體積逐漸變少的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸被消耗，硫酸的濃度變?。唬?）想研究溫度對(duì)該反應(yīng)快慢的影響，則變量為溫度，其他條件相同，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本思路是：控制其他條件相同，只改變溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，測(cè)量收集等體積的氫氣所需要的時(shí)間；（6）該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速度的影響，則變量為硫酸銅的量，其他條件相同，即每組實(shí)驗(yàn)中硫酸的量要相同，每組實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積也要相同，由表格數(shù)據(jù)可知，①組中稀硫酸體積為30mL，則其他組稀硫酸體積也為30mL，故；⑥組中硫酸銅溶液和水的總體積為20mL，則其他組硫酸銅溶液和水的總體積也為20mL，故；（7）當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速度會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．是因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅完全反應(yīng)，鋅才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅的量較多時(shí)，鋅與硫酸銅反應(yīng)的時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)沉積在鋅粒表面，阻礙鋅粒與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的生成速率下降，故其原因是：當(dāng)加入的溶液超過一定量后，生成的銅沉積在鋅粒表面，減小了鋅與硫酸的接觸面積。攻略07有關(guān)水質(zhì)調(diào)查等實(shí)踐活動(dòng)的探究【典例剖析】【例7-1】（2024·廣東廣州）學(xué)習(xí)小組進(jìn)行水質(zhì)調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此開展水質(zhì)研究。【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的。②Al(OH)3膠體能溶于酸。③凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。I.探究影響明礬凈水效果的因素【提出猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】配制絮凝劑溶液和稀硫酸（1）用明礬配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的絮凝劑溶液（密度取1.0g/cm3），需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要。（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度取1.8g/cm3）加水稀釋配制100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm3），需要量取濃硫酸的體積為mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】取該水樣，按下列實(shí)驗(yàn)方案加入試劑后，充分?jǐn)嚢瑁o置tmin，測(cè)定水樣的濁度并計(jì)算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL1%絮凝劑溶液體積/mL9.8%硫酸體積/mL蒸餾水體積/mLtmin后濁度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02.03.0A4v2005.05.00A5【數(shù)據(jù)分析，交流討論】（3）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，則V1=，V2=。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1>A2>A3，由此得出的結(jié)論是。（5）實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是（用A的大小關(guān)系表示）。（6）水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差，原因是。Ⅱ.硬水的軟化（7）取少量水樣，加入，振蕩后靜置，產(chǎn)生較多浮渣，說明水樣是硬水。用沉淀法除去水樣中的Ca2+和Mg2+后，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性，得到軟水。【答案】（1）玻璃棒（2）5.6（3）2.510（4）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）A4＞A5（6）明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體溶于硫酸，吸附水中懸浮物的能力減?。?）肥皂水【解析】（1）用固體明礬配制絮凝劑溶液，需用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管外，溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。故填：玻璃棒。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，列式計(jì)算出需要濃硫酸的體積。設(shè)需要濃硫酸的體積為x，x×1.8g/cm3×98%＝100mL×1.0g/cm3×9.8%，解得，x≈5.6mL。（3）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ用于探究猜想a是否成立，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該控制變量。三個(gè)實(shí)驗(yàn)中水樣體積都是200mL，都沒有加入稀硫酸，由于題中1%的絮凝劑溶液密度取1.0g/cm3，水的密度也是1.0g/cm3，故每個(gè)實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)該相等。實(shí)驗(yàn)i中1%絮凝劑溶液體積是5.0mL，蒸餾水體積也是5.0mL，因此實(shí)驗(yàn)ⅱ、ⅲ中1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也應(yīng)是10.0mL。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅱ中加入蒸餾水體積是7.5mL，所以應(yīng)加入1%絮凝劑溶液V1=2.5mL；由于實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒有加入1%絮凝劑溶液，故應(yīng)加入蒸餾水V2=10.0mL。（4）實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中水樣體積相同，都沒有加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)中加入的1%絮凝劑溶液體積和蒸餾水體積之和也相等，實(shí)驗(yàn)i、ⅱ、ⅲ中加入1%絮凝劑溶液的體積分別是5.0mL，2.5mL，0，可見三個(gè)實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)i中明礬的用量最大，實(shí)驗(yàn)ⅱ中明礬用量其次，實(shí)驗(yàn)ⅲ中沒有明礬。根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果：A1>A2>A3，可以得出的結(jié)論是：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。（5）實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中水樣體積都是200mL，加入的1%絮凝劑溶液體積都是5.0mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸和水的密度都取1.0g/cm3，因此實(shí)驗(yàn)ⅳ、ⅴ中加入的9.8%硫酸體積和蒸餾水體積（或質(zhì)量）之和相等，符合控制變量法。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)ⅳ加入的9.8%硫酸體積是2.0mL，實(shí)驗(yàn)ⅴ中加入的9.8%硫酸體積是5.0mL，所以實(shí)驗(yàn)ⅳ中水樣的酸性比實(shí)驗(yàn)ⅴ中水樣的酸性弱，Al(OH)3膠體能溶于酸，故實(shí)驗(yàn)ⅳ中能起凈水作用的Al(OH)3膠體比實(shí)驗(yàn)ⅴ多，凈水效果好。故填：A4＞A5。（6）根據(jù)資料，明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此明礬溶于水生成的Al(OH)3膠體越多，凈水效果就越好。因?yàn)锳l(OH)3膠體能和硫酸等酸性物質(zhì)反應(yīng)，所以水樣的酸性越強(qiáng)，明礬溶于水生成的Al(O